高中化學選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版練習題

高中化學選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版練習題

第1題【單選題】

下列有關(guān)敘述中不正確的是()

A、在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素

B、在離原子核越近的區(qū)域運動的電子，能量越低

C、1869年俄國化學家門捷列夫經(jīng)研究提出了元素周期律，并列出了第一張元素周期表

D、因為一個鋁原子比一個鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁單質(zhì)比鈉單質(zhì)還原性強

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.因在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性，則可以制備半導體材料,故A正

確；

B.能量越低越不容易脫離原子核的束縛,能量越高越容易脫離原子核的束縛,故能量低的電子在離原子核越近的區(qū)域運動，能

量高的電子在離原子核遠的區(qū)雌動，故B正確；

C.1869年俄國化學家門捷列夫最先發(fā)現(xiàn)元素周期律為繪制第TK元表周期表，故C正確；

D.金屬還原性為弱與失電子的多少無關(guān),與失電子的難易程度有關(guān)，鈉比鋁易失電子，所以鈉的金屬性強于鋁,故D正確；

婕D.

I分析】A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性；

B.能量越低，越不容易脫離原子核的束縛;

C.1869年俄國化學家門捷列夫最先發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制第一張元素周期表；

D.金屬還原性姿弱與失電子的多少無關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān).

第2題【單選題】

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的敘述正確的是()

A、第IA族元素胡的兩種核素：入221Fr比"223Fr少2個質(zhì)子

B、第三周期金屬元素的離子半徑：r(NaA+)<r(MgA2+)<r(AI7+)

C、第VUA族元素從上到下，單質(zhì)與氫氣化合越來越容易

D、通?？稍谥芷诒淼倪^渡元素中尋找化學反應(yīng)的催化劑

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.22tr比223fr為同位素,質(zhì)子數(shù)相同，A;F符合題意；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，因此離子半徑r(Na+)>r(Mg2+)>r(AI3+),B不符合題意；

C.第VIIA族元素從上到下，元素的非金屬逐漸減弱，單質(zhì)與氫氣化合越來越困難,壞符合題怠；

D.優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素,D符合題意;

故答案為：D.

【分析】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期表等相關(guān)知識.解此題的關(guān)鍵是熟練掌握元素周期表中的規(guī)律及其周期表與原子結(jié)構(gòu)

的關(guān)系.

>第3題【單選題】

下列說法正確的是()

A、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅

B、Na2。與Na2O2組成元素相同、陰陽離子個數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同

C、只存在共價鍵的物質(zhì)一定是共價化臺物、離子化合物中一定含有離子鍵

D、元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，失電子能力越弱

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.新制氯水含有HCIO,具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，故A錯誤；

B、Na2。中阻陽離子個數(shù)之比為1:2,Na2。?中陰陽離子個數(shù)之比為1:2,過氧化鈉與水產(chǎn)生氧氣，而氧化鈉只生成氫氧化

鈉，所以Na?。與Naz。2組成元素相同、陰陽離子個數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同，故B正確；

C、只存在共價鍵的物質(zhì)可以是共價化合物南E金屬單質(zhì)，故C錯誤;

D、稀有氣體最外層電子數(shù)8,既不易失電子也不易得電子，所以并不是最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，失電子能力越

弱，應(yīng)除稀有氣體外，故D錯誤;

雌B.

【分析】A、新制氯水含有HCIO,具有漂白性；

B、Na2。中陰陽離子個數(shù)之比為1:2,Na2C)2中陰陽離子個數(shù)之比為1:2,過氧化鈉與水產(chǎn)生氧氣，而氧化鈉只生成氫氧化

鈉；

C、只存在共價鍵的物質(zhì)可以是共價化合物期E金屬單質(zhì)；

D、稀有氣體最外層電子數(shù)8,既不易失電子也不易得電子.

>第4題【單選題】

下列說法中正確的是()

A、主族元素的價電子全排布在最外層的ns或np軌道上

B、過渡元素的原子，價電子排布全部為(n-l)dA4?八10延人2A

C、d軌道不可以參與化學鍵的形成

D、所有元素的共同特點是原子的價電子都排布在最外電子層上

【答案】：

A

【解析】：

【解答】主族元素的價電子全fl而在ns或np軌道上;過渡元素Cr的價電子耳陸為3d54sl,B錯；Fe的價電子為3d64s2,形成

Fe3+化合物時d軌道參與形成化學鍵，C錯；過渡元素原子的價電子并不醐陸在最外層ns上,有的苗忠(n-l)d上,D錯.

