化學(xué)：3.1《物質(zhì)的量》第一課時教案（大綱人教版第一冊）

化學(xué)：3.1《物質(zhì)的量》第一課時教案（大綱人教版第一冊）第三章物質(zhì)的量第一節(jié)物質(zhì)的量從容說課本節(jié)教材主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的量這個詞對學(xué)生來說是比較陌生、抽象、難懂的，而且非常容易將物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來，以致錯誤地理解物質(zhì)的量的含義。因此，使學(xué)生正確地理解物質(zhì)的量這一概念，是學(xué)生學(xué)好這一章知識的前提條件之一。關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量關(guān)系的角度來導(dǎo)出的。這種推導(dǎo)，有利于學(xué)生對摩爾質(zhì)量的了解。在進行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算時，教材重視培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識進行有關(guān)化學(xué)計算的能力。同時，強調(diào)解題格式的規(guī)范化。本節(jié)課采用以生活實際引入，通過啟發(fā)、推理、對比、講解等教法，讓學(xué)生從我們熟知的知識來理解物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念，從而達到突出重點，突破難點的教學(xué)目的。另外，在進行物質(zhì)的量及摩爾的教學(xué)時，應(yīng)該強調(diào)，物質(zhì)的量這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化學(xué)式表示。在進行關(guān)于摩爾質(zhì)量的計算教學(xué)時，還應(yīng)強調(diào)解題格式的規(guī)范化，規(guī)范化的解題格式有助于學(xué)生對概念的理解和鞏固。教學(xué)目標1.使學(xué)生初步理解物質(zhì)的量的單位——摩爾的含義。了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3.初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進行計算的能力。教學(xué)重點1.物質(zhì)的量及其單位2.摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算教學(xué)難點物質(zhì)的量及其單位——摩爾教學(xué)方法啟發(fā)、對比、推理、講解、練習(xí)課時安排第一課時：物質(zhì)的量及其單位——摩爾第二課時：摩爾質(zhì)量的概念及其計算教學(xué)用具第一課時：投影儀、膠片第二課時：投影儀、膠片、一杯水教學(xué)過程第一課時［引入新課］讓學(xué)生稱量1粒小米、1粒大米的質(zhì)量，然后再稱量100粒小米、100粒大米的質(zhì)量。結(jié)論為用托盤天平難以稱量它們1粒的質(zhì)量，而稱100粒的質(zhì)量是極易辦到的。而小米、大米都是宏觀物體而不是微觀粒子，可見肉眼看不到的單個的粒子——原子、分子、離子等更難以稱量。那么，科學(xué)上是用什么物理量將一定數(shù)目的原子、分子、離子等粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來的呢？這就是我們本節(jié)課學(xué)習(xí)的“物質(zhì)的量”。［板書］第三章物質(zhì)的量第一節(jié)物質(zhì)的量(第一課時)［講解］就像長度可用來表示物體的長短，溫度可用來表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，使用時四個字不能分開。長度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號mol，簡稱摩。［板書］一、物質(zhì)的量1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。［投影展示］國際單位制(SI)的7個基本單位。物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克(公斤)kg時間秒s電流安［培］A熱力學(xué)溫度開［爾文］K物質(zhì)的量摩［爾］mol發(fā)光強度坎［德拉］cd［師］這是國際單位制中的7個基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出，物質(zhì)的量是國際單位制的7個基本單位之一。［過渡］從物質(zhì)的量設(shè)立的目的上來看，物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。這個集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有多有少。因此，物質(zhì)的量是專門用于計量粒子數(shù)目的物理量。既然物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少的，那么物質(zhì)的量的1個單位即1摩爾表示的粒子數(shù)目是多少呢？［學(xué)生活動］閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，理解物質(zhì)的量在粒子數(shù)目上的大小關(guān)系。［問］1摩爾粒子的數(shù)目大約是多少？［生］約為6.02×1023個。［問］6.02×1023這個數(shù)值是以什么為依據(jù)得出來的？［生］是以0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為依據(jù)得出來的。［問］12C原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？［生］碳原子是指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子。［師］大家回答得很好，由此，我們可以得出以下結(jié)論：［板書并講解］2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個。［講解］其實，我們初中所學(xué)的原子的相對原子質(zhì)量標準也是這種12C原子。1mol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，因他對6.02×1023這個數(shù)據(jù)的測得，有著很大的貢獻，故用其名字來表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，以示紀念?