2023版人教高中同步化學選擇性必修一：第二章化學反應速率與化學平衡第一節(jié)化學反應速率習題匯編

第二章化學反應速率與化學平衡

第一節(jié)化學反應速率

第1課時化學反應速率

基礎過關練

題組一化學反應速率的概念

1.下列有關化學反應速率的說法中正確的是（）

A.對任何化學反應來說,反應速率越大,反應現(xiàn)象就越明顯

B.化學反應速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物

濃度的增加來表示

C.若一段時間內(nèi)某化學反應的反應速率為0.5mol-L1-s',就是指在該時間段內(nèi)

反應物和生成物的濃度變化都為0.5mol-L1-s'

D.化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理量

2.（2020江西贛州高二上期中）下列說法正確的是（）

A.在化學反應中，固體和純液體的化學反應速率為零

B.在化學反應中，某物質(zhì)的化學反應速率表示該物質(zhì)在某時刻反應的速率

C.在某一化學反應中，化學反應速率可以用單位時間內(nèi)反應物濃度的改變或生成

物濃度的改變來表示,其數(shù)值可能相同,也可能不相同

D.化學反應速率用生成物濃度的改變來表示時可以是負值

題組二化學反應速率的簡單計算

3.（2021山東聊城九校開學聯(lián)考）在一密閉容器中充入一定量的％和N”經(jīng)測定反應

開始后3s內(nèi)y（Nj=0.15mol?L?s\貝3s末NH,的濃度為（）

A.0.4mol-U'B.0.6mol?L-1

C.0.9mol?UlD.1.2mol?L

4.在1L的恒容密閉容器中進行反應:A(g)+3B(g)-2c(g),0~2min內(nèi)A的物質(zhì)

的量由2mol減小到0.8mol,則用A的濃度變化表示該反應的反應速率為()

A.1.2mol/(L,min)B.1mol/(L,min)

C.0.6mol/(L,min)D.0.4mol/(L,min)

5.(2020湖北宜昌部分示范高中協(xié)作體高二上期末)將氣體A、B置于容積為2L的

恒容密閉容器中，發(fā)生反應：4A(g)+B(g)-2c(g),反應進行到4s末，測得A為

0.5mol,B為0.4mol,C為0.2mol,用反應物A濃度的減少來表示該反應的反應

速率為()

A.0.025mol-L1-s'B.0.0125mol-L_1?s'

C.0.05mol,L',s'D.0.1mol,L?

高溫、高壓

6.(2020福建福州八縣一中高二上期中)在Nz+3H「催化劑、2NL的反應中，經(jīng)過一

段時間后,NH3的濃度增加了;mol/L,在此段時間內(nèi)用上表示的平均反應速率為:

54

mol/(L?s),則此段時間是()

A.2sB.3.2sC.4.8sD.5.6s

題組三化學反應速率的大小比較

7.(2021山東新泰中學階段性考試)在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據(jù)

下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果,判斷生成氨的速率最快的是()

11

A.r(H2)=0.3mol?L?min

11

B.7(N2)=0.2mol?L?min

1-1

C.V(N2)=0.05mol?L?s

zz1

D.r(NH3)0.3mol?L?min

8.(2020黑龍江大慶實驗中學高二上期中)在不同條件下測得反應A(s)+3B(g)==

2c(g)+2D(g)的反應速率如下，其中對反應速率的正確描述中最快的是(.)

