2024年高考化學(xué)真題完全解讀（甘肅卷）

PAGEPAGE12024年高考真題完全解讀（甘肅卷）2024年甘肅省化學(xué)試題的命制堅持為黨育人、為國育才根本任務(wù)，通過精選試題素材弘揚愛國主義，加強對學(xué)生的價值引領(lǐng)。試題命制遵循高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，依據(jù)中國高考評價體系，強調(diào)依據(jù)核心價值引領(lǐng)、學(xué)科素養(yǎng)導(dǎo)向、關(guān)鍵能力為重、必備知識為基、試題情境鏈接、命題方式創(chuàng)新等設(shè)計試題。突出關(guān)鍵能力考查，激發(fā)學(xué)生從事科學(xué)研究、探索未知的興趣，助力拔尖創(chuàng)新人才的選拔培養(yǎng)，充分發(fā)揮高考育人功能和積極導(dǎo)向作用。一、突出學(xué)科特點，落實育人功能，彰顯核心價值。試題立足化學(xué)學(xué)科特點，結(jié)合學(xué)科與社會熱點問題，圍繞環(huán)境、材料等領(lǐng)域的成果，考查應(yīng)用于其中的化學(xué)原理，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科在推動科技發(fā)展和人類社會進步中的重要作用，激發(fā)學(xué)生崇尚科學(xué)、探究未知的興趣，引導(dǎo)學(xué)生夯實知識基礎(chǔ)、發(fā)展學(xué)科核心素養(yǎng)，試題素材情境取材廣泛，圍繞與化學(xué)關(guān)系密切的材料、環(huán)境、能源與生命等領(lǐng)域，通過對應(yīng)用于社會生產(chǎn)實踐中化學(xué)原理的考查，充分體現(xiàn)出化學(xué)學(xué)科推動科技發(fā)展和人類社會進步的重要作用，凸顯化學(xué)學(xué)科的社會價值，很好地發(fā)揮了育人功能。例如第1題以“成語”為載體進行化學(xué)材料的考查；如第2題考查了“化學(xué)用語”；第3題考查了“物質(zhì)的性質(zhì)與用途”；第4題考查了“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”；第6題考查了“化學(xué)實驗操作”、第17題以“制備半導(dǎo)體材料硅”為載體綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理。二、加強教考銜接，落實核心素養(yǎng)，引導(dǎo)遵循依標(biāo)教學(xué)。試題遵循高中課程標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教育規(guī)律，試題精心設(shè)置問題，涵蓋了化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)實驗、基本原理、化學(xué)學(xué)基礎(chǔ)知識等，同時，考查學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和學(xué)科關(guān)鍵能力，引導(dǎo)教學(xué)回歸基礎(chǔ)。化學(xué)試題突出對化學(xué)基本概念、基本原理、基本技能等基礎(chǔ)知識的考查，有效地考查了學(xué)生對必備知識和關(guān)鍵能力的掌握情況以及考學(xué)科核心能力水平。第5題考查了“元素的推斷”、第7題考查了“電解池判斷、電極反應(yīng)、電化學(xué)計算”、第8題考查了“同系物、官能團種類、官能團的性質(zhì)”、第10題考查了“反應(yīng)歷程圖像、過渡態(tài)、活化能”、第12題考查了“電負(fù)性、金屬晶體、金屬晶體、配位數(shù)”；第13題考查了“半徑、電離能、溶解度、雜化方式”，均是按照高中化學(xué)的課程標(biāo)準(zhǔn)進行命題的，突出化學(xué)主干知識的考查，不搞偏、難、怪，從而為我們的高中化學(xué)教學(xué)指明了方向，逐步落實高考改革，進而穩(wěn)步推進教育改革。三、深化綜合考查，突出能力素養(yǎng)，引導(dǎo)關(guān)鍵能力培養(yǎng)?；瘜W(xué)是一門實踐應(yīng)用性極強的學(xué)科，信息獲取與加工能力對于化學(xué)研究至關(guān)重要。高考化學(xué)試題通過提供多種圖表形式的信息，深入考查學(xué)生的信息獲取與加工能力?