【領(lǐng)跑 百分百】第09講 氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)規(guī)律-2024年初升高化學(xué)銜接講義（人教版2019）（解析版）

第0第09講氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)規(guī)律0101自學(xué)導(dǎo)引02知識(shí)精講03對(duì)點(diǎn)精練04易錯(cuò)辨析05基礎(chǔ)測評(píng)06能力提升自學(xué)導(dǎo)引自學(xué)導(dǎo)引認(rèn)真閱讀教材20—24頁完成下列問題：1．中學(xué)化學(xué)中，常用作還原劑的物質(zhì)有AlZnFeCH2COKIO2Cl2，常用作氧化劑的物質(zhì)有濃H2SO4HNO3KMnO4FeCl3。2．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物(1)氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化生成的物質(zhì)。(2)還原產(chǎn)物：氧化劑被還原生成的物質(zhì)。3．氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生產(chǎn)和生活中，舉例說明金屬的冶煉電鍍?nèi)剂系娜紵G色植物的光合作用正誤判斷正誤判斷(對(duì)的打“”，錯(cuò)的打“ｘ”)1陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。(______)2有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。________3有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。________4金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。________5SO2+2H2S=3S+2H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1。(__)【答案】1．錯(cuò)誤2．錯(cuò)誤3．錯(cuò)誤4．正確5．錯(cuò)誤知識(shí)知識(shí)精講一、常見的氧化劑和還原劑1．常見的氧化劑（1）活潑的非金屬單質(zhì)：如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3；（2）元素處于高價(jià)態(tài)的化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、濃H2SO4；（3）高價(jià)態(tài)的金屬陽離子：Fe3+、Ag+、Cu2+；（4）其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、銀氨溶液、新制的Cu(OH)2。2．常見的還原劑（1）典型的金屬單質(zhì)，如：K、Ca、Na、Mg等（2）某些非金屬單質(zhì)及其化合物，如：H2、C、CO等（3）有變價(jià)元素的最低價(jià)態(tài)化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等（4）非金屬陰離子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等二、氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱比較氧化劑在反應(yīng)里表現(xiàn)氧化性。氧化能力強(qiáng)弱是氧化劑得電子能力的強(qiáng)弱，不是得電子數(shù)目的多少，如濃硝酸的氧化能力比稀硝酸強(qiáng)，得到電子的數(shù)目卻比稀硝酸少。還原劑在反應(yīng)里表現(xiàn)還原性。還原能力強(qiáng)弱是還原劑失電子能力的強(qiáng)弱，如鈉原子失電子數(shù)目比鋁原子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強(qiáng)。1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。2．根據(jù)元素活動(dòng)性順序：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：（1）根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序：3．從反應(yīng)所需條件和反應(yīng)的劇烈程度來比較：一般地，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng)。MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，從反應(yīng)條件可以看出氧化劑的氧化能力：KMnO4>MnO2。4．根據(jù)元素的價(jià)態(tài)：①同種元素價(jià)態(tài)越高，一般，氧化性越強(qiáng)（如Fe3+>Fe2+）。但例外的，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4。②同種元素價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)（如S2->S>SO2）。③最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)兼具氧化性和還原性。5．濃度、溫度、酸堿性等：例如：濃HNO3的氧化性>稀HNO3，加熱時(shí)濃H2SO4的氧化性增強(qiáng)，KMnO4溶液在酸性條件下氧化增強(qiáng)等。對(duì)點(diǎn)精練對(duì)點(diǎn)精練1．反應(yīng)H2O2＋H2S=2H2O＋S中，還原劑是A．H2O2 B．H2S C．H2O D．S【答案】B【解析】A．過氧化氫中氧元素化合價(jià)降低，被還原是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．硫化氫中硫元素化合價(jià)升高，被氧化是還原劑，故B正確；C．水中的氧元素由過氧化氫中的氧元素化合價(jià)降低而來是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．硫單質(zhì)由硫化氫中的硫元素化合價(jià)升高而來是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。2．下列變化中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，故A錯(cuò)誤；B．，屬于非氧化還原反應(yīng)，加入鹽酸即可實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．銅元素化合價(jià)升高，被氧化，需要氧化劑，故C項(xiàng)正確；D．亞硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，硫粉不屬于氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選C。