專題3 空氣、氧氣、二氧化碳（考點清單）（講+練）-2024-2025學年八年級化學上學期期中考點大串講（滬科版·上海五四學制2024）

專題3空氣、氧氣、二氧化碳題型1測定空氣中氧氣的含量題型2空氣的成分和應用題型3保護空氣質量題型4氧氣的性質和用途題型5二氧化碳的性質和用途題型6工業(yè)制氧氣題型7實驗室制取氧氣題型8催化劑和催化作用題型9實驗室制取二氧化碳題型10氧循環(huán)和碳循環(huán)題型11實驗室制取氣體的一般思路與方法題型12基于特定需求設計和制作簡易供氧器▉考點01測定空氣中氧氣的含量1.空氣組成的發(fā)現(xiàn)（1）實驗1：把少量汞放在密閉的容器里連續(xù)加熱12天，反應的符號表達式為Hg+O2HgO（2）實驗2：把汞表面上所生成的紅色粉末收集起來，放在另一個較小的容器里再加強熱，反應的符號表達式為HgOHg+O2（3）實驗結論：空氣由氧氣和氮氣組成，氧氣占體積1/5（4）拉瓦錫用定量的方法實驗，第一次明確提出了空氣是由氧氣和氮氣組成。2.空氣中氧氣含量的測定（1）實驗現(xiàn)象①紅磷燃燒，放出熱量，產生大量白煙②裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾，燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶內氣體體積的1/5。（2）實驗結論：氧氣約占空氣總體積的1/5。（3）反應原理:（4）問題分析實際測得的結果比真實值小，其原因可能是：A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開彈簧夾（5）集氣瓶中水的作用：（1）主要是吸收有毒的五氧化二磷（固體）。（2）還可以吸熱加快降溫，和防止熱的燃燒物濺落炸裂瓶底。（6）瓶中剩余的主要氣體是：氮氣（化學性質：不可燃不助燃；物理性質：難溶于水）▉考點02空氣的成分和應用主要成分體積分數(shù)用途氮氣78%制造硝酸和氮肥:作保護氣氧氣21%支持燃燒供給呼吸稀有氣體0.94%作保護氣，制電光源，制造低溫環(huán)境等二氧化碳0.03%植物光合作用，滅火其他0.03%▉考點03保護空氣的質量1．空氣污染的成因：排放到空氣中的__有害氣體__和__煙塵__大大增加，使得進入空氣中有害物質的種類和數(shù)量超出了大自然的自凈能力。2．空氣污染的主要危害：__溫室效應__、__酸雨__、__臭氧層破壞__等都與空氣污染有關。3．防治大氣污染的有效措施：(1)制訂環(huán)保法規(guī)，建立空氣質量監(jiān)測系統(tǒng)。(2)研制和開發(fā)__清潔能源__。(3)采用化學等方法處理有害氣體。(4)汽車上安裝尾氣凈化裝置。4．空氣質量報告：(1)報告內容主要包括：__污染物__(__二氧化硫__、氮氧化物、__一氧化碳__和__可吸入顆粒物__)、__空氣污染指數(shù)__、__空氣質量等級__。(2)PM2.5：直徑小于等于__2.5μm__的可吸入顆粒物。▉考點04氧氣的性質和用途1.物理性質：通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，密度為1.429g/L比空氣略大，氧氣不易溶于水；氧氣在-183℃時變?yōu)榈{色液體，在—218℃變?yōu)榈{色雪花狀固體。2.化學性質反應現(xiàn)象反應表達式注意事項在空氣中在氧氣中木炭發(fā)紅光劇烈燃燒，發(fā)白光碳＋氧氣二氧化碳CO2CO2燃燒匙應由上而下緩慢伸入集氣瓶底放熱，生成氣體使澄清石灰水變渾濁。鐵絲在空氣中燒的紅熱劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體鐵＋氧氣四氧化三鐵FeO2Fe3O4集氣瓶的底部要預先放鋪沙或加水①在鐵絲燃燒的實驗中，為什么要用光亮的鐵絲，而不用生銹的鐵絲？光亮的鐵絲，鐵和氧氣才能直接接觸，才確保實驗成功。②為什么要等火柴即將燃盡再把鐵絲伸入氧氣瓶中？火柴燃燒也會消耗氧氣，避免消耗過多的氧氣導致鐵絲不能燃燒。③鐵在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒時，為什么在集氣瓶中都要裝水？在做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，在集氣瓶里預先裝少量的水是為防止高溫熔融物炸裂瓶底；

3.氧氣的用途：供給呼吸、支持燃燒由于氧氣具有活潑的化學性質，人們設法去除氧氣中或將物品與氧氣隔離，如食品的真空包裝可防止食品發(fā)生氧化而變質、金屬表面的防銹漆可防止生銹等。▉考點05二氧化碳的性質和用途1.物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固態(tài)二氧化碳（干冰）探究二氧化碳的物理性質實驗操作將O2倒入裝有高、低燃著蠟燭的燒杯中將水倒入裝滿O2的軟塑料瓶，旋緊瓶塞，振蕩實驗現(xiàn)象和結論下面的蠟燭比上面的先熄滅，說明二氧化碳的密度大于空氣二氧化碳溶于水,使瓶內氣壓變小，大氣壓使瓶子變癟。2.