八下33化學方程式-原題

第3節(jié)化學方程式知識點1質(zhì)量守恒定律1．概念在化學反應(yīng)中，參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2．對概念的理解（1）該定律的運用范圍是指一切化學反應(yīng)（化學變化），不包括物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”，是指“參加”反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，不是反應(yīng)物質(zhì)量的簡單相加。沒有參加反應(yīng)的那部分質(zhì)量不能計算在內(nèi)。生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不包括反應(yīng)前就已經(jīng)存在的物質(zhì)的質(zhì)量。（3）質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，并不包括其他方面的守恒。如對反應(yīng)物和生成物均是氣體的反應(yīng)來說，反應(yīng)前后的總質(zhì)量守恒，但是其體積卻不一定守恒。3．質(zhì)量守恒定律的微觀解釋（1）化學反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物分子分解成原子，原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。（2）質(zhì)量守恒定律的分析歸納：五個不變：宏觀反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變，元素種類不變，微觀原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。兩個一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變微觀，分子種類一定改變。一些可能改變：分子總數(shù)可能改變，元素的化合價可能改變等?！纠?】參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為()A.反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化B．反應(yīng)后元素的種類沒有變化C．反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化D．反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化【例2】下列觀點符合質(zhì)量守恒定律的是()A．煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了B．一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變C．8gCH4完全燃燒生成8gCO2D．水遇冷凝固成冰塊，變化前后質(zhì)量不變【例3】我國用長征二號改進火箭發(fā)射神舟十號載人飛船，火箭所用的液態(tài)燃料偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4發(fā)生的反應(yīng)可寫作：C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2CO2↑+nH2O↑．下列說法正確的是（）A．該化學方程中n=3 B．該反應(yīng)是分解反應(yīng)C．該反應(yīng)要吸收大量的熱 D．N2O4是氧化物【例4】NH4ClO4可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是()A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2【例5】氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是()A．8克B.12克C．11克D．無法確定【例6】加熱ag氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物至反應(yīng)完全。得到固體物質(zhì)cg，則生成氧氣的質(zhì)量為()A．(a－c)g B．(c－b)gC．(a＋b－c)g D．(a－b－c)g知識點2化學方程式1．化學方程式的定義用化學式來表示化學反應(yīng)的方程式，叫做化學方程式。2．化學方程式的意義化學方程式是化學反應(yīng)簡明的表達形式。它從“質(zhì)”和“量”兩個方面表達了化學反應(yīng)的意義。（1）質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。（2）量的方面：①從宏觀看，表示了各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。②從微觀看，表示各反應(yīng)物、生成物之間的微粒個數(shù)比。3．化學方程式的書寫（1）書寫原則：①必須以客觀事實為依據(jù)。②要遵守質(zhì)量守恒定律，即在式子左、右兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。（2）書寫步驟：①寫：根據(jù)反應(yīng)事實，在式子的左邊寫出反應(yīng)物的化學式，右邊寫出生成物的化學式，中間用“——”相連，如果反應(yīng)物或生成物不只一種，就分別用“＋”相連。②配：在式子左、右兩邊的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。配平后把短線改成等號“====”。③注：注明反應(yīng)條件，如點燃、加熱（常用“燃燒”表示）、催化劑等，常溫、常壓不需注明。④標：標出生成物狀態(tài)，反應(yīng)物中無氣體而生成物中有氣體，產(chǎn)生的氣態(tài)生成物用“↑”標出；在溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物中無固體，而生成物中有固體，產(chǎn)生的不溶物用“↓”標出。⑤查：檢查化學式是否正確，化學方程式是否配平，條件和物質(zhì)狀態(tài)是否標注，標注是否恰當。4．化學方程式的配平方法（1）最小公倍數(shù)法：從左右兩邊只出現(xiàn)一次的元素且其最小公倍數(shù)最大的原子入手，再配其他原子。（2）奇數(shù)配偶法：從出現(xiàn)次數(shù)最多且一奇一偶的原子入手，把奇數(shù)原子配成偶數(shù)，相應(yīng)引起其他原子的變化，最后回到起始原子。（3）觀察法：找出化學方程式中一個相對復雜的化學式，將其化學計量數(shù)定為1，先配元素出現(xiàn)次數(shù)少的，再配元素出現(xiàn)次數(shù)多的，配平過程中整數(shù)不行就用分數(shù)，最后再通分化成最簡整數(shù)比。【例1】全球能源生產(chǎn)正向“氫能經(jīng)濟”轉(zhuǎn)型，以可再生生物資源（如纖維素）等為原料生產(chǎn)氫氣已成為能源研究的重點。