2023新高考新教材版化學高考第二輪復習-專題十二 弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性 (一)

2023新高考新教材版化學高考第二輪復習

專題十二弱電解質(zhì)的電離

平衡和溶液的酸堿性

1.下列說法正確的是()

A.加熱0.1mol?I」N&COs溶液，溶液的堿性減弱

B.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

C.常溫常壓下,Zn與稀也S0,反應生成11.2L即反應中轉(zhuǎn)移1mol電子

D.常溫下,向稀醋酸溶液中緩慢通入少量NH：b溶液中甯3黑R的值減小

答案BA項,CO/存在水解平衡:CO*H2-11CO3+0H,加熱促進水解平衡正向移動,溶液的堿性

增強,錯誤;B項,Zn比Fe活潑,Zn和Fe構(gòu)成原電池時,Zn保護Fe,可以減緩管道的腐蝕,此法稱為犧牲

陽極法,正確;C項,出不是在標準狀況下，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是1mol,錯誤;D項,CH；iCOOH存在電離平

衡:CKCOOH—C1M00+H',電離平衡常數(shù)兒幺喘需普,向稀醋酸溶液中通入NH,后,K,不變c(H)

C(Cn3CUUn)

減小貝喘繇=品，比值增大錯誤。

2.為探究NaHSO；,溶液的部分性質(zhì)，取0.1mol-L1NaHSO,溶液進行如下實驗并記錄實驗現(xiàn)象:①測定溶

液的pll,pH^5;②向溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液,無明顯現(xiàn)象;③向溶液中滴加少量等濃度的

Ba(NOJ2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;④向溶液中滴加少量酸性KMnO,溶液,溶液的紫紅色褪去。根據(jù)上述實驗現(xiàn)

象能得到的合理結(jié)論是()

A.實驗①中存在:Ka]H2SO3)>T

B.實驗②所得溶液中存在:c(OH)=c(H2SO3)+c(HSO3)+C(H-)

C.實驗③中出現(xiàn)的白色沉淀為BaS0；i

D.實驗④中發(fā)生反應:3HS0&+2MnO；+OH-3SOf+2MnO?I+2HQ

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答案AA項,實驗①說明NaHS。；溶液顯酸性,HS()3電離程度大于其水解程度，(H2s03)>

KMHSO3),而Kh(HS03)="片即Ka?(H2so3)>—,正確;B項,NaHSO,與等體積等濃度的

NaOH溶液反應生成Na2SO3,根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH)=2c(H2S0：i)+c(HSO3)+c(H),錯誤;C項,在酸性條件

下,N()3氧化HS03生成了S02-,故沉淀為BaSO.,,錯誤;D項,實驗④為酸性環(huán)境,反應物中不應出現(xiàn)0H,錯

誤。

l5

3.H2s具有較強還原性,其溶于水生成的氫硫酸是一種弱酸((/L3X10\Ka2=7.OX10)o用NaOH溶

液吸收H?S得X溶液。下列說法正確的是()

A.升高NaOH溶液的溫度,一定能提高112s的吸收率

B.25℃時，若X溶液中c(OH)=ymol-L則c(HS)=c(S2'3*)

C.向X溶液中加入足量濃硝酸，反應生成氣體,其主要成分為H2s

D.Na2C20,,[/<ai(H2C20.,)=5.9X10乜]能與H2s發(fā)生反應：NazCO+BS^H2C2O4+Na2S

答案BA項,升高溫度導致ILS揮發(fā)，所以&S的吸收率反而降低,錯誤;B項,X溶液中存在水解平

W：S2+H：>0-HS+OH,K方迦&誓=然)?黑,而(2=c"奈，)=7.0X10'5,則KE詈=

總亮=當所以當c(OH)邛mol?1」時,。(％)=。(+-)，正確；(;項,府3能夠與52、HS發(fā)生氧化還原

反應,反應不會生成HS錯誤;D項,根據(jù)電離平衡常數(shù)可知,HC0,的酸性強于HS該反應不符合強酸制

弱酸的原理,錯誤。

知識歸納K..(或K。與K“的定量關(guān)系

2.Na2c0s的水解常數(shù)R,空。

Ka2

3.NaHCO,的水解常數(shù)3空。

4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

2

A.pH=2的溶液:Na、Cu;N03.Cl

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2

B.使淀粉-KI溶液變藍的溶液NH+SFe;Br

C.水電離的c(H')=lX10"mol?I?的溶液K、Mg、、I、C6H50

2

D.」M=10"mol?!?的溶液中:Na'、Ca\IlCO3xN03

答案AA項,pH=2的溶液中含有Na：Cu2;NO3、Cl之間不會發(fā)生反應,正確;B項,使淀粉-KI

溶液變藍的溶液具有氧化性，可以將Fe"氧化錯誤;C項，水電離的c(H')=lX10“3mol?L：的溶液可能

為酸性溶液也可能為堿性溶液,在酸性溶液中或也0不可以大量存在,在堿性溶液中Mg"不能大量存在，

錯誤;D項,余=10Fmol?L的溶液顯酸性，含有I「，與HCO3不共存，錯誤。

5.關(guān)于KMnO,溶液測定實驗,下列說法正確的是()

