專題03 化學(xué)平衡（考題猜想）（6大題型）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2019選擇性必修1）

專題03化學(xué)平衡題型1化學(xué)平衡狀態(tài)的特征題型2化學(xué)平衡狀態(tài)的判定題型3化學(xué)平衡常數(shù)及其相關(guān)計(jì)算題型4化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素題型5勒夏特列原理及其應(yīng)用題型6化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像▉題型1化學(xué)平衡狀態(tài)的特征【例1】對(duì)于可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等 B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)混合物各成分的百分含量不再變化 D．反應(yīng)已經(jīng)停止【答案】C【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應(yīng)限度。據(jù)此判斷?！窘馕觥緼．反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，所以平衡時(shí)M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度不一定相等，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應(yīng)限度，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)混合物各成分的百分含量不再變化是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故C正確；D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)速率不為0，反應(yīng)不停止，故D錯(cuò)誤；故選C?！咀兪?-1】一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．正反應(yīng)速率為0B．、、的百分含量相等C．的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化D．、、的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2【答案】C【解析】A．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等但不為0，反應(yīng)沒(méi)有停止，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，、、的濃度不再改變，、、的百分含量不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成氨氣的速率與消耗氨氣的速率相等，則的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化，故C正確；D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，、、的濃度不再改變，未知起始投入量，、、的物質(zhì)的量之比不一定為1∶3∶2，故D錯(cuò)誤；故選C?！咀兪?-2】煤的氣化可獲得清潔燃料，是實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用的一種重要途徑，主要反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣等。一定條件下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。關(guān)于該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述正確的是A．H2O完全轉(zhuǎn)化為CO和H2 B．H2的濃度保持不變C．正、逆反應(yīng)速率相等且均為零 D．H2O、CO的物質(zhì)的量之比為1∶1【答案】B【解析】A．可逆反應(yīng)中H2O不可能完全轉(zhuǎn)化為CO和H2，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，H2濃度保持不變，說(shuō)明已經(jīng)平衡，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行，故正逆反應(yīng)速率相等但不為零，C錯(cuò)誤；D．H2O、CO的物質(zhì)的量由各成分的起始的量決定，H2O、CO的物質(zhì)的量之比為1∶1難以判斷是否處于平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B?！咀兪?-3】利用合成甲醇也是有效利用資源的重要途徑。將原料氣充入某一恒容密閉容器中，只發(fā)生，在不同催化劑作用下，反應(yīng)min時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．使用催化劑Ⅰ時(shí)，d點(diǎn)未達(dá)到平衡B．c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比a點(diǎn)低的原因一定是催化劑活性降低C．溫度下的反應(yīng)速率大于溫度下的反應(yīng)速率D．若a點(diǎn)時(shí)，，則此條件下反應(yīng)已達(dá)到最大限度【答案】B【解析】A．使用催化劑I時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小。溫度低于T4時(shí)，該反應(yīng)未達(dá)平衡，溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率隨著反應(yīng)速率增大而增大；溫度高于T4時(shí)，可能是催化劑活性降低，也可能是平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率減小，因此d點(diǎn)未達(dá)到平衡，故A正確；B．c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比a點(diǎn)低的原因可能是催化劑活性降低，也可能是平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．溫度T4高于T3，升高溫度反應(yīng)速率加快，故溫度下的反應(yīng)速率大于溫度下的反應(yīng)速率，故C正確；D．由于，若a點(diǎn)時(shí)，，則v(CH3OH)正=v(CH3OH)逆，a點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)已達(dá)到最大限度，故D正確；答案選B。▉題型2化學(xué)平衡狀態(tài)的判定【例2】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑤混合氣體的顏色；⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；⑦某種氣體的百分含量。其中能說(shuō)明反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有幾項(xiàng)A．