浙教版科學九年級上冊知識點總結

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第一 探索物質的變1（考點:重金屬銅、鉻或鉛中毒可以喝牛奶、豆?jié){或雞蛋清緩解21、酸的定義：在水中電離時，生成的陽離子全部都是氫離子 紅色，不能使無色酚酞變色（注意：紫色石蕊遇中性溶液是3、酸+堿---鹽+水（復分解反應①用胃舒平（氫氧化鋁）中和過多胃酸3HCl+Al(OH)3====AlCl3+ ?硫酸和氫氧化銅反 Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+ 4、金屬氧化物+酸----鹽 （復分解反應①用鹽酸除鐵 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+?變黑的銅絲和稀硫酸反應CuO+H2SO4====CuSO4+5、金屬單質 酸---- 氫 （置換反應 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（注意：鐵不管是與鹽酸還是硫酸或者硫酸銅反應生成的都是+2價的亞鐵，不是+3價的鐵！）?實驗室制氫 Zn+H2SO4=ZnSO4+ 6、酸+鹽-----另一種酸+另一種鹽（復分解反應CO32+離子，可以使用酸、BaCl2CaCl2等） HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3（AgCl是不溶于稀硝酸 H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（BaSO4也是不溶（注意：某溶液加入BaCl21）濃鹽酸2）濃硫酸（H2SO4）?①揮發(fā)性，因此打開瓶蓋可以看到白霧（注意不是白煙?31、堿能使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅2、酸+堿-----鹽+水（復分解反應）（也屬于中和反應：反應物是酸和堿，生成應填復分解反應肯定不會錯，因為所有的中和反應都屬于復分解反應）①用燒堿中和石油中的硫酸H2SO4+2NaOH====Na2SO4+3、非金屬氧化物+堿---鹽+水①氫氧化鈉放在空氣中變 2NaOH+CO2==Na2CO3+ 2NaOH+ SO2==Na2SO3+H2O（注意生產物一定4、堿+鹽----另一種堿 另一種鹽（復分解反應①配制的波爾多液農藥不能久置Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO4（Cu(OH)2藍色絮狀沉淀，含有Cu2+離子的溶液都是藍色的）?氯化鐵與燒堿反 3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl（FeCl3是淺黃色溶氫氧化鈉（NaOH氫氧化鈣 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（注意生石灰是CaO，石灰石是CaCO3Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+23 41、碳酸鈉（Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH貝殼、石灰石、雞蛋殼、漢白玉、大理石的主要成分都是碳酸鈣（CaCO3CaO（生石灰）CO2CaO（生石灰）CO2要途徑。++生成水的有：H+OH-生成氣體的有：H+和CO32-、5、KCaNa（可溶的鹽） 加①紅色銅絲在酒精燈上加 2 ?鐵絲在氧氣中燃 2、金屬單質 酸--- 氫 （置換反應 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 小結：金屬與酸反應條件是：金屬活動順序表排在H前的金屬才能置換出酸中的氫 3、金屬單質+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽（置換反應）①濕法煉 Fe+CuSO4===FeSO4+ ?紅色銅絲放入硝酸銀溶 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+小結：金屬與鹽反應的條 金屬加溶 強進弱 61①甲烷在空氣中燃燒 CH4+ CO2+?酒精在空氣中燃燒 C2H5OH+3O2===2CO2+1Cu CuO CuSO4粉末白 CuSO4溶液藍 CuSO4·H2O藍Fe粉（黑 Fe2O3（紅褐 FeCl3（黃 Fe(OH)3（紅褐色鑒別NaOH溶液與石灰水Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+ 鑒別稀硫酸與稀鹽 H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+ 鑒別肥皂水、食鹽水、鹽 分別取樣滴加紫色石蕊試 硫磺 淡黃色粉 2. 白色物質易溶于3.金剛石、石墨、活性炭 4.甲烷 (沼氣、天然氣的主要成分5.高錳酸鉀 紫黑色 6.酒精：乙醇7.生石灰 白色固體、易吸 8.石灰石大理石（主要成分9.干冰（二氧化碳 10.膽礬、藍礬 藍色固11.食鹽---- 純堿蘇 第二 物質轉化與材料利(一)根據(jù)純凈物的物理性質不同。如顏色 、狀態(tài) ，硬度、密度、溶解性等，對純凈物進行分(二)根據(jù)純凈物的化學 (三)根據(jù)純凈物的組 、用 的不同，可將純凈物進行分類1節(jié)常見物質的分類：（一）物質可分為純凈 和混合 純凈物：由一種物 組成的物質混合物：由兩種或兩 以上的物質混合而成（二）純凈物根據(jù)元素組 不同，可分為單質和化合 兩大類單質：由一種元 組成的純凈物。