《高中化學(xué)》第53講化學(xué)實驗儀器和基本操作

PAGE第53講化學(xué)實驗儀器和基本操作層次1基礎(chǔ)性1.(2024·四川雅安模擬)下列敘述中正確的是()A.將盛有KMnO4與乙醇的試劑瓶保存于同一個藥品櫥柜中B.容量瓶、滴定管、量筒使用前均需要檢驗是否漏水C.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加入水稀釋D.通過分液操作分離乙酸乙酯和乙醇2.(2022·湖南卷)化學(xué)實驗操作是進(jìn)行科學(xué)實驗的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是() A.堿式滴定管排氣泡 B.溶液加熱 C.試劑存放 D.溶液滴加3.(2023·廣東佛山二模)模擬從海水中提取鎂的實驗裝置、操作及目的如圖所示,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項AB裝置操作及目的煅燒貝殼至900℃,得到生石灰濃縮海水,加生石灰反應(yīng)后過濾,得到Mg(OH)2選項CD裝置操作及目的蒸發(fā)MgCl2溶液,得到無水MgCl2電解MgCl2溶液,制備金屬M(fèi)g4.依據(jù)下表提供的主要玻璃儀器(夾持裝置已略),可以實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康闹饕獌x器A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗B準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液堿式滴定管、燒杯、錐形瓶C用新制的Cu(OH)2鑒別葡萄糖和蔗糖試管、膠頭滴管D實驗室制乙烯圓底燒瓶、導(dǎo)管、酒精燈5.(2023·全國乙卷)下列裝置可以用于相應(yīng)實驗的是()6.以下是實驗室常用的部分儀器,回答下列問題:(1)儀器⑧和⑩的名稱分別為、。(2)在分液操作中,必須用到上述儀器中的(填序號)。(3)能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述儀器中的(填名稱)。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,需要用到的儀器是(填序號,下同)。(5)儀器上標(biāo)有溫度的有。(6)如圖是溫度計、量筒、滴定管的一部分,下述讀數(shù)(虛線刻度)及說法正確的是(填字母)。A.①是量筒,讀數(shù)為2.5mLB.②是量筒,讀數(shù)為2.5mLC.③是滴定管,讀數(shù)為2.5mLD.②是溫度計,讀數(shù)為2.5℃層次2綜合性7.(2023·廣東江門一模)下列實驗裝置不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?)A.CO2做噴泉實驗B.紅墨水左高右低C.氣球膨脹D.制取干燥氨氣8.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是()A.用廣泛pH試紙測定次氯酸鈣溶液的pH,證明次氯酸是弱酸B.對于碘和鐵粉的混合物,可加熱,利用碘易升華的特性分離C.用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯過程中忘加碎瓷片,立刻補(bǔ)加防止暴沸D.用容量瓶配制溶液時,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏大9.(2023·華南師大附中三模)下列由廢銅屑制取CuSO4·5H2O的實驗原理與裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲除去廢銅屑表面的油脂B.用裝置乙溶解廢銅屑C.用裝置丙過濾得到CuSO4溶液D.用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4·5H2O10.(2023·廣東江門部分名校仿真模擬)下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A.裝置Ⅰ利用乙醇提取溴水中的Br2B.利用裝置Ⅱ蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體C.利用裝置Ⅲ制備Fe(OH)3膠體D.利用裝置Ⅳ驗證非金屬性S>C>Si11.下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項操作目的A稱取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,攪拌溶解配制10%CuSO4溶液B先用稀鹽酸洗滌,再用水清洗洗滌分解KMnO4制O2的試管C用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在干燥的pH試紙上,片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較并讀數(shù)測定0.05mol·L-1NaClO溶液的pHD將粗碘放入燒杯中,燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶,隔陶土網(wǎng)對燒杯加熱,然后收集燒瓶外壁的固體提純混有NH4Cl的粗碘12.(2024·四川綿陽模擬)七水合硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。以化工廢棄物鹽泥(主要成分為MgCO3·CaCO3,含少量NaCl與含鐵化合物)為原料可制取七水合硫酸鎂,回答下列問題:(1)稱取干燥鹽泥6.90g置于100mL燒杯中,加入蒸餾水,緩慢滴加3.0mol·L-1H2SO4溶液,不斷攪拌,得到酸解漿液,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為;配制3.0mol·L-1H2SO4溶液時,用到的實驗儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還必須使用的儀器有(填字母)。