【分析】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、核外電子的科麗規(guī)律等,僦掌提原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理是解題的關(guān)鍵.

第5題【單選題】

楮和鋁在周期表中位于對角線位置，兩者性質(zhì)很相似.下列關(guān)于錯和鑄的化合物性質(zhì)推斷正確的是

)

A、錯不能與強堿溶液反應(yīng)

B、氫氧化鑄有兩性

C、氧化錯易溶于水

D、氧化銘的化學式為Ge2O3

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：楮和鋁在周期表中位于對角線位置,兩者性質(zhì)很相似，A.鋁含的強堿溶液反應(yīng),Ge也腳強堿溶液反應(yīng),故A

雜；

B.氫氧化鋁具有兩性,則氫氧化褚具有兩性，故B正確；

C.氧化鋁不易溶于水，則氧化豬不易溶于水，故C錯誤;

D.G啦于第WA族,其最高價為+的,0元素化合價為-2價，所以氧化褚的化學式為GeC>2,故D錯誤；

【分析】諸和鋁在周期表中位于對角線位置,兩者性質(zhì)很相似，鋁能溶于強堿溶液、氫氧化鋁具有兩性*氧化鋁不易溶于水，

據(jù)此判斷豬、氫氧化褚及氧化褚的性質(zhì)，Ge在化合物中為+4價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0判斷氧化褚化學式.

第6題【單選題】

下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯誤的是()

A、Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B、P,S,CI元素最高正化合價依次增大

C、N,O,F原子半徑依次增大

D、Na,K,Rb的電子層數(shù)依次增多

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A、Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次為1、2、3,逐漸增多，故A正確；

B、P、S、Q元素最高正價依次為+5、+6、+7,逐漸升高，故B正確；

C、N、0、F是同周期元素的原子,從左到右，原子半徑依次減小，故C錯誤；

D、Na、K、Rb是同主族元素，從上到下電子段幅加，故D正確.

【分析】A、同周期元素的原子,從左到右，最外層電子數(shù)依次增多；

B、元素最高正價;最外層電子數(shù)；

C、同周期元素的原子，從左到右，原子半徑依次減??；

D、同一主族元素，從上到下,電子層增加.

第7題【單選題】

A、單質(zhì)的還原性：G<L<M

B、非金屬性：T<Q

C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>T

D、1_八2+與T八2八-的核外電子數(shù)相等

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、同周期自左而右金屬性理,所以G>L>M,故A錯誤；

B、同主族從上往下非金屬性減弱，所以T>Q,故B錯誤；

&R為瘋元素,T為0元素的，非金屬性：0>N,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<Tr故C錯誤;

D、L、T的離子電子層若而相同，1_2+與T2■的核外電子數(shù)相等，都是電子，故D正確；

蠅D.

【分析】短周期元素，由元素的化合價可知，1■只有-2價,貝！JT為0元素，Q有+6、-2價，可知Q為S元素;R有+5、-3價，

則R為氮元素；G、L、M只有正化合價,原子半徑G>L>M,貝UG為Na元素,L為Mg,M為Al元素.

A、A飆,單質(zhì)的砌,同周期自左而右融性嚓；

B、同主族從上往下非金屬性減弱；

C、非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；

D、L、T的離子電子層fl而相同.

第8題【單選題】

a、b、c、d四種元素在周期表中的位置如圖，則下列說法正確的是（）

A、若b的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2b04,則a的氫化物的化學式為aH3

B、若b的單質(zhì)可作半導體材料，則c的單質(zhì)不可能為半導體材料

C、若b的單質(zhì)與H2易化合，則c的單質(zhì)與H2更易化合

D、a與b之間容易形成離子化合物

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A.若b的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2bo4,b為第VIA?玩看，最高價為+的，最低價為-2價，a的氫化物的化

字式為H2a,故A錯誤；

B.若b的單質(zhì)可作半導體材料,b為Si,c為金屬元素,貝Ue的單質(zhì)不可能為半導體材料,故B正確；

C.b、c同主族,從上到下非金屬性減弱,非金屬性強的與與H2化合，則c的單質(zhì)與H2不易化合，故C錯誤；

D.a、b可能均為非金屬,如a為C,b為P,非金屬之間不易形成離子鍵，故D錯誤；

蠅B.

【分析】A.若b的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2bO4,b為第VIA族元素，最高價為+陰，最低價為-2價；

B.若b的單質(zhì)可作半導體材料,b為Si,c為金屬元素;

C.b、c同主族,從上到下非金屬性減弱,非金屬性強的與與H2化合；

D.a、b可能均為非金屬,如a為C,b為P,以此來解答.

