《高中化學(xué)》專題5第2單元課題2分子間作用力氫鍵2

專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒之間的相互作用力課題2分子間作用力氫鍵配套練習(xí)1發(fā)生下列變化時，只破壞分子間作用力的是(

)A.氯化氫溶于水 B.加熱氯酸鉀使其分解C.碘升華 D.氯化鈉溶于水245137968111012【解析】HCl溶于水電離：HCl===H＋＋Cl－，破壞共價鍵；KClO3分解破壞離子鍵和共價鍵；I2升華破壞分子間作用力；NaCl溶于水電離：NaCl===Na＋＋Cl－，破壞離子鍵?！敬鸢浮緾2451379681110122下列有關(guān)化學(xué)鍵的描述正確的是(

)①水分子間以共價鍵相結(jié)合成為冰②金屬和非金屬元素只能形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引④兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵⑤所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵A.①②⑤ B.都不正確C.④ D.②③④⑤245137968111012【答案】C【解析】水分子間以分子間作用力、氫鍵相結(jié)合成為冰，氫鍵不是化學(xué)鍵，①錯誤；金屬和非金屬化合一般形成離子鍵，可能形成共價鍵，如氯化鋁中只含共價鍵，②錯誤；離子鍵是陽離子、陰離子之間的靜電作用，含吸引和排斥，③錯誤；兩個非金屬原子間只能以共用電子對結(jié)合，則只能形成共價鍵，④正確；稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，⑤錯誤。2451379681110123化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是(

)A.K3C60中只有離子鍵B.K3C60中不含共價鍵C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.K3C60中只含共價鍵245137968111012【答案】C2451379681110124下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(

)①光氣(COCl2)

②六氟化硫③二氟化氙④三氟化硼⑤BeCl2

⑥PCl3

⑦氣態(tài)PCl5

⑧OF2A.①③⑥⑧ B.③④⑤⑦C.①⑥⑧ D.②④⑤245137968111012【答案】C2451379681110125(2024鎮(zhèn)江期末)H、Li、O、F、Na、S、Cl是常見的短周期主族元素，下列說法正確的是(

)A.酸性：HClO>H2SO4 B.沸點(diǎn)：H2O<H2SC.熱穩(wěn)定性：H2O>HF D.堿性：LiOH<NaOH【解析】HClO不是Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物，不能根據(jù)非金屬性比較酸性，且HClO為弱酸，H2SO4為強(qiáng)酸，A錯誤；水可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)H2O＞H2S，B錯誤；非金屬性O(shè)＜F，熱穩(wěn)定性H2O＜HF，C錯誤；金屬性Na＞Li，最高價氧化物的水化物堿性LiOH＜NaOH，D正確。【答案】D2451379681110126某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法錯誤的是(

)A.X原子可能為ⅤA族元素B.Y原子一定為ⅠA族元素C.該分子只含共價鍵，為共價化合物D.該分子可能為N2F4245137968111012【答案】B【解析】由球棍模型可知X形成3個共價鍵，則X最外層含有5個電子，則X原子可能為ⅤA族元素，A正確；Y形成一個共價鍵，且最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y原子最外層含有7個電子，則Y原子為ⅦA族元素，B錯誤；該分子中只含有X—Y及X—X共價鍵，所以該化合物為共價化合物，C正確；據(jù)模型中球的大小分析，Y原子的半徑小于X原子，故分子可能為N2F4，D正確。2451379681110127(常州期末)X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與M同主族，且M的原子序數(shù)是Y的2倍，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是(

)A.簡單離子的半徑：Y<ZB.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<MC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M>ND.固態(tài)XY2轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，需克服分子間作用力245137968111012【答案】D【解析】X為碳，Y為氧，M為硫，則N為氯，Z為鈉。半徑：O2－>Na＋，A錯誤；非金屬性：O>S，穩(wěn)定性：H2O>H2S，B錯誤；非金屬性：Cl>S，酸性：HClO4>H2SO4，C錯誤；固態(tài)CO2變?yōu)闅鈶B(tài)CO2，變化的是分子間的距離，克服分子間作用力，D正確。2413796811105128下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①O2

