《高中化學(xué)》專題5第1單元課題2元素周期表元素周期表的應(yīng)用

專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元元素周期律和元素周期表課題2元素周期表元素周期表的應(yīng)用配套練習(xí)1下列說法正確的是(

)A.短周期是指第一、二、三、四周期B.元素周期表中的第五列是ⅤA族C.元素周期表有18個(gè)族D.元素周期表中含元素最多的族是ⅢB族2451379681110121314【答案】D2451379681110121314【解析】短周期包括第一、二、三周期，其余為長(zhǎng)周期，A錯(cuò)誤；元素周期表中的第五列是ⅤB族，第15列是ⅤA族，B錯(cuò)誤；元素周期表共有18列，除8、9、10三列為Ⅷ族，其余每列為一族，共有16個(gè)族，C錯(cuò)誤；元素周期表中ⅢB族含有鑭系和錒系(各含有15種元素)，ⅢB族元素的種類最多，D正確。24513796811101213142(2024連云港期末)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是(

)A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B.酸性：HClO4>H2SO4C.非金屬性：N>PD.原子半徑：r(C)<r(Si)<r(Al)2451379681110121314【答案】A【解析】A項(xiàng)，酸式鹽和正鹽的穩(wěn)定性不能用周期律解釋；B項(xiàng)，非金屬性Cl>S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HClO4>H2SO4；C項(xiàng)，N、P同主族，自上而下非金屬性減弱；D項(xiàng)，同一周期，隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，Al原子半徑大于Si的，同一主族元素隨周期數(shù)增大，原子半徑增大，Si的原子半徑大于C的。24513796811101213143(2024南通通州期末)硒(Se)位于周期表第四周期ⅥA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列說法正確的是(

)A.熱穩(wěn)定性：H2Se＞H2SB.原子半徑：r(O)＞r(Se)C.SeO2既具有氧化性又具有還原性D.Se的得電子能力比S強(qiáng)2451379681110121314【答案】C【解析】Se在ⅥA族硫的下方，非金屬性Se<S，熱穩(wěn)定性H2Se<H2S，A錯(cuò)誤；O位于第二周期ⅥA族，半徑小，B錯(cuò)誤；除O外ⅥA族元素最高正價(jià)為＋6，SeO2中Se顯＋4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，C正確；非金屬性Se<S，Se的得電子能力弱，D錯(cuò)誤。2451379681110121314請(qǐng)閱讀下列材料，回答4～6題。鹵素包含F(xiàn)、Cl、Br、I、At、Ts，部分鹵素單質(zhì)的性質(zhì)對(duì)比如下表所示。鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)與H2反應(yīng)條件生成的氫化物的穩(wěn)定性F2淡黃綠色氣體冷暗處爆炸很穩(wěn)定Cl2黃綠色氣體光照或點(diǎn)燃穩(wěn)定Br2深紅棕色液體加熱至一定溫度可以反應(yīng)較不穩(wěn)定I2紫黑色固體高溫或持續(xù)加熱很不穩(wěn)定4(鹽城期末)鹵素在元素周期表中所在族的位置是(

)A.ⅣA族

B.ⅤA族C.ⅥA族

D.

ⅦA族2451379681110121314【答案】D【解析】鹵族元素最外層有7個(gè)電子，位于ⅦA族。24513796811101213145(鹽城期末)根據(jù)元素周期表中蘊(yùn)含的規(guī)律，下列有關(guān)At的單質(zhì)及其化合物的推論正確的是(

)A.單質(zhì)At2是白色固體 B.HAt很穩(wěn)定C.氧化性：At2＜Cl2 D.AgAt易溶于水【解析】由F2、Cl2、Br2、I2顏色加深可知，At2有顏色，A錯(cuò)誤；自上而下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，B錯(cuò)誤；AgCl為白色沉淀，AgBr為淡黃色沉淀，AgI為黃色沉淀，可知AgAt有顏色且不溶于水，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾24513796811101213146(鹽城期末)深紫外全固態(tài)激光器的核心材料是KBe2BO3F2。下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.該核心材料的五種元素均位于短周期B.非金屬性：F＞OC.金屬性：K＞BeD.原子半徑：Be＞B【解析】K位于第四周期，不是短周期元素，A錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼24513796811101213147(2024南京期末)根據(jù)“位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”關(guān)系可預(yù)測(cè)某些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法不正確的是(

)A.氬位于0族，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B.銫是ⅠA族元素，其單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)C.溴是ⅦA族元素，其單質(zhì)能與NaF溶液發(fā)生置換反應(yīng)D.鍺位于周期表中金屬與非金屬元素的分界處，其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料2451379681110121314【答案】C【解析】0族元素，電子層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，A正確；ⅠA族元素，最外層1個(gè)電子，自上而下金屬性增強(qiáng)，B正確；ⅦA族元素，自上而下，非金屬性減弱，周期表中非金屬性最強(qiáng)的為F，Br無法置換出F，C錯(cuò)誤；半導(dǎo)體材料元素位于金屬與非金屬元素分界處，D正確。24137968111051213148(2023南通海安期末)LiAlH4是重要的還原劑，遇水立即發(fā)生爆炸性的猛烈反應(yīng)并放出氫氣，同時(shí)生成兩種堿：LiAlH4＋4H2O===LiOH＋Al(OH)3↓＋4H2↑，合成方法：NaAlH4＋LiCl===LiAlH4＋NaCl。下列說法正確的是(