；瘜W(xué)試題設(shè)計聚焦化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，強化對基礎(chǔ)知識深入理解上的綜合應(yīng)用，引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)注重培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力，創(chuàng)新信息呈現(xiàn)方式，要求學(xué)生深層次地認(rèn)識化學(xué)規(guī)律，在分析和解決化學(xué)問題的過程中，增強探究性，突出思維考查，有利于學(xué)生關(guān)鍵能力的提升，有助于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。高考化學(xué)試題通過考查學(xué)生的探索歸納與論證能力，讓學(xué)生靈活運用所學(xué)知識，向?qū)W生滲透科學(xué)思維。例如第15題以工藝流程為載體，將化學(xué)反應(yīng)與中學(xué)化學(xué)知識相融合，考查了“分離和提純、化學(xué)方程式、晶胞化學(xué)式、晶胞計算”等綜合知識的理解和掌握情況，著重考查了學(xué)生思考問題、分析問題、邏輯推理、信息獲取與加工并最終解決問題的能力；第17題以工化學(xué)反應(yīng)原理為載體，考查了“吸熱反應(yīng)、影響平衡移動的因素、反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計算、化學(xué)圖像”；第18題采以“山藥素-1是從山藥根莖中提取的具有抗菌消炎活性的物質(zhì)的合成方法”為情境，綜合考查了學(xué)生審題能力、分析問題、提取信息能力，既考查了學(xué)生對教材中有機化學(xué)基礎(chǔ)知識的掌握，又考查了有機化學(xué)綜合應(yīng)用能力?？傊驹囶}突出立德樹人導(dǎo)向，在貼近教學(xué)和學(xué)生實際的同時突出化學(xué)的育人價值，凸顯化學(xué)實驗學(xué)科特色，側(cè)重于邏輯分析能力的應(yīng)用，試題素材選取范圍廣，內(nèi)容富有時代氣息，試題內(nèi)容綜合性強，突出科學(xué)探究及科學(xué)研究思維方法。2024年試卷整體結(jié)構(gòu)分為選擇題和非選擇題。選擇題包括14道單項選擇題，非選擇題包括1道工藝流程題、1道綜合實驗題、1道化學(xué)反應(yīng)原理題、1道有機合成與推斷題。題號難度考查內(nèi)容詳細知識點1易物質(zhì)的成分纖維素、硅酸鹽、金屬、糖類2易化學(xué)用語電子排布圖、電子式、同位素、分子結(jié)構(gòu)模型3易性質(zhì)與用途次氯酸鈉、氫氣、聚乳酸、活性炭4易影響反應(yīng)速率的因素催化劑、中和滴定、濃度、5易周期表和周期律元素的推斷、氧化鈉、過氧化鈉6中化學(xué)實驗操作灼燒、量取、配制一定濃度的溶液、乙炔的制備7中電解池電解池判斷、電極反應(yīng)、電化學(xué)計算8中有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同系物、官能團種類、官能團的性質(zhì)9中化學(xué)實驗基礎(chǔ)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論10中反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程圖像、過渡態(tài)、活化能11中實驗方案還原性、離子方程式正誤判斷12中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)電負(fù)性、金屬晶體、金屬晶體、配位數(shù)13中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)半徑、電離能、溶解度、雜化方式14中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鍵能、空間構(gòu)型、π鍵15中化學(xué)工藝流程分離和提純、化學(xué)方程式、晶胞化學(xué)式、晶胞計算16中化學(xué)實驗綜合反應(yīng)原理、實驗操作或現(xiàn)象、除雜、Mn2+的檢驗17難化學(xué)反應(yīng)原理吸熱反應(yīng)、影響平衡移動的因素、反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計算、化學(xué)圖像18難有機合成與推斷結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的書寫和數(shù)目、官能團名稱1．