【領(lǐng)跑 百分百】第07講 離子反應(yīng)-2024年初升高化學銜接講義（人教版2019）（解析版）

第0第07講離子反應(yīng)0101自學導引02知識精講03對點精練04易錯辨析05基礎(chǔ)測評06能力提升自學導引自學導引一、離子反應(yīng)探究學習：【實驗1—3】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論：Na+和Clˉ都沒有發(fā)生化學變化，Ba2+和SO42ˉ發(fā)生化學變化生成白色沉淀。1、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)。2、離子方程式1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。2）書寫步驟：⑴寫：寫出正確的化學方程式。⑵改：把易溶于水的強電解質(zhì)改寫成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。⑷查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒。3）書寫規(guī)則⑴必須改寫成離子的物質(zhì)：易溶物、易電離物質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）。⑵一定不能改寫成離子的物質(zhì)，即用化學式表示：難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿水）、易揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物。⑶可改可不改——對于微溶物質(zhì)①若微溶物作為反應(yīng)物，以稀溶液的形式存在時，寫成離子的形式。如：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OHˉ+CO2==CaCO3↓+H2O②若微溶物作為反應(yīng)物，以濁液或固體的形式存在時，寫成化學式的形式。如：石灰乳中滴入稀鹽酸：Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O③若微溶物作為生成物，按沉淀處理，寫成化學式的形式。如：硝酸銀溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：2Ag++SO42ˉ==Ag2SO4↓⑷亞硫酸、磷酸是中強酸，但按弱酸處理，寫成化學式的形式。如：磷酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H3PO4+3OHˉ==PO43ˉ+3H2O學生探究教材17頁思考與交流結(jié)論：一個離子方程式可以有對應(yīng)的多個化學方程式。二、離子方程式意義離子方程式不僅表示某個具體的化學反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)?！咀詫W導讀】閱讀教材17——18頁1、從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應(yīng)，實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是復分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成沉淀、放出氣體或生成水。只要具備上述條件之一反應(yīng)就能發(fā)生。2、離子反應(yīng)在物質(zhì)制備和分離、物質(zhì)提純和鑒定，以及消除水中污染物等方面都有廣泛的應(yīng)用。正誤判斷正誤判斷(對的打“”，錯的打“ｘ”)1鐵絲、石墨、氯化鈉溶液均能導電，則三種物質(zhì)均屬于電解質(zhì)。(____)2硫酸氫鈉溶解能電離出氫離子，則熔融狀態(tài)下的硫酸氫鈉也能電離出氫離子。(____)3氨氣溶于醋酸溶液：。(____)4NaHSO4=Na++H++。()5鐵跟稀硫酸反應(yīng)：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

________6鹽在離子方程式中都可以拆分成離子形式。(_______)7Na2O溶于水和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH電離出離子，所以NaOH是電解質(zhì)，Na2O是非電解質(zhì)。()8CO2溶于水能導電，因此CO2是電解質(zhì)。()9強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定都強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱。()10氯化鈉晶體不能導電，是因為其中不含離子。(________)【答案】1．錯誤2．錯誤3．錯誤4．正確5．錯誤6．錯誤7．錯誤8．錯誤9．正確10．錯誤知識精講知識精講1．離子反應(yīng)的常見類型常見類型(1)復分解反應(yīng)生成沉淀或氣體或H2O(2)堿性氧化物(如CuO)與酸反應(yīng)；(3)酸性氧化物(如CO2)與堿反應(yīng)；(4)活潑金屬(如Zn)與酸反應(yīng)；(5)金屬(如Zn)與鹽(如CuSO4)的反應(yīng)。2．離子方程式書寫的關(guān)鍵(1)弄清反應(yīng)原理，如Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋，而不是Fe3＋。(2)拆分原則①強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學式。②改寫微溶物時要看清題目要求：a.作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。b.作為生成物，一般寫化學式(標↓號)。③氨水作反應(yīng)物寫成NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標↑號)。④多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHCO3不能拆寫成Na＋、H＋和COeq\o\al(2－,3)，應(yīng)拆寫成“Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)”。⑤強酸酸式酸根可拆開寫，如HSOeq\o\al(－,4)可拆寫為“H＋＋SOeq\o\al(2－,4)”。對點精練對點精練1．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A．鋅和稀硫酸反應(yīng) B．鐵絲在氧氣中燃燒C．氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng) D．燒堿溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)【答案】B【解析】A．鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，實質(zhì)是鋅和氫離子反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，故不選A；

