離子反應(yīng)+（第二課時(shí)） 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

人教版·高中化學(xué)·必修1課堂的差距在專注，課后的差距在自律。第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí)離子反應(yīng)合作探究實(shí)驗(yàn)1-3①向盛有2mlNa2SO4稀溶液中加入2mlBaCl2稀溶液宏觀現(xiàn)象結(jié)論（是否發(fā)生反應(yīng)）化學(xué)方程式產(chǎn)生白色沉淀發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl合作探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析硫酸鈉和氯化鋇的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子有白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論：當(dāng)Na2SO4稀溶液與BaCl2溶稀溶液混合時(shí)，Na＋與Cl－都沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；而Ba2+與SO42-發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成難溶的BaSO4白色沉淀1.離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，此類反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。微觀角度：Ba2++SO42-=BaSO4↓Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。一、離子反應(yīng)的發(fā)生條件實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成溶液紅色消失有氣泡產(chǎn)生離子反應(yīng)的發(fā)生條件對點(diǎn)訓(xùn)練題組一離子反應(yīng)及發(fā)生的條件1.下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是A.H2和O2的反應(yīng)B.鋅片投入稀硫酸中C.CO2與C在高溫條件下生成COD.NaOH溶液與K2SO4溶液混合應(yīng)用體驗(yàn)1.(2022·廣西南寧英華學(xué)校高一月考)下列物質(zhì)中，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A.Na2SO4和CuCl2 B.Ba(NO3)2和Na2CO3C.CO2和KOH D.CaCO3和HCl√N(yùn)a2SO4和CuCl2不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生離子反應(yīng)；Ba(NO3)2和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；CO2和KOH反應(yīng)生成碳酸鉀和水；CaCO3和HCl反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。練習(xí)鞏固下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．KCl＋NaOH=NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHD．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋CuA二、離子方程式的書寫步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例)①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽)寫成離子的形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡Ba2++SO42-=BaSO4↓④查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。離子方程式書寫時(shí)的注意事項(xiàng)：①常見物質(zhì)的拆分原則離子方程式書寫時(shí)的注意事項(xiàng)：②氫氧化鈣的書寫原則⑶酸式鹽NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=

H2O+CO2↑NaHSO4與BaCl2反應(yīng):①多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫②多元強(qiáng)酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中要拆開寫（溶液中）SO42-+Ba2+=

BaSO4↓Na+HCO3-Na+H+SO42-重點(diǎn)分組練習(xí)：寫出以下反應(yīng)的離子方程式④醋酸和氫氧化鈉溶液⑤氨水和稀鹽酸四、離子方程式的意義序號反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式兩種方程式的不同①HCl+NaOH4個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式不同，但其離子方程式卻相同②HCl+KOH③H2SO4+NaOH④H2SO4+KOH化學(xué)方程式只能表示具體反應(yīng)，離子方程式可以表示某一個(gè)具體反應(yīng)也可以表示某一類反應(yīng)。練習(xí)鞏固下列在各溶液中的各組反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鉀與碳酸B．Na2CO3溶液與KHSO4溶液；K2CO3溶液與HCl溶液C．MgCl2溶液與NaOH溶液；Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液D．氧化鈉與稀鹽酸混合；氧化銅與稀鹽酸B【思考3】(1)H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：

；NaHSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

。(2)判斷正誤①酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是H＋＋OH－===H2O②H＋＋OH－===H2O僅表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)2H＋＋H＋＋OH－===H2O×