【領(lǐng)跑 百分百】第12講 氯及其化合物-2024年初升高化學銜接講義（人教版2019）（解析版）

第1第12講氯及其化合物0101自學導(dǎo)引02知識精講03對點精練04易錯辨析05基礎(chǔ)測評06能力提升自學導(dǎo)引自學導(dǎo)引認真閱讀教材41—47頁完成下列問題氯是一種重要的“成鹽元素”，在自然界中除了以NaClMgCl2CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。2、聞有毒氣體的正確操作：用手輕輕在試劑瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔。3、很多自來水廠用氯氣來殺菌消毒，我們偶爾聞到的自來水散發(fā)出來的刺激性氣味就是余氯的味道。4、近年來有科學家提出，使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機氯化物可能對人體有害。人們已開始研究并試用新的自來水消毒劑，如：二氧化氯、臭氧等。5、人們直接用氯氣作漂白劑，但因氯氣的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。在氯氣與水反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，經(jīng)多年的實驗和改進制得NaClOCa(ClO)2等具有漂白作用的次氯酸鹽。6、漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉麻紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑。一、氯氣（一）氯氣的發(fā)現(xiàn)（二）結(jié)構(gòu)：氯元素17號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖（三）物理性質(zhì)氯氣是黃綠色色，有刺激性氣味，有有毒氣體，比空氣密度大，密度為3.214g/L，易液化，成為液氯，能溶于水（1︰2）（四）化學性質(zhì)活潑→易得電子→強氧化性1、與金屬反應(yīng)——規(guī)律變價金屬與氯氣反應(yīng)生成高價金屬氯化物。Cl2Cl2+2Na====2NaCl3Cl2+2Fe====2FeCl3現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙（3Cl2+2Fe====2FeCl3現(xiàn)象：燃燒產(chǎn)生棕褐色煙（FeCl3固體）Cl2+Cu====CuCl2Cl2+Cu====CuCl2現(xiàn)象：燃燒產(chǎn)生棕黃色煙（CuCl2固體）Cl2+HCl2+H2====2HCl點燃【實驗2-7】ClCl2+H2====2HCl點燃光照實驗裝置實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論在空氣中點燃氫氣，然后把導(dǎo)管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象觀察到純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。燃燒結(jié)束后，抽去蓋在集氣瓶瓶口處的玻璃片，集氣瓶瓶口上方出現(xiàn)白霧。純爭的H2可以在Cl2中安靜地燃燒3、與水反應(yīng)Cl2+H2O===HCl+HClO（其中有1/3Cl2與水反應(yīng)，有2/3仍以Cl2形式存在于水中）【實驗2-8】ClCl2+H2====2HCl點燃光照結(jié)論：氯氣無漂白性，HClO有漂白性。4、與堿溶液反應(yīng)規(guī)律：生成氯化物，次氯酸鹽和水與NaOHCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O與Ca(OH)22Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O教材46頁方法導(dǎo)引——實驗室中制取氣體裝置的設(shè)計實驗室中制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置。根據(jù)實際需要，還可增加除雜裝置和尾氣處理裝置等。選擇各部分裝置時，應(yīng)注意：依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇氣體的發(fā)生裝置；依據(jù)氣體及其所含雜質(zhì)的性質(zhì)，選擇除雜裝置；依據(jù)氣體的密度、氣體在水中的溶解性以及氣體是否與水反應(yīng)，選擇收集裝置；依據(jù)氣體的性質(zhì)，選擇尾氣處理裝置。3、裝置的連接順序一般為發(fā)生裝置→除雜裝置（如需要）→收集裝置→尾氣處理裝置（如需要）。（六）氯氣的實驗室制備MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O2、反應(yīng)原理（七）氯離子的檢驗【實驗2-9】在三支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。正誤判斷正誤判斷(對的打“”，錯的打“ｘ”)1氫氣在氯氣中燃燒火焰是蒼白色，瓶口出現(xiàn)白霧。(_______)2在生活中用漂白粉漂白織物時，是利用了漂白粉的氧化性。()3氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣。(______)4氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強。(___________)5石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應(yīng)。(___________)6氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)7過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2。(___________)8次氯酸具有較強的氧化性，所以酸性強于鹽酸和醋酸(______)。9燃燒不一定需要氧氣參加反應(yīng)。(_______)10氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)【答案】1．正確2．正確3．正確4．錯誤5．錯誤6．錯誤7．錯誤8．錯誤9．正確10．正確知識知識精講一、次氯酸的主要性質(zhì)2HClO====2HCl+O2↑光照①弱酸性：比碳酸酸性弱HClOH2HClO====2HCl+O2↑光照②不穩(wěn)定性：見光分解③強氧化性：殺菌消毒④漂白性：漂白原理：發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因其有強氧化性特點：永久漂白，且不可逆二、氯水的成分與性質(zhì)(1)氯水的成分——“三分子、四離子”(2)氯水的性質(zhì)注意：氯水應(yīng)保存于棕色試劑瓶中，放于冷暗處。