化學性質(1)證明二氧化碳與水反應（資料：紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅）實驗操作=1\*GB3①干燥的石蕊小花上噴稀醋酸=2\*GB3②干燥的石蕊小花上噴水=3\*GB3③把干燥的小花放進O2氣體中=4\*GB3④把用水濕潤的石蕊小花放入O2氣體=5\*GB3⑤取出實驗=4\*GB3④取出用吹風機烘干現(xiàn)象變紅不變紅不變紅變紅紅色變?yōu)樽仙治鱿〈姿崮苁故镒兗t水不能使石蕊變紅二氧化碳不能使石蕊變紅二氧化碳與水反應生成酸性物質使石蕊變紅碳酸不穩(wěn)定分解結論CO2與水反應生成酸性物質，使紫色石蕊試液變紅CO2+H2O→H2CO3碳酸分解生成二氧化碳和水H2CO3→H2O+CO2(2)證明二氧化碳與澄清石灰水反應實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論（或反應表達式）將二氧化碳通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O（用于檢驗二氧化碳氣體）3.二氧化碳的用途O2的用途依據(jù)的性質=1\*GB3①干冰（固體二氧化碳）作制冷劑，用于食品冷藏、制造舞臺霧景、人工降雨。干冰升華吸熱（物理變化）=2\*GB3②滅火①二氧化碳不能燃燒；②不支持燃燒；③密度比空氣的大=3\*GB3③溫室肥料（氣肥），可以增大農作物的產量CO2是光合作用的原料，能促進光合作用=4\*GB3④制汽水飲料（碳酸飲料）CO2能溶于水；且與水反應生成碳酸=5\*GB3⑤化工原料，制純堿、尿素等能與多種物質反應▉考點06工業(yè)制取氧氣方法分離液態(tài)空氣法原理利用液氮和液氧的沸點不同的性質變化類型物理變化▉考點07實驗室制取氧氣藥品過氧化氫和二氧化錳氯酸鉀和二氧化錳反應原理2H2O22H2O＋O2↑2KClO32KCl＋3O2↑發(fā)生裝置收集裝置①排水法：氧氣不易溶于水。②排水法收集時，要等到氣泡連續(xù)均勻冒出時，再進行收集。因為開始加熱時導管口冒出的氣泡主要是裝置內的空氣，此時收集，會導致收集的氧氣不純；①向上排空法：氧氣密度比空氣大。②用向上排空法收集時導管應伸入集氣瓶底部（排盡瓶內空氣），用排水法收集時，導管放在集氣瓶口。檢驗和驗滿①檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，說明是氧氣。②驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。操作步驟①檢查裝置氣密性②在錐形瓶中加入少量二氧化錳。③在分液漏斗中加入質量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液（俗稱雙氧水）。④調節(jié)加入過氧化氫溶液的速率，使反應平穩(wěn)地進行⑤收集氣體。①檢查裝置氣密性②將氯酸鉀和二氧化錳以質量比為3:1的比例均勻混合③實驗開始時先對固體混合物均勻加熱，再用酒精燈外焰對固體混合物集中加熱。④實驗結束，先將導管移出水面，再停止加熱。注意事項①使用長頸漏斗時，應使長頸漏斗下端伸入液面下①導管應剛剛露出橡膠塞，便于氧氣排出；②先對試管進行預熱，然后對準有藥品的部位集中加熱。否則會產生的后果受熱不均導致試管炸裂。③試管口應略向下傾斜，防止冷凝水回流到試管底部，使試管炸裂；④停止反應時，應先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，否則易使水槽內的水倒吸回試管，引起試管炸裂。▉題型8催化劑和催化作用1.催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，但本身的質量和化學性質在反應前后不變的物質。①催化劑不能改變生成物的質量②催化劑不是反應物也不是生成物（寫在反應條件上）③一種催化劑只針對某一反應，不同的反應，催化劑可能相同，某一反應的催化劑可能不只一種2.證明某物質是催化劑：①證明是否改變反應速率：相同條件下，加或者不加藥品對比實驗；②證明質量是否改變：實驗前稱量一次，實驗后分離出來再稱量一次；③證明化學性質是否改變：將分離出來的物質再進行實驗①的操作，觀察是否還能改變反應速率。3.影響某反應的反應速率的因素反應物濃度、反應溫度、反應物接觸面積、是否有催化劑、催化劑種類、催化劑質量等等。▉題型9實驗室制取二氧化碳1.藥品的選擇：在實驗室里，通常用稀鹽酸和石灰石（或大理石，主要成分是CaCO3）來反應制取二氧化碳。①不能用濃鹽酸，因為濃鹽酸有揮發(fā)性，會使收集的二氧化碳混有氯化氫氣體而不純。②不能用稀硫酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石（或大理石）的表面，阻礙反應的進行，會使反應停止。③不能用碳酸鈣（或碳酸鈉等），因為它們與鹽酸的反應反應速率太快，不易控制。2.反應原理:CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

3.制取裝置:（1）向圖2錐形瓶中加入的鹽酸時，鹽酸的量要漫過長頸漏斗的下端，防止氣體從長頸漏斗逸出。（2）圖2使用分液漏斗的優(yōu)點是控制反應速率。4.實驗步驟:儀器連接→檢查氣密性→裝入大理石→加入稀鹽酸→收集氣體5.氣體檢驗:將待測氣體通入澄清石灰水中,若石灰水變渾濁,則證明該氣體是CO2。