3．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列說法正確的是A．，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為6∶1B．中，被氧化和被還原的硫元素質(zhì)量之比為1∶2C．中，每生成1個(gè)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子D．中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物個(gè)數(shù)之比為2∶3【答案】B【解析】A．反應(yīng)中，為氧化劑，為還原劑，物質(zhì)的量比為1∶6；故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中，1分子S被氧化，2分子S被還原，所以被氧化和被還原的硫元素質(zhì)量之比為1∶2，故B正確；C．反應(yīng)中，每生成1個(gè)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中，CO為氧化產(chǎn)物，AlN為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物個(gè)數(shù)之比為3∶2，故D錯(cuò)誤；故答案選B。4．已知①；②，由此判斷下列說法正確的是A．常溫下不能反應(yīng) B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?D．常溫下能進(jìn)行反應(yīng)【答案】C【分析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則根據(jù)反應(yīng)①可知，氯氣為氧化劑，KBr為還原劑，溴單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，KCl為還原產(chǎn)物，氧化性：Cl2＞Br2，還原性：Br-＞Cl-，同理可知，反應(yīng)②中，氧化性：Br2＞I2，還原性：I-＞Br-，據(jù)此分析解答。【解析】A．因氧化性：Cl2＞Br2＞I2，所以常溫下能發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合上述分析可知，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合上述分析可知，還原性：，C正確；D．根據(jù)分析可知，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，所以不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；故選C。5．已知有如下氧化性強(qiáng)弱關(guān)系：H2O2>Fe3＋>I2，下列反應(yīng)能發(fā)生的是A．2Fe2＋＋I(xiàn)2=2Fe3＋＋2I- B．2Fe＋I(xiàn)2=2Fe3＋＋2I-C．H2O2＋2I-＋2H＋=2H2O＋I(xiàn)2 D．2Fe3＋＋2H2O=H2O2＋2Fe2＋＋2H＋【答案】C【分析】氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能生成氧化性弱的物質(zhì)；【解析】A．氧化性Fe3＋>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能發(fā)生，2Fe2++I2=2Fe3++2I-不能發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合A分析可知，2Fe＋I(xiàn)2=2Fe3＋＋2I-不能發(fā)生，B錯(cuò)誤；C．氧化性H2O2＞I2，所以H2O2＋2I-＋2H＋=2H2O＋I(xiàn)2能發(fā)生，C正確；

D．H2O2>Fe3＋，H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O能發(fā)生，2Fe3＋＋2H2O=H2O2＋2Fe2＋＋2H＋不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；故選C。三、氧化還原反應(yīng)規(guī)律1．價(jià)態(tài)規(guī)律（1）表現(xiàn)規(guī)律氧化還原反應(yīng)中有化合價(jià)升高的元素，必有化合價(jià)降低的元素。有失電子的物質(zhì)必有得電子的物質(zhì)同時(shí)存在，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)共同存在于統(tǒng)一體中。當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原姓。如：濃H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有還原性，單質(zhì)S既具有氧化性又具有還原性。一般來說，含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)(氯的含氧酸除外)，價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4，SO2(H2SO3)，S；還原性：H2S>S>SO2。（2）歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)——中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。-6e-+6e-6e-+6e--5e-+5e-KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O而不是KClO3+2HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O（3）歧化規(guī)律發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，即“中間價(jià)→高價(jià)+低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．先后規(guī)律同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。如：將Cl2通人物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先與NaI反應(yīng)；將過量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，F(xiàn)e首先與Fe3+反應(yīng)。FeBr2中通入Cl2，HBr和H2SO3中通入Cl2。3．守恒規(guī)律還原劑失去電子總數(shù)=氧化劑得到電子總數(shù)或氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)=還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)。