無機(jī)化學(xué)下學(xué)習(xí)通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

無機(jī)化學(xué)下學(xué)習(xí)通超星期末考試章節(jié)答案2024年由于s區(qū)元素的電負(fù)性小,所以都形成典型的離子型化合物。

答案:錯(cuò)堿土金屬碳酸鹽的熱穩(wěn)定性順序是隨原子序數(shù)的增加而增加。

答案:對由于φΘ(Li+/Li)=-3.04v,φΘ(Na+/Na)=-2.71v,可見在水溶液中金屬鋰比金屬鈉活潑,鋰與水的反應(yīng)也比鈉與水的反應(yīng)劇烈。

答案:錯(cuò)請根據(jù)物理或化學(xué)性質(zhì)的差異，鑒別下列各組物質(zhì)

:⑴

Be

(OH)2

和

Mg

(OH)2

⑵

Be

CO3

和

Mg

CO3

答案:⑴

Be(OH)2

有兩性而Mg(OH)2為堿性，加入過量堿，Be(OH)2溶解而Mg(OH)2不溶解；（2分）⑵

加熱，BeCO3

分解溫度低，而MgCO3分解溫度高。（2分）試用簡便方法將下列各組物質(zhì)進(jìn)行區(qū)別

,寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式

:⑴

金屬鉀和金屬鈉

;

⑵

大蘇打和小蘇打

;

答案:（1）在空氣中燃燒，黃色火焰是鈉（1分），紫色火焰是鉀（1分）。K+O2→KO2

（1分）

2NA+O2→Na2O2

（1分）（2）將兩種粉末分別與鹽酸作用（1分），產(chǎn)生黃色沉淀并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為大蘇打（1分）。僅有無色無味氣體放出的為小蘇打。（1分）

Na2S2O3+HCl→NaCl+S↓+SO2↑+H2O

（1分）

NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O

（1分）某金屬A與水反應(yīng)劇烈，生成的產(chǎn)物B呈堿性。B與溶液C反應(yīng)得到溶液D，D在無色火焰中燃燒呈黃色焰色。在D中加入AgNO3

溶液有白色沉淀E生成，E可溶于氨水溶液。一黃色粉末狀物質(zhì)F與A反應(yīng)生成G，G溶于水得到B，F(xiàn)溶于水則得到B和H的混合溶液。H的酸性溶液可使高錳酸鉀溶液褪色，并放出氣體I。試確定A，B，C，D，E，F(xiàn)，G，H，I各是何物質(zhì)？

