浙江省強基聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題2

浙江強基聯(lián)盟2024年10月高二聯(lián)考化學(xué)試題浙江強基聯(lián)盟研究院命制考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1B11C12N14O16Cl35.5Ca40Fe56Ag108一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列食品添加劑中不屬于電解質(zhì)的是A.亞硝酸鈉 B.苯甲酸 C.葡萄糖 D.山梨酸鉀2.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列說法正確的是A.SO2具有殺菌作用，可以做葡萄酒的抗氧化劑B.液態(tài)NH3汽化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑C.SiO2具有導(dǎo)電性，可以用作光導(dǎo)纖維的材料D.NaClO具有漂白性，可以用于殺菌消毒3.下列化學(xué)用語表述不正確的是A.Cl2O的電子式：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2C.熟石膏的化學(xué)式：2CaSO4?H2OD.NaCl溶液中的水合離子：4.已知高錳酸鉀與濃鹽酸可以制氯氣：，下列說法不正確的是A.KMnO4在該反應(yīng)中作氧化劑B.HCl在該反應(yīng)中還體現(xiàn)酸性C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5D.該反應(yīng)每生成5molCl2，轉(zhuǎn)移10mole5.下列關(guān)于金屬及其化合物的說法不正確的是A.鈉鉀合金室溫下呈液態(tài)，可作核反應(yīng)堆傳熱介質(zhì)B.FeCl3溶液具有腐蝕性，可在不銹鋼廣告牌上刻蝕圖形或文字C.鋁表面的氧化膜具有抗腐蝕性，鋁制餐具可以長時間存放咸菜等腌制品D.碳素鋼中添加Cr、Ni等元素，可作不銹鋼材料6.化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是A.通過煤的氣化、液化等化學(xué)變化可獲得清潔燃料和化工原料B.硝酸銨是一種高效氮肥，性質(zhì)穩(wěn)定，易溶于水，可直接施用C.阿司匹林水解可以產(chǎn)生水楊酸，大量服用會出現(xiàn)副作用D.CaSO4是一種常見的凝固劑，可用于豆腐的制作7.已知斷開1mol中H—H鍵需要吸收436kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法或熱化學(xué)方程式不正確的是A.斷開1mol中的H—Cl鍵要吸收432kJ能量B.生成1mol中的Cl—Cl鍵放出243kJ能量CD.該反應(yīng)正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能8.下列實驗裝置使用正確的是A.配制氫氧化鈉溶液B.測定硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)速率C.用pH試紙測定溶液pHD.用于凈化、干燥氯氣9.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：n/molt/minn(A)n(B)n(C)04.04.8051.8103.2153.2下列說法正確的是A.0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol?L1?min1B.該反應(yīng)在10min后才達到平衡C.平衡狀態(tài)時，D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為30%10.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A.電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)：B.用Na2SO3溶液吸收少量：C.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的：D.硫化鈉溶液在空氣中久置變渾濁：11.丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品為原料進行合成：下列說法不正確的是A.有機物B中含氧官能團是羧基B.CH2=CH2的加聚產(chǎn)物，可制成塑料薄膜，不可用于食品包裝材料C.化合物A可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化成乙酸D.丙烯酸乙酯的密度比水小，且1mol丙烯酸乙酯最多與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)12.甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸。下列說法不正確的是甲乙丙丁戊A.原子半徑：?。疚欤疽褺.非金屬性：戊＞?。颈鸆.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強堿反應(yīng)13.堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為，電池構(gòu)造示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.電池工作時，OH通過隔膜向負極移動B.負極的電極反應(yīng)式：C.環(huán)境溫度過低，不利于電池放電D.反應(yīng)中每消耗1molMnO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為14.將一定量乙烯通入飽和溴水(3.4%)中，溴水快速褪色，其反應(yīng)歷程如下：已知：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色比該反應(yīng)慢得多；②該反應(yīng)最終a、b兩種產(chǎn)物含量分別為10.2%和89.8%。下列說法不正確的是A.若將乙烯通入氯水中，可以得到產(chǎn)物CH2ClCH2Cl和CH2ClCH2OHB.反應(yīng)Ⅱ得到的兩種產(chǎn)物的含量不同，是由于水的濃度大于BrC.H2O的存在加快了反應(yīng)速率，H2O是總反應(yīng)的催化劑D.微粒中，所有原子最外層均達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15.乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，是一種二元弱酸，常溫下，向：20mL0.100mol?L1的乙二酸溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，過程中的[X為或]、與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.直線Ⅱ中的X表示B.a點溶液中存在C.常溫下，的D.c點溶液中滿足16.