山東省新泰市紫光實驗中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期10月份第一次月考測試 化學(xué)試卷

新泰市紫光實驗中學(xué)2024—2025學(xué)年10月份第一次月考測試高一年級化學(xué)試卷學(xué)校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題1．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，下列情況會使所配制的硫酸溶液濃度偏高的是()A.用量筒量取一定體積的濃硫酸時俯視刻度線B.硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌C.俯視容量瓶頸部的刻度線定容D.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線2．按如圖裝置實驗，不能較長時間看到白色沉淀的是()A.B.C.D.3．某學(xué)生配制100mL的硫酸溶液，進行下列操作，然后對溶液濃度作精確測定，發(fā)現(xiàn)真實濃度小于，他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴?)①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)入燒杯中稀釋后，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌③容量瓶沒有烘干④用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時有溶液流到了容量瓶外面⑤溶液未經(jīng)冷卻即定容⑥用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切⑦滴加蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復(fù)搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線⑧定容時仰視讀數(shù)A.①②④⑥⑦⑧ B.②③④⑤⑥⑦ C.①②③⑤⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦4．下列離子方程式書寫正確的是()A.鹽酸滴在石灰石上：B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：D.過量的通入NaOH溶液中：5．和是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其總反應(yīng)為：，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)中是氧化劑B.改用其他催化劑時可能小于C.由圖可知：D.反應(yīng)溫度過高，不利于的轉(zhuǎn)化6．下列關(guān)于和的敘述不正確的是()A.在相同情況下，比易溶于水B.溫度相同，濃度相同溶液的堿性比溶液堿性強C.可用相同的離子方程式表示和分別與溶液的反應(yīng)D.等質(zhì)量的和分別與足量的鹽酸溶液反應(yīng)，后者放出的多7．下列反應(yīng)能用表示的是()A.NaOH溶液和的反應(yīng) B.溶液和稀的反應(yīng)C.NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng) D.氨水和稀的反應(yīng)8．用表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的有()A.若與足量的溶液反應(yīng)生成，則生成的數(shù)目為B.常溫常壓下，的體積約為C.的溶液中含的數(shù)目為D.在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為9．酸式鹽是鹽的一種，可看作多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有、、、等。已知(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽，則下列說法正確的是()A.屬于二元酸 B.屬于三元酸C.屬于正鹽 D.屬于酸式鹽10．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.含0.2mol的濃硫酸與足量的鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2B.的溶液中，、、三種微粒數(shù)目之和為C.142g和的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)為3D.含1.7g的水溶液中氧原子數(shù)為0.111．下列同組反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是()A.溶液溶液，溶液溶液B.溶液溶液，溶液+溶液C.溶液溶液，溶液溶液D.溶液，溶液溶液12．化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。下列說法錯誤的是()A.竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子B.龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機物C.古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為D.古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為13．已知酸性條件下離子的氧化性順序為，現(xiàn)向的溶液中不斷滴入一定濃度的酸性溶液，混合液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A.AB段對應(yīng)的離子為B.原溶液中C.BC段對應(yīng)反應(yīng)為D.甲點時：14．微觀探析是認(rèn)識物質(zhì)的一種途徑。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是()A.中含有的中子數(shù)目為B.溶液中含有的數(shù)目小于C.與的混合物中含有的分子數(shù)為D.25℃，101kPa，與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為15．下列實驗方法中，不能測定和的混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A.取a克混合物充分加熱，剩余固體b克B.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加b克C.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒后，剩余固體b克D.