《專題15 元素周期律 》教材深度精講

學而優(yōu)教有方PAGEPAGE1專題15元素周期律（教材深度精講）【核心素養(yǎng)分析】1.宏觀辨識與微觀探析:從元素和原子、分子水平認識物質的組成、結構、性質和變化,形成“結構決定性質”的觀念,能從宏觀和微觀相結合的視角分析元素周期律的遞變性。2.證據(jù)推理與模型認知:具有證據(jù)意識,基于實驗現(xiàn)象和事實對物質的組成、結構及其變化分析得出元素周期律;基于元素周期律理解元素周期表的編排方法,能運用元素周期表揭示元素周期律。3.科學探究與創(chuàng)新意識:發(fā)現(xiàn)和提出有探索價值的原子結構與性質的問題,如核外電子排布、元素的特殊性等,面對異?，F(xiàn)象敢于提出自己的見解?！局R導圖】【目標導航】1．通過原子核外電子排布、元素最高化合價和最低化合物、原子半徑等有關數(shù)據(jù)和實驗事實，能夠認識隨原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律，能理解元素周期律的形成原因是原子核外電子排布的周期性變化結果。2．通過第三周期元素性質遞變規(guī)律為例，能認識同周期元素的金屬性、非金屬性等隨原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律，建構元素周期律。3．通過對第三周期原子微觀結構的變化到元素性質變化的推理過程，能夠設計并完成實驗，探究第三周期元素性質遞變規(guī)律。4．通過周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)，能掌握“位、構、性”的關系。5．通過進一步認識元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，能利用元素在元素周期表中的位置和原子結構，分析、預測、比較元素及其化合物的性質。6．通過元素周期律、元素周期表在化學研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的具體應用，能利用元素周期表、元素周期律指導科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的模型認知。【重難點精講】一、元素性質的周期性變化規(guī)律1.理論分析（1）原子結構的變化規(guī)律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數(shù)1～211→223～1021→8811～1831→88結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外的電子排布呈現(xiàn)周期性的變化（2）原子半徑的變化規(guī)律3～10號元素LiBeBC原子半徑/nm0.1520.0890.0820.0773～10號元素NOFNe原子半徑/nm0.0750.0740.071-11～18號元素NaMgAlSi原子半徑/nm0.1860.1600.1430.11711～18號元素PSClAr原子半徑/nm0.1100.1020.099-變化趨勢同周期內自左至右逐漸減小結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑呈現(xiàn)周期性變化（3）元素主要化合價的變化規(guī)律原子序數(shù)主要化合價的變化1～2+1→03～10+1→+5-4→-1→011～18+1→+7-4→-1→0結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈周期性變化（4）結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性的變化?！舅伎寂c討論】p102參考答案：2.實驗探究——第三周期元素性質的遞變1）鈉、鎂、鋁的金屬性比較(1)預測：鈉、鎂、鋁同屬于第三周期，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子吸引力逐漸增強，將會導致失電子能力減弱，金屬性逐漸減弱。(2)實驗過程①實驗探究：鈉、鎂與水的反應實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論及化學方程式鈉熔成小球，浮于水面，四處游動，有“嘶嘶”的響聲，向反應結束的溶液中加入酚酞溶液，溶液變紅鈉與冷水反應劇烈?；瘜W方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，溶液變?yōu)榉奂t色鎂條與冷水反應緩慢，鎂條表面有非常少的小氣泡，入酚酞，溶液顏色變化不明顯；加熱液體至沸騰后，鎂與熱人較快反應，鎂條表面產(chǎn)生較多氣泡，試管中溶液變紅。鎂與冷水幾乎不反應，能與熱水反應?；瘜W方程式為Mg+2H2OH2↑+Mg(OH)2結論：金屬性：Na>Mg②實驗探究：氫氧化鋁、氫氧化鎂分別和鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應實驗操作實驗現(xiàn)象及離子方程式向試管中加入2mL1mol/LAlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色絮狀Al(OH)3沉淀為止。將Al(OH)3沉淀分裝在兩支試管中向一支試管中滴加2mol/L鹽酸，邊滴加邊振蕩向氫氧化鋁中加入鹽酸，白色沉淀逐漸溶解，最后沉淀消失，溶液無色透明；離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O向另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，邊滴加邊振蕩加入氫氧化鈉溶液，白色沉淀逐漸溶解，最后沉淀消失，溶液無色透明。離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O向試管中加入2mL1mol/LMgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色Mg(OH)2沉淀為止。將Mg(OH)2沉淀分裝在兩支試管中向一支試管中滴加2mol/L鹽酸，邊滴加邊振蕩向氫氧化鎂白色沉淀中加入鹽酸，白色沉淀逐漸溶解，最后沉淀消失；離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O向另一支試管中滴加2mol/L氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩向氫氧化鎂白色沉淀中加入氫氧化鈉，沉淀不溶解。結論：A．