如圖是某新型能源轉(zhuǎn)換與利用模式示意圖。某有機物水相重整制取氫氣分兩步進行反應(yīng)，其中第一步反應(yīng)可表示為：CxHyOz→CO+H2（未配平），則x：z的值為（）A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．任意比【例2】某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)式為：X+3O2===2CO2+3H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學式為()A、C2H4B、C2H4OC、C2H6D、C2H6O【例3】化學方程式aC2H2+bO2點燃cH2O+dCO2配平后a、b、c、d數(shù)值為（）A．2、5、2、4B．1、2、1、2C．4、5、2、4D．1、3、1、2【例4】Y2+2□====4XY中方框里應(yīng)填寫的化學式為()A．X2Y2B．X2YC．X3Y4D.XY2【例5】在X+2O2CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學式為()A．CH4B．C2H5OHC．CH3OHD．CH3COOH【例6】化學方程式是反映化學反應(yīng)的化學語言。書寫化學方程式要遵循兩個原則，一是要以為基礎(chǔ)，二是要遵循質(zhì)量守恒定律．判斷下列化學方程式書寫是否正確并說明理由。（1）4P+5O2=2P2O5，是否正確，理由是；（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓，是否正確，理由是?！纠?】工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學方程式，在這個反應(yīng)中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由?！纠?】化學方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法(先配奇數(shù)大)：(1)P+O2點燃P2O5(2)C+O2點燃CO(3)Al+O2點燃Al2O3(4)Fe+O2點燃Fe3O4【例9】觀察法：先金屬后原子團（1）CuSO4+NaOH—Na2SO4+Cu(OH)2（2）Mg+HCl—MgCl2+H2↑【例10】配平下列的各個化學反應(yīng)的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑（2）Al+CuSO4—Al2(SO4)3+Cu（3）Zn+HCl—ZnCl2+H2↑知識點3化學方程式與計算1．根據(jù)化學方程式計算的一般步驟（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量。（2）寫：書寫正確的化學方程式。（3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系。（4）列：列出比例式并求解。（5）答：檢查結(jié)果，簡明作答。說明①設(shè)未知量時不帶單位。②化學方程式一定要書寫正確。③相對分子質(zhì)量寫在對應(yīng)物質(zhì)的正下方，計算時要用的才寫，不用的不寫；已知量、未知量寫在相對分子質(zhì)量的下面。④列式時，單位要統(tǒng)一，單位要帶入計算過程，若題中給的量是體積的一定要換算成質(zhì)量再進行計算。⑤化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量都是純量，不純物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)換算成純凈物的質(zhì)量。⑥解題格式要規(guī)范。2．計算時常用的關(guān)系式（1）分解百分率＝×100%（2）物質(zhì)的純度＝×100%（3）不純物質(zhì)的總質(zhì)量＝純物質(zhì)的質(zhì)量＋雜質(zhì)的質(zhì)量3．利用化學方程式計算的常見題型（1）求反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。（2）已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（3）含雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的有關(guān)計算?！纠?】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6克鎂和6克氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的質(zhì)量為()A．10克 B．12克 C．16克 D．24克【例2】某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克，則W中所含有的元素判斷正確的是()A.一定含有CH元素，不含O元素B.一定含有CH元素，可能有O元素C.一定含有CHO三種元素D.條件不足，不能判斷【例3】2.2g某有機物在氧氣中完全燃燒，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（無其它生成物），對該物質(zhì)的組成有下列推斷：①一定含C、H元素；②一定不含O元素；③可能含氧元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H原子個數(shù)比為3：4；⑥分子中C、H原子個數(shù)比為3：8．其中正確的是（）A．①②⑥ B．①②⑤ C．①④⑤ D．③⑥【例4】把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中反應(yīng)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，則下列說法正確的是（）A．A和B的相對分子質(zhì)量比一定為11：24B．反應(yīng)后D的質(zhì)量是13gC．該變化的基本反應(yīng)類型一定是分解反應(yīng)D．C物質(zhì)一定是催化劑【例5】把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，并測得反應(yīng)物和產(chǎn)物在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為29.4gC．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．反應(yīng)過程中，物質(zhì)B和物質(zhì)D質(zhì)量增加的比為87：32【例6】下列圖象能較好反映加熱高錳酸鉀時剩余固體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系的是（）【例7】將等容積、等質(zhì)量（含瓶塞、導管、燃燒匙及瓶內(nèi)少量的細砂）的兩個集氣瓶置于天平的左右兩盤，并調(diào)至平衡，然后同時迅速放入點燃的等質(zhì)量的白磷和木炭（如圖所示）使兩者充分燃燒后冷卻至室溫，打開止水夾后，此時的天平（）A．