《高中化學(xué)》活動單化學(xué)必修1蘇教練習(xí)-Z答案

eq\o(\s\up11(參考答案與解析),\s\do4(活動單導(dǎo)學(xué)課程高中化學(xué)必修第一冊蘇教版自主評測))專題1物質(zhì)的分類及計量第一單元物質(zhì)及其反應(yīng)的分類課題1物質(zhì)的分類1.D含有氧元素的化合物(如硫酸)不一定是氧化物；純凈物可由原子構(gòu)成(如金剛石)；含一種元素的物質(zhì)(如O2和O3的混合氣體)不一定是單質(zhì)，故選D。2.B“水瓶”是混合物，冰水混合物是純凈物，A錯誤；C60與石墨均是由碳組成的不同單質(zhì)，互稱為同素異形體，B正確；一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為C60，原子間結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，是化學(xué)變化，C錯誤；磷酸是三元酸，和Ca(OH)2反應(yīng)能生成三種鹽：Ca3(PO4)2、CaHPO4、Ca(H2PO4)2，D錯誤。3.CCa(OH)2和Na2SO4是Ca2+與SOeq\o\al(2-,4)反應(yīng)，不是堿的性質(zhì)。4.A氧化鐵是堿性氧化物；碳酸鈣、硫酸鈣是鹽、Cu2(OH)2CO3是鹽。5.BK2CO3分別屬于正鹽、碳酸鹽和鉀鹽，不符合題意，A錯誤；Na2CO3分別屬于正鹽、碳酸鹽和鈉鹽，符合題意，B正確；NaCl不屬于碳酸鹽，C錯誤；NaHCO3屬于酸式鹽，不符合題意，D錯誤。6.BAl2O3、Fe3O4是金屬氧化物，但不是堿性氧化物，A錯誤；堿性氧化物均為金屬氧化物，B正確；并不是所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物，如CO，C錯誤；酸性氧化物并不一定都是非金屬氧化物，還有某些過渡金屬元素的高價氧化物(如CrO3)也是酸性氧化物，但它是金屬氧化物，D錯誤。7.CNa2O2和Al2O3不是堿性氧化物，A錯誤；CO屬于不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，B錯誤；Na2CO3、Na2S屬于鹽，不是堿，D錯誤。8.DSO2和水、堿性氧化物、堿反應(yīng)體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)。9.D非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。10.C因大圓圈表示純凈物，由圖中②③④⑤包含關(guān)系可知②是化合物，①是單質(zhì)。氧化物和堿均含氧元素，所以⑤是含氧化合物；③和④分別為氧化物和堿，無法確定。11.(1)樹狀分類法(2)②H2SO4(或HNO3或H2CO3)③NaOH(或KOH)⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3或KNO3或K2SO3)(3)CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O(4)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(5)稀鹽酸大理石(或石灰石)將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，證明氣體是CO2

12.(1)綠色固體(2)DF(3)①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O②Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑(4)CO＋CuOCu＋CO2解析：(2)Cu2(OH)2CO3含有銅元素、COeq\o\al(2-,3)、OH－。(3)Cu2(OH)2CO3含有COeq\o\al(2-,3)、OH－，則其具有的化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定受熱易分解，能和鹽酸等酸性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽和水。

課題2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)的分類1.D2.A反應(yīng)物為一個單質(zhì)和一個化合物，生成物也為一個單質(zhì)和一個化合物，為置換反應(yīng)。3.C該過程中發(fā)生的反應(yīng)依次是CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑(分解反應(yīng))；CaO＋H2O=Ca(OH)2(化合反應(yīng))；Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH(復(fù)分解反應(yīng))。4.B鹽酸不與硫酸銅反應(yīng)，鹽酸不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鋇，氫氧化鋇不與氧化銅反應(yīng)，A不符合題意；鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，B符合題意；氯化鐵和碳酸鈉均為鹽，屬于相同類別的化合物，C不符合題意；鹽酸不能轉(zhuǎn)化為硝酸鋇，鹽酸不與硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉與硝酸鋇不反應(yīng)，D不符合題意。5.BB、D為化合反應(yīng)，B中氮元素化合價由＋2升高到＋4，氧元素化合價由0降低到－2，屬于氧化還原反應(yīng)。6.A銅綠(堿式碳酸銅)屬于鹽而不是堿，A錯誤；反應(yīng)④為Cu(OH)2CuO＋H2O，屬于分解反應(yīng)同時屬于非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)⑤為CuO＋H2Cu＋H2O，屬于置換反應(yīng)同時屬于氧化還原反應(yīng)，B、C、D正確。7.D銅不能和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)置換出H2，由反應(yīng)①可知鎳可以和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)置換出H2，且常溫下Ni與H2O不反應(yīng)，所以鎳可以從氯化銅溶液中置換出銅，A正確；反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，B正確；Ni(OH)2不溶于水，NiCl2能與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)NiCl2＋2NaOH=Ni(OH)2↓＋2NaCl，C正確；反應(yīng)③不屬于置換反應(yīng)，D錯誤。8.A氯氣和鈉反應(yīng)生成氯化鈉，硝酸鈉不能一步轉(zhuǎn)化為氯化鈉，A錯誤；KOH和CO2反應(yīng)生成碳酸鉀，碳酸氫鉀受熱分解生成碳酸鉀，B正確；CO2和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，氯化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，C正確；氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，D正確。9.B反應(yīng)①可由Ca(OH)2和Na2CO3反應(yīng)實現(xiàn)，反應(yīng)②可由Ca(OH)2和CO2反應(yīng)獲得，A錯誤；該轉(zhuǎn)化過程中沒有酸，B正確；O2沒有可燃性，圖Ⅱ中轉(zhuǎn)化說明O2具有助燃性，C錯誤；圖中酸性氧化物有CO2、P2O5、SO2三種，D錯誤。10.(1)樹狀分類法(2)①a.HNO3b．Ca(OH)2c．CaCO3d．CO2②a.2HNO3＋Ca(OH)2=Ca(NO3)2＋2H2Ob.Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(3)BC11.(1)鹽氧化物(2)難溶(3)①CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑②CaO＋H2O=Ca(OH)2③Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH第二單元物質(zhì)的化學(xué)計量課題1物質(zhì)的量1.C物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量，其單位是摩爾，使用摩爾所指的對象是微粒，而微粒種類繁多，需要指明其名稱；構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子外，還有分子、離子等。2.C物質(zhì)的量是一種物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯誤；物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，摩爾是物質(zhì)的量的單位，B錯誤；物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，C正確；0.012kg含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子的物質(zhì)的量為1mol，表述不明，D錯誤。3.C4.DA項，質(zhì)量的單位為“g”；B項，單位應(yīng)為“g/mol”；C項，沒有指出以“g/mol”為單位，也沒有指出在數(shù)值上相等。5.C由摩爾質(zhì)量的數(shù)值可知，1mol該原子的質(zhì)量為Mg，1mol該原子含6.02×1023個原子，則一個該原子的質(zhì)量為eq\f(M,6.02×1023)g。6.D設(shè)三種氣體的物質(zhì)的量分別是a、b、c，則a＝1mol，b＝eq\f(1,2)mol，c＝eq\f(1,3)mol，所以這三種氣體的物質(zhì)的量之比為6∶3∶2。7.B摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，A錯誤；n(O2)＝eq\f(16g,32g/mol)＝0.5mol，B正確；SO3中S、O原子個數(shù)比為1∶3，質(zhì)量比為2∶3，C錯誤；等質(zhì)量的SO2與SO3，n(SO2)∶n(SO3)＝5∶4，氧原子個數(shù)比為5∶6，D錯誤。8.B偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g/mol，A錯誤；6.02×1023個偏二甲肼分子的物質(zhì)的量是1mol，由于其摩爾質(zhì)量為60g/mol，所以1mol偏二甲肼分子的質(zhì)量為60g，B正確，C錯誤；由于偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g/mol，所以6g偏二甲肼的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有的分子數(shù)目是0.1NA，D錯誤。9.B根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出m(X)＝5.4g＋16.0g－10.2g＝11.2g，則M(X)＝eq\f(11.2g,0.2mol)＝56g/mol。10.D2.4gMg的物質(zhì)的量是eq\f(2.4g,24g/mol)＝0.1mol，變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA，A錯誤；在1molNa2SO4溶液中Na＋的數(shù)目約為1.204×1024，B錯誤；1個N2分子中含有14個電子，故1molN2含有14NA個電子，C錯誤；17g氨氣的物質(zhì)的量為eq\f(17g,17g/mol)＝1mol，1個NH3分子中含有10個電子，故1molNH3所含電子數(shù)目為10NA，D正確。

