2020-2021學(xué)年新疆阿勒泰地區(qū)某中學(xué)布爾津縣某中學(xué)等八校高一年級(jí)上冊(cè)期末聯(lián)考化學(xué)試題

新疆阿勒泰地區(qū)第二高級(jí)中學(xué)、布爾津縣高級(jí)中學(xué)等八校2020-2021學(xué)年

高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)

考試范圍：必修一第一章至第四章第二節(jié)；考試時(shí)間：100分鐘；

注意事項(xiàng)：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息

2.請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32

第I卷（選擇題）

請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說明

一、單選題（25小題，共50分）

1.（本題2分）粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)過程中，不需要進(jìn)行的操作是（）

A.溶解B.過濾C.洗滌D.蒸儲(chǔ)

2.（本題2分）下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是（）

①標(biāo)況下11.2LN%??②1molHe??③9gH2。？?④1.204XI（）23個(gè)H3PCU

A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③

3.（本題2分）體操運(yùn)動(dòng)員在上器械之前常在手上搓一種白色粉末，這些白色粉末含有碳酸鎂、氧化鎂等物

質(zhì)，其中氧化鎂屬于（）

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

4.（本題2分）下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是（）

A.也和02的反應(yīng)B.鐵與CuS04溶液的反應(yīng)

C.Ca（0H）2溶液和H2so4溶液的反應(yīng)D.Zn和稀H2sCU反應(yīng)

5.（本題2分）下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（）

2+3+

A.KMnO4MnB.HC1->Cl2C.FeFeD.SO；一SCh

6.（本題2分）鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖①、②、③所示，下列有關(guān)說法不無碗的是（）

②

A.圖②中鈉熔成小球，說明鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低

B.圖②中鈉四處游動(dòng)并嘶嘶作響，說明反應(yīng)產(chǎn)生了氣體

C.圖③中滴加酚獻(xiàn)試液后溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成

D.鈉與水反應(yīng)的離子方程式是:2Na+2H+=2Na++H2T

7.（本題2分）欲除去NaHCCh溶液中少量的Na2cCh可加入（）

A.飽和石灰水B.NaOH溶液C.鹽酸D.通入CCh

8.（本題2分）合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。下列物質(zhì)屬于合金的是（）

A.青銅B.陶瓷C.石墨D.水銀

9.（本題2分）我國(guó)將建成世界第一條光導(dǎo)纖維量子通信干線。下列物質(zhì)中可以用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的是（）

A.硫B.二氧化硅C.鐵D.氧化鋁

10.（本題2分）下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而制得的是（）

A.NaClB.HC1C.FeChD.FeCb

11.（本題2分）在不引入新雜質(zhì)時(shí)，分離BaS04、KCkFeCb的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是（）

A.水、AgNCh、稀HNChB.水、NaOH,稀鹽酸

C.水、KOH、稀HNO3D.水、KOH、稀鹽酸

12.（本題2分）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）

A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B.1.7g的NH+4離子中含有的電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，48go3含有的氧原子數(shù)為3NA

D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.INA

13.（本題2分）Fe（OH）3膠體與FeCb溶液共同的性質(zhì)是（）

A.兩者都有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.Fe（OH）3膠體是紅褐色沉淀

C.兩者都能透過濾紙

D.都很穩(wěn)定，其中Fe（OH）3膠體比FeCb溶液更穩(wěn)定

14.（本題2分）能用離子方程式“Ba2++SO42-=BaSO"''表示的化學(xué)反應(yīng)是（）

A.BaCh+H2SO4=BaSO4j,+2HC1

B.Ba（OH）2+H2SO4=BaSCUl+2H2O

C.Na2cO3+H2so4=NazSCU+H2O+CChf

D.Zn+H2SO4=Z11SO4+H2T

15.（本題2分）氫氣和氧化銅反應(yīng)CUO+H2；CU+H2O,下列說法正確的是（）

A.CuO作還原劑B.比作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.銅元素化合價(jià)升高

16.（本題2分）將一小塊鈉投入到CuSCU溶液中，一定觀察不到的現(xiàn)象是（）

A.鈉浮在溶液表面

B.發(fā)出“嘶嘶”的響聲，鈉塊四處游動(dòng)，逐漸變小直至消失

C.有藍(lán)色沉淀生成

D.有紅色粉末生成

17.（本題2分）兩份等質(zhì)量的鋁片分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在同條件下