立足基礎(chǔ)，回歸課本高考命題以課程標(biāo)準(zhǔn)為基本依據(jù)，以教材為重要參考，在最后的備考沖刺階段，要對課本的知識體系做一個回顧和歸納，建議可以課本目錄為標(biāo)準(zhǔn)，將知識點重新串聯(lián)起來，復(fù)習(xí)時做到不遺漏任何知識點。回歸課本要關(guān)注基本概念(如：熱化學(xué)方程式、燃燒熱、中和熱等)，關(guān)注課本圖像(如吸放熱反應(yīng)能量變化圖像、反應(yīng)機理圖等)，關(guān)注模型的建立(如原電池、電解池模型等)。此外，回歸課本還要重視課本實驗的回顧。許多基本概念、原理、規(guī)律及物質(zhì)性質(zhì)都是由實驗推導(dǎo)和驗證的，因此除了關(guān)注有關(guān)元素化合物的性質(zhì)實驗外，還要重點復(fù)習(xí)實驗證明過程。2．科學(xué)診斷，對癥下藥備考時，要分析自己在各次重要模擬考試中的答題情況，建立自己的學(xué)情診斷報告。一是找必拿分。如：NA的考查、化學(xué)用語、元素周期律、實驗基礎(chǔ)、有機基礎(chǔ)等；二是找弱項。如：如電化學(xué)、溶液中的離子反應(yīng)與平衡、信息題、反應(yīng)原理大題等，注意哪類型的題目常錯或得分率低；三是分析原因，比如：知識漏洞、能力不足或是解題模型的缺失導(dǎo)致失分；四是明確需求。要有針對性地進行復(fù)習(xí)。對于不常錯的題目，要隔三差五做兩道，保持解決這類型題目的敏感度；對于常錯題，要回顧基礎(chǔ)知識點，反復(fù)練典型試題，明確試題的題型特點和解題方法，構(gòu)建試題的答題思維模型。3．提高速度，?；A(chǔ)分無論對于什么學(xué)科，提升做題速度都是至關(guān)重要的。在簡單題目上用時越短，就能節(jié)約出時間來攻克難題。同學(xué)們在備考沖刺階段可采用多種方式進行限時訓(xùn)練，目的是練速度、練考點、練技巧、練準(zhǔn)確率。化學(xué)考試中?；A(chǔ)分體現(xiàn)在做好選擇題。高考選擇題占比達到42分，屬于容易得分也容易丟分的題型，它的考點比較基礎(chǔ)，因此復(fù)習(xí)階段，同學(xué)們可以有意識訓(xùn)提高做選擇題的速度。此外，還要提高選擇題的準(zhǔn)確率，要活用選擇題的解題技巧，切忌死算硬算，小題大作?；瘜W(xué)考試中?；A(chǔ)分還體現(xiàn)在規(guī)范答題、避免非智力因素失誤上。如：化學(xué)用語使用不規(guī)范；不寫反應(yīng)熱單位；不注意有效數(shù)字處理，熱化學(xué)方程式漏寫狀態(tài)；等號與可逆號亂用；多元弱酸根離子的水解反應(yīng)不分步寫；有機物的結(jié)構(gòu)簡式氫原子寫多或?qū)懮?；酯化反?yīng)漏寫水等；重視一些基本實驗操作的規(guī)范答題：沉淀是否完全、沉淀的洗滌、洗滌是否干凈、結(jié)晶的基本方法等。4．穩(wěn)定情緒，樹立信心高考試題綜合考查了學(xué)生對情境載體的認(rèn)識問題、分析問題和解決問題等學(xué)科關(guān)鍵能力的考查。因此，在日常復(fù)習(xí)過程中，要合理拆解真實復(fù)雜情境，融入結(jié)構(gòu)化的必備知識，設(shè)計不同能力水平的驅(qū)動性問題，實現(xiàn)從“用中學(xué)”到“創(chuàng)中學(xué)”，真正發(fā)展學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。樂觀復(fù)習(xí)，不要問自己還有多少問題，要想自己今天解決了什么問題；多看進步，時刻給自己積極的心里暗示，樹立自己一定能行的信心。平和積極的心態(tài)是成功的關(guān)鍵！2024年甘肅省普通高校招生統(tǒng)一考試一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列成語涉及金屬材料的是A.洛陽紙貴 B.聚沙成塔 C.金戈鐵馬 D.甘之若飴〖答案〗C〖解析〗紙的主要成分是纖維素，不是金屬材料，A錯誤；沙的主要成分是硅酸鹽，不是金屬材料，B錯誤；金和鐵都是金屬，C正確；甘之若飴意思是把它看成像糖那樣甜，糖類是有機物，不是金屬材料，D錯誤；故選C。2.下列化學(xué)用語表述錯誤的是A.和的最外層電子排布圖均為B.和的電子式分別為和C.的分子結(jié)構(gòu)模型為D.