部編版高中化學(xué)必修一第三章鐵金屬材料考點總結(jié)

(名師選題)部編版高中化學(xué)必修一第三章鐵金屬材料考點總結(jié)

單選題1、下列描述中不符合生產(chǎn)實際的是A．電解熔融氧化鋁制金屬鋁B．根據(jù)原電池原理生產(chǎn)化學(xué)電源C．電解飽和食鹽水制金屬鈉D．電鍍法鐵上鍍鋅答案：CA.氯化鋁熔融時不導(dǎo)電，所以電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，符合生產(chǎn)實際，故A不選；B.原電池裝置可以形成電流，所以根據(jù)原電池原理可以生成化學(xué)電源，符合生產(chǎn)實際，故B不選；C.電解飽和食鹽水制取燒堿時，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時陰極附近生成氫氧化鈉，不能得到金屬鈉，所以不符合生產(chǎn)實際，故C選；D.電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，所以在鍍件上鍍鋅時，純鋅作陽極，符合生產(chǎn)實際，故D不選；故選C。2、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是A．Fe3O4用作紅色顏料B．僅用KSCN溶液即可檢驗Fe2+C．Fe(OH)2能在空氣中穩(wěn)定存在D．FeCl3溶液作為覆銅板“腐蝕液”制作印刷電路板答案：DA．Fe3O4為黑色固體，具有鐵磁性，而氧化鐵為紅色固體，可以做紅色顏料，故A錯誤；B．亞鐵離子與硫氰根離子不反應(yīng)，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色溶液，因此檢驗亞鐵離子需要先加硫氰化鉀溶液，再滴加氯水，出現(xiàn)血紅色溶液，原溶液中含有亞鐵離子，故B錯誤；C．氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，故C錯誤；D．鐵離子具有強氧化性，能夠把銅氧化為銅離子，因此FeCl3溶液作為覆銅板“腐蝕液”制作印刷電路板，故D正確；故選D。3、能夠在人體血管中通行的藥物分子運輸車——“納米藥物分子運輸車”在中國科學(xué)院上海硅酸鹽研究所研制成功，該“運輸車”可提高腫瘤的治療效果，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．包裝上印“OTC”標(biāo)識的藥物為非處方藥B．油脂、蔗糖等這類含碳化合物屬于有機物C．分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系為膠體，該“運輸車”分散于水中所得的分散系不屬于膠體D．該“運輸車”中鐵元素的價態(tài)為+3價答案：DA．“OTC”代表非處方藥，R代表處方藥，A正確；B．油脂、蔗糖均含碳元素，不根據(jù)其組成和結(jié)構(gòu)特點，屬于有機物，B正確；C．該"納米藥物分子車”的直徑為20Onm，而膠體分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm，所以該"納米藥物分子車"分散于水中所得的分散系不屬于膠體，C正確；D．由圖可知，該有機物中含有四氧化三鐵，其中有+2價和+3價鐵，D錯誤；故選D。4、下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳喜僮饕蟮氖茿．Ⅰ可用于制備并檢驗氫氣的可燃性B．Ⅱ可用于除去CO2中的HClC．用Ⅲ來配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液D．用Ⅳ中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色答案：BA．氫氣不純加熱易發(fā)生保證，應(yīng)驗純后再點燃，A不符合操作要求；B．HCl與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，圖中洗氣裝置可分離，B能達到實驗?zāi)康模籆．不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，C不符合實驗操作要求；D．生成氫氧化亞鐵容易被氧化，應(yīng)隔絕空氣，D不能達到實驗?zāi)康?；故答案選：B。5、下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．Fe→FeCl2B．Fe2O3→Fe(OH)3C．FeCl3→FeCl2D．Fe(OH)3→FeCl3答案：B解析：略6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究的說法錯誤的是A．化學(xué)實驗是探究物質(zhì)性質(zhì)和變化的主要方法B．確定要研究的化學(xué)問題之后，提出假設(shè)，假設(shè)是有化學(xué)原理作為依據(jù)的，不是憑空臆測C．將CO2通入水中，滴入幾滴紫色石蕊溶液，溶液變紅色，說明CO2的水溶液顯酸性D．鋁是金屬，只能與酸反應(yīng)，不能與NaOH溶液反應(yīng)答案：DA．

化學(xué)研究的基本方法有：觀察、實驗、分類、比較等方法，化學(xué)實驗是探究物質(zhì)性質(zhì)和變化的主要方法，故A正確；B．

確定要研究的化學(xué)問題之后，提出假設(shè)，假設(shè)是有化學(xué)原理作為依據(jù)的，不是憑空臆測，故B正確；C．

CO2+H2O

H2CO3，碳酸能電離出氫離子，將CO2通入水中，滴入幾滴紫色石蕊溶液，溶液變紅色，說明CO2的水溶液顯酸性，故C正確；D．

鋁是金屬，能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，也能與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D錯誤；故選D。7、鋁比鐵活潑，但在空氣中鐵制品更易被銹蝕，其原因是（

