湖北省云學(xué)名校新高考聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試卷

2024年云學(xué)名校聯(lián)盟高一年級5月聯(lián)考化學(xué)試卷命題學(xué)校：恩施高中命題人：譚垚王杰夏紅霞趙周平審題人：云學(xué)研究院考試時間：2024年5月28日14：3017：05時長：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23Mg24S32Al27一、單選題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個正確選項，錯選多選不得分。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．金剛砂可用作砂紙和砂輪的磨料是由于其硬度很大B．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化C．可用于食品添加劑是由于其可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用D．濃氨水可用于檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣是由于其具有揮發(fā)性和還原性2．下列說法正確的是（）A．乙烯、聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．乙烷和氯氣1∶1在強(qiáng)光直射條件下制備純凈的氯乙烷C．將甲烷、乙烯混合氣體通過足量高錳酸鉀可以得到純凈的甲烷D．工業(yè)上常用硫與橡膠作用進(jìn)行橡膠硫化，以提升其強(qiáng)度、韌性、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性3．下列方程式書寫錯誤的是（）A．酸雨的形成過程中涉及反應(yīng)B．與濃混合加熱后的產(chǎn)物，用于刻蝕玻璃涉及反應(yīng)C．漂白液吸收少量失效的過程中涉及反應(yīng)D．侯氏制堿法中涉及反應(yīng)4．下列說法不正確的是（）A．天然氣、沼氣、煤層氣的主要成分都是甲烷B．在測量水蒸氣的相對分子質(zhì)量時，其數(shù)值大于18，這與分子間的氫鍵有關(guān)C．露置于潮濕的空氣中既有離子鍵和共價鍵的斷裂，又有離子鍵和共價鍵的形成D．在火山口地表的附近，硫化物會轉(zhuǎn)化為鹽，如石膏（)、芒硝（)5．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含有的質(zhì)子數(shù)為40B．78g和的混合物中，離子總數(shù)為3.5C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體中所含分子數(shù)目為D．32g環(huán)狀（）分子中含有的數(shù)目為6．根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A加熱碳酸鹽X使其分解，將產(chǎn)生的氣體通入溶液中，無明顯現(xiàn)象X可能為B向某無色溶液中通入過量的氣體，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中可能含有C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入過量新制氯水后，溶液最終不顯紅色該溶液中一定無D將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是7．一定條件下，酸性溶液與發(fā)生反應(yīng)，Mn（Ⅱ）起催化作用，過程中不同價態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A．t時刻，反應(yīng)速率突然增大的原因是生成了Mn（Ⅱ）B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，紫紅色褪去的速率逐漸減慢C．該條件下，（Ⅱ）和Mn（Ⅶ）能大量共存D．總反應(yīng)為：8．下列化學(xué)事實不遵循“量變引起質(zhì)變”哲學(xué)思想的是（）A．銅絲分別與等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，實驗現(xiàn)象不同B．向藍(lán)色石蕊試紙上滴加氯水，試紙先變?yōu)榧t色，后迅速褪色C．向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸，先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解D．濃鹽酸與濃硝酸混合可得到溶解金和鉑的“王水”，稀鹽酸與稀硝酸混合不可溶解金和鉑9．下列說法正確的是（）A．圖1中電流方向是Cu電極流向Al電極B．圖2中陰影部分的面積表示生成物的凈增加量C．圖3中的反應(yīng)，x為反應(yīng)的平衡點(diǎn)D．圖4中曲線a、b分別表示過量純鋅、粗鋅（含銅）跟同濃度等體積鹽酸反應(yīng)10．某化合物結(jié)構(gòu)如圖，已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑D>E>B>C>A，C與E同主族。下列說法正確的是（）A．氫化物的沸點(diǎn)：C>B B．