高考化學(xué)人教版一輪學(xué)案第三章第一講鈉及其化合物

第三章金屬及其化合物

第一講鈉及其化合物

考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用(命題指數(shù)★★★)

1.鈉的物理性質(zhì)：

顏色銀白_色,有金屬光澤

密度p(H2O)2)9(Na)二9(煤油)

熔點(diǎn)低于100℃

硬度質(zhì)地柔軟,可以用小刀切割

傳導(dǎo)性可導(dǎo)電、導(dǎo)熱

2.從鈉原子的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性:

(1)與非金屬單質(zhì)(如。2、CL)的反應(yīng)。

'常溫：4Na+O2=2Na2。

［加熱或點(diǎn)燃：2Na+O2q=Na2O2

Cl2：2Na+Cb^^2NaQ

(2)與水的反應(yīng)。

①離子方程式：2Na+2H2O=2N\++20IT+H2T。

②與滴加酚獻(xiàn)的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋。

(3)與鹽酸反應(yīng)。

離子方程式：2Na+2H.=2Na'+H2T。

3.鈉的制取及保存：

4.鈉的用途：

1.判斷下列說法是否正確，正確的打“小,錯(cuò)誤的打“x”。

(1)金屬鈉露置在空氣中最后生成小蘇打。()

提示：xo金屬鈉露置在空氣中最后生成碳酸鈉。

(2)1molNa與足量O2分別在加熱和常溫條件下充分反應(yīng)失去電子數(shù)一

樣多。()

提示：4。1molNa被完全氧化，失去做個(gè)電子。

⑶鈉著火燃燒時(shí)可用泡沫滅火器撲滅。()

提示：x。Na及其燃燒產(chǎn)物可與泡沫滅火器噴出泡沫中的水和二氧化碳

反應(yīng)釋放出氫氣和氧氣而助燃，所以Na著火不可用泡沫滅火器撲滅。

(4)室溫下Na與空氣中02反應(yīng)制取NazCh。()

提示：xoNa與。2反應(yīng)生成Na2O,在加熱條件下，Na與02反應(yīng)生成Na202o

(5)金屬Na表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。

()

提示：xo金屬Na表面自然形成的氧化層是疏松的，不能保護(hù)內(nèi)層金

屬。

2.如圖，將一小塊金屬鈉加入盛有某溶液的燒杯中，探究金屬鈉與物

質(zhì)的反應(yīng)。

(1)將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2so4的三個(gè)小

燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?填字母)。解釋反應(yīng)速率

不同的原因：。

提示：c>a>bo鈉與題述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與i的反應(yīng)，H+

濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離出射的能力可知

仁濃度的大小順序?yàn)閏>a>b,因而反應(yīng)速率為c>a>bo

⑵把一塊黃豆粒大小的金屬鈉投入盛有硫酸銅溶液的燒杯里，觀察所

發(fā)生的現(xiàn)象是

提示：將鈉投入硫酸銅溶液中，由于鈉的密度比水小，故金屬鈉浮在

液面上，同時(shí)跟溶液里的水反應(yīng)，生成NaOH和％,且該反應(yīng)放熱，故

鈉會(huì)熔化成閃亮的小球，NaOH能與溶液中的C11SO4反應(yīng)，生成CU(OH)2

藍(lán)色沉淀。

3.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置

于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色

且-出現(xiàn)液滴q-白色固體一⑨1白色粉末，判斷下列說法正

誤。

說法正誤判斷

①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)—

②變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕c—

③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液—

④只發(fā)生物理變化—

【解析】鈉在空氣中露置，物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：Na—①fNa2O-^->

NaOH-^NaOHNa2CO3?10H20^^Na2cO3粉末。

答案：①J②X③X④X

命題角度1：鈉與氧氣的反應(yīng)

【典例1】（2021.武漢模擬）某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間，

觀察到下列現(xiàn)象：銀白色一變灰暗一變白色一出現(xiàn)液滴一白色固體一

白色粉末。下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了NazO

B.出現(xiàn)液滴原因是生成的Na2cCh吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了

溶液

C.最后白色粉末為碳酸鈉粉末

D.最后白色粉末的質(zhì)量比金屬鈉質(zhì)量大

【解析】選B。小塊金屬鈉露置于空氣中發(fā)生的變化中，銀白色一變灰

暗一變白色一出現(xiàn)液滴一白色固體，是鈉被氧化為氧化鈉；氧化鈉和

水反應(yīng)生成氫氧化鈉；氫氧化鈉潮解形成氫氧化鈉溶液；二氧化碳和

氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉固體，最終風(fēng)化變成的白色粉末為碳酸鈉，

據(jù)此解答。因鈉很活潑，易被氧化，則金屬鈉在空氣中易被氧化形成

氧化鈉，出現(xiàn)表面變暗現(xiàn)象，故A正確；氧化鈉與空氣中的水反應(yīng)生

成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，故B

錯(cuò)誤；生成的氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的結(jié)晶

水合物，最終風(fēng)化變成的白色粉末為碳酸鈉，故C正確；最后白色粉

末為碳酸鈉，質(zhì)量比金屬鈉的質(zhì)量大，故D正確。

【備選例題】

某廠用Na除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)作苯投進(jìn)反應(yīng)釜中，

由于甲苯中含水量少，最后反應(yīng)釜還殘留大量的Na。下列處理方法更

合理、更安全的是()

A.打開反應(yīng)釜，將Na暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)