取a克混合物與足量溶液充分反應(yīng)，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，固體質(zhì)量b克二、多選題16．有兩試管分別裝有和溶液，下列操作或判斷錯誤的是()選項操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為C分別加入溶液產(chǎn)生沉淀者為D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為A.A B.B C.C D.D17．文學(xué)中有“點石成金”，趣味實驗中有“點L成M”：取少量白色粉末于燒杯中，加入適量水得藍色溶液，將金屬棒L插入該溶液，一段時間后，在金屬棒L表面析出紫紅色固體M，溶液顏色變淺。則“點L成M”可能是()A.點鋁成銅 B.點銀成鈉 C.點鋅成鈣 D.點鐵成銅18．下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.向漂白粉溶液通入少量產(chǎn)生沉淀：B.氯堿工業(yè)：C.向溶液中加入過量NaOH溶液：D.用氨水吸收少量：19．粗食鹽中常含有鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽等可溶性雜質(zhì)，一種制備精鹽的工藝流程如下圖所示。下列說法正確的是()A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒B.若試劑1是NaOH溶液，則試劑2是溶液C.白色沉淀的成分為氫氧化鎂和碳酸鈣D.試劑4的作用是中和，除去20．聯(lián)氨（）可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機理如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.1mol可處理水中1.5molB.③中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH減小C.①轉(zhuǎn)化中失去電子D.工業(yè)上也可用處理鍋爐水中的溶解氧三、推斷題21．為了除去KCl固體中少量的、，可選用、HCl和三種試劑，按下圖步驟操作：(1)寫出三種試劑的化學(xué)式：A________，B________，C________。(2)①加入過量A的目的是____________________________________，有關(guān)化學(xué)方程式為____________________________________________________。②加入過量B的目的是_________________________________________________，有關(guān)化學(xué)方程式為_____________________________________________________。③加熱煮沸目的是____________________________________________________。(3)操作Ⅰ是______________________________________________________，操作Ⅱ是____________________________________________________________。22．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的已略去)。請回答下列問題：(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式是___________；工業(yè)上制取A的離子方程式為___________。(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________。將B、C的混合氣體溶于氫氧化鈉溶液中的化學(xué)方程式___________。(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B物質(zhì)具有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是___________。(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________。某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：___________。四、實驗題23．根據(jù)所做實驗，回答以下問題：Ⅰ.實驗室需配置使用480mL的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶液；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度2cm~3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為（填序號）__________。其中第①步需要稱取的NaCl為__________g（精確到小數(shù)點后三位）。（2）本實驗用到的基本玻璃儀器有膠頭滴管，燒杯和、__________、__________。（3）實驗操作中，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。a.沒有進行操作步驟④b.容量瓶中原殘留少量蒸餾水c.搖勻后液面低于刻度線，又加水定容到刻度線d.使用熱水加速固體溶解，并立即進行下一步操作e.定容時，俯視刻度線24．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗方案來制備氫氧化鐵膠體，請思考并回答下列問題。(1)按照下列實驗操作來制備氫氧化鐵膠體，不能達到預(yù)期目的的是_______。A.取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加稀的溶液。繼續(xù)煮沸B.取少量自來水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和溶液。繼續(xù)煮沸C.取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色D.取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和溶液。持續(xù)煮沸至液體變渾濁(2)在制備膠體實驗中，需要標(biāo)識的圖標(biāo)是________(填序號)。a. b. c. d.(3)制備氫氧化鐵膠體的反應(yīng)原理為________。(4)鑒別燒杯中制得的是膠體還是溶液，最常用的方法是________。(5)某同學(xué)認(rèn)為膠體中可能含有溶液，為了提純膠體，他可以采用的提純方法是________。(6)某同學(xué)按要求制備了膠體，但是他又向膠體中逐滴加入了稀溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是________。②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是________。(7)在外加電場的情況下，發(fā)現(xiàn)膠粒向陰極移動，下列說法正確的是_______。A.膠體粒子能吸附陽離子，從而使膠體帶正電荷B.能用過濾的方法除去膠體中的硝酸鉀溶液C.溶膠中，膠體粒子的直徑為1~100nmD.固體與水混合形成的分散系會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