的體積比為（）

A.1:1B.3:2C.2:3D.1:6

18.現(xiàn)需要480mL0.1?mol/LNaOH溶液，下列選項(xiàng)正確的是（）

A.需用托盤天平在濾紙上稱量藥品2.0g

B.必須使用的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒

C.將溶解后的溶液未冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)使所配溶液濃度偏高

D.定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使所配溶液濃度偏低

19.（本題2分）如圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是（）

A.SiCh屬于兩性氧化物B.盛放Na2cCh溶液的試劑瓶用玻璃塞

C.硅膠吸水后可重復(fù)再生D.圖中所示的轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng)

20.（本題2分）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

2+2

A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液：CO3+H+OH--CO3-+H2O

B.濃燒堿溶液中加入鋁片：A1+2OH=A1O2-+H2O

C.用濃NaOH溶液溶解A12O3：2OH-+AbC）3=2A1O2+H2O

2

D.向氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳：CO2+2OH=CO3+H2O

21.（本題2分）高鐵酸鉀（KFeOD是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe（0H）3

+3KC10+4KoH==2K2FeO.,+3KC1+5H20,下列說法正確的是（）

A.高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7B.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

C.生成物中KzFeO,與KC1的物質(zhì)的量之比為2：3

D.KC10和K0I1從物質(zhì)分類的角度看都是鉀鹽

22.（本題2分）（2015秋?湖州期末）下列幾種試劑不能把濃度均為0.lmol?LT的NaCO：，、NaHCO?鑒別開

的是（）

A.0.1mol?L-'BaCL溶液B.澄清石灰水

C.稀鹽酸D.pH試紙

23.（下列關(guān)于Na2c03、NaHCCh的性質(zhì)比較中，正確的是（）

A.常溫下的溶解度：NaHCCh<Na2cCh

B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

C.與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2COj>NaHCO3

D.等質(zhì)量的固體與足量的鹽酸反應(yīng)放出CO?的質(zhì)量：NaHCCh<Na2co3

24.（本題2分）選用一種試劑能把濃度各均為lmol/L的Na2so八Na2co3、Na2S.BaCb溶液加以區(qū)別開,

這種試劑是（）

A.CaChB.H2SO4C.鹽酸D.AgNO3

25為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后加入KOH、K2cCh、Ba（NO3）2

等試劑，配好過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的正確順序的是（）

A.Ba(NO3)2——>KOH——>K2CO3——>HNO,

B.Ba(NO3)2——>KOH——>HNO3——>K2CO3

C.KOH——>K2co3——>Ba(NO3)2——>HNO3

D.K2co3——>Ba(NO3)2——>KOH——>HNO3

第II卷（非選擇題）

請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明

二、填空題（共24分）

26.（本題12分）（1）3.01x1023個(gè)NH3分子中含有mol氨分子、mol氫原子，其質(zhì)量為

，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為o

（2）等物質(zhì)的量的SO2和S03所含的原子個(gè)數(shù)之比是,質(zhì)量比是。

27.（本題12分）寫出下列反應(yīng)的方程式，并注明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物。

①用CO還原FezCh煉鐵，化學(xué)方程式:.氧化劑：,還

原劑____________

②曾青（CuSO4）得鐵化為銅的離子方程式：.

氧化劑:，氧化產(chǎn)物。

三、實(shí)驗(yàn)題（共14分）

28.（本題14分）某實(shí)驗(yàn)需要500mL0.10mol/L的Na2cCh溶液，現(xiàn)通過如下步驟配制：

①把稱量好的固體Na2cCh放入小燒杯中，加適量蒸儲(chǔ)水?dāng)嚢枞芙猓?/p>

②用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

③蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

④把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫，轉(zhuǎn)入儀器A中；

⑤繼續(xù)加蒸儲(chǔ)水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至溶液的凹液面與刻度線相切；

（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。

（2）稱量的Na2cCh固體質(zhì)量應(yīng)為g?