B.向反應(yīng)釜通入CL,Na在。2中燃燒生成NaCl

C.向反應(yīng)釜加大量H2O,通過化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉

D.向反應(yīng)釜滴加C2H5OH,并設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量

【解析】選D。A.鈉暴露在空氣中會(huì)與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，但鈉與

水反應(yīng)放出大量熱，當(dāng)達(dá)到物質(zhì)的著火點(diǎn)時(shí)，甲苯燃燒，引發(fā)火災(zāi)，

因此該處理方法不當(dāng)，錯(cuò)誤。B.鈉在氯氣中燃燒會(huì)放出大量的熱，當(dāng)

達(dá)到甲苯的著火點(diǎn)時(shí)，甲苯燃燒，引發(fā)火災(zāi)，因此該處理方法不當(dāng)，

錯(cuò)誤。C.鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，會(huì)導(dǎo)致甲苯燃燒，引發(fā)火災(zāi)，錯(cuò)

誤。D.鈉與乙醇反應(yīng)，反應(yīng)速率相對(duì)緩慢，更安全、更合理，正確。

命題角度2：鈉與水溶液的反應(yīng)

【典例2】(1)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又

有白色沉淀產(chǎn)生的是o

①M(fèi)gSCM溶液②NaCl溶液③Na2so4溶液④飽和澄清石灰水

⑤Ca(HCO3)2溶液⑥C11SO4溶液⑦飽和NaCl溶液

(2)按要求書寫反應(yīng)的離子方程式

①將Na投入Ca(HCO3)2溶液中，反應(yīng)后生成正鹽溶液

②將Na投入NH4HCO3溶液中，有刺激性氣味氣體放出

2+

【解析】(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2T,Mg+20H-=Mg(0H)2i；

④中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(0H)2的溶解度降低，析出Ca(0H)2

產(chǎn)生沉淀;⑤中Ca^+HCO；+0H一=CaC031+H20;⑥中生成的Cu(0H)2

是籃色沉淀，不符合題意。

答案：(1)①④⑤⑦

2++

(2)(D2Na+Ca+2HC0；=CaCO3X+2Na+C0r+H2T

②2Na+NH：+HCO；=2Na++C0r+N%T+H2T

(1)(宏觀辨識(shí)與微觀探析)有同學(xué)認(rèn)為鈉的活潑性比銅強(qiáng),鈉與硫酸銅反

應(yīng)能夠生成銅單質(zhì)，試分析反應(yīng)的條件？

提示：鈉與熔融的硫酸銅反應(yīng)。操作方案可為惰性氣體保護(hù)下，在蒸

發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水硫酸銅與

熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生箍眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。

(2)(變化觀念與平衡思想)有同學(xué)認(rèn)為鈉、氫氧化鈉都不與氯化鈉反應(yīng)，

故鈉投入飽和NaCl溶液中不會(huì)有固體析出，試分析該同學(xué)的認(rèn)識(shí)是否

正確？

提示：錯(cuò)誤。向飽和NaCI溶液中投入鈉，溶液中水減少，c(Na+)增大，

使

NaCI(s)Na+&q)+CI-(aq)的溶解平衡向左移動(dòng)，析出固體NaCI。

【備選例題】

有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)

證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100mL大試管中先加40mL煤油，取3粒米

粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長(zhǎng)頸漏斗加入FeSO4

溶液使煤油的液面升至膠塞處，并夾緊彈簧夾(如圖)c仔細(xì)觀察，回答

下列問題：

⑴有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是

⑵大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象:

(3)裝置中液面的變化：大試管內(nèi);長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)

(4)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

【解析】(1)因?yàn)椤?煤油)<。(鈉)<Q(FeS04溶液)，且Na與水劇烈反

應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鈉的熔點(diǎn)低，所以有關(guān)

鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeS()4溶液界面

處上下跳動(dòng)，最終完全溶解。

(2)FeS04溶液與Na反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na先與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反

應(yīng)生成的NaOH又與FeS()4反應(yīng)生成白色沉淀，所以大試管的溶液中出

現(xiàn)的現(xiàn)象是下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀。

⑶因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生了氫氣，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，則大試管內(nèi)液面下降，

長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升。

(4)根據(jù)上述分析，鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的方程式為2Na+FeS(h+

2H2O=Fe(OH)21+Na2SO4+H2To

答案：(1)有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSCh溶液界面處上

下跳動(dòng)，最終完全溶解

⑵下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀(3)下降上升

(4)2Na+FeS04+2H20=Fe(OH)2i+Na2S04+H2T

1.金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板：

2.金屬鈉與水、酸、鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析的思維模板：

(1)共性：因?yàn)殁c在上述反應(yīng)中均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)

象產(chǎn)生。①?。衡c浮在液面上；②熔：鈉熔化成光亮的小球；③游：

在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完；④響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”

的響聲。

(2)差異性：與酸及強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶液中H+濃度較大，

反應(yīng)比鈉與水劇烈，最后鈉可能在液面上發(fā)生燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時(shí),

還可能會(huì)生成沉淀（如生成難溶堿）、氣體（N%）等。

命題點(diǎn)1：鈉的性質(zhì)及應(yīng)用（基礎(chǔ)性考點(diǎn)）

1.取三份等質(zhì)量的金屬鈉，分別做如下處理：①直接投入100g水中，

②放在空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間，再投入100g水中，③在空氣中加熱，冷卻

后投入100g水中。下列說法不正確的是（）

A.最終三份溶液的溶質(zhì)相同，濃度相等

B.三份溶液的增重不相等

C.向反應(yīng)后的溶液中加入鹽酸，至pH=7,消耗鹽酸的量相同

D.上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均涉及氧化還原反應(yīng)