指針偏向右 B．指針偏向左C．仍處于平衡狀態(tài) D．指針先向左后向右偏【例8】2.4gH2和CO的混合氣體與15gO2混合后，在密閉容器中完全燃燒，在冷卻至室溫，測得容器中混合氣體的質(zhì)量為8.4g，若反應(yīng)后氧氣有剩余，在原混合氣體中H2的質(zhì)量為，反應(yīng)后新混合氣體中O2的質(zhì)量為?！纠?】在實驗室里加熱分解15.8g高錳酸鉀，可以得到氧氣多少克？【例10】2.4克碳在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克二氧化碳？【例11】某同學在研究質(zhì)量守恒定律的實驗過程中，記錄下了如下數(shù)據(jù)：Fe＋S＝FeS（反應(yīng)需要加熱）第一次第二次第三次硫粉的質(zhì)量（克）163232鐵粉的質(zhì)量（克）282856硫化亞鐵的質(zhì)量（克）444488（1）這三次實驗中，從數(shù)據(jù)來看，哪幾次符合質(zhì)量守恒定律？（2）第二次實驗是否符合質(zhì)量守恒定律？，說明原因。通過實驗說明，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之間存在著比例關(guān)系。從上可知，參加反應(yīng)的鐵和硫的質(zhì)量比為。(4)若該同學要進行第四次試驗,如果要將48g硫粉完全反應(yīng),則需要鐵粉多少?能生成硫化亞鐵多少?【課堂練習】1．如圖是某化學反應(yīng)的微觀示意圖，相同的球代表同種原子。下列說法不正確的是（）A．分子由原子構(gòu)成B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．原子在化學反應(yīng)中不可再分D．化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變2．將一定量的苯（C6H6）和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和一種未知物X。測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g3.99.6000反應(yīng)后質(zhì)量/g006.62.7m下列判斷正確的是（）A．表中m的值為13．5B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．物質(zhì)X能在氧氣中燃燒D．物質(zhì)X中一定含有氫元素3．如圖所示為某化學反應(yīng)的微觀示意圖，其中“○”和“●”表示兩種不同元素的原子。該反應(yīng)（） A．是化合反應(yīng) B．可表示氫氣和氧氣的反應(yīng) C．反應(yīng)前后原子種類發(fā)生了變化 D．反應(yīng)前后元素化合價沒有發(fā)生變化4．一定條件下在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖，下列說法正確是（） A．x的值為44 B．該反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng) C．W由碳、氫兩種元素組成 D．W中碳、氫元素的原子個數(shù)比為1∶35．將25克甲物質(zhì)和5克乙物質(zhì)混合，加熱后發(fā)生化學反應(yīng)，經(jīng)分析，反應(yīng)后的混合物含10克甲和11克丙，同時還含有一種新物質(zhì)丁。若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，并用A、B、C、D表示其化學式，則對應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系是（） A．A+B→C+D B．A+2B→2C+D C．2A+B→2C+D D．2A+B→C+2D6．密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g19.78.731.60.4反應(yīng)后的質(zhì)量/gx17.403.6下列說法不正確的是（） A．x的值為39.4 B．該反應(yīng)為分解反應(yīng) C．反應(yīng)過程中，B與D的質(zhì)量比為87∶36 D．若A與C的相對分子質(zhì)量之比為197∶158，則A與C的化學計量數(shù)比為1∶27．在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認識不正確的是（）A．該變化的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)B．反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13gC．反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為13∶6D．物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑8．在化學反應(yīng)A+2B=C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反應(yīng)，生成12.7gC，同時得到D的質(zhì)量是（） A．0.2g B．5.6gC．0.4g D．0.73g9．如圖是反映某個化學反應(yīng)里各物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，下列對此變化的描述中，正確的是（） A．充分反應(yīng)后，乙+丙=甲的質(zhì)量 B．物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙 C．此化學反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律 D．此化學反應(yīng)是分解反應(yīng)10．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（） A．丁是該反應(yīng)的催化劑 B．參與反應(yīng)的乙、丙質(zhì)量比為3∶17 C．該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng) D．參與反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比為7∶1011．在一個密閉容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如表：反應(yīng)后待測的B的質(zhì)量是克，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是。12．硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS2）是工業(yè)制硫酸（H2SO4）的原料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成硫酸。