答案:A、Na

B、NaOH

C、HCl

D、NaCl

E、AgCl

F、Na2O2

G、Na2O

H、H2O2

I、

O2下列氯化物中能溶于有機(jī)溶劑的是

答案:LiCl常溫下和N2能直接起反應(yīng)的金屬是

答案:Li下列碳酸鹽中溶解度最小的是

答案:Li2CO3下列關(guān)于氫氧化物熱穩(wěn)定性的敘述中錯(cuò)誤的是

答案:所有堿金屬氫氧化物在高溫下熔融時(shí)分解為氧化物和水和水反應(yīng)得不到H2O2的是

答案:KO3在下列鹵化物中,共價(jià)性最強(qiáng)的是

答案:碘化鈹下列化合物中,鍵的離子性最小的是

答案:LiCl堿土金屬氫氧化物在水中的溶解度規(guī)律是

答案:從Be到Ba依次遞增下列物質(zhì)中,堿性最強(qiáng)的是

答案:Ca(OH)2加熱NaHCO3時(shí),其分解產(chǎn)物是

答案:Na2CO3,H2O,CO2電解食鹽水溶液,在陰、陽電極上分別產(chǎn)生的是

答案:氫氣,氯氣下列金屬中熔點(diǎn)最高的是

答案:鋰堿土金屬的第一電離能比相應(yīng)的堿金屬要大,其原因是

答案:堿土金屬的外層電子所受有效核電荷的作用較大鹵化氫的熱穩(wěn)定性從上到下減弱,其原因在于

答案:鍵能減弱向酸性的KI溶液中滴加過量的H2O2,有灰黑色沉淀生成,下列試劑中,不能使該沉淀消失的是

答案:稀硝酸在標(biāo)準(zhǔn)濃度時(shí),下列含氧酸中氧化性最強(qiáng)的是

答案:HBrO3下列鹵化物中,共價(jià)性最強(qiáng)的是

答案:BeI2下列各對物質(zhì)在酸性溶液中能共存的是

答案:FeCl3和KBr下列含氧酸中酸性最強(qiáng)的是

答案:HClO3在氯的含氧酸中,酸性強(qiáng)弱次序正確的是

答案:HClO4>HClO3>HClO2>HClO為制備氫鹵酸,下列方法中屬于錯(cuò)誤方法的是

答案:溴化鉀與濃H2SO4作用制HBr下列離子的堿強(qiáng)度最大的是

答案:ClO-下列氯化物在室溫下不水解的是

答案:CCl4在常溫下,Cl2、Br2、I2與NaOH作用正確的是

答案:Cl2生成NaCl和NaClO在熱堿溶液中,次氯酸根的歧化產(chǎn)物是

答案:Cl-和ClO3-試解釋下列酸強(qiáng)度的變化順序：HI>HBr>HCl>HF

答案:從I?→F?，氧化態(tài)相同，半徑依次減小，負(fù)電荷密度增加，對質(zhì)子的引力增強(qiáng)，故從HI→HF酸性減弱。以反應(yīng)方程式表示下列反應(yīng)過程，并寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(1)用過量HClO3處理I2；(2)將氯水逐滴滴入KBr和KI混合溶液中并過量；

答案:(1)2HClO3+I2=2HIO3+Cl2

（1分）紫黑色的碘消失，并有氣體放出。

（1分）(2)Cl2+2I?=I2+2Cl?

（1分）溶液先變成黃色或橙色。

（1分）5Cl2+I2+6H2O=10Cl?+2IO3?+12H+

（1分）然后變成無色。

（1分）

Cl2+2Br?=2Cl?+Br2

（1分）最后溶液又變成黃色或橙色。（1分）/star3/origin/f7a89856eeee76423509c34c0e6c7276.png

答案:通氯氣于消石灰Ca（OH）2，是在堿性條件下反應(yīng)，根據(jù)堿性條件下次氯酸根-氯氣-氯離子的電勢圖，可知，氯氣可以發(fā)生歧化反應(yīng)生成次氯酸根和氯離子，即可生成次氯酸根。（2分）在酸性條件下，根據(jù)次氯酸-氯氣-氯離子的電勢圖，可知，次氯酸與氯離子可以發(fā)生歸中反應(yīng)得到氯單質(zhì)。（2分）向白色固體鉀鹽A中加入酸B有紫黑色固體C和無色氣體D生成，C微溶于水，但易溶于A的溶液中得到棕黃色溶液E，向E中加入NaOH溶液得無色溶液F。將氣體D通入Pb(NO3)2

溶液得黑色沉淀G。若將D通入NaHSO3

溶液則有乳白色沉淀H析出。試指出A，B，C，D，E，F(xiàn)，G，H各為何物質(zhì)？寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式。

