2023年北京市初三一?；瘜W(xué)試題匯編：溶液的濃度

第1頁/共1頁2023北京初三一模化學(xué)匯編溶液的濃度一、選擇題組（2023·北京豐臺·統(tǒng)考一模）向兩個盛有40℃100g水的燒杯①和②中分別加入甲、乙物質(zhì)?；卮鹣旅嫘☆}。1．燒杯②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A．28.6% B．40% C．55% D．60%2．下列說法中不正確的是A．40℃時，甲和乙的溶解度相等B．燒杯①的底部有未溶解的物質(zhì)C．燒杯②中溶液為飽和溶液D．將燒杯①、②升溫至50℃，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同（2023·北京通州·統(tǒng)考一模）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的NaCl溶液。完成下面小題。3．配制上述溶液，需稱量NaCl的質(zhì)量為A．1.5g B．15g C．7.5g D．50g4．實驗過程中的下列操作，不正確的是A．稱量固體 B．量取水C．溶解固體 D．裝瓶貼簽5．取出瓶中溶液10g進(jìn)行實驗，則瓶中剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．1.5% B．3% C．12% D．15%（2023·北京朝陽·統(tǒng)考一模）依據(jù)下列20℃時的實驗和數(shù)據(jù)，完成下面小題。已知：20℃時，NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g。序號①②③④固體種類NaClNaClNaNO3NaNO3固體的質(zhì)量/g30903090水的質(zhì)量/g1001001001006．①~④所得溶液，屬于飽和溶液的是A．①② B．①③ C．②④ D．③④7．①~④所得溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是A．①② B．①③ C．②④ D．③④8．④所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為A．3:10 B．9:25 C．9:10 D．22:25（2023·北京延慶·統(tǒng)考一模）天宮課堂“點水成冰”實驗中用到了醋酸鈉。20℃時按下表配制溶液，完成下面小題。已知：20℃時醋酸鈉溶解度為124g，60℃時，醋酸鈉溶解度為140g。序號①②③④醋酸鈉的質(zhì)量/g100120140160水的質(zhì)量/g1001001001009．所得溶液中為飽和溶液的是A．① B．①② C．③④ D．④10．下列說法不正確的是A．①中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% B．②中溶液質(zhì)量為220gC．③中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為7：5 D．④中溶液升溫至60℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大二、單選題11．（2023·北京海淀·統(tǒng)考一模）20℃時，向100g水中加入40gKC1，充分?jǐn)嚢韬蟮玫舰?，升溫?0℃得到②。下列說法正確的是A．KC1的溶解度隨溫度升高而減小 B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①<②C．①的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2：5 D．②中是KCl的飽和溶液12．（2023·北京房山·統(tǒng)考一模）下列關(guān)于溶液的說法不正確的是A．水是常用的溶劑B．溶液具有均一性和穩(wěn)定性C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液濃度的一種方法D．升溫一定可以將飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?3．（2023·北京西城·統(tǒng)考一模）如圖為硫酸鋅的溶解度曲線，下列說法正確的是A．20℃時，向100g水中加入60g硫酸鋅，得到160g溶液B．30℃時，硫酸鋅飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%C．將80℃的硫酸鋅飽和溶液降溫至60℃，溶液仍飽和D．60℃的硫酸鋅飽和溶液，無論升溫或降溫，均會有固體析出14．（2023·北京平谷·統(tǒng)考一模）農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種，實驗室配制100g該濃度溶液的過程如圖所示，下列說法不正確的是A．②中需稱量NaCl的質(zhì)量為16g B．③中玻璃棒攪拌加速NaCl溶解C．實驗操作順序為④②①⑤③ D．選用50mL量筒量取所需水的體積15．（2023·北京平谷·統(tǒng)考一模）如圖是三種常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是A．