《高中化學》第2講電解質與離子反應

PAGE第2講電解質與離子反應層次1基礎性1.下列說法正確的是()A.Na2CO3是強電解質,故Na2CO3的電離方程式為Na2CO3Na2++CB.常溫下,0.1mol·L-1的BOH溶液的pH=11,則BOH的電離方程式為BOHB++OH-C.25℃NaA溶液的pH>7,則HA的電離方程式為HAH++A-D.CaCO3的飽和水溶液導電性很弱,故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2++CO32.下列物質中既能導電,又屬于電解質的一組物質是()A.KNO3、食醋、食鹽晶體B.熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2OC.稀硫酸、NaOH溶液、稀硝酸D.食鹽水、石灰水、銅3.(2023·廣東佛山一模)離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的離子組是()A.Cu2+、SO42-、Na+B.MnO4-、Cl-、H+、C.Al3+、S2-、NH4+、D.Fe3+、SCN-、K+、ClO-4.某同學用圖Ⅰ所示的裝置進行導電性實驗,滴定管是用于滴加溶液的儀器。燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,當從滴定管中逐漸加入某種溶液A時,溶液的導電性的變化趨勢如圖Ⅱ所示。試根據離子反應的特點分析,溶液A中含有的溶質可能是()①HNO3②H2SO4③K2SO4④Fe2(SO4)3⑤NaHSO4A.②④ B.①⑤C.①② D.③⑤5.化學與人們的日常生產、生活息息相關。C2H5OH

①可用于制消毒液;NaHCO3

②可用于烹制糕點;Al(OH)3

③可用于制胃藥;KNO3

④可用于制黑火藥;Na2O2

⑤(1)上述畫橫線的物質中,屬于電解質的是(填序號,下同),屬于非電解質的是。(2)上述畫橫線的物質中,屬于強電解質的是,屬于弱電解質的是。(3)寫出KNO3溶于水的電離方程式:。(4)“Na2O2可用于制供氧劑”,常用于呼吸面具,其原理是(用化學方程式表示)。層次2綜合性6.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.含有FeCl3的溶液:NH4+、SCN-、OH-、MgB.含有NaHCO3的溶液:Cl-、NO3-、OH-、BaC.澄清透明溶液中:Cu2+、SO42-、K+D.含有K2Cr2O7的溶液:S2-、SO32-、K+7.某興趣小組測定混合溶液的導電能力,下列說法中錯誤的是()A.圖①可以是向H2SO4溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的Ba(OH)2溶液B.圖②可以是將飽和氯水進行光照C.圖③可以是向NaOH溶液中通入少量Cl2D.圖④可以是向飽和石灰水中不斷通入CO28.下列微粒在所給條件下,能大量共存的是()A.滴加KSCN溶液后顯紅色的溶液中:NH4+、K+、OH-、B.遇酚酞顯紅色的溶液中:Mg2+、K+、NO3-、C.澄清透明的酸性溶液中:NO3-、Na+、Fe3+、D.常溫下,pH<1的溶液中:Ca2+、Al3+、Cl-、NH9.25℃時,下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是()A.使pH試紙顯深紅色的溶液中:Fe3+、SO42-、S2-B.與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中:NO3-、Al3+、Na+、C.使紅色石蕊試紙變藍的溶液中:SO42-、Na+、COD.水電離的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:Mg2+、NH4+、[Al(OH)4]-、10.(教材改編題)某興趣小組探究向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液發(fā)生的離子反應,設計實驗測定溶液的導電能力與時間的關系如圖所示。下列有關說法正確的是()A.該反應的離子方程式為Ba2++OH-+SO42-+H+BaSO4↓+HB.溶液在175~270s之間導電性增強,說明過量的Ba(OH)2發(fā)生了電離C.175s時,Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反應D.用稀鹽酸代替H2SO4溶液,測得的導電性曲線趨勢和上述曲線相同11.室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1mol·L-1的KNO3溶液:Fe2+、H+、SO42-B.0.1mol·L-1的Na2SO4溶液:Cu2+、Mg2+、Cl-、NOC.