11.C根據(jù)原子守恒計算需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量。合成0.5molYBa2Cu3Ox，由Y原子守恒有n(Y2O3)＝eq\f(1,2)n(YBa2Cu3Ox)＝0.5mol×eq\f(1,2)＝0.25mol，根據(jù)Ba原子守恒有n(BaCO3)＝2n(YBa2Cu3Ox)＝0.5mol×2＝1mol，根據(jù)Cu原子守恒有n(CuO)＝3n(YBa2Cu3Ox)＝0.5mol×3＝1.5mol。12.(1)17g/mol(2)64g/mol(3)bNAg/mol(4)eq\f(aNA,b)g/mol(5)36(6)62g/mol160.1mol13.(1)412NA(2)49g0.3mol(3)2∶128∶17(4)①eq\f(a,b)②eq\f(2aNA,b)解析：(1)1個C2H6O分子中含有2個碳原子、6個氫原子，2molC2H6O分子中含4mol碳原子、2mol×6×NAmol-1＝12NA個氫原子。(2)0.5molH2SO4分子的質(zhì)量＝0.5mol×98g/mol＝49g，0.1NA個Al2(SO4)3含0.3NA個SOeq\o\al(2-,4)，則SOeq\o\al(2-,4)的物質(zhì)的量為0.3mol。(3)等物質(zhì)的量的NH3和N2兩種氣體，所含原子數(shù)之比＝(n×4×NA)∶(n×2×NA)＝2∶1；等質(zhì)量的NH3和N2物質(zhì)的量分別是eq\f(m,17)mol、eq\f(m,28)mol，物質(zhì)的量之比＝eq\f(m,17)mol∶eq\f(m,28)mol＝28∶17。(4)①ag某氣體，摩爾質(zhì)量為bg/mol，該氣體的物質(zhì)的量＝eq\f(ag,bg/mol)＝eq\f(a,b)mol。②該氣體分子為雙原子分子，所含原子總數(shù)＝eq\f(a,b)×2×NA＝eq\f(2aNA,b)個。14.(1)1.806×1023(2)0.6mol(3)106g/mol(4)②②③③

課題2氣體摩爾體積1.C對于氣體來說，溫度和壓強不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠小于微粒間的距離，則微粒本身大小可忽略不計，所以影響氣體摩爾體積的因素主要有溫度和壓強。2.A狀態(tài)不一定相同，所以體積不一定相同，A符合題意；兩者電子數(shù)均為22，B不符合題意；兩者均為3原子分子，原子數(shù)相等，C不符合題意；物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，D不符合題意。3.D標準狀況下，水是非氣態(tài)，1molH2O的體積遠遠小于22.4L，A錯誤；沒有指明氣體所處的溫度與壓強，不能確定CO2的體積，B錯誤；對于氣體來說，溫度升高，體積增大，壓強增大，體積縮小，如在273℃、202kPa時，氣體摩爾體積也是22.4L/mol，C錯誤；標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，D正確。4.B氮氣的氣體摩爾體積＝VL÷eq\f(1g,28g/mol)＝28VL/mol。5.D不是標準狀況，A錯誤；淀粉的摩爾質(zhì)量為162ng/mol，B錯誤；C、H、O原子個數(shù)比為6∶10∶5，C錯誤。6.Aeq\f(11.5g,M(A))＝eq\f(8g,32g/mol)，M(A)＝eq\f(11.5g,8g)×32g/mol＝46g/mol。7.B摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，A錯誤；80gSO3的物質(zhì)的量為1mol，氧原子的物質(zhì)的量為3mol，C錯誤；標準狀況下，水為非氣態(tài)，D錯誤。8.A同溫同體積，壓強與物質(zhì)的量成正比，不知物質(zhì)的量，無法判斷壓強比，B錯誤；等質(zhì)量的NO2和N2O4物質(zhì)的量比為2∶1，氧原子數(shù)比為1∶1，C錯誤；同溫同壓同體積同物質(zhì)的量，即n(CH4)＝n(CO2)，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比，為4∶11，D錯誤。9.C等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，同溫同壓條件下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，故四種氣體的體積大小關(guān)系為CH4>O2>CO2>SO2，所以氣體為O2的是C項。10.B含0.1molBaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0.2NA，A錯誤；22gCO2的物質(zhì)的量是0.5mol，所含有的分子數(shù)為0.5NA，B正確；11.2LCO2不一定處于標準狀況下，因此物質(zhì)的量不一定是0.5mol，則所含有的分子數(shù)不一定為0.5NA，C錯誤；常溫下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，因此NA個Cl2分子所占的體積不是22.4L，D錯誤。11.B同溫同壓下，eq\f(ρ(SO2),ρ(CO2))＝eq\f(\f(M(SO2),Vm),\f(M(CO2),Vm))＝eq\f(M(SO2),M(CO2))＝eq\f(64,44)＝eq\f(16,11)，故①正確；eq\f(n(SO2),n(CO2))＝eq\f(\f(mg,64g/mol),\f(mg,44g/mol))＝eq\f(11,16)，因eq\f(V(SO2),V(CO2))＝eq\f(n(SO2),n(CO2))＝eq\f(11,16)，故④正確。12.D16.4gC22O4的物質(zhì)的量為0.05mol，含氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol，A錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，B錯誤；沒有狀態(tài)，無法判斷CO體積，C錯誤；CO和N2的摩爾質(zhì)量相等，等質(zhì)量的兩者物質(zhì)的量相同，D正確。13.(1)1∶15∶34∶11(2)氫氣氫氣水水14.(1)5∶5∶410∶5∶45∶5∶4(2)2.243.36(3)64g/mol3215.(1)1.5(2)36.5(3)6.72L2.8g(4)2∶31∶1(5)48g解析：(3)設(shè)CH4的物質(zhì)的量為x，CO的物質(zhì)的量為y，則x＋y＝eq\f(8.96L,22.4L/mol)＝0.4mol；16x＋28y＝7.6g，解得x＝0.3mol，y＝0.1mol，即CH4為0.3mol，CO為0.1mol，則甲烷的體積＝0.3mol×22.4L/mol＝6.72L，CO的質(zhì)量＝0.1mol×28g/mol＝2.8g。