）A．鐵的密度比鋁的密度大B．鋁不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜D．鐵的相對原子質(zhì)量比鋁的大答案：C分析：鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進行，所以不易被銹蝕，以此來解答。由于鋁是活潑的金屬，其表面極易被氧化生成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部的金屬鋁被氧化，所以鋁制品是耐腐蝕的；與密度和相對原子質(zhì)量無關(guān)。答案選C。8、“價類二維圖”是學(xué)習(xí)元素化合物知識的高效模型。下圖為鐵元素的“價類二維圖”，圖中字母代表含鐵元素的物質(zhì)。下列判斷正確的是A．X在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可生成ZB．在常溫下N能與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成MC．Y是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料D．Q可以是一種新型凈水劑堿式硫酸鐵答案：BA．Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可生成Fe3O4，故A錯誤；B．在常溫下氫氧化亞鐵能與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，故B正確；C．Y是是氧化亞鐵，是黑色粉末，Z為氧化鐵，是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料，故C錯誤；D．Q是+2價的鹽，P為+3價鹽，P可以是一種新型凈水劑堿式硫酸鐵，故D錯誤；綜上所述，答案為B。多選題9、工業(yè)上用鐵泥(主要成分為Fe2O3

.FeO和少量Fe)制備納米Fe3O4的流程圖如圖：下列敘述正確的是A．為提高步驟①的反應(yīng)速率，所加稀鹽酸的量越多越好B．步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+C．步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去D．步驟⑥中，“分離”包含的操作有過濾、洗滌答案：BD分析：鐵泥(主要成分為Fe2O3

.FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+，過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe(OH)2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水，雙氧水將Fe(OH)2濁液氧化成濁液D，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，濁液D與濾液B加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)制得Fe3O4，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4，據(jù)此分析解答。A．稀鹽酸的量越多不能使反應(yīng)速率加快，應(yīng)攪拌、適當(dāng)升高溫度可提高鐵泥與鹽酸的反應(yīng)速率，A錯誤；B．濾液A的溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原Fe3+，即主要的離子反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，B正確；C．步驟④中，濁液C中的氫氧化亞鐵被過氧化氫氧化成濁液D，為了提高Fe3O4的產(chǎn)率需要控制濁液D與濾液B中Fe2+的比例，為防止濾液B中Fe2+在步驟⑤中被H2O2氧化，步驟④中反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，C錯誤；D．步驟⑤為濁液D與濾液B加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)制得Fe3O4，步驟⑥中，使Fe3O4分離出來需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥，D正確；故答案選BD。10、針對下列實驗表述正確的是A．測定新制氯水的pH，可用玻璃棒蘸取少量氯水點在pH試紙進行測量B．未打磨的鋁片加入NaOH溶液中，因其表面有氧化膜，故不會產(chǎn)生氣泡C．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，能迅速被氧化成具有磁性的D．檢驗亞鐵離子時，可在氯化亞鐵溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液觀察紫紅色是否褪去答案：BCA．新制氯水具有強氧化性，測定新制氯水的pH，不能用pH試紙進行測量，應(yīng)該用pH計，A錯誤；B．未打磨的鋁片加入NaOH溶液中，因其表面有氧化膜（氧化鋁），故開始階段不會產(chǎn)生氣泡，但表面氧化鋁消失后，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)依然會產(chǎn)生氣泡，B正確；C．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，空氣中加熱迅速氧化為四氧化三鐵，C正確；D．氯離子也能使酸性高錳酸鉀褪色，檢驗亞鐵離子時，不能在氯化亞鐵溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，D錯誤；答案選BC。11、某固體混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3

.Ca(OH)2和Na2CO3中的幾種，為確定其組成，某同學(xué)進行了如圖實驗：已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色下列推斷正確的是A．氣體B可能是純凈物B．固體混合物X中若含Cu，則一定還含F(xiàn)e2O3C．固體混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3D．溶液B中一定含2種金屬陽離子答案：AB分析：固體混合物X，向其中加入足量水溶解，然后過濾，得到濾液A和濾渣A，向濾液A中通入少量CO2氣體，得到懸濁液B，則B為CaCO3，證明原固體中一定含有Ca(OH)2；由于Ca(OH)2與Na2CO3會反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，若原固體中含有Na2CO3，則濾渣A中含有CaCO3，向濾渣A中加入足量稀鹽酸，有氣體B產(chǎn)生，氣體B中含有CO2氣體；若固體X中含有Fe，同時得到溶液B，向溶液B中滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，說明溶液B中無Fe3+，則可能是原固體中無Fe2O3，不能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，也可能是固體X中含有Fe2O3，還含有Fe或Cu，F(xiàn)e或Cu將Fe2O3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+還原為Fe2+，過量的Fe再與HCl反應(yīng)產(chǎn)生H2，則氣體B中也可能含有H2，綜上所述，固體X中一定含有Ca(OH)2，而Na2CO3