；瘜W(xué)上，我們用NA來表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位為mol－1，它表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值近似等于6.02×1023。［板書］3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol－1。［師］在平常的計算中，我們通常用6.02×1023這個數(shù)值來代替阿伏加德羅常數(shù)。請大家做以下練習(xí)：［投影練習(xí)］填空：1.2molO2含_________氧分子，個氧原子。2.1molSO-24可表示為NASO-24，所帶的電荷數(shù)為NA，個。［學(xué)生活動］［答案］1.204×10242.408×10242.121.204×1023［問］1mol氫含多少個氫原子？［生］甲：1mol氫含6.02×1023個氫原子。乙：1mol氫含2×6.02×1023個氫原子。［問］為什么會出現(xiàn)不同的答案呢？［生］甲種解答認為1mol氫是1mol氫原子，乙種解答把1mol氫看成是1mol氫分子。［師］由此可見，我們使用摩爾作單位時(即表示物質(zhì)的物質(zhì)的量)，必須注明所指粒子的種類，因為物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，卻并沒限制粒子種類。［投影練習(xí)］1.說出下列符號的意義。(1)2H(2)2molH(3)2molH＋(4)2molH22.用符號表示。(1)2摩爾水(2)5摩爾硫酸根離子［學(xué)生活動］［答案］1.(1)兩個氫原子(2)兩摩爾氫原子(3)兩摩爾氫離子(4)兩摩爾氫分子2.(1)2molH2O(2)5molSO24［師］于是，我們得出以下結(jié)論：［講解并板書］4.使用摩爾時，必須指明粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等)的種類。［師］請大家根據(jù)所學(xué)知識，進行以下練習(xí)。［投影］1.3.01×1023個H，合多少摩爾？其物質(zhì)的量是多少？2.5mol的O2中有多少個氧氣分子？3.N個水分子的物質(zhì)的量(n)是多少？(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)［學(xué)生活動］［答案］1.0.5mol0.5mol2.3.01×1024個3.n=ANN［師］由以上練習(xí)，我們可得出粒子的總個數(shù)n、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系為：［板書］5.n=ANN［講解］摩爾是一個巨大數(shù)量粒子的集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但分子、原子等具體的粒子，只能是整數(shù)，而不能是0.5個或0.01個。下面，請大家做以下練習(xí)：［投影練習(xí)］1.0.5mol水中含有個水分子。2.2mol水中含有個水分子，個氫原子。3.1molH2SO4溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么？它們的物質(zhì)的量各是多少？4.1個水分子中有個電子，1molH2O中呢？［學(xué)生活動］［答案］1.3.01×10232.1.204×10242.408×10243.氫離子、硫酸根離子；2mol、1mol。4.106.02×1024個［問］大家初次接觸物質(zhì)的量這個概念，有什么感覺？［生］讀起來很別扭。［師］這樣感覺很正常。這就像我們小時候初學(xué)用筷子，起初很別扭，但隨著使用次數(shù)的增多，到現(xiàn)在已是得心應(yīng)手了。物質(zhì)的量這個概念在化學(xué)中的重要性，就像筷子對于我們中國人的吃飯一樣重要，隨著我們學(xué)習(xí)的進一步深入，物質(zhì)的量的重要性便體現(xiàn)得更充分，它將會成為我們學(xué)習(xí)化學(xué)的最要好的朋友。［問題探究］根據(jù)物質(zhì)的量與粒子數(shù)之間的關(guān)系，判斷在1.5molH3PO4分子中含有個H原子，個P原子，個O原子，個H3PO4分子，個質(zhì)子，個中子，個電子。［學(xué)生活動］討論分析：由于1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，而1個H3PO4分子中又含有3個H原子、1個P原子、4個O原子；且1個氫原子含1個質(zhì)子和1個電子不含中子，1個磷原子含15個質(zhì)子、15個電子、16個中子，1個氧原子含8個質(zhì)子、8個電子和8個中子，所以在1.5molH3PO4分子中含2.709×1024個H原子，9.03×1023個P原子，3.612×1024個O原子，9.03×1023個H3PO4分子，3.01×1025個質(zhì)子，2.83×1025個中子，3.01×1025個電子。［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們學(xué)習(xí)和討論了物質(zhì)的量的涵義以及物質(zhì)的量與物質(zhì)粒子數(shù)的關(guān)系；物質(zhì)的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。［作業(yè)］課后習(xí)題：一、1，3，4二、1板書設(shè)計第三章物質(zhì)的量第一節(jié)物質(zhì)的量(第一課時)一、物質(zhì)的量1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位為mol－14.使用摩爾時，必須指明粒子(分子、原子、離子、電子等)的種類5.n=ANN教學(xué)說明物質(zhì)的量是整個高中化學(xué)教學(xué)中的難點和重點之一。教師應(yīng)按教學(xué)內(nèi)容的要求，深入淺出地講清物質(zhì)的量的概念，不要希望一節(jié)課就能解決概念的全部問題，也不要認為講明白了學(xué)生就應(yīng)該會了。實際上，學(xué)生在思考問題、回答問題或計算中出現(xiàn)錯誤是很正常的。只有在本章教學(xué)和后續(xù)的各章教學(xué)中，幫助學(xué)生反復(fù)理解概念、運用概念，并不斷地糾正出現(xiàn)的錯誤，才能使學(xué)生較深刻地理解、較靈活地運用這一概念。參考練習(xí)1.下列解釋正確的是A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量C.物質(zhì)的量可以改為物理量D.物質(zhì)的量是一物理量，所表示的意義是含有一定數(shù)目粒子的集體答案：D2．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）A．阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×102