（3）儀器A的名稱是。

（4）取出100mL配制好的溶液，加蒸儲(chǔ)水稀釋至c（Na2co3）=0.02mol/L。則稀釋后溶液的體積為。

（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是（填字母序號(hào)）。

A.使用前要檢驗(yàn)是否漏水

B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體

C.在燒杯中溶解固體后，迅速將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流

E.加水時(shí)水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出

（6）下列操作會(huì)使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是（填字母序號(hào)）。

A.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外

B.定容讀數(shù)時(shí)，俯視容量瓶上的刻度線

C.加水定容時(shí)，水量超過了刻度線

D.洗滌步驟中，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶

四、計(jì)算題（共12分）

29.（本題12分）完成下列計(jì)算（要求寫出完整的計(jì)算過程）

（1）求0.1mol硫酸鈉的質(zhì)量________________。

（2）求9.03x1023個(gè)氫氣的在標(biāo)況下的體積。

2020-2021學(xué)年度第一學(xué)期高一年級(jí)化學(xué)期末考試參考答案

1.D

【分析】

粗鹽中含難溶的泥沙以及可溶性雜質(zhì)（鈣離子、鎂離子、硫酸根等），先通過溶解、過濾除去難溶的泥沙,

再向?yàn)V液中添加除去可溶性雜質(zhì)的試劑，將其沉淀下來，再過濾，便可除去可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成的難溶性沉

淀，對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，可以減少氯化鈉的損失，所得濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉，而不是蒸儲(chǔ)。

【詳解】

粗鹽中含難溶的泥沙以及可溶性雜質(zhì)（鈣離子、鎂離子、硫酸根等），先通過溶解、過濾除去難溶的泥沙,

再向?yàn)V液中添加除去可溶性雜質(zhì)的試劑，將其沉淀下來，再過濾，便可除去可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成的難溶性沉

淀，對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，可以減少氯化鈉的損失，所得濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉，而不是蒸儲(chǔ)，則粗鹽

提純的實(shí)驗(yàn)過程中，不需要進(jìn)行的操作是蒸儲(chǔ)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

2.A

【詳解】

112L

①氨氣的物質(zhì)的量為——:——-0.5mol,氨氣是4原子分子，故氨氣中原子的物質(zhì)的量為2mol；

22.4L/mol

②氨氣是單原子分子，氨氣物質(zhì)的量和氨原子物質(zhì)的量相同，Imol氨氣含Imol原子；

9g

③9g水的物質(zhì)的量為：,,=0.5moh原子物質(zhì)的量為水的3倍，故含有原子的物質(zhì)的量為

1o8g/zmol

0.5moiX3=1.5mol；

i704x1n23

④磷酸的物質(zhì)的量為上空半一=0.2mol,磷酸分子含有8個(gè)原子，原子的物質(zhì)的量為磷酸的8倍，

6.02x1（）239。］

0.2mol磷酸含有原子的物質(zhì)的量為0.2molX8=l.6mol；

故含有原子數(shù)目由多到少順序?yàn)椋孩佗堍邰?，答案選A。

【點(diǎn)睛】

熟練會(huì)用物質(zhì)的量及相關(guān)公式，計(jì)算原子的個(gè)數(shù)，先計(jì)算分子的數(shù)目，然后計(jì)算一個(gè)分子中有多少個(gè)原子,

物質(zhì)的量是一座橋梁，它將微觀粒子和宏觀物質(zhì)的質(zhì)量體積聯(lián)系在了一起，學(xué)生剛開始學(xué)習(xí)可以做做題鞏