.Fe至少有一種，Cu、Fe2O3可能有，也可能沒有。氣體B中含有CO2

.H2中至少一種。A．根據(jù)上述分析可知氣體B可能含有CO2

.H2中一種或它們的混合物，因此氣體B可能是純凈物，也可能是混合物，A正確；B．若固體混合物X中含Cu，由于Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，濾渣A中加入足量鹽酸后，固體完全溶解，說明固體中一定還含F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e2O3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，然后發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，使Cu溶解，同時得到的溶液B中不再含有Fe3+，B正確；C．根據(jù)上述分析可知固體混合物X中一定含Ca(OH)2，而Na2CO3不一定存在，C錯誤；D．若原固體中含有Na2CO3，則濾渣A中含有CaCO3，溶液B中含有Ca2+；若固體中含有Fe2O3，則溶液B中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，因此不能確定溶液B中含的金屬陽離子的種類數(shù)目，D錯誤；答案選AB。填空題12、正確書寫下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。(1)過氧化鈉與水反應(yīng)：_______。(2)Fe(OH)2在空氣中轉(zhuǎn)化成紅褐色的反應(yīng)：_______。(3)鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)：_______。(4)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_______。答案：(1)2Na2O2+

2H?O

=

4NaOH

+O2↑(2)4Fe(OH)2+

O2+

2H2O

=

4Fe(OH)3(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(4)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式2Na2O2+

2H?O

=

4NaOH

+O2↑，答案：2Na2O2+

2H?O

=

4NaOH

+O2↑；（2）Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為紅褐色的氫氧化鐵，化學(xué)方程式4Fe(OH)2+

O2+

2H2O

=

4Fe(OH)3，答案：4Fe(OH)2+

O2+

2H2O

=

4Fe(OH)3；（3）鐵銹為氧化鐵，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，答案：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，答案：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。13、某小組同學(xué)分別探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性質(zhì)。I．探究FeCl2溶液的性質(zhì)。(1)從物質(zhì)類別角度判斷FeCl2屬于___________

，因此可以與某些堿反應(yīng)。(2)預(yù)測FeCl2具有氧化性，因此可以與Zn反應(yīng)，此時Zn體現(xiàn)___________性。(3)預(yù)測FeCl2具有還原性，預(yù)測依據(jù)是___________，因此可以與酸性KMnO4溶液反應(yīng)。(4)進行如下實驗操作：序號操作i滴加NaOH溶液ii加入少量鋅粉iii滴加酸性KMnO4溶液①i中的現(xiàn)象是___________，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：___________、___________。②ii中反應(yīng)的離子方程式是___________。③iii中的現(xiàn)象是___________。(5)某同學(xué)認為iii中現(xiàn)象并不能證明Fe2+具有還原性，他的理由有二：①將酸性高錳酸鉀稀釋也可能產(chǎn)生該現(xiàn)象、②___________，

為證實該反應(yīng)中Fe2+確實被氧化，需要在反應(yīng)后的溶液中加入試劑___________，觀察到現(xiàn)象___________。II．探究FeCl3溶液的性質(zhì)。小組同學(xué)進行如下實驗操作并觀察到對應(yīng)現(xiàn)象：操作現(xiàn)象溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色無明顯現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色，

而后紅色褪去(6)iv中反應(yīng)的離子方程式是___________。(7)vi

中滴加氯水過程中，氯水反應(yīng)的離子方程式是___________。III．小組同學(xué)探究vi中褪色原因，提出兩種假設(shè)：

a．鐵離子被轉(zhuǎn)化，b．

SCN被轉(zhuǎn)化。(8)分別向褪色后的溶液中滴加0

.1

mol/L

FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，觀察到___________現(xiàn)象，得出結(jié)論：假設(shè)b成立。(9)進一步預(yù)測SCN-可能被轉(zhuǎn)化為SO，通過實驗驗證了該預(yù)測，寫出實驗操作及現(xiàn)象___________。答案：(1)鹽(2)還原(3)FeCl2

中鐵元素為+2價，可以升高(4)

產(chǎn)生白色沉淀，變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+

O2+

2H2O=

4Fe(OH)3

Zn+Fe2+=

Zn2++

Fe

酸性KMnO4溶液褪色(5)

因為FeCl2中氯元素為-1價，也可能升高，具有還原性

KSCN溶液

溶液變紅色(6)2Fe3++Fe=3Fe2+(7)2Fe2++Cl2=2Fe3+

+2Cl-(8)滴加KSCN的溶液變紅(9)向褪色后的溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀（1）FeCl2電離出金屬離子和酸根離子，屬于鹽；（2）Zn和氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和氯化鋅，鋅的化合價由0價升高為+2價，化合價升高，鋅體現(xiàn)還原性；（3）FeCl2

和高錳酸鉀反