答案:A：KI

B：濃H2SO4

C：I2

D：H2S

E：KI3

F：KIO3＋KI（回答KIO3也給分。）

G：PbS

H：S。（每個(gè)1分，共7分）

有關(guān)反應(yīng)的方程式為：

8I－

＋H2SO4

(濃)＋8H＋＝4I2

＋H2S↑＋4

H2O

I2

＋I(xiàn)－

＝I3－

3I2

＋6OH－

＝5I－

＋I(xiàn)O3－

＋3H2O

H2S＋Pb2＋

＝PbS↓

＋2H＋

HSO3－

＋2H2S＋H＋＝3S↓＋3H2O每個(gè)方程1分有一瓶白色粉末狀固體

,它可能是Na2CO3

、NaNO3

、Na2SO4

、NaCl或NaBr

中的任一種

,試設(shè)計(jì)一個(gè)方案進(jìn)行鑒別

。

答案:（鑒定出一種得2分）取少量試樣溶于水并分為三份，將三份試樣分別進(jìn)行如下三步操作：

⑴

加入BaCl2有白色沉淀則可能有Na2CO3

、Na2SO4

，離心分離沉淀，加入HNO3若沉淀消失并有氣體放出則為Na2CO3，若沉淀不溶，則為Na2SO4

。

⑵

若加入BaCl2無上述現(xiàn)象，則在第二份試樣中用硝酸酸化，再加入AgNO3，若有沉淀生成則可能是有NaCl、NaBr，加入氨水沉淀溶解的是NaCl，加入氨水沉淀不溶則為NaBr。(理論上AgBr沉淀應(yīng)是淡黃色，但當(dāng)沉淀顆粒很細(xì)小時(shí)會呈乳白色，使得與AgCl沉淀難以區(qū)別，故須加入氨水進(jìn)一步確證。)

⑶

若無上述現(xiàn)象，在第三份試樣中加入少許晶體FeSO4

，沿試管壁緩慢加入濃H2SO4

，若在分層界面處有棕色環(huán)出現(xiàn)，則為NaNO3

。在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行如下操作

:⑴

把

Na2S2O3

滴入過量的AgNO3

溶液中

;⑵

把

AgNO3

滴入過量的Na2S2O3溶液中

;寫出所觀察到的現(xiàn)象和有關(guān)反應(yīng)方程式。

答案:⑴

2Ag＋

＋S2O32－

＝Ag2S2O3↓(白)

（1分）

Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S(黑)＋SO42－

＋2H＋

（1分）反應(yīng)先生成白色沉淀，沉淀隨即變?yōu)樽厣?，最后變?yōu)楹谏?。?分）

⑵

Ag＋

＋2S2O32－

＝[Ag(S2O3)2]3－（1分）剛滴入AgNO3

時(shí)可在局部看到白色沉淀，沉淀隨即溶解得無色溶液。(或無明顯現(xiàn)象)（2分）向下列各組離子的混合溶液中通入H2S,可被沉淀的一組離子是

答案:Cu2+、Ag+、Hg2+H2S與SO2反應(yīng)的主要產(chǎn)物是

答案:S下列分子或離子中,顯順磁性的是

答案:O2氧族元素氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

答案:H2Te>H2Se>H2S>H2O下列物質(zhì)與水反應(yīng),不產(chǎn)生H2O2的是

答案:Li2O下列硫的含氧酸鹽中氧化性最強(qiáng)的是

答案:過硫酸鹽關(guān)于臭氧的下列敘述中正確的是

答案:O3比O2穩(wěn)定性差在下列無機(jī)含氧酸中,其酸性強(qiáng)弱次序正確的

答案:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3氣態(tài)SO3分子的幾何構(gòu)型是

答案:平面三角形在單質(zhì)分子中形成的都是同種原子間的共價(jià)鍵,都屬于非極性鍵,因此單質(zhì)分子都是非極性分子。

答案:錯(cuò)H2O2與K2Cr2O7不能在水溶液中共存。

答案:對在酸性條件下，亞硝酸和過氧化氫反應(yīng)所得的主要產(chǎn)物是硝酸和水。

答案:對如何鑒別正磷酸、焦磷酸和偏磷酸？

答案:加入硝酸銀，生成黃色沉淀的是正磷酸（2分）；若生成白色沉淀，取少量原溶液加入雞蛋清中，如果雞蛋清凝固，則為偏磷酸（2分）；若雞蛋清無變化，則為焦磷酸。（2分）試從結(jié)構(gòu)特點(diǎn)上分析為什么PF3

既能作為Lewis

酸,又能作為Lewis

堿

?***

答案:在PF3分子中P原子以sp3雜化形成3條σ鍵，有一對孤對電子（1分），PF3分子可以給出電子對，所以可以作為Lewis堿。（1分）同時(shí)，P原子外層尚有空的3d

軌道（1分），可以接受電子對，所以又可作為Lewis酸。（1分）NH3

和

NF3

的空間幾何構(gòu)型都是三角錐形

,中心原子的雜化類型也相同

,為什么前者的鍵角為106.6?

,后者的鍵角只有102?