NaOH是強堿，Mg(OH)2是中強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物；B．金屬性：Na>Mg>Al(3)實驗結論：Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱。2）硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變(1)最高價含氧酸酸性強弱的比較非金屬元素SiPSCl最高價氧化物對應的水化物(含氧酸)的酸性強弱H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸(酸性比H2SO4強)酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(2)結論：Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強。3）結論：同周期從左到右，元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強；元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。【結論分析】p103參考答案：第三周期元素從鈉到氯，隨著原子序數(shù)遞增，元素的金屬性逐慚減弱，非金屬性逐慚增強。這與通過元素原子的核外電子排布推測的結論一致。由此，對原子結構與元素性質的關系有以下認識：1、原子結構決定元素質2、原子核外最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學性質關系密切：(1)金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學反應中易失去最外層電子。(2)非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)一般多于4個，在化學反應中易得到電子。3.元素周期律1）元素周期律(1)含義：元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。(2)實質：元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結果。2）主族元素的周期性變化規(guī)律項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結構核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子)逐漸增大性質化合價最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)負化合價＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱二、金屬性和非金屬性強弱的判斷方法一表兩序元素周期表：金屬性“右弱左強，上弱下強，右上弱左下強”；非金屬性“左弱右強，下弱上強，左下弱右上強”金屬活動性順序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱非金屬活動性順序：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱三反應置換反應：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應越劇烈，或最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則金屬性越強與氫氣反應越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，或最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則非金屬性越強氧化性金屬離子的氧化性越弱，對應元素的金屬性越強還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對應元素的非金屬性越強三、元素周期表和元素周期律的應用1.根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素2.預測元素的性質(由遞變規(guī)律推測)①比較不同周期、不同主族元素的性質如：金屬性：Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。②推測未知元素的某些性質如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。3.啟發(fā)人們在一定區(qū)域內尋找新物質①半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。四、元素位—構—性的關系元素的原子結構決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的主要性質，故三者之間可相互推斷。2．三者的推斷關系(1)結構與位置的互推①明確四個關系式a．電子層數(shù)＝周期序數(shù)。b．質子數(shù)＝原子序數(shù)。c．最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。d．主族元素的最高正價＝最外層電子數(shù)。最低負價＝－|8－最外層電子數(shù)|。②熟悉掌握周期表中的一些特殊規(guī)律a．各周期所能容納元素種數(shù)。b．稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置。c．同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關系。(2)性質與位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質可以推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質。主要包括：①元素的金屬性、非金屬性。②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。③最高價氧化物對應水化物的酸堿性。④金屬與H2O或酸反應的難易程度。3．結構和性質的互推(1)最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要因素。(2)原子半徑?jīng)Q定了元素單質的性質；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質。