6.氣體收集:CO2氣體只能用向上排空氣法收集,是因為二氧化碳能溶于水且密度比空氣大。收集氣體時的導管要伸入集氣瓶的底部，便于排盡集氣瓶中的空氣。7.氣體驗滿:將燃著的木條放在集氣瓶口,若木條熄滅,則證明已滿。

▉題型10自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)①消耗氧氣、產生二氧化碳：動植物呼吸、化石燃料的燃燒等②消耗二氧化碳、產生氧氣：植物的光合作用吸收二氧化碳并放出氧氣，海水吸收二氧化碳。（2）大氣中的二氧化碳（CO2）被陸地和海洋中的植物通過光合作用吸收，轉變?yōu)檠鯕?；然后通過生物或地質過程以及人類活動（例如，生物呼吸、巖石圈中的碳酸鹽分解或酸化、可燃物燃燒和物質緩慢氧化等），又以二氧化碳的形式返回大氣中。▉題型11實驗室制取氣體的一般思路和方法發(fā)生裝置收集裝置實驗裝置選擇依據(jù)發(fā)生裝置選擇要根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件（1）反應物的狀態(tài)有：固體與固體反應、固體與液體反應、液體與液體反應等（2）反應條件有：加熱、高溫、催化劑等收集裝置選擇要根據(jù)氣體的密度和氣體的溶解性及氣體是否與水反應（1）排空氣法密度比空氣的大——向上排空氣法密度比空氣的小——向下排空氣法（2）排水法不易溶于水，不與水反應其它因素（1）原料容易獲得（2）實驗反應條件容易控制（3）實驗裝置容易裝配（3）實驗操作簡便安全（4）反應速率適中，便于控制（5）生成氣體不混入其他氣體，便于收集等▉考點12基于特定需求設計和制作簡易供氧器活動任務一了解制氧機的工作原理1.市場上的制氧機主要有便攜式制氧機和氧燭兩類。便攜式制氧機是一種常見的家用制氧設備,氧燭主要應用于軍事和醫(yī)療急救。2.調查與研究制氧機類型便攜式制氧機（氧立得）氧燭使用的藥品A劑：過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)B劑：二氧化錳(MnO2)氯酸鈉、適量的催化劑、Mg粉結構工作原理氯酸鈉氯化鈉＋氧氣使用方法將A劑、B劑先后放入裝好水的反應倉中，通過濕化瓶裝置和鼻塞吸氧。打開氧源盒蓋，手握氧燭，拔出啟動針，啟動氧燭的反應機制，?戴好鼻塞進行吸氧3.思考:1.便攜式制氧機是如何控制生成氧氣的速率的?通過控制加入的試劑用量控制生成氧氣的速率2.從使用效果、安全、經濟、耐用性等角度簡述兩類制氧機的優(yōu)缺點，并進行小組交流討論。使用效果：氧立得制氧機供氧快、制氧純、易操作、好攜帶，依賴水源，不適合長時間連續(xù)作業(yè)；氧燭能迅速產生高純度氧氣，滿足緊急情況下的立即供氧需求；但產氧量和持續(xù)時間有限，限制了其在大規(guī)模或長時間緊急情況中的應用。安全：氧立得制氧機選擇過碳酸鈉固體儲存和運輸方便，但需注意操作規(guī)范，不當使用可能帶來安全隱患；氧燭放熱量小，減少了火災風險，但可能產生微量的有害氣體。經濟：氧立得制氧機設備經濟便捷，性價比較高；氧燭制造成本相對較低，一次性使用的特點減少了維護的成本，但長期來看需要較多的替換費用。耐用性：氧立得制氧機長時間使用后，制氧機的部件可能會磨損，需要定期維護和更換；氧燭在儲存和攜帶過程中具有極高的穩(wěn)定性，不易損壞，且有效期較長，但一旦點燃，就會持續(xù)燃燒直至反應物耗盡，無法中斷使用后再重新點燃。3.氧燭中分解產生氧氣的物質類似于氯酸鉀,分解過程中需要加熱，你認為可能是哪些物質在反應過程中提供了熱量?藥品中的Mg粉燃燒提供熱量活動任務二設計并制作一款簡易的供氧器1.討論制作簡易制氧機的思路加熱高錳酸鉀過氧化氫溶液和二氧化錳混合原理發(fā)生裝置收集裝置需考慮哪些因素：適用的場景、原料來源、安全、環(huán)保、操作是否方便等等。2.簡易制氧器裝置的分析與評價從制氧效果、裝置外觀、材料成本、使用便捷角度進行分析評價。一、選擇題1．（23-24八年級下·山東濟寧·期中）人類對火星的探測取得了重大的突破。如圖是火星大氣成分示意圖，與空氣的成分相比較，下列說法中正確的是A．火星大氣中N2的體積分數(shù)大于空氣中N2的體積分數(shù)B．火星大氣中CO2的體積分數(shù)大于空氣中CO2的體積分數(shù)C．火星大氣中含有稀有氣體而空氣中沒有D．火星有了大氣層也就同樣適合人類生存【答案】B【詳解】A、根據(jù)圖象，火星中N2的體積分數(shù)小于50%，而空氣中N2的體積分數(shù)約為78%，所以火星大氣中N2的體積分數(shù)小于空氣中N2的體積分數(shù)，A錯誤；B、根據(jù)圖象，火星中CO2的體積分數(shù)大于50%，而空氣中CO2的體積分數(shù)約為0.03%，所以火星大氣中CO2的體積分數(shù)大于空氣中CO2的體積分數(shù)，B正確；C、根據(jù)圖象，火星大氣中含有Ar，Ar屬于稀有氣體，空氣中也含有稀有氣體，C錯誤；D、人類生存需要氧氣、食物、能源、適宜的環(huán)境等條件，火星有了大氣層還需要滿足其它條件才適合人類生存，D錯誤。故選：B。2．（23-24八年級下·山東泰安·期中）下列有關空氣的說法正確的是A．