浙江省稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三下學(xué)期二模化學(xué)試題2

2024年4月稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考化學(xué)選考試題卷考生須知：1．本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分。考試時間90分鐘。2．答題前，請在答題卷指定區(qū)域填寫姓名、座位號、準(zhǔn)考證號。3．所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4．考試結(jié)束后，只上交答題卷．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Fe56Cu64Br80Ag108選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。）1.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A.鎂 B. C.HF D.硬脂酸鈉2.是一種很重要的鐵鹽，廣泛用于建筑、無機、印染、玻璃、有機等工業(yè)，下列說法不正確的是A.工業(yè)上用覆銅板、溶液等制取印刷電路板，說明銅的還原性比強B.水解生成使溶液呈酸性C.將NaOH濃溶液滴加到煮沸的飽和溶液中，制備膠體D.溶液可用于有機物中酚羥基的檢驗3.下列表示不正確的是A.硝基苯結(jié)構(gòu)簡式：B.用電子式表示的形成過程：C氕、氘、氚都屬于氫元素D.的名稱：2羥基丙腈4.工業(yè)利用鈦鐵礦（主要成分是鈦酸亞鐵）冶煉鈦的主反應(yīng)：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B.1L0.1mol/L溶液中，陽離子數(shù)目大于C.每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.易水解，水解產(chǎn)物為5.常溫下，在水溶液中能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、6.某學(xué)習(xí)小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備和膠體粒子，流程如下：下列說法不正確的是A.步驟I緩慢滴加并不斷攪拌，有利于提高的利用率B.濾渣的成分為C.步驟Ⅳ可以加入95%乙醇進行醇析D.步驟Ⅳ若用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會含有較多等雜質(zhì)7.下列說法正確的是A.脲醛樹脂由尿素和甲醛通過加聚反應(yīng)制得，有線型或網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的脲醛樹脂B.氯堿工業(yè)是用銅電極電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿C.天然橡膠是具有反式結(jié)構(gòu)的異戊二烯聚合物D.工業(yè)上制普通玻璃、煉鐵都要用到石灰石8.下列實驗操作正確的是A．驗證SO2具有漂白性B．配制NaOH溶液C．苯萃取碘水中I2放出下層液體D．乙酸乙酯的制備和收集A.A B.B C.C D.D9.下列說法不正確的是A.25℃時，pH=11的氨水稀釋100倍，所得溶液B.中和等物質(zhì)的量濃度和等體積的氨水、NaOH溶液，所需鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，由水電離產(chǎn)生的相等D.室溫下，NaCl溶液和NaF溶液中，兩者所含離子總數(shù)相等10.下列實驗對應(yīng)的離子方程式正確的是A.將過量：通入氨水中：B.向銀氨溶液中加入足量稀鹽酸：C.向溶液中滴加少量氨水：D.足量與次氯酸鈣溶液混合：11.某種聚碳酸酯的透光性好，可用于制作擋風(fēng)玻璃、鏡片、光盤等，其常見合成方法如圖，下列說法不正確的是A.原料M可以發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)B.1molM最多可與8mol加成，最終加成產(chǎn)物有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.考慮到有毒，為貫徹綠色化學(xué)理念，可換用和M縮聚得到產(chǎn)品D.該聚碳酸酯的使用過程中應(yīng)盡量避開沸水、強堿等環(huán)境12.X、Y、Z、M和Q是五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子有3種空間運動狀態(tài)，基態(tài)Z原子的價電子排布式為，M與Y同族，基態(tài)Q原子有4個未成對電子，下列說法正確的是A.Z分別和X、M都能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的共價晶體B.X、Z形成簡單氫化物時，中心原子均為雜化C.