A.應用圖1所示裝置及操作進行滴定

B.圖2所示讀數(shù)為20.5mL

C.滴定時應一直保持液體勻速下滴

D.滴定時,開始溶液紅色褪去較慢,一段時間后,溶液紅色褪去較快,可能是生成的Mn1對反應具有催化

作用

答案I)A項,酸性高鎰酸鉀溶液應用酸式滴定管盛裝,不能用堿式滴定管,錯誤；B項,滴定管的精確度

為0.01mL,則讀數(shù)為20.50mL,錯誤;C項,滴定時可以先快后慢,錯誤;D項,酸性條件下,高鎰酸鉀溶液

與草酸發(fā)生氧化還原反應,生成Mn2;C0〃開始時溶液紅色褪去較慢,一段時間后，溶液紅色褪去較快，可

能是生成的Mn’對反應具有催化作用，正確。

6.室溫下,通過下列實驗探究NazSCRNaHSQ,溶液的性質(zhì)。

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實驗1：用pH試紙測定0.1mol-LNaHSOs溶液的pH,測得pH約為50

1

實驗2:將0.1mol-LNaHSO：,溶液放置一段時間,測得pH約為30

實驗3:向0.1mol-L1NazSO,溶液中滴加少量浸水,浸水顏色褪去。

實驗4:向0.1mol?L1Na2sO3溶液中滴加鹽酸至pH=70

下列說法正確的是()

A.從實驗1可得出:Ka】(H2s?%(H2SO;i)<K?

B.實驗2所得的溶液中存在SO^

C.實驗3的離子方程式:3Bn+3SO/-=5Br+Br0g+3S02t

D.實驗4所得溶液中存在:c(Na)=c(HSO3)+c(SO幻+c(Cl)

答案BA項,0.1mol?L'NaHSO,溶液的pH約為5,溶液顯酸性,說明HSO3的電離程度大于其水解程

度即Ka?(H2s03)>Kh(HSOg),Kaz(H2s03)>“。田)?“H2sO3)=式3「)?c(H2sO3)/(「)=得

a2k+

'、3〃a?、)C(HSO3)cCHSOj)?c(H)Ka/H2so3)'

1

Q(H2SO3)?Ka2(H2SO：i)>K?,錯誤;B項,0.1mol-LNaHSO,溶液放置一段時間,pH由5變?yōu)?,原因是

HSO3被氧化生成HS()4,HSO4可電離出11和SQ2-,正確;C項,Bn將SCt氧化生成自身被還原為Br,

離子方程式為SO*Bm+HQ-S01-+2Br+21F,錯誤;D項,根據(jù)電荷守恒得,c(Na)=c(HSO3)+

2c(SO幻+c(Cl),錯誤。

7.用0.10mol-L'NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol-I?H2A溶液,溶液pH和溫度隨“一°”浴液)的變

V(H2A溶液)

化曲線如圖所示，下列說法正確的是()

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2

27

25

8^

i

4

0

0.501.001.502.002.50

“NaOH溶液)/"H,A溶液)

A.從W至Z點一定存在K,不變且c(Na)+c(H*)=c(OH)+2c(A?)+c(HA)

2

B.當"Na()H溶液)=].00時,2c(Na，)=c(H2A)+c(IIA)+c(A')

V(H2A溶液)

C.27℃時,(2出必)=10%

D.Y點為第二反應終點

答案CA項,由題圖知,從W至Z點,溫度在變化，所以K.改變,溶液呈電中性,滿足電荷守恒關(guān)

系:c(Na)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A＞錯誤;B項,當“3吧溶液)=1.00時,溶液中的溶質(zhì)為NaHA,由元

V(H2A溶液)

素質(zhì)量守恒得,c(Na)=c(H2A)+C(HA)+c(小)，錯誤;C項,H2A的第二步電離方程式為HA—

H+A2,6(H2A)="黑心,Y點對應溫度為27℃,該點c(HA)=c(A2),pH=9.7,則

K.(ILS)=c(H)=10”,正確;D項,Z點的溫度最高,此時“Na°H溶液)-2.00,NaOH與112A完全反應生成NaA

V(H2A溶液)

則Z為第二反應終點,錯誤。

8.疊氮酸(HNJ與NaOII溶液反應生成NaN3o已知NaN：1溶液呈堿性,下列敘述正確的是()

A.0.01mol?L'HN3溶液的pH=2

B.HN,溶液的pll隨溫度升高而減小

C.NaN的電離方程式:NaM—Na'+3N&

D.0.01mol?L'NaN,溶液中:c(If)+c(Na)=c(Ng)+c(HN3)

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答案BA項,由NaNs溶液呈堿性,可知HM是弱酸,沒有完全電離,故0.01mol?L叭溶液

中,c(H3<0.01mol?LpH>2,錯誤;B項,HM是弱酸,電離吸熱,溫度升高,平衡向電離的方向移動,電離

出的H濃度增大,pH減小,正確;C項,N原子不守恒,電荷也不守恒,正確的電離方程式應為NaN：,一

Na+N3)錯誤；D項,根據(jù)電荷守恒可知,c(If)+c(Na')=c(OH)+c(N3),錯誤。

9.聯(lián)氨(NN)為二元弱堿,可溶于水,在水中的電離方式與氨相似。下列說法正確的是()

A.聯(lián)氨的電離方程式可表示為:NN+2HNzH看++201T

B.聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N2H.5HSO,

C.聯(lián)氨水溶液加水稀釋，促進聯(lián)氨的電離,c(OH)增大

D.室溫下,N2HeCk水溶液的pH<7

答案DA項,聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離方程式為N出+乩0一

N2H++0H,第二步電離方程式為N汨打HQ=N汨針+0H,錯誤;B項,由聯(lián)氨的第二步電離可知,聯(lián)氨與

硫酸形成的酸式鹽的化學式為MH.(HSO,)%錯誤;C項，聯(lián)氨為二元弱堿,加水稀釋，促進聯(lián)氨的電離，但

c(0H)減小,錯誤;D項,室溫下,NMCL水溶液中N?H針發(fā)生水解生成H；溶液呈酸性,pll<7,正確。

10.硼酸(HBOJ的電離方程式為HBOMbO一B(0H)4+H；已知常溫下,K,(H：1BO；()=5.4X10\

5

Kn(CH3COOH)=l.75X10O下列說法塔誤的是()

