課題3 元素（分層作業(yè)）-九年級化學(xué)上冊同步高效課堂（人教版2024）（解析版）

第第頁課題3元素課時(shí)2元素符號、元素周期表簡介【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.（2024·北京西城·一模）下列元素屬于金屬元素的是（）A．H B．N C．Al D．S【答案】C【解析】A、H的元素名稱是氫，氫元素名稱含有“氣”字頭，屬于非金屬元素，不符合題意；B、N的元素名稱是氮，氮元素名稱含有“氣”字頭，屬于非金屬元素，不符合題意；C、Al的元素名稱是鋁，鋁元素名稱含有“钅”字旁，屬于金屬元素，符合題意；D、S的元素名稱是硫，硫元素名稱含有“石”字旁，屬于金屬元素，不符合題意。故選C。2.準(zhǔn)確書寫元素符號是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，下列元素名稱及對應(yīng)符號書寫均正確的是（）A．氯Cl鈣Cu硅Si B．氮N碳c磷PC．鎂Mg鈉Na猛Mn D．氦He氖Ne氬Ar【答案】D【分析】書寫元素符號時(shí)第一個(gè)字母大寫，如果有第二個(gè)字母小寫?！窘馕觥緼、鈣的元素符號為Ca，Cu是銅的元素符號，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、碳的元素符號為C，應(yīng)大寫，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、錳屬于金屬元素，書寫名稱時(shí)帶金字旁，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氦He，氖Ne，氬Ar，選項(xiàng)正確；故選D。3.（2024·廣東中山·三模）科學(xué)家對人類社會的發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。下列科學(xué)家與其貢獻(xiàn)不相符的是（）A．拉瓦錫——測定空氣成分 B．門捷列夫——發(fā)現(xiàn)元素周期律C．侯德榜——發(fā)明聯(lián)合制堿法 D．張青蓮——改良雜交水稻【答案】D【解析】A、拉瓦錫—測定空氣成分，故A正確；B、門捷列夫—元素周期律，故B正確；C、侯德榜——發(fā)明聯(lián)合制堿法，故C正確；D、張青蓮—測定相對原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選D。下列關(guān)于元素符號“He”的說法正確的是（）①表示氦元素；②表示氦氣；③表示1個(gè)氦原子。A．①②③ B．①② C．②③ D．①③【答案】A【解析】元素符號：可表示一種元素或這種元素的一個(gè)原子；像金屬和稀有氣體，這些由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其元素符號還表示這種物質(zhì)。故He可表示：氦元素、一個(gè)氦原子、氦氣，元素只講種類不講個(gè)數(shù)，故選A。5.（多選）既能表示一種元素，又能表示一種單質(zhì)的是（）A． B． C． D．【答案】AD【解析】A、既可以表示氦元素，也可以表示氦氣這種單質(zhì)，符合題意；B、既表示氫元素，也表示一個(gè)氫原子，但是不能表示單質(zhì)，不符合題意；C、既表示氧元素，也表示一個(gè)氧原子，但是也不能表示單質(zhì)，不符合題意；D、既可以表示銅元素，也能表示銅單質(zhì)，符合題意；故選AD。6.按下列要求各舉三例。（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：；（2）由原子構(gòu)成的物質(zhì)：；（3）非金屬元素（寫元素符號）：；（4）金屬元素（寫元素符號）：?！敬鸢浮浚?）水、氫氣、二氧化碳等（2）鐵、金剛石、氦氣等（3）S、P、O（4）Fe、Cu、Ag【解析】（1）氣態(tài)非金屬單質(zhì)、由非金屬元素組成的化合物等一般由分子構(gòu)成，如水、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等；（2）金屬和大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)等是由原子構(gòu)成，如鐵、金剛石、氦氣等；（3）硫元素、磷元素帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素；氧元素帶“氣”字旁，屬于氣態(tài)非金屬元素；其元素符號分別是S、P、O；（4）鐵、銅、銀等均帶“钅”字旁，均屬于金屬元素，其元素符號分別是Fe、Cu、Ag。7.將對應(yīng)的元素符號或元素名稱補(bǔ)充完整：H；；C；P；；鎂；硅；氯；鉀；鈣。【答案】氫元素氦元素碳元素磷元素鈉元素MgSiClKCa【分析】書寫元素符號時(shí)應(yīng)注意：①由一個(gè)字母表示的元素符號要大寫；②由兩個(gè)字母表示的元素符號，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫；【解析】H表示氫元素；He表示氦元素；C表示碳元素；P表示磷元素；Na表示鈉元素；鎂的元素符號為Mg；硅的元素符號為Si；氯的元素符號為Cl；鉀的元素符號為K；鈣的元素符號為Ca。8.在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。（1）從宏觀角度分析，氧氣是由氧(填“元素”或“原子”)組成的。（2）中國科學(xué)院院士張青蓮教授于1983年當(dāng)選為國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會原子量與同位素豐度委員會委員，他主持測定了多種元素相對原子質(zhì)量的新值，其中相對原子質(zhì)量確定為152的銪元素的原子序數(shù)為63，則銪原子的核外電子數(shù)為。（3）根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：①屬于非金屬元素的有(填數(shù)字)種。