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第1第12講氯及其化合物0101自學(xué)導(dǎo)引02知識(shí)精講03對(duì)點(diǎn)精練04易錯(cuò)辨析05基礎(chǔ)測(cè)評(píng)06能力提升自學(xué)導(dǎo)引自學(xué)導(dǎo)引認(rèn)真閱讀教材41—47頁(yè)完成下列問(wèn)題氯是一種重要的“成鹽元素”,在自然界中除了以NaClMgCl2CaCl2等形式大量存在于海水中,還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。2、聞?dòng)卸練怏w的正確操作:用手輕輕在試劑瓶口扇動(dòng),使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。3、很多自來(lái)水廠用氯氣來(lái)殺菌消毒,我們偶爾聞到的自來(lái)水散發(fā)出來(lái)的刺激性氣味就是余氯的味道。4、近年來(lái)有科學(xué)家提出,使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí),氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng),生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。人們已開始研究并試用新的自來(lái)水消毒劑,如:二氧化氯、臭氧等。5、人們直接用氯氣作漂白劑,但因氯氣的溶解度不大,而且生成的HClO不穩(wěn)定,難以保存,使用起來(lái)很不方便,效果也不理想。在氯氣與水反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上,經(jīng)多年的實(shí)驗(yàn)和改進(jìn)制得NaClOCa(ClO)2等具有漂白作用的次氯酸鹽。6、漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉麻紙張的漂白劑,又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑。一、氯氣(一)氯氣的發(fā)現(xiàn)(二)結(jié)構(gòu):氯元素17號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖(三)物理性質(zhì)氯氣是黃綠色色,有刺激性氣味,有有毒氣體,比空氣密度大,密度為3.214g/L,易液化,成為液氯,能溶于水(1︰2)(四)化學(xué)性質(zhì)活潑→易得電子→強(qiáng)氧化性1、與金屬反應(yīng)——規(guī)律變價(jià)金屬與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。Cl2Cl2+2Na====2NaCl3Cl2+2Fe====2FeCl3現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出黃色火焰,產(chǎn)生白煙(3Cl2+2Fe====2FeCl3現(xiàn)象:燃燒產(chǎn)生棕褐色煙(FeCl3固體)Cl2+Cu====CuCl2Cl2+Cu====CuCl2現(xiàn)象:燃燒產(chǎn)生棕黃色煙(CuCl2固體)Cl2+HCl2+H2====2HCl點(diǎn)燃【實(shí)驗(yàn)2-7】ClCl2+H2====2HCl點(diǎn)燃光照實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?,然后把?dǎo)管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,觀察現(xiàn)象觀察到純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰。燃燒結(jié)束后,抽去蓋在集氣瓶瓶口處的玻璃片,集氣瓶瓶口上方出現(xiàn)白霧。純爭(zhēng)的H2可以在Cl2中安靜地燃燒3、與水反應(yīng)Cl2+H2O===HCl+HClO(其中有1/3Cl2與水反應(yīng),有2/3仍以Cl2形式存在于水中)【實(shí)驗(yàn)2-8】ClCl2+H2====2HCl點(diǎn)燃光照結(jié)論:氯氣無(wú)漂白性,HClO有漂白性。4、與堿溶液反應(yīng)規(guī)律:生成氯化物,次氯酸鹽和水與NaOHCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O與Ca(OH)22Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O教材46頁(yè)方法導(dǎo)引——實(shí)驗(yàn)室中制取氣體裝置的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置。根據(jù)實(shí)際需要,還可增加除雜裝置和尾氣處理裝置等。選擇各部分裝置時(shí),應(yīng)注意:依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件,選擇氣體的發(fā)生裝置;依據(jù)氣體及其所含雜質(zhì)的性質(zhì),選擇除雜裝置;依據(jù)氣體的密度、氣體在水中的溶解性以及氣體是否與水反應(yīng),選擇收集裝置;依據(jù)氣體的性質(zhì),選擇尾氣處理裝置。3、裝置的連接順序一般為發(fā)生裝置→除雜裝置(如需要)→收集裝置→尾氣處理裝置(如需要)。