同周期元素中，第一電離能介于X和Z之間的元素有2種D.金屬材料中常摻雜Q元素來增強耐磨性和抗腐蝕能力13.某課題組設(shè)計了一種新型可充放電的“生物質(zhì)電池”，實現(xiàn)了在存儲和釋放電力的同時生產(chǎn)高附加值的化學(xué)品。電化學(xué)裝置如圖所示，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，實線代表放電，虛線代表充電，下列說法正確的是A.放電時，M極電勢高于N極B.放電時，N極電極反應(yīng)式C.充電時，電路中每轉(zhuǎn)移1mol，理論上可生產(chǎn)糠醇49gD.充電時，M極附近溶液pH不斷減小14.苯和可經(jīng)兩步發(fā)生反應(yīng)①或反應(yīng)②，其主要反應(yīng)歷程和能量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.對比歷程圖，苯更易發(fā)生取代反應(yīng)，最主要的原因是反應(yīng)②的速率更快B.反應(yīng)過程中碳原子的雜化方式發(fā)生了改變C.加入可以降低反應(yīng)②的活化能和焓變，提高反應(yīng)速率D.經(jīng)兩步發(fā)生反應(yīng)①的總焓變15.氫硫酸是的水溶液，某小組做如下三組實驗：實驗Ⅰ：向20mL0.1mol/L溶液中滴加20mL0.1mol/L的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀。實驗Ⅱ：向?qū)嶒灑袢芤褐欣^續(xù)滴加0.1mol/L的HCN溶液至沉淀完全溶解。實驗Ⅲ：向?qū)嶒灑蛉芤褐欣^續(xù)滴加0.1mol/L的氫硫酸溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。[溶液混合后體積變化忽略不計。已知：常溫下，的電離常數(shù)，，HCN的電離常數(shù)；]，下列說法不正確的是A.常溫下，0.1mol/L的氫硫酸中存在B.結(jié)合實驗與數(shù)據(jù)分析，實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)C.常溫下，0.1mol/L的氫硫酸中的電離度約為1%D.由實驗可知與結(jié)合能力16.根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進行探究，其中方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A檢驗丙烯醛中的碳碳雙鍵取少量待檢液于試管中，滴加溴水溴水褪色丙烯醛中含有碳碳雙鍵B探究濃度對反應(yīng)速率的影響向兩支盛有2mL酸性溶液的試管中分別加入4mL草酸溶液和4mL草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液紫色消失更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快C比較Ksp大小向10mL溶液中加入10mL溶液，再滴加溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變黑相同溫度下，D探究NaCl的化學(xué)鍵類型將NaCl固體溶于水，進行導(dǎo)電性實驗NaCl溶液能導(dǎo)電NaCl的化學(xué)鍵是離子鍵A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分。）17.硫及其化合物有許多用途，古代用高溫煅燒綠礬和膽礬的方法來制備硫酸。請回答：（1）①的價層電子排布式為______。②基態(tài)硫原子有______種空間運動狀態(tài)。（2）煅燒膽礬可得三氧化硫，液態(tài)三氧化硫有單分子：和三聚體兩種形式，固態(tài)三氧化硫易升華，易溶于水，主要以三聚體和無限長鏈兩種形式存在。下列說法不正確的是______。A.中心原子為雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B.環(huán)狀中硫原子的雜化軌道類型為C.單分子和鏈狀均是分子晶體D.鏈狀中雜化的氧為3n個（3）結(jié)構(gòu)為，比的氧化性更強，其原因是______。（4）S與A、B兩種金屬形成的晶胞如右圖所示，B的配位數(shù)為______，該化合物的化學(xué)式為______，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為，晶胞參數(shù)為：x=0.052，y=0.103，該晶體的密度ρ=______（列出計算式即可）。18.研究含氮元素物質(zhì)的反應(yīng)對生產(chǎn)、生活、科研等方面具有重要的意義。請回答下列問題：已知：①（異肼）②不穩(wěn)定，在水溶液中就會發(fā)生歧化反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物為。請回答：（1）寫出肼的電子式______。（2）寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式______。