固。

3.D

【詳解】

氧化鎂的化學(xué)式是MgO,是由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物，故是氧化物，

故選：D。

4.A

【詳解】

A.氫氣和氧氣的反應(yīng)過程中沒有離子參加或生成，故不屬于離子反應(yīng)，A項(xiàng)符合；

B.鐵與CuSCh溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是Fe與銅離子的反應(yīng)，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B不符合；

C.Ca（0H）2溶液和H2s04溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是鈣離子與硫酸根、氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，離子方程式為

2++

Ca+2OH-+2H+SO^=2H2O+CaSO4J,故C不符合；

D.Zn和稀H2s04反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是鋅與氫離子的反應(yīng)，離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2T,故D不符合；

答案選A。

5.A

【詳解】

A.KMnO4fMM+中Mn元素化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的，故A選；

B.HC1->Cl2中C1元素化合價(jià)升高被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B不選；

C.FefFe3+中Fe元素化合價(jià)升高被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C不選；

D.SO：TSO2中元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選Ao

6.D

【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷。

【詳解】

A項(xiàng)：圖②中鈉熔成小球所需熱量必為反應(yīng)放出，此時(shí)水未沸騰，則鈉的熔點(diǎn)低于100℃,A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：圖②中鈉球游動(dòng)是反應(yīng)產(chǎn)生氣體的推動(dòng)，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：圖③中是堿性物質(zhì)使酚醐變紅，C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)：水是氧化物、也是難電離物質(zhì)，不能拆寫，應(yīng)寫成2Na+2H2O=2Na++2OH+H2f,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選D。

7.D

【詳解】

A.NaHCCh、Na2co3都能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用飽和石灰水除去NaHCCh溶液中少量

的Na2co3,故不選A；

B.NaHCCh、NaOH反應(yīng)生成Na2co3和水，不能用NaOH溶液除去NaHCCh溶液中少量的Na2co3,故不

選B；

C.NaHCO3、Na2co3都能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，不能用鹽酸除去NaHCCh溶液中少量

的Na2co3,故不選C；

D.Na2co3、CO2、H2O反應(yīng)生成NaHC03,通入CO2可以除去NaHCCh溶液中少量的Na2cO3,故選D；

選D。

8.A

【詳解】

A.青銅為銅的合金，所以A符合題意；

B.陶瓷為無機(jī)非金屬材料，不屬于合金，故B不符合題意；

C.石墨為碳的單質(zhì)，不屬于合金，故C不符合題意；

D.水銀為金屬單質(zhì)，不屬于合金，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選A。

【點(diǎn)睛】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金有三個(gè)特點(diǎn):①一定

是混合物;②合金中各成分通常都是以單質(zhì)形式存在;③合金中至少有一種金屬.

9.B

【解析】

【詳解】

光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，所以生產(chǎn)制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，答案選：B。

10.C

【解析】

【詳解】

A、Cb與Na反應(yīng)可直接化合得到NaCLA不符合；

B、H2與C12反應(yīng)可直接化合得到HC1,B不符合；

C、Fe與CL直接化合得到FeCb,所以FeCL不能由單質(zhì)直接化合而成，C符合；

D、Fe與CL直接化合得到FeCb,D不符合。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

掌翥常見元素及其化合物的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意氯氣的氧化性強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)往往得到最

高價(jià)，這與硫的性質(zhì)不同，例如硫與鐵化合只能得到FeS。

11.D

【詳解】

BaSO?4?難溶，KC1、FeCl?3?易溶，故先用水溶解、過濾分離出?BaS0?4?,再用適量的?KOH?將FeCl?3?轉(zhuǎn)化

為氫氧化鐵沉淀，過濾后得到只含有?KC1?的濾液，將沉淀洗滌后用鹽酸溶解，即得到?FeG?3?溶液，綜上

分析，答案選D。

12.C

【詳解】

A.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積l4n=22.4L/mol,11.2L氧氣的物質(zhì)的量不是0.5mol,所含的原

