《高中化學(xué)》考點(diǎn)8水溶液中的離子反應(yīng)與平衡--Z答案

答案以及解析1.答案：D解析：由的相對(duì)大小可知，應(yīng)先生成AgCN沉淀，段發(fā)生反應(yīng)①，點(diǎn)時(shí)恰好完全轉(zhuǎn)化為，點(diǎn)時(shí)恰好完全轉(zhuǎn)化為AgCN，A錯(cuò)誤；段發(fā)生反應(yīng)①，段發(fā)生反應(yīng)②，所以=5.00，原溶液中，，段發(fā)生的反應(yīng)為，段消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為12.50mL-5.00mL=7.50mL，則原溶液中，，B錯(cuò)誤；，，則，C錯(cuò)誤：C點(diǎn)時(shí)已經(jīng)生成了AsC1沉淀，此時(shí)體系中AgC1和AgCN均達(dá)到沉淀溶解平衡，溶液中，D正確。2.答案：C解析：不變，隨著pH增大，溶液堿性增強(qiáng)，則的濃度均增大，pH較小時(shí)，故曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示與pH的關(guān)系，曲線Ⅲ表示與pH的關(guān)系，A正確；，點(diǎn)，則，B正確；由B項(xiàng)可知，同理根據(jù)點(diǎn)可得，，因，則，、、，將數(shù)據(jù)代入可得，，pH=8.3，C錯(cuò)誤；點(diǎn)，結(jié)合C項(xiàng)公式可知，，由此可得，則pH（）=8.3，由點(diǎn)的數(shù)據(jù)可知pH（）=6.3、pH（）=10.3，由此可知2pH（）=pH（）+pH（），D正確。3.答案：A解析：電離常數(shù)，由題圖可知，時(shí)，，，的數(shù)量級(jí)為，A錯(cuò)誤；的水解常數(shù)，說明NaHR溶液中的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，對(duì)水的電離起抑制作用，B正確；二元弱酸分步電離，以第一步為主，C正確；由B項(xiàng)分析知，NaHR溶液顯酸性，則溶液pH為7時(shí)，等濃度的溶液和NaOH溶液反應(yīng)得到NaHR和的混合溶液，加入NaOH溶液體積大于溶液體積，由物料守恒可知溶液中，由溶液pH為7結(jié)合電荷守恒可得，則，D正確。4.答案：B解析：根據(jù)要點(diǎn)圖解，由M點(diǎn)數(shù)據(jù)可得，由pH=8時(shí)，可得，25℃時(shí)，則，可知的電離程度大于水解程度，故NaHA溶液中，A錯(cuò)誤；根據(jù)要點(diǎn)圖解知，M點(diǎn)時(shí)，則，B正確；pH=3時(shí)，含A粒子中濃度最大，此時(shí)水的電離被抑制，隨pH的增大，水的電離平衡先正移，當(dāng)不再增大后，繼續(xù)增大pH，水的電離平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)要點(diǎn)圖解知，p點(diǎn)時(shí)，，D錯(cuò)誤。5.答案：D解析：A點(diǎn)pH=2.5，，則，A錯(cuò)誤；B點(diǎn)對(duì)于來說為過飽和溶液，會(huì)生成沉淀，而對(duì)于來說為不飽和溶液，不會(huì)生成沉淀，B錯(cuò)誤；C點(diǎn)時(shí)，，且pIH相同，但和的溶度積表達(dá)式不相同，故二者的不相同，C錯(cuò)誤；由圖可知，時(shí)的pH小于時(shí)的pH，故可通過調(diào)pH分步沉淀濃度均為的和，D正確。6.答案：D解析：，，對(duì)應(yīng)曲線斜率為-2，，，對(duì)應(yīng)曲線斜率為-1，對(duì)比曲線Ⅰ、Ⅱ的斜率可知，曲線Ⅰ代表的沉淀溶解平衡曲線，曲線Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲線，A錯(cuò)誤；升高溫度，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，和濃度增大，曲線Ⅱ平行向左下方移動(dòng)，B錯(cuò)誤；X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液是的不飽和溶液，的過飽和溶液，故可析出沉淀，不析出沉淀，C錯(cuò)誤；T℃時(shí)，的平衡常數(shù)，D正確。7.答案：B解析：的三級(jí)電離常數(shù)，根據(jù)圖2可知，當(dāng)時(shí)，pH為11.5，所以，其數(shù)量級(jí)為，A正確；根據(jù)圖1可知，的一級(jí)電離常數(shù)，則溶液一級(jí)電離產(chǎn)生的，則，還有二級(jí)電離及三級(jí)電離，故溶液中，pH<5.1，B錯(cuò)誤；與0.3molNaOH完全反應(yīng)生成和，由圖2可推出，，故的水解常數(shù)，則有，此時(shí)溶液顯中性，有，C正確；pH=10時(shí)，三價(jià)砷主要存在形式為，五價(jià)砷主要存在形式為，Ag為催化劑，故其轉(zhuǎn)化的離子方程式為，D正確。8.答案：B解析：根據(jù)圖像分析可知，曲線②、曲線④分別代表的分布分?jǐn)?shù)，A正確；的一級(jí)電離常數(shù)，B錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知，，R點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，且溶液顯堿性，即，則R點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：，C正確；的電離常數(shù)為，的水解常數(shù)為的水解程度大于電離程度，則促進(jìn)水的電離，故溶液中由水電離的，D正確。