②與氧元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是(填元素符號)?！敬鸢浮浚?）元素（2）63（3）3S【解析】（1）從宏觀角度分析，氧氣是由氧元素組成，故填：元素；（2）原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以銪原子的核外電子數(shù)為63，故填：63；（3）①鈉（Na）、鎂（Mg）均屬于金屬元素；氧（O）、硫（S）、氯（Cl）均為非金屬元素，因此屬于非金屬元素的有3種，故填：3；②元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān)，硫元素與氧元素的化學(xué)性質(zhì)相似，原因是它們原子的最外層電子數(shù)相同，故填：S。9.（2024·陜西西安·一模）如圖是幾種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期表的一部分。根據(jù)圖中信息回答：（1）A對應(yīng)的原子中x=，其對應(yīng)元素在右圖中的位置是（填序號）。（2）B與C對應(yīng)元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是?！敬鸢浮浚?）2③（2）原子的最外層電子數(shù)相同【解析】（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則A對應(yīng)的原子中x=12-2-8=2；在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以該元素為12號元素，元素周期表中元素的原子序數(shù)從左到右依次增大，則對應(yīng)元素在元素周期表中的位置是③；（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與對應(yīng)原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，B與C對應(yīng)元素的原子的最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相似。10.元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下面是元素周期表部分內(nèi)容，請回答下列問題：11H氫2He

氦23Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖311Na鈉12Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17氯18Ar氬（1）在元素周期表中，原子序數(shù)為17的元素符號是，在化學(xué)反應(yīng)中該原子易（填“得到”或“失去”）電子。（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（填序號）A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．相對原子質(zhì)量不同【答案】（1）Cl得到（2）A【解析】（1）在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，由表可知，原子序數(shù)為17的元素是氯元素，元素符號為：Cl；在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故氯原子核外電子排布為：2、8、7，氯原子最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易得到電子；（2）A、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，符合題意；B、同種元素可能中子數(shù)不同，如C-12、C-14，不符合題意；C、同種元素可能相對原子質(zhì)量不同，如C-12、C-14，不符合題意。故選A?！灸芰μ嵘?1．如表是元素周期表的一部分，則下列敘述正確的是（）A．16號元素的離子符號是O2-B．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是C．14號元素是金屬元素D．12號元素的相對原子質(zhì)量是12【答案】B【解析】A、由元素周期表信息可知，16號元素為硫元素，其核外電子排布為2、8、6，最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)變化中易達(dá)到2個(gè)電子顯-2價(jià)，離子表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1省略不寫，故16號元素的離子符號是S2-，故A錯(cuò)誤；B、由元素周期表信息可知，氯元素為17號元素，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=17，故氯元素的核外電子排布為2、8、7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C、由元素周期表信息可知，14號元素是硅，硅為“石”字旁，屬于非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D、由元素周期表信息可知，元素名稱下方的數(shù)字表示該元素的相對原子質(zhì)量，則12號元素的相對原子質(zhì)量是24.31，故D錯(cuò)誤。故選B。12.1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表，使化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究變的有規(guī)律可循。如圖為元素周期表第四周期的局部和部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）31Ga鎵69.7232Ge鍺x33As砷74.9234Se硒78.96A．