第一步的反應(yīng)可用化學方程式表示為：4FeS2+xO22Fe2O3+ySO2（x、y表示化學計量數(shù)），則其中的x=13．哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁：；⑵、高氯酸銨受熱分解：；14．在通常情況下，碳單質(zhì)的化學性質(zhì)穩(wěn)定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質(zhì)發(fā)生反石墨，產(chǎn)物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應(yīng)的化學方程式：。15．砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物是砒霜（As2O3），寫出該反應(yīng)的化學方程式：16．當12.25克KClO3跟3.25克MnO2共熱，反應(yīng)完全后剩余物的質(zhì)量為10.7克。求MnO2的質(zhì)量KClO3分解的質(zhì)量產(chǎn)生O2的質(zhì)量17．取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2g氧氣．計算：（1）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量．（2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留到0.1%）．18．為了測定混有少量雜質(zhì)的高錳酸鉀固體樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，取20g樣品加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)），剩余固體的質(zhì)量與加熱時間的關(guān)系如表所示：加熱時間/mint0t1t2t3t4t5t6剩余固體質(zhì)量/g202019.618.818.618.418.4（1）t0至t1時間段，固體質(zhì)量不變的原因是。（2）反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是。（3）求樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。（4）該反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為氧氣的氧元素質(zhì)量占高錳酸鉀中氧元素質(zhì)量的%。19．化學方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法(先配奇數(shù)大)：(1)Mg+O2點燃MgO(2)H2O2MnO2H2O+O2↑(3)H2O通電H2↑+O2↑(4)H2+O2點燃H2O（2）觀察法：先金屬后原子團（1）Fe2O3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O（2）Al+H2SO4—Al2(SO4)3+H2↑（3）配平下列的各個化學反應(yīng)的方程式：（1）Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2O（2）Fe2(SO4)3+NaOH—Na2SO4+Fe(OH)3（3）Fe(OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O【課后練習】1．物質(zhì)X和B2能發(fā)生下列反應(yīng)：2X+B2=2AB3，則X的化學式是()A、AB2B、A2B2C、AB3D、A2B32．下列化學方程式中，完全正確的是()A.P+O2P2O5B.C+2OCO2C.Mg2+O22MgOD.3Fe+2O2Fe3O43．將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：下列判斷正確的是（）A．表中a的值為2.8B．X一定是該反應(yīng)的催化劑C．X不可能含有氫元素D．若起始時氧氣的質(zhì)量是14g，則無X生成4．在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸汽及一種未知物質(zhì)M，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，據(jù)表推測下列說法中不正確的是（）A．X的值為零 B．M中一定含碳、氫、氧C．M中碳、氫原子個數(shù)比為1：4D．氧氣和M是反應(yīng)物5．物質(zhì)R在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)的化學方程式為：R+3O2CO2+2XO2，測得CO2和XO2的質(zhì)量分別為4.4g和12.8g．下列判斷正確的是（）A．參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為8.6gB．R的相對分子質(zhì)量為76gC．X的相對原子質(zhì)量為32D．R中含有X元素、C元素和O元素6．某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克，則W中所含有的元素判斷正確的是()A.一定含有CH元素，不含O元素B.一定含有CH元素，可能有O元素C.一定含有CHO三種元素D.條件不足，不能判斷7．小宇探究某種有機化合物的組成，他取該物質(zhì)3.2g在足量的氧氣里充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和7.2g水．則該有機物中（）A．一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素B．一定含碳、氫、氧三種元素C．一定只含有碳、氫兩種元素，不含氧元素D．無法確定8．發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應(yīng)的化學方程式。9．用糧食作原料釀酒時，往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸，這實際上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應(yīng)的化學方程式為。10．（1）化學方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法(先配奇數(shù)大)：(1)NH3+Cl2——N2+HCl(2)C2H2+O2——CO2+H2O(3)Fe2O3+CO——Fe+CO2（2）觀察法：先金屬后原子團（1）Fe(OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O（2）Al2(SO4)3+NaOH—Na2SO4+Al(OH)3（3）配平下列的各個化學反應(yīng)的方程式：（1）CH4+O2點燃CO2+H2O（2）C+CO2高溫CO（3）NH3+