子數(shù)不是以，故A錯(cuò)誤；

18g

B.1.8g的NH4+含有的NH4+數(shù)目為/V(NH4+)=k7^7xNA/mol=0.1M，電子的數(shù)目為

18g/mol

10x0.1M=H，故B錯(cuò)誤；

48g

C.77(0)=]6g/棧/=3mol,48go3含有的氧原子數(shù)為M0)=網(wǎng)O)?M=3molxA4\mol?i=3M，故C

正確；

24g

D.2.4g金屬鎂含有鎂原子數(shù)目MMg)=G(MNA/mol=0.1以，失去電子數(shù)為2x0.1M=0.2M，

故D錯(cuò)誤；

答案選C。

13.C

【詳解】

A.只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以Fe(0H)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而FeCb溶液不具備，故A錯(cuò)誤；

B.Fe(0H)3膠體不是沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.膠體粒子直徑較大，可通過濾紙，溶液中溶質(zhì)粒子小也能通過濾紙，故C正確；

D.溶液比膠體穩(wěn)定，F(xiàn)e(0H)3膠體比FeCb溶液穩(wěn)定性差，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

14.A

【詳解】

A.氯化鋼是可溶性的鋼鹽，硫酸是強(qiáng)酸，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋼沉淀生成，符合題意要求,

A正確；

B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4J,+2H2O,離子方程式應(yīng)為：2OH+Ba2++2H++SO42-==BaSO4+2H2。，B錯(cuò)誤；

2+

C.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2t，離子方程式應(yīng)為：CO3+2H=H2O+CO2T.C錯(cuò)誤；

+2+

D.Zn+H2sO4=ZnSO4+H2f,離子方程式應(yīng)為：Zn+2H=Zn+H2t，D錯(cuò)誤；

故選A。

15.C

【解析】A、銅元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，氧化銅是氧化劑，A錯(cuò)誤；B、氫元素化合價(jià)

從0價(jià)升高到+1價(jià)，失去電子，氫氣是還原劑，B錯(cuò)誤；C、銅元素化合價(jià)降低，C正確；D、銅元素化合

價(jià)降低，D錯(cuò)誤，答案選C。

點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找

變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。

16.D

【解析】鈉投入到CuSCU溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分

解反應(yīng)，A、B、C均可觀察到，而不會(huì)出現(xiàn)紅色粉末(銅)生成，故選D。

17.A

【解析】

試題分析：根據(jù)反應(yīng)2Al+6HCl=2AlC13+3H2f,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T可知，等質(zhì)量的鋁片產(chǎn)生

的氣體在同條件下的體積相同，故A正確。

考點(diǎn)：本題考查鋁的性質(zhì)。

18.C

【詳解】

A.稱量NaOH應(yīng)在小燒杯中進(jìn)行，A錯(cuò)；

B.必須使用的玻璃儀器還有膠頭滴管，量筒非必須，B錯(cuò)；

C.冷卻到室溫后，溶液體積縮小，濃度偏高，c正確;

D.定容俯視導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，D錯(cuò)。

19.C

【詳解】

A.二氧化硅與NaOH反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,生成了鹽和水，SiCh雖然能與HF反應(yīng)：

SiCh+4HF=SiF4T+2H20,但沒有鹽生成，二氧化硅不是兩性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.Na2cCh溶液呈堿性，二氧化硅能與堿反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鹽，使玻璃塞無法打開，故B錯(cuò)誤；

C.硅膠吸水后，可通過加熱的方式將水除去重復(fù)使用，C正確；

D.圖中二氧化硅與氫氟酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的反應(yīng)，硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，硅酸鈉與二氧化碳、水的反

應(yīng)，硅酸的分解，元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

20.C

【解析】

試題分析：A.碳酸氫鈉只能電離成鈉離子和碳酸氫根離子，故A錯(cuò)誤；B.濃燒堿溶液中加入鋁片生成

偏鋁酸鈉和氫氣，故B錯(cuò)誤；C.用濃NaOH溶液溶解AhCh反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故C正確：D.向

氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；故選C。

【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的正誤判斷

【名師點(diǎn)晴】離子方程式正誤判斷是高考高頻知識(shí)點(diǎn)，解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：①反應(yīng)原理,