【解析】選A。設(shè)金屬鈉的物質(zhì)的量均為1mol,則〃（Na2co3）=0.5mol,

/7（Na202）=0.5moIo鈉、Na2。?均與水反應(yīng)生成NaOH,溶質(zhì)相同，而鈉

在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置，溶于水為碳酸鈉溶液，A錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)放出

氫氣，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為23g+100g—1g=122g,溶液增重122g

—100g=22g;過氧化鈉與水反應(yīng)放出氧氣，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為0.5

moIx78g-mol-1+100g—0.25molx32g-

mo|T=131g,溶液增重131g—100g=31g;/7（Na2C03）=0.5mol,

質(zhì)量為

0.5molx106g-mol_1=53g,即碳酸鈉溶于100g水中，溶液增重53g,

三種溶液增重不相等，B正確；鈉、Na?。?與水反應(yīng)生成NaOH溶液，鈉

在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置變?yōu)樘妓徕c，溶于水為碳酸鈉溶液，向反應(yīng)后的

溶液中加入鹽酸，至pH=7,NaOH、Na2cO3與鹽酸反應(yīng)均生成氯化鈉，

根據(jù)鈉守恒：/7（Na）=n（CF）=/7（HCI）,所以消耗鹽酸的量相同，C正

確；上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均涉及氧化還原反應(yīng)，D正確。

2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）

A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OlT+H2T

B.鈉與CuSCU溶液反應(yīng)：2Na+Cu2'=Cu+2Na+

C.鈉與鹽酸反應(yīng)：Na+2H+=Na++H2T

+-

D.鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2?

【解析】選A。B中鈉與CuSCh溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成的氫

氧化鈉再與CuSO,反應(yīng)，總方程式：2Na+2H20+CuS0,=Cu（0H）21+H2T

+Na2S04oC中電荷不守恒。D項(xiàng)原子不守恒。

命題點(diǎn)2：有關(guān)鈉參與反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究（綜合性考點(diǎn)）

3.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕

緩地加入綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是（）

【解析】選A。因煤油的密度比水小，所以煤油在上層，水在下層，又

因鈉的密度比水小，比煤油大，因此介于兩者之間，而鈉能與水反應(yīng)

產(chǎn)生氣體，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入煤油層后停

止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完；故A項(xiàng)圖示正確。

4.（2021?北京朝陽(yáng)區(qū)模擬）研究金屬鈉的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如表，下列說法不

正確的是（）

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)裝置

液體a現(xiàn)象

金屬鈉

I.鈉浮在水面,劇烈反應(yīng),有少量

蒸饋水

白霧

50DmL政體a

II.鈉浮在液面,反應(yīng)比I劇烈，有

0.1mol?L-1鹽酸

白霧產(chǎn)生

III.鈉浮在液面,反應(yīng)比I緩慢,產(chǎn)

濃鹽酸

生大量白霧,燒杯底部有白色固體

A.II中反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+=2Na++H2T

B.對(duì)比i、n、in可知，隨著C（H+）增大，反應(yīng)的劇烈程度增大

c.實(shí)驗(yàn)I、n、in均有白霧產(chǎn)生，說明Na與水或酸反應(yīng)均放出大量

“執(zhí)、、、

D.推測(cè)HI中濃鹽酸的c（C「）以及生成的NaCl固體對(duì)反應(yīng)劇烈程度有

影響

【解析】選Bo鈉的密度比水小，鈉與水、酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為2Na+2H+

+

=2Na+H2t，且為放熱反應(yīng)，一般來說，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率

越大，實(shí)驗(yàn)III反應(yīng)較I緩慢，可說明溶液中的氯離子對(duì)反應(yīng)有影響，

生成的白色固體為NaCl,以此解答該題。鹽酸氫離子濃度較大，與鈉

++

反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H=2Na+H2f,

故A正確；實(shí)臉I(yè)II反應(yīng)較I緩慢，不能說明氫離子濃度越大，反應(yīng)越

劇烈，故B錯(cuò)誤；有白霧生成，說明氣體揮發(fā)，可說明為放熱反應(yīng)，

故C正確；實(shí)驗(yàn)III反應(yīng)較I緩慢，可說明濃鹽酸的c（CF）以及生成的

NaCl固體對(duì)反應(yīng)劇烈程度有影響，故D正確。

【加固訓(xùn)練一拔高】

1.某班級(jí)化學(xué)興趣小組做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問題：

⑴甲組做金屬鈉在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室取用金屬鈉的方法是

⑵金屬鈉燃燒時(shí)會(huì)生成黑色固體，黑色固體的可能來源是

⑶某同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2Ch（不考慮空氣中的

N2）,可利用的裝置如下。

①裝置IV中盛放的藥品是,若沒有該裝置可能導(dǎo)致生成的

Na2O2中含有，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②若規(guī)定氣流的方向?yàn)閺淖蟮接?，各儀器連接的順序是：空氣進(jìn)入