>第9題【單選題】

下列有關(guān)電負性的說法中，不正確的是（）

A、元素的電負性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強

B、主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大

C、在元素周期表中，元素電負性從左到右呈現(xiàn)遞增的趨勢

D、形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價

【答案】：

B

【解析】：

【解答】B中，元素的電負性與第一電離能的變化有不同之處，如電負性：0>N,第一電離能為0<N.

【分析】本題考查的是對電負性的理解,熟練掌握電負性與元表性質(zhì)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵.

>第10題【單選題】

甲、乙、丙、丁4種無機化合物均含有2種元素，分子中均含18個電子.甲是氣態(tài)氨化物，在水中分

步電離出兩種陰離子.下列推斷合理的是（）

A、某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

B、乙和甲中同種元素的質(zhì)量分數(shù)相等，則乙能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

C、丙中含有IVA族元素，則相同條件下丙比甲穩(wěn)定

D、若丁分子空間構(gòu)型為三角錐型，則丁分子間存在氫鍵

【答案】：

B

【解析】：

【解答】甲、乙、丙、丁4種無機化合物均含有2種元素,分子中均含18個電子，甲是氣態(tài)氧化物，在水中分步電離出兩種陰離

子，說明甲是二談酸，則為H2s,含有兩種元素且分子中含有18電子的分子有：HCLH2S.PH3SSiH4,N淚4、H2O2.

A.某鈉鹽溶液含甲電離出的阻離子,則該鈉鹽為Na2s或NaHS,硫化鈉只能和酸反應(yīng)，但硫氫化鈉能和酸、堿反應(yīng)，故A錯

誤；

B.乙和甲中同種元素的質(zhì)量分數(shù)相等，則乙是H2O2，雙氧水具有強氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍

色，所以乙能使?jié)駶櫟腒I淀粉i踴變藍，故B正確；

C.丙中含有IVA族元素,則丙為SiH4,Si的非金屬性小于S,所以相同條件下甲比丙穩(wěn)定,故C錯誤;

D.若丁的分子空間構(gòu)型為三角卷型f則丁為PH3,P原子非金屬性較弱，所以丁分子間不存在氫鍵，故D錯誤；

【分析】甲、乙、丙、丁4種無機化合物均含有2種元素，分子中均含18個電子，甲是氣態(tài)氧化物，在水中分步電離出兩種阻離

子，說明甲是二元弱酸，則為H2s,含有兩種元素且分子中含有18電子的分子有：HCLH2S.PH3、SiH4,N2H4、H2O2.

A.某鈉鹽溶液含甲電離出的阻離子,則該鈉鹽為Na2s或NaHS;

B.乙和甲中同種元素的質(zhì)量分數(shù)相等，則乙是H2O2；

C.丙中含有IVA族元素,則丙為SiH4；

D,若丁的分子空間構(gòu)型為三角錐型，則丁為PH3.

第11題【單選題】

下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是（）

A、N：lsA22sA22pA3

B、SA2A-：1sA22sA22PA63sA23PA6

C、Na：lsA22sA22pA53sA2

D、Si：lsA22sA22pA63sA23pA2

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、N原子核外有7個電子，核外電子基態(tài)抖陸式為Is22s22P3,故A正確；

B、S2.南卜電物為￡,防卜電子為Is22s22P63s23P6f故B正確；

C、選項中2P能級未填充滿電子就填充3s能級，Na原子核外電子數(shù)為11,核外電子基制麗式為Is22522P6短，故C錯誤;

D、Si原子核外電子數(shù)為14,核外電子基態(tài)開廂式為Is22522P63523P2r故D正確.

否C

原子或離子儂卜電子斷屬于基卦所虹足構(gòu):Is、2s2p;3s3p;4s3d4p;5s4d5p;6s4f5d6p;

7s5f6d7P按此順^填充f注意滿足半滿、全滿、全空穩(wěn)定狀態(tài)，洪特規(guī)則、泡利原理.

A第12題【單選題】

短周期元素X、Y可以形成化合物XY2,下列有關(guān)敘述正確的是（）

A、若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1、2、6、8、9

B、若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8

C、若X與Y的原子序數(shù)相差5,則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑大

D、若X與Y的原子序數(shù)相差6,則共價化合物XY2可溶于所有的強堿溶液和強酸溶液

【答案】：

A

【解析】：

【解答】短周期元素X和Y能形成XY2型化合物，X、Y的化合價分別為+2、-1價時，可以分別在HA、VflA;X、Y的化合價分別

為、價時可能均在、還有可能為、等,如共價化合物、

+4-2IVAVIA,SO?CS2.N02,SCI2A.NO2C02.SiO2,S02.