t1℃時，A與C的溶解度相等B．t1℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1:2C．升高溫度，可以使C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋．t2℃時，A、B、C的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為A>B>C三、實驗題16．（2023·北京豐臺·統(tǒng)考一模）用下列實驗儀器配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液。(1)配制時可按下列實驗步驟進(jìn)行：計算→稱量→量取→______→裝瓶貼標(biāo)簽。(2)需要稱量NaCl的質(zhì)量為______g。(3)量取時，需要用到的儀器是______和膠頭滴管。17．（2023·北京順義·統(tǒng)考一模）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，操作如下圖所示。(1)正確的操作順序是_______(填序號)。(2)量取水時，應(yīng)選擇_______mL量筒。A．10 B．20 C．50 D．100(3)③中玻璃棒的作用是_______。18．（2023·北京海淀·統(tǒng)考一模）用下圖儀器配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液。(1)溶解時需要用到的儀器為______（填序號）。(2)將配好的溶液分裝到試劑瓶中，填寫如圖的試劑瓶標(biāo)簽。19．（2023·北京西城·統(tǒng)考一模）根據(jù)下表所示實驗回答問題。已知：白磷著火點為40℃。實驗1

配制40g5%的過氧化氫溶液實驗2

驗證可燃物燃燒條件可供選擇的儀器：(1)實驗1：計算可知，需要6mL30%的H2O2溶液和33mL水。配制過程中不需要的儀器是______。(2)實驗2：①H2O2溶液與MnO2接觸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。②能證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸的實驗現(xiàn)象是______。20．（2023·北京延慶·統(tǒng)考一模）從下圖選擇儀器，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液。(1)需要稱量NaCl的質(zhì)量為___________g。(2)還缺少的儀器有___________(寫名稱)。四、填空題21．（2023·北京朝陽·統(tǒng)考一模）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液，實驗操作如下：(1)需要稱量氯化鈉的質(zhì)量為___________g。(2)正確的操作順序是___________。(3)④中用玻璃棒攪拌的目的是___________。22．（2023·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）某小組同學(xué)要配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。(1)上圖為配制溶液的部分實驗操作圖，正確的操作順序是___________(寫序號)。(2)需要稱量氯化鈉的質(zhì)量為___________。(3)溶解過程中，玻璃棒的作用是___________。五、計算題23．（2023·北京海淀·統(tǒng)考一模）西漢《淮南萬畢術(shù)》中記載了濕法煉銅的技術(shù)，其主要反應(yīng)為。實驗小組用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的CuSO4溶液模擬濕法煉銅，求用該溶液最多制得的Cu的質(zhì)量（寫出計算過程及結(jié)果）。

參考答案1．A2．D【分析】。1．如圖所示，40℃時乙的溶解度是40g，說明該溫度下100g水中最多溶解40g乙，因此燒杯②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。故選：A。2．A、由溶解度曲線可知，40℃時，甲和乙的溶解度相等，A選項正確；B、由溶解度曲線可知，40℃時，甲的溶解度為40g，也就是100g水中可以溶解甲物質(zhì)40g，燒杯①中加入甲物質(zhì)60g，燒杯底部有20g甲物質(zhì)未溶解，B選項正確；C、由溶解度曲線可知，40℃時，乙的溶解度為40g，也就是100g水中可以溶解乙物質(zhì)40g，燒杯②中加入乙物質(zhì)60g，燒杯底部有20g乙物質(zhì)未溶解，溶液為飽和溶液，C選項正確；D、將燒杯①、②升溫至50℃，甲、乙溶解度均增大，甲變?yōu)?0g，乙的溶解度大于40g小于60g，，溶液質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量不同，二者溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，D選項錯誤。