、和互為同位素〖答案〗B〖解析〗Ca2+和Cl-的核外電子數(shù)都是18，最外層電子排布圖均為，故A正確；PH3中磷原子和每個氫原子共用一對電子，中心原子P原子價層電子對數(shù)為3+×(5-3×1)=4，孤電子對數(shù)為1，PH3的電子式為，故B錯誤；CH2=CHCH2CH2CH3分子中存在1個碳碳雙鍵，位于1號碳原子與2號碳原子之間，存在3個碳碳單鍵，無支鏈，且氫原子半徑小于碳原子半徑，其分子結(jié)構(gòu)模型表示為，故C正確；、和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互為同位素，故D正確；故選B。3.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是物質(zhì)性質(zhì)用途A次氯酸鈉氧化性衣物漂白B氫氣可燃性制作燃料電池C聚乳酸生物可降解性制作一次性餐具D活性炭吸附性分解室內(nèi)甲醛〖答案〗D〖解析〗次氯酸鈉有強氧化性，從而可以做漂白劑，用于衣物漂白，A正確；氫氣是可燃氣體，具有可燃性，能被氧氣氧化，可以制作燃料電池，B正確；聚乳酸具有生物可降解性，無毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，C正確；活性炭有吸附性，能夠有效吸附空氣中的有害氣體、去除異味，但無法分解甲醛，D錯誤；故選D。4.下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率是A.催化氧化氨制備硝酸時加入鉑 B.中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋 D.石墨合成金剛石時增大壓強〖答案〗C〖解析〗催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，一般來說，催化劑可以用來加快化學(xué)反應(yīng)速率，故催化氧化氨制備硝酸時加入鉑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項不符合題意；中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶，可以讓反應(yīng)物快速接觸，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項不符合題意；鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋會降低鹽酸的濃度，會降低化學(xué)反應(yīng)速率，C項符合題意；石墨合成金剛石，該反應(yīng)中沒有氣體參與，增大壓強不會改變化學(xué)反應(yīng)速率，D項不符合題意；故選C。5.X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗呈黃色。下列說法錯誤的是A.X、Y組成的化合物有可燃性 B.X、Q組成的化合物有還原性C.Z、W組成的化合物能與水反應(yīng) D.W、Q組成的化合物溶于水呈酸性〖答案〗D〖解析〗X、Y、Z、W、Q為短周期元素，W元素的焰色試驗呈黃色，W為Na元素；Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，則Z為O、Q為S；Y原子核外有兩個單電子、且原子序數(shù)小于Z，Y為C元素；X、Y、Z、W、Q的最外層電子數(shù)之和為18，則X的最外層電子數(shù)為18-4-6-1-6=1，X可能為H或Li。若X為H，H與C組成的化合物為烴，烴能夠燃燒，若X為Li，Li與C組成的化合物也具有可燃性，A項正確；X、Q組成的化合物中Q（即S）元素呈-2價，為S元素的最低價，具有還原性，B項正確；Z、W組成的化合物為Na2O、Na2O2，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C項正確；W、Q組成的化合物Na2S屬于強堿弱酸鹽，其溶于水所得溶液呈堿性，D項錯誤；故選D。6.