2 B．3 C．4 D．5【答案】B【分析】NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)為氣體體積增大的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據(jù)此判斷?！窘馕觥竣僭摲磻?yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②A為固體，混合氣體的密度為變量，當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量為變量，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④該反應(yīng)中只有NH3、CO2為氣體，且二者物質(zhì)的量之比始終為2∶1，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為定值，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；⑤NH3、CO2均為無(wú)色氣體，不能根據(jù)混合氣體的顏色判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；⑥該反應(yīng)中各反應(yīng)物或生成物的濃度之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；⑦該反應(yīng)中只有NH3、CO2為氣體，且二者物質(zhì)的量之比始終為2∶1，則氣體NH3、CO2的百分含量始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故⑦錯(cuò)誤；故選B。【變式2-1】在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)速率B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D．容器內(nèi)【答案】D【解析】A．反應(yīng)速率說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，A不選；B．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)不斷增大，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，B不選；C．該反應(yīng)過(guò)程中氣體物質(zhì)的量增大，氣體總質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C不選；D．容器內(nèi)，不能說(shuō)明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，D選；故選D。【變式2-2】一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)的焓變?yōu)椤，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．①② B．②④ C．③④ D．①④【答案】D【解析】①反應(yīng)混合物的質(zhì)量始終保持不變，但體積會(huì)發(fā)生變化，氣體密度保持不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；②ΔH是恒量，不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故不選；③該反應(yīng)是充入1molN2O4，正反應(yīng)速率應(yīng)是逐漸減小直至不變，③曲線趨勢(shì)不正確，故不選；④N2O4的轉(zhuǎn)化率先增大，后保持不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；綜上所述，①④正確，故選D?！咀兪?-3】常溫下向燒杯中加入溶液、溶液和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：

。下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．保持不變 B．保持不變C．溶液pH不再變化 D．【答案】C【解析】A．與反應(yīng)物和生成物的能量高低有關(guān)，在一定條件下始終保持恒定，因此不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．和I-的起始量之比為1：2，結(jié)合反應(yīng)可知兩者變化量之比也為1：2，則始終保持1：2恒定不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．溶液pH不再變化說(shuō)明溶液中氫離子濃度不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；D．說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故選C。▉題型3化學(xué)平衡常數(shù)及其相關(guān)計(jì)算【例3】在一定溫度下的可逆反應(yīng)X(g)2Y(g)

>0，v正=k正c(X)，v逆=k逆c2(Y)(k為速率常數(shù))，若在該溫度下的k正=10k逆，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該溫度下的平衡常數(shù)為10B．升高溫度，k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)C．有利于測(cè)定X的相對(duì)分子質(zhì)量的條件為高溫低壓D．恒壓條件下，向平衡體系中充入惰性氣體He，X的轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，v正=k正c(X)=v逆=k逆c2(Y)，K=，故A正確；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)，故B正確；C．有利于測(cè)定X的相對(duì)分子質(zhì)量即要求平衡逆向移動(dòng)，低壓不利于平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．恒壓條件下，向平衡體系中充入惰性氣體He,相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。答案選C?！纠?】某溫度下，在2L恒容密閉容器中加入一定量A，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)?2B(g)＋C(g)ΔH＝＋a(a>0)kJ·mol－1。反應(yīng)過(guò)程中B、A的濃度比與時(shí)間t有如圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)，c(C)＝0.8mol·L－1。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.2B．A的初始物質(zhì)的量為4.8molC．