(六)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O2、反應(yīng)原理(七)氯離子的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)2-9】在三支試管中分別加入2~3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液,然后各滴入幾滴AgNO3溶液,觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸,觀察現(xiàn)象。正誤判斷正誤判斷(對(duì)的打“”,錯(cuò)的打“x”)1氫氣在氯氣中燃燒火焰是蒼白色,瓶口出現(xiàn)白霧。(_______)2在生活中用漂白粉漂白織物時(shí),是利用了漂白粉的氧化性。()3氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸,而不是氯氣。(______)4氯氣和活性炭均可作為漂白劑,若同時(shí)使用,漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)。(___________)5石蕊溶液滴入氯水中,溶液變紅,隨后迅速褪色,不涉及氧化還原反應(yīng)。(___________)6氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)7過(guò)量的鐵粉在少量氯氣中加熱,充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2。(___________)8次氯酸具有較強(qiáng)的氧化性,所以酸性強(qiáng)于鹽酸和醋酸(______)。9燃燒不一定需要氧氣參加反應(yīng)。(_______)10氯氣與NaOH溶液反應(yīng),Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)【答案】1.正確2.正確3.正確4.錯(cuò)誤5.錯(cuò)誤6.錯(cuò)誤7.錯(cuò)誤8.錯(cuò)誤9.正確10.正確知識(shí)知識(shí)精講一、次氯酸的主要性質(zhì)2HClO====2HCl+O2↑光照①弱酸性:比碳酸酸性弱HClOH2HClO====2HCl+O2↑光照②不穩(wěn)定性:見光分解③強(qiáng)氧化性:殺菌消毒④漂白性:漂白原理:發(fā)生氧化還原反應(yīng),因其有強(qiáng)氧化性特點(diǎn):永久漂白,且不可逆二、氯水的成分與性質(zhì)(1)氯水的成分——“三分子、四離子”(2)氯水的性質(zhì)注意:氯水應(yīng)保存于棕色試劑瓶中,放于冷暗處。(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比較物質(zhì)液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H+、Cl-、H2O、OH-分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無(wú)色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存特制鋼瓶棕色試劑瓶盛裝,密封保存于陰涼處,一般現(xiàn)用現(xiàn)配—三、漂白粉的制備制取原理:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O成分:CaCl2和Ca(ClO)2的混合物有效成分:Ca(ClO)2漂白粉漂白原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClCa(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO制漂白粉原因:HClO見光易分解,不易保存,而Ca(ClO)2較穩(wěn)定保存:密封保存2HClO====2HCl+O2↑光照漂白粉失效原因:Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO2HClO====2HCl+O2↑光照四、氯氣與某些鹽溶液反應(yīng)Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Cl2+2FeCl2==2FeCl3五、用途(1)用于制鹽酸。(2)制漂白液、漂白粉和漂粉精(用于漂白棉、麻、紙張及游泳池等場(chǎng)所的消毒)。(3)用于自來(lái)水的殺菌、消毒。(4)用作制取其他含氯工業(yè)產(chǎn)品的原料。對(duì)點(diǎn)精練對(duì)點(diǎn)精練1.某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A.I圖中:鮮花褪色不能證明氯氣有漂白作用B.Ⅱ圖中:除去氯氣中的少量HCl,試劑X可選用飽和食鹽水C.Ⅲ圖中:氫氣在氯氣中劇烈燃燒,產(chǎn)生白煙D.IV圖中:鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵【答案】C【解析】A.鮮花中含有水分,氯氣可能先溶解在鮮花內(nèi)的水中,與水反應(yīng)的產(chǎn)物使鮮花褪色,所以不能證明氯氣有漂白作用,A正確;B.除去氯氣中的少量HCl,試劑X應(yīng)具有吸收HCl但不吸收Cl2的性質(zhì),所以可選用飽和食鹽水,B正確;C.氫氣在氯氣中劇烈燃燒,生成的HCl在瓶口遇到水蒸氣,從而產(chǎn)生白霧,C不正確;D.氯氣具有強(qiáng)氧化性,鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵,D正確;故選C。2.新制氯水常用于自來(lái)水的殺菌消毒。