下列實驗操作對應(yīng)的裝置不正確的是ABCD灼燒海帶制海帶灰準(zhǔn)確量取稀鹽酸配制一定濃度的溶液使用電石和飽和食鹽水制備〖答案〗A〖解析〗灼燒海帶制海帶灰應(yīng)在坩堝中進行，并用玻璃棒攪拌，給坩堝加熱時不需要使用石棉網(wǎng)或陶土網(wǎng)，A項錯誤；稀鹽酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀鹽酸，B項正確；配制一定濃度的NaCl溶液時，需要將在燒杯中溶解得到的NaCl溶液通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到選定規(guī)格的容量瓶中，C項正確；電石的主要成分CaC2與水發(fā)生反應(yīng)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，該制氣反應(yīng)屬于固體與液體常溫制氣反應(yīng)，分液漏斗中盛放飽和食鹽水，具支錐形瓶中盛放電石，D項正確；〖答案〗選A。7.某固體電解池工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.電極1的多孔結(jié)構(gòu)能增大與水蒸氣的接觸面積B.電極2是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：C.工作時從多孔電極1遷移到多孔電極2D.理論上電源提供能分解〖答案〗B〖解析〗多孔電極1上H2O(g)發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成H2(g)，多孔電極1為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+4e-=2H2+2O2-；多孔電極2上O2-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成O2(g)，多孔電極2為陽極，電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2。電極1的多孔結(jié)構(gòu)能增大電極的表面積，增大與水蒸氣的接觸面積，A項正確；根據(jù)分析，電極2為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：2O2--4e-=O2，B項錯誤；工作時，陰離子O2-向陽極移動，即O2-從多孔電極1遷移到多孔電極2，C項正確；根據(jù)分析，電解總反應(yīng)為2H2O(g)2H2+O2，分解2molH2O轉(zhuǎn)移4mol電子，則理論上電源提供2mol電子能分解1molH2O，D項正確；故選B。8.曲美托嗪是一種抗焦慮藥，合成路線如下所示，下列說法錯誤的是A.化合物I和Ⅱ互為同系物B.苯酚和在條件①下反應(yīng)得到苯甲醚C.化合物Ⅱ能與溶液反應(yīng)D.曲美托嗪分子中含有酰胺基團〖答案〗A〖解析〗化合物Ⅰ含有的官能團有羧基、酚羥基，化合物Ⅱ含有的官能團有羧基、醚鍵，官能團種類不同，化合物Ⅰ和化合物Ⅱ不互為同系物，A項錯誤；根據(jù)題中流程可知，化合物Ⅰ中的酚羥基與反應(yīng)生成醚，故苯酚和在條件①下反應(yīng)得到苯甲醚，B項正確；化合物Ⅱ中含有羧基，可以與NaHCO3溶液反應(yīng)，C項正確；由曲美托嗪的結(jié)構(gòu)簡式可知，曲美托嗪中含有的官能團為酰胺基、醚鍵，D項正確；故選A。9.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)的是實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論A用藍色石蕊試紙檢驗?zāi)碂o色溶液，試紙變紅該溶液是酸溶液B用酒精燈灼燒織物產(chǎn)生類似燒焦羽毛的氣味該織物含蛋白質(zhì)C乙醇和濃硫酸加熱，產(chǎn)生的氣體使溴水褪色該氣體是乙烯D氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強〖答案〗B〖解析〗用藍色石蕊試紙檢驗?zāi)碂o色溶液，試紙變紅，該溶液顯酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是顯酸性的鹽溶液，A項不符合題意；動物纖維主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒后有類似燒焦羽毛的味道，若用酒精燈灼燒織物產(chǎn)生類似燒焦羽毛的味道，說明該織物含有動物纖維，含有蛋白質(zhì)，B項符合題意；乙醇和濃硫酸加熱，會產(chǎn)生很多產(chǎn)物，如加熱溫度在170℃，主要產(chǎn)物為乙烯；如加熱溫度在140℃，主要產(chǎn)物為二乙醚；同時乙醇可在濃硫酸下脫水生成碳單質(zhì)，繼續(xù)和濃硫酸在加熱條件下產(chǎn)生二氧化碳、二氧化硫等，其中的產(chǎn)物二氧化硫也能使溴水褪色，不能說明產(chǎn)生的氣體就是乙烯，C項不符合題意；氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成難溶的氫氧化鎂，與氫氧化鈉和氫氧化鎂的堿性無關(guān)，不能由此得出氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強，D項不符合題意；故選B。