(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比較物質(zhì)液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O、OH－分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存特制鋼瓶棕色試劑瓶盛裝，密封保存于陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配—三、漂白粉的制備制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物有效成分：Ca(ClO)2漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClCa(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO制漂白粉原因：HClO見光易分解，不易保存，而Ca(ClO)2較穩(wěn)定保存：密封保存2HClO====2HCl+O2↑光照漂白粉失效原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO2HClO====2HCl+O2↑光照四、氯氣與某些鹽溶液反應(yīng)Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Cl2+2FeCl2==2FeCl3五、用途（1）用于制鹽酸。（2）制漂白液、漂白粉和漂粉精（用于漂白棉、麻、紙張及游泳池等場所的消毒）。（3）用于自來水的殺菌、消毒。（4）用作制取其他含氯工業(yè)產(chǎn)品的原料。對點精練對點精練1．某同學用如圖裝置進行有關(guān)Cl2的實驗。下列說法不正確的是A．I圖中：鮮花褪色不能證明氯氣有漂白作用B．Ⅱ圖中：除去氯氣中的少量HCl，試劑X可選用飽和食鹽水C．Ⅲ圖中：氫氣在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙D．IV圖中：鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵【答案】C【解析】A．鮮花中含有水分，氯氣可能先溶解在鮮花內(nèi)的水中，與水反應(yīng)的產(chǎn)物使鮮花褪色，所以不能證明氯氣有漂白作用，A正確；B．除去氯氣中的少量HCl，試劑X應(yīng)具有吸收HCl但不吸收Cl2的性質(zhì)，所以可選用飽和食鹽水，B正確；C．氫氣在氯氣中劇烈燃燒，生成的HCl在瓶口遇到水蒸氣，從而產(chǎn)生白霧，C不正確；D．氯氣具有強氧化性，鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，D正確；故選C。2．新制氯水常用于自來水的殺菌消毒。下列說法不正確的是A．次氯酸是一元弱酸，酸性比碳酸弱B．氯氣生成次氯酸的過程涉及氧化還原反應(yīng)C．新制氯水長期放置后仍可用于自來水的消毒D．新制氯水光照條件下會產(chǎn)生氣泡，是因為次氯酸見光易分解產(chǎn)生氧氣【答案】C【解析】A．次氯酸HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱，A正確；B．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，氯元素化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，B正確；C．新制氯水長期放置，HClO發(fā)生分解生成氯化氫和氧氣，最終變成稀鹽酸，不能再起到消毒作用，C錯誤；D．新制氯水光照條件下會產(chǎn)生氣泡，是因為次氯酸見光易分解產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)為，D正確；故選C。3．漂白液、漂粉精既可用作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，下列說法正確的是A．漂粉精的主要成分僅為B．漂白液在濃鹽酸中能大量存在C．漂粉精暴露在空氣中易變質(zhì)的原因為D．漂白液可用于漂白棉、麻、紙張的原因為漂白液具有還原性【答案】C【解析】A．漂粉精的主要成分為，A錯誤；B．漂白液在濃鹽酸中不能大量存在，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)放出氯氣，B錯誤；C．次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)：，生成的次氯酸見光分解為鹽酸和氧氣，故漂粉精暴露在空氣中易變質(zhì)，C正確；D．漂白液主要成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，故可用于漂白棉、麻、紙張，D錯誤；故答案選C。六、氯氣的制備1、原料：MnO2和濃鹽酸（鹽酸必須為濃鹽酸，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，變成稀鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，反應(yīng)停止。）2、反應(yīng)原理MnOMnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O3、特點：固體+液體氣體4、發(fā)生裝置：5、氣體凈化：雜質(zhì)為HCl和H2O(g)，先通過飽和食鹽水（其作用：除去Cl2中雜質(zhì)氣體HCl），通過濃硫酸（其作用：除去Cl2中雜質(zhì)氣體水蒸氣或干燥氯氣）6、收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法7、驗滿方法：濕潤的淀粉KI試紙放在集氣瓶口，現(xiàn)象：變成藍色濕潤的紫色石蕊試紙放在集氣瓶口，現(xiàn)象：變成紅色后褪色8、尾氣處理：用NaOH溶液（其作用：吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境）9、常見問題：若沒有MnO2可用KMnO4代替，但裝置不同，不用加熱2KMnO4+16HCl(濃)==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O若沒有濃鹽酸可用NaCl晶體和濃硫酸代替2NaCl+H2SO4(濃)===Na2SO4+2HCl↑七、氯離子的檢驗方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀硝酸。(2)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸時，沉淀不溶解。(3)原理：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(離子方程式)。(4)加入稀硝酸的目的：排除COeq\o\al(2－,3)等離子的干擾。對點精練對點精練4．