《物質(zhì)的量》參考教案2

1/5第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計教學(xué)目的：了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀微粒之間的關(guān)系了解物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性培養(yǎng)演繹推理、歸納推理的能力教學(xué)重點：物質(zhì)的量的概念及其單位課時：3教學(xué)方法：啟發(fā)、談話法教學(xué)過程第一課時〔引入〕已知一個12C原子的質(zhì)量為1.993×10－23g，求0.012kg12C所含12C原子的數(shù)目：物質(zhì)間的反應(yīng)是按一定的數(shù)目比進(jìn)行的，而在生產(chǎn)和科學(xué)研究中，我們?nèi)∮玫奈镔|(zhì)，都是可以用稱量器具稱量的。那么我們稱量的一定質(zhì)量的物質(zhì)所含的微粒數(shù)目為多少呢？〔分析〕反應(yīng)C＋O2＝CO2的微粒數(shù)比和質(zhì)量比微粒數(shù)比：質(zhì)量比：可稱量的物質(zhì)與原子、分子或離子之間一定存在某種聯(lián)系。〔板書〕一、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量〔引入〕要知道一定質(zhì)量的微粒含有的微粒數(shù)目，用“個”為單位，是否合適？請結(jié)合日常生活中的實例，討論怎樣把一定質(zhì)量（或數(shù)量）的物質(zhì)與數(shù)目聯(lián)系起來？〔講述〕在國際單位制中，考查一定質(zhì)量的微粒含有的微觀微粒數(shù)目，使用“物質(zhì)的量”這一物理量及其單位摩爾（mol）。物質(zhì)的量：用來表示物質(zhì)所含一定數(shù)目微粒集體多少的物理量，符號為n那么采用多大的集體作為物質(zhì)的量的單位呢？〔板書〕2.摩爾的基準(zhǔn)：以0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目作為摩爾的基準(zhǔn)。0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，約為6.02×1023mol－1〔分析〕如果在一定量的微粒集體中所含的微粒數(shù)與NA相同，我們就說它為1mol?！才e例〕1molO中約含有6.02×1023個O……3.摩爾：摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒?！簿毩?xí)〕1.0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為，物質(zhì)的量為。2.2×6.02×1023個碳原子的物質(zhì)的量為mol。3.N個C原子的物質(zhì)的量為mol。4.課本P7－1.〔小結(jié)〕物質(zhì)的量及其單位摩爾（mol）、微粒數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）間關(guān)系n＝〔注意〕1.物質(zhì)的量是一個物理量，與長度、時間、質(zhì)量等一樣。摩爾是物質(zhì)的量的單位。物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克kg時間秒s電流安〔培〕A熱力學(xué)溫度開〔爾文〕K物質(zhì)的量摩〔爾〕mol發(fā)光強度坎〔德拉〕cd2.摩爾這一單位，只用來表示原子、分子、離子、電子等微觀微粒，不能表示宏觀物體。3.使用摩爾時，微粒的化學(xué)式必須寫在“mol”后面。4.阿伏加德羅常數(shù)是有單位的（mol－1）。〔練習(xí)〕1.下列說法中正確的是A.摩爾是一個基本物理量 B.物質(zhì)的量的單位是摩爾C.物理量的單位是摩爾 D.物質(zhì)的量是一個基本物理量2.下列關(guān)于摩爾的說法中正確的是A.摩爾是國際單位制的一種基本單位 B.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位 D.摩爾既是質(zhì)量單位又是數(shù)量單位3.下列表示方法不正確的是A.1molFe B.1mol氮 C.1molH2SO4 D.0.5mol氯氣 E.mol氦4.0.5molH2SO4中約含個H2SO4分子，在水中能電離出H＋個，SO個。5.3.01×1023個O2的物質(zhì)的量是mol，含Omol6.9.03×1025個NH，物質(zhì)的量為mol，所含電子數(shù)為個?！膊贾米鳂I(yè)〕課后小結(jié)物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計

第2課時摩爾質(zhì)量教學(xué)目的：理解摩爾質(zhì)量的概念，掌握物質(zhì)的量、微粒數(shù)目、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的關(guān)系培養(yǎng)演繹歸納、綜合分析、類比推理的方法。教學(xué)重點：摩爾質(zhì)量概念及有關(guān)計算教學(xué)難點：摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系教學(xué)過程〔復(fù)習(xí)提問〕1.摩爾的基準(zhǔn)是什么？1mol12C原子的質(zhì)量是g2.nmolH2和nmol氦氣具有相同的A.分子數(shù) B.原子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.電子數(shù)〔引入〕阿伏加德羅常數(shù)是一個很大的數(shù)值，但用摩爾作為物質(zhì)的量的單位，使用起來非常方便，它象一座橋梁將微觀微粒同宏觀物質(zhì)聯(lián)系在一起。微觀微?！獑蝹€不可見的微粒12C物質(zhì)的量——1mol12C（6.02×1023個微粒的集體）宏觀物質(zhì)——12g12C，可稱量、可見的物質(zhì)可見1mol12C的質(zhì)量在數(shù)值上等于C的原子量（以g為單位）〔問題〕什么叫相對原子質(zhì)量？設(shè)元素B原子相對原子質(zhì)量為Ar，一個原子的質(zhì)量為m，一個12C原子的質(zhì)量為mC則Ar（B）＝，∴m＝，推出1molB原子的質(zhì)量（即6.02×1023個B原子的質(zhì)量）＝又知1mol12C的質(zhì)量為12g，即6.02×1023×mC＝12g1molB原子的質(zhì)量＝可得出結(jié)論：〔板書〕二、摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號M，單位g·mol－1摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的關(guān)系：1mol任何原子的質(zhì)量，以g為單位在數(shù)值上等于該原子的相對原子質(zhì)量；1mol任何分子的質(zhì)量以g為單位，在數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量?！簿毩?xí)〕①O的相對原子質(zhì)量為，1molO的質(zhì)量為，M（O）＝②H2的相對分子質(zhì)量為，1molH2的質(zhì)量為，M(H2)＝③H2O的相對分子質(zhì)量為，1molH2O的質(zhì)量為，M(H2O)＝④Na＋的式量為，1molNa＋的質(zhì)量是，M(Na＋)＝⑤SO的式量為，1molSO的質(zhì)量是，M(SO)＝〔小結(jié)〕摩爾質(zhì)量：M＝（g·mol－1）〔例1〕483gNa2SO4·10H2O中含Na＋和SO的物質(zhì)的量各是多少？所含水分子的數(shù)目是多少？解：Na2SO4·10H2O的相對分子質(zhì)量為322，M（Na2SO4·10H2O）＝322g·mol－1n（Na2SO4·10H2O）＝＝1.50mol則n（Na＋）＝1.50mol×2＝3.00moln(SO42－)＝1.50mol×1＝1.50moln（H2O）＝1.50mol×10＝15.0molN（H2O）＝n（H2O）×NA＝15.0mol×6.02×1023mol－1＝9.03×1024答：略÷NA÷M÷NA÷M×M×NA〔總結(jié)〕Nnm有了物質(zhì)的量、M和NA反應(yīng)方程式中的量的關(guān)系就可以用物質(zhì)的量表示如：H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl