湖南省岳陽市岳陽縣第一中學汨羅市第一中學2023-2024學年高一下學期5月聯(lián)考化學試卷

高一年級五月考試化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊，必修第二冊第五章至第七章第二節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24Al27S32Fe56Cu64Zn65Ag108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.Fe2(SO4)4可用于治療缺鐵性貧血B.SO2具有還原性，可用作抗氧化劑C.食品包裝袋內(nèi)充入氮氣可延長食品保質(zhì)期D.鋁材表面易形成致密氧化膜，具有較強的耐腐蝕能力2.下列化學用語使用錯誤的是A.H2S的結(jié)構(gòu)式：H—S—HB.的電子式：C.CH4的球棍模型：D.溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式：3.下列物質(zhì)一定互為同系物的是①②C2H4O2③CHCl4④C4H?O2⑤⑥CH4CH2Cl⑦⑧A.①和⑧ B.②和④ C.⑤和⑦ D.③和⑥4.除去甲烷中混有的丙烯可選用的試劑是A.酸性高錳酸鉀溶液 B.溴水C.四氯化碳 D.氫氧化鈉溶液5.下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是A.用甲裝置完成HCl與NaOH溶液的噴泉實驗B.用乙裝置制氯氣C.用丙裝置防倒吸D.用丁裝置驗證SO2的漂白性6.如圖所示裝置中，觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細。由此判斷，下列M、N、P物質(zhì)可以成立的是A.M為Mg，N為Al，P為NaOH溶液B.M為Cu，N為Fe，P為稀鹽酸C.M為Zn，N為C(石墨)，P為CuSO4溶液D.M為Ag，N為Zn，P為AgNO3溶液7.為減輕汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，主要發(fā)生反應：。在恒溫、恒容條件下，通入等物質(zhì)的量的NO(g)和CO(g)發(fā)生上述反應，下列能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是A.N2的體積分數(shù)保持不變B.NO與CO的物質(zhì)的量濃度之比為1:1C.斷裂1molN≡N鍵的同時斷裂4molC=O鍵D.體系中混合氣體的密度保持不變8.甲、乙、丙三種物質(zhì)存在的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，圖中所有轉(zhuǎn)化均可在一定條件下通過一步反應實現(xiàn)，下列選項中的物質(zhì)符合圖示轉(zhuǎn)化關系的是甲乙丙ACuH2Cu(OH)2BNaNaOHNaHCO3CcCONa2CO3DFeFeCl4FeCl29.離子方程式是化學學習中的一個重要化學用語。下列對應離子方程式書寫正確的是A.中滴加足量稀硝酸：B.用NaOH溶液吸收NO和NO2：C.溶液中通入少量CO2：D.溶液中通入SO2：10.工業(yè)上CH4(g)與CO2(g)發(fā)生反應：。已知反應中涉及的化學鍵的鍵能（斷裂或形成1mol化學鍵時吸收或放出的能量）數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是化學鍵C—HC=OC≡OH—H鍵能/（kJ·mol1）4138031076436A.斷裂1molCH4中所有的化學鍵需要吸收的能量為413kJB.由已知的鍵能數(shù)據(jù)可推出上述反應的正向反應為放熱反應C.CH4(g)和CO2(g)的總能量大于CO(g)和H2(g)的總能量D.當上述反應生成1molH2(g)時，吸收的熱量為117kJ11.已知反應，用A、B、C、D表示的反應速率分別為①②③④，則表示的反應速率從快到慢的順序是A.①=④>②>③ B.④>①=②>③ C.①>②>③>④ D.①>③>④>②12.高電壓水系鋅有機混合液流電池的放電原理如圖。下列關于該電池放電時的說法錯誤的是已知：只允許陽（陰）離子通過的交換膜為陽（陰）離子交換膜，簡稱陽（陰）膜。A.移動方向：正極區(qū)→陰膜→②室B.③室發(fā)生的電極反應：C.每消耗65gZn，電路中有2mol轉(zhuǎn)移D.化學能不可能100%轉(zhuǎn)化為電能13.為阿伏加德羅常數(shù)的值。硫、氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。下列有關敘述正確的是A.同溫同壓下，等體積的NO和NO2所含氮原子數(shù)均為B.100g98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為C.一定條件下，5.6gFe與足量S反應，轉(zhuǎn)移個電子D.標準狀況下，22.4LSO2和SO4的混合物中所含硫原子數(shù)為14.根據(jù)下列實驗操作、實驗現(xiàn)象，相應的解釋或結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某無色待測液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生待測液中一定含有B向CuSO4溶液中通入H2S有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生酸性：H2S>H2SO4C將蘸有濃硫酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，但不接觸無明顯現(xiàn)象濃硫酸與濃氨水不反應D取兩支大小相同的試管，各加入2Ml0.1mol·L1Na2S2O4溶液，分別放入盛有冷水和熱水的兩個燒杯中，再同時向上述兩支試管中加入2mL0.1mol·L1H2SO4溶液，振蕩置于熱水中的試管內(nèi)溶液出現(xiàn)渾濁較快升高反應溫度能加快反應速率二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）納米氧化鎂是一種新型高功能精細無機材料，在電池包裝材料上的應用逐漸顯現(xiàn)出獨特優(yōu)勢。工業(yè)上以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，還含有少量FeCO3和SiO2雜質(zhì)）為原料制備納米氧化鎂的工藝流程如圖。已知：①“焙燒”時SiO2幾乎不發(fā)生反應；②“調(diào)節(jié)pH”的目的是將鐵元素轉(zhuǎn)化為沉淀，便于分離；③“沉淀”步驟中發(fā)生的反應：試回答下列問題：（1）寫出SiO2常見的一種用途：_______。菱鎂礦在“焙燒”前需進行預處理，預處理為對菱鎂礦進行破碎和研磨，預處理的目的是_______________________________________。（2）常溫下，混合氣體的主要成分為NH3和________（填化學式），試用文字說明產(chǎn)生NH3的原因：_________________________________________________________________。（3）濾渣Ⅰ的主要成分為____________（填化學式）；“氧化”步驟的目的是____________________。（4）在實驗室模擬“過濾”步驟時，需要用到的硅酸鹽儀器主要有_______________________。（5）“沉淀”步驟中所得產(chǎn)物可循環(huán)利用的是_______________（填化學式）。16.（14分）某化學自主實驗小組利用如圖所示裝置（K1、K2為止水夾，夾持裝置已略去）探究NO2能否被NH3還原。回答下列問題：（1）a儀器名稱為_______。（2）甲中盛放的試劑的名稱是_______，乙中盛放的試劑的化學式為________。（3）C中銅與濃硝酸反應時，體現(xiàn)的濃硝酸的性質(zhì)為______，C中實驗現(xiàn)象為______。（4）實驗過程中觀察到B中紅棕色氣體逐漸變淡至無色，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)尾氣中的有害氣體只有未完全反應的反應物，則B中發(fā)生反應的化學方程式為________，其中n(還原產(chǎn)物)：n(氧化產(chǎn)物)=__________。（5）NaOH溶液可吸收過量的NO2，二者反應生成兩種鈉鹽，則NaOH溶液最多能吸收________molNO2。（忽略氣體在水中的溶解及氣體與水的反應）17.（15分）乙烯經(jīng)多步反應可轉(zhuǎn)化為制作尼龍等的重要原料1,3丁二烯（）?，F(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關系：（1）正丁烷的一氯代物有________種。（2）能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理_______（填“相同”或“不相同”），理由：_____________________________。（3）某氣態(tài)有機物Y的分子式中碳原子個數(shù)與1,3丁二烯中的相同，1.4gY與足量氧氣反應時，生成4.4gCO2和1.8gH2O，則Y的分子式為_________；若Y中含有兩個甲基且有一個支鏈，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______，Y的分子中處于同一平面的原子個數(shù)最多為______，寫出Y在催化劑的作用下發(fā)生加聚反應的化學方程式：_____________________。4.與具有相似的化學性質(zhì)，寫出與Br2以物質(zhì)的量比1:1反應得到的C?H?Br2的所有可能結(jié)構(gòu)：_______________________。（5）28g由正丁烷和1,3丁二烯組成的混合物完全燃燒后得到36g水，則該混合物中正丁烷的物質(zhì)的量為_______mol。18.（14分）T℃時，在2L的恒容密閉容器中，加入1.2molX(g)和1.0molY(g)，發(fā)生反應，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖（10s時反應達到平衡）?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應中的________。（2）0~10s內(nèi)，用Z表示的化學反應速率________。（3）平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為________，此時________。（4）平衡時，X的體積分數(shù)為_______（保留兩位有效數(shù)字）；設平衡時壓強為，起始時壓強為，則________。（5）若T℃時，向1L的恒容密閉容器中，加入1.2molX(g)和1.0molY(g)發(fā)生該反應，在ts時反應達到平衡，則t_______（填“>”“<”或“=”）10。

高一年級五月考試化學參考答案1.A2.C3.A4.B5.A6.D7.A8.D9.B10.D11.A12.B13.C14.D15.（1）生產(chǎn)光導纖維（1分）；增大接觸面積，加快反應速率（2分）（2）CO2（2分）；氯化銨受熱分解產(chǎn)生氨氣（2分）（3）SiO2（2分）；將鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe3+（2分）（4）燒杯、漏斗、玻璃棒（答對2項給1分，2分）（5）NH4Cl（2分）16.（1）圓底燒瓶（1分）（2）堿石灰（或其他合理答案，2分）；P2O5（或CaCl2等其他合理答案，1分）（3）氧化性和酸性（2分）；銅片溶解，溶液變?yōu)榫G色，錐形瓶內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生（答案描述正確且答道“有紅棕色氣體產(chǎn)生”給2分，2分）（4）（寫了“△”也給分，2分；3:4（2分）（5）0.02