第三單元物質(zhì)的分散系課題1常見的分散系1.A2.D懸濁液和乳濁液屬于不穩(wěn)定分散系，膠體是較穩(wěn)定分散系。3.ANaCl為溶液，溶液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，A符合題意；氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，B不符合題意；CaCO3懸濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，C不符合題意；牛奶是乳濁液，其分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，D不符合題意。4.C該制備方法有氫氧化鐵生成，屬于化學(xué)方法，A錯誤；燒杯中液體逐漸變?yōu)榧t褐色膠體，B錯誤；膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，可用丁達爾效應(yīng)判斷是否制得膠體，C正確；加熱可使膠體聚沉，加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑增大，D錯誤。5.B溶液、膠體、濁液均含有兩種或者兩種以上的物質(zhì)，均屬于混合物，A正確；Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，CuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B錯誤；膠體分散質(zhì)粒子直徑為10-9～10-7m，C正確；植物油與水混合，充分振蕩后形成的是濁液，D正確。6.C7.C甲溶液加無水乙醇后形成了膠體，A正確；甲、乙兩燒杯中均澄清透明，膠體介穩(wěn)定，觀察法不易區(qū)分，B正確；甲燒杯中存在NaCl粒子，遇AgNO3溶液產(chǎn)生AgCl白色沉淀，C錯誤；甲中加無水乙醇形成膠體，說明存在直徑在1～100nm的NaCl粒子，乙醇降低NaCl在水中的溶解度，D正確。8.D納米量級碳酸鈣是純凈物，不是混合物，不屬于膠體，A錯誤；若將納米量級碳酸鈣均勻分散到蒸餾水中，則形成膠體，膠體能透過濾紙，不能透過半透膜，B錯誤；若將納米量級碳酸鈣加入稀鹽酸中，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水，C錯誤；若將納米量級碳酸鈣均勻分散到蒸餾水中，形成膠體，膠體具有丁達爾效應(yīng)，D正確。9.B由粒子直徑大小可知該分散系為膠體，膠體粒子能透過濾紙，膠體介穩(wěn)定，能利用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體。10.C分散質(zhì)“鈷酞菁”分子的直徑(1.3×10-9m)介于1～100nm之間(大于氯離子的直徑)，為膠體粒子，其分散系為膠體，能透過濾紙，具有丁達爾效應(yīng)。11.A該過程屬于物質(zhì)溶解，沒有化學(xué)變化，A錯誤；鐵置換出銅，屬于置換反應(yīng)，B正確；霧霾形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)，C正確；該過程涉及燃燒，燃燒是氧化還原反應(yīng)，D正確。12.AX是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和鐵離子，Z是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，A錯誤。13.C氣態(tài)冰是在“負壓和超低溫條件”下形成的，不是氣體。14.(1)丁達爾效應(yīng)膠體(2)膠體粒子的直徑大小介于1～100nm(3)鑒別膠體和溶液15.(1)B(2)①正確②不正確③不正確(3)FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(煮沸))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl讓一束可見光通過制得的液體，從側(cè)面觀察到一條光亮的通路，說明制得的是膠體膠體具有丁達爾效應(yīng)課題2電解質(zhì)溶液1.ANa是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖、CO2均屬于非電解質(zhì)。2.C氯化鐵在水溶液中能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于電解質(zhì)，A正確；氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，B正確；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液，C錯誤；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體，D正確。3.CAl2(SO4)3=2Al3+＋3SOeq\o\al(2-,4)，A錯誤；MgSO4=Mg2+＋SOeq\o\al(2-,4)，B錯誤；Ba(OH)2=Ba2+＋2OH－，C正確；KClO=K＋＋ClO－，D錯誤。4.C電解質(zhì)不是在任何條件下都能導(dǎo)電的，KNO3屬于鹽，是電解質(zhì)，A錯誤；電解質(zhì)必須是化合物，銅絲、石墨均為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；電解質(zhì)的電離是自發(fā)的，不需要通電，通電后發(fā)生化學(xué)變化，D錯誤。5.B燃燒是化學(xué)變化，B錯誤。6.DNaHSO4溶于水能電離出氫離子，但NaHSO4屬于鹽，A錯誤；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，B錯誤；絕大多數(shù)鹽是電解質(zhì)，C錯誤。7.ANa與Cl2均為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)。8.C電離是自發(fā)進行，不需要通電，A錯誤；Cl－帶負電荷，吸引H2O中顯正價的H，更靠近H原子，即a離子為Cl－，B錯誤；O顯－2價帶負電荷，Na＋帶正電荷，相互吸引，C正確；NaCl中含有Na＋和Cl－，只是無法自由移動，D錯誤。9.C生理鹽水是氯化鈉的水溶液，為混合物，明礬是結(jié)晶水合物，為純凈物，液態(tài)硝酸鉀電離能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，蔗糖不能電離，為非電解質(zhì)，A錯誤；銅為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，B錯誤；膽礬由一種物質(zhì)組成，為純凈物，鋁合金為不同物質(zhì)組成的，為混合物，氯化銀在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，二氧化碳不能電離，為非電解質(zhì)，C正確；氫氧化鈉為純凈物，空氣是不同物質(zhì)組成的，為混合物，硫酸鈉溶液是電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)，食醋是混合物，不是非電解質(zhì)，D錯誤。10.C硝酸鉀是電解質(zhì)，但硝酸鉀固體中沒有可以自由移動的離子而不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液是混合物不是電解質(zhì)。11.A①③⑦能導(dǎo)電，A正確；④不是電解質(zhì)，B錯誤；①②③既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；CO2通入CaCl2溶液中無現(xiàn)象，通入Ba(OH)2溶液中可生成BaCO3沉淀，D錯誤。12.(1)③⑥⑦⑧④⑤⑨①⑩(2)KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2-,4)HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)Ba(OH)2=Ba2+＋2OH－解析：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故③Na2O、⑥HCl、⑦Ba(OH)2、⑧NaCl為電解質(zhì)。在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故④CO、⑤CO2、⑨蔗糖為非電解質(zhì)。物質(zhì)中含自由移動的離子或電子時能導(dǎo)電，故①Fe、⑩NaCl溶液能導(dǎo)電。13.(1)⑥⑨①②⑤⑧③⑦④⑥⑧⑨(2)①紅褐FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(煮沸))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl②利用丁達爾效應(yīng)，讓一束光線通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察可看到一條光亮的通路，說明制得的物質(zhì)是膠體14.(1)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(2)②④⑥①④(3)NaClO=Na＋＋ClO－(4)135g/mol(5)11.2L(6)3∶1解析：(6)混合氣體物質(zhì)的量＝eq\f(8.96L,22.4L/mol)＝0.4mol；設(shè)混合氣體中CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝0.4,28x＋44y＝12.8))，解得x＝0.3，y＝0.1，則CO、CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1。