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液:Ba2+、K+、OH-、Cl-D.0.1mol·L-1的KOH溶液:Ca2+、Na+、NO3-、12.某同學認為下列四組離子均不能大量共存于同一溶液中,該同學的判斷及理由正確的是()選項離子種類理由ACa2+、OH-、HCO3-、有CaCO3沉淀生成BK+、OH-、I-、NONO3-可將ICAl3+、Fe3+、SCN-、Cl-Fe3+和SCN-可形成沉淀DCa2+、Na+、ClO-、NOCa2+和ClO-可形成沉淀13.(2024·云南三校聯(lián)考)常溫下,下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是()A.含有Al3+的溶液中:K+、Na+、HCO3-、B.pH=12的溶液中:K+、Na+、Br-、[Al(OH)4]-C.c(H+)c(OH-)=1012的溶液中:KD.水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、S2-、14.(2024·湖南常寧模擬)下列離子組中加(或通)入相應試劑后,判斷和分析均正確的是()選項離子組加(或通)入試劑判斷和分析ANa+、H+、Ba2+、Cl-、NO足量CO2能大量共存BNa+、Mg2+、Cl-、HCO足量NaOH溶液不能大量共存,只發(fā)生下列反應Mg2++HCO3-+OH-MgCO3↓+H2CNa+、K+、[Al(OH)4]-、Cl-足量NaHCO3溶液不能大量共存,因[Al(OH)4]-和HCO3-之間會發(fā)生相互促進的水解反應生成CO2氣體和Al(OH)DNa+、K+、ClO-、SO少量SO2不能大量共存,只發(fā)生下列氧化還原反應ClO-+H2O+SO2Cl-+SO42-+層次3創(chuàng)新性15.某興趣小組用如圖裝置研究溶液的導電性,把X溶液逐滴加入含少量酚酞的Ba(OH)2溶液中。下列說法不正確的是()序號裝置X溶液現(xiàn)象Ⅰ鹽酸溶液紅色褪去,無沉淀,燈泡亮度稍微變暗Na2SO4溶液溶液紅色不變,有白色沉淀生成,燈泡亮度稍微變暗ⅡH2SO4溶液溶液紅色褪去,有白色沉淀生成,燈泡亮度:變暗→熄滅→變亮ⅢA.實驗Ⅰ中溶液紅色褪去,說明發(fā)生了反應H++OH-H2OB.實驗Ⅱ中溶液紅色不變,燈泡亮度稍微變暗,說明溶液中依然存在大量的Na+與OH-C.實驗Ⅲ中溶液紅色褪去,有白色沉淀生成,燈泡由暗→滅→亮,說明發(fā)生了反應2H++SO42-+Ba2++2OH-2H2O+BaSOD.將實驗Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液,現(xiàn)象與原實驗Ⅱ中的現(xiàn)象相同16.在化學研究中,往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質變化的情況。請分析下列一組有現(xiàn)象變化的化學反應。實驗及操作現(xiàn)象裝置試管滴管Ⅰ.飽和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液,再滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液Ⅰ.紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀Ⅱ.0.1mol·L-1AlCl3溶液Ⅱ.加堿時;加酸時產生白色沉淀,又逐漸溶解直至消失Ⅲ.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液Ⅲ.加堿時;加酸后得到棕黃色溶液Ⅳ.新制飽和氯水Ⅳ.加堿時溶液變?yōu)闊o色;加酸后(1)實驗Ⅰ中出現(xiàn)膠狀沉淀,推測原因是。(2)Ⅱ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是,溶液中發(fā)生此現(xiàn)象的原因是。(3)Ⅲ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是。(4)Ⅳ中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是,用離子方程式解釋產生此現(xiàn)象的原因:。(5)滴加試劑順序的變化會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應。請繼續(xù)分析以下實驗。