B．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，不是離子反應(yīng)，故選B；C．氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，實質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，屬于離子反應(yīng)，故不選C；D．燒堿溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，實質(zhì)是銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，屬于離子反應(yīng)，故不選D；選B。2．下列離子方程式書寫正確的是A．銅片插入硝酸銀溶液中：B．大理石溶于鹽酸的反應(yīng)：C．鐵與鹽酸反應(yīng)：D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液【答案】D【解析】A．電荷不守恒，應(yīng)該為，A錯誤；

B．碳酸鈣不溶于水，不能拆，，B錯誤；C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子：，C錯誤；D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，D正確；故選D。3．下列化學方程式符合客觀事實的是A．Fe+Cl2FeCl2 B．Al2O3+H2O=Al(OH)3C．Na2O+H2O=2NaOH D．+OH-=CO2↑+H2O【答案】C【解析】A．氯氣氧化性強，將鐵單質(zhì)氧化為三價鐵，生成氯化鐵，A不符合題意；B．氧化鋁難溶于水，與水不反應(yīng)，B不符合題意；C．氧化鈉易溶于水的堿性氧化物，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，C符合題意；D．，D不符合題意；故答案為：C。4．與下列化學方程式相對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

SO+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O

H++OH-=H2OC．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

Fe2O3+6H+=Fe3++3H2OD．CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O＋CO2↑