下列說(shuō)法不正確的是A.次氯酸是一元弱酸,酸性比碳酸弱B.氯氣生成次氯酸的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)C.新制氯水長(zhǎng)期放置后仍可用于自來(lái)水的消毒D.新制氯水光照條件下會(huì)產(chǎn)生氣泡,是因?yàn)榇温人嵋姽庖追纸猱a(chǎn)生氧氣【答案】C【解析】A.次氯酸HClO是一元弱酸,酸性比碳酸弱,A正確;B.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫,氯元素化合價(jià)發(fā)生變化,涉及氧化還原反應(yīng),B正確;C.新制氯水長(zhǎng)期放置,HClO發(fā)生分解生成氯化氫和氧氣,最終變成稀鹽酸,不能再起到消毒作用,C錯(cuò)誤;D.新制氯水光照條件下會(huì)產(chǎn)生氣泡,是因?yàn)榇温人嵋姽庖追纸猱a(chǎn)生氧氣,反應(yīng)為,D正確;故選C。3.漂白液、漂粉精既可用作漂白棉、麻、紙張的漂白劑,又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑,下列說(shuō)法正確的是A.漂粉精的主要成分僅為B.漂白液在濃鹽酸中能大量存在C.漂粉精暴露在空氣中易變質(zhì)的原因?yàn)镈.漂白液可用于漂白棉、麻、紙張的原因?yàn)槠滓壕哂羞€原性【答案】C【解析】A.漂粉精的主要成分為,A錯(cuò)誤;B.漂白液在濃鹽酸中不能大量存在,二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)放出氯氣,B錯(cuò)誤;C.次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng):,生成的次氯酸見光分解為鹽酸和氧氣,故漂粉精暴露在空氣中易變質(zhì),C正確;D.漂白液主要成分為次氯酸鈉,具有強(qiáng)氧化性,故可用于漂白棉、麻、紙張,D錯(cuò)誤;故答案選C。六、氯氣的制備1、原料:MnO2和濃鹽酸(鹽酸必須為濃鹽酸,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度逐漸減小,變成稀鹽酸,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),反應(yīng)停止。)2、反應(yīng)原理MnOMnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O3、特點(diǎn):固體+液體氣體4、發(fā)生裝置:5、氣體凈化:雜質(zhì)為HCl和H2O(g),先通過(guò)飽和食鹽水(其作用:除去Cl2中雜質(zhì)氣體HCl),通過(guò)濃硫酸(其作用:除去Cl2中雜質(zhì)氣體水蒸氣或干燥氯氣)6、收集方法:向上排空氣法或排飽和食鹽水法7、驗(yàn)滿方法:濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在集氣瓶口,現(xiàn)象:變成藍(lán)色濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙放在集氣瓶口,現(xiàn)象:變成紅色后褪色8、尾氣處理:用NaOH溶液(其作用:吸收多余氯氣,防止污染環(huán)境)9、常見問(wèn)題:若沒(méi)有MnO2可用KMnO4代替,但裝置不同,不用加熱2KMnO4+16HCl(濃)==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O若沒(méi)有濃鹽酸可用NaCl晶體和濃硫酸代替2NaCl+H2SO4(濃)===Na2SO4+2HCl↑七、氯離子的檢驗(yàn)方法(1)操作方法:向未知溶液中先加AgNO3溶液,再加稀硝酸。(2)現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀,加稀硝酸時(shí),沉淀不溶解。(3)原理:Ag++Cl-=AgCl↓(離子方程式)。(4)加入稀硝酸的目的:排除COeq\o\al(2-,3)等離子的干擾。對(duì)點(diǎn)精練對(duì)點(diǎn)精練4.實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取干燥氯氣并處理尾氣,其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取Cl2 B.凈化Cl2 C.收集Cl2 D.尾氣處理【答案】C【解析】A.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下制備氯氣,A錯(cuò)誤;B.凈化氯氣時(shí)應(yīng)先用飽和食鹽水除HCl再用濃硫酸除水蒸氣,B錯(cuò)誤;C.氯氣密度比空氣大,用向上排空氣法,長(zhǎng)進(jìn)短出,C正確;D.氯氣在水中溶解度不大,吸收尾氣應(yīng)用氫氧化鈉溶液,D錯(cuò)誤;故選C。5.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子,正確的操作是A.向未知溶液中加入硝酸銀溶液,有白色沉淀產(chǎn)生B.向未知溶液中加入硝酸銀溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,加入鹽酸后。沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入硝酸銀溶液,有白色沉淀產(chǎn)生D.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后,再加入硝酸銀溶液,有白色沉淀產(chǎn)生【答案】C【解析】A.