如氧氣、氮氣、鐵、硫等注意：由同種元素組成的物質，可能是單質，也可能是混合物（如氧氣和臭氧）單質按性質不同分金 和非金屬金屬如鐵，銅、鎂等 非金屬如：氧氣、碳、硫等化合物：由兩種或兩種以上的元素化合物可分為：有機化合物和無機化合物。有機化合物：含 的化合物，簡稱有機物物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸鹽就屬于無機化合物。無機化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3（三）無機化合物可分為：氧化 、 、 和 氧化物：由兩種元素組成．其中一種是氧元素 的化合物，“二元一氧”。氧化物可分為：氧化物按元素組成分金屬氧化物 和非金屬氧化物 ：金屬氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。非金屬氧化物如CO、CO2、H2O、酸：電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。堿：電解質電離出的陰離子全部是氫氧根離 的化合物鹽：由金屬（或銨根）陽離子和酸根陰離子組成的化合物。（鹽不一定是中2節(jié)物質轉化的規(guī)律：（一） S+O2==== C+O2==== C+2S===CO2+H2O== SO2+H2O== SO3+H2O==（二） Fe+S=== 2Fe+3Cl2==== 3Fe+2O2====CaO+H2O=== Na2O+H2O=== K2O+H2O===（三）可以作還原劑的物質主要有碳 C+2CuO===2Cu+CO2①孔雀石（或銅銹）?孔雀石加熱：Cu2（OH）2CO3===2CuO+H2O+ ?氫氣還原氧化銅：H2CuO===Cu+（3）一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2（操作注意事項：實驗最好在通風櫥中進行。實驗時應該先通—會一氧化碳，以排重要提示：混合物質量=純凈物質量÷純度（四）1．雞蛋外殼與稀鹽酸的反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+金屬 金屬氧化物 堿 鹽。如Ca CaO Ca（OH）2CaCO3、非金屬 非金屬氧化物 酸 鹽。如C CO2H2CO3Na2CO3（3）金屬+非金屬 （4）金屬氧化物+非金屬氧化 含氧酸鹽。如Na2O+CO2===Na2CO3（5）酸+ 鹽+水。如HCl+NaOH===NaCl+H2O（6）鹽+鹽 新鹽+新鹽。如NaCl+AgNO3===AgCl +（7）金屬氧化物+酸 （8）非金屬氧化物+堿 鹽+水。如SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O（9）金屬+ 新全屬+新鹽。如Fe+CuSO4===Cu+FeSO4（10）金屬+ 3節(jié)常見的材料（一）、常見的材料：金屬材料（合金材料）、無機非金屬材料以及有機合成材料。?常見的三大無機非金屬材料為水泥、玻璃和陶瓷。三大有機合成材料為合成塑料、合成纖維和合成橡膠。4節(jié)材料的發(fā)展：第三 能量的轉化和守1節(jié)能量的相互轉化雪崩時的能量轉化 勢能轉化為動人造衛(wèi)星 太陽能轉化為電青蛙躍起撲食的過程 化學能轉化為動能和勢膠片感光成像 光能轉化為化學特技跳傘 勢能轉化為動能和熱森林火災 化學能轉化為熱能和光植物生長 光能轉化為化學水電站(工作時 機械能（包括動能和重力勢能）轉化為電第2 能量轉化的量功率的計算公式 功率的單位： 常用單位還有：千瓦、兆瓦、焦/ 第3 認識簡單機（注意力臂不一定在杠杠上L1＞L2L1＜L2（5）W總=W有用+W額 W有用＜W總 1）W有用=Gh W總=Fs（F為繩子的拉力，s為繩子端拉伸的長度）W有用=Gh（h為斜面距底部的高度） W總=Fs（F為推力的大小，s為斜W有用 （F1為物體受到的拉力，勻速運動時，一般等于物體受到阻力的大小，s1為物體運動的距離） W總=Fs（F為繩子的拉力，s為繩子端拉伸的長度）L1L2光滑斜面 W額外 有摩擦的斜面：W總 W有用 W額外 第4 動能和勢1（Ek=1/2mv2，記影響重力勢能的因素是物體的質量和速度。質量相同時，高度大的物體重力勢能（Ep=mghm為物體質量，g=9.8N/kg，h第5 內能和熱Q表示熱量、cm表示物體的質量、△tc水=4.2×103焦/（千克.攝氏度）表示每千克的水溫度升高1燃燒的熱值：1燃料完全燃燒時放出的熱量=燃料的熱值×燃料的質量 即第6 電能的利電功的電位：焦、千瓦時（度電功的計算公式：當電功率的單位：千瓦，t的單位：小時，則W的單位是：千瓦時（度7節(jié)電熱器Q=U2/Rt，Q=UIt8節(jié)核能的利用 聚變：是使（太陽內部發(fā)生的也是核聚變原子核的裂變和聚變都會產生一些發(fā)射性物質，如α射線、β射線、γ射9節(jié)能量的轉化與守恒 代謝與平蛋白質——16.8千 糖類——16.8千 水——約占體重的60%~70%作用：保持體內水鹽平衡（聯(lián)系腎臟的作用（只有維生素D可以由人體合成）魚肝油、動物肝臟、酵母三、動物的攝食（動物的適應性 消化道：口咽食道胃小腸大腸肛門（讀圖

消化腺：唾液 胃 肝 腸 胰消化液 唾 胃 膽 腸 胰 流入部位：口 膽囊小 小糖類（淀粉（生物催化劑7%~8%

血小板 無核、個體最 白細胞的作用：非特異性免疫、特異性免疫（白細胞超過正常值——炎癥紅骨髓的作用：造血 肝臟、脾的作用：儲存血液血液的作用：（1）1 自主地節(jié)律性收縮舒張，是推動血液在血管中流動的動力來源。 ⑦瓣膜（房室瓣 75次／分 60～l00次／分。?力會沿動脈向前推動血液，使所有的動脈受到壓力，形成脈搏。脈搏與心率是相同測脈搏方法：把手指按放在腕部 橈動 處觸摸?當心臟收縮時，動脈血壓達到最高值叫收縮壓；心臟舒張時，動脈血壓下降到最低的值叫舒張壓16／10.716帕，舒張壓10.7