A.H3BO3為一元酸

B.0.01mol,L1H：B0：,溶液的pll^B

C.常溫下,等濃度溶液的pH:CH3COONa>NaB(OH)4

D.NaOH溶液濺到皮膚時,可用大量清水沖洗,再涂上硼酸溶液

答案CA項,根據(jù)題意可知LB。,只存在一步電離,故為一元酸,正確;B項,設0.01mol?L'H瓜溶液

中c(H')=xmol?一則c[B(OH)1也可近似認為等于xmol?一則有KjHBOA簫*=5.4X10：解得

U.UL-X

x=2.3X10：故pH-6,正確;C項,K,(HaBO3)<K?(CH3COOH),所以B(0明的水解程度更大,濃度相同時硼酸

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鈉溶液的堿性更強,則等濃度溶液的pH:CH3C00Na<NaB(0H)4,錯誤;D項,NaOll溶液濺到皮膚上,用水沖洗

后涂上酸性較弱的硼酸溶液,可中和殘留的堿,正確。

解后反思判斷酸屬于幾元酸應看該酸最多能電離出幾個氫離子,存在幾步電離,而不能僅根據(jù)該酸中

含有多少個氫原子來判斷。

11.焦磷酸鹽常用于洗滌劑、軟水劑和電鍍工業(yè),焦磷酸血PO)為兩分子磷酸脫水而成的多元酸,不同形

態(tài)的分布分數(shù)(3)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.③代表HR0；的分布分數(shù)曲線

B.0.1mol?L'NasHP。溶液中：c(HPOg)<c(尸20獰

152

C.Ka2(11^07)=1X10

D.反應NaOH+H4P2O7----NaH3P2O7+H2O趨于完全

答案DA項,由題圖可知，隨著pH增大,HR0,中的H逐漸被消耗,故①為H.P.O,的分布分數(shù)曲線，②為

HP。7的分布分數(shù)曲線，③為HFQ知勺分布分數(shù)曲線，④為HPQ羽勺分布分數(shù)曲線,⑤為PQ｝的分布分數(shù)

曲線,錯誤;B項,由題圖可知,當HPQ打勺分布分數(shù)為最大值時溶液的pll>7,溶液顯堿性,說明HPQ,-的水

解程度大于電離程度,則c(H?PQ幻〉c(P2O，)，錯誤;C項,HR。]一H2P2O^+H+,Ka[H4P207)=

紳2：(器;力),取②和③的交點,c(H；1P2O?=c(H2P20/，則Ka?(H/O)=c(11)=1X10*錯誤;口項，

反應OH+HHOT-HRQ+HzO的平衡常數(shù)kg:曙嗎=陶努2。7),當

C(H4P2。7)。C(OH)Kw

1Q-1.52

l2485

c(HR07)=c(HRO)Kai(HR07)=C(H')=1X10)弋則K=^rr=10->10,可認為反應趨于完全,正確。

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12.常溫下，將pH相同、體積均為V。的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至V,pH隨］的變化如圖所示。下列

說法不正確的是()

A.曲線②表示CH:iCOOH溶液

B.c點溶液的導電性比b點溶液的導電性強

C.鹽酸和醋酸分別稀釋到pH=4時,c(CD>c(CH3COO)

D.c點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

答案CA項,開始時溶液pH=3,當lgg=l,即溶液都稀釋10倍,曲線①pH=4,曲線②pH=3.5,pH變化小

于1,說明曲線①表示鹽酸,曲線②表示CHKOOH溶液,正確;B項,溶液稀釋倍數(shù)越小,溶液的pH越小,離

子濃度越大,該溶液的導電能力就越強。根據(jù)圖示可知溶液的pH:c<b,則離子濃度:c>b,故c點溶液的導

電性比b點溶液的導電性強,正確;C項,根據(jù)電荷守恒,鹽酸中：c(ID=c(OH)+c(Cl),CH；iCOOH溶液

中:c(II)=c(OH)+c(CH3coeT),pH=4時,兩種溶液中c(H*)、c(OH)均相等,故c(Cl)=c(CH3co0),錯誤;D

項,體積相同,PH相等的兩種酸溶液,c(CH；,COOH)>c(HC1),當二者稀釋相同倍數(shù)時,鹽酸為強酸,離子濃

度減小,CH:tCOOH為弱酸,在溶液中存在電離平衡,離子濃度增加,此時溶液中酸的濃度

c(CH3COOH)>C(HC1),即c點酸的總濃度大于a點酸的總濃度,正確。

名師點睛鹽酸是一元強酸,完全電離,CH:,COOH是一元弱酸,部分電離，存在電離平衡。當溶液pH相等

時，酸的濃度:c(CH3COOH)>c(HC1),稀釋相同倍數(shù)時,CH.COOH溶液pH變化小,酸的濃度仍然是

c(CH￡00H)>c(HCl)。

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13.已知草酸HCO,是二元弱酸,常溫下電離平衡常數(shù):91=5.60X10-2,《2=5.42X10%下列敘述塔

誤的是()

A.H￡。溶液的電離程度隨溫度升高而增大

B.常溫下,NaHCO溶液呈堿性

1

C.0.001mol?LNa2c2O,溶液中:c(Na')=2X[cCO亍)+c(HC2O；)+c(H2C2O.,)]