，接，接，接

（填字母）。

③裝置II的作用是。

【解析】要制備高純度的Na2O2,需要除去空氣中的CO2和水蒸氣。裝

置川的作用是除去水蒸氣，裝置IV的作用是用NaOH溶液除去CO?,如

果不除去CO?,則CO?會(huì)與Na?。?反應(yīng)生成Na2CO3;裝置II連接在硬質(zhì)玻

璃管末端，作用是防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置I,所以連接順

序是空氣—h—g-f—>e—a—b—Co

答案：（1）打開盛放金屬鈉的試劑瓶，用鑲子取出，放在濾紙上吸干表

面的煤油，再用小刀切下所需大小的鈉塊，余下的放回原試劑瓶，蓋

好即可

⑵表面的煤油

空氣中的二氧化碳（或酒精燈揮發(fā)的酒精、金屬鈉存在雜質(zhì)鐵元素，燃

燒時(shí)生成鐵的氧化物等答任意兩點(diǎn)即可）

⑶①氫氧化鈉溶液Na2C032Na202+2C02=2Na2C03+02

②hgfeabc

③防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入裝置I

2.某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)。回答下列問題：

⑴選用如圖所示裝置及藥品制取CO2o打開彈簧夾，制取CO2o為了

得到干燥、純凈的C02,產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有

、的洗氣瓶（填試劑名稱）。反應(yīng)結(jié)束后,

關(guān)閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是

（2）金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表:

步驟現(xiàn)象

將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，

產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色

迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充

固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生

分反應(yīng)，放置冷卻

在集氣瓶中加入適量蒸儲(chǔ)水，振蕩、濾紙上留下黑色固體，濾液為無色

過濾溶液

①為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于2支試管中,

向一支試管中滴加1滴酚獻(xiàn)溶液，溶液變紅，加過量CaCL紅色褪去；

向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質(zhì)

的主要成分是（填字母）。

A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2co3

②為檢驗(yàn)黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激

性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是0

③本實(shí)驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【解析】（1）碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳，因鹽酸易揮發(fā)，需要飽和

碳酸氫鈉溶液除去HCI,再通過濃硫酸干燥，則為了得到干燥純凈的

C02,產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有飽和NaHC03溶液、濃硫酸的洗氣瓶；

反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，利用氣體的壓強(qiáng)使固液分離，可觀察到產(chǎn)

生的氣體使干燥管內(nèi)液面降低，與碳酸鈣脫離接觸，反應(yīng)停止；不能

用稀硫酸代替稀鹽酸，因生成硫酸鈣微溶，覆蓋在質(zhì)酸鈣的表面，阻

止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生；（2）①取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴

加1滴酚釀溶液，溶液變紅；向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液

變渾濁，可知顯堿性，且含碳酸根離子或碳酸氫根離子，而加CaCL

紅色褪去，顯然只有Na2cCh符合，故答案為D;②檢驗(yàn)黑色固體的成分，

將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味為二氧化硫，可知C

與濃硫酸反應(yīng)，即黑色固體是碳（C）;③由實(shí)驗(yàn)可知鈉與二氧化碳反應(yīng)

生成碳酸鈉和C,發(fā)生的反應(yīng)為4Na+3c。2坐縫2Na2C03+Co

答案：（1）飽和碳酸氫鈉溶液濃硫酸產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)鹽酸液

面下降，與碳酸鈣脫離接觸，反應(yīng)停止生成的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣

表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行

(2)①D②碳(C)③4Na+3C02^^2Na2C03+C

考點(diǎn)二氧化鈉、過氧化鈉(命題指數(shù)★★★)

氧化鈉和過氧化鈉的比較

物質(zhì)氧化鈉過氧化鈉

色態(tài)白色固體淡黃色固體

類別堿性氧化物非堿性氧化物

氧的價(jià)態(tài)-2-1

電子式Na*0\Na，E0；0IPM

化學(xué)鍵離子鍵離子鍵、非極性鍵

2Na2O2+2H2O——4NaOH+

與H20反應(yīng)NazO+EO—2Na0H

Q2I

2Na2Ch+2cO2—2Na2cCh+

與CO2反應(yīng)NazO+CCh—Na2cCh

O2

2Na2C)2+4HCl—4NaCl+

與HC1反應(yīng)NazO+2HCl==2NaCl+H2O

2H20+Chf

主要性質(zhì)具有堿性氧化物的通性具有強(qiáng)氧化性

用途供氧劑、漂白劑、消毒劑

_

1.判斷下列說法是否正確，正確的打錯(cuò)誤的打“X”。

(l)Na2O2吸收C02產(chǎn)生02,可用作呼吸面具供氧劑。()

提示：4人呼出C02,經(jīng)22。2反應(yīng)生成。2,故可作供氧劑。

⑵用NazCh與H2O反應(yīng)，制取ImolCh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA。()

提示：x。Na?。?與b0反應(yīng)，生成1mol02,轉(zhuǎn)移電子數(shù)2他。

(3)Na2Ch與水反應(yīng)，NazCh是氧化劑，水是還原劑。()

提示：xoNa2()2與水反應(yīng)，Na2。?既是氧化劑，又是還原劑。

(4)制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置。

()

提示：Y。g2。2與水反應(yīng)，在二氧化鎰催化條件下都能制取氧氣，

二者都是固體與液體反應(yīng)。

(5)Na2。與NazCh的組成元素相同，與CCh反應(yīng)產(chǎn)物也相同。()