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率約為66.7%D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收的熱量為0.8akJ【答案】D解析根據(jù)反應(yīng)2A(g)2B(g)＋C(g)和題目已知數(shù)據(jù)可知，15min時(shí)c(B)＝1.6mol·L－1、c(A)＝0.8mol·L－1，當(dāng)eq\f(cB,cA)保持不變時(shí)，即15min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2B·cC,c2A)＝eq\f(1.62×0.8,0.82)＝3.2，A項(xiàng)正確；A的初始物質(zhì)的量為(1.6＋0.8)mol·L－1×2L＝4.8mol，B項(xiàng)正確；15min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1.6mol·L－1,2.4mol·L－1)×100%≈66.7%，C項(xiàng)正確；2molA參加反應(yīng)吸收的熱量為akJ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，參加反應(yīng)的A為1.6mol·L－1×2L＝3.2mol，則吸收的熱量為eq\f(3.2,2)×akJ＝1.6akJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！咀兪?-1】在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：，已知，，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)，則此反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化量為（）A． B．C． D．【答案】C【解析】由平衡常數(shù)的定義：解得。故選C?！咀兪?-2】在25℃時(shí)，恒容密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和2min后達(dá)到平衡的濃度如表所示，下列說(shuō)法不正確的是物質(zhì)XYZ初始濃度120平衡濃度0.50.51A．反應(yīng)可表示為 B．Y的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．反應(yīng)前后氣體總壓強(qiáng)之比為3∶2 D．化學(xué)平衡常數(shù)為4【答案】D【解析】A．由題中表格可以得到從初始到平衡，X的濃度減小了0.5mol/L，Y的濃度減小了1.5mol/L，Z的濃度增加了1mol/L，所以反應(yīng)的方程式為，A正確；B．Y的平衡轉(zhuǎn)化率為，B正確；C．反應(yīng)前后氣體總壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比為，C正確；D．化學(xué)平衡常數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選D。【變式3-3】在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，ΔH<0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol·L-1，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x的值等于_______。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______，升高溫度時(shí)K值將_______(選填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。達(dá)到新平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為n(A)=_______mol【答案】2減小60%32.6【解析】（1）C的濃度為0.4mol·L-1，因?yàn)槿萜黧w積是2L因此C為0.8mol，與D產(chǎn)量相同，故反應(yīng)中的計(jì)量數(shù)相同，x是2。（2）列式求算：由平衡常數(shù)計(jì)算公式。因?yàn)樵摲磻?yīng)ΔH<0，是放熱反應(yīng)，故升高溫度反應(yīng)逆向進(jìn)行，K值減小。（3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=。（4）與原平衡等效，則A與B的物質(zhì)的量之比為1：1，將3molC和3molD完全轉(zhuǎn)化為A和B，得到4.5molA和1.5molB，加上原來(lái)的物質(zhì)的量之后，A為6.5mol，B為3.5mol，要使A、B的物質(zhì)的量相等，還需要加入3molB，達(dá)到新平衡后，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原來(lái)相同，為20%，新平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為13mol×20%=2.6mol。▉題型4化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素【例5】反應(yīng)NH4HS(s)?NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A．溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體B．移走一部分NH4HS固體C．容器體積不變，充入HCl氣體D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)狻敬鸢浮緽【解析】A項(xiàng)，2H2S＋SO2=3S＋2H2O，通入SO2氣體使反應(yīng)正向移動(dòng)；B項(xiàng)，增減固體的量不影響平衡；C項(xiàng)，NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)，充入HCl氣體使反應(yīng)正向移動(dòng)；D項(xiàng)，保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)猓胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)?！咀兪?-1】某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正加快、v逆減慢B．縮小容器的體積，v正>v逆C．恒容下，再充入一定量的Ar氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】B【解析】A．恒容下，再充入一定量的水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器的體積，氣體壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B正確；C．恒容下，再充入一定量的不參與反應(yīng)的氬氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不改變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．恒容下，再充入一定量的乙烯，反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選B?！咀兪?-2】在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0，反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A．