B與A形成的化合物只有一種結(jié)構(gòu)C．化合物中所有原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．A、B、E均可與C形成常見的兩種二元化合物11．年來電池研發(fā)領(lǐng)域涌現(xiàn)出的紙電池像紙一樣輕薄柔軟，下右圖為紙電池的結(jié)構(gòu)示意圖?，F(xiàn)在用鎂片、鋁片和濾紙作為電極材料和隔離膜，先后用食鹽水和溶液Y做為電解質(zhì)溶液制作了兩個簡易電池，并用電流表測試這兩個電池，得到如下結(jié)果：電流表指針偏向食鹽水a(chǎn)溶液Yb下列說法錯誤的是（）A．溶液Y若為氫氧化鈉溶液，則鋁電極發(fā)生的反應(yīng)為：B．當(dāng)用食鹽水做電解質(zhì)溶液時，每消耗0.48g鎂，理論上消耗氣體質(zhì)量為0.32gC．當(dāng)電路中通過0.48mol電子時，消耗鋁的質(zhì)量為5.4g，則電子的利用率為80%D．飽和食鹽水做電解質(zhì)溶液時，電路中電子的流向為：Mg→Al→飽和食鹽水→Mg12．磷酸氫二銨［］易溶于水，受熱易分解，常應(yīng)用于食品加工等領(lǐng)域。某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置制備(夾持和攪拌裝置已省略），當(dāng)溶液pH為8.09.0時，停止通入NH，即可制得溶液。下列說法正確的是（）A．裝置甲中固體可以是生石灰或氫氧化鈉固體 B．裝置乙溶液pH為8.09.0時，立即關(guān)閉C．球形干燥管丁中裝有堿石灰，目的是吸收尾氣 D．直接蒸發(fā)結(jié)晶溶液得到產(chǎn)品13．．利用丙酮的溴代反應(yīng)（)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測定溴的顏色消失所需時間來確定。T℃時，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度c/溴顏色消失所需時間t/sHCl①0.80.20.001290②1.60.20.001145③0.80.40.001145④0.80.20.002580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（）A．增大，增大 B．實驗②和③的相等C．增大，增大 D．增大，增大14．下圖的每一方格中表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E為無色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體。下列說法不正確的是（）A．F與水的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2B．用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口可以檢驗C氣體是否收集滿C．A與反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，固體質(zhì)量增加28gD．D在一定條件下可以與C發(fā)生置換反應(yīng)15．采用為硝化劑是種新型的綠色硝化技術(shù)。F.Daniels等在起始壓強(qiáng)為、25℃體積不變的密閉容器中，向VL反應(yīng)器中加入了5mol的發(fā)生以下反應(yīng)，經(jīng)過tmin后達(dá)到平衡時為amol，為bmol。下列說法不正確的是（）A．平衡時的物質(zhì)的量濃度為：B．達(dá)到平衡時體系的壓強(qiáng)為：C．若該密閉容器中氣體顏色保持不變，說明各反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)D．從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：二、填空題：本題共4小題，共55分。16．(12分）化學(xué)教材后的元素周期表為通用元素周期表，2019年是門捷列夫提出元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。同年，歐洲化學(xué)學(xué)會（EuChemS）發(fā)布了1張“扭曲”的元素周期表，指出：由于過度使用，部分元素可能在未來的100年內(nèi)從地球上消失。每種元素在周期表上所占面積的大小，呈現(xiàn)出元素的稀缺程度。（1）如圖，49號元素銦，用于制造和計算機(jī)觸屏，面臨“瀕?！憋L(fēng)險。銦在通用元素周期表中的位置為______；④是電池的主要構(gòu)成元素，④的單質(zhì)在③的常見單質(zhì)中點(diǎn)燃的方程式為______。（2）用電子式表示①與③形成化合物的過程：______。(3)①和②能形成多種化合物，下圖模型表示的分子中，不可能由①②形成的有______（填序號）。a． b． c． d．(4)PE用于食品、藥物的包裝材料，以及日常用品、絕緣材料等?？捎缮鲜鯽合成。請寫出在催化劑條件下合成PE的化學(xué)方程式______。（5）一種新型除草劑的結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M與Z同主族，W是最不稀缺的元素。①與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽，則與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______。