2020-2021學年江蘇省泰州市興化板橋初級中學高二化學上學期期末試題含解析

2020?2021學年江蘇省泰州市興化板橋初級中學高二化學上學用鹽酸作標準液滴定待測濃度的堿溶液，若用甲基橙作指示劑，當?shù)味ㄟ_終點時，溶液顏色

期期末試題含解析變化是

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合A、由紅色變橙色B、由黃色變紅色

題目要求，共60分。）

C、由黃色變橙色D、由橙色變黃色

I.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解和氧化反應的是（）

A.乙酸甲酯B.溪乙烯C.甲酸乙酯D.苯甲醛

參考答案：

參考答案：

C

5.下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是（）

2.已知：‘-/~，如果要合成所用的原始原料可以是

A.臭氧空洞B.酸雨C.光化學煙霧D.溫室效應

A.2-甲基T,3-丁二烯和2-丁塊B.1,3-戊二烯和2-丁塊

參考答案：

C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙塊D、2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙塊

B

參考答案：

AD略

3.在容積不變的密閉容器中，一定條件下進行如下反應：

6.小紅在幫實驗員整理化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶標簽破損的無色溶液，標簽嚴重破損，只能隱約看到一

NO（g）+CO（g）=l/2N2（g）+CO2（g）-373.2kJ/moL，名稱：f酩［

）分子式：

右圖曲線a表示該反應過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應時間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應過［相對分子質(zhì)*74

程按照曲線b進行，可采取的措施是部分（如右圖）。下列說法不正確的是（）------------

A.該有機物肯定是甲酸乙酯，能發(fā)生銀鏡反應

B.該有機物的分子式為C3H6。2

C.在酸性條件下水解生成兩種有機產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量可能相等

D、在堿性條件下課完全水解

A.加催化劑B.向密閉容器中加入氫氣

參考答案：

C.降低溫度D.增大反應物中NO的濃度

A

參考答案：

略

C

7.化學知識的總結(jié)避免“以偏概全”。你認為下列對化學知識概括合理的是（）

略

A.只含有極性鍵的分子一定是極性分子

4.

B.分子晶體中一定是含有共價鍵略

C.第一電離能越大的元素，其非金屬性一定越強

10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用的說法正確的是()

D.原子晶體的熔點一定比分子晶體高，A.甲醇可以使蛋白質(zhì)變性，常用于食品保鮮

參考答案：B.氧化鋁熔點高，常用子制造耐火材料

C.氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑

D

D.常溫下，可用鐵槽車或鋁槽車運輸稀硝酸

略

參考答案：

8.在實驗室中，下列除雜的方法正確的是()B

A.浪苯中混有浪，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.

B.乙烷中混有乙烯，通H?在一定條件下反應，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷【分析】A.甲醛有毒；

C.硝基苯中混有濃硫酸和濃硝酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液B.耐火材料應具有較高的熔點；

D.乙烯中混有CO?和SO?,將其通入溟水中洗氣C.氧化鈉與水、二氧化碳反應不生成氧氣；

參考答案：D.依據(jù)濃硝酸的具有強的氧化性解答.

C【解答】解：A.甲醛有毒，不能用于食品保鮮，故A錯誤；

A項生成的h溶于濱苯，B項無法控制H?的量，且反應較困難。B.氧化鋁熔點高，可用于耐火材料，故B正確：

9,分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是C.過氟化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸面具中的供氧劑，故C錯誤；

D.濃硝酸的具有強的氧化性，常溫下能夠使鋁、鐵鈍化，硝酸能夠與鐵、鋁反應，不能發(fā)生鈍化,

高故D錯誤；

物

質(zhì)2A(g)+B(g)

故選：B.

具

所

的

有11.能在有機物的分子中引入羥基官能團的反應類型有：①脫水反應②取代反應

能

總

量

2C(g③消去反應④加成反應⑤水解反應。其中正確的組合有

低

A.①②③B.④⑤C.②@?D.②③④⑤

A.2A(g)+B(g)=2C(g)；&H=a(a>0)參考答案：

C

B.2A(g)4-B(g)=2C(g)；、H=a(a<0)

略

C.2A+B=2C；NH=a(a<0)12.堿性鋅缽電池是一種常見的一次電池，應用非常廣泛，其工作時發(fā)生如下反應：

Zn+2MnO+HO=2MnOOH+Zn(OH)