參考答案1．答案：C解析：配制硫酸溶液，用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線，量取的濃硫酸的體積偏少，會使所配制的硫酸溶液濃度偏低，A錯誤；硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會使所配制的硫酸溶液濃度偏低，B錯誤；俯視容量瓶頸部的刻度線定容，則所加水的量偏少，會使所配制的硫酸溶液濃度偏高，C正確；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，則所加水的量偏多，會使所配制的硫酸溶液濃度偏低，D錯誤。2．答案：A解析：A.空氣中的氧氣能迅速將氧化產(chǎn)生紅褐色，因而不能較長時間看到白色沉淀，A符合題意；B.苯層能夠隔絕空氣，在液面下NaOH與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，并且能夠常時間觀察到白色沉淀，B不符合題意；C.Fe與反應(yīng)產(chǎn)生，能夠?qū)⑷芤杭把b置中的空氣排出，處于的惰性環(huán)境中，然后加入NaOH溶液，NaOH與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，由于沒有空氣，因此不能被氧化產(chǎn)生紅褐色，故能較長時間看到白色沉淀，C不符合題意；D.Fe與反應(yīng)產(chǎn)生，能夠?qū)、B兩個試管溶液中及裝置中的空氣排出，處于的惰性環(huán)境中，然后關(guān)閉A的止水夾，反應(yīng)產(chǎn)生的H2將A中溶液壓入B中的NaOH溶液，二者反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，由于裝置中沒有空氣，因此不能被氧化產(chǎn)生紅褐色，故能較長時間看到白色沉淀，D不符合題意；故合理選項是A。3．答案：A解析：分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，根據(jù)C=進行誤差分析，凡是使物質(zhì)的量n偏小或者使溶液體積V偏大的操作都會導(dǎo)致溶液濃度偏低，反之溶液濃度偏高，據(jù)此解答。①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故①選；②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)入燒杯中稀釋后，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故②選；③容量瓶沒有烘干不影響溶液的配制，故③不選；④用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故④選；⑤溶液未經(jīng)冷卻即定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，故⑤不選；⑥用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故⑥選；⑦滴加入蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復(fù)搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑦選；⑧定容時仰視讀數(shù)會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故⑧選。綜合以上分析，應(yīng)選①②④⑥⑦⑧。所以A選項是正確的。4．答案：A解析：A.石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為：，故A符合題意；B.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)為：，故B不符合題意；C.稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為：，故C不符合題意；D.過量的通入NaOH溶液中生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：，故D不符合題意；答案選A。5．答案：B解析：6．答案：C解析：A.相同條件下，碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故A正確；B.相同條件下正鹽水解能力大于酸式鹽，所以溫度相同，濃度相同溶液的堿性比溶液堿性強，故B正確；C.碳酸鈉電離生成，而碳酸氫鈉電離生成，所以二者與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，不能用同一個離子方程式表示，故C錯誤；D.等質(zhì)量的和，碳酸氫鈉物質(zhì)的量多，依據(jù)碳原子個數(shù)守恒，與足量鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉生成二氧化碳多，故D正確；故選：C。7．答案：C解析：A、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不能用表示，故A錯誤；B、溶液和稀的反應(yīng)生成的硫酸鋇是難溶解的物質(zhì)，故B錯誤；C、氫氧化鈉是強堿，鹽酸是強酸，生成的氯化鈉是易溶于水的鹽，能用表示，故C正確；D、氨水是弱堿，和鹽酸的反應(yīng)不能用表示，故D錯誤；故選：C。8．答案：D解析：根據(jù)可知，反應(yīng)生成時，也生成，A錯誤；常溫常壓下，為，但此時，故氣體體積不是，B錯誤；末給出溶液的體積，無法計算溶液中的數(shù)目，C錯誤；該乙醇溶液中(乙醇和中均含H)，故溶液中含氫原子總數(shù)為，D正確。9．答案：C解析：(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽，說明它只能電離出一個氫離子與堿反應(yīng)是一元酸，生成的為正鹽故答案選C項。10．答案：C解析：A.,,0.2mol與足量的鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不能確定，A錯誤；B.溶液體積未知，無法計算離子的物質(zhì)的量，B錯誤；C.和摩爾質(zhì)量均為142g/mol，142g混合物的物質(zhì)的量為1mol，二者均由2個鈉離子和一個陰離子構(gòu)成，所含陰、陽離子的總數(shù)為，C正確；D.水溶液中，溶劑水中也含有氧原子，則該溶液中氧原子數(shù)大于，D錯誤；故選C。11．