氯離子或者硫酸根離子均能與銀離子產(chǎn)生白色沉淀,不能證明原溶液中含有氯離子,故A錯(cuò)誤;B.加入鹽酸后又引入了氯離子,有白色沉淀產(chǎn)生不能證明原溶液中含有氯離子,故B錯(cuò)誤;C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入硝酸銀溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,證明原溶液中含有氯離子,故C正確;D.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后,引入了氯離子,不能證明原溶液中含有氯離子,故D錯(cuò)誤;故答案選C。易錯(cuò)辨析易錯(cuò)辨析1、聞氣體時(shí)的操作方法:用手輕輕在試劑瓶口扇動(dòng),使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。2、低溫和加壓的條件下,氯氣(Cl2)可轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)(稱為液氯)和固態(tài),二者都是純凈物。3、氯氣有毒,人吸入少量氯氣會(huì)使鼻和喉頭的黏膜受到刺激,引起咳嗽和胸部疼痛,吸入大量氯氣會(huì)中毒致死。4、氯氣比空氣的密度大,若遇到Cl2泄漏,逃生時(shí)要逆風(fēng)并向高處走。5、氯氣具有強(qiáng)氧化性,與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物,如FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接化合生成。6、84消毒液的有效成分是NaClO。7、Cl2可使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,不能使干燥的有色布條褪色,說(shuō)明Cl2沒(méi)有漂白性,而是HClO起漂白作用。Cl2可使?jié)駶?rùn)石蕊試紙先變紅后褪色,原因是Cl2與水反應(yīng)生成的酸使石蕊先變紅,HClO使變色后的石蕊褪色。8、工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得,而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)。9、ClO-不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應(yīng),即ClO-與I-、Fe2+、S2-、SOeq\o\al(2-,3)不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。10、溶液中Cl-的檢驗(yàn)注意的問(wèn)題(1)要排除COeq\o\al(2-,3)、POeq\o\al(3-,4)等離子的干擾,它們的銀鹽沉淀溶于稀硝酸。一般先在被測(cè)液中加入稀硝酸酸化,以排除干擾離子(COeq\o\al(2-,3)、POeq\o\al(3-,4))。(2)若被檢液中有SOeq\o\al(2-,4)存在,由于SOeq\o\al(2-,4)可以與Ag+生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸,則在檢驗(yàn)Cl-之前,需先用Ba(NO3)2溶液除去SOeq\o\al(2-,4),再加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-的存在。11、制Cl2應(yīng)注意的問(wèn)題(1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2注意事項(xiàng)①必須用濃鹽酸,MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。②為了減少制得的Cl2中HCl的含量,加熱溫度不宜過(guò)高,以減少HCl的揮發(fā)。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2,再拆卸裝置,以避免污染空氣。④尾氣吸收時(shí),不能用澄清石灰水吸收Cl2,因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2濃度小,吸收不完全。(2)氣體凈化裝置的選擇用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時(shí),氯氣中混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì),除去氯氣中的HCl可以用飽和食鹽水(如下圖中Ⅰ所示);除去氯氣中的水蒸氣可用濃硫酸(如下圖中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如下圖中Ⅲ所示)。(3)MnO2與濃HCl反應(yīng)的特點(diǎn)①濃鹽酸中,部分Cl-的化合價(jià)升高,4molHCl參加反應(yīng),被氧化的Cl-為2mol。②隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度變小,故MnO2足量時(shí),鹽酸不能完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液為鹽酸和MnCl2的混合液?;A(chǔ)測(cè)評(píng)基礎(chǔ)測(cè)評(píng)1.下列與性質(zhì)相關(guān)說(shuō)法中,不正確的是A.氣體為黃綠色 B.密度比空氣大C.