四、氧化性和還原性(1)氧化性和還原性eq\x(氧化劑)—eq\x(具有氧化性)—eq\x(即得到電子的能力)eq\x(還原劑)—eq\x(具有還原性)—eq\x(即失去電子的能力)(2)基本概念的關(guān)系①氧化劑eq\o(→,\s\up14(具有))氧化性eq\o(→,\s\up14(得電子))化合價(jià)降低eq\o(→,\s\up14(發(fā)生))還原反應(yīng)eq\o(→,\s\up14(生成))還原產(chǎn)物。②還原劑eq\o(→,\s\up14(具有))還原性eq\o(→,\s\up14(失電子))化合價(jià)升高eq\o(→,\s\up14(發(fā)生))氧化反應(yīng)eq\o(→,\s\up14(生成))氧化產(chǎn)物。對(duì)點(diǎn)精練對(duì)點(diǎn)精練1．已知反應(yīng)：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2；③Na2S＋I(xiàn)2=2NaI＋S↓。則下列離子還原性由強(qiáng)到弱的排列中，正確的是A．Cl->Br->I->S2- B．Br->Cl->I->S2-C．S2->Br->I->Cl- D．S2->I->Br->Cl-【答案】D【分析】①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，氯元素化合價(jià)降低，Cl2是氧化劑、NaCl是還原產(chǎn)物；溴元素化合價(jià)升高，NaBr是還原劑、Br2是氧化產(chǎn)物；②2KI+Br2=2KBr+I2，溴元素化合價(jià)降低，Br2是氧化劑、KBr是還原產(chǎn)物；碘元素化合價(jià)升高，KI是還原劑、I2是氧化產(chǎn)物；③Na2S+I2=2NaI+S，碘元素化合價(jià)降低，I2是氧化劑、NaI是還原產(chǎn)物；硫元素化合價(jià)升高，Na2S是還原劑、S是氧化產(chǎn)物；【解析】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)①知還原性：Br-＞Cl-，由反應(yīng)②知還原性：I-＞Br-，由反應(yīng)③知還原性：S2-＞I-，即還原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，D項(xiàng)符合題意。故選D。2．下列說法正確的是A．Al失去電子數(shù)多，所以還原性強(qiáng) B．Na失去電子能力強(qiáng)，所以還原性強(qiáng)C．既有氧化性，又有還原性 D．只有還原性【答案】B【解析】A．還原性與失去電子數(shù)多少無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．鈉失去電子能力強(qiáng)，則還原性強(qiáng)，B正確；C．鈣離子只有氧化性，沒有還原性，C錯(cuò)誤；D．亞鐵離子有氧化性和還原性，D錯(cuò)誤；故選B。3．從鐵元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)只能具有還原性的是A．Fe B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3【答案】A【解析】元素處于最高價(jià)態(tài)只具有氧化性，元素處于最低價(jià)態(tài)只具有還原性，元素處于中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性，鐵的常見化合價(jià)有0，+2，+3，+6價(jià)。A．Fe為單質(zhì)，化合價(jià)為0價(jià)，是鐵元素的最低價(jià)態(tài)，所以只具有還原性，故A正確；B．Fe2O3中鐵元素是+3價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，所以既具有氧化性又具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種價(jià)態(tài)，屬于中間價(jià)態(tài)，所以既具有氧化性又具有還原性，故C錯(cuò)誤；D．Fe(OH)3中鐵元素是+3價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，所以既具有氧化性又具有還原性，故D錯(cuò)誤；答案選A。4．根據(jù)物質(zhì)中S元素的化合價(jià)判斷下列說法錯(cuò)誤的是A．濃H2SO4具有氧化性 B．H2S具有還原性C．S只有氧化性 D．SO2既有氧化性又有還原性【答案】C【解析】A．濃H2SO4中S元素為+6價(jià)，為最高價(jià)，所以具有氧化性，A正確；B．H2S中S元素為-2價(jià)，為最低價(jià)，所以具有還原性，B正確；C．S單質(zhì)化合價(jià)可以降低到-2價(jià)，也可以升高到+4、+6價(jià)等，所以既具有氧化性又有還原性，C錯(cuò)誤；D．SO2中S元素可以降低為0價(jià)、-2價(jià)等，可以升高為+6價(jià)，所以既有氧化性又有還原性，D正確；綜上所述答案為C。5．下列說法正確的是A．鹽酸既有氧化性，又有還原性B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．含金屬元素的離子一定是陽離子D．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)【答案】A【解析】A．鹽酸中氯元素化合價(jià)可以升高，氫元素化合價(jià)可以降低，既有氧化性，又有還原性，A項(xiàng)正確；B．陽離子和陰離子都既可以有氧化性，又可以有還原性，如和，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．含金屬元素的離子不一定是陽離子，如，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑可能是同一種物質(zhì)，如氯氣和水反應(yīng)，氯氣既是氧化劑，又是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。易錯(cuò)辨析易錯(cuò)辨析(1)氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。例如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。(3)從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、S、Cl2等。(4)具有氧化性的物質(zhì)不一定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)不一定是還原劑，應(yīng)視具體反應(yīng)而定。(5)對(duì)同一元素而言，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；價(jià)態(tài)越低，氧化性越弱，如S2－<S<SO2。(6)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也可以是同一反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。