A.r(D)=0.4mol/(L,s)B.r(A)=0.5mol/(L,s)

C.r(B)=0.6mol/(L,s)D.r(C)=0.5mol/(L,s)

9.(2020甘肅蘭州高二上期中)反應A(g)+3B(g)==2c(g)+2D(g),在四種不同條

件下的反應速率分別為

①y(A)=0.45mol,L1?s'②v(B)=0.6mol,L1,s';(3)r(C)=0.4

1

mol?L?s';(4)r(D)=0.45mol?L'?s'o該反應進行的快慢順序為(”，)

A.①遍=②>④B.①〉②二③〉④

C.②〉①二④〉③D.①>④雙=③

題組四化學反應表達式的確定

10.(2020山東棗莊八中高二上期中)在密閉容器中A和B反應生成C,其反應速率

分別用MA)、MB)、MC)表示，已知MA)、MB)、MC)之間有以下關

系:2*B)=3MA),MA)=2/C)。則該反應的化學方程式可表示為()

A.2A(g)+3B(g)—C(g)

B.3A(g)+2B(g)—2C(g)

C.3A(g)+2B(g)—6C(g)

D.A(g)+B(g)^=C(g)

能力提升練

題組一借助圖像考查化學反應速率的計算

1.(2021遼寧協(xié)作體第一次考試，赫)錫、鉛均為第WA族元素，在含Pb7的溶液中投

入Sn會發(fā)生置換反應生成Sn”,反應過程中金屬離子(R2')的物質(zhì)的量濃度隨時間的

變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.0~10s內(nèi)，p(Sn2+)=0.044mol-L1?s-1

B.反應的離子方程式為Pb2++Sn-Pb+Sn2+

C.5s時,正、逆反應速率相等

D.12sBj-,5c(Sn2+)=llc(Pb2t)

2.(*)一定溫度下，在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化

的曲線如圖所示。下列描述正確的是()

A.反應在0~10s內(nèi)，用Z表示的反應速率為0.158mol-L1-s-1

B.反應在0~10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少量為0.79mol-U1

C.反應進行到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應的化學方程式為X(g)+Y(g)-Z(g)

3.(2020北京師大二附中高二上期中,*r)為了研究在Mn()2存在下H。的分解速率,

某學生將少許MrA粉末加入50mL密度為1.1g/cm:,的過氧化氫溶液中，通過實驗

測定,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。請據(jù)圖回答下列問

題:

(1)放出一半氣體所需要的時間為。

(2)A、B、C、D各點反應速率大小的順序是。

(3)過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為o

題組二化學反應速率的綜合計算

4.(2020湖北孝感高二上期末,*)在一定容積容器中發(fā)生反

:2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)—2HCN(g)+6H2O(g),15min內(nèi)測得反應速率用HCN

表示為0.36mol/(L?min),該段時間內(nèi)下列說法正確的是()

A.15min內(nèi)反應消耗氨氣5.4mol

B.可用水表示該段時間內(nèi)的反應速率為1.08mol/(L?min)

C.各物質(zhì)的反應速率關系:2r(CHt)=2r(NH:i)=3r(02)

D.15min時氧氣濃度下降到8.1mol/L

5.(2021河南豫西名校第一次聯(lián)考,*7)將固體NH.Br置于2.0L的密閉容器中，在

某溫度下發(fā)生如下反應：

NH4Br(s)^—"NH3(g)+HBr(g)

2HBr(g)=^Br2(g)+H2(g)

2min后，測得乩為1mol,HBr為8mol,則上述反應中生成NHs的速率為(

A.0.5mol/(L,min)B.2mol/(L,min)

C.2.5mol/(L,min)D.5mol/(L,min)

題組三測定化學反應速率的實驗設計

6.(2020浙江溫州十五校高二上期中聯(lián)考,的鹽酸與碳酸鈣反應生成CO2,運用下

圖，可測定該反應的反應速率。請根據(jù)要求填空：

(1)連接好儀器后，需要檢查___________,再加入藥品進行實驗。

⑵在錐形瓶中加入5g碳酸鈣，加入20mL1mol?!?鹽酸。每隔10s觀測注射

器中氣體的體積,并以磯?s'為反應速率的單位,計算每10s內(nèi)的反應速率。數(shù)據(jù)