（3）下列說法正確的是______。A.堿性：B.肼可以用做還原劑，也可用做配合物的配體C.肼在水中的溶解度小于在苯中的溶解度D.反應(yīng)Ⅱ中的產(chǎn)物之一可以循環(huán)利用（4）已知：，與溶液作用，產(chǎn)生常見氣體M，并生成一種溶于稀硝酸的白色沉淀N。①生成的氣體M和白色沉淀N的成分分別是______、______（填化學(xué)式）。②請設(shè)計實驗驗證白色沉淀N的組成元素______。19.不僅是一種溫室氣體，也是一種來源廣泛且廉價易得的碳資源，可通過熱化學(xué)、電化學(xué)等方法再利用。其中甲烷干重整反應(yīng)可以將兩類重要的溫室氣體和進行重整，涉及主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：（1）若恒溫、恒壓的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)I，下列能說明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。A.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化B.和CO的物質(zhì)的量之和不變C.化學(xué)反應(yīng)速率D.斷裂4mol鍵的同時生成2mol鍵（2）恒溫剛性密閉容器中，按投料，初始總壓3MPa，達到平衡狀態(tài)時測得和轉(zhuǎn)化率分別為60%、40%。計算該溫度下反應(yīng)I的壓強平衡常數(shù)=______（用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）某研究小組為了評估甲烷干重整反應(yīng)中不同催化劑的性能差異，在常壓、催化劑作用下，按投料，不同溫度下反應(yīng)相同時間，測得的轉(zhuǎn)化率（柱形圖）和產(chǎn)物（）如圖所示。請分析產(chǎn)物隨溫度變化的原因（不考慮催化劑失活）______。（4）該研究小組發(fā)現(xiàn)長時間反應(yīng)后催化劑活性下降，主要存在以下積碳副反應(yīng)：（a）；（b）。因此該小組借助X射線衍射（如圖）定性評估催化劑的積碳情況。已知積碳會在出現(xiàn)衍射峰，下列說法正確的是______。A.碳附著在催化劑表面，使得活性位點與反應(yīng)物之間的接觸受阻，所以催化活性受到抑制B.一般甲烷干重整的反應(yīng)溫度都很高，因此副反應(yīng)a很可能是實際過程中產(chǎn)生積碳的主要原因C.對比三種催化劑的X射線衍射結(jié)果可發(fā)現(xiàn)Ir型催化劑沒有明顯積碳，能在甲烷干重整過程中保持高穩(wěn)定性D.該小組進一步評估新型金屬復(fù)合催化劑（H型和M型）的積碳情況，將反應(yīng)后的催化劑加熱至恒重后，發(fā)現(xiàn)H型和M型催化劑的重量損失分別為16.7%和10.2%，這表明H型催化劑能在甲烷干重整過程中保持更高的穩(wěn)定性（5）該研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)還可利用電解還原，電解過程中常需要調(diào)控溶液pH以實現(xiàn)有效轉(zhuǎn)化。現(xiàn)有1.0L溶液，在298K下加入醋酸鉀固體將調(diào)至，忽略溶液體積變化，所加醋酸鉀固體的質(zhì)量為______g。[已知：298K時，]20.氮化硅（）具有高強度、低密度、耐高溫的特性，有“結(jié)構(gòu)陶瓷之王”的美稱。科研人員采用氨解法制備氮化硅。Ⅰ．制備流程：已知：①在潮濕的空氣中極易水解；遇水生成二氧化硅和氨，不穩(wěn)定易被氧化；②沸點33.5℃，熔點．77.75℃，800℃以上會分解；正己烷（作反應(yīng)溶劑）沸點69℃，熔點95℃。Ⅱ．實驗裝置如圖：氮化硅前驅(qū)體的制備：氮化硅的制備：（1）儀器X的名稱是______。（2）完善虛線框內(nèi)的裝置順序______。______→______→______→D（3）寫出流程（Ⅱ）中生成：的化學(xué)方程式______。（4）下列說法正確的是______。A.儀器X的主要作用為冷凝回流B.已知可溶于液氨，采用液氨多次洗滌的方法可去除雜質(zhì)C.裝置D可選用冰水混合物做冷卻劑D.F中所裝的液體為濃硫酸，D裝置中有一處需要改進（5）經(jīng)測定，氨解法制備所得的；Si3N4晶體中含有碳雜質(zhì)，請分析原因______。（6）電位滴定法測定含量：稱取1.000g試樣，加入40mL水，在恒溫加熱磁力攪拌器上溶解，過濾、洗滌；再向其中加入22mL乙醇、4滴硝酸，用0.0010mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄇ€出現(xiàn)等當(dāng)點時，即為滴定終點，消耗硝酸銀溶液的體積為amL。另取40mL水重復(fù)上述實驗，消耗硝酸銀溶液體積為bmL，請列出樣品中雜質(zhì)含量的表達式______mg/g。21.利伐沙班（Ⅰ）是一種新型抗凝血藥物，其合成路線如下：已知：①②請回答：（1）下列說法正確的是______。A.化合物B和苯甲酸互為同系物B.化合