故選：D。3．C4．A5．D【解析】3．氯化鈉的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，代入數(shù)據(jù)，50g×15%=7.5g，故選C。4．A、使用天平稱量固體時，應(yīng)遵循“左物右碼”原則，圖中顯示的是“左碼右物”，A錯誤；B、使用量筒量取液體，讀數(shù)時，視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平，B正確；C、溶解固體時，用玻璃棒攪拌，以加速溶解速率，C正確；D、配制好的溶液應(yīng)裝瓶貼簽，以方便使用，D正確。故選A。5．溶液具有均一性、穩(wěn)定性的特點，取出10g溶液后，不改變剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為15%，故選D。6．C7．B8．D【解析】6．①20℃時氯化鈉的溶解度為36g，即20℃時100g水中最多溶解36g氯化鈉形成飽和溶液，則20℃時，將30g氯化鈉溶解到100g水中形成不飽和溶液；②20℃時氯化鈉的溶解度為36g，即20℃時100g水中最多溶解36g氯化鈉形成飽和溶液，則20℃時，將90g氯化鈉放到100g水中只能夠溶解36g氯化鈉，形成飽和溶液；③20℃時硝酸鈉的溶解度為88g，即20℃時100g水中最多溶解88g硝酸鈉形成飽和溶液，則20℃時，將30g硝酸鈉溶解到100g水中形成不飽和溶液；④20℃時硝酸鈉的溶解度為88g，即20℃時100g水中最多溶解88g硝酸鈉形成飽和溶液，則20℃時，將90g硝酸鈉放到100g水中只能夠溶解88g形成飽和溶液；所以①～④所得溶液屬于飽和溶液的是②④，故選C。7．A、由1的分析可知，溶液①中水的質(zhì)量為100g，溶質(zhì)質(zhì)量為30g，溶液②中水的質(zhì)量為100g，溶質(zhì)質(zhì)量為36g，因此兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同，故選項不符合題意；B、由1的分析可知，溶液①③中的溶劑水的質(zhì)量都是100g，溶質(zhì)的質(zhì)量也都是30g，所以兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故選項符合題意；C、由1的分析可知，溶液②中水的質(zhì)量為100g，溶質(zhì)質(zhì)量為36g，溶液④中水的質(zhì)量為100g，溶質(zhì)質(zhì)量為88g，因此兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同，故選項不符合題意；D、由1的分析可知，溶液③中水的質(zhì)量為100g，溶質(zhì)質(zhì)量為30g，溶液④中水的質(zhì)量為100g，溶質(zhì)質(zhì)量為88g，因此兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同，故選項不符合題意；故選B；8．由2的分析可知，溶液④中水的質(zhì)量為100g，溶質(zhì)質(zhì)量為88g，則④所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為88g:100g=22:25，故選D。9．C10．C【解析】9．20℃時，醋酸鈉的溶解度為124g，即該溫度下，100g水中最多溶解124g醋酸鈉達(dá)到飽和，故該溫度下，分別將100g、120g醋酸鈉加到100g水中，能全部溶解，形成的均是不飽和溶液，分別將140g、160g醋酸鈉加到100g水中，均有部分溶質(zhì)未溶解，形成的是飽和溶液，故所得溶液為飽和溶液的是③④。故選C；10．A、①中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，不符合題意；B、由1的分析可知，②中溶質(zhì)能全部溶解，所得溶液的質(zhì)量為：120g+100g=220g，不符合題意；C、20℃時，醋酸鈉的溶解度為124g，故③中100g水只能溶解124g醋酸鈉，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為：124g：100g=31:25，符合題意；D、20℃時，醋酸鈉的溶解度為124g，該溫度下，④中溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為124g，溶劑質(zhì)量為100g，升溫至60℃，60℃時，醋酸鈉溶解度為140g，該溫度下，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為140g，溶劑質(zhì)量為100g，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，不符合題意。故選C。11．