10.甲烷在某含催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A. B.步驟2逆向反應(yīng)的C.步驟1的反應(yīng)比步驟2快 D.該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化〖答案〗C〖解析〗由能量變化圖可知，，A項正確；由能量變化圖可知，步驟2逆向反應(yīng)的，B項正確；由能量變化圖可知，步驟1的活化能，步驟2的活化能，步驟1的活化能大于步驟2的活化能，步驟1的反應(yīng)比步驟2慢，C項錯誤；該過程甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇，屬于加氧氧化，該過程實現(xiàn)了甲烷的氧化，D項正確；故選C。11.興趣小組設(shè)計了從中提取的實驗方案，下列說法正確的是A.還原性：B.按上述方案消耗可回收C.反應(yīng)①的離子方程式是D.溶液①中的金屬離子是〖答案〗C〖解析〗從實驗方案可知，氨水溶解了氯化銀，然后用銅置換出銀，濾液中加入濃鹽酸后得到氯化銅和氯化銨的混合液，向其中加入鐵、鐵置換出銅，過濾分銅可以循環(huán)利用，并通入氧氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子。金屬活動性越強，金屬的還原性越強，而且由題中的實驗方案能得到證明，還原性從強到弱的順序為Fe>Cu>Ag，A不正確；由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，1molFe可以置換1molCu，而1molCu可以置換2molAg，因此，根據(jù)按上述方案消耗1molFe可回收2molAg，B不正確；反應(yīng)①中，氯化四氨合銅溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氯化銨，該反應(yīng)的離子方程式是，C正確；向氯化銅和氯化銨的混合液中加入鐵，鐵換置換出銅后生成，然后被通入的氧氣氧化為，氯化鐵和氯化銨水解均使溶液呈酸性二者可共存，因此，溶液①中的金屬離子是，D不正確；故選C。12.晶體中，多個晶胞無隙并置而成的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中部分結(jié)構(gòu)顯示為圖乙，下列說法錯誤的是A.電負(fù)性： B.單質(zhì)是金屬晶體C.晶體中存在范德華力 D.離子的配位數(shù)為3〖答案〗D〖解析〗電負(fù)性越大的元素吸引電子的能力越強，活潑金屬的電負(fù)性小于活潑非金屬，因此，Mg的電負(fù)性小于Cl，A正確；金屬晶體包括金屬單質(zhì)及合金，單質(zhì)Mg是金屬晶體，B正確；由晶體結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中存在層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間存在范德華力，C正確；由圖乙中結(jié)構(gòu)可知，每個與周圍有6個最近且距離相等，因此，的配位數(shù)為6，D錯誤；綜上所述，本題選D。溫室氣體在催化劑作用下可分解為和，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。據(jù)此完成下面小題。13.下列說法錯誤的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.在水中的溶解度：苯<苯酚 D.苯和苯酚中C的雜化方式相同〖答案〗B〖解析〗C、N、O都是第二周期的元素，其原子序數(shù)依次遞增；同一周期的元素，從左到右原子半徑依次減小，因此，原子半徑從小到大的順序為O<N<C，A正確；同一周期的元素，從左到右電負(fù)性呈遞增的趨勢，其中ⅡA和ⅤA的元素因其原子結(jié)構(gòu)相對較穩(wěn)定而出現(xiàn)反常，使其電負(fù)性大于同周期相鄰的元素，因此，第一電離能從小到大的順序為C<O<N，B不正確；苯是非極性分子，苯酚是極性分子，且苯酚與水分子之間可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶規(guī)則可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，C正確；苯和苯酚中C的雜化方式均為，雜化方式相同，D正確；綜上所述，本題選B。