(2)加熱酸解漿液,在攪拌下補(bǔ)加鹽泥,調(diào)節(jié)漿液的pH接近6,繼續(xù)加熱煮沸,趁熱過濾,濾渣的主要成分是、,繼續(xù)加熱煮沸的目的是。(3)要證明鐵元素已除盡,實驗操作及現(xiàn)象是。(4)向(2)所得濾液中加入6mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全,過濾,該操作的目的是,將濾渣完全溶于3.0mol·L-1H2SO4溶液,經(jīng)如下實驗操作:加熱蒸發(fā)、、過濾、洗滌、干燥,得到七水合硫酸鎂。(5)實驗中制得七水合硫酸鎂產(chǎn)品的質(zhì)量為3.69g,則鹽泥中MgCO3·CaCO3的含量為%,將產(chǎn)品加熱至77℃,測得固體失重率為43.9%,該溫度下固體的化學(xué)式為。層次3創(chuàng)新性13.欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量,請利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次,假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)?；卮鹣铝袉栴}(氣流從左到右):(1)各種儀器連接的先后順序是接、接、接、接(用小寫字母表示)。(2)連接好儀器后,要進(jìn)行的操作有以下幾步,其先后順序是(填序號)。①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時,測得量筒C中水的體積為VamL;②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量,稱得質(zhì)量為mg,并將其投入試管B中的多孔塑料板上;③檢查裝置的氣密性;④旋開裝置A上分液漏斗的活塞,使其中的水順利流下,當(dāng)鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞,這時A中共放入水VbmL。(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量,其數(shù)學(xué)表達(dá)式為。(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫,就讀出量筒C中水的體積,這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。第53講化學(xué)實驗儀器和基本操作1.C解析高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,乙醇具有還原性,二者能發(fā)生反應(yīng),故不能將盛有KMnO4與乙醇的試劑瓶保存于同一個藥品櫥中,A錯誤;容量瓶、滴定管使用前需要檢驗是否漏水,量筒使用前不需要檢驗是否漏水,B錯誤;氯化鐵容易發(fā)生水解而使溶液顯酸性,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加入水稀釋可防止Fe3+水解,C正確;乙酸乙酯和乙醇互溶,不能通過分液的操作分離二者,D錯誤。2.A解析堿式滴定管排氣泡時,把橡膠管向上彎曲,出口上斜,用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴涌出,氣泡即可隨之排出,A符合規(guī)范;用試管加熱溶液時,試管夾應(yīng)夾在距離管口的13處,用酒精燈外焰加熱,B不符合規(guī)范;實驗室中,有機(jī)化合物和無機(jī)物要分開存放,鹽酸和NaOH也要分開存放,C不符合規(guī)范;用膠頭滴管滴加溶液時,膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)部,D3.B解析煅燒貝殼至900℃,貝殼的主要成分碳酸鈣會與坩堝的主要成分之一二氧化硅反應(yīng):CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,A錯誤;加生石灰沉淀鎂離子后可以用過濾法分離得到Mg(OH)2,B正確;蒸發(fā)MgCl2溶液得到無水MgCl2,必須在干燥的HCl氣流中,C錯誤;制備金屬M(fèi)g需要電解熔融態(tài)的MgCl2,D錯誤。4.A解析混合溶液需要盛放在燒杯中,用膠頭滴管向混合溶液中加入一定量的溴水,用玻璃棒攪拌使其充分反應(yīng),碘離子被氧化成碘單質(zhì),之后加入CCl4萃取未反應(yīng)的溴和反應(yīng)生成的碘單質(zhì),振蕩、靜置分層,用分液漏斗分離,可得到純凈NaBr溶液,故A正確;K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性,不能用堿式滴定管量取,故B錯誤;新制的Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)時需要加熱,所給儀器缺少酒精燈,故C錯誤;實驗室利用乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)制取乙烯,該過程需要控制溫度為170℃,所給儀器缺少溫度計,故D錯誤。5.D解析Na2CO3不易分解,不能通過加熱Na2CO3的方法制取CO2,A錯誤;乙醇和乙酸互溶,不能通過分液的方法分離,B錯誤;SO2通入品紅溶液使其褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性,C錯誤;通過移動水準(zhǔn)管使左右兩側(cè)液面相平,然后讀取示數(shù)差,可以測量O2的體積,D正確。6.答案(1)容量瓶(直形)冷凝管(2)②⑥(3)試管(4)②④⑧⑨(5)⑧⑨(6)B解析(2)在分液操作中用到分液漏斗和燒杯。