2H＋＋CaCO3=Ca2++H2O＋CO2↑【答案】A【解析】A．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，硫酸和Ba(OH)2要寫成離子，BaSO4沉淀和水寫化學式，離子方程式為：+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A項正確；B．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O，Cu(OH)2不溶于水，不能寫成離子，正確的離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B項錯誤；C．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，氧化鐵和水不能寫成離子，硫酸和硫酸鐵要寫成離子，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C項錯誤；D．CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O＋CO2↑，醋酸在水中不完全電離，不能寫成離子，正確的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O＋CO2↑，D項錯誤；故選A。3．離子方程式書寫的核心離子方程式書寫的核心兩易易溶且易電離的物質(zhì)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示，其他物質(zhì)用化學式表示。兩等離子方程式兩邊的同種元素的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等。兩查檢查各項是否有公約數(shù)，若有必須約去；是否漏寫必要的反應(yīng)條件。對點精練對點精練5．下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一個離子方程式表示的是A．Ba(OH)2與過量NaHCO3，NaOH與過量NaHCO3B．少量CO2與NaOH，過量CO2與NaOHC．BaCl2與Na2SO4，Ba(OH)2與H2SO4D．CuSO4與NaOH，CuCl2與Ba(OH)2【答案】D【解析】A．Ba(OH)2與過量NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式為：，NaOH與過量NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：，兩者離子方程式不一致，故A不符合題意；B．少量CO2與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：，過量CO2與NaOH反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：，兩者離子方程式不一致，故B不符合題意；C．BaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，離子方程式為：，Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，兩者離子方程式不一致，故C不符合題意；D．CuSO4與NaOH，CuCl2與Ba(OH)2，兩者都是銅離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為：，故D符合題意。綜上所述，答案為D。6．能用來表示的化學反應(yīng)是A．澄清石灰水中通入少量二氧化碳 B．氯化鈣與碳酸鉀溶液反應(yīng)C．澄清石灰水與碳酸銨溶液反應(yīng) D．澄清石灰水與碳酸氫鈉水溶液反應(yīng)【答案】B【解析】A．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，離子方程式為：，故A錯誤；B．氯化鈣與碳酸鉀溶液反應(yīng)實質(zhì)是碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣，離子方程式為：，故B正確；C．澄清石灰水與碳酸銨溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和一水合氨，離子方程式為：，不能用表示，故C錯誤；D．碳酸氫鈉中碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆，所以澄清石灰水與碳酸氫鈉水溶液反應(yīng)不能用來表示，故D錯誤；故選：B。7．表中評價不合理的是選項化學反應(yīng)及其離子方程式評價A向氫氧化銅中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H?=Cu2++2H2O正確B向碳酸鋇溶液中加入足量稀鹽酸：+2H?=CO2↑+H2O錯誤，碳酸鋇不應(yīng)寫成離子形式C少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H?++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O錯誤，化學計量數(shù)不匹配DNaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH－+CO2=正確A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．向氫氧化銅中滴加稀硫酸生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+2H?=Cu2++2H2O，故不選A；B．向碳酸鋇溶液中加入足量稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為+2H?=Ba2++CO2↑+H2O，不選B；C．少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H?++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O，故不選C；D．NaOH溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH－+CO2=+H2O，故選D；8．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑【答案】A【解析】A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子而不是鐵離子，A錯誤；B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，鋇離子和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，B正確；C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)，鋅和銅離子反應(yīng)生成銅和鋅離子，C正確；D．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)，碳酸鈣是不溶物，醋酸是弱酸，都不拆，反應(yīng)生成鈣離子、醋酸根離子、二氧化碳和水，D正確；故選A。4．離子不能大量共存的三種情況離子間反應(yīng)生成難溶物（或微溶物）1SO42ˉ與Ba2+、Pb2+、Ca2+、Ag+不能大量共存2CO32ˉ與Ba2+、Ca2+等不能大量共存3SO32ˉ與Ba2+、Ca2+等不能大量共存4S2ˉ與Fe2+、Cu2+、Pb2+、Ag+等不能大量共存5OHˉ與Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等不能大量共存離子間反應(yīng)生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）1H+與OHˉ、CH3COOˉ、ClOˉ、AlO2ˉ等不能大量共存2OHˉ與HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、NH4+等不能大量共存離子間反應(yīng)生成揮發(fā)性物質(zhì)1H+與CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能大量共存2OHˉ與NH4+不能大量共存微提醒：對點精練對點精練1．下列各組離子，能大量共存于同一溶液的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．四種離子間不會反應(yīng)，能夠大量共存，A符合題意；B．