②金剛石③NaBr

④H2SO4

⑤Na2CO3

⑥NH4Cl

⑦NaHSO4

⑧Ne

⑨Na2O2

⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只存在分子間作用力的是________(填序號，下同)；屬于共價化合物的是________；屬于離子化合物的是______________。⑧④③⑤⑥⑦⑨⑩(2)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的________________，寫出其電離方程式：__________________________；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫出其電離方程式：_______________________。離子鍵和共價鍵離子鍵2413796811105129(淮安期末)隨原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負(fù)化合價的變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}。(1)z元素位于周期表中的第________周期________族。(2)d、g簡單離子的半徑大小(用化學(xué)用語表示，下同)：________>________；g、h最高價氧化物的水化物的酸性：________>________。二ⅤAS2－O2－HClO4H2SO4241379681110512(3)寫出e的單質(zhì)與x2d反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。(4)e與f相比，金屬性較強(qiáng)的是________(填元素符號)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________(填字母)。A.e單質(zhì)的熔點(diǎn)比f單質(zhì)的低，硬度也比f單質(zhì)的小B.e單質(zhì)可與冷水迅速反應(yīng)，而f單質(zhì)與冷水幾乎不反應(yīng)C.e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，而f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑NaBC241379681110512(5)y元素的原子可分別與x、h元素的原子形成共價化合物yx4、yh4，但通常條件下yx4呈氣態(tài)，而yh4卻為液態(tài)，可能的原因是_________________________________________________________________________________。二者結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，CCl4的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高24137968111051210(2022南通通州期末)元素周期律的發(fā)現(xiàn)是近代化學(xué)史的里程碑，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循。(1)預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。下列對銫(第六周期ⅠA族)及其化合物的性質(zhì)預(yù)測正確的是________(填字母)。a.硝酸銫屬于共價化合物b.單質(zhì)銫的熔點(diǎn)比單質(zhì)鉀的高c.銫與水反應(yīng)比較緩慢，產(chǎn)生氧氣d.氫氧化銫是強(qiáng)堿，比氫氧化鉀的堿性強(qiáng)d241379681110512(2)解釋發(fā)生的原因。常溫下，形狀和大小相同的Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg條更劇烈的原因是_________________________________________________。(3)判斷性質(zhì)的強(qiáng)弱。判斷下列各組化合物的酸堿性強(qiáng)弱(填“>”或“<”)。①H3PO4________HNO3②KOH________Mg(OH)2③HClO4________H2SO4Mg、Al處于同周期，Mg金屬性強(qiáng)，與酸反應(yīng)速率大＜＞＞241379681110512(4)類比物質(zhì)的反應(yīng)。Be與Al在周期表中處于對角線位置，有些性質(zhì)是相似的，請推測出Be(OH)2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(5)推定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。已知硫與氧處于同一主族，根據(jù)CO2的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，CS2(二硫化碳)的電子式為____________，COS(羰基硫)的結(jié)構(gòu)式為____________。O===C===S24137968111051211A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，元素周期表中B與C相鄰，C與E同主族；A中L層電子數(shù)是K層的2倍，B的電子數(shù)比C的電子數(shù)少1個；F元素的原子在元素周期表中半徑最??；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的氣體單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。(1)B在元素周期表的位置為________________；B、C的簡單氫化物熱穩(wěn)定性順序?yàn)開_____________(用分子式表示)；G的陰離子的還原性________(填“大于”或“小于”)E的陰離子。第二周期ⅤA族NH3＜H2O小于241379681110512(2)F2C和F2E中，沸點(diǎn)較高的是_______(填化學(xué)式)，其主要原因是__________________。(3)B與F元素形成的18電子分子的電子式為____________。(4)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為_____________，用電子式表示FGC的形成過程為___________________________。H2O水分子間存在氫鍵(5)錫(Sn)是古代五金之一，在第五周期ⅣA族，錫能和濃硫酸反應(yīng)生成Sn(SO4)2和刺激性氣味氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。Sn＋4H2SO4(濃)===Sn(SO4)2＋2SO2↑＋4H2O24137968111051212(2024鎮(zhèn)江期末)元素周期表的表達(dá)形式多種多樣，但都能表示出元素的周期性變化規(guī)律。下圖是達(dá)姆開夫式圓形元素周期表的一部分，請對比中學(xué)常見元素周期表思考圓形元素周期表的填充規(guī)律，回答下列問題。241379681110512(1)③與⑤兩種元素形成化合物的電子式為________________。(2)③④⑤三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)開___________(填元素符號)。(3)寫出⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物和③的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：___________________。(4)寫出⑤的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______________________________。Na>S>ClH＋＋OH－===H2OCl－＋HClO2