如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是

復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO/時(shí)更宜生成的是Mg(0H)2沉淀等。②電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改

寫為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和

HCO3D③配平，離子方程式的配平不能簡(jiǎn)單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原

子守恒。④注意反應(yīng)物的用量對(duì)離子反應(yīng)的影響。

21.C

【解析】

【詳解】

A.K元素在化合物中通常呈現(xiàn)+1價(jià)，。通常呈現(xiàn)-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0原則，可知

K2FeO4中Fe元素的價(jià)態(tài)為+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)反應(yīng)前Fe(0H)3中Fe元素化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)后生成的KzFeOd中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià)，價(jià)

態(tài)升高；反應(yīng)前KC1O中C1元素的化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)后生成的KC1中C1元素的化合價(jià)位價(jià)，價(jià)態(tài)降

低；此反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升高降低，則此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.生成物中K2FeO4與KC1的物質(zhì)的量之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:3,故C正確；

D.從物質(zhì)分類的角度看KC1O為鹽，KOH為堿，故D錯(cuò)誤。答案選C。

22.B

【解析】A.與氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀的為碳酸鈉，無現(xiàn)象的為碳酸氫鈉，故A不選；

B.Na2c。3、NaHCOs均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故B選；

C.與鹽酸反應(yīng)生成氣體快的為碳酸氫鈉，慢的為碳酸鈉，故C不選；

D.pH值大的為碳酸鈉，小的為碳酸氫鈉，可鑒別，故D不選；

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ?/p>

考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同及發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大.

23.A

【詳解】

A.Na2cCh比NaHCCh易溶于水，碳酸鈉溶解度大，故A正確；

B.熱穩(wěn)定性：Na2co3>NaHCCh,故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以和鹽酸反應(yīng)的快慢：

Na2co3<NaHCO3,故C錯(cuò)誤；

D.等質(zhì)量的NaHCCh和Na2co3,NaHCCh物質(zhì)的量較多，則與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CCh的量：Na2c。3

VNaHCCh,故D錯(cuò)誤；

故選A。

24.B

【解析】

【詳解】

A.加入CaCb溶液，不能鑒別Na2s0ANa2so3、Na2co3,都產(chǎn)生沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.加入硫酸，Na2s無現(xiàn)象，Na2sCh生成刺激性氣味氣體，Na2s生成臭雞蛋氣味的氣體，Na2cCh生成

無色無味氣體，與BaCh溶液生成沉淀，可鑒別，B項(xiàng)正確；

C.加入HC1,與Na2s0外BaCb均不反應(yīng)，不能鑒別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Na2s04、Na2so3、Na2co3、BaCh均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

25.A

【詳解】

為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，應(yīng)先加Ba(NO3)2溶液，生成BaS04沉淀,

除去SO：離子，然后加入過量的K0H,生成Mg(0H)2沉淀，除去Mg2+,再加入過量的K2co3,生成CaCO3

和BaCCh沉淀,除去Ca?+和引入的Ba2+,最后加入HNCh除去除雜試劑K2c。3和K0H,注意不能先加K2c。3,

否則不能除去過量的Ba2+,故合理選項(xiàng)是A。

26.0.51.58.5g11.2L3：44：5

【分析】

(1)根據(jù)n=N/N.計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)氨氣的分子組成計(jì)算出含有的氫原子的物質(zhì)的量;根據(jù)m=nM

及n=V/Vm進(jìn)行計(jì)算；

⑵根據(jù)N=N，n可以知道,物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比;根據(jù)m=nM計(jì)算出二者的質(zhì)量比。

【詳解】

(1)3.01X10”個(gè)氨分子的物質(zhì)的量為：3.01X10276.02X1023=0.5mol,0.5mol氨氣分子中含有氫原子

的物質(zhì)的量為：0.5X3=1.5mol；氨氣的質(zhì)量為0.5X17=8.5g；在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為22.4X0.5=11.2L；

答案是：0.5；1.5；8.5g；11.2L；

⑵由N=N,,n可以知道,等物質(zhì)的量的SO?