處理的結(jié)果見下表：

時間/s102030405060

氣體體積/mL41425384755

反應速率/mL?sH0.41.01.1?0.90.8

表格中的“？”處應填的數(shù)據(jù)是O

(3)從反應速率隨時間變化的數(shù)據(jù)可知,本實驗中反應速率與和

______________有關。

答案全解全析

基礎過關練

l.DA項,有些化學反應的反應速率很快，但沒有明顯現(xiàn)象,錯誤;B項,在化學反應

中，一般不用固體或純液體的濃度變化表示化學反應速率,錯誤;C項,濃度的單位

錯,應為mol?L,且由于各物質(zhì)的化學計量數(shù)不一定相同,在該時間段內(nèi)反應物和

生成物的濃度變化不一定相同。

2.C一般不用固體或純液體的濃度變化表示化學反應速率,A錯誤;化學反應速率

是一段時間內(nèi)的平均速率,B錯誤;在同一化學反應中,其化學反應速率可以用單位

時間內(nèi)反應物濃度的改變來表示,也可以用單位時間內(nèi)生成物濃度的改變來表示，

化學計量數(shù)相同的物質(zhì)表示的化學反應速率相同，化學計量數(shù)不同的物質(zhì)表示的

化學反應速率不同,C正確;化學反應速率為正值,D錯誤。

11

3.C3s內(nèi)r(N2)=0.15mol?L?s',則3s內(nèi)3的濃度變化為0.45mol?L,根

據(jù)反應方程式可知3s內(nèi)氨氣的濃度變化為0.9mol?L：則3s末NL的濃度為

0.9mol,L',C正確。

4.C1L的恒容密閉容器中,0~2min內(nèi)A的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8mol,

用A的濃度變化表示該反應的反應速率為空以=0.6mol/(L-min)。

1Lx2min

5.C根據(jù)#計算MC),再利用同一化學反應中物質(zhì)的反應速率之比等于相應的

At

0.2mol

化學計量數(shù)之比計算/(A)。r(C)=2L~0.025mol,L1?s-1,K(A)=2r(C)=0.05

4s

1

mol?L?s-1o

6.CK(NH3)-7(H2)-mol/(L-s)X±m(xù)ol/(L?s),該段時間內(nèi)限的濃度增加了士

34365

4

mo

mol/L,則反應時間△'-=4.8So

ur6mol/d?s)

7.C反應的化學方程式為Nz(g)+3H2(g)=2Nlh(g),以氫氣的反應速率為標準進

行判斷。A項，y(Hj=0.3mol,U',min1;B項，尸(而=0.2mol,L1,min'1,反應速

率之比等于化學計量數(shù)之比，/田2)=0.6mol,L:,min';C項，武凡)=0.05

:111

mol,L,s'=3mol,L,min,所以r(H2)=9mol,L,min;D項,K(NH3)=0.3

1

mol?minT,所以r(H2)=0.45mol?L?min'o綜上所述，反應速率最快的是C。

8.D同一化學反應中用不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比,故

不同物質(zhì)表示的反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大,表示的反應速率越快,注意

單位要一致。B項,A是固體,一般不用其濃度變化表示化學反應速率;出>此心，

223

故選Do

規(guī)律方法

比較同一化學反應中不同條件下反應速率快慢的方法

“一看”：看化學反應速率的單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一,需先統(tǒng)一單位；

“二化”：將用不同物質(zhì)表示的化學反應速率轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的化學反應速

率或用化學反應速率分別除以相應物質(zhì)的化學計量數(shù)；

“三比較”：比較用同一物質(zhì)表示的化學反應速率的數(shù)值或用化學反應速率分別除

以相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之后的數(shù)值;數(shù)值越大，反應速率越大。

9.D同一化學反應中，在化學反應速率的單位相同的情況下,某物質(zhì)的化學反應

速率與其化學計量數(shù)的比值越大,該物質(zhì)表示的反應速率越快。①靜，

mol?L1?s-0.45mol?L1?s-1;mol?L1?s-1=0.2mol?L-1?s-1;(§)—=—

3322

mol,L1,s-0.2mol,L;,sL④(mol,L1,s-0.225mol,L1,s;所以

反應進行的快慢順序為①>④>②=③。

反思升華

判斷化學反應速率大小的常見誤區(qū)