?***

答案:F的電負(fù)性強(qiáng)于H，所以在NF3中各成鍵電子對的距離相對NH3來說更遠(yuǎn)一些（2分），成鍵電子對間的排斥力相對小一些（1分），受孤對電子的排斥作用使鍵角壓縮的情況大一些（2分），所以鍵角較NH3的小。/ananas/latex/p/24244

答案:；BiO+硝酸鉀受熱分解的產(chǎn)物是（

）和氧氣；硝酸銀熱分解產(chǎn)物是（

）。

答案:亞硝酸鉀；KNO2;銀、二氧化氮、氧氣；銀單質(zhì)，二氧化氮和氧氣；Ag，NO2和O2；Ag單質(zhì)，NO2和O2；Ag，二氧化氮，氧氣；AgNO2O2；銀單質(zhì)，二氧化氮，氧氣下列各組物質(zhì)可共存于同一溶液中的是

答案:Al(OH)3,Cl-,NH4+,NO3-濃硝酸與非金屬反應(yīng),硝酸被還原的主要產(chǎn)物是

答案:NO與AgNO3溶液作用能觀察到白色沉淀的是

答案:Na4P2O7下列關(guān)于PH3的敘述中,錯(cuò)誤的是

答案:它是一個(gè)平面分子在下列氧化物中酸性最強(qiáng)的是

答案:P4O10關(guān)于NH3、PH3、AsH3、SbH3的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)遞變的敘述中不正確的是

