【領(lǐng)跑 百分百】第11講 碳酸鈉和碳酸氫鈉-2024年初升高化學(xué)銜接講義（人教版2019）（解析版）

第11第11講碳酸鈉和碳酸氫鈉0101自學(xué)導(dǎo)引02知識(shí)精講03對點(diǎn)精練04易錯(cuò)辨析05基礎(chǔ)測評(píng)06能力提升自學(xué)導(dǎo)引自學(xué)導(dǎo)引認(rèn)真閱讀教材35—39頁完成下列問題：1、向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨著放熱現(xiàn)象。向碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉能溶解，并伴隨著吸熱現(xiàn)象。2、碳酸鈉和碳酸氫鈉可作為食用堿或工業(yè)用堿的原因？碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性。3、碳酸鈉水合物有哪3種形式？Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O4、焰色反應(yīng)用的鉑絲（或鐵絲）用哪種酸洗凈？為什么選它？用稀鹽酸清洗，因?yàn)镠Cl易揮發(fā)。5、鉀的焰色反應(yīng)為什么要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察？鉀鹽中易混有鈉鹽，在灼燒時(shí)鈉的黃色火焰易掩蓋淺紫色，所以要透過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光。一、鈉的碳酸鹽閱讀教材P36探究【實(shí)驗(yàn)2-4】在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，完成下列實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填入下表。鹽Na2CO3NaHCO3(1)觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進(jìn)行描述白色粉末細(xì)小的白色晶體(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計(jì)分別插入其中，溫度計(jì)的示數(shù)有何變化加水結(jié)塊，變成晶體，溫度計(jì)示數(shù)上升加水少部分溶解，溫度計(jì)示數(shù)略有下降(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象完全溶解固體量有所減少(4)分別向(3)所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象溶液呈紅色溶液呈淺紅色初步結(jié)論加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶于水放熱，溶液堿性比NaHCO3的強(qiáng)加水少量溶解，溶于水吸熱，溶液堿性比Na2CO3的弱閱讀教材P37探究【實(shí)驗(yàn)2-5】如下圖所示，分別加熱Na2CO3和NaHCO3，觀察現(xiàn)象，比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論澄清石灰水不變渾濁Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解試管口有小液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑二、侯氏制堿法——閱讀教材P37科學(xué)史話向飽和食鹽水中先通入足量NH3，再通入足量CO2，依據(jù)NaHCO3溶解度比NH4HCO3小，使NaHCO3從溶液中析出：將NaHCO3晶體濾出，NH4Cl可作氮肥。侯氏制堿法常涉及下列三步反應(yīng)：(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(先通入NH3，再通入CO2，原因是NH3極易溶于水，先通入NH3，使溶液呈堿性，有利于CO2的溶解，提高CO2的溶解量，從而提高NaHCO3的產(chǎn)量)；(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，(NaHCO3的溶解度較小，結(jié)晶析出)；(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，受熱易分解)。低溫時(shí)NH4Cl的溶解度比NaCl的小，可以在低溫條件下向母液中加入NaCl，則NH4Cl析出，得到化肥，提高了NaCl的利用率。NaCl＋NH3＋H2O＋CO2==NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑三、焰色試驗(yàn)閱讀教材P38【實(shí)驗(yàn)2-6】1、定義：根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，在化學(xué)上稱焰色試驗(yàn)。2、操作：鉑絲eq\o(→,\s\up10(酒精燈),\s\do10(灼燒))無色eq\o(→,\s\up7(蘸取))待測物eq\o(→,\s\up10(酒精燈),\s\do10(灼燒))觀察火焰顏色eq\o(→,\s\up10(用鹽酸),\s\do10(洗滌))鉑絲eq\o(→,\s\up10(酒精燈),\s\do10(灼燒))無色。3、一些金屬元素的焰色4、注意事項(xiàng)：（1）焰色試驗(yàn)是物理變化，而不是化學(xué)變化。（2）焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)。