CIO2、X與Y的原子序數(shù)相差分別是1、2、6、8、9,A符合題意;

B.若XY2是離子化合物,X、Y的化合價分別為+2、-1價，可以分別在HA、VHA,或Y為氫元素,X與Y的原子序數(shù)不可能相差

8,合;

C.若X與Y的原子序數(shù)相差5,XY2為離子化合物，可以為MgCb等，鎂離子半徑小于氯離子半徑，C不符合題?。?/p>

D.若X與Y的原子序數(shù)相差6,XY2為共價化合物,為SiO2，二氧化硅能溶于強堿溶液，如與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，

除HF外與其他酸不反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：A.

【分析】熟練掌握元素周期表相關(guān)知識是解決本道題的關(guān)鍵

>第13題【單選題】

有A,B,X,Y四種短周期元素，其簡單離子AM、B0+、XA-、丫八2八-的電子層結(jié)構(gòu)相同.則下列比

較中正確的是（）

A、原子序數(shù)：A>B>X>Y

B、離子半徑：AA+>BA2+>XA->YA2A-

C、氫化物穩(wěn)定性：H2Y>HX

D、元素金屬性：A>B

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：有A、B、X.Y四種短周期元素,箕簡單離子A+、B2\X\Y2'的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)目相等,

A、B同周期，X,Y同周期，且A、B處于第三周期,X,Y處于第二周期，結(jié)合離子所帶電荷，可知A為Na、B為Mg、X為F、Y

為。，

A.A為Na、B為Mg、X為F、Y為O,原子序數(shù)：B>A>X>Y,故A錯誤；

B.核電荷數(shù)B>A>X>Y,電子—構(gòu)相同核電荷數(shù)取離^,故離？^丫2->X->A+>B2+,故B*;

C.非飆性X>Y,故氫:H2Y<HX,故C筋;

D.同周期目左而右元素金屬性減弱,故金屬性:A>B,故D正確，

婕D.

【分析】有A、B、X、Y四種短周期元素,其簡單離子A+、B2+、X\Y2"的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)目相等,A、B

同周期，X,Y同周期，且A、B處于第三周期，X.Y處于第二周期，結(jié)合離子所帚電荷，可知A為Na、B為Mg、X為F、Y為。，

結(jié)合元素周期律及原子結(jié)構(gòu)回答.

>第14題【單選題】

下列關(guān)于核外電子的描述中，正確的是（）

A、電子云圖中一個小黑點表示一個電子

B、電子式中元素符號周圍的小黑點數(shù)表示核外電子總數(shù)

C、s電子在s電子云的球形空間內(nèi)做規(guī)則運動

D、核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.〃璃點表示電子在核^邑間某處出現(xiàn)的機會，不表示電子數(shù)目，故A錯誤;

B.電子式中元素符號周圍的<1璃點數(shù)表示最外層電子數(shù),故B錯誤;

C.s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運動，還在球殼外運動，只是在防外運動概率較小，故C錯

誤；

D.核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定,能層越大,電子的能量越大，同一能層,不同能級的電子能量不

同，故D正確;

【分析】A.〃屬點本身沒有意義，不代表1個電子，也不代表出現(xiàn)次數(shù)，〃璃點的疏森表示出現(xiàn)機會的多少；

B.電子式表示的是該原子的最外層電子數(shù);

C.量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道；

D.能層越大，電子的能量越大，同一能層，不同能級的電子能量不同.

>第15題【填空題】

下列原子或離子的電子排布的表示方法中，正確的是,違反了能量最低原理的是,違反

洪特規(guī)則的是.

①Ca0+：ISA22sA22PA63sA23PA6

②FA-.ISA22sA23PA6

2-2P3-3P

③p：由由豆IHTHH

（4）Cr：ISA22sA22PA63sA23PA63dA44sA2

⑤Fe：ISA22sA22PA63sA23PA63dA64sA2

⑥Mg^2+：lsA22sA22pA6

Is2s

⑦「

【答案】：

【第1空】?0?

【第2空】②

【第3空】?@

【解析】：

【薛答】解：能量最低原理：原子核外電子先占有能量較｛氐的軌道.然后依次進入能量較高的軌道;

泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；

洪特規(guī)則：在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上開麗的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，

根據(jù)圖片知,原子或離子的電子并廂式正確的是①⑤⑥,違反能量最低原理的是②,違反洪特規(guī)則的是③④,違反泡利原理的

>

故答案為：①@⑥；②；③?.