D.常溫下將pH=3的HCO,溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性

答案BA項,弱酸的電離吸熱,升高溫度促進電離,正確;B項,NallGO.,溶液中存在著HCQ4的電離和水

解,其電離平衡常數(shù)Ka?=5.42X10一：其水解平衡常數(shù)KM=骨=恭'<%所以電離程度大于水

解程度,溶液呈酸性,錯誤；C項,溶液中存在元素質(zhì)量守恒c(Na)=2X[cCO今)+c(HC2O4)+c(H2C2O.,)],

正確;D項,pH=ll的NaOH溶液濃度為103mol-L1,而草酸為弱酸,所以pH=3的草酸溶液濃度大于10:1

mol?L1二者等體積混合后草酸過量,溶液呈酸性,正確。

14.常溫下,分別向體積相等濃度均為0.1mol?1:的MOIRNOH溶液中加入稀鹽酸,由水電離出的氫氧

根離子濃度值的負對數(shù)E-lgc(OH)水]隨加入稀鹽酸體積[V(HC1)]的變化如圖,下列說法正確的是()

A.常溫下,MOH的電離常數(shù)數(shù)量級為10s

134點混合溶液中。(1)k((：1)

C.b、e兩點水的電離程度相同

D.f點混合溶液的pH=7

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答案BA項,由題圖可知,當V(HC1)=O時,0.1mol?L'的MOH溶液中c(0H)水=10"mol-L1,貝(!MOH

是弱堿，常溫下由MOH電離出的c(0H)=5*=103mol?一由MOH電離出的c(M')(OH)=1(P

mol-L',MOH的電離常數(shù)KH端需蟲=吟普=10一*錯誤；B項,d點pH=7,即c(OH)=c(H')，根據(jù)電

荷守恒:c(0H-)+c(Cl)=守住)+(；婚)知,(；?-)=(2加),正確;(：項,由起點可知NOH完全電離,NOH為強堿,b

點溶質(zhì)為NC1,對水的電離既不抑制也不促進,MOH是弱堿,e點溶質(zhì)為MCI,由于M發(fā)生水解反應，促進水

的電離，則e點水的電離程度大于b點,錯誤;D項,f點溶質(zhì)為MCI、HC1,HC1對水的電離有抑制作用,由

圖知由水電離出氫氧根濃度為10?mol?L加入HC1體積未知，則混合溶液中氫離子濃度未知,故f點

混合溶液的pH不等于7,錯誤。

15.下列事實一定能說明CH^COOH是弱電解質(zhì)的是()

A.CH：,COOH屬于有機化合物

B.CH.COOH能與乙醇發(fā)生酯化反應

C.用CH,COOH溶液做導電性實驗,燈泡較暗

D.常溫下,0.1mol?L'CH3COOH溶液的pH約為3

答案I)A項,CFhCOOH屬于有機物,無法確定其電離程度,不能說明CHaCOOH是弱電解質(zhì),錯誤;B

項,CH3COOH與乙醇發(fā)生酯化反應時脫去羥基,含氧強酸與乙醇也能發(fā)生酯化反應,不能說明CH3COOH是

弱電解質(zhì),錯誤；C項，用CH；iCOOII溶液做導電性實驗,燈泡的亮度和溶液中自由移動的離子濃度有關(guān),醋

酸溶液濃度未知,不能說明CH3COOH是弱電解質(zhì),錯誤;D項,常溫下,0.1mol-L'CMCOOH溶液的pH約為

3,說明醋酸不能完全電離,屬于弱電解質(zhì),正確。

16.對濃度均為0.1mol?I?①CH3COOH溶液、②CH3coONa溶液,下列判斷不IE確的是()

A.向①中滴加石蕊溶液,溶液變紅,說明CH；SCOO11是弱電解質(zhì)

B.向②中滴加石蕊溶液,溶液變藍,說明CILCOOII是弱電解質(zhì)

C.向①中滴加Na￡O,溶液,產(chǎn)生氣泡,說明K?(CH：)COOH)>/fai(僅0。

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D.①、②中的C(CH3C00H)與c(CH：<COO)之和相等

1

答案AA項，向0.1mol-LCH：1COOH溶液中滴加石蕊溶液,溶液變紅,只能說明溶液呈酸性,不能判

斷CH3COOH是完全電離還是部分電離,錯誤;B項，向0.1mol-L1CLCOONa溶液中滴加石蕊溶液,溶液變

1

藍,說明CH：ICOO可以水解,進而說明CH：iCOOH是弱酸,屬于弱電解質(zhì),正確;C項,向0.1mol?LCH3COOH

溶液中滴加Na￡Os溶液,產(chǎn)生氣泡,發(fā)生反應2CH：,COOH+Na￡O3—2cH￡OONa+CO"+&0,符合強酸制弱酸

原理,弱酸酸性越強,電離平衡常數(shù)越大，所以K.(CH￡OOH)〉(i(HKOD,正確;D項,①0.1mol-L'

CHEOOH溶液和②0.1mol?L'CHEOONa溶液，兩溶液中都遵循元素質(zhì)量守恒，即①中有

c(CH3COOH)+C(CH3C00)=0.1mol?L②中有c(CH￡OOH)+c(CH：,COO)=0.1mol?L',貝！|①、②中的

c(CH￡OOH)與c(CH￡OO)之和相等,正確。

17.電離平衡常數(shù)有重要的應用,下列推測不合理的是()

化學式H2cHCNHF

電離平衡Ka「4.5X10'