誤區(qū)1只看數(shù)值：同一化學反應,用不同的物質(zhì)表示時，其化學反應速率不一定相

同；用同一物質(zhì)的化學反應速率比較反應的快慢時,必須要保證單位統(tǒng)一;注意不

用固體或純液體的濃度變化表示化學反應速率。

誤區(qū)2思維混亂:對理論知識掌握得不夠扎實,解題時慌亂不堪，思維混亂,把同

一化學反應中不同物質(zhì)的反應速率之比等于相應的化學計量數(shù)之比的結(jié)論誤認為

將不同物質(zhì)的反應速率乘以其化學計量數(shù),然后進行比較,從而導致出錯。

10.A由2/(B)=3/(A)/(A)=2MC),推知r(A)：y(B)：r(C)=2：3：1,同一化學反

應中，不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比,故該反應的化學方程

式可表示為2A+3B—Co

能力提升練

1.C0^10s內(nèi)Sr?.的濃度從0變?yōu)?.44mol?L;所以r(Sn2>)=0.044mol?L1?sA

正確;在含Pb"的溶液中投入Sn會發(fā)生置換反應生成Sn2+,由題圖可知該反應為可

逆反應,反應的離子方程式為Pb2++Sn-Pb+Sn2；B正確；由題圖可知5s時Pb"和

Sn外的濃度相等,反應還在向正反應方向進行,正、逆反應速率不相等,C錯誤；由題

圖可知12s時，c(Sn2*)=0.44mol?Lc(Pb")=0.2mol?Lc(Sn2>)：c(Pb2+)=0.44

mol?U':0.2mol?L'=11：5,即5c(Sn")=llc(Pb?*),D正確。

1.58mol

2.C從題圖上看,在0~10s內(nèi)，Z的反應速率r(Z)=^二0.079mol?L1?s';0~10

10s

s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度的減少量為發(fā)絲必空0.395mol?!?;反應進行到10s時,Y

2L

的轉(zhuǎn)化率為發(fā)絲3㈣X100%=79.0猊反應的化學方程式應為X(g)+Y(g)=2Z(g)o

1.OOmol

3.答案(1)1min(2)D>OB>A(3)0.11mol/L

解析(1)由題圖可知,放出一半氣體所需要的時間為1mine

(2)隨著反應的進行,過氧化氫溶液的濃度逐漸減小,反應速率也逐漸減小。

(3)該反應的化學方程式為2H◎上&2H2。+0"，在5min后，收集到的氣體體積不

再增加，說明過氧化氫完全分解，由題圖可知1,生成氧氣的體積為60niL,

21L02=^=2I-L0+02f

2mol22.4L

〃(HM)0.06L

^(HA-)=—x0°-^0.00536mol,所以c(H0)=^^M.11mol/Lo

22.4L0.05L

4.B15min內(nèi)IICN濃度的變化量為0.36mol/(L?min)X15min=5.4mol/L,由

化學方程式可知氨氣濃度的減少量為5.4mol/L,但容器容積未知，不能計算其物質(zhì)