(7)由于有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤。(8)H2O2中氧元素盡管處于中間價(jià)態(tài)，但H2O2主要表現(xiàn)為氧化性，其還原產(chǎn)物是H2O，故H2O2，又被稱為綠色氧化劑?；A(chǔ)測評(píng)基礎(chǔ)測評(píng)1．工業(yè)上高溫?zé)掕F的反應(yīng)原理為：，下列說法正確的是A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．Fe是還原劑C．CO2是還原產(chǎn)物 D．CO是還原劑【答案】D【解析】A．該反應(yīng)中，兩種反應(yīng)物都是化合物，不屬于置換反應(yīng)，A不正確；B．反應(yīng)中，F(xiàn)e是反應(yīng)產(chǎn)物，F(xiàn)e元素由+3價(jià)降為0價(jià)，則Fe是還原產(chǎn)物，B不正確；C．CO是還原劑，則CO2是氧化產(chǎn)物，C不正確；D．CO中C元素由+2價(jià)升高到+4價(jià)，則CO是還原劑，D正確；故選D。2．實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的化學(xué)方程式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，對(duì)于該反應(yīng)有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．KMnO4只作氧化劑 B．部分氧元素被氧化C．錳元素被還原 D．該反應(yīng)既屬于分解反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】A．KMnO4中，錳元素化合價(jià)降低，部分氧元素化合價(jià)升高，KMnO4既做氧化劑又作還原劑，A錯(cuò)誤；B．部分氧元素被氧化，化合價(jià)升高生成氧氣，B正確；C．錳元素化合價(jià)降低，被還原，C正確；D．該反應(yīng)既屬于分解反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故選A。3．下列說法中正確的是A．失電子越多，還原性越強(qiáng)；得電子越多，氧化性越強(qiáng)B．在反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)?，則溶液中可發(fā)生：D．中的硫元素化合價(jià)是價(jià)，處于硫的最高價(jià)，因此的氧化性一定很強(qiáng)【答案】C【解析】A．還原性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，氧化性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．金屬元素在化合物中只有正價(jià)，非金屬單質(zhì)元素的化合價(jià)可正可負(fù)，在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只能作還原劑，非金屬單質(zhì)能作氧化也能作還原劑，故B錯(cuò)誤；C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋磻?yīng)符合氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故可以發(fā)生，故C正確；D．元素的化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，但是不一定有強(qiáng)氧化性，如稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，則氧化性不一定很強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。答案選C。4．吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是A．作氧化劑 B．作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑【答案】B【解析】“活性氧”氧化性極強(qiáng)，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑，由此可知Na2SeO3在人體中作還原劑，故答案為：B。5．黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)是：，該反應(yīng)的氧化劑是A．C B．C和S C． D．S和【答案】D【解析】黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)是：，該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、N元素化合價(jià)由＋5價(jià)變?yōu)?價(jià)，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，所以C是還原劑，S和硝酸鉀是氧化劑；故答案選D。6．在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC．4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O D．3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O【答案】D【解析】A．反應(yīng)中HNO3中的N元素的化合價(jià)全部降低，被還原，故只表現(xiàn)出氧化性，A不合題意；B．反應(yīng)中HNO3中的N元素的化合價(jià)全部不變，只表現(xiàn)出酸性，B不合題意；C．反應(yīng)中HNO3中的N元素的化合價(jià)全部降低被還原，但O元素的化合價(jià)升高被氧化，故既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性，C不合題意；D．反應(yīng)中HNO3中的N元素的化合價(jià)部分降低，被還原，表現(xiàn)出氧化性，還有一部分不變，表現(xiàn)酸性，故既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，D符合題意；故答案為：D。7．下列反應(yīng)中，硫元素的化合價(jià)升高的是A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2OD．S+O2SO2【答案】D【解析】A．S元素化合價(jià)在反應(yīng)中始終是+6價(jià)，沒有升高，A不符合題意；B．H2SO4中S元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，B不符合題意；C．H2SO4中S元素一半原子化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，一半原子化合價(jià)沒有發(fā)生變化，C不符合題意；D．S元素從0價(jià)升高到+4價(jià)，D符合題意；故選D。8．