6.2X10106.8X10-4

常數(shù)(心^ao=4.7X1011

d2

A.電離出H的能力:HF>H￡03〉HCN>HCOg

B.相同物質(zhì)的量濃度溶液的PH:NaF<NaHCO3<NaCN

C.HCN和HF均能與Na￡03溶液發(fā)生反應

D.C0：通入NaCN溶液中:CCV2CN+乩0^2HCN+C0^

答案DA項，電離平衡常數(shù)越大，弱酸的酸性越強,電離出H的能力越強,由題表中數(shù)據(jù)可知酸

性:HF>H2c03>HCN>HC()3，則電離出H的能力:HF>H￡03>HCN>HCO1正確;B項,弱酸的酸性越弱,其鹽水解程

度越大,溶液PH越大,則相同物質(zhì)的量濃度溶液的PH:NaF<NaHCO：i<NaCN,正確;C項,由于酸

性:HF>HCN>HC03，則HCN和HF均能與Na2C03溶液發(fā)生反應,正確;D項,由于酸性:H2C03>HCN>HCO3,由弱

酸可制取更弱的酸可知,CO,通入NaCN溶液中:C02+H20+CN—HCO3+HCN,錯誤。

18.某溫度下,將pH和體積均相同的HC1和CH3COOH溶液分別加水稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所

示。下列敘述正確的是()

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A.稀釋前溶液的濃度:c(HCl)>c(CHaCOOH)

B.溶液中水的電離程度:b點〈c點

C.從b點到d點溶液中c(H)?c(0H)逐漸增大

D.在d點和e點均存在:c(M)<c(酸根陰離子)

答案BA項,稀釋前兩溶液的pH相等，由于醋酸是部分電離,故溶液的濃度:c(CH3C00H)>C(HC1),錯

誤;B項,c點酸性弱,抑制水的電離程度小,故溶液中水的電離程度:b點<c點,正確;C項，從b點到d點,

由于溶液的溫度不變,水的離子積常數(shù)不變，故溶液中c(H)-c(OH)不變,錯誤;D項，在d點和e點均存

在電荷守恒即c(ID=c(酸根陰離子)+c(0H),故c(酸根陰離子)<c(H),錯誤。

19.常溫下,0.1mol?L'氨水pH=U,0.1mol?L醋酸溶液pH=3.下列說法正確的是()

A.將0.1mol?L'氨水稀釋至10倍,pH<10

B.常溫下,CHsCOOH的電離平衡常數(shù)與NHa-H20的相等

C.0.1mol?L醋酸溶液中,c(CHBCOOH)>C(CH3C00)>c(H*)>c(OF)

D.CUCOONH」溶液因水解呈酸性

答案BA項,氨水為弱堿溶液,將0.1mol?L氨水稀釋至10倍,電離平衡NH3-HQ=NH^+OH正

向移動,c(OH)大于原來的白pH>10,錯誤;B項,常溫下,0.1mol?L'氨水pH=l1,c(011)=10-3

13

mol-L,0.1mol?L'醋酸溶液pH=3,c(H)=10-mol-L則CH3C00H的電離平衡常數(shù)與NH3-H20的相

等,正確;C項,常溫下,0.1mol-L'醋酸溶液pH=3,c?)=103mol?L,醋酸發(fā)生電離，但電離程度小，

則c(CH^COOH)>C(H*),溶液中還存在水的微弱電離:H2LH'+OH,則

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c(CH：<COOH)>c(If)>c(CH3COO)>c(Oil),錯誤;D項,CHaCOOH的電離平衡常數(shù)與NH3?H2O的相等,CH3coONH,

溶液中NHj與CH：)COO的水解程度相同，則溶液呈中性,錯誤。

20.下列有關(guān)說法正確的是()

A.水溶液中c(OH)>c(H,),溶液一定顯堿性

B.pH均為3的鹽酸和醋酸溶液與足量鋅反應,后者產(chǎn)生的氫氣多

C.MHS0,溶液呈酸性說明NH:1-1L0是弱電解質(zhì)

D.室溫下,將0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得溶液pH<7,

則：c(Na*)>c(CH：,C00)

答案AB項,溶液的體積未知,不能確定反應產(chǎn)生氫氣的多少,錯誤;C項,NH.,HSO,—NH：4-H4-

+S02-,MhHSO,中HSO4電離出If,因而溶液呈酸性不能說明NH,?1120是弱電解質(zhì),錯誤;D項,根據(jù)電荷守

恒可知:c(Na)+c(lf)=c(OH)+c(CH3COO),溶液pH<7,則c(H*)>c(OH),故c(Na)<c(CH3COO),錯誤。

21.常溫下濃度均為0.1mol?L的兩種溶液:①CH￡OOII溶液②CH￡()ONa溶液。下列說法不IE碉的是

()

A.水電離產(chǎn)生的c(0H):①〈②

B.CH3C00Na溶液pH>7說明CH3C00H為弱酸

C.兩種溶液中均存在:c(CH3C00)+c(CH3co0H)=0.1mol?L'

+

D.等體積混合所得酸性溶液中：c(Na)>c(CH3C00)>C(H)>C(OH)

答案DA項,醋酸對水的電離起抑制作用，醋酸鈉對水的電離起促進作用，故水電離產(chǎn)生的

c(0H):①〈②,正確;B項,CH3C00Na溶液pH>7是因為CH3COO發(fā)生水解反應,說明CH3C00H為弱酸,正確;C

項,根據(jù)元素質(zhì)量守恒知,兩種溶液中均存在:c(CH：iCOO)+c(CH3C00H)=0.1mol?L',正確;D項,等體積混

合所得溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH),根據(jù)電荷守恒可知:c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(0H),所以