空氣的成分按質量計算，氧氣約占21%B．空氣中各成分的含量恒定不變C．空氣污染指數(shù)越小，空氣質量越好D．目前計入空氣污染指數(shù)的有害氣體包括：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和臭氧等【答案】C【詳解】A、空氣的成分按體積計算，氧氣約占21%，故A說法錯誤；B、空氣中各成分的含量相對穩(wěn)定，并不是恒定不變的，部分成分含量隨地區(qū)不同會有所不同，故B說法錯誤；C、空氣污染指數(shù)越小，空氣質量級別越低，則空氣質量越好，故C說法正確；D、前計入空氣污染指數(shù)的有害氣體包括：二氧化硫、二氧化氮和臭氧等，二氧化碳屬于空氣的成分之一，不屬于空氣污染物，故D說法錯誤；故選：C。3．（23-24八年級下·山東泰安·期中）空氣是一種寶貴的自然資源。下列有關空氣及其成分的說法中，正確的是A．臭氧含量低，屬于稀有氣體B．氮氣是空氣中含量最多的氣體C．稀有氣體化學性質穩(wěn)定，不與任何物質發(fā)生化學反應D．氧氣能支持燃燒，所以可用作火箭的高能燃料【答案】B【詳解】A、稀有氣體包含氦、氖、氬、氪、氙等氣體，其中不含有臭氧，故選項錯誤；B、空氣中各成分含量按體積分數(shù)計，氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，氮氣含量最多，故選項正確；C、稀有氣體化學性質穩(wěn)定，但是在一定條件下也能和其他物質發(fā)生反應，故選項錯誤；D、氧氣具有助燃性，能夠支持燃燒，但是氧氣自身不能燃燒，不能做燃料，故選項錯誤。故選B。4．（23-24八年級下·山東濟寧·期中）下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是A．碳在空氣中燃燒，生成二氧化碳B．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C．硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰D．紅磷燃燒產生大量白霧【答案】C【詳解】A、碳在空氣中燃燒，燒至紅熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，生成二氧化碳是實驗結論，不是實驗現(xiàn)象，不符合題意；B、鐵絲在空氣中不能燃燒，只能燒至紅熱，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體，不符合題意；C、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成具有刺激性氣味的氣體，符合題意；D、紅磷燃燒，產生大量白煙，不是白霧，不符合題意。故選C。5．（2023·江蘇·二模）規(guī)范的實驗操作是實驗成功的保證，某班開展制取的學生實驗，以下是幾組學生的實驗片段，其中正確的是A．檢查裝置的氣密性 B．加入石灰石C．收集二氧化碳 D．存放二氧化碳【答案】A【詳解】A、用手緊握試管，觀察到導管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性好，故正確；B、加入塊狀試劑時，將試管橫放，將石灰石放到試管口，再把試管慢慢豎起來，使石灰石慢慢滑倒試管底部，故錯誤；C、收集二氧化碳一般用向上排空氣法，若用排水法收集二氧化碳，應該從短管通氣，從長管出水，故錯誤；D、二氧化碳的密度大于空氣的密度，因此存放二氧化碳時瓶口向上，故錯誤；故選A。6．（23-24九年級上·江蘇蘇州·期中）下列關于二氧化碳物理性質的敘述不正確的是A．二氧化碳不能溶于水B．通常情況下二氧化碳是無色無味的氣體C．固體二氧化碳俗稱干冰，易升華D．相同條件下，二氧化碳的密度比空氣大【答案】A【詳解】A、二氧化碳能溶于水，故A敘述不正確；B、通常情況下，二氧化碳是無色無味的氣體，故B敘述正確；C、固體二氧化碳俗稱干冰，易升華，故C敘述正確；D、相同條件下，二氧化碳的密度比空氣大，故D敘述正確；故選：A。7．（21-22八年級下·黑龍江哈爾濱·期中）學習化學的一個重要途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段，下列化學實驗操作不能得出正確結論的是

向石蕊小花噴稀醋酸直接將石蕊小花放入二氧化碳中A、稀醋酸能使石蕊小花變紅B、二氧化碳不能使石蕊小花變紅向石蕊小花噴水噴水后放入二氧化碳中C、水不能使石蕊小花變紅D、水和二氧化碳能使石蕊小花變紅，此變化是物理變化A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、向石蕊小花噴稀醋酸，石蕊小花變紅，說明稀醋酸能使石蕊小花變紅，能得出正確結論，不符合題意；B、直接將石蕊小花放入二氧化碳中，紫色石蕊紙花不變色，說明二氧化碳不能使石蕊小花變紅，能得出正確結論，不符合題意；C、石蕊小花噴水，水不能使石蕊小花變紅，說明水不能使紫色石蕊變色，能得出正確結論，不符合題意；D、根據(jù)A、B、C選項可知，酸性物質能使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使石蕊小花變紅，水不能使紫色石蕊變色，石蕊小花噴水后放入二氧化碳中，石蕊小花變紅，說明水和二氧化碳反應生成酸性物質，此變化過程中有新物質生成，屬于化學變化，不屬于物理變化，不能得出正確結論，符合題意。