14.下列說法錯誤的是A.相同條件下比穩(wěn)定 B.與的空間構(gòu)型相同C.中鍵比鍵更易斷裂 D.中鍵和大鍵數(shù)目不相等【〖答案〗D〖解析〗分子中存在的，分子中雖然也存在叁鍵，但是其鍵能小于，因此，相同條件下比穩(wěn)定，A正確；與均為的等電子體，故其均為直線形分子，兩者空間構(gòu)型相同，B正確；的中心原子是N，其在催化劑作用下可分解為和，說明中鍵比鍵更易斷裂，C正確；中鍵和大鍵的數(shù)目均為2，因此，鍵和大鍵的數(shù)目相等，D不正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.我國科研人員以高爐渣(主要成分為，，和等)為原料，對煉鋼煙氣(和水蒸氣)進行回收利用，有效減少了環(huán)境污染，主要流程如圖所示：已知：（1）高爐渣與經(jīng)焙燒產(chǎn)生的“氣體”是_______。（2）“濾渣”的主要成分是和_______。（3）“水浸2”時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)能進行的原因是_______。（4）鋁產(chǎn)品可用于_______。（5）某含鈣化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，晶胞底面顯示為圖丙，晶胞參數(shù)。圖丙中與N的距離為_______；化合物的化學(xué)式是_______，其摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值是，則晶體的密度為_______(列出計算表達式)?！即鸢浮剑?）NH3（2）SiO2（3），微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣（4）凈水（5）Ca3N3B〖解析〗高爐渣(主要成分為，，和等)加入在400℃下焙燒，生成硫酸鈣、硫酸鎂、硫酸鋁，同時產(chǎn)生氣體，該氣體與煙氣(和水蒸氣)反應(yīng)，生成，所以該氣體為NH3；焙燒產(chǎn)物經(jīng)過水浸1，然后過濾，濾渣為以及未反應(yīng)的SiO2，濾液溶質(zhì)主要為硫酸鎂、硫酸鋁及硫酸銨；濾液濃縮結(jié)晶，析出，剩余富鎂溶液；濾渣加入溶液，濾渣中的會轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣。（1）由分析可知，高爐渣與經(jīng)焙燒產(chǎn)生的“氣體”是NH3；（2）由分析可知，“濾渣”的主要成分是和未反應(yīng)的SiO2；（3）“水浸2”時主要反應(yīng)為硫酸鈣與碳酸銨生成更難溶的碳酸鈣，反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)之所以能發(fā)生，是由于，，，微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣；（4）鋁產(chǎn)品溶于水后，會產(chǎn)生，水解生成膠體，可用于凈水；（5）圖丙中，Ca位于正方形頂點，N位于正方形中心，故與N的距離為pm；由均攤法可知，晶胞中Ca的個數(shù)為，N的個數(shù)為，B的個數(shù)為，則化合物的化學(xué)式是Ca3N3B；其摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值是，晶胞體積為則晶體的密度為。16.某興趣小組設(shè)計了利用和生成，再與反應(yīng)制備的方案：（1）采用下圖所示裝置制備，儀器a的名稱為_______；步驟I中采用冰水浴是為了_______；（2）步驟Ⅱ應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入，原因是_______；（3）步驟Ⅲ滴加飽和溶液的目的是_______；（4）步驟Ⅳ生成沉淀，判斷已沉淀完全的操作是_______；（5）將步驟Ⅴ中正確操作或現(xiàn)象的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中_______。A．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)少量晶體B．使用漏斗趁熱過濾C．利用蒸發(fā)皿余熱使溶液蒸干D．