升高溫度，平衡常數(shù)增大B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大D．平衡時(shí)充入X，達(dá)到新平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【分析】溫度在Q點(diǎn)之前，升高溫度，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，X的含量減??；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度在Q點(diǎn)之后，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到平衡且逆向移動(dòng)，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)；【解析】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，A錯(cuò)誤；B．W點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越高，所以W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大，C正確；D．平衡時(shí)充入X，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，但是達(dá)到新平衡時(shí)X自身的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；故選C?！咀兪?-3】某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)4v(NH3)正=6v(H2O)逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．當(dāng)12個(gè)N-H鍵斷裂的同時(shí)有12個(gè)O-H鍵形成，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D．其他條件不變，僅將容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO(g)的平衡濃度減小【答案】D【解析】A．當(dāng)4v(NH3)正=6v(H2O)逆時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．N-H鍵斷裂和O-H鍵形成均為正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，B錯(cuò)誤；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，反應(yīng)正向放熱，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．其他條件不變，僅將容器的體積擴(kuò)大一倍，NO(g)的濃度瞬間變?yōu)樵瓭舛鹊囊话?，平衡正向移?dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO(g)的平衡濃度最終比原平衡時(shí)濃度小，D正確；故選Ｄ。▉題型5勒夏特列原理及其應(yīng)用【例6】下列操作或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．，把球浸泡在冰水中，氣體顏色變淺B．用飽和食鹽水除去中的，可減少的損失C．對(duì)、和組成的平衡體系加壓后顏色變深D．向含有的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺或褪去【答案】C【解析】A．，放在冰水中，溫度降低，平衡向生成無(wú)色氣體的方向移動(dòng)，所以顏色變淺；B．與反應(yīng)存在化學(xué)平衡：，使用飽和食鹽水時(shí)，由于在水中溶解度很大，可以除去雜質(zhì)，同時(shí)由于溶液中的增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致的溶解量、反應(yīng)量減小，因此可減少的損失；C．體系顏色加深是因?yàn)閴嚎s體積，的濃度增大，而加壓平衡并未移動(dòng)；D．鐵粉消耗溶液中的，使離子濃度降低，使平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺或褪去，可以用勒夏特列原理解釋；故選C?！咀兪?-1】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．氯水中加入粉末可以提高氯水中的濃度D．工業(yè)上合成氨時(shí)將溫度控制在【答案】D【解析】A．合成氨的反應(yīng)中，將混合氣體中的氨氣液化，減小了生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故不選A；B．，用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，增大氯離子濃度，氯氣與水的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減少氯氣的損耗，能利用勒夏特列原理解釋，故不選B；C．，向氯水中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)使生成物HCl的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，次氯酸的濃度增大，則氯水中加入碳酸鈣粉末可以提高氯水中次氯酸的濃度，能用勒夏特列原理解釋，故不選C；D．合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，工業(yè)合成氨時(shí)控制溫度為工業(yè)上合成氨時(shí)將溫度控制在是為了提高催化劑的活性，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，不能用勒夏特列原理解釋，故選D；選D?！咀兪?-2】已知呈“橙色”，CrO呈“黃色”。將K2Cr2O7溶于水中，獲得橙黃色溶液，在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：(aq)+H2O(l)2(aq)+2H+

(aq)ΔH，用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液顏色變化如下表所示：操作①升高溫度②加水稀釋現(xiàn)象溶液由“橙黃色”逐漸變?yōu)椤包S色”已知，Ag2CrO4是一種磚紅色沉淀。下列敘述正確的是A．由實(shí)驗(yàn)①可推知ΔH＜0B．實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)C．若向上述橙黃色溶液中加入少量濃硫酸，溶液變成橙色D．若向上述黃綠色溶液中滴入足量AgNO3溶液，靜置，上層溶液變成黃色【答案】C【解析】A．由實(shí)驗(yàn)①可知，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH>0，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)②加水稀釋，溶液由“橙黃色”逐漸變?yōu)椤包S色”，則平衡正向移動(dòng)，但水是作溶劑的純液體，c(H2O)不變，B錯(cuò)誤；C．