故選D。8．（23-24九年級上·山西大同·期中）下列說法正確的是A．二氧化碳增多會導致溫室效應增強，因此是空氣污染物。B．發(fā)射火箭需要液氧，因液氧有可燃性C．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵D．分別向吸入和呼出氣體的集氣瓶中伸入燃著的木條，探究二氧化碳含量的不同【答案】C【詳解】A.二氧化碳增多會導致溫室效應增強，但二氧化碳不是空氣污染物，故選項說法錯誤，不符合題意；B.發(fā)射火箭需要液氧，因液氧有助燃性，故選項說法錯誤，不符合題意；C.鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色四氧化三鐵，故選項說法正確，符合題意；D.分別向吸入和呼出氣體的集氣瓶中伸入燃著的木條，無法探究二氧化碳含量的不同，故選項說法錯誤，不符合題意，故選C。9．（23-24八年級下·山東煙臺·期中）關于“碳循環(huán)”和“氧循環(huán)”，下列說法不正確的是A．碳循環(huán)和氧循環(huán)分別是指二氧化碳和氧氣的循環(huán)B．碳循環(huán)和氧循環(huán)有利于維持大氣中二氧化碳和氧氣含量的相對穩(wěn)定C．綠色植物的生長過程，既涉及碳循環(huán)，又涉及氧循環(huán)D．自然界中碳循環(huán)和氧循環(huán)主要通過化學變化實現(xiàn)【答案】A【詳解】A、碳循環(huán)和氧循環(huán)分別是指含碳物質和含氧物質的循環(huán)，選項錯誤；B、碳循環(huán)和氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定，選項正確；C、綠色植物的生長過程，既涉既有含碳化合物的轉化即碳循環(huán)，又涉及含氧物質的轉化即氧循環(huán)，選項正確；D、碳循環(huán)和氧循環(huán)過程中均有物質種類改變，主要通過化學變化實現(xiàn)，選項正確。故選A。10．（22-23九年級上·廣東廣州·期中）下列四個裝置都能制取二氧化碳，其中能隨時控制反應的發(fā)生和停止的是A．②③④ B．②④ C．①②③ D．①③④【答案】B【詳解】①雖然有止水夾可以控制氣體的導出使錐形瓶內的氣壓增大，將稀鹽酸部分壓入長頸漏斗，但是稀鹽酸總是浸沒大理石，所以無法控制反應的停止，不符合題意；②干燥管只要放入燒杯中，稀鹽酸可以隨時進入干燥管產生氣體，不用時可以隨時移出干燥管使反應停止，或通過止水夾的開關利用干燥管內的氣壓加稀鹽酸壓出干燥管使反應停止，打開止水夾使稀鹽酸進入干燥管使反應發(fā)生。故該裝置能夠使反應隨時發(fā)生或停止；③因為導管伸入太長，二氧化碳氣體釋放不出來，試管內壓強過大，會把鹽酸給壓出來或將橡皮塞彈出，不能隨時控制反應的發(fā)生和停止；④大理石通過玻璃珠放在U形管的一側，要產生氣體時，打開止水夾，U型管的右邊壓強減小，稀鹽酸就會浸沒大理石產生氣體，不用時關閉止水夾，壓強增大鹽酸又被壓到U形管的左側，控制了反應的進行。故該裝置能夠使反應隨時發(fā)生或停止；故②④能隨時控制反應的發(fā)生和停止，故選B。11．（23-24九年級上·安徽合肥·期中）氧燭常為密閉空間應急氧源，某種氧燭產氧藥塊主要成分為（化學性質與相似）、金屬粉（燃燒時放熱，提供分解所需熱量）和催化劑等。工作時敲擊火帽點燃后即能持續(xù)燃燒并放出高純氧氣。下列說法中不正確的是

A．氧燭在工作時，有一定的照明功能 B．氧氣主要來自產氧藥塊中的C．金屬粉質量不會影響釋放出氧氣質量 D．敲擊火帽是產氧藥塊中某反應的條件【答案】C【詳解】A、金屬粉燃燒時會發(fā)光，則可能有一定的照明功能，該選項說法正確；B、氯酸鉀分解能生成氧氣，NaClO3的化學性質和氯酸鉀相似，則氧氣主要來自產氧藥塊中的NaClO3，該選項說法正確；C、金屬粉質量過少，則放出熱量較少，NaClO3不會分解，但金屬粉質量過多，則會消耗較多氧氣，則金屬粉質量會影響釋放出氧氣質量，該選項說法不正確；D、敲擊火帽能啟動裝置，則敲擊火帽是產氧藥塊中某反應的條件，該選項說法正確。故選C。12．（23-24九年級上·陜西延安·期中）根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得結論正確的是實驗現(xiàn)象試管②中產生氣泡速率更快呼出氣體中的木條熄滅，空氣中的木條無明顯變化火柴梗的a點最先變黑木炭燃燒，發(fā)出紅光，放出熱量A．二氧化錳可催化過氧化氫分解B．呼出氣體中的二氧化碳含量比空氣中的多C．酒精燈火焰的外焰溫度最高D．木炭可用于測定空氣中氧氣的含量A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．該實驗中有兩個實驗變量，一個是是否加入二氧化錳，一個是過氧化氫溶液的濃度，不能說明二氧化錳可催化過氧化氫，故A選項不符合題意；B．