用玻璃棒不斷攪拌E．等待蒸發(fā)皿冷卻〖答案〗（1）恒壓滴液漏斗增大SO2的溶解度、增大H2SO3的濃度，同時為步驟Ⅱ提供低溫（2）防止過多的MnO2與H2SO3反應(yīng)生成MnSO4，同時防止反應(yīng)太快、放熱太多、不利于控制溫度低于10℃（3）除去過量的SO2（或H2SO3）（4）靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加幾滴飽和Na2CO3溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，說明Mn2+已沉淀完全（5）D、A、E〖解析〗步驟Ⅱ中MnO2與H2SO3在低于10℃時反應(yīng)生成MnS2O6，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+2H2SO3=MnS2O6+2H2O，步驟Ⅲ中滴加飽和Ba(OH)2除去過量的SO2（或H2SO3），步驟Ⅳ中滴入飽和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)MnS2O6+Na2CO3=MnCO3↓+Na2S2O6，經(jīng)過濾得到Na2S2O6溶液，步驟Ⅴ中Na2S2O6溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到Na2S2O6?2H2O。（1）根據(jù)儀器a的特點知，儀器a為恒壓滴液漏斗；步驟Ⅰ中采用冰水浴是為了增大SO2的溶解度、增大H2SO3的濃度，同時為步驟Ⅱ提供低溫；（2）由于MnO2具有氧化性、SO2（或H2SO3）具有還原性，步驟Ⅱ應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入MnO2，原因是：防止過多的MnO2與H2SO3反應(yīng)生成MnSO4，同時防止反應(yīng)太快、放熱太多、不利于控制溫度低于10℃；（3）步驟Ⅲ中滴加飽和Ba(OH)2溶液的目的是除去過量的SO2（或H2SO3），防止后續(xù)反應(yīng)中SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)，增加飽和Na2CO3溶液的用量、并使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)；（4）步驟Ⅳ中生成MnCO3沉淀，判斷Mn2+已沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加幾滴飽和Na2CO3溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，說明Mn2+已沉淀完全；（5）步驟Ⅴ的正確操作或現(xiàn)象為：將濾液倒入蒸發(fā)皿中→用酒精燈加熱→用玻璃棒不斷攪拌→蒸發(fā)皿中出現(xiàn)少量晶體→停止加熱→等待蒸發(fā)皿冷卻→過濾、洗滌、干燥得到Na2S2O6?2H2O，依次填入D、A、E。17.是制備半導(dǎo)體材料硅的重要原料，可由不同途徑制備。（1）由制備：已知時，由制備硅_______(填“吸”或“放”)熱_______。升高溫度有利于制備硅的原因是_______。（2）在催化劑作用下由粗硅制備：。，密閉容器中，經(jīng)不同方式處理的粗硅和催化劑混合物與和氣體反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示：①，經(jīng)方式_______處理后的反應(yīng)速率最快；在此期間，經(jīng)方式丙處理后的平均反應(yīng)速率_______。②當(dāng)反應(yīng)達平衡時，的濃度為_______，平衡常數(shù)K的計算式為_______。③增大容器體積，反應(yīng)平衡向_______移動。〖答案〗（1）吸587.02該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)正向移動，有利于制備硅（2）甲0.1952逆反應(yīng)方向〖解析〗（1）由題給熱化學(xué)方程式：①，；②，；則根據(jù)蓋斯定律可知，①+②，可得熱化學(xué)方程式，，則制備56gSi，即2molSi，需要吸收熱量為；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)正向移動，有利于制備硅。（2）①由轉(zhuǎn)化率圖像可知，0-50min，經(jīng)方式甲處理后反應(yīng)速率最快；經(jīng)方式丙處