提示：xoNa?。與Na2。2和CO2反應(yīng)都生成Na2cO3,但g2。2還生成O2。

2.將NazCh分別投入含有下列離子的溶液中，按要求回答問題：

①S?一②SO,③HCO；④Fe2+⑤CO「⑥SOf⑦CH3coeT

⑧NH：

⑴離子濃度明顯減小的是o

⑵離子濃度明顯增大的是o

(3)離子濃度基本不變的是o

【解析】將Na?。?投入水溶液中生成NaOH和氧氣，同時(shí)具有強(qiáng)氧化性。

S?」被氧化為S,濃度減??；SO：被氧化為SO：,SO；一濃度減小,SO：

濃度增大；HCO；與氫氧化鈉反應(yīng)生成CO7，HCO；濃度減小，CO：濃

度增大；Fe?+被氧化為

Fe3+,Fe計(jì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，濃度減?。籆ECOCT不發(fā)生變化；

NH：與氫氧化鈉反應(yīng)生成NH3,濃度減小。

答案：（1）①②③④⑧⑵⑤⑥（3）⑦

命題角度1：Na2O2的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究

【典例1】（雙選）以CO?和Na?。?為原料,制取純凈干燥的02,實(shí)驗(yàn)裝置如

下：

A.裝置②中試劑可以是澄清石灰水

B.裝置③的作用是干燥

C.收集氧氣應(yīng)選擇裝置a

D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶

【解析】選A、Co裝置②中試劑用來除掉二氧化碳?xì)怏w，而澄清石灰水

濃度過小，不能用來除去C02,可選用NaOH溶液,A錯(cuò)誤；裝置③中盛有濃

硫酸，作用是干燥02,B正確；由于氧氣密度大于空氣，應(yīng)選擇裝置b,C

錯(cuò)誤；裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗(yàn)證二氧化碳是

否除盡,D正確。

【求同存異?姊妹比對(duì)】

某學(xué)生課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理（2Na2O2+

2co2-2Na2co3+O2）設(shè)計(jì)用圖所示的儀器來制取氧氣并測(cè)量氧氣的

體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，

并裝入適量水，甲管有刻度（0?50mL）供量氣用，乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)

液面高低。

實(shí)驗(yàn)儀器：連接膠管及夾持裝置均省略

實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理

石、水。試回答：

（1）圖中各裝置接口連接順序是（填各接口的編號(hào)）。

⑵裝置A的作用是，反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑶裝置B的作用是

___________________________________________________________，反應(yīng)的離

子方程式為O

（4）裝置C中放入的反應(yīng)物是，反應(yīng)的離子方程式為

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束讀取氧氣體積時(shí)，若乙中液面高于甲中液面，會(huì)使測(cè)得的

氧氣體積（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。若有影響，應(yīng)向

（填“上”或"下”）移動(dòng)乙管，使甲乙液面相平（注：若第一格填無

影響，第二格不用填寫）。

【解析】（1）儀器C可以用來制取二氧化碳，連接③用來除去HCI,④

連接⑥可使二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，然后連接②可除去未

反應(yīng)的二氧化碳，最后連接⑧測(cè)量氣體的體積，所以順序?yàn)棰茛邰堍?/p>

⑦②①⑧（⑥、⑦可換位）；

（2）凈化后的二氧化碳通過過氧化鈉來制取氧氣，為了除去生成的氧氣

中混有未反應(yīng)的二氧化碳，可以使它們通過儀器A,所以裝置A的作用

是除去混在02中未反應(yīng)的C02,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+

C02=Na2C03+H20;

⑶儀器C可以用來制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中會(huì)含有少量

氯化氫，須通過裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，以除去這些氯化氫，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCI=NaCI+H20+C02T;

(4)只有儀器C可以用來制取二氧化碳，制氣原料應(yīng)該采用大理石和鹽

酸，可在C中加止水夾控制反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3

+2HCI=CaCI2+

CO2T+H2O;

⑸若乙中液面高，會(huì)導(dǎo)致甲中氣體被壓縮，即所得氣體體積偏??；若

有影響，則應(yīng)向下移動(dòng)乙，使甲、乙液面相平。

答案：(1)⑤③④⑥⑦②①⑧或⑤③④⑦⑥②①⑧

(2)吸收CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H20

(3)吸收HCIH++HCO；=H2O+CO2t

(4)大理石、鹽酸

+2+

CaCO3+2H=Ca+H20+CO2T

⑸偏小下

命題角度2：Na?。?與C02>H20反應(yīng)的定量計(jì)算

【典例2】(2021?九江模擬)在一定條件下，使CO和02的混合氣體26

g充分反應(yīng)①，所得混合物在常溫下跟足量的NazCh固體反應(yīng)②，結(jié)果

固體增重③14g,則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是()

A.9：4B.1：1C.7：6D.6：7

信息提取知識(shí)儲(chǔ)備信息整合

充分反應(yīng)指某一反應(yīng)物完全反

①CO和02充分反應(yīng)生成CO2

應(yīng)，另一反應(yīng)物可能剩余

②NazCh與C02反應(yīng)NazCh足量

NazOz與C02反應(yīng)生成碳酸反應(yīng)前后固體增加質(zhì)量為氣體

③

鈉和氧氣質(zhì)量之差

【解析】選D。固體增重的量即為參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量，所以參加反

142X32

應(yīng)的。2的質(zhì)量為----....=8g,剩余氣體26g—14g—8g=4g,

12g68g4

若為Oz,則質(zhì)量比為77史弓;若為CO,則質(zhì)量比為*=-,D

14g/logy

正確。

【講臺(tái)揮灑一刻】

增重量等于可燃物質(zhì)量的規(guī)律

凡分子組成符合（CO）”（H2）〃的物質(zhì),Wg該物質(zhì)在足量的02中完全燃

燒，將其產(chǎn)物（C02和水蒸氣）通過足量的Na2O2后，固體增重必為Wg。

或是由C、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為1：1,

即可滿足該條件。中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：

（1）無機(jī)物：出、CO及Hz和CO的混合氣體；

⑵有機(jī)物：CH30H（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3co0H（乙酸）、

HCOOCHM甲酸甲酯）、C6Hl2。6（葡萄糖）等。

【備選例題】

在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共加g,若加入足量NazCh,

充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg,則

CO2與CH4的體積比為（)