正誤判斷正誤判斷(對的打“”，錯(cuò)的打“ｘ”)1溶解度：。(_______)2因受熱易分解，可用于制胃酸中和劑。(_______)3的熱穩(wěn)定性比強(qiáng)。(_______)4用加熱的方法可將中混有的少量碘除去。(_______)5為除去固體中的，可將固體加熱至恒重)。(_______)6在日常生活中，小蘇打常用作食用堿而蘇打不能。(________)7的風(fēng)化是物理變化。(_______)8由“類比”可知，的溶解度比的大，則的溶解度比的大。(____)9向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會(huì)有NaHCO3晶體析出_____10除去Na2CO3固體中的NaHCO3固體可用灼燒的方法。(_______)【答案】1．錯(cuò)誤2．錯(cuò)誤3．錯(cuò)誤4．錯(cuò)誤5．錯(cuò)誤6．錯(cuò)誤7．錯(cuò)誤8．錯(cuò)誤9．正確10．正確知識(shí)知識(shí)精講一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較名稱碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體俗名純堿、蘇打小蘇打溶解性均能溶于水Na2CO3>NaHCO3熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+HCl(少)==NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl(過)=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑NaOH反應(yīng)不反應(yīng)NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O與Ca(OH)2反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+NaHCO3(少)==CaCO3↓+NaOH+H2OCa(OH)2+2NaHCO3(過)==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O與BaCl2反應(yīng)Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl不反應(yīng)與CO2反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O==NaHCO3不反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化CO2+H2CO2+H2O②H+（少量）NaHCO3Na2CO3①固（?）①固（?）②溶液（加NaOH）主要用途玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、醫(yī)學(xué)上中和胃酸過多對點(diǎn)精練對點(diǎn)精練1．．下列關(guān)于和的敘述中，正確的是A．碳酸鈉加少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變晶體，并伴隨著吸熱現(xiàn)象B．同濃度的兩種溶液可以用石灰水鑒別C．相同條件下，在水中的溶解度小于的溶解度D．向和固體中分別滴加等濃度的鹽酸，后者反應(yīng)更劇烈【答案】D【解析】A．碳酸鈉加少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變晶體，并伴隨著放熱現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B．將石灰水分別滴加同濃度的兩種溶液中都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，則不能用石灰水鑒別，B錯(cuò)誤；C．相同條件下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，C錯(cuò)誤；D．Na2CO3和鹽酸反應(yīng)分兩步完成，NaHCO3和鹽酸反應(yīng)一步完成，則向Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加等濃度的鹽酸，后者反應(yīng)更劇烈，D正確；故選D。2．如圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的驗(yàn)證與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液均呈紅色甲、乙兩試管中甲裝置中是乙裝置中氣球膨脹的更大燒杯乙中澄清石灰水變渾濁A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．與溶于水，溶液均呈堿性，即滴入幾滴酚酞溶液后，溶液均呈紅色，故A正確；B．相同條件下，在水中的溶解度：，即有固體剩余的為，故B錯(cuò)誤；C．，，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可得，質(zhì)量相等的兩種固體與足量稀鹽酸反應(yīng)后，產(chǎn)生的更多，故C正確；D．熱穩(wěn)定性：，燒杯乙中澄清石灰水變渾濁，故D項(xiàng)正確。故選B。二、Na2CO3和NaHCO3的鑒別對點(diǎn)精練對點(diǎn)精練3．有兩個(gè)標(biāo)簽破損的試劑瓶，分別盛有Na2CO3和NaHCO3固體。以下鑒別方法中，不可行的是A．常溫下，各取少量固體于試管中加熱，并將生成的氣體通到澄清石灰水中B．