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),錯誤。

22.室溫下,下列說法不IE琥的是()

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A.中和雌積、等pH的CHsCOOH溶液和鹽酸,CH；tCOOH消耗的NaOH多

B.pH=9的CH：,COONa溶液與pH=5的CH￡OOH溶液,水的電離程度相同

C.將0.2moi?L'的CHBCOOH溶液稀釋至一倍,CHiCOOH的電離程度增大

D.等體積、等濃度的CH：,COOH溶液和NaOH溶液混合后,溶液中微粒濃度存在如下關(guān)

系:c(OE)=c(CH3COOH)+c(H)

答案BCH3COOH是弱酸,在溶液中部分電離,因此等pH的CHICOOH溶液和鹽酸:c(CHaCOOH)大于c(HC1),

兩溶液等體積時,CHaCOOH溶液消耗的NaOH多,A正確;pH=9的CH：(COONa溶液中C&COO發(fā)生水解反應，促

進水的電離,PH=5的CH3C0011溶液中水的電離被抑制,B錯誤;將0.2mol?L：的CH;,COOH溶液稀釋至一

倍,c(CH3COOH)減小,c(CH3C00H)越小,CH3COOH的電離程度越大,C正確;等體積、等濃度的CHaCOOH溶液

和NaOH溶液混合后得到CH3C00Na溶液,根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(If),根據(jù)元素質(zhì)量

守恒得c(Na)=c(CHICOOH)+c(CH3COO),兩式聯(lián)立可得c(OH)=c(CHEOOH)+c(H*),D正確。

23.有人建議用AG來表示溶液的酸度,AG的定義式為AG=lg[c(H)/c(OH)],室溫下實驗室用0.01mol/L

的氫氧化鈉溶液滴定20ml.0.01mol/L的醋酸溶液,滴定曲線如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是

()

KNaOH溶液)/mL

A.在一定溫度下,溶液酸性越強,AG越大

B.由圖知:室溫時0.01mol/L的醋酸溶液的pH=4

C.ab段溶液中:c(CH；tCOO)>c(CHBCOOH)

D.c點溶液中:c(CH3co0)+c(OH)=c(H')+c(Na+)

答案C一定溫度下,AG=lg[c(H+)/c(OH)]=lg[c2m/K,],c(H*)越大,AG就越大,A正確;由題圖可知起

4

始溶液中AG=6,由AG=lg?(H*)/KJ可得c(H-)-10mol/L,所以室溫時0.01mol/L的CH3C00H溶液的

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pH=4,B正確;由題圖可知,從a點至b點，隨著NaOll溶液體積的增加,溶液的組成由ClhCOOH溶液變?yōu)?/p>

CHaCOOH和CH3C00Na的混合溶液,當加入NaOH溶液的體積較小時,存在c(CH；,COO)<c(CLCOOH),C錯誤;c

點溶液為CH￡OONa和NaOll的混合溶液,根據(jù)電荷守恒可知D正確。

24.用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化分別如圖所示(利

用溶液導電能力的變化可判斷滴定終點;溶液總體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是()

A.a點對應的溶液中:C(CH3C00)=C(Na)

B.afb過程中,nGHsCOO)不斷增大

C.c-d溶液導電能力增強的主要原因是c(0H)和c(Na)增大

D.根據(jù)溶液pH和導電能力的變化可判斷:V2〈V：,

答案CA項,a點pH=7,根據(jù)電荷守恒可知,c(CHsCOO)與c(Na)相等,正確;B項,a-b的過程中持續(xù)加

入NaOH溶液,CH3C00H的電離平衡正向移動,n(CH3C00)不斷增大,正確;C項,c-d溶液導電能力增強的

主要原因是酸堿中和的過程中,弱電解質(zhì)CHEOOH逐漸轉(zhuǎn)化為強電解質(zhì)CH3C00Na,d點之后的導電能力增

強才是因為c(Na')和c(0H)增大,錯誤;D項,d點是恰好中和點,此時溶質(zhì)是醋酸鈉,pH>7,而pH=7時加

入的NaOH溶液較少,故V2<V3,正確。

25.常溫下,向20mL濃度均為0.1mol/L的HA與NaA的混合溶液中,分別滴加濃度均為0.1mol/L的

HC1、NaOH兩種溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示。已知K.(HA)=10*\下列說法正確的是()

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A.滴加鹽酸的曲線為I

B.水的電離程度:b>a>c

C.d點時,1g器=5.24

D.b點溶液中存在：c(Na,)=2[c(A)+c(11A)]

答案BCA項,鹽酸顯酸性，加入鹽酸pH降低,所以應為曲線II,錯誤。B項,a、c處對比可知,c處氫

離子濃度大于a處氫離子濃度,氫離子會抑制水的電離,所以a處水的電離程度大于c處水的電離程度;b

點時,氫氧化鈉與HA恰好完全反應,此時溶液中僅為NaA,已知11A為弱酸,則b點時,A水解促進水的電

離,b處水的電離程度大于a,正確。C項,d點時,氫氧根離子濃度為10'mol/L,氫離子濃度為1010

mol/L,HA-A+H',K(HA)，^黑工104弋因此能;=10,鬼所以1g嘿=5.24,正確。D項，起始溶液與

c(HA)c(HA)c(HA)

滴加的NaOH溶液中,鈉離子的濃度為0.1mol/L,起始時c(A)+c(HA)=0.2mol/L,加入20mLNaOH溶液

后,c(A)+c(HA)=0.1mol/L,故c(Na')=c(A)+c(HA),錯誤。

26.電位滴定法是指在化學計量點附近,離子濃度發(fā)生突躍,指示電極電位也產(chǎn)生了突躍,進而確定滴定

終點的方法?，F(xiàn)用已知濃度的硝酸銀標準溶液測定某工業(yè)純堿樣品中的雜質(zhì)NaCl(假設只此一種雜質(zhì))

含量的滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()

1-電位隨滴定體積變化肺線

2-電位滴定體積變化速率曲線

T

IU

?

