2021年中考一輪模擬試題第五單元《化學(xué)方程式》測(cè)試卷

第五單元《化學(xué)方程式》測(cè)試卷

一、單選題（共15小題）

1.從電解水反應(yīng)的微觀示意圖中獲得的信息正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)是分子的重新組合

B.化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目增多

C.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)

D.該反應(yīng)說(shuō)明水由氫氣和氧氣組成

2.某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中（）

A.只含氧元素

B.一定含鈉元素和氧元素

C.只含鈉元素

D.一定含鈉元素，可能含有氧元素

3.在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中，已知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D。若A的相

對(duì)分子質(zhì)量為32,則物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量（）

A.16

B.32

C.48

D.64

4.某物質(zhì)R完全燃燒的化學(xué)方程式為：R+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2。

有關(guān)該反應(yīng)，有下列說(shuō)法：

□R一定由碳、氫、氧三種元素組成

□R一定由碳、氫兩種元素組成，可能含有氧元素

□R中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是最小

□R的相對(duì)分子質(zhì)量等于46

口若4.6gR完全燃燒生成8.8gCO2,同時(shí)還生成了5.4gH2O

其中正確說(shuō)法的個(gè)數(shù)有（）

A.2個(gè)

B.3個(gè)

C.4個(gè)

D.5個(gè)

5.有關(guān)2H2+O2點(diǎn)建2H2。的敘述正確的是（）

A.2g氫氣和1g氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成2g水

B.兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子

C.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水

D.氫氣加氧氣點(diǎn)燃等于水

6.下列關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的讀法，錯(cuò)誤的是（）

A.磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷

B.在點(diǎn)燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷

C.在點(diǎn)燃的條件下，每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化二磷分子

D.在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化

二磷

7.根據(jù)乙快氣體完全燃燒時(shí)的反應(yīng)：2c2H2+5O24CO2+2H2O,可以寫(xiě)出如下的符號(hào)式：“（C2H2）：V

（O2）：V（CO2）：“（H2O尸2：5：4：2。據(jù)此知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.參加反應(yīng)的乙烘和氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5

B.參加反應(yīng)的乙煥和生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：2

C.參加反應(yīng)的乙烘和氧氣的質(zhì)量比為2：5

D.參加反應(yīng)的乙快和生成的二氧化碳的體積比為1：2

8.將18g高鎰酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物是（）

A.KMnO4MnO2

B.KzMnCUMnCh

C.KMnCUMnO2K2M11O4

D.KMnO4K2M11O4

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

O氧原子

?氧原子

勿氟府

?則子

甲名WT

A.該反應(yīng)不是化合反應(yīng)

B.反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有發(fā)生改變

C.原子在化學(xué)變化中不可分

D.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1：1

10.將“神舟七號(hào)''飛船送入太空的是“長(zhǎng)征二號(hào)”F運(yùn)載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為:

C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2;其中R的化學(xué)式是（）

A.N2O4

B.N02

C.N2O

D.CH4

11.3g碳和8g氧氣反應(yīng)生成11g二氧化碳，則6g碳和8g氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成C02,

生成CCh的質(zhì)量為（）

A.14g

B.11g

C.7g

D.10g

12.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.4P+502T號(hào)2P2O5

B.4Fe+3O22FC2O3

C.2H2+O2堡H2O

D.Mg+2HC1——MgCh+H2?

13.元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱

B.元素周期表中，元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同

C.同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等

D.在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素也不會(huì)改變

14.下列關(guān)于S+O2sCh的理解不正確的是（）

A.表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫

B.參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2:1

C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變

D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1:1

15.偏二甲肺9汨8沖）與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空。該化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4

=2Xf+3N2T+4H2。1。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X的化學(xué)式為CO

B.偏二甲肺中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

D.生成N2和H20的質(zhì)量比為14:9

二、填空題(共3小題)

16.已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD,則需gA

17.下圖是氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)(2H2+O22H2O)的微觀模擬圖。

8叩―，院。|―*五％

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)此變化中發(fā)生改變的微觀粒子是。

(2)從微觀角度解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是o

(3)設(shè)N個(gè)氫分子的質(zhì)量為2g,則6g氫氣與足量的氧氣完全反應(yīng)生成的水分子數(shù)為N。

18.在煤中摻適量石灰石，燃燒時(shí)能減少S02的排放，其原因是：

(1)2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X,請(qǐng)你推斷X的化學(xué)式為；(2)汽油完全燃燒的產(chǎn)物是

水和二氧化碳，由此可推斷汽油的組成元素中一定含有的元素是；

三、實(shí)驗(yàn)與探究(共3小題)

19.某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了下圖所示的小實(shí)驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃

棒兩端，分別繞上40cm長(zhǎng)的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱

1——2分鐘。停止加熱后冷卻，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

(1);

(2)。

20.在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為40J)探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，小明同學(xué)利用

單孔橡膠塞塞上細(xì)玻璃管，細(xì)玻璃管上端用氣球密封，將裝置放在天平上稱量總質(zhì)量為Mi,將錐形

瓶取下，取出細(xì)玻璃管，下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并

引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因；

(2)白磷燃燒過(guò)程中，能觀察到的現(xiàn)象是；

(3)小明想利用該裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，還需要進(jìn)行的操作是;

(4)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從微觀角度分析天平平衡的原

21.早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國(guó)化學(xué)家波義爾曾做過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的玻璃容

器中燃燒金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。

(1)試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。

(2)由于波義爾稱量方法上的原因，他錯(cuò)過(guò)了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法，以

驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

四、計(jì)算題(共3小題)

22.家用漂白劑的有效成分是次氯酸鈉(NaClO),其制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O?