答案:按上列順序依次鍵角增大、鍵長增長在硝酸根NO3-結(jié)構(gòu)中有

答案:Π鍵加熱下列各物質(zhì),不產(chǎn)生NH3的是

答案:(NH4)2Cr2O7實(shí)驗(yàn)測得PH3分子中鍵角∠HPH=93o,則P原子的雜化軌道是

答案:不等性sp3下列試劑能使酸性KMnO4溶液褪色的是

答案:Na3AsO3受熱能分解為金屬氧化物、二氧化氮和氧氣的硝酸鹽是

答案:硝酸鋰NCl3和PCl3的水解產(chǎn)物分別是

答案:NH3和HOCl;H3PO3和HCl下列含氧酸中,三元酸是

答案:H3PO4下列鹽中受熱分解可以得到單質(zhì)的是

答案:AgNO3與FeSO4和濃H2SO4能發(fā)生棕色環(huán)反應(yīng)的化合物是

答案:KNO3SiCl4在潮濕空氣中冒“白煙”,這是因?yàn)?/p>

答案:SiCl4發(fā)生水解,生成H4SiO4和HCl氣體在下列物質(zhì)中,熔點(diǎn)最高的是

答案:SiC下列氫氧化物中不能穩(wěn)定存在的是

答案:Tl(OH)3硼酸是一種弱酸,但不是一種

答案:三元酸在鋁鹽溶液中加入Na2CO3溶液,主要生成物為

答案:Al(OH)3,CO2下列化合物中屬于缺電子化合物的是

答案:BCl3下列試劑不能鑒別SnCl2和SnCl4溶液的是

答案:NaOH下列單質(zhì)與堿溶液作用能得到氫氣的是

答案:Si配制SnCl2水溶液,加入錫粒的目的是防止

答案:SnCl2被氧化在配制SnCl2的水溶液時(shí),需要

答案:加入鹽酸和錫粒在下列鹽中,能與碳酸鈉溶液作用,生成沉淀,而且沉淀又能溶于氫氧化鈉溶液的是

答案:AlCl3下列各組物質(zhì)的性質(zhì)遞變順序正確的是

答案:Pb(Ⅱ)>Pb(Ⅳ)(穩(wěn)定性)下列各組化合物熱穩(wěn)定性關(guān)系正確的是

答案:K2CO3>Ag2CO3下列氯化物中最不穩(wěn)定的是

答案:PbCl4在下列氧化物中,氧化性最強(qiáng)的是

答案:PbO2下列化合物中最易水解的是

答案:SiCl4有一瓶白色固體，可能含有SnCl2

，SnCl4

，PbCl2

，PbSO4

等化合物，由下列實(shí)驗(yàn)判斷，該白色固體中哪些物質(zhì)確實(shí)存在？寫出有關(guān)化學(xué)方程式。

⑴白色固體用水處理得到一懸濁液A和不溶固體B；

⑵懸濁液A加入少量HCl則澄清，滴加碘－淀粉溶液可以褪色；⑶固體B易溶于HCl，通H2S得黑色沉淀，此沉淀與H2O2

反應(yīng)后又生成白色沉淀。

答案:該白色固體是SnCl2

和PbCl2

的混合物。

SnCl2

＋H2O＝Sn(OH)Cl↓＋HCl

Sn(OH)Cl＋HCl＝SnCl2

＋H2O

Sn2＋

＋I(xiàn)2

＝

Sn4＋

＋2I－

PbCl2

＋HCl＝HPbCl3

Pb2＋

＋H2S＝PbS↓＋2H＋

PbS

＋4H2O2

＝PbSO4

＋4H2OSnCl4

和

SnCl2

的水溶液均為無色

,如何將它們加以區(qū)別

?說明原理

,寫出有關(guān)反應(yīng)式

。**

答案:SnCl2的水溶液有還原性，而SnCl4的水溶液沒有還原性，以此可以相區(qū)別。在兩者的水溶液中分別加入HgCl2溶液（1分），開始有白色沉淀，繼而沉淀變?yōu)楹谏氖荢nCl2，無反應(yīng)現(xiàn)象的是SnCl4

。（1分）SnCl2

＋2HgCl2＝Hg2Cl2↓(白色)＋SnCl4

（2分）SnCl2

＋Hg2Cl2＝2Hg↓(黑色)＋SnCl4

（2分）什么叫對角線規(guī)則

?試舉三例簡單說明

Be

和

Al

的相似性

。**

答案:在周期表中二、三周期左上方和右下方的兩種元素性質(zhì)十分相似，這種規(guī)律性稱為對角線規(guī)則。（1分）

例如，Be和Al都是兩性金屬，既溶于酸又溶于堿；它們的氫氧化物都具有兩性；它們的電對的電極電勢相近，說明氧化還原能力相當(dāng)；氯化物都是缺電子化合物；兩種鹽都能水解等。（寫出一種給2分）下列物質(zhì)的氧化性與惰性電子對效應(yīng)無關(guān)的是