A

s

s

p

cps

A.a點是溶液中c(Ag)發(fā)生了突躍

B.NaCO,溶液中:c(Na)=c(HCO3)+c(CO1')+c(IhCO；,)

c.a點后Kw(AgCl)逐漸增大

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D.若樣品質(zhì)量已知,則可求得雜質(zhì)NaCl的含量

答案BCA項,由題圖可知,a點電位發(fā)生了突躍,由題目給出的電位滴定法的定義得知,離子濃度發(fā)生

了突躍,指示電極電位也發(fā)生突躍,正確;B項,Na￡03溶液中存在元素質(zhì)量守恒，則c(Na)=2[c(HCO3)+

c(COa)+c(H￡0，],錯誤;C項，溶度積常數(shù)K,僅受溫度影響，錯誤;D項，由Ag,+Cl-AgCl，，可根據(jù)

消耗的AgN。,的量來求出NaCl的量,要求得NaCl的含量還需要得知樣品質(zhì)量，正確。

27.常溫下，向飽和氯水中以恒定速度滴加NaOH溶液,測得溶液pH隨時間的變化如圖所示。溶液中氯元

素的存在形式僅考慮Ch、Cl、CIO、HC1O,該過程不考慮HC1O的分解。下列有關(guān)說法錯誤的是()

人.51點:小11')〉(:((：1)>(2(也10)

B.水的電離程度:M點〈N點

C.溶液中存在c(HC1O)+c(CIO)=c(Cl)

D.從M點到P點溶液中的瑞減小

答案DA項,M點存在Ck+H#=H'+Cl+HC1O、HC1O=1F+C1O,正確;B項,M點水的電離受HC1和

HC1O電離出的H抑制,電離程度較小,而N點溶液pH=7,此時溶液中含有HC1O和NaClO,NaClO促進水的

電離,正確;C項,Ck+HQ=ir+Cl+HClO,結(jié)合元素質(zhì)量守恒,c(HC10)+c(C1O)=C(Cl),正確;D

項，瑞=Z)5HC.0)=春，從M點到「點,(HC1。)降低所以需增大,錯誤。

28.常溫下，向20mL濃度均為0.1mol?L'的HA與NaA的混合溶液中,分別滴加濃度均為0.1mol-L1

的鹽酸、NaOH兩種溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示。下列說法正確的是()

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pH

1020y(NaOH)或"HCl)/mL

A.滴加鹽酸的曲線為I

B.水的電離程度:c>b>a

(^點時，0器心5.24

D.c點溶液中存在:c(Na)=2[c(A)+c(HA)]

答案C0.1mol?「的HA與NaA的混合溶液的pH=4.76,說明HA為弱酸,且在該混合溶液中HA的電

離程度大于A的水解程度。A項，向該混合溶液中,滴加鹽酸,溶液的pH減小,則滴加鹽酸的曲線為II;

滴加NaOH溶液,溶液的pH增大,則滴加NaOH溶液的曲線為I,錯誤。B項,a點溶液中溶質(zhì)為HA、NaA、

NaCl,b點溶液中溶質(zhì)為HA、NaCl,c點溶液中溶質(zhì)為NaA,HA電離出H抑制水的電離,A水解促進水的電

離,則水的電離程度:c>a>b,錯誤。C項,0.1mol?「的HA與NaA的混合溶液的pH=4.76,溶液中

Hre1+10

c(H-)=10mol?L-,貝！]L(HA)藕⑺?1(T弋d點溶液的PH=10,溶液中c(H)=10

mol?L1,K.(HA)笆總警="黑”=10R黯-1。""，貝Ua喘入5.24,正確。D項,c點為NaA

溶液,溶液中存在元素質(zhì)量守恒C(Na)=c(A)+c(HA),錯誤。

29.某溫度下,二元酸(H?A)溶液中含A原子的微粒濃度的負對數(shù)pc(X)與溶液pH、pOH的關(guān)系如圖所示。

已知該溫度下某酸HB的電離常數(shù)K(HB)=4X10;下列說法不正確的是()

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A.圖中均是常溫時的數(shù)據(jù)

B.H2A與足量的NaB溶液反應:&A+2B^^A2+2HB

C.溶液中可能存在:c(H?溶液(A2)+c(HA)+c(OH)

2

D.pH=8的溶液中:c(A)>c(H2A)>C(HA)

答案D隨pHt曾大,c(HzA)減小、c(HA)先增大后減小、c(A')增大;當c(H?A)=c(HA)時,pH=6.3,H?A

的Kaji。心;當c的Ac(HA)時,pH=10.3,HzA的(「10A項,根據(jù)題給圖像,PH=7時,pH=pOH,所以

K,=10",圖中均是常溫時的數(shù)據(jù),正確;B項,H2A的心大于HB的電離常數(shù),可知HA的酸性強于HB,H2A與

足量的NaB溶液反應生成Na2A和HB,反應的離子方程式是H2A+2B-A?+2HB,正確;C項,根據(jù)電荷守

恒,H2A溶液中存在c(H-)=2c(A2)+c(HA)+c(OH),正確;D項,根據(jù)題給圖像可知,pH=8的溶液

中:c(HA)>c(H2A)〉c(A2-),錯誤。

30.下列敘述正確的是()