(3)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質相似?！镜漕}精練】考點1、考查金屬性、非金屬性的強弱比較例1．（2023下·河南鄭州·高一鄭州十九中校聯(lián)考期中）以下進行元素性質比較的方案中可行的是A．鐵投入溶液中能置換出銅，鈉投入溶液中不能置換出銅，可以比較與的金屬性強弱B．的酸性比強，可以比較S與C的非金屬性強弱C．和S分別與鐵反應，可以比較Cl與S的非金屬性強弱D．向溶液和溶液中分別通入，可以比較Mg與Al的金屬性強弱考點2、考查微粒半徑大小比較例2．（2023上·甘肅天水·高一統(tǒng)考期末）下列有關微粒半徑大小關系比較中，正確的是A．r(Cu)＞r(Cu+)＞r(Cu2+)B．原子X與Y的原子序數(shù)X＞Y，則原子半徑一定是X＜YC．微粒X+與Y-的核外電子排布相同，則離子半徑：X+＞Y-D．同一主族非金屬原子半徑X＞Y，則非金屬性：X＞Y考點3、考查元素周期律、周期表的應用例3．（2023下·黑龍江鶴崗·高一鶴崗一中?？计谥校┫铝嘘P于元素周期表及周期律的敘述，其中錯誤的是①一般在過渡元素中尋找一些化學反應新型催化劑②硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體③研制農(nóng)藥通常考慮含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有機物④按F2→I2的順序單質氧化性逐漸減弱，故前面的鹵素單質可將后面的鹵素從它們的鹽溶液里置換出來⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素⑥砹(At)為ⅦA元素，推測單質砹為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸⑦ⅠA族元素全部是金屬元素，第ⅢA族位于元素周期表第3縱列A．②③⑤⑦ B．②④⑤⑦ C．①②⑤⑦ D．④⑤⑥⑦考點4、考查位、構、性關系的綜合應用例4．（2023下·福建寧德·高一校聯(lián)考期中）T、Q、R、W四種元素在元素周期表中所處位置如圖，已知W能與氧元素形成化合物WO2，WO2中氧的質量分數(shù)為50%，且W原子中質子數(shù)等于中子數(shù)。下列說法錯誤的是QRTWA．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q<RB．T的最高價氧化物能與強酸溶液反應C．WO2分子中所有原子最外層均能滿足8電子穩(wěn)定結構D．Q與氧元素形成的化合物的種類不止一種

參考答案【核心素養(yǎng)分析】1.宏觀辨識與微觀探析:從元素和原子、分子水平認識物質的組成、結構、性質和變化,形成“結構決定性質”的觀念,能從宏觀和微觀相結合的視角分析元素周期律的遞變性。2.證據(jù)推理與模型認知:具有證據(jù)意識,基于實驗現(xiàn)象和事實對物質的組成、結構及其變化分析得出元素周期律;基于元素周期律理解元素周期表的編排方法,能運用元素周期表揭示元素周期律。3.科學探究與創(chuàng)新意識:發(fā)現(xiàn)和提出有探索價值的原子結構與性質的問題,如核外電子排布、元素的特殊性等,面對異?，F(xiàn)象敢于提出自己的見解?！局R導圖】【目標導航】1．通過原子核外電子排布、元素最高化合價和最低化合物、原子半徑等有關數(shù)據(jù)和實驗事實，能夠認識隨原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律，能理解元素周期律的形成原因是原子核外電子排布的周期性變化結果。2．通過第三周期元素性質遞變規(guī)律為例，能認識同周期元素的金屬性、非金屬性等隨原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律，建構元素周期律。3．通過對第三周期原子微觀結構的變化到元素性質變化的推理過程，能夠設計并完成實驗，探究第三周期元素性質遞變規(guī)律。4．通過周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)，能掌握“位、構、性”的關系。5．通過進一步認識元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，能利用元素在元素周期表中的位置和原子結構，分析、預測、比較元素及其化合物的性質。6．通過元素周期律、元素周期表在化學研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的具體應用，能利用元素周期表、元素周期律指導科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的模型認知?！局仉y點精講】一、元素性質的周期性變化規(guī)律1.理論分析（1）原子結構的變化規(guī)律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數(shù)1～211→223～1021→8811～1831→88結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外的電子排布呈現(xiàn)周期性的變化（2）原子半徑的變化規(guī)律3～10號元素LiBeBC原子半徑/nm0.1520.0890.0820.0773～10號元素NOFNe原子半徑/nm0.0750.0740.071-11～18號元素NaMgAlSi原子半徑/nm0.1860.1600.1430.11711～18號元素PSClAr原子半徑/nm0.1100.1020.099-變化趨勢同周期內自左至右逐漸減小結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑呈現(xiàn)周期性變化（3）元素主要化合價的變化規(guī)律原子序數(shù)主要化合價的變化1～2+1→03～10+1→+5-4→-1→011～18+1→+7-4→-1→0結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈周期性變化（4）結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性的變化?！舅伎寂c討論】p102參考答案：2.實驗探究——第三周期元素性質的遞變1）鈉、鎂、鋁的金屬性比較(1)預測：鈉、鎂、鋁同屬于第三周期，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子吸引力逐漸增強，將會導致失電子能力減弱，金屬性逐漸減弱。