氧氣能支持燃燒，盛有呼出氣體的集氣瓶中的小木條熄滅，盛有空氣的集氣瓶中的小木條無明顯變化，說明呼出氣體中的氧氣含量比空氣中的少，檢驗二氧化碳應使用澄清石灰水，故B選項不符合題意；C．火柴梗的a點與酒精燈的外焰接觸，火柴梗的a點最先炭化，說明酒精燈火焰的外焰溫度最高，故C選項符合題意；D．木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體，雖除去氧氣，但增加了新的氣體，沒有形成壓強差，不能用來測定空氣中氧氣含量，故D選項不符合題意。故選：C。二、填空與簡答13．（23-24九年級上·河北石家莊·期中）根據(jù)下圖所示的實驗回答問題。(1)甲是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。鐵絲下端系一根火柴的作用是；集氣瓶中的水可以用來代替。若實驗中未觀察到鐵絲燃燒的現(xiàn)象，可能的原因是（選填序號）。A．鐵絲未打磨

B．鐵絲未繞成螺旋狀

C．火柴剛引燃就伸入集氣瓶內(2)乙是木炭燃燒的實驗。木炭燃燒的符號表達式為；燃燒實驗結束后，向集氣瓶中倒入澄清石灰水，立即蓋好玻璃片，振蕩，將集氣瓶倒置，玻璃片不掉落，玻璃片不掉落的原因是集氣瓶內壓強（選填“>”“<”或“=”）外界大氣壓。(3)丙是硫燃燒的實驗。比較①②兩個集氣瓶中硫燃燒的現(xiàn)象，可得出物質燃燒的劇烈程度與有關?！敬鸢浮?1)引燃鐵絲細沙ABC(2)＜(3)氧氣濃度【詳解】（1）鐵絲需要被點燃才能燃燒起來，因此鐵絲下端系一根火柴的作用是：引燃鐵絲；集氣瓶中的水可以防止高溫生成物濺落瓶底導致瓶底炸裂，可以用細沙來代替；A、鐵絲未打磨，則鐵絲表面覆蓋著鐵銹，鐵銹無法燃燒，可能導致實驗中未觀察到鐵絲燃燒的現(xiàn)象，A選項正確；B、鐵絲未繞成螺旋狀，則鐵絲與氧氣的接觸面積較小，可能導致實驗中未觀察到鐵絲燃燒的現(xiàn)象，B選項正確；C、火柴剛引燃就伸入集氣瓶內，則火柴釋放的熱量較低，可能導致實驗中未觀察到鐵絲燃燒的現(xiàn)象，C選項正確。故選：ABC。（2）木炭燃燒生成二氧化碳，反應的符號表達式為：；燃燒實驗結束后，向集氣瓶中倒入澄清石灰水，立即蓋好玻璃片，振蕩，將集氣瓶倒置，玻璃片不掉落，是因為澄清石灰水能吸收二氧化碳，導致集氣瓶內壓強小于外界大氣壓，故填：＜。（3）燃燒需要氧氣，空氣中氧氣濃度較低，實驗①硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，實驗②硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰，比較①②兩個集氣瓶中硫燃燒的現(xiàn)象，可得出物質燃燒的劇烈程度與氧氣濃度有關。14．（23-24九年級上·廣東清遠·期中）A、B均為純凈物，C、D、E均為混合物；①～⑤五條途徑(如圖)都會產生氣體M，實驗室可利用途徑①、②、③反應來制取M，工業(yè)上可通過途徑④來生產M，自然界可通過途徑⑤來提供M；途徑①、②、③反應類型相同，途徑①反應生成的一種物質N可作為途徑②、③反應的催化劑。圖中部分物質未寫出，請回答下列問題。(1)M物質為，N物質是。(填化學式)(2)常溫下，A、B為固體，C為液體，寫出途徑①反應的符號表達式，屬于反應(填基本反應類型)；實驗室做此實驗時試管口應放一團，目的是防止。(3)工業(yè)上需要大量的M時，一般采用的方法是，利用的是兩種主要成分的不同。(4)通過途徑⑤提供M在自然界中被稱為作用?！敬鸢浮?1)O2MnO2(2)分解棉花固體粉末進入導管(3)分離液態(tài)空氣沸點(4)光合【詳解】（1）“A，B均為純凈物，C，D，E均為混合物”，“實驗室可利用途徑①、②、③反應來制取M”，“工業(yè)上可通過途徑④來生產M，自然界可通過途徑⑤來提供M”，“途徑①、②、③反應類型相同，途徑①反應生成的一種物質N可作為途徑②、③反應的催化劑”，則可推測M氣體為氧氣，而N為二氧化錳，故填：O2，MnO2；（2）常溫下，A、B為固體，C為液體，物質N可作為途徑②、③反應的催化劑，則A為高錳酸鉀，B為氯酸鉀，C為過氧化氫溶液；途徑①是高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應的符號表達式為；該反應符合“一變多”，屬于分解反應；高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要放一團棉花，防止固體粉末進入導管，堵塞導管；（3）工業(yè)采用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣，空氣中主要成分是氮氣和氧氣，利用兩物質的沸點不同，在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)分離液態(tài)空氣；（4）光合作用是綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉化成儲存能量的有機物，并且釋放出氧氣的過程，途徑⑤為光合作用。三、實驗題15．（23-24九年級上·河北石家莊·期中）某化學興趣小組對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗（圖I）進行了大膽改進，按照設計圖（圖Ⅱ）（選用容積為的的試管作反應容器）實驗方案進行，收到了良好的效果．