若向上述橙黃色溶液中加入少量濃硫酸，溶液溫度幾乎不變，但c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液變成橙色，C正確；D．若向上述橙黃色溶液中滴入足量AgNO3溶液，將被沉淀完全生成Ag2CrO4，減小，平衡正向移動(dòng)且趨于完全，則靜置后，上層溶液幾乎無(wú)色，D錯(cuò)誤；故選C?！咀兪?-3】某小組研究溫度對(duì)平衡的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(三個(gè)相同燒瓶中裝有等量)。下列說(shuō)法正確的是A．裝置①燒瓶中氣體顏色變淺B．裝置②的作用是對(duì)比①③氣體顏色深淺，判斷平衡移動(dòng)方向C．裝置③中平衡逆向移動(dòng)D．裝置③中硝酸銨的擴(kuò)散和水解均為放熱過(guò)程【答案】B【解析】A．生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，所以①的溶液的溫度升高，溫度升高，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色加深，A錯(cuò)誤；B．三個(gè)裝置中溫度不同，②中為室溫，故裝置②的作用是對(duì)比①③氣體顏色深淺，判斷平衡移動(dòng)方向，B正確；C．硝酸銨溶于水是吸熱的，使體系溫度降低，使平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．硝酸銨的擴(kuò)散和水解均為吸熱過(guò)程，D錯(cuò)誤；故選B。▉題型6化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像【例7】向體積為5L的恒容密閉容器中通入和各2mol，發(fā)生反應(yīng)：。在不同溫度下測(cè)得隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)ΔH<0，ΔS>0B．T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=27C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)平衡常數(shù)：Ka>KbD．T1溫度下，0到2min內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為【答案】C【解析】A．溫度越高，反應(yīng)越先達(dá)到平衡狀態(tài)，則T1＞T2，由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(CO)：T1＞T2，說(shuō)明其它條件不變時(shí)，升高溫度使平衡向正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0；該方程式中，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，則ΔS>0，A錯(cuò)誤；B．可列出T1溫度下的三段式：則該反應(yīng)的平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)ΔH>0，T1＞T2，升高溫度，平衡向正向移動(dòng)，K值增大，則K(a)＞K(b)，C正確；D．T1溫度下，0到2min內(nèi)，CO反應(yīng)生成了1.0mol，則同時(shí)生成3.0mol，用表示的平均反應(yīng)速率為：，D錯(cuò)誤；故選C?！纠?】向密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)在不同壓強(qiáng)、不同溫度下，平衡混合物中體積分?jǐn)?shù)如圖I所示，測(cè)得反應(yīng)時(shí)逆反應(yīng)速率與容器中關(guān)系如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．壓強(qiáng)：，平衡常數(shù)：B．圖1中條件下，A和C兩點(diǎn)反應(yīng)速率：C．恒溫恒壓時(shí)，若反應(yīng)從開(kāi)始到A點(diǎn)達(dá)平衡，則的平衡轉(zhuǎn)化率約為D．圖Ⅱ中當(dāng)x點(diǎn)平衡體系降溫至某一溫度時(shí)，反應(yīng)可重新達(dá)平衡狀態(tài)，新平衡點(diǎn)可能是c【答案】D【解析】A．正反應(yīng)體積減小，溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，甲醇含量增大，所以；升高溫度甲醇的含量降低，說(shuō)明溫度升高平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，則K(C)>K(A)＞K(B)，A正確；B．圖1中條件下，A和C兩點(diǎn)A點(diǎn)的溫度更高，升高溫度速率加快，則反應(yīng)速率：，故B正確；C．恒溫恒壓時(shí)，若反應(yīng)從開(kāi)始到A點(diǎn)達(dá)平衡，甲醇含有為25%；則，a=，的平衡轉(zhuǎn)化率約為，C正確；D．降低溫度，正、逆反均應(yīng)速率減小，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的濃度增大，則新平衡點(diǎn)可能是圖中a點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故選D。【變式6-1】已知

，向一恒容密閉容器中充入2molA發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時(shí)改變某一條件t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．容器內(nèi)氣體密度不再變化，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．加入催化劑，可提高A的平衡轉(zhuǎn)化率C．t2時(shí)改變的條件是增大A的物質(zhì)的量濃度D．平衡常數(shù)K：Ⅰ<<Ⅱ【答案】C【解析】A．恒容密閉容器中，氣體體積不變、質(zhì)量不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不變，無(wú)法表明反應(yīng)達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入催化劑，可提高A的化學(xué)反應(yīng)速率，但是不影響平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．t2時(shí)改變條件，逆反應(yīng)速率慢慢增大，則平衡在正向移動(dòng)，則改變條件是增大A的物質(zhì)的量濃度，C項(xiàng)正確；D．由C可知，t2時(shí)改變的條件是增大A的物質(zhì)的量濃度，則反應(yīng)溫度不變，平衡常數(shù)K：Ⅰ=Ⅱ，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！咀兪?-2】向一恒容密閉容器加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．B．反應(yīng)速率：C．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：D．a(chǎn)點(diǎn)和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等【答案】B【解析】A．加入的水蒸氣的量越大，