②可做火箭推進(jìn)劑的燃料，優(yōu)點(diǎn)之一是其與反應(yīng)的產(chǎn)物綠色無污染，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。17．(14分）硫及其化合物是十分重要的化工原料。Ⅰ．工業(yè)上一般以硫磺或其他含硫礦物為原料制備硫酸。金屬冶煉時產(chǎn)生的含二氧化硫廢氣經(jīng)回收后也可用于制備硫酸。（1）黃鐵礦與空氣中氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）用98.3%的濃硫酸吸收而不用水的原因為______。Ⅱ．某同學(xué)設(shè)計如圖實驗測定硫酸濃度（不考慮體積變化，假設(shè)鋅與稀硫酸反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣）（3）反應(yīng)完成后，讀數(shù)前注意：①需冷卻至室溫，②______（答操作）。（4）已知開始時量氣管讀數(shù)為mL，最終讀數(shù)為mL（均折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況，且)。則鋅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的最低硫酸濃度為______mol/L。Ⅲ．實驗小組為探究與溶液的反應(yīng)，進(jìn)行了以下實驗。實驗一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備，將足量通入溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B，經(jīng)分析得出，沉淀B可能為、(微溶）或二者的混合物。實驗二：向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；另取上層清液繼續(xù)滴加溶液，未出現(xiàn)白色沉淀。（5）實驗二可判斷B中不含。做出判斷的理由為______。（6）由實驗二可知，實驗一中，與溶液反應(yīng)的離子方程式是______。根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，與溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實驗三：將實驗一所得混合物隔絕空氣放置一段時間，有Ag和生成。（7）根據(jù)實驗一、二、三，可得結(jié)論為______。18．(15分）鈦被稱為“二十一世紀(jì)的金屬”，綠礬是重要的化工原料，用鈦鐵礦［主要成分是鈦酸亞鐵（)，含少量、MgO、等雜質(zhì)］作原料生產(chǎn)金屬鈦和綠礬（)等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：（1）請寫出加快“酸浸”速率的一個措施：______。（2）礦渣的主要成分是______；試劑A為______（填化學(xué)式）。(3)“操作Ⅱ”為______、______、過濾、洗滌、干燥。（4）對所得到的綠礬晶體常用75%的乙醇溶液洗滌，用乙醇溶液洗滌綠礬的優(yōu)點(diǎn)為______。（5）沸騰氯化中，氯氣與礦料逆流而行，目的是______，充分反應(yīng)后，混合氣體中CO與的分壓之比為1∶2，該溫度下，與C、反應(yīng)的總化學(xué)方程式為______。（6）俄羅斯科學(xué)家于20世紀(jì)60年代提出了用金屬氫化物還原法生產(chǎn)鈦粉這一技術(shù)構(gòu)想，并進(jìn)行了試驗研究。俄羅斯圖拉化工冶金廠以為原料，采用在1100℃1200℃條件下氫化鈣還原生產(chǎn)鈦粉的方法并產(chǎn)生一種氣體，請寫出相關(guān)反應(yīng)方程式______。19．（14分）（1）冷敷袋俗稱冰袋，在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等多種用途。①制作冷敷袋常利用吸熱的化學(xué)變化來實現(xiàn)，以下組合最能滿足的是______。（填字母）A．冰 B．硝酸銨+水 C．硝酸銨+水合碳酸鈉②下列過程中的熱量變化與冰袋一致的有______。（填字母）a． b．鹽酸和鎂條c．鹽酸和碳酸氫鈉 d．和氯化銨e．分解③某課外實驗小組利用壓強(qiáng)傳感器、溫度傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)等數(shù)字化實驗設(shè)備，探究鎂與一定量鹽酸的反應(yīng)速率，測得產(chǎn)生的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如右圖所示，結(jié)合所學(xué)知識分析速率變化的原因為______；在20s內(nèi)用H+濃度表示的平均反應(yīng)速率______(20s時溶液體積為50mL，氣體摩爾體積為25L/mol)。（2）工業(yè)合成氨的原理為，是一個常見的放熱反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}。t℃時，向填充有催化劑、體積為2L的剛性容器中充入一定量的和合成氨，實驗中測得隨時間的變化如表所示：①46min內(nèi)的平均反應(yīng)速率______時間/min24681012/0.040.100.140.160.160.16②下列情況能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號）。