)A.金屬性：Li>Na B.半徑：r(Al3＋)>r(Na＋)C.還原性：NaAlH4>H2 D.堿性：Al(OH)3>NaOH【解析】Li、Na處于同一主族，Na的原子序數(shù)大，金屬性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；Al3＋和Na＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，“序大徑小”，B錯(cuò)誤；由方程式知NaAlH4作還原劑，H2為還原產(chǎn)物，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，C正確；金屬性Na>Al，堿性NaOH>Al(OH)3，D錯(cuò)誤。【答案】C24137968111051213149(南京期末)X、Y、Z、W四種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，且與Z同主族，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是(

)A.原子半徑：r(Z)<r(W)<r(Y)B.元素X的非金屬性比Z的弱C.元素X和Y只能形成一種化合物D.元素W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)2413796811105121314【答案】D【解析】X為氧元素，Z為硫元素，Y為鈉元素，W原子序數(shù)大于硫，為氯元素。原子半徑：Na>S>Cl，A錯(cuò)誤；非金屬性：O>S，B錯(cuò)誤；Na和O可以形成Na2O、Na2O2兩種化合物，C錯(cuò)誤；非金屬性：Cl>S，酸性：HClO4>H2SO4，D正確。241379681110512131410(徐州邳州期末)現(xiàn)有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如圖所示。其中Y原子的核外電子數(shù)是X原子核外電子數(shù)的兩倍，下列說法正確的是(

)W

X

Z

YRA.R元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B.原子半徑(r)：r(Y)>r(Z)>r(W)C.X元素的最高化合價(jià)為＋6價(jià)D.R元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)2413796811105121314【答案】A【解析】X為氧，Y為硫，R為氯，W為碳，Z為硅。非金屬性：R>Y，穩(wěn)定性：HCl>H2S，A正確；原子半徑：Z>Y，B錯(cuò)誤；氧無＋6價(jià)，C錯(cuò)誤；Cl形成的HClO為弱酸，D錯(cuò)誤。241379681110512131411(2023南通海門期末)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是非金屬性最強(qiáng)的元素，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4。下列說法正確的是(

)A.X位于周期表第二周期Ⅶ族B.原子半徑大?。篫＞Y＞XC.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜WD.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＜W2413796811105121314【答案】D【解析】X為F，Y為Al，Z的最高正價(jià)為＋6，ⅥA族元素，為S，則W為Cl。X為F，F(xiàn)位于周期第二周期ⅦA族，A錯(cuò)誤；原子半徑Al>S>F，B錯(cuò)誤；非金屬性F>Cl，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF>HCl，C錯(cuò)誤；非金屬性Cl>S，D正確。241379681110512131412隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示，根據(jù)判斷出的元素回答問題。(1)g在元素周期表中的位置是_______________________。(2)元素y的一種核素可測(cè)定文物年代，該核素的符號(hào)為________。2413796811105121314(3)在上述元素中，原子半徑最大的是________(填元素名稱)，e、f、d三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序是____________(用離子符號(hào)表示)。(4)酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________，第三周期中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性的元素是________(填元素符號(hào))，寫出它的氫氧化物與e的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。2413796811105121314(5)g、h兩元素原子得電子能力較強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。24137968111051213142413796811105121314【答案】(1)第三周期ⅥA族(3)鈉O2－＞Na＋＞Mg2＋(5)Cl硫原子和氯原子電子層數(shù)相同，但氯原子的核電荷數(shù)大于硫原子的，氯原子半徑小于硫原子的，對(duì)電子吸引能力更強(qiáng)，所以氯原子得電子能力較強(qiáng)第三周期中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性的元素是Al，它的氫氧化物與e的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式見答案。(5)S、Cl是同周期元素，S的原子半徑比Cl大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力比Cl弱，則兩元素原子得電子能力較強(qiáng)的是Cl。241379681110512131413(蘇州期末)已知M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，W與Z同主族，W原子最外層電子數(shù)是6，含X元素的物質(zhì)灼燒時(shí)火焰呈黃色，Y是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}。(1)W在元素周期表中的位置是_______________。(2)X的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。第二周期ⅥA族2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2413796811105121314(3)X和Y的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。(4)Y與M的原子中半徑較大的是________(填元素符號(hào))，X與Z分別形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑較大的是________(填離子符號(hào))。(5)ZW2氣體與Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色固體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目________________。(6)化合物YM與X的氫氧化物的水溶液反應(yīng)生成一種鹽和一種堿性氣體。