【分析】根據(jù)構(gòu)造原理確定核外電子苴麗式是否正確，能量最《氐原理:原子核外電子先占有能量較｛氐的軌道.然后依次進入能

量較高的軌道；

泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；

洪特規(guī)則：在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上書陸5的電子將盡可能分占不同的軌道,且自旋方向相同.

>第16題【綜合題】

氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、W（Te）、缽（Po）五種元素.

請回答下列問題：

與氧同周期的相鄰元素中，第一電離能由大到小的順序為.

AF\uffleN\uffleO

【第1空】F>N>0

臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT（3-甲基-2-丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)如圖1）.

ooo

圖1圖2

lmol3-MBT中含有。鍵數(shù)目為（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）.沸點：3-MBT（CH3）

2C-CHCH2OH（填"高于"或‘低于"），主要原因是.

A、15NA<\Vsub>

B\u4f4e\u4e8e

C\uff08CH3<Vsub>\uff092<Vsub>C=CHCH2<\/sub>OH\u5206\u5b50\u95f4\u542b\u6709\u6c22\u952e\uff

0c\u589e\u5f3a\u5206\u5b50\u95f4\u4f5c\u7528\u529b\uff0c\u4f7f\u6cb8\u70b9\u5347\119ad8

【第1空】15NA

【第2空】百

【第空】（）分子間含有氫鍵,哂分子間作用力，使沸點升高

3CH32c=CHCH20H

S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物.

下列關(guān)于氣態(tài)S03和S02的說法中正確的是（填選項字母）.

A.中心原子的價層電子對數(shù)目相等

B.都是極性分子

C.中心原子的孤對電子數(shù)目相等

D.都含有極性鍵

②S03分子的空間構(gòu)型為,與其互為等電子體的陰離子為（舉一例）.將純液態(tài)S03冷

卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖2,此固態(tài)S03中S原子的雜化軌道類型

是.

A、AD

B\u5e73\u9762\u4e09\u89d2\u5f62

CN03<Vsub>A\ufe63<\/sup>\u3001C03<Vsub>A2<\/sup>A\ufe63<Vsup>

D、spA3<\Vsup>

【第1空】AD

【第2空】平面三角形

2

【第3空】N03-、CO3-

【第4空】sp3

元素X與硒同周期，X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X為（填元素符號），X的基態(tài)原子的

電子排布式為.

A、Cr

B、lsA2<\Vsup>2sA2<\\/sup>2pA6<\Vsup>3sA2<\Vsup>3pA6<\Vsup>3clA5<\Vsup>4sAl<\Vsup>

【第1空】Cr

【第2空】Is22s22P63523P63d54sl

單質(zhì)車卜是由鍵形成的晶體；若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg?mo2-A1,原子半徑為rpm,阿伏

伽德羅常數(shù)的值為NA,則針晶體的密度的表達式為g/cm3.

A\u91dl\u5c5e

【第1空】輻

【第2空】io3。"

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)與0同周期的相鄰元素為N和F,同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，其中N元素的

2P軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性較強，則第一電離能大小的順序為：F>N>0,故答案為：F>N>0;(2)每個單鍵中

均有一個。鍵，雙鍵中含有1個。鍵，一個3—甲基-2-丁烯硫醇分子中共有15個共價鍵,貝！Jlmol3-MBT中含有。啥目為

15NA；(CH3)2C=CHCH2OH分子間能夠形成氫鍵，增強分子間作用力，使沸點升高，故3-MBT的沸點低于

(CH3)2c=CHCH20H的，

故答案為：15NA；低于；(CH3)2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增強分子間作用力，使沸點升高;(3)①SO3中價電子

對為3,沒有孤對電子,為平面三角形，而S02中價電子數(shù)為3,孤對電子數(shù)為1,為V型，

A.根據(jù)分析可知，二者中心原子的價層電子對數(shù)目相等，都是3對，故A正確；

B.二氧化硫是極性分子，而三氧化硫為平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱，為三感性分子，故B錯誤;

C.中心原子的孤對電子數(shù)目根，二氧化硫分子中含有1對，三氧化硫不存在孤對電子,故C錯誤；

D.二氧化硫和三氧化硫都含有之間的極性鍵，故D正確；

故答賓為：AD;②SO3分子的空間構(gòu)型為平面三角形，價電子數(shù)和原子數(shù)分別相等的是等電子體,則日互為等電子體的銀離

2

子為NO3-；CO3-;