A.3：1B.2：1C.1：1D.任意比

【解析】選C。2C0+02^^2cO2①

2Na202+2co2=2Na2cO3+0?②

①+②得：Na2（）2+C0=Na2c。3（虛擬的反應(yīng)）

即：C0可被Na2。?完全吸收

2H2+O2比罐2H2。③

2Na202+2H20=4Na0H+02T④

③+④得：Na2（）2+H2=2NaOH（虛擬的反應(yīng)）

即：出可被22。2完全吸收

由于C0完全被吸收，當(dāng)CO2、CK的體積比符合1：1時(shí)，相當(dāng)于2C0：

2H2,可被Na2。?完全吸收。

一、認(rèn)識(shí)NazCh性質(zhì)的三個(gè)角度

1.從元素化合價(jià)角度分析NazCh的性質(zhì)：

2.強(qiáng)氧化性的五個(gè)表現(xiàn)：

3.在分析NazCh與其他溶液的反應(yīng)時(shí)，一定不能忽略其溶液的強(qiáng)堿性。

二、從四個(gè)角度理解NazCh與CO2、H2O的反應(yīng)

1.從氧化還原的角度：

⑴NazCh與H2O、CO?反應(yīng)均有Ch生成，在反應(yīng)中NazCh既表現(xiàn)出氧

化性也表現(xiàn)出還原性，H20,CO2在此反應(yīng)中既不是氧化劑，也不是還

原劑。

（2）2mol的NazCh不論與水還是與CCh反應(yīng)均生成1mol的。2,轉(zhuǎn)移

2mol的電子。

2.從物質(zhì)的量的角度：

（1）2mol的NazCh不論與水還是與CCh反應(yīng)均生成1mol的消耗

2mol的H2O或2moi的CO2o

⑵若CCh和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體）通過足量的Na2O2,則氣體

體積減小的量等于原混合氣體體積的；，且等于生成氧氣的體積。

3.從先后順序的角度：

NazCh與水蒸氣、C02混合氣體反應(yīng)時(shí)，NazCh應(yīng)視為首先與CCh反應(yīng)

生成Na2cCh,CCh反應(yīng)完后,剩余的Na2O2再與水蒸氣反應(yīng)生成NaOHo

4.從質(zhì)量的角度：

1molNazCh與足量CCh、氏0分別完全反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于吸收了28gCO、

2gH2。

命題點(diǎn)1：Na2O>NazCh的性質(zhì)（基礎(chǔ)性考點(diǎn)）

1.為探究NazCh與H2O的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

有關(guān)說法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)i中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

B.實(shí)驗(yàn)迨中MnCh作H2O2分解反應(yīng)的催化劑

C.綜合實(shí)驗(yàn)i和迨可以說明NazCh與H2O反應(yīng)有H2O2生成

D.綜合實(shí)驗(yàn)ii和道可以說明使酚醐褪色的是02

【解析】選D。過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為

2Na202+2H20=4Na0H+021,A正確；2H2O21叫2H20+02T，實(shí)驗(yàn)出中

Mn（）2作分解反應(yīng)的催化劑，B正確；過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化

氫和氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，綜合實(shí)驗(yàn)i和iii可以說

明Na?。?與b0反應(yīng)有H2O2生成，C正確；氧氣不能使酚配褪色，D錯(cuò)誤。

2.（2021.濱州模擬）某實(shí)驗(yàn)小組通過如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究NazCh與水的

反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A.②中的大量氣泡主要成分是氫氣

B.③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成

C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的

D.⑤中MnCh的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度

【解析】選C。過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為

2Na202+2H20=4Na0H+02f,所以②中的大量氣泡主要成分是氧氣，故

A錯(cuò)誤；過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿，遇酚

釀變紅，說明生成堿性物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；④中紅色褪去，可能原因是

過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)，漂

白褪色，故C正確；過氧化氫在二氧化猛作催化劑時(shí)分解生成水和氧

氣，即驗(yàn)證過氧化鈉和水反應(yīng)會(huì)生成過氧化氫，故D錯(cuò)誤。

命題點(diǎn)2：Na2O2與CCh、H2O反應(yīng)的定量計(jì)算（綜合性考點(diǎn)）

3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.NazCh是白色固體，能與水反應(yīng)生成堿（NaOH）,所以NazCh是堿性

氧化物

B.足量NazCh和標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2LCO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.1molNa2O2中含陰離子的個(gè)數(shù)為2NA

D.agCO或C6Hl2O6在O2中完全燃燒，產(chǎn)物與足量NazCh完全反應(yīng),

固體質(zhì)量恰好增加Qg

【解析】選D。NazOz為淡黃色固體，與水反應(yīng)除生成NaOH外還放出02,

因此Na?。?不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤。根據(jù)反應(yīng)2Na2（）2+2C02=2Na2c。3