上述四種原子的核外電子排布都有4個(gè)電子層B．鍺元素的相對原子質(zhì)量X大于69.72C．鎵原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，形成Ga3-D．硒離子的核外電子數(shù)為36【答案】C【解析】A、周期數(shù)=電子層數(shù)，四種元素都位于第四周期，所以都有4個(gè)電子層，故A正確；B、四種元素的相對原子質(zhì)量隨原子序數(shù)增大而增大，故鍺元素的相對原子質(zhì)量X大于69.72，故B正確；C、失去電子形成帶正電荷的離子，所以鎵離子表示為Ga3+，故C錯(cuò)誤；D、硒原子的質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝34，則Se2－核外有36個(gè)電子，故D正確。故選C。13.鎂在國防工業(yè)中應(yīng)用廣泛，鎂元素在元素周期表中的信息及鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．圖中“?”為mg B．鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．鎂原子質(zhì)子數(shù)為12 D．鎂原子變成鎂離子質(zhì)量幾乎不變【答案】A【解析】A、圖中“?”處在元素周期表中右上角，應(yīng)是鎂的元素符號，書寫元素符號時(shí)第一個(gè)字母大寫，若有第二個(gè)字母小寫，鎂的元素符號為Mg，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鎂原子的原子最為層電子數(shù)為2，故在化學(xué)反應(yīng)中，鎂原子容易失去2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)正確；C、在元素周期表中左上角的數(shù)字為原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，在原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，故鎂的質(zhì)子數(shù)為12，選項(xiàng)正確；D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子質(zhì)量很小，一個(gè)電子的質(zhì)量越相當(dāng)于一個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量的，故鎂原子失去2個(gè)電子變成鎂離子質(zhì)量幾乎不變，選項(xiàng)正確；故選A。14.北斗系統(tǒng)采用原子鐘提供精確時(shí)間，圖1為銣元素在元素周期表中的相關(guān)信息與銣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請根據(jù)圖1、圖2回答相關(guān)問題。（1）圖1中。（2）圖2中與銣元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是（填元素符號）。（3）圖2中共有種元素?！敬鸢浮浚?）1（2）Na（3）3/三【解析】（1）根據(jù)元素周期表一格可知，左上角的數(shù)字表示該元素的原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=37，則m=2+8+18+8+n=37，解得n=1，故填：1；（2）元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同的原子（除稀有氣體以外），化學(xué)性質(zhì)相似。銣原子的最外層電子數(shù)為1，則與銣元素化學(xué)性質(zhì)相似的是圖2中的鈉元素，故填：Na；（3）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）一類原子的總稱。圖2中共有3種質(zhì)子數(shù)，則有3種元素，故填：3或者三。15.如表是元素周期表的一部分：

（1）4號元素的元素名稱為。（2）9號元素易(填“得到”或“失去”)電子，離子符號；（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是；（4）9號和17號元素化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)樗鼈兊脑拥南嗟取＃?）由圖可知，同周期元素從左到右的遞變規(guī)律是?！敬鸢浮浚?）鈹（2）得到F-（3）質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同（4）最外層電子數(shù)（5）原子序數(shù)依次增加【解析】（1）根據(jù)元素周期表可知，4號元素的元素符號是Be，4號元素的元素名稱為鈹。（2）9號元素是氟，根據(jù)氟的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層7個(gè)電子，所以9號元素易得到電子，離子符號為。（3）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。所以不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。（4）由于原子結(jié)構(gòu)示意圖中原子的最外層電子數(shù)相等化學(xué)性質(zhì)相似，9號和17號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中原子的最外層電子數(shù)都是7，所以，9號和17號元素化學(xué)性質(zhì)相似。（5）由圖可知，同周期元素從左到右的遞變規(guī)律是原子序數(shù)依次增加，相對原子質(zhì)量增大等。16.前18號元素按原子序數(shù)遞增排成圖1所示的圖形，圖中數(shù)字為元素的原子序數(shù)。圖2為3種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）寫出9號元素的元素符號：。