若要制備149kg的次氯酸鈉，則理論上需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是多少？

試題解析:設(shè)需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為X。

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H:0

8074.5

x149kg

80/74.5=149儂

x=l38.8kg

答：需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為138.8kg.

本題在解題過(guò)程中格式有什么錯(cuò)誤？請(qǐng)指出錯(cuò)誤并改正。

23.古代濕法煉銅的反應(yīng)原理是：Fe+CuSO4=FeSCU+Cu,若得到16kg的銅，理論上需要鐵質(zhì)量是多

少？解：設(shè)鐵的質(zhì)量為X。

Fe+CuSO,=FeSO4+Cu

5664

x16

56/64=x/16

x=14Kg

答:理論上需要鐵的質(zhì)量是14kgo

本題在解題過(guò)程中格式有什么錯(cuò)誤？請(qǐng)指出錯(cuò)誤并改正。

24.高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)最終生成鐵和二氧化碳。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，16g氧化鐵完全反

應(yīng)最多生成鐵的質(zhì)量。

答案解析

I.【答案】c

【解析】將微觀示意圖轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式形式：2H2O2H2T+02b根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)是

原子的重新組合；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)變化中原子的種類和個(gè)數(shù)不變；根據(jù)化學(xué)方程

式可知該反應(yīng)符合“一變多”特點(diǎn)，為分解反應(yīng)；根據(jù)水分子的微觀示意圖可知，水是由氫元素和氧

元素組成的.

2.【答案】D

【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物中含有鈉元素、碳元素和氧元

素，故該物質(zhì)中一定含有鈉元素，可能含有氧元素。故選D。

3.【答案】B

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出反應(yīng)的B的質(zhì)量，而后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比求出B

的相對(duì)分子質(zhì)量即可。依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的B的質(zhì)量是：llg+9g-8g=12g,

設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量是x

2A+3B=2C+4D

643x

8g12g

64_3x

8g~12^

x=32

4.【答案】C

【解析】根據(jù)化學(xué)方程式，結(jié)合質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)

量都不變，R的化學(xué)式為C2H60,其相對(duì)分子質(zhì)量為46?根據(jù)化學(xué)式中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，可

知R中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。根據(jù)化學(xué)方程式：C2H60+302點(diǎn)燃2C02+3七0,物質(zhì)R：C02：

的質(zhì)量比=46：88：54,故若4.6gR完全燃燒生成8.8g82,同時(shí)還生成了5.4g比0。

5.【答案】C

【解析】根據(jù)化學(xué)方程式的讀法可知，從宏觀上可讀作：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水;

從微觀上可讀作：一個(gè)氫氣分子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一個(gè)水分子；從質(zhì)量上可

讀作：4份質(zhì)量的氨氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，故選C。

6.【答案】B

【解析】根據(jù)化學(xué)方程式的讀法判斷，化學(xué)方程式有三種讀法，化學(xué)方程式4P+5O22P2O5從物質(zhì)

角度：可讀為在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷；從粒子角度：可讀為每4個(gè)磷原子

與5個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下可生成2個(gè)五氧化二磷分子；從質(zhì)量角度：每124份質(zhì)量的磷與160

份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下可生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。

7.【答案】C

【解析】由化學(xué)方程式可計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比；參加反應(yīng)及生成物之間的粒子(分

子或原子)個(gè)數(shù)比，A、B正確；參加反應(yīng)的乙快和氧氣的質(zhì)量比為52：160=13：40,C不正確；

參加反應(yīng)的乙煥和生成的二氧化碳都是氣體，故體積比等于計(jì)量數(shù)之比，D正確。故選C。

8.【答案】C

【解析】高鎰酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+(M利用生成的氧氣的質(zhì)量

判斷高鋅酸鉀是否完全反應(yīng)。

解：設(shè)發(fā)生反應(yīng)的高鎰酸鉀的質(zhì)量為X。

ZKMnOglSMnO'+MnOj+Ozf

21632

x1.6g

,2—1—6■ss.3.2—

x1.6g

x=15.8g

答：發(fā)生反應(yīng)的高鎰酸鉀的質(zhì)量為15.8g.