+02,岫2。2既是氧化劑又是還原劑,當(dāng)有2moiCO2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2moi

e",故標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LC02（0.5mol）反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5做,

B錯(cuò)誤。Na?。?是離子化合物，含陰離子0；一的個(gè)數(shù)為他，故C錯(cuò)誤。

根據(jù)規(guī)律慶、CO或其混合氣體，以及通式為（CO）式％）.的有機(jī)物，完全

燃燒后產(chǎn)物與足量Na?。?充分反應(yīng)，Na?。?增重與原物質(zhì)質(zhì)量相等，容易

判斷D正確。

4.（2021.聊城模擬）將。g某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成

物通入足量的NazCh充分反應(yīng)，固體增重為bg,若a<b,則該物質(zhì)可

能是（）

A.H2B.COC.乙酸D.甲烷

【解析】選Do水、二氧化碳和Na?。？反應(yīng)方程式分別為2H?0+

2Na202=4Na0H+02T>2Na202+2C02=2Na2C03+02,根據(jù)方程式知，水

和Na?。?反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量增加量相當(dāng)于出質(zhì)量，二氧化碳和Na?。?反應(yīng)

時(shí)固體質(zhì)量增加量相當(dāng)于CO質(zhì)量，將可燃物寫成用、CO或（CO）”H”的

形式，如果恰好寫為比、CO或（CO）“H”的形式，則產(chǎn)物通過足量Na2O2

時(shí)固體增重就是原質(zhì)量，如果改寫化學(xué)式時(shí)0原子有剩余，則反應(yīng)前

后固體增重小于原質(zhì)量，如果C原子有剩余，則固體增重大于原質(zhì)量，

以此解答該題。通過以上分析知，可燃物是氫氣，在反應(yīng)前后固體增

重就是原質(zhì)量，不符合，故A不選；通過以上分析知，可燃物是CO,

在反應(yīng)前后固體增重就是原質(zhì)量，不符合，故B不選；乙酸可以改寫

為2co.2H2,在反應(yīng)前后固體增重就是原質(zhì)量，不符合，故C不選；甲

烷可以改寫為C2H2,C原子有剩余，則固體增重大于原質(zhì)量即石V6,

符合，故D選。

命題點(diǎn)3：Na2O2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究（應(yīng)用性考點(diǎn)）

5.下圖是NazCh和CO2定性、定量實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。

注射器1中抽取了lOOmLCCh,U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5g

NazCh粉末。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開Ki、七、跖止水夾，關(guān)閉K3止水夾，

推動(dòng)注射器1活塞，緩緩將CCh壓至U形管中，注射器2活塞緩緩向

外移動(dòng)。下列敘述中不正確的是（）

A.U形管內(nèi)的玻璃珠可增大過氧化鈉和二氧化碳的接觸面積

B.U形管內(nèi)淡黃色粉末漸漸變白

C.注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50mL,只

是因?yàn)檫€含有CO2

D.打開膠塞，立即將帶火星的木條伸入U(xiǎn)形管中，可驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物

之一為氧氣

【解析】選C。玻璃珠可起到增大Na?。?與CO?接觸面積，使之反應(yīng)完全

的作用，A正確；U形管中Na2。?與CO?反應(yīng)生成Na2c和。2,故U形管

內(nèi)淡黃色粉末漸漸變白，B正確；由2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+O2可知，

100mLCO2理論上應(yīng)產(chǎn)生

50mL02,收集到的氣體大于50mL,除部分C0?沒反應(yīng)外，還可能是

反應(yīng)放熱，氣體受熱膨脹，C錯(cuò)誤；可利用支持燃燒，能使帶火星

的木條復(fù)燃的性質(zhì)證明，D正確。

【加固訓(xùn)練一拔高】

1.200°C時(shí)，11.6gC02和水蒸氣的混合氣體與足量的NazCh充分反

應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g,則原混合氣體的總物質(zhì)的量是()

A.0.125molB.0.25mol

C.0.5molD.1mol

【解析】選C。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的質(zhì)量為11.6g—3.6

8g,

g=8g,77(0)=—~~=0.25mol,根據(jù)Na?。?與H0(g).CO2反

2ozg-moI2

應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知CO?和HzCKg)的物質(zhì)的量之和為0.25mo1x2

=0.5mol?

2.為了探究過氧化鈉與濃鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了

如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

回答下列問題：

⑴實(shí)驗(yàn)開始前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

⑵實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中濕潤(rùn)的有色布條褪色，說明生成的氣體中有

，說明NazCh有性。

⑶裝置C的主要作用是

反應(yīng)的離子方程式為

(4)為證明裝置D中收集到的無色氣體是氧氣，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

⑸過氧化鈉與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

【解析】(1)探究過氧化鈉與濃鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，可能有。2、CI2生成,

要使反應(yīng)順利進(jìn)行，需保證整套裝置的氣密性良好，該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物中有

氧氣需驗(yàn)證，為防止空氣干擾實(shí)驗(yàn)，需排盡裝置中的空氣，D裝置：收

集到較為純凈的氧氣，所以需緩慢通入一定量的心后，將裝置D連接

好；

⑵濕潤(rùn)的有色布條褪色，說明有HCIO生成，氯氣和水反應(yīng)生成HCIO,

所以說明裝置A中有CL生成；氯化氫中一1價(jià)的氯只有還原性，過氧

化鈉與濃鹽酸反應(yīng)，生成的氣體中有氯氣，氯元素的化合價(jià)從一1價(jià)變

為0價(jià)，被氧化，說明過氧化鈉具有氧化性；

(3)Clz有毒不能直接排空，如果中混有CL,會(huì)導(dǎo)致收集的。2不純凈，

且鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致生成的氣體中含有HCI,氯氣、HCI都能和NaOH