實驗及操作現(xiàn)象裝置試管滴管0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液先滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液;再滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液Ⅴ.加酸時溶液有明顯現(xiàn)象;加堿后溶液依然沒有明顯變化①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應:向1.0mL0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液中,如果溶液變紅色,說明溶液中含有Fe3+,證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。(請將上述操作補充完整)②推測溶液中產生Fe3+的可能原因有兩種:a.;b.。第2講電解質與離子反應1.B解析Na2CO3的電離方程式為Na2CO32Na++CO32-,A錯誤;常溫下,0.1mol·L-1的BOH溶液的pH=11,說明BOH為弱堿,其電離方程式為BOHB++OH-,B正確;25℃時NaA溶液的pH>7,說明NaA是強堿弱酸鹽,HA為弱酸,電離方程式為HAH++A-,C錯誤;CaCO3難溶于水,但屬于強電解質,電離方程式為CaCO3Ca2++CO32-,2.B解析食醋是混合物,既不是電解質,也不是非電解質,A不符合題意。熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2O中都含有自由移動的離子,因此都能夠導電;由于都是化合物,都是純凈物,因此三種物質都屬于電解質,B符合題意。稀硫酸、NaOH溶液、稀硝酸中都含有自由移動的離子,因此都能夠導電;由于都是混合物,因此都不屬于電解質,C不符合題意。食鹽水、石灰水都是混合物,因此都不是電解質;銅是金屬單質,不是化合物,因此不屬于電解質,D不符合題意。3.A解析A項,該組離子彼此不發(fā)生反應,可以大量共存;B項,MnO4-與I-能發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存;C項,Al3+與S2-和CO32-均能發(fā)生完全相互促進的水解反應,不能大量共存;D項,Fe3+與SCN-能反應,4.A解析HNO3和氫氧化鋇反應生成硝酸鋇,硝酸鋇為強電解質,完全電離,①不符合題意;將H2SO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應時生成硫酸鋇沉淀和水,溶液幾乎不導電,②符合題意;將K2SO4溶液滴入氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀,氫氧化鉀是強電解質,完全電離,③不符合題意;將Fe2(SO4)3溶液滴入氫氧化鋇溶液恰好完全反應時生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉淀,溶液幾乎不導電,④符合題意;將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀、水和氫氧化鈉,氫氧化鈉是強電解質,當過量時生成強電解質硫酸鈉,兩者完全電離,⑤不符合題意。5.答案(1)②③④⑤①⑥(2)②④⑤③(3)KNO3K++NO3(4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑6.C解析A項,Fe3+與SCN-發(fā)生反應,NH4+、Mg2+與OH-會反應生成弱電解質和沉淀,不能大量共存;B項,HCO3-與OH-發(fā)生反應而無法共存;D項,Cr2O72-具有強氧化性,會與S2-、SO32-發(fā)生氧化還原反應,且H+7.D解析向H2SO4溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的Ba(OH)2溶液,發(fā)生反應:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,二者恰好完全反應時生成沉淀和弱電解質水,導致溶液導電能力幾乎為0,再繼續(xù)滴加硫酸溶液,溶液中離子濃度增大,導電能力又逐漸增強,A正確;將飽和氯水進行光照,其中的次氯酸分解得到HCl和氧氣:2HClO2HCl+O2↑,HCl是強酸,HClO是弱酸,光照后溶液導電能力增強,B正確;向NaOH溶液中通入少量Cl2會發(fā)生反應:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,自由移動離子的濃度幾乎不變,導電能力也基本不變,C正確;向石灰水中通入二氧化碳,得到難溶的碳酸鈣沉淀和水,導電能力會明顯降低,繼續(xù)通二氧化碳,二氧化碳在溶液中與碳酸鈣反應得到易電離的碳酸氫鈣,溶液導電能力又會逐漸變強,D錯誤。