15.8g<18g,所以有高鎰酸鉀剩余。

9.【答案】D

【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖，將其轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式：2NH3+CO2H2O+CO(NH2)2。反應(yīng)前后分

別有兩種物質(zhì)，不符合化合反應(yīng)“多變一”特點(diǎn)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)

目沒(méi)有發(fā)生改變，其中參加反應(yīng)以及生成物分子的個(gè)數(shù)比為2：1：1：1。

10.【答案】A

【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前C：2,H：8,N：2,反

應(yīng)后C：2,H：8,N：6,O：8。由于R前有化學(xué)計(jì)量數(shù)2,故R的化學(xué)式是N2O4。故選A。

11.【答案】B

【解析】由于3g碳和8g氧氣反應(yīng)生成11g二氧化碳，故6g碳和8g氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)

時(shí)，碳會(huì)剩余3g,則生成CO2的質(zhì)量為3g+8g=llg。

12.【答案】D

【解析】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)依據(jù)是質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，書(shū)寫(xiě)時(shí)要

注意：一寫(xiě)二配三標(biāo)四查。A中氣體符號(hào)不能標(biāo)在反應(yīng)物中，錯(cuò)誤；B鐵燃燒生成的是四氧化三鐵,

錯(cuò)誤；C沒(méi)有配平，錯(cuò)誤。故選D。

13.【答案】C

【解析】A.元素的概念是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，A正確；

B.元素周期表是按照原子序數(shù)依次增多的順序排列起來(lái)的，原子序數(shù)即原子核電荷數(shù)，B正確；

C.同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相等，中子數(shù)不一定相等，C錯(cuò)誤；

D.在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素也不會(huì)改變，D正確；

14.【答案】B

【解析】根據(jù)化學(xué)方程式讀法可知，S+02sCh讀作硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，A正

確；由化學(xué)方程式可計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比為1：1,

B不正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變，C正確；由化學(xué)方

程式可計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為

1:1,D正確。故選B。

15.【答案】B

【解析】由C汨8N2+2N2O4=2XT+3N2T+4H20T可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的

種類和個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)前后氫、氮元素原子的個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)后的元素原子較反應(yīng)前少2個(gè)碳原子

和4個(gè)氧原子，可推測(cè)X的化學(xué)式為C02?

B.根據(jù)化學(xué)式中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算偏二甲腫中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

12x2

五百1x8+百”眈"％'B正確；

C.分解反應(yīng)特點(diǎn)為一變多”，該反應(yīng)反應(yīng)物有兩種，不符合，C不正確：

D.生成N2和H2O的質(zhì)量比為（3x28）：（4x18）=7：6,D不正確。

16.【答案】10

【解析】由質(zhì)量守恒定律生成的D的質(zhì)量為5g+2g-3g=4g,即A、D的質(zhì)量比為5匚4,則利用計(jì)算

可求出若制取8gD,需要A的質(zhì)量為10go

17.【答案】（1）氫分子、氧分子；（2）分子的破裂、原子的重新組合；（3）3

【解析】（1）由氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖，根據(jù)微粒的變化可知，此變

化中發(fā)生改變的微觀粒子是：氫分子、氧分子；（2）由微粒的變化可知，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分

子破裂為原子，原子重新組成新的分子。（3）設(shè)N個(gè)氫分子的質(zhì)量為2g,則6g氫氣含有3N個(gè)氫

分子，含有的氫原子的個(gè)數(shù)是6N,由于每個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后

原子的數(shù)目不變可知，則6g氫氣與足量的氧氣完全反應(yīng)生成的水分子數(shù)為3N。

18.【答案】（1）C02；（2）碳元素、氫元素

【解析】（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X,可知反應(yīng)前后各原子的種類和

數(shù)目保持不變，故生成的X的2個(gè)分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)碳

原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，故X的化學(xué)式為C02;（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種

類不變，生成物二氧化碳和水中的碳元素和氫元素來(lái)自汽油。因此汽油中一定含有的元素是碳元

素和氫元素；

19.【答案】（1）紅色固體變?yōu)楹谏?/p>

（2）玻璃棒向左傾斜

【解析】銅是紅色固體，加熱后與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，氧化銅是黑色固體，所以現(xiàn)象為紅色

固體變?yōu)楹谏?；銅絲原來(lái)的質(zhì)量只是銅的質(zhì)量，加熱后變成了氧化銅的質(zhì)量，故左端的質(zhì)量增加

了，向左傾斜

20.【答案】（1）白磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，小于外界氣壓，在

大氣壓的作用下，C中氣球變小，A中壓強(qiáng)等于外界氣壓，所以A、C中氣球大小不等；

（2）白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的臼煙；

（3）待裝置冷卻后，將裝置放在天平上稱量質(zhì)量為M2,將Mi與M2進(jìn)行比較；

（4）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。

【解析】（1）當(dāng)白磷被引燃后，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷,

五氧化二磷是固體，使瓶?jī)?nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)變小，小于外界大氣壓，但A中是反應(yīng)開(kāi)始內(nèi)外

壓強(qiáng)相等，所以C中氣球變?。?/p>

（2