專題2研究物質(zhì)的基本方法第一單元研究物質(zhì)的實驗方法課題1實驗安全與基本規(guī)范物質(zhì)的分離提純1.C酒精與水互溶，不能用分液漏斗分離。2.A這是固體的加熱、灼燒、冷卻和研磨的過程，固體加熱用坩堝，要用坩堝鉗取放，研磨在研缽中進行，所以蒸發(fā)皿是沒有用到的儀器。3.A過濾需要用玻璃棒引流，B錯誤；銅與稀硫酸不反應(yīng)，C錯誤；應(yīng)將帶火星的木條放在瓶口檢驗氧氣是否集滿，D錯誤。4.D蒸發(fā)操作時，當出現(xiàn)大量晶體時即可停止加熱，利用余熱蒸干，A錯誤；蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，B錯誤；萃取的基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種溶劑中的溶解度大得多，密度可以比水小，C錯誤；分液操作時，分液漏斗下尖端緊靠燒杯內(nèi)壁，D正確。5.B操作Ⅰ為加水溶解，把試樣溶解于水中，A正確；操作Ⅱ為蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3濃溶液，B錯誤；操作Ⅲ是冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來，C正確；KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，較為明顯，KCl的溶解度隨溫度的升高基本無明顯變化，D正確。6.C過濾操作時不能用玻璃棒攪拌，易造成濾紙破損，A錯誤；蒸餾操作時，溫度計測的是蒸氣的溫度，應(yīng)放在支管口附近，B錯誤；KNO3的溶解度隨溫度變化較大，而KCl溶解度隨溫度變化不大，除去KNO3中少量KCl，采用冷卻結(jié)晶的方法，C正確；萃取分液時，先將下層液體放出，再將上層液體從上口倒出，D錯誤。7.D處理好的茶湯進行分罐采用轉(zhuǎn)移，分液用于分離互不相溶的液體混合物，D錯誤。8.C苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，熱水的目的是增大苯甲酸的溶解度，A正確；苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大且變化較大，操作1是趁熱過濾，目的是防止苯甲酸結(jié)晶析出，B正確；苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大且變化較大，操作2冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，C錯誤；洗滌苯甲酸晶體時用冷水洗滌，可以防止苯甲酸溶解而損失，D正確。9.D蒸餾操作中溫度計的水銀球應(yīng)位于支管口處(測的是蒸氣的溫度)，冷凝管的進水應(yīng)是“下進上出”，D錯誤。10.D破碎的青蒿可以增大與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，A正確；由操作Ⅰ后分離出殘渣和溶液，可知操作Ⅰ為過濾，B正確；操作Ⅱ為蒸餾，分離出乙醚，由于乙醚的沸點為35℃，可采用水浴加熱，C正確；由題給信息“青蒿素不溶于水”，不宜加水溶解，D錯誤。11.(1)蒸餾燒瓶(2)①B②A③C(3)①蒸餾②萃取12.(1)①C②A(2)①萃取四氯化碳分液漏斗②再進行萃取，直到水層呈無色，將每次分離出來的含溴的四氯化碳溶液合并課題2物質(zhì)的檢驗物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究1.DCl－常用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗，即生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由題給信息可知，為沉淀法。2.A在觀察鉀的焰色反應(yīng)時要透過藍色鈷玻璃，濾去鈉的黃光的干擾，①正確；取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取被檢物質(zhì)，進行焰色反應(yīng)，②正確；鹽酸易揮發(fā)，其鹽高溫時也易揮發(fā)，灼燒時，鹽酸及其鹽可一起揮發(fā)掉，以達到洗凈的目的，不用硫酸來清洗鉑絲，③錯誤；潔凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，可用鐵絲進行焰色反應(yīng)，④正確。綜合分析可知，正確的有①②④，故選A。3.C氫氧化鈉固體具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃儀器上稱重，A錯誤；10mL量筒讀數(shù)讀到小數(shù)點后1位，B錯誤；淀粉膠體有丁達爾效應(yīng)，而碳酸鈉溶液沒有，可以鑒別，C正確；蒸餾時，水銀球位于蒸餾燒瓶支管口附近，D錯誤。4.C可能含有HCOeq\o\al(－,3)等離子，A錯誤；鉀元素的焰色需要透過藍色的鈷玻璃觀察，B錯誤；可能含有Ag＋等，D錯誤。5.D乙醇與水互溶，不能作碘水的萃取劑，A錯誤；淀粉粒子也能透過濾紙，B錯誤；NHeq\o\al(＋,4)的檢驗需要加NaOH溶液共熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，C錯誤。6.DCuSO4固體溶于水呈藍色，BaSO4、CaCO3不溶于水，由能溶于水，溶液呈無色，可知不存在這三種物質(zhì)。溶液呈強堿性，說明一定有KOH，可能有NaCl。7.AA項，澄清石灰水可以鑒別出CO2，但N2和CO無法鑒別；B項，加鹽酸，AgNO3有白色沉淀，Na2CO3中有氣體，NaCl無現(xiàn)象，可以鑒別；C項，加石蕊試液，醋酸顯紅色，氨水顯藍色，酒精不變色，可以鑒別；D項，加碳酸鈉溶液，硫酸有氣體，硝酸鋇有沉淀，氯化鉀無明顯現(xiàn)象，可以鑒別。8.A加試劑甲后，有氨味的物質(zhì)為NH4HCO3和NH4Cl，說明試劑甲為堿；加試劑乙后，NH4HCO3有氣泡出現(xiàn)，說明試劑乙為酸，A正確。9.DA項作對比實驗；B項生成硫酸鋇沉淀，藍色沒消失說明硫酸銅溶液呈藍色與SOeq\o\al(2-,4)無關(guān)，不符合題意；C項，形成氫氧化銅沉淀，溶液藍色消失說明硫酸銅溶液呈藍色與SOeq\o\al(2-,4)無關(guān)，不符合題意；D項，加水稀釋硫酸銅溶液，溶液仍存在Cu2+與SOeq\o\al(2-,4)，無法證明，符合題意。10.D二氧化碳能使燃著的木條熄滅，氧氣能使燃著的木條燃燒更劇烈，A合理；稀鹽酸不能和銀反應(yīng)，能與鐵反應(yīng)，可以比較兩種物質(zhì)的金屬活動性強弱，B合理；稀鹽酸與氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，可以檢驗，C合理；硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，氯化鈉的溶解度受溫度影響小，實驗方案應(yīng)為配制該混合物的熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，D不合理。11.(1)COeq\o\al(2-,3)或HCOeq\o\al(－,3)(2)稀鹽酸BaCl2(3)Ba(NO3)2稀硝酸酸化的硝酸銀溶液(4)藍色鈷玻璃

12.(1)NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O(2)除去SOeq\o\al(2-,4)不能加Ba(NO3)2溶液會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NOeq\o\al(－,3)，后續(xù)操作中無法除去(3)除去過量的Ba2+Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl(4)使過量的HCl揮發(fā)(5)取一定質(zhì)量的固體溶解于適量水中，蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥

第二單元溶液組成的定量研究課題1一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.C容量瓶可配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，有刻度線、溫度和規(guī)格，無濃度標記。2.D搖勻后有部分溶液到刻度線上方，液面下降，但濃度不變，不需要加水，D錯誤。3.C質(zhì)量的單位是g，A錯誤；標準狀況下，水是非氣態(tài)，B錯誤；溶液具有均一性，NaCl的濃度不變，D錯誤。4.Dm(NaCl)＝0.5L×0.1mol/L×58.5g/mol＝2.925g，由于托盤天平只能稱到0.1g，稱量2.9gNaCl，A正確；圖中實驗步驟應(yīng)為②①④③，D錯誤。5.A定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，A正確；未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低，B錯誤；容量瓶未干燥，對濃度沒有影響，C錯誤；搖勻后再加水，體積偏大，濃度偏低，D錯誤。6.C根據(jù)溶液呈電中性可知c(Na＋)＋c(K＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋3c(POeq\o\al(3-,4))，得c(K＋)＝0.015mol/L?！疽族e警示】由于POeq\o\al(3-,4)帶有3個負電荷，POeq\o\al(3-,4)的負電荷濃度為3c(POeq\o\al(3-,4))，以此類似電荷守恒式中3c(Al3+)、2c(SOeq\o\al(2-,4))。7.BKClO3溶液中無Cl－，另三者中Cl－濃度分別為0.15mol/L、1mol/L、0.5mol/L。【易錯警示】注意比較的是Cl－的濃度，一個給定的溶液的濃度與體積無關(guān)。不是比較物質(zhì)的量。8.Cn(Na＋)＝0.2mol，A錯誤；溶液具有均一性，c(SOeq\o\al(2-,4))不變，仍為0.10mol/L，B錯誤；100mL溶液中m(SOeq\o\al(2-,4))＝0.1L×0.10mol/L×96g/mol＝0.96g，C正確；溶液的體積不是1L，D錯誤。9.(1)鹽(或電解質(zhì)、化合物、鈉鹽等合理即得分)(2)0.15(3)①D②AC(4)①探究溫度對電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率的影響②1.0保持溶液總體積不變，只改變氯化鈉溶液濃度10.(1)0.5mol(2)7.5%11.(1)18.4mol/L(2)①250mL容量瓶②膠頭滴管③攪拌引流(次序不分先后)④13.6(3)BC(4)AD

12.n(CaCO3)＝eq\f(20g×(1－25%),100g/mol)＝0.15molCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑1mol2mol1mol0.15mol0.3mol0.15mol(1)V(CO2)＝0.15mol×22.4L/mol＝3.36L(2)c(HCl)＝eq\f(0.3mol,0.25L)＝1.2mol/L