A． B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化C．體積分?jǐn)?shù)不再變化 D．混合氣體的密度保持不變③如表列出了在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時的百分含量。壓強(qiáng)/MPa%溫度/℃0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.579.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4從表中數(shù)據(jù)得出，合成氨最優(yōu)的條件是______2024年云學(xué)名校聯(lián)盟高一年級5月聯(lián)考化學(xué)評分細(xì)則一、單選題12345678BDCDDBAB9101112131415BDDADCB/D二、填空題16．（除標(biāo)注外，每空2分，共13分）【答案】（1）第五周期ⅢA族（1分，先周期后族不扣分；羅馬數(shù)字不規(guī)范0分；A未標(biāo)注0分）；（缺條件1分，見錯0分）（2）（相同原子合并不扣分）（3）bd（漏選1分，錯選多選0分）（4）（缺條件1分，見錯0分）（5）①（寫成化學(xué)方程式0分；錯寫0分；未化成最簡整數(shù)比1分）②（錯寫0分；未化成最簡整數(shù)比1分；產(chǎn)物多寫“”1分）第16題【評分細(xì)則】（1）第五周期ⅢA族（1分，先周期后族不扣分；羅馬數(shù)字不規(guī)范0分；A未標(biāo)注0分）（缺條件1分，見錯0分）（2）（相同原子合并不扣分）（3）bd（漏選1分，錯選多選0分）（4）～（5）：①反應(yīng)條件漏寫，不扣分；②未配平不給分，特別是（4）中乙烯的系數(shù)‘n’；③物質(zhì)的分子式或離子符號寫錯，不給分；④乙烯未寫結(jié)構(gòu)簡式扣1分。17．（每空2分，共14分）【答案】（1）（錯寫0分；未化成最簡整數(shù)比1分；產(chǎn)物多寫“↑”1分）（2）防止形成硫酸酸霧、不利于的吸收（或腐蝕設(shè)備）（3）調(diào)平量氣管和水準(zhǔn)管的液面（關(guān)鍵詞“平”）（4）（5）向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為AgCl，證明溶液A中含有；取上層清液繼續(xù)滴加溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，證明溶液A中不含，則B中不含（答到存在即可給分）（6）（寫成化學(xué)方程式0分；錯寫0分；未化成最簡比1分）（7）實驗條件下，與溶液先反應(yīng)生成Ag2SO3，后反應(yīng)生成Ag和（或者，在實驗條件下，與溶液反應(yīng)生成的速率大于生成Ag和的速率）第17題【評分細(xì)則】（1）反應(yīng)條件漏寫，不扣分；反應(yīng)物或方程式錯寫0分；方程式未配平0分；方程式未化成最簡整數(shù)比1分；（2）關(guān)鍵詞：（水易形成）酸霧，或98．3%濃硫酸難揮發(fā)，或腐蝕設(shè)備；2分；其它0分；（3）關(guān)鍵詞：（左右兩管）液面相平；2分；其它0分；（4）等（只要正確）均給分；（5）向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為AgCl，證明溶液A中含有；取上層清液繼續(xù)滴加溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，證明溶液A中不含，則B中不含（答到不存在即可給分）（6）（寫成化學(xué)方程式0分；錯寫0分；未化成最簡比1分）（7）實驗條件下，與溶液先反應(yīng)生成，后反應(yīng)生成Ag和（或者，在實驗條件下，與溶液反應(yīng)生成的速率大于生成Ag和的速率，得2分。寫與溶液反應(yīng)既可生成，也可生成Ag和，得1分，其它答案不得分）18．（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）【答案】（1）粉碎鈦鐵礦石、升高溫度、攪拌、適當(dāng)增大硫酸的濃度等（2）（1分）；Fe（1分）（3）蒸發(fā)濃縮（1分）；冷卻結(jié)晶（或降溫結(jié)晶）（1分）；（4）減少綠礬溶解損耗（或降低綠礬的溶解度）、快速得到干燥的固體（一條原因1分）（5）使得氣固相反應(yīng)物充分接觸（或增大反應(yīng)物的接觸面積），加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；；（錯寫0分；未化成最簡整數(shù)比1分；產(chǎn)物多寫“↑”1分）(6)（錯寫0分；未化成最簡整數(shù)比1分；產(chǎn)物少寫“↑”1分）第18題【評分細(xì)則】（1）按評分標(biāo)準(zhǔn)合理得2分（2）按評分標(biāo)準(zhǔn)（3）蒸發(fā)濃縮，冷卻（降溫）結(jié)晶，錯字漏字少字不得分（4）得分關(guān)鍵．1，乙醇易揮發(fā)便于干燥。2，降低綠礬的溶解度。