請你對比分析下面圖I、圖Ⅱ實驗，回答下列問題：(1)圖I實驗中發(fā)生反應的符號表達式為．(2)圖Ⅱ實驗前，打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從刻度處推至刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至刻度處，則說明；(3)圖Ⅱ實驗的操作步驟如下：①點燃酒精燈．②撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾．③將少量紅磷平裝入試管中，將注射器活塞置于刻度處，并按圖Ⅱ中所示的連接方式固定好，再用彈簧夾夾緊橡皮管．④讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)．你認為正確的實驗操作順序是（填序號）．(4)圖Ⅱ實驗中，注射器活塞將從刻度處慢慢前移到約為刻度處才停止，實驗結論．(5)圖Ⅱ實驗中，活塞會前移的原因．(6)對照圖I實驗，你認為圖Ⅱ實驗優(yōu)點是（回答一點即可）．【答案】(1)(2)裝置氣密性良好(3)③①②④(4)2氧氣約占空氣體積的五分之一(5)紅磷燃燒消耗試管內的氧氣，燃燒停止且溫度恢復室溫后，試管內氣壓比初始值低(6)實驗誤差更小【詳解】（1）圖I實驗中紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的符號表達式為：。（2）圖Ⅱ實驗前，打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從刻度處推至刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至刻度處，說明推進活塞后試管內氣壓增大，則裝置氣密性良好。（3）該實驗的原理是紅磷燃燒消耗氧氣并生成固體，燃燒結束且溫度恢復室溫后，試管內氣壓降低，打開彈簧夾，則活塞會在大氣壓作用下往里推進，推進的體積即是試管內原有氧氣的體積，據(jù)此推算空氣中氧氣的含量。因此實驗步驟是：③將少量紅磷平裝入試管中，將注射器活塞置于刻度處，并按圖Ⅱ中所示的連接方式固定好，再用彈簧夾夾緊橡皮管；①點燃酒精燈；②撤去酒精燈；④讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)。故填：③①②④。（4）氧氣約占空氣體積的五分之一，圖Ⅱ實驗中，紅磷燃燒消耗試管內的氧氣，其體積為，則注射器活塞將從刻度處慢慢前移到的位置約是，該實驗的結論是氧氣約占空氣體積的五分之一。（5）圖Ⅱ實驗中，活塞會前移的原因是：紅磷燃燒消耗試管內的氧氣，燃燒停止且溫度恢復室溫后，試管內氣壓比初始值低。（6）圖Ⅱ實驗在密閉裝置內點燃紅磷，可以避免紅磷燃燒生成的五氧化二磷污染空氣，也可以避免伸入紅磷過慢引起瓶內氣體逸出而導致的誤差，因此優(yōu)點是：更環(huán)保；實驗誤差更小。16．（22-23八年級下·黑龍江綏化·期中）請根據(jù)下圖回答問題：(1)實驗室用氯酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是，收集氧氣的裝置是，寫出用氯酸鉀制取氧氣反應的化學方程式。(2)實驗室里用過氧化氫溶液與二氧化錳固體混合制取氧氣，為了控制反應進行的速率，可選用的發(fā)生裝置是，寫出用過氧化氫溶液制取氧氣反應的化學方程式。(3)實驗室里常用和在常溫下反應制取二氧化碳，可選用的氣體發(fā)生裝置是，收集二氧化碳的裝置是，寫出實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式。檢驗生成的氣體是二氧化碳的方法是，驗證集氣瓶中二氧化碳已收集滿的方法是?！敬鸢浮?1)BD或F(2)A(3)大理石/石灰石稀鹽酸A或CD將氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳將燃著的小木條放在集氣瓶口，若熄滅，則集滿【詳解】（1）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，應選用固體加熱型發(fā)生裝置，故選B；氧氣密度比空氣略大，不易溶于水，既可以采用向上排空氣法，又可以采用排水法收集，故選D或F；氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下分解產生氯化鉀和氧氣，故方程式為：；（2）實驗室里用過氧化氫溶液與二氧化錳固體混合制取氧氣，應選用固液常溫型發(fā)生裝置，A中的分液漏斗，可以通過分液漏斗的活塞控制液體滴加速度，從而控制反應速率，故選A；過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解產生水和氧氣，故方程式為；（3）實驗室用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應原理是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為；反應物為固體和液體，反應不需加熱，應選用固液常溫型發(fā)生裝置，故選A或C；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，將氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳；二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，驗滿時用燃著的小木條，將燃著的小木條放在集氣瓶口，若熄滅，則集滿。