D.2c=2A+B；A/7=a(a>0)222

A.Zn為負極，MnO?為正極B.Zn為正極，MnO?為負極

參考答案：C.工作時電子由MnO?經(jīng)外電路流向Zn極

D.Zn電極發(fā)生還原反應，MnC)2電極發(fā)生氧化反應

B

參考答案：略

A

15.某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C—H鍵、0—H鍵、C—0鍵的振動

略

吸收，該有機物的相對分子質(zhì)量是60,則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是

13.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另

一邊鍍二氧化缽。在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為：Zn+2

A.CH3cH20cH3B.CH3cH(OH)

MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是

CH3

A.該電池的正極為鋅

B.電池正極反應式為：2MnO2+2e-4-2H0=2MnO(OH)十201「C.CH3cH2cH20H1).CH3cH2cH2。

2

C.當0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204X1023參考答案：

BC

D.該電池反應中二氧化缽起催化作用

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

參考答案：

16.澳乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4C。制備漠乙烷的一種方法是乙醇與氫

B漠酸反應，該反應的化學方程式是

略實際通常是用澳化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備浪乙烷的裝

置如右圖，實驗操作步驟如下：

14.下列有關(guān)實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是()

①用pH試紙測定Na2c03溶液的pH

②從氯酸鉀和二氧化錦制取氧氣的剩余固體中提取KC1

③用已知濃度的鹽酸和滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液

④用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗

⑤探究Ba(OH)2-8H20晶體和NH4C1晶體反應過程中的能量變化

①檢查裝置的氣密性；

⑥實驗室用新制的FeS0溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)白色沉淀

42②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細的漠化鈉粉末和幾粒碎瓷片;

A.①③B.③④⑤C.②④D.??③小心加熱，使其充分反應。

請問答下列問題。

參考答案：

⑴裝置A的作用是o

D

⑵反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子平衡后混合氣體中各氣體的體積分數(shù)仍與上述平衡相同，那么:

式是一①若a=l,c=2,則6=。在此情況下，反應起始時將向（填“正”或“逆”）反應方

向進行。

②若需規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是。

⑶反應結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中

的_____（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是,原因是

（填寫上正確選項的字母）。

參考答案：

a.稀氫氧化鈉溶液b.乙醇c.四氯化碳

（1）①3：逆②lVc“

該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是（填儀器名稱）。

（2）降低溫度；降低溫度平衡向正反應方向移動，氣體的總分子數(shù)減少

⑷要進一步制得純凈的澳乙烷，可繼續(xù)用蒸儲水洗滌，分液后，再加入無水CaC12,然后進18.（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基

行的實驗操作是（填寫正確選項的字母）。

態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2P原子軌道上有3個未成對的電子，W的原

a.分液b.蒸儲c.萃取子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：

⑸為了檢驗漠乙烷中含有溟元素，不能直接向溟乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因

是__________

通常采用的方法是取少量濱乙烷，然后（按實驗的操作順序選填下列序號）。

①加熱②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液

（1）丫加分子中Y原子軌道的雜化類型為,ImolYM含有。鍵的數(shù)目

參考答案：

為O

.HQ（2）化合物ZL的沸點比化合物YXi的高，其主要原因

<D冷秋河魄Br,

是。

<3）*分濃川井驍）b

《力讀乙烷不除'，M**溶液反陶生成沉淀0X1X3）②（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式

是。

略

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學式是,它

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物比WCL,反應的化學方程式

17.如圖所示，在一定溫度下,把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞為。

參考答案：

的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應：N2+3H2,^2NH3（正反應放熱），若反應達到平衡

后，測得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題：（l）sp雜化（2分）3mol或3X6.2X1023個。分）（2）NH」分子間存在氫

鍵（2分）

用2體積

（3）必0（2分）（4）CuCl（2分）CUC1+2HC1=H2CUCL（2分）（或CuCl+2HCl=

H2[CUC13]）

:H26體積

19.共聚法可改進有機高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下：

（I）保持上述反應溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H?和N%的體積，如果反應達到

73cH=CH催化荊）（RJR」表示氫或煌基）

I

電

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）C的名稱為o

（3）I由F經(jīng)①?③合成，F(xiàn)可使濱水褪色

a.①的化學反應方程式

是o

b.②的反應試劑是?，

c.③的反應類型是O

（4）下列說法正確的是。

a.C可與水以任意比例混溶b.A與1,3-丁

二烯互為同系物

c.I生成M時，lmolI最多消耗3moiNaOHd.N在一定條件下可發(fā)生加聚反

應

（5）E與N按照物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生共聚反應生成P,P的結(jié)構(gòu)簡式為。

（6）E有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種符合下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。