11押廣東卷第21題綜合計(jì)算題-2022年中考化學(xué)臨考題號(hào)押題（廣東卷）（原卷版）

押第21題命題預(yù)測(cè)綜合計(jì)算題命題預(yù)測(cè)2020年起廣東中考計(jì)算題是一類(lèi)全新的綜合計(jì)算題。如2020年是由數(shù)字化實(shí)驗(yàn)延伸出來(lái)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算(數(shù)字化實(shí)驗(yàn)與計(jì)算)，為全國(guó)首創(chuàng)的新題型。2021年是金屬活動(dòng)性延伸出來(lái)計(jì)算。真題回顧本題10分中有3分考查實(shí)驗(yàn)過(guò)程(包括作圖)，要求學(xué)生實(shí)驗(yàn)過(guò)程從定性到定量進(jìn)行轉(zhuǎn)化，更加強(qiáng)化了化學(xué)學(xué)科重視基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)技能這一特點(diǎn)。基于初中學(xué)生比較熟悉的探究實(shí)驗(yàn)，通過(guò)數(shù)據(jù)表格、圖象形式向?qū)W生呈現(xiàn)信息，要求學(xué)生分析、計(jì)算實(shí)驗(yàn)過(guò)程具體需要的反應(yīng)物的量、生成物的量，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論，考查學(xué)生接受、吸收信息，整合已有知識(shí)解決化學(xué)相關(guān)問(wèn)題的能力。真題回顧1.（2019年）Mg(OH)2具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過(guò)量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過(guò)濾，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的含量，取4份混合溶液各100g向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的4%NaOH溶液，得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④NaOH溶液質(zhì)量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2質(zhì)量/g0.2320.5220.5800.580(1)實(shí)驗(yàn)________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))中硫酸鎂完全反應(yīng)。(2)100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為_(kāi)__(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。(3)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在下圖中，畫(huà)出加入4%NaOH溶液質(zhì)量0—30.0g過(guò)程中，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀質(zhì)量對(duì)應(yīng)的變化圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值_____。2.（2020年）某實(shí)驗(yàn)小組探究了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)H2O2分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，用注射器加入不同濃度的H2O2溶液（見(jiàn)下表），實(shí)驗(yàn)中使用傳感器裝置測(cè)算生成O2的質(zhì)量（圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓變化在安全范圍），繪制氧氣質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線，如圖所示。試驗(yàn)編號(hào)H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）H2O2溶液的體積（mL）對(duì)應(yīng)曲線Ⅰ3.410.0aⅡ2.410.0bⅢ1.710.0c（待繪制）（1）實(shí)驗(yàn)前需準(zhǔn)備不同濃度的H2O2溶液，若要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%的H2O2溶液，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液g。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究目的，從曲線a、b中，可得出的結(jié)論是。（3）計(jì)算實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量，并寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程（1.55.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。（4）在圖中畫(huà)出曲線c的大致位置及趨勢(shì)。3.（2021年）膽礬（CuSO4﹒5H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為250）廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。（1）農(nóng)藥波爾多液由膽礬和石灰乳等配制而成。不能用鐵桶來(lái)配制波爾多液，因?yàn)殍F的金屬活動(dòng)性比銅的___________（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）將25.0g膽礬放在坩堝內(nèi)加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖。①加熱至___________℃時(shí)，CuSO4開(kāi)始分解。②加熱至1000℃時(shí)，CuO開(kāi)始分解，生成Cu2O與一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，該氣體為_(kāi)__________，CuO完全分解時(shí)產(chǎn)生該氣體的質(zhì)量為_(kāi)__________g。③根據(jù)膽礬分解的化學(xué)方程式，計(jì)算“題圖”中x的值___________（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。