(2)實驗過程①實驗探究：鈉、鎂與水的反應實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論及化學方程式鈉熔成小球，浮于水面，四處游動，有“嘶嘶”的響聲，向反應結束的溶液中加入酚酞溶液，溶液變紅鈉與冷水反應劇烈?；瘜W方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，溶液變?yōu)榉奂t色鎂條與冷水反應緩慢，鎂條表面有非常少的小氣泡，入酚酞，溶液顏色變化不明顯；加熱液體至沸騰后，鎂與熱人較快反應，鎂條表面產(chǎn)生較多氣泡，試管中溶液變紅。鎂與冷水幾乎不反應，能與熱水反應?；瘜W方程式為Mg+2H2OH2↑+Mg(OH)2結論：金屬性：Na>Mg②實驗探究：氫氧化鋁、氫氧化鎂分別和鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應實驗操作實驗現(xiàn)象及離子方程式向試管中加入2mL1mol/LAlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色絮狀Al(OH)3沉淀為止。將Al(OH)3沉淀分裝在兩支試管中向一支試管中滴加2mol/L鹽酸，邊滴加邊振蕩向氫氧化鋁中加入鹽酸，白色沉淀逐漸溶解，最后沉淀消失，溶液無色透明；離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O向另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，邊滴加邊振蕩加入氫氧化鈉溶液，白色沉淀逐漸溶解，最后沉淀消失，溶液無色透明。離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O向試管中加入2mL1mol/LMgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色Mg(OH)2沉淀為止。將Mg(OH)2沉淀分裝在兩支試管中向一支試管中滴加2mol/L鹽酸，邊滴加邊振蕩向氫氧化鎂白色沉淀中加入鹽酸，白色沉淀逐漸溶解，最后沉淀消失；離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O向另一支試管中滴加2mol/L氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩向氫氧化鎂白色沉淀中加入氫氧化鈉，沉淀不溶解。結論：A．NaOH是強堿，Mg(OH)2是中強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物；B．金屬性：Na>Mg>Al(3)實驗結論：Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱。2）硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變(1)最高價含氧酸酸性強弱的比較非金屬元素SiPSCl最高價氧化物對應的水化物(含氧酸)的酸性強弱H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸(酸性比H2SO4強)酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(2)結論：Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強。3）結論：同周期從左到右，元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強；元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強?！窘Y論分析】p103參考答案：第三周期元素從鈉到氯，隨著原子序數(shù)遞增，元素的金屬性逐慚減弱，非金屬性逐慚增強。這與通過元素原子的核外電子排布推測的結論一致。由此，對原子結構與元素性質的關系有以下認識：1、原子結構決定元素質2、原子核外最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學性質關系密切：(1)金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學反應中易失去最外層電子。(2)非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)一般多于4個，在化學反應中易得到電子。3.元素周期律1）元素周期律(1)含義：元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。(2)實質：元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結果。2）主族元素的周期性變化規(guī)律項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結構核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子)逐漸增大性質化合價最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)負化合價＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱二、金屬性和非金屬性強弱的判斷方法一表兩序元素周期表：金屬性“右弱左強，上弱下強，右上弱左下強”；非金屬性“左弱右強，下弱上強，左下弱右上強”金屬活動性順序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱非金屬活動性順序：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱三反應置換反應：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應越劇烈，或最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則金屬性越強與氫氣反應越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，或最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則非金屬性越強氧化性金屬離子的氧化性越弱，對應元素的金屬性越強還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對應元素的非金屬性越強三、元素周期表和元素周期律的應用1.