的量,A錯誤；同一化學反應中，不同物質(zhì)的反應速率之比等于其對應化學計量數(shù)之

比,則該段時間內(nèi)用水表示的反應速率為0.36mol/(L?min)X-=l.08

2

mol/(L-min),B正確;應為3r(CHf)=3r(NH3)=2r(02),C錯誤;氧氣與HCN的化學計

量數(shù)之比為3：2,則15min內(nèi)氧氣濃度減小5.4mol/LX-=8.1mol/L,初始濃度未

2

知，不能確定15min時氧氣的濃度,D錯誤。

5.C澳化鏤分解為連鎖反應,澳化鏤分解生成的澳化氫又有一部分分解,故剩余

的澳化氫的量為溪化鉉分解生成的澳化氫的量減去分解的淡化氫的量，即c剩余

(HBr)氣生成(HBr)-c分解(HBr);氫氣的物質(zhì)的量為1mol,其濃度為0.5mol/L,則c分

解(HBr)=lmol/L;HBr的物質(zhì)的量為8mol,c刷余(HBr)=8mol4-2L=4mol/L;則c生

成(HBr)=c分解(HBr)+c喇余(HBr)=lmol/L+4mol/L=5mol/L;漠化鐵分解生成的氨氣

濃度與溟化氫濃度相等,則2min后澳化錢分解生成的C(NH3)=C生成(HBr)=5mol/L,

氨氣的平均反應速率為5mol/L4-2min=2.5mol/(L,min),C正確。

6.答案(1)裝置氣密性

(2)1.3

(3)溶液溫度H'的濃度

解析(1)最終需要測定收集的氣體的體積,故連接好儀器后，需要檢查裝置氣密

性。

(2)每隔10s觀測注射器中氣體的體積,30~40s之間反應速率為管產(chǎn)=1.3

mL,s，

(3)根據(jù)題給表格中反應速率的數(shù)據(jù)可知,反應速率開始較慢,然后變大,最后又變

小，因為開始時,雖然鹽酸濃度大,但溫度較低,反應速率較小,反應放熱,隨著反應

的進行,溫度升高,反應速率增大,反應進行到后期,鹽酸的濃度明顯降低,反應速

率減小。

第2課時影響化學反應速率的因素活化能

基礎過關練

題組一影響化學反應速率的因素

1.（2021福建福州檢測）反應①1000K時,A（g）-B（g）+C（g）;反應②500K

時,D（g）=E（g）+F（g）,它們的反應速率的關系是（）

A.①二②B.①⑥

C.①>②D.無法確定

2.（2021河南豫西名校第一次聯(lián)考）在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應2H2O2

MnO

—22H2O+O21）若H4溶液的濃度由2.0mol?L降到1.0mol-L'需10s,

那么HQ濃度由1.0mol?!?降到0.5mol?L’所需的反應時間為（）

A.5sB,大于5s

C.小于5sD.無法判斷

3.在反應C（s）+C02（g）=2C0（g）中,現(xiàn)采取下列措施,其中能夠使反應速率增大

的是（）

①縮小體積,增大壓強②增加碳的量

③通入C02④恒容下充入N2

⑤恒壓下充入Na

A.①④B.②③⑤

C.①③D.①②④

4.（2021江蘇如皋第一階段檢測）下列措施可使H2的生成速率減小的是（）

A.Na與H20反應制取電增加HQ的用量

B.A1與稀硫酸反應制取H”向稀硫酸中加入K2soi溶液

C.Mg與H20反應制取電將冷水改為熱水

D.碳粉與H?O（g）反應制取電增加碳粉的用量

5.（2020福建福州八縣一中高二上期中）關于反應2%（或0NO（g）的化學反應

速率的說法正確的是（）

A.化學反應速率為6moi?L??s」時一定比化學反應速率為3.5mol?L1-s1時大

B.不能根據(jù)氣體顏色變化來確定該反應進行的快慢

C.恒溫恒容條件下,充入N2,壓強增大,但正、逆反應速率都不變

D.升溫或加壓都能增大反應物活化分子百分數(shù),從而加快化學反應速率

6.（2020浙江浙東北聯(lián)盟高二上期中）常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為7g