課題2物質(zhì)的量濃度相關(guān)計算習(xí)題課1.A2.C沒有溶液的體積，無法計算物質(zhì)的量，A錯誤；水在標準狀況下不是氣體，B錯誤；同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數(shù)之比，C正確；1L是溶劑的體積，不是溶液的體積，D錯誤。3.A4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量＝eq\f(4g,40g/mol)＝0.1mol，溶液體積為1L，濃度c＝eq\f(0.1mol,1L)＝0.1mol/L，A正確；含0.1gNaOH的溶液1L，由于氫氧化鈉的物質(zhì)的量不是0.1mol，因此溶液濃度不是0.1mol/L，B錯誤；含0.2molH2SO4的溶液0.5L，其濃度c＝eq\f(0.2mol,0.5L)＝0.4mol/L，C錯誤；98gH2SO4的物質(zhì)的量＝eq\f(98g,98g/mol)＝1mol，溶液的體積未知，無法計算物質(zhì)的量濃度，D錯誤。4.C1.8gH2O的物質(zhì)的量為0.1mol，1個水分子中含有3個原子，A錯誤；不是標準狀況下，無法計算CO2的物質(zhì)的量，B錯誤；Mg→Mg2+，失2個電子，0.1molMg失0.2mol電子，C正確；溶液體積未知，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，D錯誤。5.C根據(jù)溶液呈電中性可知c(Na＋)＋2c(Mg2+)＋2c(Ca2+)＝c(Cl－)，得c(Ca2+)＝0.5mol/L，C錯誤。n(NaCl)＝0.1L×1mol/L×58.5g/mol＝5.85g，A正確；c(MgCl2)＝0.5mol/L，溶液體積為0.1L，B正確。6.C由圖乙可知，稀釋5倍，c(Na＋)變?yōu)?.16mol/L，則原溶液中c(Na＋)＝0.8mol/L，KCl中有Cl－，原溶液中c(Cl－)>c(Na＋)，Y離子是Cl－，A、B正確；c(Cl－)＝0.9mol/L，c(KCl)＝0.1mol/L，C錯誤；X離子表示SOeq\o\al(2-,4)，c(K2SO4)＝c(SOeq\o\al(2-,4))＝0.4mol/L，c(NaCl)＝c(Na＋)＝0.8mol/L，n(K2SO4)∶n(NaCl)＝1∶2，D正確。7.C根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則1L×2mol/L＝4L×amol/L，解得：a＝0.5，c(Cl－)＝2c(Ba2+)＝1mol/L。8.D標準狀況下的aL氯化氫的物質(zhì)的量n(HCl)＝eq\f(aL,22.4L/mol)＝eq\f(a,22.4)mol，溶液的質(zhì)量＝eq\f(a,22.4)mol×36.5g/mol＋1000g，溶液的體積V＝eq\f(\f(a,22.4)mol×36.5g/mol＋1000g,bg/mL)×10-3L/mL，由c＝eq\f(n,V)可知：c＝eq\f(\f(a,22.4)mol,\f(\f(a,22.4)×36.5＋1000,b)×10-3L)＝eq\f(1000ab,22400＋36.5a)mol/L，故選D。9.D題給KCl溶液中c(Cl－)為2mol/L，給定的溶液的濃度與溶液的體積無關(guān)，四個選項中的c(Cl－)分別為3mol/L、0mol/L、1mol/L、2mol/L。10.C一等份中n(SOeq\o\al(2-,4))＝amol，n(Cu2+)＝eq\f(b,2)mol，由電荷守恒有n(Na＋)＝2n(SOeq\o\al(2-,4))－2n(Cu2+)＝(2a－b)mol，一等份體積為0.5L，選C。11.C由②可知25mL溶液中n(SOeq\o\al(2-,4))＝n(BaSO4)＝0.01mol，由③可知25mL溶液中n(Fe3+)＝2n(Fe2O3)＝0.02mol，根據(jù)溶液呈電中性可知3n(Fe3+)＝2n(SOeq\o\al(2-,4))＋n(OH－)得n(OH－)＝0.04mol。12.(1)17(2)0.45.4(3)①0.018mol/L②4∶9

第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認識1.D原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史應(yīng)為①道爾頓實心球模型；②湯姆生葡萄干面包模型；③盧瑟福帶核模型；④玻爾軌道模型；⑤現(xiàn)代電子云模型。2.Aeq\o\al(78,34)Se中質(zhì)子數(shù)為34，質(zhì)量數(shù)為78，中子數(shù)為78－34＝44。3.C137Cs與131Cs互為同位素，A錯誤；137Cs中質(zhì)量數(shù)為137，B錯誤；137Cs與133Cs物理性質(zhì)可能不同，化學(xué)性質(zhì)相同(核外電子排布相同)，D錯誤。4.A兩者中子數(shù)均為10，A正確；兩者陰離子分別為MnOeq\o\al(－,4)、MnOeq\o\al(2-,4)，不相同，B錯誤；鐵原子分別失去2個電子和3個電子形成Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+和Fe3+核外電子數(shù)不同，C錯誤；前者是稀有氣體，2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，后者是Be元素，化學(xué)性質(zhì)不同，D錯誤。5.D同一種元素的化學(xué)性質(zhì)相同，14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，A錯誤；14C和14N中14表示質(zhì)量數(shù)，而C和N的質(zhì)子數(shù)分別為6和7，根據(jù)中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)可知，它們的中子數(shù)分別為8、7，B錯誤；同素異形體指由同種元素組成的不同單質(zhì)，C錯誤；同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的互稱，14C與12C的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D正確。6.CGa的質(zhì)子數(shù)為31，原子核外電子數(shù)為31，A正確；由圖示可知砷的相對原子質(zhì)量為74.92，B正確；Ga最外層3個電子，易失電子，C錯誤；砷最外層有5個電子，易得3個電子形成8電子穩(wěn)定，Ga最外層有3個電子，易失去電子顯＋3價，砷化鎵化學(xué)式為GaAs，D正確。7.DT具有放射性，3H2O具有放射性，A正確；3H和1H互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，B正確；Teq\o\al(16,2)O中子數(shù)為2×2＋8＝12，Teq\o\al(16,2)O摩爾質(zhì)量為22g/mol，11g氚水物質(zhì)的量為0.5mol，C正確；eq\o\al(3,1)H原子中質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)2，D錯誤。8.B先求出R原子中的質(zhì)子數(shù)＝x－n－24，則中子數(shù)＝A－(x－n－24)，B正確。9.Ceq\o\al(14,7)N的中子數(shù)為14－7＝7，A正確；該過程涉及eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(17,8)8O、eq\o\al(4,2)He、eq\o\al(1,1)H四種核素，B正確；eq\o\al(17,8)O2與eq\o\al(16,8)O2是氧元素的兩種核素形成的單質(zhì)，不互為同位素，C錯誤；eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(2,1)H是氫元素的兩種核素，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)基本相同，D正確。10.B摩爾質(zhì)量單位為g/mol，A錯誤；CuS中Cu元素顯＋2價，C錯誤；中子數(shù)為2的氫原子質(zhì)量數(shù)為3，D錯誤。11.BN4是單質(zhì)，A錯誤；兩原子核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，C錯誤；同位素指同一元素的不同原子，D錯誤。12.A原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，A正確；中子數(shù)為247－96＝151，B錯誤；兩者不是同種元素，C錯誤；三者互為同位素，D錯誤。13.C金剛石、石墨和C60是單質(zhì)，不是原子，不互為同位素，C錯誤。14.B微粒eq\o\al(40,19)X、eq\o\al(40,19)Q＋的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素，eq\o\al(40,19)X是原子，eq\o\al(40,19)Q＋是離子；eq\o\al(40,20)R2+、eq\o\al(41,20)M的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素，eq\o\al(41,20)M是原子，eq\o\al(40,20)R2+是離子；eq\o\al(40,18)Z是質(zhì)子數(shù)為18的元素。共有3種元素。15.(1)H2(2)COCO2(3)H2OH2O2(4)NHeq\o\al(＋,4)HFOH－(5)(6)O316.(1)①②④⑤⑥(2)NaHCO3(或NaHC2O4等)(3)Na2O＋CO2=Na2CO3(4)SO2、SO3(5)32g/mol(6)18.4mol/L(7)3∶1解析：(1)①石墨能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②銅能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③酒精不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；④稀硫酸能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但溶于水后能電離出鈉離子和氯離子，屬于電解質(zhì)；⑥氯化鈉固體不能導(dǎo)電，但溶于水后能電離出鈉離子和氯離子，屬于電解質(zhì)。(2)X是原子序數(shù)最小的元素，X為H；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Y為C；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個，Z為O；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)，W為S；R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同，R為Na。(5)由eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)得，M＝eq\f(m·NA,N)＝eq\f(3.2g×6.02×1023mol-1,6.02×1022)＝32g/mol。(6)由c＝eq\f(1000ρω,M)＝eq\f(1000×1.84g/L×98%,98g/mol)＝18.4mol/L。(7)標準狀況下，體積為8.96L的氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(8.96L,22.4L/mol)＝0.4mol，設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則x＋y＝0.4，28x＋44y＝12.8，解得x＝0.3，y＝0.1。則CO、CO2的物質(zhì)的量之比＝0.3∶0.1＝3∶1。