根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素2.預測元素的性質(由遞變規(guī)律推測)①比較不同周期、不同主族元素的性質如：金屬性：Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。②推測未知元素的某些性質如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。3.啟發(fā)人們在一定區(qū)域內尋找新物質①半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。四、元素位—構—性的關系元素的原子結構決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的主要性質，故三者之間可相互推斷。2．三者的推斷關系(1)結構與位置的互推①明確四個關系式a．電子層數(shù)＝周期序數(shù)。b．質子數(shù)＝原子序數(shù)。c．最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。d．主族元素的最高正價＝最外層電子數(shù)。最低負價＝－|8－最外層電子數(shù)|。②熟悉掌握周期表中的一些特殊規(guī)律a．各周期所能容納元素種數(shù)。b．稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置。c．同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關系。(2)性質與位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質可以推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質。主要包括：①元素的金屬性、非金屬性。②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。③最高價氧化物對應水化物的酸堿性。④金屬與H2O或酸反應的難易程度。3．結構和性質的互推(1)最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要因素。(2)原子半徑?jīng)Q定了元素單質的性質；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質。(3)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質相似?！镜漕}精練】考點1、考查金屬性、非金屬性的強弱比較例1．（2023下·河南鄭州·高一鄭州十九中校聯(lián)考期中）以下進行元素性質比較的方案中可行的是A．鐵投入溶液中能置換出銅，鈉投入溶液中不能置換出銅，可以比較與的金屬性強弱B．的酸性比強，可以比較S與C的非金屬性強弱C．和S分別與鐵反應，可以比較Cl與S的非金屬性強弱D．向溶液和溶液中分別通入，可以比較Mg與Al的金屬性強弱【解析】A．鐵投入CuSO4溶液中，發(fā)生置換反應生成銅，鈉投入CuSO4溶液中，Na先和水反應生成NaOH，NaOH再和CuSO4反應生成氫氧化銅沉淀，鈉不能置換出銅，這兩個反應說明Na、Fe都比Cu活潑，但不能比較鈉與鐵的金屬性強弱，故A錯誤；B．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強，但亞硫酸不是最高價含氧酸，則不能說明S的非金屬性比C強，故B錯誤；C．氯氣和鐵反應生成氯化鐵，硫和鐵反應生成硫化亞鐵，說明氯氣的氧化性比硫強，故C正確；D．氯化鎂或氯化鋁通入氨氣都生成沉淀，不能比較金屬性強弱，故D錯誤；故選C。【答案】C【易錯提醒】規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯點：(1)關注關鍵詞“最高價”，根據(jù)元素氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須是其最高價氧化物的水化物。(2)關注關鍵詞“難易”，判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據(jù)是元素原子在化學反應中得失電子的難易而不是得失電子的多少。考點2、考查微粒半徑大小比較例2．（2023上·甘肅天水·高一統(tǒng)考期末）下列有關微粒半徑大小關系比較中，正確的是A．r(Cu)＞r(Cu+)＞r(Cu2+)B．原子X與Y的原子序數(shù)X＞Y，則原子半徑一定是X＜YC．微粒X+與Y-的核外電子排布相同，則離子半徑：X+＞Y-D．同一主族非金屬原子半徑X＞Y，則非金屬性：X＞Y【解析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；同一元素不同粒子，核外電子數(shù)越多，半徑越大；r(Cu)＞r(Cu+)＞r(Cu2+)，A正確；B．原子X與Y的原子序數(shù)X＞Y，若X周期數(shù)大于Y，則原子半徑X>Y，B錯誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；微粒X+與Y-的核外電子排布相同，則離子半徑：X+<Y-，C錯誤；D．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大；同一主族非金屬原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＞Y，非金屬性：X<Y，D錯誤；故選A?！敬鸢浮緼【方法技巧】微粒半徑大小的比較規(guī)律：①層數(shù)相同，核大半徑小。即電子層數(shù)相同時，結構相似的微粒中核電荷數(shù)大的微粒半徑??；②層異，層大半徑大。即當微粒的電子層數(shù)不同時，結構相似的微粒中，電子層數(shù)大的微粒半徑大；③核同，價高半徑小。即對同一種元素形成的不同的簡單微粒中，化合價高的微粒的半徑小；④電子層結構相同，核電荷數(shù)大，則半徑小。考點3、考查元素周期律、周期表的應用例3．（2023下·黑龍江鶴崗·高一鶴崗一中校考期中）下列關于元素周期表及周期律的敘述，其中錯誤的是①一般在過渡元素中尋找一些化學反應新型催化劑②硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體③研制農(nóng)藥通?？紤]含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有機物④按F2→I2的順序單質氧化性逐漸減弱，故前面的鹵素單質可將后面的鹵素從它們的鹽溶液里置換出來⑤元素周期表中位