N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑。下述反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．CO發(fā)生還原反應(yīng) B．氧化劑和還原劑的比為3：2C．NO2被還原 D．0.2molNO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3mol【答案】C【解析】A．CO是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．氧化劑NO2和還原劑CO的比為2：3，B錯(cuò)誤；C．NO2是氧化劑，反應(yīng)中被還原，C正確；D．NO2化合價(jià)由+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+1價(jià)，0.2molNO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6mol，D錯(cuò)誤；故選C。能力提升能力提升1．NaClO2與廢水中的CN-反應(yīng)生成Cl-和兩種能參與大氣循環(huán)的氣體，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為A．Cl- B．N2 C． D．N2和CO2【答案】D【解析】NaClO2與廢水中的CN-反應(yīng)生成Cl-和兩種能參與大氣循環(huán)的氣體，則產(chǎn)物為NaCl、N2、CO2，反應(yīng)的離子方程式為5+4CN-+4H+=5Cl-+4CO2↑+2N2↑+2H2O，在該反應(yīng)中，Cl元素價(jià)態(tài)由+3價(jià)降為-1價(jià)，CN-中C元素由+2價(jià)升為+4價(jià)、N元素由-3價(jià)升為0價(jià)，則CN-為還原劑，CO2、N2為氧化產(chǎn)物，故選D。2．從氧化劑和還原劑的角度，下列反應(yīng)中H2O2的作用與其它三個(gè)反應(yīng)不同的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A．對(duì)于反應(yīng)，H2O2中O元素化合價(jià)一部分升高、一部分降低，H2O2既作氧化劑又作還原劑；B．對(duì)于反應(yīng)中，H2O2中O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，H2O2作還原劑；C．對(duì)于反應(yīng)中，H2O2中O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，H2O2作還原劑；D．對(duì)于反應(yīng)中，H2O2中O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，H2O2作還原劑；由以上分析可知，反應(yīng)中H2O2的作用與其它三個(gè)反應(yīng)不同，故選A。3．根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是序號(hào)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①(足量)②③濃鹽酸④濃鹽酸A．表中①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有B．表中②生成1個(gè)將有4個(gè)電子轉(zhuǎn)移C．表中④的離子方程式配平后，的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16D．表中③還原產(chǎn)物是KCl【答案】C【解析】A．I-、Fe2+都能被氯氣氧化，表中①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有、I2，故A錯(cuò)誤；B．②中H2O2被氧化為氧氣，H2O2中O元素化合價(jià)由-1升高為0，生成1個(gè)將有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C．表中④，錳元素化合價(jià)由+7降低為+2、Cl元素化合價(jià)由-1升高為0，反應(yīng)的離子方程式為，的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16，故C正確；D．表中③發(fā)生反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，根據(jù)歸中反應(yīng)規(guī)律，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，KCl既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；選C。4．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．焊接鋼材前用NH4Cl溶液除去焊點(diǎn)表面鐵銹B．安裝催化轉(zhuǎn)化器實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的無害化排放C．維生素C用作水果罐頭的抗氧化劑D．用含有NaOH和鋁粉的“管道疏通劑”疏通管道【答案】A【解析】A．焊接鋼材前用氯化銨溶液除去焊點(diǎn)表面鐵銹，涉及反應(yīng)為+H2ONH3·H2O+H+、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，此反應(yīng)沒有元素化合價(jià)的改變，不是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A符合題意；B．安裝催化轉(zhuǎn)化器實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的無害化排放，涉及反應(yīng)為2CO+2NO2CO2+N2，該反應(yīng)前后，碳元素、氮元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合題意；C．有些食品會(huì)因被氧化而變質(zhì)，需要加入抗氧化劑，維生素C就是常用作水果罐頭的抗氧化劑，則涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合題意；D．用含有氫氧化鈉和鋁粉的“管道疏通劑”疏通管道，涉及反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應(yīng)前后，有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合題意；答案選A。5．在反應(yīng)3Cl2+6KOH(濃)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A．5∶1 B．4∶1 C．1∶5 D．1∶1【答案】A【解析】由反應(yīng)的方程式3Cl2+6KOH(濃)KClO3+5KCl+3H2O可知，Cl2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KCl的