專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯氣及氯的化合物課題1氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備1.C氯氣的密度比空氣大，應(yīng)選擇向上排空氣法收集。2.BNaOH固體不能直接放在容量瓶中溶解，A錯誤；HCl和Cl2都會與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，引入新雜質(zhì)，C錯誤；將氯化鐵溶液加入氨水中會生成Fe(OH)3沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，D錯誤。3.D若要用排水法收集H2或測定O2的體積，應(yīng)該從短管進氣，不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl雜質(zhì)，A、B、C三項均不可實現(xiàn)。4.D實驗室制氯氣是利用濃鹽酸與MnO2共熱，A錯誤；應(yīng)用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，用飽和NaHCO3會消耗Cl2并引入CO2雜質(zhì)，B錯誤；Cl2的密度比空氣大，應(yīng)長進短出，C錯誤。5.B鐵棒是陰極，陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，鐵棒附近溶液呈堿性，碳棒是陽極，陽極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，向兩極滴加酚酞試液，鐵棒電極區(qū)溶液變紅，A錯誤；氫氣和氯氣混合點燃發(fā)生爆炸，工業(yè)上用電極產(chǎn)物氫氣在氯氣中燃燒制取氯化氫，C錯誤；食鹽水是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解，D錯誤。6.B上述實驗產(chǎn)生的氯氣中含氯化氫、水蒸氣，應(yīng)先除氯化氫，后除水蒸氣，裝置②和③的位置不能互換，A錯誤；先通入氯氣排盡裝置內(nèi)空氣，再進行氯氣和鋁反應(yīng)，B正確；氯化鋁易凝華，導(dǎo)出氯化鋁的導(dǎo)管太細，易堵塞導(dǎo)管，氯化鋁易潮解，裝置⑥中NaOH溶液中水易揮發(fā)進入裝置⑤，使產(chǎn)品變質(zhì)，共2處錯誤，C錯誤；二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，而裝置①沒有酒精燈，D錯誤。7.(1)A4HCl(濃)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O(2)飽和食鹽水(3)濃硫酸干燥氯氣防止G中水蒸氣進入E中(4)防止氯化鐵凝華，堵塞導(dǎo)管8.(1)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)負氫氣(或H2)(3)淀粉-KI(其他合理答案均可)有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)榧t色9.(1)濃鹽酸飽和食鹽水(2)acb(3)bc氫氧化鈉溶液(4)小于

課題2氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用1.C鐵與氯氣燃燒產(chǎn)物只有FeCl3，A錯誤；氯水中含有HClO，具有強氧化性，能使pH試紙褪色，B錯誤；漂白粉是用Cl2與石灰乳制備的，不是澄清石灰水，D錯誤2.DCl2用于工業(yè)制鹽酸，是因為氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，A錯誤；鹽酸可用于除銹，是因為鹽酸具有酸性，B錯誤；HClO用于棉、麻漂白，是因為HClO具有漂白性，C錯誤；次氯酸鈉有強氧化性，可用于水體殺菌消毒，D正確。3.BCuCl2可以由Cu與Cl2化合制得，不能由Cu和鹽酸反應(yīng)制得，A不符合題意；MgCl2可以由Mg與Cl2化合制得，也可以由Mg和鹽酸反應(yīng)制得，B符合題意；Fe和Cl2化合生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，C、D均不符合題意。4.B加入鹽酸，引入Cl－，A錯誤；飽和食鹽水不吸收氯氣，應(yīng)改用強堿溶液，C錯誤；氯水中含有的HClO有強氧化性，能使pH試紙褪色，無法測pH，D錯誤。5.A“84”消毒液有效成分為NaClO，潔廁靈中含稀鹽酸，兩者混合發(fā)生反應(yīng)NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，A正確；生成白色的氯化氫酸霧，不是煙，B錯誤；氯水是氯氣溶于水形成的混合物，C錯誤；氯氣有毒，Cl－無毒，如NaCl可食用，D錯誤。6.C漂白粉的性質(zhì)相對于HClO來說比較穩(wěn)定，但在敞口存放過程中，其也會發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO、2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，使漂白粉逐漸失效，③錯誤；漂白粉與少量CO2反應(yīng)生成CaCO3，與過量CO2反應(yīng)時才生成Ca(HCO3)2，④錯誤。7.C濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱，A錯誤；消耗Cl2并會生成CO2雜質(zhì)，B錯誤；可探究干燥的氯氣有無漂白性，C正確；氯氣的密度比空氣大，Cl2應(yīng)“長進短出”，D錯誤。8.C瓶①中氯氣完全被吸收，加入的是堿性溶液；瓶②中氯氣完全被吸收，有白色沉淀生成，加入的可能是硝酸銀溶液；瓶③中氯氣部分被吸收，得到淺黃綠色的氯水，加入的是蒸餾水。故選C。9.B氯水中因溶有氯氣顯淺黃綠色，A錯誤；新制氯水滴入石蕊試液，先變紅是因為含有HCl，后褪色是HClO的強氧化性，B正確；新制氯水中的HCl與CaCO3反應(yīng)放出CO2，C錯誤；強光照射新制氯水，HClO發(fā)生分解，生成O2和HCl，pH減小，D錯誤。10.B氯水具有漂白性，無法用pH試紙測新制氯水pH，A錯誤；Cl2和NaOH的反應(yīng)中，氯元素化合價有升有降，B正確；“84”消毒液是氧化漂白，活性炭是吸附漂白，前者是化學(xué)變化，后者是物理變化，原理不同，C錯誤；氫氣和氯氣燃燒生成HCl酸霧，沒有煙，D錯誤。11.C氯水長期放置，HClO分解生成HCl和O2，變成稀鹽酸，pH減小，A錯誤；c(Cl－)增大，B錯誤；溶液中H＋、Cl－濃度增大，電導(dǎo)率增大，C正確；液面上方O2體積分數(shù)增大，D錯誤。

12.B隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸濃度減小到一定程度，不再與二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)，所以即使MnO2過量，鹽酸也不能全部被消耗，A錯誤；氯氣溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO和HCl：Cl2＋H2O?HCl＋HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，產(chǎn)生的HClO見光分解，發(fā)生反應(yīng)：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，前一個反應(yīng)正向進行，最終完全轉(zhuǎn)化為HCl和O2，HCl溶于水，最后得到氣體為O2，根據(jù)元素守恒，結(jié)合氣體體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，可知充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL，B正確；銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙，C錯誤；干燥的有色布條不褪色，而濕潤的有色布條褪色，是因為氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，D錯誤。13.(1)①氫氣(或H2)②氯氣能與KI反應(yīng)生成I2，I2能使淀粉溶液顯藍色③2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑④H2、O2(2)①分液漏斗MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②17.4g③agfbced缺少尾氣吸收裝置14.(1)CaO＋H2O=Ca(OH)2(2)①提高Cl2的轉(zhuǎn)化率②2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O③O2(3)相同溫度下，KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶

課題3氧化還原反應(yīng)1.C鋼水澆鑄是物理變化。2.A要求硫元素只能被氧化，即化合價不能降低，說明此時S元素處于最低價態(tài)，硫原子最外層6個電子，最多得到2個電子可達到8電子穩(wěn)定，最低價為－2。3.B在反應(yīng)中失去電子，是還原劑。4.BBr2→HBr可以用H2和Br2反應(yīng)，H2是還原劑，不需要加氧化劑，A錯誤；Fe(OH)2→Fe(OH)3轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)e的化合價升高被氧化，需要加氧化劑，B正確；CaO→CaCO3轉(zhuǎn)化中，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，不需要加氧化劑，C錯誤；NiOOH→NiSO4轉(zhuǎn)化中，Ni的化合價由＋3降低到＋2，需要加還原劑，D錯誤。5.CNaAuCl4中，Au元素顯＋3價，與葡萄糖反應(yīng)生成Au單質(zhì)，Au元素的化合價降低，被還原，葡萄糖作還原劑，A、B正確，C錯誤。Au單質(zhì)顆粒直徑在膠體粒子直徑范圍內(nèi)，所得分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D正確。6.DKClO3→ClO2(＋5→＋4)，氯元素化合價降低，得電子，被還原，作氧化劑；H2C2O4→CO2碳元素化合價升高(＋3→＋4)，失電子，被氧化，作還原劑。7.BMn元素化合價降低，氯元素化合價升高，A錯誤；溴元素部分升高到＋5價，部分降低到－1價，B正確；氮元素化合價降低，氧元素化合價升高，C錯誤；NHeq\o\al(＋,4)中氮顯－3價，升高到＋1價，NOeq\o\al(－,3)中氮顯＋5價，降低到＋1價，不是同一價態(tài)元素，D錯誤。8.AFe2+→Fe3+，被氧化，A正確；H元素的化合價沒有變化，B錯誤；K2Cr2O7中鉻的化合價是＋6，C錯誤；題給反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e－，生成1molCr3+時，轉(zhuǎn)移3mol電子，D錯誤。9.A水分子中含有2個共用電子對，18g水的物質(zhì)的量為1mol，則含有2mol共用電子對，A正確；3.2gN2H4的物質(zhì)的量為0.1mol，N2H4分子中具有的電子數(shù)為18，則3.2gN2H4中所含電子數(shù)約為1.8×6.02×1023，B錯誤；體積未知，無法計算，C錯誤；根據(jù)方程式，2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O，N元素化合價由－3升高到－2，則量的關(guān)系為2NH3～2e－，標準狀況下，4.48LNH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則消耗0.2molNH3，理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.2×6.02×1023，D錯誤。10.DNaNO2中氮顯＋3價，轉(zhuǎn)化為NH3，化合價降低，得到電子，A錯誤；NaNO2→NH3，發(fā)生還原反應(yīng)，NH3是還原產(chǎn)物，B錯誤；鐵的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；3Fe～6e－～3Na2FeO2，轉(zhuǎn)移3mol電子生成1.5molNa2FeO2，D正確。11.(1)③⑧③④②④⑥(2)①置換C②D(3)①64g/mol(單位漏寫扣1分)②17.6

12.(1)CuNCuHNO3(2)(3)13.(1)Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2ONaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO，HClO見光分解(或NaClO＋H2O＋CO2=HClO＋NaHCO3、2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑)(2)Cl21(3)①K2SO4②0.036(過程略)

課題4氧化劑還原劑1.A依據(jù)概念關(guān)系判斷：還原劑—失電子—化合價升高—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)—得到氧化產(chǎn)物；氧化劑—得電子—化合價降低—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)—得到還原產(chǎn)物。氧化劑被還原，還原劑被氧化，B錯誤；化合價升高的物質(zhì)是還原劑，C錯誤；氧化劑得到電子，化合價降低，D錯誤。2.DCl2→HCl，化合價降低，被還原，A錯誤；NaCl→Na2CO3，化合價沒有變化，B錯誤；Fe2O3→Fe，化合價降低，被還原，C錯誤；H2→NH3，化合價升高，被氧化，D正確。3.D根據(jù)題意知，元素X的原子失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；而元素Y的原子獲得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故選D。4.DNH3中氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；N2是氧化產(chǎn)物，NH4Cl是還原產(chǎn)物，B錯誤；8份NH3只有2份作還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，C錯誤；生成標準狀況下2.24L(即0.1mol)N2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，D正確。5.DNHeq\o\al(＋,4)是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物，ClO－是氧化劑，Cl－是還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO－>N2，A錯誤；Cl－是還原產(chǎn)物，H、O元素化合價沒變，H2O不是還原產(chǎn)物，B錯誤；反應(yīng)中，NHeq\o\al(＋,4)(N元素為－3價)失電子被氧化生成N2(N元素為0價)，反應(yīng)前后，O元素的化合價均為－2，氧元素沒有被還原，C錯誤；轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6，即每生成1molN2轉(zhuǎn)移6mole－，D正確。6.D反應(yīng)①中I－→I2，被氧化，A正確；反應(yīng)②中NaHSO3被氧化，作還原劑，B正確；反應(yīng)中①氧化性MnO2>I2，②中氧化性IOeq\o\al(－,3)>SOeq\o\al(2-,4)，C正確；反應(yīng)①生成1molI2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)②中生成1molI2，轉(zhuǎn)移10mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5，D錯誤。7.AH2O→H2，發(fā)生還原反應(yīng)，NH3BH3作還原劑，A正確、B錯誤；1molNH3BH3與水反應(yīng)最多可產(chǎn)生3molH2，不知道狀態(tài)，無法計算氣體的體積，C錯誤；反應(yīng)④不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。8.C反應(yīng)1中氧化劑為NaClO3，氧化產(chǎn)物為Cl2，反應(yīng)2中氧化劑為ClO2，氧化產(chǎn)物為O2，A錯誤；反應(yīng)1中鹽酸除表現(xiàn)還原性外，還表現(xiàn)酸性，B錯誤；反應(yīng)2中H2O2→O2，O元素的化合價升高，被氧化，C正確；由化合價“只靠近，不交叉”知，反應(yīng)1中，NaCl中的Cl元素來自HCl，D錯誤。9.BFe3+與Cu反應(yīng)生成的Fe2+，在O2、H＋作用下可重新轉(zhuǎn)化為Fe3+，則Fe3+可循環(huán)使用，A正確；過程Ⅰ中，發(fā)生反應(yīng)2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，則Fe3+的氧化性強于Cu2+，B錯誤；過程Ⅱ中，F(xiàn)e2+被O2氧化為Fe3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；在兩個反應(yīng)中，F(xiàn)e3+作催化劑，Cu、O2、H＋為反應(yīng)物，Cu2+和H2O為生成物，該過程總反應(yīng)為2Cu＋O2＋4H＋eq\o(=,\s\up7(Fe3+))2Cu2+＋2H2O，D正確。10.A反應(yīng)①為CuO＋HCl=Cu(OH)Cl，反應(yīng)②為2Cu(OH)Cl=Cu2OCl2＋H2O，都是非氧化還原反應(yīng)，A錯誤。11.Cn(氧化劑)×變價原子個數(shù)×每個原子得到的電子數(shù)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×每個原子失去的電子數(shù)，有0.6mol×e－＝0.1mol×xe－，每個Seq\o\al(2-,8)得6e－，為Seq\o\al(8-,8)，即為4個Seq\o\al(2-,2)。12.(1)FeAg＋(2)Cl2、H＋Cl213.(1)AD(2)2∶1(3)6.02×1022(4)Cl2＞Fe3+＞I2＞S14.(1)①SNaIO3②=3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O③5∶1(2)2CuCl2＋O2=2CuO＋2Cl2(3)2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O(4)4Cr2O3＋16KClO3eq\o(=,\s\up7(高溫))14ClO2↑＋Cl2↑＋8K2CrO415