17．（23-24八年級下·黑龍江綏化·期中）下圖是實驗室制取氣體的一些裝置，根據(jù)下圖回答有關問題。（所選裝置均填序號）(1)寫出指定儀器的名稱：①；②。(2)寫出一個用裝置C制取氣體的化學方程式：；收集比較純凈的該氣體可選用的一種裝置是，原因是；(3)實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔（C2H2）氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂。你認為上圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是。(4)實驗室可以選擇上述裝置中的和組合來制取二氧化碳，制取該氣體的化學方程式為，驗證所收集的二氧化碳是否集滿的方法是。裝置A與B比較，A的優(yōu)點是。【答案】(1)試管集氣瓶(2)D氧氣不溶于水且不與水反應(3)A(4)A/BE將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明已收集滿可以控制反應速率【詳解】（1）儀器①的名稱是試管；儀器②的名稱是集氣瓶；（2）裝置C為固體加熱型發(fā)生裝置且試管口無棉花，則實驗室可用裝置C加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，其原理是氯酸鉀在二氧化錳和加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為；氧氣密度比空氣略大、不易溶于水且不與水反應，可采用向上排空氣法或排水法進行收集，其中用排水法能收集到比較純凈的氧氣，因此收集裝置選擇D，原因是氧氣不溶于水且不與水反應；（3）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔（C2H2）氣體，該反應中反應物為固體和液體，反應條件為常溫，應選擇固液常溫型發(fā)生裝置，A裝置中的注射器可以嚴格控制加水速度，因此上圖最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是A；（4）實驗室制取二氧化碳的原理是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應中反應物為固體和液體，反應條件為常溫，應選擇固液常溫型發(fā)生裝置，即裝置A或B，由于二氧化碳密度比空氣大、能溶于水且與水反應，應采用向上排空氣法進行收集，即裝置E，綜上可以選擇上述裝置中的A或B和E組合來制取二氧化碳；制取二氧化碳的原理是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為；驗證所收集的二氧化碳是否集滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明已收集滿；裝置A與B比較，注射器可以控制液體藥品的滴加速率，從而控制反應速率獲得平穩(wěn)的氣體，因此A的優(yōu)點是可以控制反應速率。18．（23-24八年級下·山東煙臺·期中）科學思維是學習化學的重要方法．實驗一：為探究影響大理石與稀鹽酸反應速率的因素，進行如下實驗．組別大理石顆粒（）鹽酸的濃度（）收集氣體的時間（s）甲塊狀56乙塊狀31丙粉末狀M(1)大理石與稀鹽酸反應的化學方程式．(2)如圖裝置中，在水面上放一層煤油的目的是．(3)甲乙組對比得出的實驗結論是．(4)驗證大理石顆粒大小對速率的影響，可選擇組別作對比．(5)上表中M的數(shù)據(jù)合理的是（填“”、“或”）．實驗二：用如圖裝置探究二氧化碳性質．(6)可證明能與水反應的現(xiàn)象是、密度比空氣大的現(xiàn)象是．(7)燃著的木條熄滅，由此可得出具有的性質是．【答案】(1)(2)避免二氧化碳溶于水，導致實驗誤差(3)相同條件下，鹽酸的濃度越大，大理石與稀鹽酸反應速率越快(4)乙、丙(5)M＜31(6)2處石蕊紙花不變色，1、3處石蕊紙花變?yōu)榧t色3處石蕊紙花先變紅，1處石蕊紙花后變紅(7)不能燃燒也不支持燃燒【詳解】（1）大理石（主要成分是CaCO3）與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，化學方程式為：。（2）該實驗裝置通過排出水的快慢來判斷大理石與稀鹽酸的反應速率，而二氧化碳能溶于水、不溶于煤油，若二氧化碳接觸到水，會有部分二氧化碳溶于水，導致實驗誤差，所以在水面上放一層煤油的目的是：避免二氧化碳溶于水，導致實驗誤差。（3）根據(jù)表格信息，甲乙組的實驗變量是鹽酸的濃度，甲組鹽酸濃度小于乙組，收集50mL氣體的時間