9.答案：C解析：由圖可知a點(diǎn)在pH與關(guān)系曲線和pH與關(guān)系曲線之間，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中主要存在的粒子為，a點(diǎn)時(shí)加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為，A正確；溶液中電荷守恒式為，pH=7時(shí)，，則，物料守恒式為，將該等式代入上述等式中可得，B正確；反應(yīng)的平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；溶液中存在的水解，由水解理論可知，不水解的離子的濃度大于水解的離子的濃度，水解的離子的濃度大于水解產(chǎn)生的離子的濃度，所以，D正確。10.答案：C解析：由圖可知，a點(diǎn)為的BOH溶液，此時(shí)溶液中，則BOH的電離平衡常數(shù)，A錯(cuò)誤；隨著鹽酸的滴加，水的電離程度逐漸增大，恰好中和時(shí)水的電離程度最大，隨后又逐漸減小，B錯(cuò)誤；的溶液中，溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的BCl和BOH，根據(jù)可知，的水解程度大于BOH的電離程度，故，C正確；b點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性，此時(shí)溶質(zhì)為BCl和過量的BOH，故橫坐標(biāo)數(shù)值小于1.0，D錯(cuò)誤。11.答案：D解析：曲線②表示與pH的關(guān)系，A正確；pH=6時(shí)，，則，B正確；pH=7時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全，C正確；pH=8時(shí)，，D錯(cuò)誤。12.答案：C解析：由圖像分析可知，A正確。根據(jù)圖中pH=6.7時(shí)，pM=0可知，，則的沉淀溶解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為，B正確。根據(jù)圖中pH=5.0時(shí)，pM=0可知，HX的電離常數(shù)；由圖可知，a點(diǎn)時(shí)與相等，則，，，a點(diǎn)時(shí)，說明+沉淀不完全，C錯(cuò)誤。由C項(xiàng)分析可知，a點(diǎn)時(shí)，，又溶液中存在電荷守恒，則，D正確。13.答案：(1)；(2)；>(3)(4)c、b、a(5)0.04(6)(產(chǎn)物寫也對(duì))解析：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)平衡、離子濃度和化學(xué)方程式的書寫。（1）根據(jù)題目，人體血液的pH為5，根據(jù)圖像，此時(shí)血液中含砷微粒主要是。（2）根據(jù)圖像，當(dāng)溶液中時(shí)，溶液的pH為9.2，此時(shí)亞砷酸的，于，所以溫度。（3）根據(jù)圖像，pH從10增大到12，溶液中濃度減小，濃度增大，所以發(fā)生的主要離子方程式為。（4）根據(jù)圖像，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含砷微粒主要分別為、抑制水的電離，促進(jìn)水的電離，且的促進(jìn)作用大于，所以水的電離程度由大到小的順序?yàn)椤＃?）略（6）根據(jù)題目，同種元素的含氧酸，元素化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，所以往亞砷酸溶液中滴加幾滴雙氧水，亞砷酸被氧化為磷酸，溶液pH減小，化學(xué)方程式為14.答案：(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率(答出其中一點(diǎn)即可)(2)(3)(4)(5)將氧化為；0.5；防止生成沉淀；解析：(1)將磷鐵磨成粉末的目的是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；(2)溶液中含有雜質(zhì)為和，這是因?yàn)楦邷乇簾龝r(shí)，與純堿反應(yīng)生成；(3)"酸浸"中反應(yīng)的離子方程式為；(4)此時(shí)溶液中磷元素主要以形式存在，這是因?yàn)榱姿岬碾婋x常數(shù)，所以在的條件下，主要存在的是；(5)①加雙氧水目的為將氧化為，這是因?yàn)槿菀妆谎趸癁?；②調(diào)節(jié)pH為2，此時(shí)，根據(jù)，可以計(jì)算出，再根據(jù)，可以計(jì)算出；③溶液pH不能過高的原因是防止生成沉淀，降低的產(chǎn)率；④"沉淀"后過濾，濾液的主要成分為，這是因?yàn)樵谡麄€(gè)過程中，和沒有參與反應(yīng)。15.答案：（1）①.②.（2）①.攪拌②.加熱（3）（4）（5）將氧化為，便于除去（6）⑥②①④③（7）3.3解析：（1）基態(tài)為25號(hào)元素，價(jià)電子排布式為，錳原子中未成對(duì)電子數(shù)為5，基態(tài)為26號(hào)元素，的價(jià)電子排布式為；（2）提高"反應(yīng)III"速率可采取的措施是攪拌，加熱，或者適當(dāng)提高酸的濃度；(3)"反應(yīng)I"為焙燒，有錳酸鉀生成，該步驟主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（4）"反應(yīng)II"為酸性歧化反應(yīng)，根據(jù)分析可知"反應(yīng)III"過程中和在酸性條件下反應(yīng)生成S單質(zhì)和，則"反應(yīng)III"離子方程式為：（5）根據(jù)分析可知"反應(yīng)IV"中的軟錳礦的作用為加入軟錳礦將氧化為，便于除去；（6）根