（2）圖2中，A圖表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x=。B圖表示的粒子是。（3）圖2中C圖為20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，若要在圖1中為20號元素排位置，則其位于第圈，與11—18號元素中(填元素符號)緊挨?！敬鸢浮浚?）F（2）8鋁離子/Al3+（3）4/四Mg【解析】（1）9號元素是氟元素，其元素符號為F，故填：F；（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則x=2+6=8；B粒子的質(zhì)子數(shù)為13，核外有10個(gè)電子，則其是帶有3個(gè)單位正電荷的鋁離子，故填：8；鋁離子或者Al3+；（3）由圖1可知，元素位于的圈數(shù)與其原子核外的電子層數(shù)相同，20號元素原子的核外有4個(gè)電子層，因此位于第4圈；層與層間緊挨的元素的原子最外層電子數(shù)相同，因此20號元素與12號元素鎂緊挨，故填：4或者四；Mg。17.下圖為元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此信息回答下列問題：（1）食鹽的主要成分是氯化鈉，其所含的陽離子是，陰離子是。(寫離子符號)（2）鎂元素與鋁元素最本質(zhì)的區(qū)別是不同。（3）氧原子在化學(xué)反應(yīng)中易電子(選填“得到”或“失去”)，形成(選填“陽離子”或“陰離子”)。（4）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，元素周期表同一周期元素原子的共同點(diǎn)是?！敬鸢浮浚?）Na+Cl-（2）質(zhì)子數(shù)/核電荷數(shù)（3）得到陰離子（4）核外電子層數(shù)相同【解析】（1）氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其陽離子是鈉離子，陰離子為氯離子，故填：Na+；Cl-；（2）元素是具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱，則鎂元素與鋁元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同，故填：質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；（3）由氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子，故填：得到；陰離子；（4）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律：從左到右，各元素原子的核外電子層數(shù)相同，故填：核外電子層數(shù)相同。18.（2024·四川達(dá)州·一模）2023年10月3日，我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)戰(zhàn)略性關(guān)鍵金屬新礦物——鈮包頭礦。鈮包頭礦富含鈮、鈦、硅、氯等元素。圖1和圖2是元素周期表的部分內(nèi)容，圖3和圖4是四種原子的結(jié)構(gòu)示意圖。請根據(jù)下列信息，完成相應(yīng)問題。（1）鈮元素的原子序數(shù)是。（2）硅是芯片制造的基礎(chǔ)材料。碳、硅元素化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)閮煞N原子的相同。（3）圖3中能代表圖2“破損”處元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（填字母序號）。（4）金屬鈦被稱為“太空金屬”（如圖4）。鈦原子容易電子（填“得到”或“失去”）。【答案】（1）41（2）最外層電子數(shù)（3）C（4）失去【解析】（1）根據(jù)鈮元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為41；（2）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，碳、硅元素化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)閮煞N原子的最外層電子數(shù)相同；（3）元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，圖2“破損”處元素的原子序數(shù)為17，為氯元素，根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為17；核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最外層上有7個(gè)電子，則氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故選C；（4）鈦原子的最外層電子數(shù)是2，少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽離子?！局睋糁锌肌?9．（2024·山東濰坊·中考真題）銪是一種稀土元素，可用作電視屏幕的熒光粉。如圖為銪元素在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）A．銪屬于非金屬元素 B．一個(gè)銪原子的質(zhì)量為152.0gC．x的數(shù)值為25 D．的核外電子數(shù)是65【答案】C【解析】A、銪帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，銪元素的相對原子質(zhì)量為152.0，而非原子的實(shí)際質(zhì)量。故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則x=63-2-8-18-8-2=25，故選項(xiàng)說法正確；D