2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化1.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課時(shí)練含解析蘇教版必修2

PAGE7-影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1.下列食品添加劑中，其運(yùn)用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是 ()A.抗氧化劑B.調(diào)味劑C.著色劑 D.增稠劑【解析】選A?？寡趸瘎┠茏钃趸蜓泳徥称返难趸冑|(zhì)，與反應(yīng)速率有關(guān)，A正確；調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與反應(yīng)速率無關(guān)，B錯(cuò)誤；著色劑是為了給食品添加某種顏色，與反應(yīng)速率無關(guān)，C錯(cuò)誤；增稠劑可以提高食品的黏稠度，使食品加工體系更趨于穩(wěn)定狀態(tài)，與反應(yīng)速率無關(guān)，D錯(cuò)誤。2.通過限制或變更反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻擋反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 ()【解析】選C。扇子扇煤爐火的目的是增加反應(yīng)物氧氣的濃度，加快煤燃燒的速率。3.化學(xué)反應(yīng)條件的限制具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。如下反應(yīng)條件的限制中，不恰當(dāng)?shù)氖?()A.為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B.為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火C.為加快KClO3的分解速率而加入MnO2D.降溫加快H2O2的分解速率【解析】選D。防止鐵生銹，可在其表面涂一層防銹油漆，阻擋鐵與潮濕的空氣接觸，A正確；面粉廠、加油站的空氣中飄浮著可燃性的氣體或粉塵，遇明火可能會發(fā)生爆炸，要嚴(yán)禁煙火，B正確；加入MnO2，對KClO3的分解起催化作用，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；降溫會使化學(xué)反應(yīng)速率減小，減慢H2O2的分解速率，D錯(cuò)誤。4.下列條件肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是 ()A.增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 B.上升溫度C.縮小容器的體積 D.加入生成物【解析】選B。若參與反應(yīng)的反應(yīng)物(或生成物)是固體，增加固體的物質(zhì)的量，對化學(xué)反應(yīng)速率影響不大，A、D錯(cuò)誤；上升溫度肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，B正確；縮小容器的體積，對沒有氣體參與的反應(yīng)不能加快化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤。5.(雙選)(2024·昌樂高一檢測)反應(yīng)A(氣)B(氣)+2C(氣)，其中c(A)在酸性、中性、堿性溶液中隨時(shí)間的變更如圖所示，下列推斷正確的是 ()A.在0～50min，酸性和中性溶液中A分解的百分率相等B.其他條件相同時(shí)，酸性溶液A的分解速率比堿性溶液的小C.A的起始濃度越小，分解速率越大D.在20～25min，堿性條件下v(C)為0.08mol·L-1·min-1【解析】選A、D。在0～50min，酸性和中性溶液中反應(yīng)物A都能完全反應(yīng)，分解的百分率都是100%，A正確；溶液呈酸性時(shí)，A的分解速率大，B錯(cuò)誤；圖中無法比較A的起始濃度與分解的速率的關(guān)系，C錯(cuò)誤；20～25min，堿性條件下v(A)=(0.6mol·L-1-0.4mol·L-1)÷5min=0.04mol·L-1·min-1，v(C)=0.08mol·L-1·min-1，D正確。6.恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)，若反應(yīng)物的濃度從2mol·L-1降到0.8mol·L-1需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間 ()A.10s B.大于10sC.小于10s D.無法推斷【解析】選B。假如按反應(yīng)物濃度從2mol·L-1降到0.8mol·L-1需20s計(jì)算，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間為10s。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度漸漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率漸漸減慢，因此所需的反應(yīng)時(shí)間應(yīng)大于10s。7.(教材二次開發(fā)·教材習(xí)題改編)在5mL1mol·L-1H2O2溶液中，加入少量FeCl3粉末，發(fā)生①2Fe3++H2O2O2+2Fe2++2H+；②2Fe2++H2O2+2H+2H2O+2Fe3+，下列有關(guān)說法正確的是 ()A.向溶液中再加入少量NaCl粉末，增加了Cl-濃度，反應(yīng)速率加快B.Fe2+是H2O2分解的催化劑C.上升溫度，能加快H2O2的分解速率D.將1mol·L-1H2O2溶液的體積增至10mL，則H2O2的分解速率增至原來的2倍【解析】選C。反應(yīng)速率與Cl-濃度無關(guān)，A錯(cuò)誤；Fe3+是H2O2分解的催化劑，B錯(cuò)誤；上升溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；溶液體積增大，c(H2O2)不變，速率不變，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括2小題，共28分)8.(14分)為了探討MnO2對雙氧水分解反應(yīng)速率的影響，某學(xué)生將少許MnO2粉末加入50mL密度為1.1g·cm-3的雙氧水中，通過試驗(yàn)測定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請依圖回答下列問題：(1)試驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為__________；