圖2中固態(tài)SO3中S原子形成4個共價單鍵,箕雜化軌道類型是sp3,

23

故答案為：平面三角形；NO3-、CO3?；sp;(4)元素X與硒同周期，X元素原子核外未成對m子數(shù)最多,貝以為24號元素

Cr,Cr的基態(tài)原子的電子科而式為：Is22522P63523P63d54sl,

故答案為：Cr;Is22s22P63s23P63d54sl;(5)單質(zhì)針是有金屬鍵形成的晶體，屬于簡單立方堆積,一個晶胞中含有1個原

子，如果原子半徑為rpm,則晶胞的邊長是2「pm,則針晶體的專度的表達式為：.噌'［可g/cm3=懸*g/cm3,

故答賓為：金屬鍵；典組.

【分析】(1)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第HA族、第VA?沅素第一電離能大于其相鄰元素，據(jù)

此判斷第一電離能大小順序；(2)每個共價鍵中均有一個建，(CH3)2C=CHCH2OH分子中含有氫鍵，增強分子間作用

力；(3)①SO3中價電子對為3,沒有孤對電子,為平面三角形；而SO2中價電子數(shù)為3,孤對電子數(shù)為1,為V型，據(jù)此進行解

答；②S0?的價電子對為3,沒有孤對電子，為平面三角形；價電子數(shù)和原子數(shù)分別相等的是等電子體，據(jù)此寫出滿足條件的陰

離子；圖2中固態(tài)SO3中S原子形成4個共價單鍵；(4)元素X與硒同周期，X元素原子核外未成對電子數(shù)最多,貝以為24號元素

Cr,根據(jù)構(gòu)造原理寫出Cr的基態(tài)原子的電子抖麗式;(5)單質(zhì)針是有金屬鍵形成的晶體，屬于簡單立方堆積，一個晶胞中含有

1個原子；如果原子半徑為「pm,則晶胞的邊長是2「pm,根據(jù)p二號計算針晶體的密度的表達式.

>第17題【綜合題】

鈕領(lǐng)銅氧(YBa2Cu3O7?x)類高溫超導材料(其中Y顯+3價,Cu顯+2、+3價)可由Y2(CO3)3>BaCO3和CuC03

混合在高溫下反應(yīng)制得?；卮鹣铝袉栴}：

Y(軌)是一種稀土金屬元素，與Sc(銃)同族相鄰。Y在元素周期表中的位置是,目前的周期表中，

該族共有種元素。

【第1空】第5周期IHB族

【第2空】32

基態(tài)Cu八3+的電子排布式為o銅有CuO和Cu2。兩種氧化物，后者比前者熱穩(wěn)定性強，原因是

【第1空】[Ar]3d8

【第2空】須0中Cu+的3d蟀為態(tài)，較人

CO3A2-中C原子采取雜化；第一電離能：C0(填">"或"<")。

【第1空】sp2

【第2空】<

某種竊鋼銅氧材料中x=0.2,則n(CuA3+):n(CuA2+)=

【第1空】1:4

如圖是另一種鉆鋼銅氧超導材料的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其化學式為，晶體中Y3+的坐標是

若其摩爾質(zhì)量為MgmolA-l阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為g-cm^3o

【第1空】Y8a2Cu3O7

【第2空】(0,0,0)

2

【第3空】M/abNA

【答案】：無

【解析】：

【解答】(1)Sc是第21號元素,處于周期表的第4周期HIB族，所以Y在第5周期IDB族.該族中包括Sc、Y、鐲系(15個元

素)、婀系(15個元素)一共32種元素.

(2)Cu為第29號元表，基態(tài)內(nèi)而為［Ar］3d1詠1,所以CiP+應(yīng)該失去3個電子變?yōu)椋海跘r］3d8.嗣有CuOfflC/O兩種氧化

物，后者比前者熱穩(wěn)定性強,原因是CU2。中Cu為+1價，失去最外層的1個電子，變?yōu)槿猓?根°的結(jié)構(gòu)，此時3d能級達到全滿

的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以CU2。的穩(wěn)定性較強.

(3)根據(jù)價層電子對互斥理論，CO32-的中心碳原子的價電子對為3+(4-2*3+2)/2=3對，配位數(shù)為3,所以離子為平面三角形

結(jié)構(gòu)，碳原子的雜化類型為sp2雜化.同周期從左向右第一電離能逐漸增大，所以第一電離能：C<0.

(4)射腌麗中x=02,則為：YBa2Cu3C>6,8，中CtP+和CM+分另(j有X和Y個,所以有X+Y=3;即瞄

化和為0,得到3+2*2+3X+2Y=2x6.8;解得:X=0.6,Y=2.4;SJUln(Cu3+):n(Cu2+)=l:4.