答案：C解析：A.HCl溶液、溶液反應(yīng)的離子方程式為溶液、溶液反應(yīng)的離子方程式為，A與題意不符；B.NaOH溶液、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液、溶液反應(yīng)的離子方程式為，B與題意不符；C.溶液溶液、溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，C符合題意；D.溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，D與題意不符；答案為C。12．答案：C解析：A.纖維素是一種天然化合物，其分子式為，其相對分子質(zhì)量較高，是一種天然高分子，A正確；B.羥基磷灰石又稱羥磷灰石、堿式磷酸鈣，其化學(xué)式為，屬于無機物，B正確；C.熟石膏是主要成分為，為熟石灰的主要成分，C錯誤；D.為紅色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，俗稱鐵紅，D正確；故答案選C。13．答案：D解析：A.開始加入高酸鉀溶液，被氧化，的物質(zhì)的量逐漸減少，AB段對應(yīng)的離子為，故A正確；B.AB段被氧化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)消耗高酸鉀0.2mol，所以的物質(zhì)的量為lmol，原溶液中，故B正確；C.BC段被氧化為，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)為，故C正確；D.根據(jù)V元素守恒，甲點時，反應(yīng)消耗0.5mol高酸鉀，根據(jù)錳元素守恒，所以，故D錯誤；故選D。14．答案：D解析：A.物質(zhì)的量為：，含有的中子數(shù)為0.9，故A錯誤；B.溶液體積不明確，故溶液中的個數(shù)無法計算，故B錯誤；C.與的摩爾質(zhì)量不同，則46g混合物的物質(zhì)的量不是1mol，含有的分子數(shù)也不等于，故C錯誤；D.在25℃，101kPa下,，有，發(fā)生的反應(yīng)為：，當(dāng)0.1mol與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，故D正確；故答案選D。15．答案：B解析：16．答案：AD解析：A.碳酸鈉和碳酸氫鈉均與反應(yīng)都產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，A錯誤；B.向中逐滴加入鹽酸時，首先無氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時，可產(chǎn)生氣體，而向中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生氣體較為劇烈的為碳酸氫鈉，B正確；C.碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，C正確；D.向中逐滴加入鹽酸時，首先無氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時，可產(chǎn)生氣體，而向中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，D錯誤；故選AD。17．答案：AD解析：藍色溶液說明其中含有，金屬棒L表面析出紫紅色固體M，則M是單質(zhì)銅，L是金屬活動順序中排在銅前面的金屬，但L不可能是能與水劇烈反應(yīng)的鈉、鈣。18．答案：AC解析：A.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體得到硫酸鈣和次氯酸、氯離子：，A錯誤；B.氯堿工業(yè)反應(yīng)為電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣：，B正確；C.向溶液中加入過量NaOH溶液生成一水合氨、碳酸鈉和水，C錯誤；D.用氨水吸收少量得到亞硫酸銨：，D正確；選AC。19．答案：AD解析：A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為溶解、過濾、蒸發(fā)，都要用到玻璃棒，故A正確；B.溶液應(yīng)該在加入溶液之后加入，以除去、，所以試劑1是NaOH溶液時，則試劑3是溶液，故B錯誤；C.白色沉淀的成分為氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鋇和碳酸鈣，故C錯誤；D.濾液中含有、，用試劑4鹽酸與之反應(yīng)除去，故D正確；故選AD。20．答案：AB解析：A.由反應(yīng)機理可知，總反應(yīng)中銅元素的化合價沒有變化，肼分子中氮元素化合價升高被氧化，氧氣化合價降低還原，總反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)中1mol肼發(fā)生反應(yīng)會消耗1mol氧氣，故A錯誤；B.由圖可知，反應(yīng)③為二氨合亞銅離子與氧氣反應(yīng)生成四氨合銅離子、水和氫氧根離子，反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)中生成氫氧根離子，溶液的pH增大，故B錯誤；C.由圖可知，反應(yīng)①中氮元素化合價升高被氧化，肼為反應(yīng)的還原劑，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D.亞硫酸鈉具有較強的還原性，可以和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)除去水中溶解氧，所以工業(yè)上也可用亞硫酸鈉處理鍋爐水中的溶解氧，故D正確；故選AB。21．答案：(1)；；HCl(2)①除盡和；，；②除盡過量和生成的；，；③使HCl揮發(fā)(3)過濾；蒸發(fā)解析：要使雜質(zhì)一一除去，必須考慮到所加試劑是過量的，而且過量的試劑在后面步驟中必須除去，要除去，可用含的試劑，除可用含的試劑，故選用。加入的過量中的可用除去，過量中的，以及過量中的，可用稀鹽酸除去，最后加熱煮沸可除去HCl。22．答案：（1）；；（2）；；（3）；（4）；解析：(1)由分析可知，B為；工業(yè)上電解飽和食鹽水制取，離子方程式為；(2)反應(yīng)①是和反應(yīng)生成NO和，化學(xué)方程式為；將NO、的混合氣體溶于氫氧化鈉溶液中生成和，化學(xué)方程式為；(3)和NaOH反應(yīng)生成和，離子方程式為；(4)反應(yīng)③是和反應(yīng)生成S單質(zhì)，化學(xué)方程式為；收集到的少量酸雨中含有亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，弱酸變?yōu)閺娝崴詐H逐漸減小，離子方程式是。23．答案：（1）①②④③⑤；14.625g（2）玻璃棒；500mL容量瓶（3）ac解析：配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計算→稱量（量?。芙猓ㄏ♂專鋮s→移液→洗滌→定容→搖勻，據(jù)此解答。(1)結(jié)合分析可知操作順序為①②④③⑤，實驗室沒有480m