答案:Cr(Ⅵ)下列物質(zhì)在空氣中能穩(wěn)定存在的是

答案:Ni(OH)2下列化合物中,與鹽酸作用沒有氯氣放出的是

答案:Fe2O3下列試劑中,不能與FeCl3溶液反應(yīng)的是

答案:SnCl4下列試劑中可將Hg2Cl2,CuCl,AgCl鑒別開的是

答案:NH3?H2O下列氧化物中,顏色為白色的是

答案:ZnO在下列各組離子中,全部顯顏色的是

答案:Co2+、Ni2+、Cu2+下列化合物中具有兩性的是

答案:Cu(OH)2只用一種試劑即可將Ag+,Hg2+,Zn2+,Fe3+,Ni2+五種離子區(qū)分開來,這種試劑是

答案:NaOH從Ag+,Hg2+,Hg22+,Pb2+的混合溶液中分離出Ag+,可加入的試劑為

答案:NH3·H2O下列物質(zhì)不能在溶液中大量共存的是

答案:[Fe(CN)6]4-和I2下列化合物中,顏色不為黃色的是

答案:K3[Fe(CN)6]可用于定性鑒別Co2+的試劑是

答案:硫氰酸銨為了防止亞鐵鹽溶液的變質(zhì),通常采取的措施是

答案:加入鐵屑,酸化溶液在Fe3+離子溶液中通入H2S氣體,生成的沉淀為

答案:FeS和S下列氫氧化物中溶于濃鹽酸時(shí)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

答案:Co(OH)3下列試劑中可用于檢驗(yàn)Fe3+離子存在的是

答案:K4[Fe(CN)6]下列氧化物中可用作氧化劑的是

答案:Co2O3能共存于溶液中的一對離子是

答案:Pb2+和Sn2+某溶液和Cl-離子作用,生成白色沉淀,加氨水后變黑,則溶液中可能有

答案:Hg下列離子能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

答案:Cu2+硫化物沉淀為黃色的是

答案:Cd2+下列物質(zhì)中能溶于氨水的是

答案:Cd(OH)2下列氫氧化物中具有兩性的有

答案:Cu(OH)2下列離子與過量的KI溶液反應(yīng)只得到澄清的無色溶液的是

答案:Hg2+在CuSO4溶液中加入過量的碳酸鈉溶液,形成的主要產(chǎn)物是

答案:Cu2(OH)2CO3下列化合物中,既能溶于濃堿,又能溶于酸的是

答案:Cu(OH)2Cu2O和稀H2SO4反應(yīng),最后能生成

答案:CuSO4+Cu+H2O69.KMnO4溶液需存放在棕色瓶中,原因是

答案:光照下會慢慢分解為MnO2與O290.下列化合物中,不為黃顏色的是

答案:Ag2CrO4在酸性的K2Cr2O7溶液中加入Pb2+,生成的沉淀物是

答案:PbCrO4硝酸介質(zhì)中,欲使Mn2+氧化為紫紅色的MnO4-,下列氧化劑中不能應(yīng)用的是

答案:KClO4CrCl3溶液與下列物質(zhì)作用時(shí),既生成沉淀又生成氣體的是

答案:Na2S溶液作為顏料使用的鈦的化合物是

答案:TiO2在某種酸化的黃色溶液中,加入鋅粒,溶液顏色從黃經(jīng)過藍(lán)、綠直到變?yōu)樽仙?則該溶液中含有

答案:VO2+下列四種綠色溶液,加酸后溶液變?yōu)樽霞t色并有棕色沉淀產(chǎn)生的是

答案:K2MnO4在Fe3+溶液中加入NH3·H2O,生成的物質(zhì)是

答案:Fe(OH)31.下列各對離子用4mol?L-1NaOH溶液可以分離的是

答案:Cr3+,Fe3+/star3/origin/78b66d3196e3aad1bba35418bad26824.png

答案:因?yàn)棣咋?Cl2

/Cl－)＝1.36v>

φΘ(I2/I－)＝0.54v（1分），所以Cl2

＋2KI＝I2

＋2KCl（2分），I2使淀粉變藍(lán)。（1分）

又因?yàn)棣咋?Cl2

/Cl－)＝1.36v>

φΘ(IO3－/I2)＝1.20v（1分），所以

5Cl2

＋

I2

＋6H2O＝2HIO3

＋10HCl

（2分）

I2

被進(jìn)一步氧化為無色的HIO3

。（1分）有兩杯沒有標(biāo)簽的無色溶液

,已知它們分別是NaNO3

和

NaNO2溶液

,試用兩種不同的實(shí)驗(yàn)方法來進(jìn)行鑒別，寫出鑒別的現(xiàn)象和方程式。

答案:把兩種溶液分別置入試管中進(jìn)行如下鑒別試驗(yàn)：⑴分別滴加KI溶液，然后用稀硫酸酸化，立即生成紫黑色碘的是NaNO2

，無明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是NaNO3

：2NO2－

＋2I－

＋4H＋

＝2NO↑

＋I(xiàn)2

＋2H2O⑵酸化后滴加KMnO4溶液，使KMnO4溶液褪色的是NaNO2

，無明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是NaNO3

：5NO2－

＋2MnO4－

＋6H＋

＝2Mn2＋

＋5NO3－

＋3H2O⑶分別加入稀硫酸酸化，在試管中觀察到紅棕色氣體的是NaNO2