(5)Y有8個在頂點,所以Y有:8x1/8=14-；Ba有8個在棱邊上,所以Ba有8乂1/4=2個;Cu都在晶胞內(nèi)部有3個；0有2個在

晶胞內(nèi),另外10個都在晶胞的面上，所以。有：2+10/1/2=7個；由上晶體的化學式為：YBa2Cu3O7.Y位于晶胞的頂點，所

以其坐標為(0,0,0).若其摩爾質(zhì)量為Mg?moC,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞的質(zhì)量為M/NAg,晶胞的體積為a2b

cm3,所以晶胞的寄度為：M/a2bNAgem'3.

【分析】(1)根據(jù)Sc的原子序數(shù)判斷Y元森在周期表中的位置，HIB族包含錮系和銅系元羲；

(2)根據(jù)銅原子的基態(tài)電子科麗式書寫+3價銅離子的電子抖麗式;根據(jù)電子封麗特點分析氧化銅和氧化亞銅的穩(wěn)定性；

(3)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷碳酸根離子中碳原子的雜化方式,根據(jù)同周期元素電離能變化規(guī)律比較碳原子和氧原子的電

離能大??；

(5)根據(jù)均攤法計算分子式,根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計算其容度.

>第18題【綜合題】

銅元素的化合物種類很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。

①CUSO4和Cu(NO3)2中陽離子的基態(tài)外圍電子排布式為。

②S、。、N三種元素的第一電離能由大到小為。

③CuSO4的熔點為560C,Cu(NO3)2的熔點為115℃,CuSO4熔點更高的原因是。

【第1空】3d9

【第2空】N>O>S

【第3空】CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SCU2脩帶電荷比NO?-大，故CuSO4晶格宜綴大,焙點較高

硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問

題:

0

①配合物A中N原子的軌道雜化類型為。

②1mol配合物A含有o鍵的數(shù)目為o

【第1空】sp3

【第2空】20

CuFeS2的晶胞如圖1所示，CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與個S原子相連

圖1

【第1空】4

【答案】：

【解析】：

［解答］解：(DQCuS04和Cu(NC)3)2中陽離子為Cu2+rCu為29號元素,電子為Is22s22P63s23P63d4sl

,轉(zhuǎn)變成Cu2+時，首先失去最外層能量最高的4$電子，然后失去能量稍低M3d電子,所以Cu2+基態(tài)電子抖廂式為

Is22522P63s23P63d9,基態(tài)外圍電子劉廂式為3d9.答賓：3d9.②S和0位于同一主族,S在0的下方，所以。的第一電離能

更大；N和0位于同一周期，N位于0的左側(cè)，但是由于N的電子劉府5為Is22s22P3,2P為半充滿狀態(tài)，所以N的第一電離能更

大.答案：N>O>S.③CUSO4和Cu(NC?3)2均為離子晶體，烙點的大小取決于晶體的晶格能，組成中，由于SO42-帶有2個單

位負電荷，而NO?-只有一個單位負電荷，所以CuSC)4晶體晶格能更大,熔點更高.答索：CuSC>4和Cu(NO3)2均為離子晶體，

SO42-3電荷I:匕NC>3-大，故CuS04晶格菖,焙點

(2)①配合物A中N原子連接1個H原子和2個C原子，無加網(wǎng)電子，因此其雜化方式為sp3.答集:sp3.②兩個五元環(huán)各5個0

鍵,2個N原子連接的另外4個H原子共有4個燧，環(huán)上下2個C原子各連接2個H原子共4個跑,環(huán)連接的。原子含有1個。鍵,所

以5?總數(shù)為5+5+4+4+2=20.答案：20.

(3)以圖中第二層Cu原子觀察，連接的S原子為4個.答案：4.【分析】(1)據(jù)銅原子核外電子數(shù)和銅離子的關(guān)系書寫

電子排布式；

②?據(jù)非金屬性強弱儂第一電離能的大小關(guān)系；

創(chuàng)§據(jù)晶格能與離子晶體的熔沸點的關(guān)系進行判斷；

(2)詡據(jù)氮原子的結(jié)合方式判斷雜化方式；

②?據(jù)單鍵個數(shù)判斷。的個數(shù)；

(3)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)進行判斷.

>第19題【綜合題】

X、Y、Z、D、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大.X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,

ZX焰色反應(yīng)為黃色；Y、D同主族，可形成DY2、DY3兩種分子.請回答下列問題：

D在元素周期表中的位置為.Y、Z、D的原子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示).