各取少量固體配成溶液，再分別加入少量澄清石灰水C．各取少量固體配成溶液，再分別加入少量BaCl2溶液D．各取少量固體配成溶液，再分別滴入相同濃度的稀鹽酸【答案】B【解析】A．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生CO2，可以使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉不分解，故可以鑒別，A不符合題意；B．碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能鑒別，B符合題意；C．碳酸鈉和BaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉和BaCl2溶液不反應(yīng)，可以鑒別，C不符合題意；D．酸鈉溶液中滴加鹽酸，開始沒有氣體放出；碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸，開始就有氣泡放出，可以鑒別，D不符合題意；綜上所述答案為B。易錯(cuò)辨析易錯(cuò)辨析(1)NaHCO3的溶解度較小，將CO2通入到飽和Na2CO3溶液中，有沉淀析出。(2)NaHCO3固體受熱易分解，但在溶液中NaHCO3受熱不分解。(3)Na2CO3固體性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不與CO2反應(yīng)，但在溶液中，Na2CO3可以與水、CO2反應(yīng)生成NaHCO3。(4)碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)分兩步，第一步：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，第二步：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。(5)不能用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，因?yàn)槎呔芘c氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。(6)焰色反應(yīng)的三點(diǎn)誤區(qū)①焰色反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，僅僅是電子能級(jí)躍遷的結(jié)果，故其為物理變化。②金屬絲在使用前用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無焰色，以除去能引起焰色反應(yīng)的雜質(zhì)。③焰色反應(yīng)的作用：鑒別鈉、鉀等金屬或其他離子，只能判斷是某種元素，而不能進(jìn)一步確定是單質(zhì)原子還是離子。(7)Na2CO3、NaHCO3的除雜混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)_加熱__NaHCO3溶液(Na2CO3)_通入足量的CO2氣體__Na2CO3溶液(NaHCO3)_加入適量的NaOH溶液__(8)Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化Ⅰ．Na2CO3溶液→NaHCO3溶液。Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。Ⅱ．NaHCO3→Na2CO3。①2NaHCO3eq\o(=,\s\up10(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(固體物質(zhì))；②NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O(溶液中)?；A(chǔ)測評(píng)基礎(chǔ)測評(píng)1．碳酸鈉（Na2CO3）是一種重要的化工原料，下列不屬于其主要用途的是ABCD制玻璃造紙制作糕點(diǎn)制皂A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】Na2CO3的用途廣泛，可用于造紙、制玻璃、制皂、紡織等，烘制糕點(diǎn)常用NaHCO3，NaHCO3還可用于制藥；答案選C。2．烘焙糕點(diǎn)常用做膨松劑。下列關(guān)于的性質(zhì)說法正確的是A．焰色實(shí)驗(yàn)呈紫色 B．水溶液顯酸性C．淡黃色固體 D．受熱易分解【答案】D【解析】A．鈉元素的焰色實(shí)驗(yàn)應(yīng)該呈黃色，故A錯(cuò)誤；B．水溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C．為細(xì)小的白色晶體，故C錯(cuò)誤；D．受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故D正確；故選：D。3．下列有關(guān)和說法正確的是A．向溶液中滴加少量鹽酸，無明顯現(xiàn)象B．相同溫度下，溶解度：C．相同濃度的兩溶液，可用較稀的溶液鑒別D．相同溫度下，相同濃度的兩溶液，堿性：【答案】C【解析】A．碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，A錯(cuò)誤；B．相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，B錯(cuò)誤；C．氯化鈣和碳酸氫鈉不反應(yīng)、和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀，故能用較稀的溶液鑒別，C正確；