(2)放出一半氣體所須要的時(shí)間為__________；

(3)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢的依次為__________；

(4)以上反應(yīng)速率大小變更的緣由是；

(5)在5min后，收集到的氣體體積不再增加，緣由是__________________。

【解析】從圖示可知，生成氣體的總體積為60mL，生成一半氣體即30mL，須要的時(shí)間為1min。圖中曲線的斜率表示生成O2的反應(yīng)速率，A、B、C、D四點(diǎn)的斜率依次減小，所以反應(yīng)速率由快到慢的依次為D>C>B>A。速率漸漸減慢的緣由是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度漸漸減小。在5min后，H2O2分解完全，所以氣體的體積不再增加。答案：(1)60mL(2)1min(3)D>C>B>A(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度漸漸減小，反應(yīng)速率也隨著減小(5)此時(shí)雙氧水已完全分解9.(14分)在日常的生活、生產(chǎn)中有很多充分利用外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的例子，如冰箱保存食品，酸奶加酵母發(fā)酵快，空氣中水蒸氣含量越高，鐵越簡單生銹等。在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？事實(shí)影響因素(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體(4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢(5)同樣大小的石灰石分別與0.1mol·L-1鹽酸和1mol·L-1鹽酸反應(yīng)，速率不同(6)夏天食品簡單變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。答案：(1)光(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)催化劑(4)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(5)反應(yīng)物的濃度(6)反應(yīng)溫度(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括3小題，每小題5分，共15分)10.某同學(xué)為探討在溶液中進(jìn)行的M+NC的反應(yīng)速率，他將M、N在肯定條件下反應(yīng)并測定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變更狀況，繪制出如圖所示的曲線。下列說法正確的是 ()A.在各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t2～t3B.圖中陰影部分“面積”表示t2～t3時(shí)間段C的濃度變更量C.從反應(yīng)速率的變更，可看出該反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)D.生成C最多的時(shí)間段是0～t1【解析】選C。在各相同的時(shí)間段里，t1～t2的時(shí)間段中C的濃度變更量最大，所以反應(yīng)速率最快，A錯(cuò)誤；C的濃度變更量是c3-c2，B錯(cuò)誤；t1～t2時(shí)間段中C的濃度變更量比0～t1大，可能是因?yàn)闇囟壬仙鸬模摲磻?yīng)可能是放熱反應(yīng)，C正確；生成C最多的時(shí)間段是t1～t2，D錯(cuò)誤。11.對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行探討。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)變更的有關(guān)試驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。時(shí)間水樣0510152025Ⅰ(pH=2)0.40.280.190.130.100.09Ⅱ(pH=4)0.40.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.20.150.120.090.070.05Ⅳ(pH=4，含Cu2+)0.20.090.050.030.010下列說法不正確的是 ()A.在0～20min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015mol·L-1·min-1B.水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C.在0～20min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D.由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快【解析】選D。在0～20min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為v===0.015mol·L-1·min-1，A正確；在0～5min內(nèi)，Ⅰ中Δc(M)=0.40mol·L-1-0.28mol·L-1=0.12mol·L-1，Ⅱ中Δc(M)=0.40mol·L-1-0.31mol·L-1=0.09mol·L-1，所以Ⅰ中M的分解速率較快，即水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快，B正確；在0～20min內(nèi)，Ⅱ中M的分解百分率為×100%=55%，Ⅲ中M的分解百分率×100%=65%，所以Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大，C正確；Ⅳ中雖然含有Cu2+，但是Ⅰ和Ⅳ的pH不同，不能確定分解速率差異是因?yàn)镃u2+引起的，還是H+濃度差異引起的，D錯(cuò)誤。12.等質(zhì)量的鋅與過量鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，試驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。收集相同條件下相同體積的氫氣，所需時(shí)間最短的一組是 ()組別ABCD鹽酸濃度/(mol·L-1)2.02.52.52.5溫度/℃25305050鋅的狀態(tài)塊狀粉末塊狀粉末【解析】選D。D項(xiàng)的溫度較高，鹽酸濃度較大，并且鋅是粉末，反應(yīng)速率快。二、非選擇題(本題包括1小題，共15分)13.(2024·泰安高一檢測)生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學(xué)愛好小組模擬該法探究有關(guān)因素對破氰反應(yīng)速率的影響(注：破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN-氧化的反應(yīng))?！鞠嚓P(guān)資料】①氰化物主要是以CN-和[Fe(CN)6]3-兩種形式存在。②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽視不計(jì)。③[Fe(CN)6]3-較CN-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe(CN)6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化?！驹囼?yàn)過程】在常溫下，限制含氰廢水樣品中總氰初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調(diào)整含氰廢水樣品不同的初始pH和肯定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計(jì)如下對比試驗(yàn)：(1)請完成以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。試驗(yàn)?zāi)康某跏紁HV(廢水樣品/mL)V(CuSO4溶液)/mLV(H2O2)/mLV(H2O)/mL①參考值760101020②初始pH對v的影響1260101020③

760

10試驗(yàn)測得含氰廢水中的總氰濃度(以CN-表示)隨時(shí)間變更關(guān)系如圖所示。(2)試驗(yàn)①中20～60min時(shí)間段反應(yīng)速率：v(CN-)=_______mol·L-1·min-1。

(3)試驗(yàn)①和試驗(yàn)②結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其緣由可能是

(填一點(diǎn)即可)。

【解析】(1)依據(jù)調(diào)整含氰廢水樣品不同的初始pH和肯定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計(jì)的試驗(yàn)，所以該試驗(yàn)的目的是探究初始pH和雙氧水的濃度對破氰反應(yīng)速率的影響，V(CuSO4溶液)=10mL，V(H2O2)=20mL。(2)v(CN-)=(1.4-0.7)mol·L-1÷(60-20)mi