A\u7b2c\u4e09\u5468\u671f\u2165A\u65cf

BNa\uffleS\uffleO

【第1空】第三周期VIA族

【第2空】Na>S>0

上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是(寫化學式)，非金屬氣態(tài)氫化物中還

原性最強的是(寫化學式).

A,HCIO4<\Vsub>

B、H2<\\/sub>S

【第1空】HCIO4

【第2空】H2S

由Y、G兩元素形成的可作飲用水消毒劑的化合物的是(寫化學式).

A、CIO2<\Vsub>

【第空】

1CIO2

【答案】：

【解析】：

【解答】夠：X、Y、Z、D、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族,可形成離子化合物ZX,ZX焰色

反應(yīng)為黃色，可推知X為H,Z為Na;根據(jù)Y、D同主族，可形成DY?、DY3兩種分子,可推知D為S,丫為0,貝UG只能是CI.

(1)D為S元素，在元素周期表中的位置為:第三周期VIA族，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，

故原子半徑:故答案為：第三周期族;上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的

Na>S>OrVIANa>S>0;(2)

是上述元素中元素非金屬性最弱，非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強的是：故答紊為：由

HQO4rSH2S,HCIO4；H2S;(3)

、兩元素形成的可作飲用水消毒劑的化合物的是：故答案為：【分析】、、、、五種元素分屬三個

0ClCI02,CI02.XYZDG

短周期，且原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,色反應(yīng)為黃色,可推知X為H,Z為Na;根據(jù)Y、D同

主族，可形成DY?、DY?兩種分子,可推知D為S,Y為0,貝！JG只能是CI.

>第20題【綜合題】

W2Y2含有的電子式為.灼燒W2Y2時，火焰呈特殊顏色，請從原理上解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：

A、

B\u5728\u52a0\u70ed\u6761\u4ef6\u4e0b\uff0c\u4f4e\u80fd\u7ea7\u7535\u5b50\u8dc3\u8fcl\u5230\u

9ad8\u80fd\u7ea7\uff0c\u4e0d\u7a33\u5b9a\uff0c\u7535\u5b50\u7531\u9ad8\u80fd\u7ea7\u8dc3\u8fcl\u56

de\u4f4e\u80fd\u7ea7\uff0c\u80fd\u91cf\u4ee5\u5149\u6ce2\u5f62\u5f0f\u91ca\u653e\uff0c\u4f7f\u706b\u7

130\u5448\u73b0\u7279\u6b8a\u989c\u8272

［第1空］Na+［：O：O：］2Na+

【第2空】在加熱條件下，低能級電子躍遷到高能級,不穩(wěn)定,電子由高能級躍遷回低能級,能量以光波形式釋放，使火焰呈現(xiàn)

N元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是：.

A、3dA5<\Vsup>4sAl<\Vsup>

【第1空】3d54sl

X3八-的空間構(gòu)型是,中心原子的雜化方式是.

A\u76f4\u7ebf\u578b

B、sp

【第1空】解理

【第2空】sp

用氫鍵表示式寫出z的氫化物水溶液中存在的氫鍵

A、

【第1空】F-H…FF-H-0O-H-FO-H-O

【答案】：

【解析】：

【解答】解：X、Y、Z、W、N為前四周期五種元素,且原子序數(shù)逐漸增大，X、Y、Z的氧化物都比同族元素氧化物的沸點高,

貝以為N、Y為0、Z為F;五元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，則W處于第三周期，N處于第四周期，W的第二電離能劇

增,說明W最外層電子數(shù)為1,故W為Na;N原子外圍未成對電子數(shù)是同周期中最多的，則其外圍電子科而為3d54s1，故N為

+2+

Cr,(1)Na2C>2含有的電子式為Na［：6：6：］Na-灼燒22。2時，火焰呈,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：在加熱條件

下，低能級電子躍遷到高能級,不穩(wěn)定，電子由高能級躍遷回低能級,能量以光波形式釋放，使火焰呈現(xiàn)特殊顏色,故答奏

為：Na+［：0：0：］2Na+:在加熱條件下，低能級電子躍遷到高能級，不穩(wěn)定，電子由高能級躍遷回低能級,能量以光波

形趙放，使火焰呈現(xiàn)特殊顏色;(2)N處于第四周期，原子外圍未成對電子數(shù)是同周期中最多的，貝懼外圍電子抖而為

3d54s1，故答案為:3d54sl;(3)N3'中心N原子孤電子對數(shù)=聲=0,價層電子對數(shù)=2+0=2