+

反應(yīng)而除去，離子方程式為CI2+2OH-=Cr+CIO-+H2O,H+OH-

=H20,則NaOH的作用是吸收HCI和過量的CL,防止污染空氣，使D

中能收集到較為純凈的氧氣；

⑷氧氣具有助燃性，可用一根帶火星的木條插入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)木條

復(fù)燃，就證明是氧氣；

⑸過氧化鈉與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，氯化氫被氧化成氯,氣，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為3Na202+8HCI=6NaCI+4H20+02T+CI2To

答案：（1）檢查裝置氣密性；緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好

（2）CI2氧化（3）吸收HCI和過量的CL,防止污染空氣，使D中能收

+

集到較為純凈的氧氣Cl2+20H—=C「+CI（T+H20、H+OH-=H2O

⑷用一根帶火星的木條插入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，就證明是氧氣

⑸3Na202+8HCI=6NaCI+4H20+021+CI21（合理即可）

3.NazCh是重要的化工原料，具有多種用途。

⑴寫出Na2O2和C02反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑵某學(xué)生判斷NazCh和S02反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理

嗎？，簡(jiǎn)要說明理由o

⑶該同學(xué)無法判斷反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)等裝置已略去）

裝置中B的作用是，D的作用是

（4）將足量的NazCh投入含有下列離子的溶液中：NO］、S2-.HCO；、

CO丁、Na+,反應(yīng)完畢后，上述離子數(shù)目減少的有，數(shù)目增

多的離子有

【解析】(1)曲2。2和C02發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣。

(2)22。2具有強(qiáng)氧化性，S02具有還原性，兩者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

將+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)的硫，所以判斷g2。2和S()2反應(yīng)能生成硫酸

鈉是合理的。

⑶裝置A中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成氣體進(jìn)入裝置B,裝置B中裝有

濃硫酸，濃硫酸有吸水性，能吸收二氧化硫中的水分，防止水蒸氣與

過氧化鈉反應(yīng)而干擾二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)；裝置D裝有堿石灰，

堿石灰是干燥劑，能吸收空氣中的水分，防止水蒸氣的干擾，堿石灰

是堿性物質(zhì)，二氧化硫是酸性氣體，可以被堿石灰吸收，防止其污染

空氣。

(4)Naz()2具有強(qiáng)氧化性，可與還原性離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S之一數(shù)目

減少，岫2。2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與HCO；反應(yīng)生成CO：,

則HCO；數(shù)目減少，Na+、COr數(shù)目增多。

答案：(1)2C02+2Na202=2Na2C03+02

⑵合理過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)的硫,

而生成硫酸鈉

⑶干燥氣體，防止水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2。?反應(yīng)防止空氣中的水

蒸氣進(jìn)入C裝置與NaZ。?反應(yīng)，同時(shí)吸收過量氣體，便于氧氣的檢驗(yàn)和

防止污染空氣

(4)S?一、HCO；Na+、CO；

考點(diǎn)三碳酸鈉、碳酸氫鈉（命題指數(shù)★★★）

1.物理性質(zhì):

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

化學(xué)式NazCChNaHCCh

俗名純堿、蘇打小蘇打

顏色、狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體

溶解度NazCCh大于NaHCCh

堿性Na2co3大于NaHCCh

熱穩(wěn)定性受熱述分解受熱易分解

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

2.化學(xué)性質(zhì)：

(l)Na2co3。

寫出上述序號(hào)所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①Na2cCh+2HCl=2NaCl+氏0+CO2T;

②Na2cO3+Ca(OH)2=CaCCh」+2Na0H；

③Na2cO3+BaCb=BaC031+2NaCl。

(2)NaHC03o

寫出上述序號(hào)①、③、④所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式，②反應(yīng)的離子方

程式：

①NaHCCh+HCl=NaCl+H2O+CO2T;

②Ca(0H)2過量：HCO(+OIT+Ca2+=CaCO3l+H2O；

Ca(OH)2少量：Ca2++2OH+2HCOG=CaCO31+CC*+2氏0;

③NaHCCh+NaOH=Na2CCh+40；

④2NaHCCh獸-Na2cO3+H2O+CO2T。

3.Na2cO3的制備及用途：

(l)Na2cCh的工業(yè)制備——侯氏制堿法。

把二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從

溶液中析出，過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。

寫出制備過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

a.NaCl+NH3+82+H2O=NaHCO3J+NHQ；

b.2NaHCO3^^Na2cO3+CO2T+H2O。

(2)Na2co3、NaHCCh的用途。

①Na2co3是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、

造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。

②NaHCCh是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是

治療胃酸過多的一種藥劑。

1.判斷下列說法是否正確，正確的打“小,錯(cuò)誤的打“X”。

⑴碳酸鈉可用于去除餐具的油污。()

提示：〃碳酸鈉溶液顯堿性，會(huì)使油污中的油脂發(fā)生水解生成可溶性

的物質(zhì)而除去。

(2)NaHCCh受熱易分解，可用于制胃酸中和劑。()

提示：x。NaHCCh可以與胃酸中的HCI反