能被溶液吸收 D.能夠與鐵化合生成【答案】D【解析】A.氯氣是黃綠色的氣體,A正確;B.氯氣的密度比空氣大,B正確;C.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉,所以氯氣可與NaOH溶液反應(yīng),C正確;D.氯氣氧化性強(qiáng),和鐵生成氯化鐵,D錯(cuò)誤;故選D。2.下列物質(zhì)中,不能由單質(zhì)直接化合生成的是A. B. C. D.【答案】C【解析】A.H2在Cl2中反應(yīng)生成HCl,A不符合題意;B.Al在Cl2中反應(yīng)生成,B不符合題意;C.Fe在Cl2中反應(yīng)生成而非,C符合題意;D.Cu在Cl2中反應(yīng)生成,D不符合題意;故選C。3.下列敘述正確的是A.測(cè)定新制氯水的pH時(shí),用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B.通常狀況下氯氣不能和Fe反應(yīng),所以可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存氯氣C.粒子直徑在1~100納米之間的碳酸鈣屬于膠體D.液氯、新制氯水、久置氯水均可使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色【答案】B【解析】A.新制氯水具有漂白性,不能用pH試紙測(cè)定,A錯(cuò)誤;B.鐵和氯氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng),常溫條件下不反應(yīng),故常溫下可以用鋼瓶來(lái)儲(chǔ)存氯氣,B正確;C.膠體屬于分散系包含分散質(zhì)和分散劑,且分散質(zhì)粒子直徑在1~100納米之間,C錯(cuò)誤;D.液氯不具有漂白性,不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色;新制氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色;久置氯水成為稀鹽酸,只有酸性,只能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅,D錯(cuò)誤;故選B。4.下列反應(yīng)的離子方程式中,書寫正確的是A.與水反應(yīng):B.氯氣與水反應(yīng):C.雞蛋殼(主要成分為)與醋酸反應(yīng):D.碳酸鈉溶液中通足量氣體:【答案】D【解析】A.原子不守恒,離子方程式應(yīng)為:,A錯(cuò)誤;B.氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸,離子方程式應(yīng)為,B錯(cuò)誤;C.醋酸為弱酸,不能拆,反應(yīng)為:,C錯(cuò)誤;

D.碳酸鈉溶液中通足量氣體反應(yīng)生成碳酸氫鈉,D正確;故選D。5.下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法正確的是A.氯氣與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí),只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性B.新制氯水放置幾天后酸性變強(qiáng)C.漂白粉的有效成分是CaCl2和D.干燥的氯氣不能使有色鮮花褪色【答案】B【解析】A.氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸,氯氣表現(xiàn)出氧化性和還原性,A錯(cuò)誤;B.新制氯水放置幾天后,次氯酸分解為氧氣和強(qiáng)酸鹽酸,酸性變強(qiáng),B正確;C.漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分為Ca(ClO)2,故C錯(cuò)誤;D.氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸,次氯酸具有漂白性,鮮花中含有水,因此干燥的氯氣能使鮮花褪色,故D錯(cuò)誤;故選B。6.下列關(guān)于新制氯水的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是A.放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)B.應(yīng)保存在棕色試劑瓶中C.有刺激性氣味,說(shuō)明氯水中含有Cl2D.加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有HClO【答案】D【解析】A.放置數(shù)天氯水中的次氯酸分解生成強(qiáng)酸,故酸性增強(qiáng),A正確

;B.氯水見光易分解,故應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,B正確;C.氯氣有刺激性氣味,氯水有刺激性氣味說(shuō)明氯水中含有Cl2,C正確