根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計或結(jié)論正確的是實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A檢驗?zāi)彻腆w試樣中是否含有取固體試樣加水溶解，向其中滴加少量NaOH溶液，加熱沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體不存在B比較硫酸與醋酸的酸性強弱用0.1mol·L1NaOH溶液分別中和等體積0.1mol·L1H2SO4溶液和0.1mol·L1CH3COOH溶液H2SO4消耗的NaOH溶液多酸性：H2SO4>CH3COOHC比較溴單質(zhì)與硫單質(zhì)的氧化性強弱向2mL0.1mol·L1Na2S溶液中滴加幾滴溴水，振蕩產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化性：Br2>SD探究化學(xué)平衡移動中壓強的影響因素向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強平衡不移動A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.反應(yīng)熱及數(shù)據(jù)廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)方面。（1）若1g石墨完全燃燒放出熱量為akJ，則石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。（2），，則氫氣的燃燒熱_______（3）測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol?L1鹽酸倒入內(nèi)筒中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol?L1NaOH溶液，測出NaOH溶液溫度；③將NaOH溶液沿玻璃棒緩慢倒入內(nèi)筒中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。上述實驗步驟中一處不合理的操作應(yīng)改成_______。如果采用氨水代替氫氧化鈉溶液，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱_______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。（4）理論研究表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)的能量變化如圖。①穩(wěn)定性：HCN_______HNC(填“>”“<”或“=”)。②該異構(gòu)化反應(yīng)的=_______kJ?mol1。（5）科學(xué)家用氮氣和氫氣制備肼，過程如下：則_______kJ?mol1(用含a、b、c的計算式表示)。18.硫酸在工業(yè)生產(chǎn)中有重要意義，其中的核心步驟為（1）上述反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量_______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物總能量。（2）T℃下，向2.0L的恒容密閉容器中充入2.0molSO2和2.7molO2，發(fā)生上述反應(yīng)，如圖是SO2和SO3的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。①10min內(nèi)，_______mol?L1?min1②下列敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。A．SO2和SO3的濃度相等B．C．密閉容器內(nèi)壓強不再改變D．密閉容器內(nèi)氣體密度不再改變③達到平衡后，向該容器中再充入0.4molSO2和0.1molSO3，此時，平衡_______(填“向正反應(yīng)方向移動”“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)。（3）對于氣體參與的反應(yīng)，可用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)[p(B)=p(總)×n(B)/n(總)]代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)來表示平衡常數(shù)。設(shè)O2的平衡分壓為p，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則上述反應(yīng)的_______(用含p和α的代數(shù)式表示)。19.下表是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)，據(jù)此，回答以下問題：酸CH3COOHH2CO3HClOH3PO3H2C2O4（1）同濃度CH3COOH與HClO的酸性大?。篊H3COOH_______HClO(填“>”或“<”)。（2）由表可知，Na2HPO3是_______(填“酸式鹽”或“正鹽”)。（3）25℃時，向0.1mol?L1的H3PO3溶液加水稀釋的過程中，下列數(shù)據(jù)變大的是_______。A. B.C. D.（4）往NaClO溶液中通入少量CO2氣體，請寫出相關(guān)離子方程式：_______（5）25℃時，求0.020mol?L1CH3COOH溶液的pH=_______(已知：)。20.過氧化鈣可以用于改善水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可以用于應(yīng)急供氧等。某實驗小組按如下流程和裝置進行制備：已知：低溫下過氧化鈣微溶于水并與水緩慢反應(yīng)，CaO2?8H2O加熱到150℃左右開始脫水，繼續(xù)加熱350℃時受熱分解生成氧氣。（1）圖中儀器A的名稱是_______。（2）若用CaCl2固體替代固體，還需加入哪種試劑實現(xiàn)轉(zhuǎn)化_______A.濃鹽酸 B.濃氨水 C.石油醚 D.75%乙醇（3）下列說法正確的是_______。A.步驟①中，儀器A支管的作用是平衡氣壓，使H2O2溶液易于滴下B.步驟②中，過濾過程需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C.步驟③中，在加熱烘干中需要控制溫度350℃并通入氧氣可以有效抑制過氧化鈣分解D.制備CaO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為（4）反應(yīng)用冰水浴控制溫度在05℃，其中一個原因是反應(yīng)物雙氧水受熱易分解，低溫有利于提高產(chǎn)率，另外的原因還可能是_______（5）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol?L1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴滴入濃度為cmol?L1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至反應(yīng)終點，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：。①滴定終點的現(xiàn)象為_______，產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為_______。②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能_______(填“不受影響”“偏低”或“偏高”)。21.A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系