第二單元金屬鈉及鈉的化合物課題1鈉的性質(zhì)與制備1.B鈉投入硫酸銅溶液，先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2和Na2SO4，得不到銅單質(zhì)，B錯誤。2.D鈉與水反應(yīng)生成NaOH，石蕊試液變藍色，A錯誤；1mol過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯誤；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，C錯誤；過氧化鈉可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，可作呼吸面具中的供氧劑，D正確。3.A漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，氯水是氯氣的水溶液，則二者都是混合物，A正確；Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2屬于過氧化物，B錯誤；干燥的氯氣不能使有色布條褪色，潮濕的氯氣能使有色布條褪色，C錯誤；金屬鈉在常溫下和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，D錯誤。4.A鈉熔點低、導(dǎo)熱性好，可用作導(dǎo)熱劑。5.D過程Ⅰ若加熱，則生成Na2O2，B正確；若CO2過量，則生成NaHCO3，C正確；過程Ⅲ發(fā)生反應(yīng)Na2O＋H2O=2NaOH，為非氧化還原反應(yīng)，D錯誤。6.D氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉，不能生成氫氧化鐵膠體，A錯誤；次氯酸見光分解生成的是氧氣，不是氯氣，B錯誤；氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體，不生成碳酸鈣沉淀，C錯誤；鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，D正確。7.B鈉變暗是因為鈉和氧氣生成氧化鈉，A正確；淡黃色固體為過氧化鈉，B錯誤；酚酞變紅色，說明有堿性物質(zhì)(NaOH)生成，C正確；鈉與水反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移表示正確，D正確。8.D過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和O2，同時反應(yīng)放熱，故脫脂棉能夠燃燒，A正確；由實驗現(xiàn)象可知，無氣體產(chǎn)生，則證明溶液中不存在COeq\o\al(2-,3)或HCOeq\o\al(－,3)，產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則證明溶液中存在Cl－，B正確；氫氣在氯氣中燃燒時瓶口上方出現(xiàn)白霧，是生成的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合而呈現(xiàn)霧狀，C正確；將金屬Na投入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)，不會產(chǎn)生紫紅色固體，D錯誤。9.B鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，則生成的黑色固體中含有C，A正確；碳酸鈉在溶液中顯堿性，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，則由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附著的白色固體為碳酸鈉，B錯誤；鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實驗說明CO2具有氧化性，C正確；由實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬Na著火不能用CO2滅火，應(yīng)用沙土覆蓋滅火，D正確。10.D過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，A正確；過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，遇到酚酞溶液變成紅色，B正確；過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，C正確；生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，D錯誤。

11.(1)CaCl2或BaCl2等(2)①NaHCO3溶液NaOH溶液②吸收未反應(yīng)的CO2CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O③量筒中液面不再發(fā)生變化④bc⑤偏小12.(1)煤油2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(3)先變紅后褪色Cl2＋H2O?HCl＋HClO(4)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O13.(1)金屬鈉會和手上的水分反應(yīng)生成氫氧化鈉且放熱，會腐蝕和灼傷皮膚(2)Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH堿性4Na＋3CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Na2CO3＋C(3)氯水中的次氯酸具有漂白性(或強氧化性)，使溶液褪色取褪色后的溶液少量于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，則為原因①(或取褪色后的溶液少量于試管中，加入酚酞，若溶液變紅，則為原因②)

課題2碳酸鈉碳酸氫鈉1.C高壓鈉燈發(fā)黃光，透霧能力強，與還原性無關(guān)，A錯誤；Na2O2能與水或CO2反應(yīng)生成O2，作供氧劑，與漂白性無關(guān)，B錯誤；NaHCO3能與酸反應(yīng)，作抗酸藥，D錯誤。2.ANaHCO3能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，與受熱易分解無關(guān)，B錯誤；NaOH固體易吸水，作干燥劑，與堿性無關(guān)，C錯誤；鈉制備Ti表現(xiàn)出強還原性，與導(dǎo)電性無關(guān)，D錯誤。3.D生成氣體快的是NaHCO3，A正確；溶解的固體多的(或剩余固體少的)是Na2CO3，B正確；溫度升高的是Na2CO3，溫度降低的是NaHCO3，C正確；澄清石灰水分別與兩者混合后，均有沉淀生成，無法鑒別，D錯誤。4.DCO2的水溶液能導(dǎo)電，是由于其溶于水形成的H2CO3為電解質(zhì)，但CO2屬于非電解質(zhì)，A正確；純堿是指碳酸鈉，B正確；向氨氣與食鹽的飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉與氯化銨，C正確；NaHCO3和Na2CO3溶液都可與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，無法鑒別，D錯誤。5.D純堿是Na2CO3，屬于鹽，A錯誤；Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2中－1價的O，有升高也有降低，既作氧化劑又作還原劑，B錯誤；Na2CO3與酸反應(yīng)可生成NaHCO3，C錯誤；Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，因生成的NaHCO3的溶解度小，若Na2CO3溶液飽和，則生成NaHCO3沉淀，D正確。6.C此反應(yīng)說明該條件下碳酸氫鈉的溶解度較小，A正確；碳酸氫鈉是小蘇打，純堿是碳酸鈉，B正確；析出碳酸氫鈉，說明剩余的溶液為碳酸氫鈉的飽和溶液，還含有碳酸氫鈉，C錯誤；先通入氨氣至飽和，再通入過量二氧化碳，這樣可以保證在堿性條件下生成更多的HCOeq\o\al(－,3)，D正確。7.B裝置Ⅴ的作用是利用空氣吹出裝置Ⅰ中生成的CO2，因此裝置Ⅴ中盛裝的是NaOH溶液，以除去空氣中的CO2，防止影響過碳酸鈉中生成的CO2的測定；裝置Ⅱ中盛裝的是濃硫酸，以除去CO2中的水，因為堿石灰也吸水；裝置Ⅳ中堿石灰是作用是防止空氣中的水蒸氣或CO2進入裝置Ⅲ中，影響實驗。連接順序應(yīng)該是E→A→B→C→D，A錯誤；若空氣中水或CO2進入裝置Ⅲ中，使測得CO2的量偏大，使a偏大，a∶b的比值偏大，C錯誤；n(Na2CO3)＝n(CO2)＝0.02mol，n(H2O2)＝eq\f(3.14－106×0.02,34)mol＝0.03mol，則a∶b＝2∶3，D錯誤。8.CA項，溫度不同，產(chǎn)物不同(Na2O、Na2O2)；B項，量不同產(chǎn)物不同(NaHCO3、Na2CO3)；D項，量不同產(chǎn)物不同(CO2、NaHCO3)。9.D碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，但是碳酸鈉堿性較強，不能用于治療胃酸過多，陳述Ⅰ錯，A錯誤；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強堿，水溶液顯堿性，能夠使酚酞變紅，但過氧化鈉具有強氧化性，溶液紅色褪去，陳述Ⅰ錯，B錯誤；鈉的焰色為黃色，透霧性強，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光，陳述Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，但二者無因果關(guān)系，C錯誤；過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可為航天員供氧，陳述Ⅰ、Ⅱ都對，且有因果關(guān)系，D正確。

10.A濃鹽酸與MnO2反應(yīng)需要加熱，鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，B錯誤；Na與O2在加熱條件下生成Na2O2，C錯誤；Na2CO3受熱不分解，D錯誤。11.ANa2O2可看作Na2O·O，與水反應(yīng)時另一氧原子轉(zhuǎn)化為O2逸出，所以所得溶液質(zhì)量分數(shù)相等，A正確；會引入鉀元素，B錯誤；兩者均生成白色沉淀，無法鑒別，C錯誤；兩者溶液均顯堿性，沒有濃度大小關(guān)系，無法判斷，D錯誤。12.(1)碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的大(2)①澄清石灰水變渾濁②加熱(3)②CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl③eq\f(106n,m)%13.(1)2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑(2)①使CaCl2完全反應(yīng)(或使Ca2+完全沉淀)靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，無白色沉淀生成②根據(jù)Ca原子守恒可知：n(CaO2)＝n(CaCO3)＝eq\f(50g,100g/mol)＝0.5molCaO2的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(0.5mol×72g/mol,40g)×100%＝90%(3)溫度升高，CaO2·8H2O會分解(或H2O2會分解)(4)A14.(1)使氨鹽水霧化，增大與二氧化碳的接觸面積，反應(yīng)更充分(加快反應(yīng)速率)，提高產(chǎn)率降低NaHCO3溶解度，有利于NaHCO3晶體析出循環(huán)利用或用堿液吸收(2)NaCl＋CO2＋NH3·H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl(NH3·H2O可寫成NH3＋H2O)①取最后一次洗滌濾液于試管中，用過量稀硝酸酸化后加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則說明洗滌干凈②蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(3)0.84

課題3離子反應(yīng)1.D熔化時不導(dǎo)電，說明沒有自由移動的離子，但不是弱電解質(zhì)的特征，如蔗糖是非電解質(zhì)，熔化時不導(dǎo)電，A錯誤；氯化氫不是離子化合物，是極性共價化合物，但它是強電解質(zhì)，B錯誤；水溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度大，導(dǎo)電能力強，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，在水中難溶，水中離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，所以水溶液的導(dǎo)電能力差的不一定是弱電解質(zhì)，C錯誤；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，既有電解質(zhì)分子又有