8.D解析滴加KSCN溶液后顯紅色的溶液中含有大量Fe3+,Fe3+、NH4+均能與OH-發(fā)生反應,且Fe3+與I-能發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,A錯誤;遇酚酞顯紅色的溶液中含有大量OH-,OH-與Mg2+能發(fā)生反應生成Mg(OH)2沉淀,不能大量共存,B錯誤;澄清透明的酸性溶液中含大量H+,H+與SO32-能發(fā)生反應生成SO2、H2O,且Fe3+與SO32-之間能發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,C錯誤;常溫下,pH<1的溶液中含有大量H+,H+、Ca2+、Al3+、Cl-、9.C解析使pH試紙顯深紅色的溶液為酸性溶液,Fe3+可氧化S2-,且S2-與H+反應生成H2S,A錯誤;與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液可能為酸或堿溶液,堿性條件下OH-與Al3+生成沉淀而不能大量共存,B錯誤;使紅色石蕊試紙變藍的溶液為堿性溶液,OH-、SO42-、Na+、CO32-、K+相互不反應,可以大量共存,C正確;25℃水電離的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中水的電離受到抑制,可能為強酸性或強堿性溶液,Mg2+、NH4+在堿性條件下不能大量共存,[Al(OH10.C解析Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液發(fā)生的是離子反應,離子方程式為Ba2++2OH-+SO42-+2H+BaSO4↓+2H2O,A錯誤;溶液在175~270s之間導電性增強,原因是過量的H2SO4電離出了自由移動的離子,B錯誤;由離子濃度越大,導電性越強可知,導電能力最低點表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反應,C正確;若用稀鹽酸代替H2SO4溶液,反應的離子方程式為OH-+H+H2O,溶液中的Ba2+和Cl-不參與反應,則不可能出現(xiàn)導電性接近于0的情況,D11.B解析A項,含H+的溶液呈酸性,NO3-在酸性條件下有氧化性,能將Fe2+氧化為Fe3+;B項,0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中,Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3-各種離子互不反應;C項,溶液中的CO32-與Ba2+反應產生沉淀BaCO3,不能共存;D項,溶液中的OH-與HCO3-反應生成CO32-和H2O,C12.A解析OH-和HCO3-生成的碳酸根離子,和Ca2+繼續(xù)反應會生成CaCO3沉淀,A正確;只有在加熱或有酸存在的條件下,NO3-才能氧化I-,B錯誤;Fe3+和SCN-形成的是絡合物,不是生成沉淀,C錯誤;Ca2+、Na+、ClO-、NO13.B解析Al3+與HCO3-能發(fā)生相互促進的水解反應,二者不能大量共存,A不符合題意;pH=12的溶液顯堿性,堿性條件下,該組離子均能大量共存,B符合題意;c(H+)c(OH-)=1012的溶液呈酸性,酸性條件下MnO4-能氧化Cl-,二者不能大量共存,C不符合題意;常溫下,水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液既可以為酸性溶液又可以為堿性溶液14.A解析Na+、H+、Ba2+、Cl-、NO3-之間不會反應,通入足量CO2也不反應,能夠大量共存,故A正確;Mg(OH)2更難溶,加入足量NaOH溶液后Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀,離子方程式為Mg2++2OH-Mg(OH)2↓、HCO3-+OH-H2O+CO32-,故B錯誤;[Al(OH)4]-和HCO3-均為陰離子,不會發(fā)生相互促進的水解,但HCO3-的酸性強于Al(OH)3,可以發(fā)生較強酸制較弱酸的反應,生成Al(OH)3沉淀和碳酸根離子,故C錯誤;Na+、K+、ClO-、SO42-之間不反應,能夠大量共存,通入少量SO2后先發(fā)生氧化還原反應ClO-+H2O+SO2Cl-+SO42-+2H+,后發(fā)生反應H++ClO-HClO,總反應應為3ClO-+H2O+SO15.D解析實驗Ⅰ向Ba(OH)2溶液中加入鹽酸,溶液紅色褪去,發(fā)生了反應H++OH-H2O,A正確;實驗Ⅱ中