;D.加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有HCl而不是HClO,原因是次氯酸的酸性比碳酸弱,D錯(cuò)誤;故選D。7.一個(gè)國(guó)家的氯產(chǎn)量常被看做是化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要標(biāo)志。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理或裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制備氯氣 B.用裝置乙除去Cl2中的HCl氣體C.用裝置丙干燥氯氣 D.用裝置丁吸收多余的氯氣【答案】A【解析】A.二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣,裝置甲中缺少酒精燈不能用于制備氯氣,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故A符合題意;B.飽和氯化鈉溶液能吸收氯化氫,且能降低氯氣的溶解度,故可除去Cl2中的HCl氣體,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故B不符合題意;C.濃硫酸具有吸水性,能干燥氯氣,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆不符合題意;D.氯氣有毒可以使用氫氧化鈉溶液吸收減少污染,故D不符合題意;故選A。8.檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法:_______A.加入濃溶液加熱,觀察現(xiàn)象 B.加稀HNO3和AgNO3溶液,觀察現(xiàn)象C.加入溶液,觀察現(xiàn)象 D.滴加酚酞試液,觀察現(xiàn)象【答案】B【解析】A.加入濃溶液加熱,不反應(yīng),無(wú)明顯現(xiàn)象,故A錯(cuò)誤;B.加稀HNO3和AgNO3溶液,生成白色沉淀,可檢驗(yàn),故B正確;C.加入溶液,不反應(yīng),無(wú)明顯現(xiàn)象,故C錯(cuò)誤;D.滴加酚酞試液,無(wú)明顯現(xiàn)象,故D錯(cuò)誤;故選B。能力提升能力提升1.下列關(guān)于Cl2的說(shuō)法中,正確的是A.Cl2是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒的氣體B.Cl2可以儲(chǔ)存在鋼瓶中,說(shuō)明氯氣和鐵在任何條件下都不反應(yīng)C.Cl2泄露,可將浸有氫氧化鈉的毛巾捂在口鼻處,以減少氯氣的吸入D.Cl2性質(zhì)活潑,自然界中沒(méi)有單質(zhì)存在【答案】D【解析】A.Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒的氣體,A錯(cuò)誤;B.Cl2可以儲(chǔ)存在鋼瓶中,是由于在室溫下干燥的氯氣和鐵不反應(yīng),但在加熱或有水存在條件下能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)的腐蝕性,不能用浸有氫氧化鈉的毛巾捂在口鼻處,C錯(cuò)誤;D.Cl2性質(zhì)活潑,能夠與許多金屬、非金屬等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),因此在自然界中沒(méi)有單質(zhì)存在,D正確;故合理選項(xiàng)是D。2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄正確的是A.將氯水滴入硝酸銀溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加氯水,沉淀消失B.紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒,生成藍(lán)色的煙C.氯氣通入含有酚酞的氫氧化鈉溶液,溶液紅色褪去D.電解飽和食鹽水時(shí),向U形管兩端溶液中都滴加1~2滴酚酞溶液,接通電源后,與電源正極相連的一端的溶液變紅【答案】C【解析】A.氯水中含有氯離子,將氯水滴入硝酸銀溶液,立即產(chǎn)生AgCl白色沉淀,繼續(xù)滴加氯水,沉淀不消失,因?yàn)锳gCl不溶于氯水,A錯(cuò)誤;B.紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒,生成氯化銅,生成棕黃色的煙,B錯(cuò)誤;C.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉,NaClO具有漂白性,所以溶液紅色褪去,再加入氫氧化鈉,溶液不變色,C正確;D.電解飽和食鹽水時(shí),向U形管兩端溶液中都滴加1~2滴酚酞溶液,接通電源后,與電源正極相連的一端為陽(yáng)極,陽(yáng)極失電子,陽(yáng)極反應(yīng)為:2Cl--2e-=Cl2,所以這極不會(huì)變紅,另一個(gè)電極的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2+2OH-,顯堿性,能使酚酞變紅,D錯(cuò)誤;故選C。3.若將濃鹽酸滴入燒瓶中進(jìn)行如圖,a、c、d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)的探究實(shí)驗(yàn),正確的是A.裝置A中的可用代替B.b處紅色鮮花瓣褪色,說(shuō)明具有漂白性C.c處溶液與過(guò)量Cl?反應(yīng)的離子方程式為:D.a(chǎn)處的現(xiàn)象是紫色石蕊變紅【答案】C【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,氯氣和揮發(fā)的氯化氫通入B中,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸能使紫色石蕊試液變紅,次氯酸有漂白性,能使紅色鮮花瓣褪色,氯氣和FeBr2反應(yīng),多余的氯氣和氯化氫被NaOH溶液吸收;【解析】A.