的鐵塊同時投入下列四種溶液中。鐵塊最快溶解完的是（）

A.250.0mL2moi?L'鹽酸

B.150.0mL2mol?L'H2soi溶液

C.40.0mL5mol?L鹽酸

D.20.0mL18.4raol-L1H2s0,溶液

題組二有效碰撞理論和活化能

7.（2020遼寧省實驗中學高二上期中）下列有關有效碰撞的說法不正確的是

（）

A.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

B.有效碰撞是發(fā)生化學反應的充要條件

C.只要條件合適,普通分子之間的碰撞也可能是有效碰撞

D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞

8.（2020天津七校高二上期中聯(lián)考）下列說法正確的是（.）

A.活化能接近零的反應，當反應物相互接觸時,反應瞬間完成,而且溫度對其反應

速率幾乎沒有影響

B.升高溫度和增大壓強都是通過增大活化分子百分數(shù)來加快化學反應速率的

C.人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子,把活化分子具有的能量叫做活

化能

D.活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學反應前后

的能量變化產(chǎn)生影響

9.在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間的碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為

活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其單位用

kJ?mol」表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

能量（kTmo「）

活化分子的

最低能量

反應物的

總能量（紇）

生成物的

總能量（EJ

0反應過程

⑴圖中反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應,該反應（填“需要”

或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應的△代（用含￡、￡的代數(shù)式表

示）。

（2）已知:H2（g）+?2（g）-IW（g）A年-241.8kJ?mo「該反應的活化能為

167.2kJ?moP'o則其逆反應的活化能為。

（3）對于同一反應,圖中虛線（II）與實線（I）相比,活化能（填“升高”“降

低”或“不變”），對反應熱是否有影響?，原因

是

能力提升練

題組一化學反應速率影響因素的分析

1.（2021安徽皖南名校期中，住）某同學做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將

3支試管分別編號為①②③,實驗結(jié)束后記錄的數(shù)據(jù)如下表所示：

試管加3%加H2S04出現(xiàn)渾濁

加

H2O

編號Na2s2O3溶液溶液的時間

①3mL3mL5滴33s

②amL2mL5滴28s

③5mLbmL5滴16s

下列敘述不可碰的是（）

A.反應的化學方程式為Na2s2O3+H2s0」-iNa2S0（+SI+S0"+H2

B.Na2sQ的濃度越大,反應速率越快

C.才4

D.b=2

2.（2020福建泉州高二上期末,*）已知反應Na2S203+H2S0.—Na2sO“+SI+SO2t

+H。某同學按下表進行實驗,最先出現(xiàn)渾濁的是（）

加3%Na2s2O3加1：5的H2soi

溫度/℃

溶液/mL溶液/滴

A52525

B51535

C52545

D51545

題組二活化能對化學反應速率的影響

3.（2020河北唐山高二上期末,*?）已知1mol幾。2分解放出熱量98kJ,在含少量

I的溶液中,H。分解的機理如下：

①HG+I->H,0+I0慢

@H202+I0一>1120+02+1快

下列有關該反應的說法正確的是（）

A.當該反應放出98kJ的熱量時會生成0.5mol（）2

B.AO?的分解速率主要是由反應②決定的

C.10是該反應的催化劑

D.催化劑的加入改變了該反應的反應熱

4.（2020河南洛陽高三上期中,小）我們把能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫做有效碰撞；

發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠的能量，這種分子叫做活化分子;活化分子具有

的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差，叫做反應的活化能。下列說法不正

確的是（）

A.圖甲中曲線H可以表示催化劑降低了反應的活化能

B.圖乙中HI分子發(fā)生了有效碰撞

C.鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應活化能接近于零

D.增大反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加

5.(2020山東臨沂高三上期末,*)已知反應S2O『(aq)+2r(aq)=

2SOf(aq)+b(aq),若往該溶液中加入含F(xiàn)e，+的某溶液,反應機理如下:

2+

①2Fe"(aq)+21(aq)<、I2(aq)+2Fe(aq)

-

②2Fe?+(aq)+S2O|(aq)2Fe"(aq)+2SOf(aq)

下列有關該反應的說法不正確的是()

A.增大SQ/的濃度,反應②的反應速率加快

B.Fe"是該反應的催化劑

C.該反應是放熱反應

D.Fe>降低了該反應的活化能,也減小了該反應的焙變

題組三控制變量法研究影響化學反應速率的因素

6.(2020吉林省實驗中學高二上期中，#?)甲、乙兩個實驗小組利用酸性KMnO,溶液

與H2c溶液反應研究影響反應速率的因素。設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO.