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,用到的玻璃儀器是容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。(5)容量瓶、量筒上標(biāo)有溫度。(6)分析刻度可知①是溫度計,②是量筒,讀數(shù)精確到小數(shù)點(diǎn)后一位,③是滴定管,讀數(shù)精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位,故選B。7.B解析CO2與NaOH溶液反應(yīng),氣體減少從而燒瓶中壓強(qiáng)減小,溶液被壓入形成噴泉,A項能達(dá)到實驗?zāi)康?該反應(yīng)為放熱反應(yīng),導(dǎo)致大試管中溫度升高壓強(qiáng)增大,紅墨水左低右高,B項不能達(dá)到實驗?zāi)康?由于HCl極易溶于水,導(dǎo)致燒瓶中壓強(qiáng)急劇減小,氣球的內(nèi)壓大于外壓從而膨脹,C項可以達(dá)到實驗?zāi)康?兩固體加熱產(chǎn)生的NH3經(jīng)堿石灰干燥得到干燥的NH3,D項可以達(dá)到實驗?zāi)康?故選B。8.D解析Ca(ClO)2溶液具有漂白性,不能用pH試紙測定Ca(ClO)2溶液的pH,A錯誤;加熱時Fe與I2會發(fā)生反應(yīng),B錯誤;若忘記加碎瓷片,應(yīng)冷卻后再補(bǔ)加,C錯誤;定容時俯視刻度線,溶液體積偏小,所配溶液濃度偏大,D正確。9.A解析碳酸鈉溶液顯堿性,在加熱條件下可以除去銅屑表面的油污,能達(dá)到實驗?zāi)康?A符合題意;銅和稀硫酸不反應(yīng),不能達(dá)到實驗?zāi)康?B不符合題意;裝置丙為過濾裝置,過濾需要使用玻璃棒引流,不能達(dá)到實驗?zāi)康?C不符合題意;用裝置丁蒸干溶液得到硫酸銅固體,而不是CuSO4·5H2O,不能達(dá)到實驗?zāi)康?D不符合題意;答案選A。10.D解析裝置Ⅰ中,分液漏斗的尖端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁,且乙醇與水混溶,不能用乙醇提取溴水中的溴,A不符合題意;利用裝置Ⅱ直接蒸干AlCl3溶液,氯化鋁會水解而不能制得無水AlCl3固體,應(yīng)在氯化氫氣流中加熱,B不符合題意;利用裝置Ⅲ制備Fe(OH)3膠體時,應(yīng)該將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中,而不能滴入NaOH溶液中,C不符合題意;元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)。將硫酸滴入Na2CO3溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)H2SO4+Na2CO3Na2SO4+CO2↑+H2O;反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通入Na2SiO3溶液中,發(fā)生反應(yīng):Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3,說明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,從而證明元素的非金屬性:S>C>Si,D正確。11.A解析5.0gCuSO4·5H2O中含CuSO43.2g,加入27.0g水中,攪拌溶解得到32gCuSO4溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2g32g×100%=10%,A正確;洗滌分解KMnO4制O2的試管,試管內(nèi)壁附著MnO2需要用濃鹽酸并加熱進(jìn)行處理,再用水洗滌,B錯誤;測定0.05mol·L-1NaClO溶液的pH,由于NaClO具有強(qiáng)氧化性,能使試紙褪色,故不能用pH試紙測NaClO溶液的pH,C錯誤;提純混有NH4Cl的粗碘,因NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫,12.答案(1)MgCO3·CaCO3+2H2SO4MgSO4+CaSO4+2CO2↑+2H2OBD(2)Fe(OH)3CaSO4破壞Fe(OH)3膠體,便于過濾(3)取適量濾液置于試管中,滴加KSCN溶液后不變紅色(4)分離Mg2+,除去濾液可溶性雜質(zhì)冷卻結(jié)晶(5)40MgSO4·H2O解析由題意可知,利用鹽泥為原料制取七水合硫酸鎂的實驗步驟為干燥鹽泥溶于蒸餾水后,緩慢滴加稀硫酸,將MgCO3·CaCO3轉(zhuǎn)化為硫酸鎂、硫酸鈣得到酸解漿液,加熱漿液,在攪拌下補(bǔ)加鹽泥,調(diào)節(jié)漿液的pH接近6,繼續(xù)加熱煮沸使溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,趁熱過濾得到含有硫酸鈣、氫氧化鐵的濾渣和濾液;向濾液中加入氫氧化鈉溶液,將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀,過濾得到氫氧化鎂;將氫氧化鎂溶于稀硫酸得到硫酸鎂溶液,硫酸鎂溶液經(jīng)加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到七水合硫酸鎂。(1)由分析可知,得到酸解漿液發(fā)生的反應(yīng)為MgCO3·CaCO3+2H2SO4MgSO4+CaSO4+2CO2↑+2H2O;由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟可知,實驗過程中需要用到的儀器為燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和容量瓶,則還必須使用的儀器有膠頭滴管和容量瓶。(2)除去溶液