B【詳解】A、從溶解度曲線得，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，不符合題意；B、20℃時，氯化鉀溶解度<40g，故其有部分氯化鉀不能溶解，隨后升溫至70℃，氯化鉀溶解度>45g，故燒杯中氯化鉀全部溶解，這時，溶液中溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量增加，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①<②，符合題意；C、20℃時，氯化鉀溶解度<40g，①的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比<，不符合題意；D、70℃，氯化鉀溶解度>45g，而燒杯中氯化鉀的質(zhì)量為40g，故②中是KCl的不飽和溶液，不符合題意；故選B。12．D【詳解】A、水能溶解許多物質(zhì)水，是常用的溶劑，說法正確；B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，溶液具有均一性和穩(wěn)定性，說法正確；C、人們把一定量溶液中所含溶質(zhì)的量叫做溶液的濃度，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液濃度的一種方法，說法正確；D、升溫不一定可以將飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，例如飽和石灰水升溫后，氫氧化鈣溶解度變小，溶質(zhì)析出，仍為飽和溶液，說法錯誤。故選D。13．D【詳解】A、由溶解度曲線可知，20℃時，硫酸鋅的溶解度小于60g，因此20℃時，向100g水中加入60g硫酸鋅，硫酸鋅不能完全溶解，得到溶液的質(zhì)量小于160g，故A選項說法不正確，不符合題意；B、30℃時，硫酸鋅的溶解度為60g，由某溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%可知，30℃時，硫酸鋅飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=37.5%≠60%，故B選項說法不正確，不符合題意；C、由溶解度曲線可知，60℃時硫酸鋅的溶解度大于80℃時的溶解度，因此將80℃的硫酸鋅飽和溶液降溫至60℃，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海蔆選項說法不正確，不符合題意；D、由溶解度曲線可知，60℃的硫酸鋅飽和溶液，無論升溫或降溫，硫酸鋅的溶解度都會減小，因此無論升溫或降溫，硫酸鋅飽和溶液中均會有固體析出，故D選項說法正確，符合題意。故選D。【點睛】本題考查溶解度曲線的應(yīng)用，根據(jù)溶解度曲線的意義結(jié)合題中信息進(jìn)行分析解答。14．D【詳解】A、②中需稱量NaCl的質(zhì)量為100g×16%=16g，故A正確；B、③是溶解，玻璃棒的作用是攪拌加速NaCl溶解，故B正確；C、配置溶液的過程為計算、稱量、溶解，則順序為④②①⑤③，故C正確；D、需要量取水的質(zhì)量為100g-16g=84g，常溫下水的密度為1g/cm3，即需要量取水的體積為84mL，需選擇100mL量筒，故D錯誤；故選D。15．C【詳解】A、t1℃時，A與C的溶解度曲線相交，說明兩者的溶解度相等，故正確；B、t1℃時，A的溶解度是50g，A的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為：50g：100g=1：2，故正確；C、C的溶解度隨溫度升高而減小，所以升高溫度，C的溶解度變小，因此C的飽和溶液在升高溫度仍然是飽和溶液，故錯誤；D、t2℃時，A、B、C的溶解度依次減小，其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為A>B>C，故正確。故選C?！军c睛】溶解度曲線能定量地表示溶解度變化規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。16．(1)溶解(2)3(3)量筒【詳解】（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，并裝瓶貼標(biāo)簽，故填：溶解；（2）需要稱量NaCl固體粉末的質(zhì)量為50g×6%=3g，故填：3；（3）量取水時，向量筒內(nèi)加水時，先用傾倒法加水到接近刻度線，再改用膠頭滴管加水到刻度線，故用到的儀器是量筒和膠頭滴管，故填：量筒。17．(1)②①④③(2)D(3)攪拌，加快溶解速率【詳解】（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實驗步驟為計算、稱量、溶解，結(jié)合圖示，可知操作順序為②①④③；（2）需要水的質(zhì)量=100g-100g×6%=94g，水的密度為1g/mL，則水的體積=94g÷1g/mL=94m，量筒的量程選擇應(yīng)符合“大而近”的原則，故應(yīng)該選擇100mL的量筒量取所需要的水。故選D；（3）③中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。18．(1)af(2)【詳解】（1）溶解時所需的儀器是：燒杯、玻璃棒，故填：af；（2）標(biāo)簽上應(yīng)指明溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故填：。19．(1)漏斗(2)熱水中的白磷通入氧氣前不燃燒，通入氧