銀離子和氯離子之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀，銀離子和硫酸根離子之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銀微溶物，不能大量共存，B不符合題意；C．氫離子和碳酸氫根之間能反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不符合題意；D．鋁離子和氫氧根離子會生成氫氧化鋁沉淀，銨根離子和氫氧根離子會生成一水合氨，不能大量共存，D不符合題意；故選A。2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．強酸性溶液中：、、、B．能使酚酞變紅的溶液中：、、C．含有溶液中：、、、D．澄清透明的溶液中：、、、【答案】D【解析】A．強酸性溶液中：可以被、氧化為鐵離子，不能共存，A不選；B．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，OH-和、反應(yīng)而不能大量共存，B不選；C．含有溶液，和、反應(yīng)生成微溶的硫酸銀和難溶的碳酸銀，不能大量共存，C不選；D．澄清透明的溶液中：、、、不反應(yīng)，可以共存，D選；故選D。3．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、Cl-、不能大量共存，H+和Cl-反應(yīng)C、、、I-不能大量共存，F(xiàn)e3+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．不能大量共存是因為鋁離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，方程式為，A錯誤；B．這四種離子能大量共存，B錯誤；C．不能大量共存，F(xiàn)e3+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．不能大量共存，在酸性條件下會氧化，D錯誤；故選C。易錯辨析易錯辨析一、離子方程式的正誤判斷的“六看”1看是否符合客觀事實如Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu(錯)2看是否符合拆寫原則如石灰石加入稀鹽酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(錯)3看是否遵守質(zhì)量守恒定律如Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(錯)4看是否遵守電荷守恒如鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑(錯)5看是否漏掉參加反應(yīng)的離子如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(錯)6看是否符合陰、陽離子的個數(shù)配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O(錯)二、離子共存分析時易忽視的隱含條件1無色透明溶液①“無色”是指溶液中不含有帶有顏色的離子，如：呈藍色的Cu2＋、呈淺綠色的Fe2＋、呈棕黃色的Fe3＋、呈紫色的MnOeq\o\al(－,4)。②“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液是無色的。2酸性環(huán)境“強酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下，pH<7的溶液”。3堿性環(huán)境“強堿性溶液”“使酚酞變紅的溶液”“常溫下，pH>7的溶液”?；A(chǔ)測評基礎(chǔ)測評1．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是A．；B．；C．；D．；【答案】D【解析】A．碳酸鎂、碳酸鋇為沉淀，不能拆，A錯誤；B．碳酸鈣為沉淀，不能拆，B錯誤；C．氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，C錯誤；D．氫氧化鉀和硫酸氫鈉反應(yīng)實質(zhì)為氫離子和氫氧根離子生成水，離子方程式能改寫成相應(yīng)化學方程式，D正確；故選D。2．能用OH-＋H+=H2O表示的化學方程式有A．氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng) B．石灰乳與鹽酸溶液反應(yīng)C．氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng) D．氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)【答案】A【解析】A．氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)，離子反應(yīng)為：OH-＋H+=H2O，A項正確；B．石灰乳與鹽酸溶液反應(yīng)，離子反應(yīng)為Ca(OH)2+2H+=2Ca2++2H2O，B項錯誤；C．氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)，離子反應(yīng)為Cu(OH)2+2H+=2Cu2++2H2O，C項錯誤；D．氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)，離子反應(yīng)為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，D錯誤；故選A。3．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．B．C．FD．【答案】C【解析】A．鹽酸是強酸，離子反應(yīng)為OH-+H+=H2O，故A錯誤；B．Ca(OH)2應(yīng)拆寫成離子形式，離子方程式應(yīng)為Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B錯誤；C．Fe的活潑性比Cu強，可以發(fā)生Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu，對應(yīng)離子方程式書寫規(guī)范正確，故C正確；D．稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，對應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；答案為C。4．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4B．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4C．NaHCO3(過量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2(過量)和NaOHD．Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和HNO3【答案】D【解析】A．BaCl2和Na2SO4反應(yīng)的離子方程式：，Ba(OH)2和CuSO4反應(yīng)的離子方程式：，，A錯誤；B．NaHCO3和NaHSO4反應(yīng)的離子方程式：，Na2CO3和NaHSO4反應(yīng)的離子方程式：，B錯誤；C．NaHCO3(過量)和反應(yīng)的離子方程式：，(過量)和反應(yīng)的離子方程式：，C錯誤；D．Cu(OH)2和鹽酸、Cu(OH)2和HNO3反應(yīng)的離子方程式：，D正確；故選D。5．下列化學反應(yīng)，能用離子方程式來表示的是A．稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng) B．稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)C．石灰石和鹽酸的反應(yīng) D．鹽酸和溶液的反應(yīng)【答案】B【解析】A．碳酸鋇不溶于水，在離子反應(yīng)中保留化學式，不能用+2H+=CO2↑+H2O表示，A錯誤；B．反應(yīng)生成硝酸鉀、水、二氧化碳，碳酸鉀、硝酸鉀均為可溶性鹽，則能用+2H+=CO2↑+H2O表示，B正確；C．石灰石不溶于水，在離子反應(yīng)中保留化學式，不能用+2H+=CO2↑+H2O表示，C錯誤；D．鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為+H+═H2O+CO2↑，與碳酸鹽的陰離子不同，D錯誤；故選B。