，無明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是NaNO3

：2NO2－

＋2H＋

＝NO＋NO2

＋H2O⑷加入硝酸銀（或醋酸銀）溶液，若有黃色沉淀為NaNO2，無現(xiàn)象的是NaNO3

：NO2－

＋Ag＋＝AgNO2↓現(xiàn)象2分，方程2分。不完整或沒配平各扣1分。下列分子或離子中具有抗磁性的是

答案:N2下列分子中,鍵角最大的是

答案:PI3下列含氧酸中不是一元酸的是

答案:H3PO3重晶石的化學(xué)組成是

答案:BaSO4將碘溶液加到硫酸亞鐵溶液中,可能的產(chǎn)物是

答案:不反應(yīng)下列各對元素中,化學(xué)性質(zhì)最相似的是

答案:Be與Al在下述溶解度大小的關(guān)系中,不正確的是

答案:NaHCO3>Na2CO3下列各物質(zhì)遇水后能放出氣體并生成沉淀的是

答案:Mg3N2某未知液中含有K2SO4或K2SO3,要簡便地鑒定它們,最好加入下列試劑中的

答案:Br2(aq)下列物質(zhì)中,酸性最強(qiáng)的是

答案:H3AsO4關(guān)于臭氧的下列敘述中錯(cuò)誤的是

答案:O3是非極性分子下列各對物質(zhì)中,屬于等電子體的是

答案:CO和CN-金屬鈉與水反應(yīng)要比金屬鋰與水反應(yīng)激烈，其主要原因是

答案:NaOH易溶于水，而LiOH較難溶于水在照相業(yè)中,Na2S2O3常用作定影液來消除未分解的Ag離子,其作用是

答案:配位劑H2O2與H2S反應(yīng)的主要產(chǎn)物是

答案:H2SO4下列含氧酸中屬于三元酸的是

答案:H3AsO4下列氫化物中,熱穩(wěn)定性最差的是

答案:SbH3在亞硫酸鈉溶液中加入細(xì)粉狀的硫加熱煮沸,則懸浮的硫粉會慢慢消失,得到一種無色溶液。下列反應(yīng)式中正確表示這一反應(yīng)的是

答案:SO32-+S→S2O32-工業(yè)廢氣中的SO2對大氣污染危害較大。下列措施中不能有效地消除SO2污染的是

答案:用NaHSO3溶液吸收SO2硫代硫酸鈉在藥劑中常用作解毒劑

,可解鹵素單質(zhì)如Cl2

、重金屬離子如Hg2+中毒

,試寫出有關(guān)反應(yīng)方程式

,并簡述原因

。

答案:Na2S2O3＋4Cl2

＋5H2O＝2H2SO4

＋2NaCl＋6HCl

（2分）

(還原Cl2為無毒的Cl－)

（1分）

Hg2＋

＋2S2O32－

＝Hg(S2O3)22－

（2分）(絡(luò)合重金屬可溶于水，再排除體外。)（1分）有一瓶白色固體

,它可能含有下列化合物:NaCl

,BaCl2

,KI

,CaI2

,KIO3

中的兩種

。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷這白色固體包含哪兩種化合物?寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式

。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:⑴

溶于水,得無色溶液

;⑵

溶液中加入稀硫酸后

,顯棕色

,并有少量白色沉淀生成

;⑶

加入適量

NaOH

溶液

,溶液呈無色

,而白色沉淀未消失

。***

答案:這白色固體包含的兩種化合物是CaI2

和KIO3（2分），有關(guān)反應(yīng)式如下：

CaI2

和KIO3

的混合物，加入稀H2SO4后即發(fā)生反應(yīng)：5CaI2

＋2KIO3

＋6H2SO4

＝5CaSO4↓＋K2SO4

＋6I2

＋6H2O

（2分）

溶液變棕黃色是少量I2溶于水中；少量白色沉淀生成是CaSO4↓。

加入適量NaOH溶液，I2發(fā)生歧化，溶液呈無色，CaSO4↓不溶于NaOH溶液：3I2

＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3

＋3H2O

（2分）5.根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,2Fe(CN)64-

+I2

=2I-

+2Fe(CN)63-的反應(yīng)傾向,計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)。(已知:EΘ(Fe3+

/Fe2+)=0.771v,

EΘ(I2

/I-)=0.535vKΘ穩(wěn)Fe(CN)63-=1.0×1042

,KΘ穩(wěn)Fe(CN)64-=1.0×1035

)***

答案:EΘ(Fe(CN)63-

/Fe(CN)64-

)=E(Fe3+

/Fe2+)=EΘ(Fe3+

/Fe2+)+0.0592lg{[Fe3+]/[Fe2+]}

（1分）KΘ穩(wěn)Fe(CN)63-=