④下列物質(zhì)均可作為煉銅的原料，理論上，治煉等質(zhì)量的下列物質(zhì)得到銅最多的是___________（填字母序號(hào)）。a.CuSO4﹒5H2Ob.CuSO42O考前猜想考前猜想1.（2022年廣東省初中生學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)聯(lián)考第二輪（二模））項(xiàng)目式學(xué)習(xí)能助力五育并舉?；瘜W(xué)興趣小組開(kāi)展制備醋酸鈣【(CH3COO)2Ca，相對(duì)分子質(zhì)量為158】的項(xiàng)目式學(xué)習(xí)活動(dòng)?！净顒?dòng)一】尋找反應(yīng)原理根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理，能生成醋酸鈣的物質(zhì)組合可能是：①醋酸與氧化鈣反應(yīng)；②醋酸與_____反應(yīng)；③醋酸與碳酸鈣反應(yīng)。小組同學(xué)一致認(rèn)為組合③更好。因?yàn)樵摲磻?yīng)有________產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，便于判斷反應(yīng)是否結(jié)束?！净顒?dòng)二】定量計(jì)算藥品用量現(xiàn)需要制備15.8g醋酸鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是__？(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)[已知：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑]通過(guò)計(jì)算，需要量取冰醋酸___mL(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。【活動(dòng)三】制作與反思將上述量取的冰醋酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，然后再加入所需的碳酸鈣，充分反應(yīng)后，通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶，共得到17.6g醋酸鈣固體。小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，與理論值15.8g不相符，請(qǐng)分析可能的原因__。2.（2022年廣東省佛山市禪城區(qū)中考一模）興趣小組利用壓強(qiáng)傳感器研究氫氧化鈉溶液和飽和澄清石灰水吸收二氧化碳的情況。用3個(gè)250mL的燒瓶收集滿純凈的二氧化碳，連接壓強(qiáng)傳感器，同時(shí)采集數(shù)據(jù)，用注射器同時(shí)等速度分別注入三種溶液各5g（如圖1所示），片刻后，同時(shí)振蕩燒瓶，等待反應(yīng)完成。采集的數(shù)據(jù)如圖2所示。（20℃時(shí)，氫氧化鈣的溶解度是0.16g）資料：過(guò)量CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)生成NaHCO3。（1）600s時(shí)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)由大到小的順序是______（用a、b、c表示）。（2）實(shí)驗(yàn)1對(duì)應(yīng)的曲線是b，該實(shí)驗(yàn)中______（填“NaOH”或“CO2”）完全反應(yīng)。（3）求實(shí)驗(yàn)1中生成物鹽的質(zhì)量（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）。（4）實(shí)驗(yàn)2中氫氧化鈉溶液的濃度比10%______（填“大”或“小”）。曲線a與曲線b差異較大的原因是______。3.（2022年廣東省佛山市南海區(qū)桂城街道聯(lián)考中考科研測(cè)試）鐵粉可用作“雙吸劑”，廣泛應(yīng)用于食品保鮮行業(yè)。（1）鐵粉可用作“雙吸劑”保鮮，原理是它能吸收空氣中的________而生銹，形成Fe2O3·xH2O。（2）學(xué)習(xí)小組模擬雙吸劑原理，取一定量純鐵粉放置在空氣中一段時(shí)間，然后稱(chēng)取13.5g部分己經(jīng)結(jié)塊成紅褐色的鐵銹樣品進(jìn)行探究鐵銹(Fe2O3·xH2O)的組成，實(shí)驗(yàn)按題圖1所示裝置進(jìn)行探究，圖2為A中固體質(zhì)量和隨加熱時(shí)間的關(guān)系圖。①加熱到_________時(shí)，F(xiàn)e2O3·xH2O開(kāi)始分解生成Fe2O3和H2O。②T3~T4過(guò)程中，是CO還原Fe2O3的過(guò)程，實(shí)驗(yàn)中觀察到A中玻璃管的現(xiàn)象是________。③取T5后固體冷卻后加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.3g，求出圖中m的值____。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)④【數(shù)據(jù)處理】以下是圖1中B、C中質(zhì)量不再變化時(shí)B中濃硫酸、C中堿石灰裝置質(zhì)量變化情況。反應(yīng)前(g)反應(yīng)后(g)B100102.7C150156.6請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)，求算Fe2O3·xH2O中x的值為_(kāi)___________。4.（2022年廣東省佛山市順德區(qū)中考一模）某研究學(xué)習(xí)小組為探究木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)。（1）氧化銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。（2）要使80g氧化銅完全被還原，需要碳的質(zhì)量至少是多少？（3）小組同學(xué)將80g氧化銅和8.4g的炭粉在隔絕空氣的容器中持續(xù)加強(qiáng)熱，通過(guò)CO2傳感器測(cè)得容器內(nèi)CO2的質(zhì)量變化曲線如圖所示。①t1時(shí)CO2的質(zhì)量≤______。②分析t1t2密閉容器中CO2的質(zhì)量減少的原因是______。③t2時(shí)容器內(nèi)氣體的碳、氧元素質(zhì)量比為_(kāi)_____。5.