A.0.1mol?L1NHiCl溶液:c(NHj)=c(C「)

B.在25℃時,pH=4的鹽酸與pH=10的氨水等體積混合后pH>7

C.0.1mol?L與0.2mol?L'氨水中c(OH)之比為1：2

D.中和pH與體積都相同的NaOH和Ba(0H，溶液,消耗HC1的物質(zhì)的量之比是1：2

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答案B由于NH：水解,溶液中c(NH：)<c(Cl),A錯誤;因氨水過量，混合溶液的pH",B正確;NH：)?40

是弱電解質(zhì),溶液濃度越大，電離程度越小,故兩種濃度的氨水中c(OH)之比大于1：2,C錯誤;pH與體積

相同的NaOll和1^(01九溶液中門(06)相等,故消耗1IC1的物質(zhì)的量相同,D錯誤。

31.室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙

燒杯中溶液的描述正確的是()

A.此時溶液的體積：10V甲訓乙

B.水電離出的011濃度：10c甲(OH)Wc乙(0H)

C.若分別與5mLpll=ll的NaOH溶液反應,所得溶液的pH:甲W乙

D.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH:甲W乙

答案CA項，如果酸是強酸,則需要稀釋至10倍,才能使pH從3升高到4;如果是弱酸,弱酸存在電離

平衡,稀釋促進電離，則需要稀釋至10倍以上,才能使pH從3升高到4,即溶液的體積:10V甲<V乙,錯誤。

B項,酸抑制水的電離,甲燒杯中H的濃度是乙燒杯中H.濃度的10倍,因此水電離出的011濃度:10c甲

(OH)=c乙(0H),錯誤。C項,如果是強酸，則均恰好反應,溶液呈中性;如果是弱酸,則酸過量，但甲燒杯中

酸的濃度大,PH小,因此，所得溶液的pH:甲〈乙,正確。D項，乙燒杯中所得鹽溶液的濃度小,如果鹽不水

解,則所得溶液的川相等;如果生成的鹽水解，則甲燒杯中溶液的堿性強于乙燒杯中溶液的堿性,即所得

溶液的pH:甲三乙，錯誤。

32.已知下面三個數(shù)據(jù):7.2X10\4.6X10\4.9X10‘°分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知

下列反應可以發(fā)生:①NaCN+HNO/^HCN+NaNO〃②NaCN+HF-HCN+NaF,③NaNOz+HF-HNQ+NaF,由

此可判斷下列敘述不正確的是()

A.K(HF)=7.2X10-4

B.K(HCN)<K(HN02)<K(HF)

C.根據(jù)①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱,相同條件下HCN的酸性最弱

D.相同溫度下,不同濃度的同一弱電解質(zhì)溶液中,其電離常數(shù)(K)不同

第20頁共36頁

答案D根據(jù)強酸制取弱酸規(guī)律,由①③兩個反應可知三種弱酸的強弱順序為HFAHNODHCN。相同溫度

下,酸的酸性越強,其電離常數(shù)越大,由此可判斷

K(HCN)<K(HNO2)<K(HF),K(HF)=7.2X10K(HN02)=4.6X10K(HCN)=4.9X10：相同溫度下,同一弱電

解質(zhì)的電離常數(shù)不隨溶液濃度發(fā)生變化,故選D。

33.25C時,0.1mol?I」的二元酸H3P0：,溶液中各含磷物種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含

磷物種的濃度負對數(shù)(pc=-lgc),pOH=-lgc(0H)o

下列說法正確的是()

A.曲線①表示pc(H2PO。隨pOH的變化

B.濃度均為0.2mol?L的H3P0,和HPO釬容液混合,混合溶液的pOH為10

C.2HF0giH3PO3+HPO；-的平衡常數(shù)K=l.0X10-53

1

D.pH=6.7的溶液中:c(H3POs)+c(H2PO3)+c(HPO1')+c(PO力=0.1mol?L

答案C曲線①表示HPO￡曲線②表示MO3,曲線③表示HF。,"錯誤。體積未知而且即使等體積混

合,POH也不會剛好為10,B錯誤。HFO：,一H'+LPO^Kai=咽臂%眩畤=c(H+)=10-pH=10-

H+HPO打Ka?=久"喘;：,+).=C(H+)=10-pH=10-

H3PO3+HPO打K=久HP。鬻.煞=警1X10叱c正確。H3P為二元酸,無PO打D錯誤。

C，(H2PO3)Ka1

34.下列說法正確的是()

A.測得0.1mol-L1的一元堿ROH溶液pH=12.0,則ROH一定為弱電解質(zhì)

B.25℃時,可溶性正鹽BA溶液pH=a,升溫至某一溫度后pH仍為a,則BA可能為強堿弱酸鹽

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c.25℃時,測得0.1mol-L1的一元酸IIA溶液pll=b,將該溶液加水稀釋至100倍,所得溶液的pH=b+2,

則HA為弱酸

D.25℃時,pH=l的HA溶液與pll=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.0

答案B若為常溫，則ROH一定為弱電解質(zhì),若不為常溫,當K.=l.0X10"時,ROH為強電解質(zhì),A錯誤；

若BA為不水解的強堿強酸鹽,升溫時c(If)和c(0H)同等程度增大,pH必減小,若BA為水解的強堿弱酸

鹽,升溫時促進水解,溶液PH可