高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)不需加熱,而MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱,所以裝置A中的KMnO4不能用MnO2代替,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.氯氣沒(méi)有漂白性,氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.過(guò)量的氯氣能將Fe2+、Br-氧化為Fe3+和Br2,且Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)式中的比例,即1:2,氯氣被還原為Cl-,選項(xiàng)C正確;D.a(chǎn)處氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的鹽酸和次氯酸,使紫色石蕊先變紅后褪色,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。4.氯氣是重要的工業(yè)原料,具有廣泛的用途,工業(yè)上可用于制取鹽酸、漂白粉、制氯仿等有機(jī)溶劑。下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是A.氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣:B.工業(yè)生產(chǎn)鹽酸:C.制取氯水的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng):D.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉:【答案】C【解析】A.氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣,需要通電條件:,A不正確;B.工業(yè)生產(chǎn)鹽酸,將H2在Cl2中燃燒:,B不正確;C.制取氯水時(shí),將氯氣通入水中,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸:,C正確;D.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉時(shí),將氯氣通入石灰乳中,發(fā)生反應(yīng):,D不正確;故選C。5.市售“84消毒液”顯堿性,其有效成分是。下列分析錯(cuò)誤的是A.制備“84消毒液”的離子方程式:B.加入溶液有沉淀生成,證明“84消毒液”中含有C.消毒液作用于物體表面時(shí)適當(dāng)放置一段時(shí)間效果更好D.用次氯酸鹽代替做消毒劑,存儲(chǔ)更方便、使用更安全【答案】B【解析】A.制備84消毒液將Cl2通入到NaOH溶液中生成NaCl、NaClO和水,離子方程式為,A正確;B.“84消毒液”顯堿性,加入溶液有沉淀生成,可能是氫氧化銀,不一定是AgCl,無(wú)法證明“84消毒液”中含有,B錯(cuò)誤;C.“84”消毒液在空氣中放置一段時(shí)間,與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸,漂白效果更好,反應(yīng)的離子方程式為:ClO-+CO2+H2O=HClO+,HClO濃度增大,漂白效果增強(qiáng),C正確;D.氯氣是有毒氣體,次氯酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定,用次氯酸鹽代替做消毒劑,存儲(chǔ)更方便、使用更安全,D正確;故選B。6.為探究新制氯水的性質(zhì),某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色②溶液產(chǎn)生氣泡③酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀④溶液溶液變?yōu)闊o(wú)色由上述實(shí)驗(yàn)可得新制氯水的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的解釋不相符的是A.①說(shuō)明新制氯水中含有B.②發(fā)生的反應(yīng)為:C.③說(shuō)明新制氯水中有,發(fā)生的反應(yīng)為:D.④說(shuō)明氯氣具有酸性,發(fā)生的反應(yīng)為:【答案】D【解析】A.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液,溶液先變紅后褪色說(shuō)明新制氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性,溶液中含有氫離子和具有強(qiáng)氧化性的次氯酸,故A正確;B.向新制氯水中滴加碳酸氫鈉溶液,產(chǎn)生氣泡說(shuō)明氯水中含有的鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為,故B正確;C.向新制氯水中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明溶液中含有的氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為,故C正確;D.向新制氯水中滴加氫氧化鈉溶液,溶液變?yōu)闊o(wú)色說(shuō)明溶液中氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為,故D錯(cuò)誤;故選D。7.下列實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)

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