按評分標(biāo)準(zhǔn)兩點(diǎn)要求，答案合理即得分（5）第一空：答到：增大反應(yīng)物接觸面積或使反應(yīng)物充分接觸或使反應(yīng)更充分均給2分第二空：嚴(yán)格按照標(biāo)準(zhǔn)答案給分（6）嚴(yán)格按照標(biāo)準(zhǔn)答案給分19．（每空2分，共14分）【答案】（1）①C②cd（選擇不完整1分，多選錯選0分）③反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度一直減小，反應(yīng)速率減??；反應(yīng)放熱，體系溫度一直升高，反應(yīng)速率增大。開始溫度是主要影響因素，后期濃度的影響占主導(dǎo)。（需答到兩個矛盾的影響因素，分段討論主導(dǎo)因素）0.004（漏寫單位0分）（2）①0.01（多寫單位0分）②BC（不完整1分，多選錯選0分）③200℃、100MPa（不完整1分，多些錯寫0分）第19題【評分細(xì)則】（1）①只選C給分；多選；錯選都不給分②選cd得2分；少選得1分；多選；錯選都不給分③第一空：必須答到反應(yīng)開始時溫度占主要因素，后期濃度占主要影響因素或反應(yīng)開始時溫度影響大于濃度影響，后期濃度影響大于溫度影響。（其他答案不得分）第二空：寫mol/（L·S）或mol·L1·S1或0.004給2分（沒寫單位0分，單位寫錯，寫成mol/L·S0分）（2）①答案固定，②答對一個給1分，答錯不給分③答到了溫度200攝氏度但壓強(qiáng)不對給1分

2024年云學(xué)名校聯(lián)盟高一年級5月聯(lián)考化學(xué)參考答案部分解析1．【答案】B【解析】A．金剛砂硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料，故A正確；B．維生素C具有很強(qiáng)的還原性，容易被氧氣氧化，從而防止水果被氧化，可用作抗氧化劑，故B錯誤；C．SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，可用于食品添加劑，故C正確；D．濃氨水具有揮發(fā)性和還原性，可用于檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，故D正確。2．【答案】D【解析】A．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，，使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不可以。B．乙烷與氯氣在漫射光照射下發(fā)生取代反應(yīng)，生成，不能獲得純凈的乙烷，另強(qiáng)光直射二者的混合氣體可能發(fā)生爆炸。C．乙烯可以被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，甲烷不與高錳酸鉀反應(yīng)，故甲烷、乙烯混合氣體通過足量高錳酸鉀溶液得到甲烷、二氧化碳混合氣體。D．許多橡膠具有線性結(jié)構(gòu)，有一定彈性，但強(qiáng)度和韌性差。為了克服這些缺點(diǎn)，工業(yè)上常用硫與橡膠作用進(jìn)行橡膠硫化，使線型的高分子鏈之間通過硫原子形成化學(xué)鍵，產(chǎn)生交聯(lián)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。3．【答案】C【解析】C中漂白液吸收少量失效應(yīng)改為：4．【答案】D【解析】火山口附近，硫化物會轉(zhuǎn)化成鹽，如石膏（）5．【答案】D【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫為非氣態(tài)，無法計算，故A錯誤；B．78g和的混合物中，離子總數(shù)為3，故B錯誤；C．，無法計算，故C錯誤。D．經(jīng)過計算可知，32g環(huán)狀分子中含有的數(shù)目為，故D正確；6．【答案】B【解析】A．如為碳酸銨，分解生成二氧化碳和氨氣，可與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，但無明顯現(xiàn)象，說明X不可能是。B．無色溶液中通入過量的氣體，可以產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，溶液中也可能含有等C．新制氯水過量，可以將KSCN氧化，得不到相應(yīng)的結(jié)論D．將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體不一定是，也可能是等氣體7．【答案】A【解析】A．由圖像和題給信息可知，Mn(Ⅱ）起催化作用，催化劑可極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，到大約13min時開始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ）對反應(yīng)起催化作用，反應(yīng)速率會增大，加快的褪色。C．由圖像可知，Mn(Ⅶ）的濃度為0后才開始生成Mn(Ⅱ)，該條件下Mn(Ⅱ）和Mn(Ⅶ）不能大量共存。D．為弱酸，在離子方程式中不能拆，總反應(yīng)。8．【答案】B【解析】A．銅絲分別與等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，實驗現(xiàn)象不同，量變引起質(zhì)變，故A正確；B．試紙變紅是因為的酸性，褪色因為HClO的漂白性，與量無光，故B錯誤；C．少量稀鹽酸使膠體聚沉，過量稀鹽酸沉淀溶解，量變引起質(zhì)變，故C正確。