溶液均已加入H2SO?):

甲組:通過測定單位時間內(nèi)生成CO?氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。

某同學進行實驗，實驗裝置如圖。其中A、B的成分見下表：

序號AB

①2mL0.2moi/LH2c2(\溶液4mL0.01mol/LKMiA溶液

②2mL0.1mol/LHCO,溶液4mL0.01mol/LKMnO,溶液

③2mL0.2mol/LH2c。溶液4mL0.01mol/LKMnO,溶液和少量MnSO,

(1)該反應的離子方程式為,實驗結(jié)束后讀數(shù)前需

要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平。

乙組:通過測定KMnO1溶液褪色所需的時間來比較化學反應速率的大小。為了探究

KMnO,溶液與H2co溶液濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗：

實驗編號1234

水/mL1050X

0.5mol/LH2c溶液/mL510105

0.2mol/LKMnOi溶液/mL551010

時間/s402010—

⑵產(chǎn),4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因

是O

(3)2號實驗中,用HCOi表示的反應速率為(反應后溶液的總體積變

化忽略不計)。

(4)在實驗中發(fā)現(xiàn)酸性高錦酸鉀溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較

慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應速率明顯加快。某同學認為是反應放熱

導致溶液溫度升高,再次進行3號實驗,測定反應過程中不同時間溶液的溫度,結(jié)果

如下表：

時間/s051015202530

溫度/C2526262626.52727

①結(jié)合實驗目的與表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論

是。

②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是的影響。若用實驗證明

你的猜想,除了酸性高鋸酸鉀溶液和草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的

是。皿折

a.硫酸鉀b.水

c.二氧化鎰d.硫酸鎰

7.（2021北京二中學段考試,*，）某小組研究了銅片與5.6mol?LHNO3溶液反應

的速率,實驗現(xiàn)象記錄如下表。

實驗時間段現(xiàn)象

0~15min銅片表面出現(xiàn)極少氣泡

［硝酸銅片表面產(chǎn)生較多氣泡,溶液呈很淺的

15~25min

藍色

L25~30min銅片表面均勻冒出大量氣泡

①

銅片表面產(chǎn)生較少氣泡,溶液藍色明顯

30~50min

變深,液面上方呈淺棕色

為探究影響該反應速率的主要因素，小組進行如下實驗。

實驗I:監(jiān)測上述反應過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。

28

就25/--十——L-——J

24(!—

時間/min

]

實驗II:②?④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積的5.6mol-L-HN03

溶液。結(jié)果顯示:CU(NO3)2、NO對Cu和HNO3反應速率的影響均不明顯,NO?能明顯加

快該反應的速率。

Cu(N?)冏體NONO,

111

②③④

實驗m：在試管中加入銅片和5.6mol?L'HNO3溶液,當產(chǎn)生氣泡較快時,取少量反

應液于試管中,檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有NO2。

(1)根據(jù)表格中的現(xiàn)象,描述該反應的速率隨時間的變化情

況:o

⑵實驗I的結(jié)論:溫度升高(填“是”或“不是”)反應速率加快的主要

原因。

(3)實驗II的目的是o

(4)小組同學查閱資料后推測：該反應由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應速率。請

結(jié)合實驗H、HI,在下圖方框內(nèi)填入相應的微粒符號①、②，以

補全催化機理。

(5)為驗證(4)中猜想,還需補充一個實驗:

(請寫出操作和現(xiàn)象)。

答案全解全析

基礎過關練

1.D因為①②兩個反應不是同一個反應,參加反應的物質(zhì)不同,則化學反應速率

受溫度影響也不同，所以無法確定它們反應速率的關系,D正確。

2.B上。2的濃度由2.0mol?L降到L0mol?L時的平均反應速率為(2.0

mol-1.Omol?L')4-10s=0.1mol*L1*s1,如速率不變,則也。?濃度由1.Omol?L1

降到0.5mol?!?所需的反應時間為(1.Omol?LH-0.5mol?L1)4-0.1mol*Ul*s-1=5

s,但隨著反應的進行,反應物的濃度逐漸減小,反應速率逐漸減小,則所需時間大

于5s,B正確。

3.C①縮小體積，增大壓強,反應速率加快;②碳是固體，增加固體的量不影響化

學反應速率;③通入C02,反應物濃度增大,反應速率加快;④恒容下充入N2,容器的

體積不變,反應物的濃度不變,反應速率不變;⑤恒壓下充入即容器的體積增大,反

應物的濃度減小,反應速率減小。

4.B水是純液體,Na與水反應時，增大水的用量,反應速率不變,A錯誤;往稀硫酸

中加入K^SOi溶液,溶液體積增大,H'濃度減小,反應速率減小,B正確;將冷水改為熱

水,溶液的溫度升高,反應速率加快,C錯誤;碳粉是固體，增加其用量反應速率不

變,D錯誤。

5.C同一化學反應中，用不同物質(zhì)表示的化學反應速率不能直接比較,應該轉(zhuǎn)化

為同種物質(zhì)表示的化學反應速率,再比較,A錯誤;二氧化氮為紅棕色氣體，四氧化

二氮為無色氣體,可根據(jù)單位時間內(nèi)顏色變化的快慢確定反應進行的快慢,B錯誤；

恒溫恒容條件下,充入距壓強增大，但反應物的濃度不變,正、逆反應速率都不變,C

正確;增大壓強,反應物的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多,但活化分子百

分數(shù)不變,D錯誤。

6.B鐵與鹽酸、稀硫酸反應的實質(zhì)為Fe+2H—Fe"+H2t,鐵塊相同,IT濃度越大,

反應速率越快，注意常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化。A項,H，濃度為2mol?L;B項,H，

濃度為4mol-L'jC項,H，濃度為5mol?L、D項為濃硫酸,常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生

鈍化。C中鐵反應的速率最快，但IIC1的物質(zhì)的量只有0.2mol,不能完全溶解7g

鐵,所以鐵與2mol?LHSOi溶液反應最快溶解完。

易錯警示

本題容易忽視“鐵塊最快溶解完”這個要求而錯選C;忽視常溫下鐵遇濃硫酸鈍化

而錯選Do

7.C物質(zhì)發(fā)生化學反應,分子間必須發(fā)生有效碰撞,普通分子間不能發(fā)生有效碰

撞,A正確,C錯誤;發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應,發(fā)生化學反應必定發(fā)生了有效

碰撞,B正確;活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞,D正確。

8.A活化能接近零的反應,分子基本都是活化分子，只要接觸就可迅速反應,溫度

對其反應速率影響不大,A正確;增大壓強是增加了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，不

改變活化分子百分數(shù),B錯誤;活化能指活化分子具有的平均能量與反應物分子具

有的平均能量之差,C錯誤;活化能的大小對化學反應前后的能量變化無影響,D錯

誤。

反思升華

根據(jù)有效碰撞理論,外界條件改變,化學反應速率發(fā)生變化的規(guī)律如下:

增大反應升高

單

大單

增大

塔

物濃度增溫度

大

時

間

間

位

位

時

化

單

單

內(nèi)

內(nèi)

增大單位學增大單位

、'

積

積

位

位

體

體

體枳內(nèi)活化反體積內(nèi)活化

效

效

應

內(nèi)

內(nèi)

杓

分子個數(shù)行分子仃分數(shù)

速

次

次

碰

錯

揄

掩

率

數(shù)

數(shù)使用

加壓

催化劑

9.答案⑴放熱需要E「E\

(2)409.0kJ?moF1

(3)降低無影響催化劑只能降低反應的活化能，不能改變反應物的總能量和生

成物的總能量之差，即反應熱