（2022年廣東省惠州市惠陽(yáng)區(qū)一模）為測(cè)定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，某化學(xué)活動(dòng)小組稱(chēng)取該固體樣品13g放入錐形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向錐形瓶中加入稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中隨機(jī)測(cè)定了加入稀硫酸的總質(zhì)量和產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如圖表所示：組數(shù)第一組第二組第三組加入稀硫酸的總質(zhì)量/g80130150產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量/g2.24.44.4（1）久置于空氣中的氫氧化鈉會(huì)變質(zhì)的原因是________（用化學(xué)方程式表示）。（2）13g樣品與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是_________g。（3）求13g樣品中氫氧化鈉的純度________。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（4）當(dāng)加入150g稀硫酸時(shí)，錐形瓶中的溶液所含的陽(yáng)離子為_(kāi)______（填離子符號(hào)）。6.（2022年廣東省江門(mén)市新會(huì)區(qū)中考模擬）某學(xué)習(xí)小組利用數(shù)字化傳感器探究溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%鹽酸與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液pH變化圖像。（注：所用溶液均視為稀溶液，密度近似看作1g/mL）（1）實(shí)驗(yàn)室用10g36.5%濃的HC1溶液配制3.65%稀的HCl溶液用于實(shí)驗(yàn)，則需要加水的質(zhì)量______g。（2）b點(diǎn)時(shí)溶液呈______性。（選填“酸”“中”或“堿”）（3）向20mL的3.65%稀的HCl溶液中滴加2%氫氧化鈉溶/液，pH變化如圖所示，計(jì)算a點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（4）請(qǐng)?jiān)谙聢D框內(nèi)將a點(diǎn)時(shí)溶液中主要的微粒種類(lèi)補(bǔ)充完整。7.（2022年廣東省梅州市中考一模）某校化學(xué)研究小組利用數(shù)字化技術(shù)對(duì)初中化學(xué)常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行深究活動(dòng)，請(qǐng)回答：（1）為比較塊狀碳酸鈣和碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的速率，進(jìn)行了如圖1”所示實(shí)驗(yàn)，并用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)氣壓變化情況如圖2所示。①C數(shù)值為_(kāi)__________。曲線___________（選填“I”或“Ⅱ”）表示的是碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的氣壓變化。②對(duì)比分析如圖2中___________（選填“a”、“b”、“c”或“d”）兩點(diǎn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可比較出兩錐形瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)速率快慢。（2）研究小組稱(chēng)取了mg大理石樣品，將100g稀鹽酸逐滴滴入樣品中，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中剩余固體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖3（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶于水）①大理石樣品m的值是___________。②計(jì)算反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）_______。8.某興趣小組用10g鎂條與一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)。測(cè)得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下表（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒(méi)有其它雜質(zhì)）。加入稀硫酸質(zhì)量/g20406080產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g00.20.40.5（1）用化學(xué)方程式說(shuō)明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為20g時(shí)，不產(chǎn)生氫氣的原因是___________。（2）計(jì)算鎂條中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（3）在圖中畫(huà)出產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸的質(zhì)量的關(guān)系圖。標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量。（4）該鎂條氧化前后與足量稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂的質(zhì)量關(guān)系是___________。A.氧化前>氧化后 B.氧化前=氧化后 C.氧化前<氧化后 D.無(wú)法確定9.菱鎂礦的主要成分是，為測(cè)定某菱鎂礦樣品中的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取15.0g樣品放入燒杯中，向燒杯中分兩次加入稀硫酸，充分反應(yīng)后測(cè)得燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示(菱鎂礦中的雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，忽略CO2在水中的溶解)。（1）15.0g樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，共產(chǎn)生二氧化碳______g。（2）求該菱鎂礦樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后向燒杯的廢液中緩慢加入稀NaOH溶液，觀察到現(xiàn)象是_________。10.氫氣被認(rèn)為是理想的清潔