D．相同溫度下，相同濃度的碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤；

故選C。4．1943年，我國著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國的化學(xué)工業(yè)發(fā)展和技術(shù)創(chuàng)新作出了重要的貢獻(xiàn)，聯(lián)合制堿法制成的堿是指A．氫氧化鈉 B．碳酸氫鈉 C．碳酸鈉 D．氫氧化鈣【答案】C【解析】侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法。氨氣、二氧化碳通入飽和食鹽水中生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，聯(lián)合制堿法制成的堿是指碳酸鈉，選C。5．下列說法正確的是A．蘇打常用做胃酸中和劑B．焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化C．蘇打溶于水時(shí)會(huì)放熱D．某溶液焰色反應(yīng)呈黃色，一定說明含有Na+，不含K+【答案】C【解析】A．蘇打是碳酸鈉，溶液堿性較強(qiáng)，不能作為胃酸中和劑，故A錯(cuò)誤；B．焰色試驗(yàn)中沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故B錯(cuò)誤；C．蘇打是碳酸鈉，碳酸鈉溶于水會(huì)使體系的溫度升高，是放熱過程，故C正確；D．Na的焰色為黃色比K的焰色焰色要深，某溶液焰色反應(yīng)呈黃色，一定說明含有Na+，K+不能確定，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。6．氫氧化鈉溶液放置在空氣中會(huì)部分變質(zhì)，以下驗(yàn)證其中含有碳酸鈉的方法中，錯(cuò)誤的是A．取樣，加入澄清石灰水，有沉淀生成，則含碳酸鈉B．取樣，加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則含碳酸鈉C．取樣，加入少量鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則不含碳酸鈉D．取樣，加入少量氯化鈣溶液，有白色沉淀，則含碳酸鈉【答案】C【解析】A．氫氧化鈉溶液中不會(huì)存在有碳酸氫根離子，故加入澄清石灰水有白色沉淀產(chǎn)生即能說明有碳酸氫根離子，故A正確；B．碳酸鈉電離出的碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，可以說明含有碳酸鈉，故B正確；C．因?yàn)樵芤菏菤溲趸c溶液，加少量鹽酸，如果沒有完全變質(zhì)則鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)不會(huì)有氣泡，但不能說明不含有碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉電離出的碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，可以說明含有碳酸鈉，故D正確；故選C。7．能用離子方程式2H++=CO2↑+H2O表示的是A．H2SO4和Na2CO3 B．HCl和BaCO3C．CH3COOH和Na2CO3 D．HI和NaHCO3【答案】A【解析】A．H2SO4為強(qiáng)酸，完全電離出氫離子，Na2CO3為可溶性鹽，完全電離出，能用離子方程式2H++=CO2↑+H2O表示，故A正確；B．BaCO3難溶于水，不能拆開寫，故不能用離子方程式2H++=CO2↑+H2O表示，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOH是弱酸，不能拆開寫，故不能用離子方程式2H++=CO2↑+H2O表示，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3完全電離出鈉離子和，為弱酸的酸式酸根離子，不能拆開寫，故不能用離子方程式2H++=CO2↑+H2O表示，故D錯(cuò)誤；故選A。8．下列對進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明，不正確的是A．沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替B．每次實(shí)驗(yàn)后，要用稀硫酸把鉑絲洗凈C．先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢物質(zhì)D．焰色反應(yīng)是物理變化【答案】B【解析】A．鉑絲和光潔無銹的鐵絲燃燒均為無色，所以可以用無銹的鐵絲代替鉑絲，A正確；B．每次實(shí)驗(yàn)后鉑絲都要用稀鹽酸洗凈，再灼燒至無色，B錯(cuò)誤；C．為避免焰色有干擾，需先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢物質(zhì)，C正確；D．焰色反應(yīng)屬于原子內(nèi)部電子的躍遷，是物理變化，D正確；故選B。能力提升能力提升1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是A．純堿—— B．小蘇打——C．石灰石—— D．大理石——【答案】B【解析】A．純堿是碳酸鈉的俗名，化學(xué)式為Na2CO3，NaOH俗名燒堿，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉俗名小蘇打，化學(xué)式為NaHCO3，故B正確；C．石灰石的主要成分是碳酸鈣，化學(xué)式為CaCO3，CaO俗名生石灰，故C錯(cuò)誤；D．