6．下列各組離子因為生成難溶物而不能大量共存的是A．Cl﹣、Fe2+、、H+ B．、Cl﹣、Na+、H+C．Ba2+、Cl﹣、、K+ D．、K+、OH﹣、Cl﹣【答案】C【解析】A．酸性條件下，F(xiàn)e2+、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、NO而不能大量共存，不符合條件，故A錯誤；B．、H+反應(yīng)生成CO2、H2O而不能大量共存，不符合條件，故B錯誤；C．Ba2+、CO32﹣生成沉淀碳酸鋇而不能大量共存，符合條件，故C正確；D．、OH﹣反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能大量共存，不符合條件，故D錯誤；故選C。7．下列各組離子能大量共存的是A．在透明溶液中：、、、B．能使酚酞變紅的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．使石蕊變紅的溶液中：、、、【答案】A【解析】A．透明不等于無色，、、、互不反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，與和均不能大量共存，B不符合題意；C．和會生成弱酸，次氯酸、硝酸根離子和氫離子共存時都具有強氧化性，會氧化，不能大量共存，C不符合題意；D．使石蕊變紅的溶液顯酸性，與會反應(yīng)生成弱酸，不能大量共存，D不符合題意；故選A。8．向一定體積的溶液中逐滴加入稀溶液，測得混合溶液的導電能力隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．B點溶液中：、、和可以大量共存B．AC段溶液的導電能力減弱的原因是產(chǎn)物為非電解質(zhì)C．D點溶液中加入固體發(fā)生的反應(yīng)可能為：D．CD段溶液的導電能力不斷增強，說明過量的發(fā)生電離【答案】C【解析】向一定體積的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，氫氧化鋇逐漸被消耗，最終得到白色沉淀，C點時為硫酸鋇和水，導電能力幾乎為0，C點以后，硫酸過量，導電能力增強。A．B點溶液中含有大量的鋇離子，與鋇離子不能大量共存，故A錯誤；B．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AC段溶液的導電能力不斷減弱，是因為生成BaSO4沉淀，電離出的離子較少，BaSO4雖然難溶于水，但是其電離的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；C．D點溶液中含有過量的硫酸，加入固體可能發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．CD段過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子導致溶液中自由移動離子濃度變大，導電能力增強，故D錯誤；答案選C。能力提升能力提升1．下列離子方程式書寫正確的是A．在溶液中滴入溶液至恰好中和：B．溶液腐蝕印刷電路銅板：C．向溶液中滴入少量澄清石灰水：D．醋酸腐蝕大理石臺面：【答案】A【解析】A．在溶液中滴入溶液至恰好中和：，A正確；B．溶液腐蝕印刷電路銅板，離子方程式為：，B錯誤；C．向溶液中滴入少量澄清石灰水，離子方程式為：，C錯誤；D．醋酸腐蝕大理石臺面，離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2+H2O+2CHCOO-，D錯誤；故選A。2．下列各組反應(yīng)，前后可用同一離子方程式表示的是A．HNO3+Na2CO3，HCl+NaHCO3 B．HNO3+NaHCO3，NaHSO4+KHCO3C．HCl+Ba(OH)2，H2SO4+Cu(OH)2 D．BaCl2+CuSO4，Ba(OH)2+NaHSO4【答案】B【解析】A．硝酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2O，鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O，則兩種反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，故A錯誤；B．硝酸溶液與與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O，硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O，則兩種反應(yīng)能用同一離子方程式表示，故B正確；C．鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH—=H2O，稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，則兩種反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，故C錯誤；D．氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO=BaSO2↓，氫氧化鋇與少量硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH—SO+H+=BaSO2↓+H2O，與足量硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH—SO+2H+=BaSO2↓+2H2O，則兩種反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，故D錯誤；故選B。3．下列化學方程式對應(yīng)的離子方程式正確的是A．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋=BaSO4↓C．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl-=AgCl↓D．Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2OOH-＋H＋=H2O【答案】C【解析】A．鐵與HCl反應(yīng)生成氯化亞鐵而不是氯化鐵，A錯誤；B．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Ba2++2H++=2H2O+BaSO4↓，B錯誤；C．硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，離子方程式正確，C正確；D．氫氧化銅為沉淀，不能拆成氫氧根離子的形式，正確的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D錯誤；故答案選C。4．下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項離子試劑離子方程式A、、、少量銅粉B、、、KOH溶液C、、、少量D、、、少量A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．、、、之間不反應(yīng)，能夠共存，但加入少量銅粉后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，題中離子方程式不合理，故A錯誤；B．、、、之間不反應(yīng)，能夠共存，加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：，題中離子方程式不合理，故B錯誤；C．、、、之間不反應(yīng)，能夠共存，但加入少量SO2后發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O+3ClO-=SO+2HClO+Cl-，離子方程式正確，故C正確；D．、、、之間不反應(yīng)，能夠共存，加入少量發(fā)生反應(yīng)：，題中離子方程式不合理，故D錯誤；故選：C。5．離子方程式CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是①HCl

②H2SO4

③HNO3

④NaHSO4

⑤CH3COOHA．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①【答案】C【解析】①與CaCO3反應(yīng)的離子方程式為：，故能代表HCl，②與CaCO3反應(yīng)的離子方程式為：，故不能代表H2SO4，③與CaCO3反應(yīng)的離子方程式為：，故能代表HNO3，④與CaCO3反應(yīng)的離子方