D．濃鹽酸與濃硝酸混合可得到溶解金和鉑的“王水”，稀鹽酸和稀硝酸則不能溶解金和鉑，量變引起質(zhì)變，故D正確；9．【答案】B【解析】A．圖1中Al在濃硝酸中會鈍化，此時Cu做負(fù)極，Al做正極，電流從Al流向Cu。B．表示B向正反應(yīng)方向進(jìn)行時減少的濃度，表示B向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時增大的濃度，故陰影部分的面積表示B向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時“凈”增加的濃度，且B為生成物，則陰影為平衡時B的濃度增加量。C．X點(diǎn)正逆反應(yīng)速率不相等，各成分的濃度也在變化，故不是平衡點(diǎn)，A的物質(zhì)的量在減少，C的物質(zhì)的量在增加，反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故D．過量純鋅、粗鋅（含銅）與等濃度等體積的鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣的量相同，且粗鋅與稀鹽酸發(fā)生原電池反應(yīng)可加快反應(yīng)速率，則a應(yīng)為粗鋅與鹽酸反應(yīng)，b為純鋅與鹽酸反應(yīng)，與圖象不符。10．【答案】D【解析】A．為氫，B為碳，C為氧，D為鈉，E為硫。碳的氫化物很多，無法比較，故A錯誤。B．可能為環(huán)丙烷，可能為丙烯，故B錯誤；C．氫未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤。D．氫、碳、硫均可與氧形成常見的兩種二元化合物，分別是、、CO、、、，故D項正確；11．【答案】D【解析】A．若Y為氫氧化鈉溶液，Al做負(fù)極。發(fā)生反應(yīng)，A正確B．當(dāng)用飽和食鹽水做電解質(zhì)溶液時，鎂比鋁活潑，鎂作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)。鋁作正極，發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)兩電極得失電子守恒可得B正確。C．5.4gAl共失去0.6mol電子，只利用到0.48mol，計算可知C正確。D．電子只能在導(dǎo)體內(nèi)部自由移動，不能進(jìn)入水溶液中12．【答案】A【解析】A．A為實驗室快速制氨氣的方法，A正確；B．當(dāng)pH為8.0~9.0時，可制得，立即關(guān)閉K1，若通入過多氨氣，繼續(xù)反應(yīng)生成，B錯誤；C．堿石灰不能吸收氨氣，C錯誤；D．直接蒸發(fā)結(jié)晶溶液得到產(chǎn)品，銨鹽易分解，D錯誤；13．【答案】D【解析】A．比較①②發(fā)現(xiàn)，②增大的初始濃度，保持其它反應(yīng)物量不變，溴顏色消失的時間從290s縮短到145s即增大，故A項正確；B．表中實驗②和③的相等均為0.0010mol/L，故B項正確；C．比較①③項發(fā)現(xiàn)，增大HCl的初始濃度，保持其它反應(yīng)物量不變，溴顏色消失的時間從290s縮短到145s，即增大，故C項正確；D．從表中數(shù)據(jù)看，①④兩組實驗中、HCl的濃度相同，而④中的濃度是①中的2倍，溴顏色消失的時間也是①中的2倍，速率不變，故D項錯誤。14．【答案】C【解析】A．F為，與水反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，A正確；B．C為，可用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口檢驗是否收集滿，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)方程式每轉(zhuǎn)移1mol電子，固體質(zhì)量增加28g；C錯誤；D．D為，可與氨氣發(fā)生置換反應(yīng)生成氮?dú)?，D正確；15．【答案】B/D【解析】平衡時的物質(zhì)的量為：平衡時的物質(zhì)的量為：A．平衡時B．平衡時，根據(jù)等溫等容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，得出平衡時壓強(qiáng)為：C．為紅棕色氣體，當(dāng)體系顏色不變時反映濃度不變，各反應(yīng)均已達(dá)到平衡狀態(tài)D．在計算用生成物表示的反應(yīng)速率時，其物質(zhì)的量改變要用平衡時的物質(zhì)的量，而不能用過程量。其正確答案為：16．【解析】(1)In位于第五周期ⅢA族；Li跟只能生成一種物質(zhì)，(2)是由2個H原子和2個O原子形成的共價化合物，用電子式表示的形成過程為（3）由分析可知，A為H，B為C，已知C周圍需形成4個共價鍵，H周圍形成一個共價鍵，據(jù)此分析可知：a．所示可以為乙烯即，a不合題意；b．所示可以為，但不能是，b符合題意；c．所示可以表示為，c不合題意；d．所示可以表示為，不能是，d符合題意；故答案為：bd。（4）PE為聚乙烯，上圖a為乙烯的空間填充模型，故發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式為：（5）其中X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是最不稀缺的元素，由圖可知，W為O；M與Z同主族，M形成