大理石的主要成分是碳酸鈣，化學(xué)式為CaCO3，CaSO4是石膏的主要成分，故D錯(cuò)誤；故選：B。2．下列離子方程式書寫不正確的是A．向澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液B．向硫酸酸化的溶液中加入，溶液褪色C．向溶液中加入少量稀鹽酸D．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：【答案】B【解析】A．向澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為，A正確；B．向硫酸酸化的溶液中加入，溶液褪色，是因?yàn)殡p氧水被氧化為氧氣，離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．向溶液中加入少量稀鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子方程式為，C正確；D．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式為，D正確；故選B。3．除去溶液中混有的少量可采取的方法是A．通入足量二氧化碳?xì)怏w B．加入適量氫氧化鈉溶液C．加入澄清石灰水 D．加入適量稀鹽酸【答案】A【解析】A．由于會(huì)和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，即Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，通入CO2氣體，可除去多余的Na2CO3，且多余的CO2氣體會(huì)排出，不會(huì)引入新的雜質(zhì)，故A符合題意；B．向體系中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉會(huì)和反應(yīng)生成碳酸鈉和水，會(huì)將除去，不能除去，且會(huì)引入新的雜質(zhì)氫氧化鈉，故B不符合題意；C．加入澄清石灰水，澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣和也會(huì)反應(yīng)，且會(huì)引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣，故C不符合題意；D．加入稀鹽酸，稀鹽酸會(huì)和反應(yīng)，也會(huì)和NaHCO3反應(yīng)，會(huì)把體系中的NaHCO3也除去，故D不符合題意；答案選A。4．下列是某興趣小組根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請觀察如圖實(shí)驗(yàn)裝置并分析實(shí)驗(yàn)原理，判斷下列說法錯(cuò)誤的是A．Na2CO3熱穩(wěn)定性大于NaHCO3B．甲為Na2CO3，乙為NaHCO3C．要證明物質(zhì)受熱能產(chǎn)生水，可在兩支試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水不變渾濁【答案】B【分析】由于大試管更接近火源，溫度更高，故把純堿放在大試管中，小蘇打放在小試管中，這樣更有說服力，據(jù)此分析?！窘馕觥緼．甲為碳酸氫鈉，乙為碳酸鈉，丁處澄清石灰水變渾濁，丙燒杯的澄清石灰水不變渾濁，說明碳酸氫鈉在小試管中分解，大試管中碳酸鈉未分解，說明Na2CO3熱穩(wěn)定性大于NaHCO3，A正確；B．由于大試管更接近火源，溫度更高，故把純堿放在大試管中，小蘇打放在小試管中，這樣更有說服力，則甲為碳酸氫鈉，乙為碳酸鈉，B錯(cuò)誤；C．無水硫酸銅遇水變藍(lán)，可用于檢驗(yàn)生成的水，C正確；D．Na2CO3穩(wěn)定，受熱難分解，故丙中看不到渾濁現(xiàn)象，NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2，丁中會(huì)看到渾濁現(xiàn)象，D正確；故選B。5．俗稱小蘇打，下列有關(guān)的說法正確的是A．在水溶液中的電離方程式：B．溶液呈酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)C．可用石灰水區(qū)別溶液和溶液D．粉末與相同濃度的酸反應(yīng)比粉末更劇烈【答案】D【解析】A．屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為，故A錯(cuò)誤；B．溶液呈弱堿性，能與NaOH反應(yīng)，其反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C．石灰水為，能與和反應(yīng)都生成碳酸鈣白色沉底，不能區(qū)分，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)合氫離子的速率比結(jié)合氫離子的速率快，所以粉末與相同濃度的酸反應(yīng)比粉末更劇烈，故D正確；故選D。6．有關(guān)和的敘述中正確的是A．和均可與澄清石灰水反應(yīng)B．比熱穩(wěn)定性強(qiáng)C．相同質(zhì)量的和與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同D．和均可以治療胃酸過多【答案】A【解析】A．和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，發(fā)生+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故A正確；B．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，