實驗室用下列裝置制取干燥氯氣并處理尾氣，其中能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制取Cl2 B．凈化Cl2 C．收集Cl2 D．尾氣處理【答案】C【解析】A．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下制備氯氣，A錯誤；B．凈化氯氣時應(yīng)先用飽和食鹽水除HCl再用濃硫酸除水蒸氣，B錯誤；C．氯氣密度比空氣大，用向上排空氣法，長進短出，C正確；D．氯氣在水中溶解度不大，吸收尾氣應(yīng)用氫氧化鈉溶液，D錯誤；故選C。5．檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子，正確的操作是A．向未知溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生B．向未知溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后。沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生【答案】C【解析】A．氯離子或者硫酸根離子均能與銀離子產(chǎn)生白色沉淀，不能證明原溶液中含有氯離子，故A錯誤；B．加入鹽酸后又引入了氯離子，有白色沉淀產(chǎn)生不能證明原溶液中含有氯離子，故B錯誤；C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明原溶液中含有氯離子，故C正確；D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，引入了氯離子，不能證明原溶液中含有氯離子，故D錯誤；故答案選C。易錯辨析易錯辨析1、聞氣體時的操作方法：用手輕輕在試劑瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔。2、低溫和加壓的條件下，氯氣（Cl2）可轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)（稱為液氯）和固態(tài)，二者都是純凈物。3、氯氣有毒，人吸入少量氯氣會使鼻和喉頭的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯氣會中毒致死。4、氯氣比空氣的密度大，若遇到Cl2泄漏，逃生時要逆風并向高處走。5、氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應(yīng)時均生成高價態(tài)的金屬氯化物，如FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接化合生成。6、84消毒液的有效成分是NaClO。7、Cl2可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，說明Cl2沒有漂白性，而是HClO起漂白作用。Cl2可使?jié)駶櫴镌嚰埾茸兗t后褪色，原因是Cl2與水反應(yīng)生成的酸使石蕊先變紅，HClO使變色后的石蕊褪色。8、工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)。9、ClO－不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即ClO－與I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。10、溶液中Cl－的檢驗注意的問題(1)要排除COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)等離子的干擾，它們的銀鹽沉淀溶于稀硝酸。一般先在被測液中加入稀硝酸酸化，以排除干擾離子(COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4))。(2)若被檢液中有SOeq\o\al(2－,4)存在，由于SOeq\o\al(2－,4)可以與Ag＋生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，則在檢驗Cl－之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗Cl－的存在。11、制Cl2應(yīng)注意的問題(1)實驗室制備Cl2注意事項①必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。②為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。③實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，以避免污染空氣。④尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。(2)氣體凈化裝置的選擇用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時，氯氣中混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)，除去氯氣中的HCl可以用飽和食鹽水(如下圖中Ⅰ所示)；除去氯氣中的水蒸氣可用濃硫酸(如下圖中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如下圖中Ⅲ所示)。(3)MnO2與濃HCl反應(yīng)的特點①濃鹽酸中，部分Cl－的化合價升高，4molHCl參加反應(yīng)，被氧化的Cl－為2mol。②隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度變小，故MnO2足量時，鹽酸不能完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為鹽酸和MnCl2的混合液?；A(chǔ)測評基礎(chǔ)測評1．下列與性質(zhì)相關(guān)說法中，不正確的是A．氣體為黃綠色 B．密度比空氣大C．能被溶液吸收 D．能夠與鐵化合生成【答案】D【解析】A．氯氣是黃綠色的氣體，A正確；B．氯氣的密度比空氣大，B正確；C．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以氯氣可與NaOH溶液反應(yīng)，C正確；D．氯氣氧化性強，和鐵生成氯化鐵，D錯誤；故選D。2．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．H2在Cl2中反應(yīng)生成HCl，A不符合題意；B．Al在Cl2中反應(yīng)生成，B不符合題意；C．Fe在Cl2中反應(yīng)生成而非，C符合題意；D．Cu在Cl2中反應(yīng)生成，D不符合題意；故選C。3．下列敘述正確的是A．測定新制氯水的pH時，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可B．通常狀況下氯氣不能和Fe反應(yīng)，所以可以用鐵質(zhì)容器儲存氯氣C．粒子直徑在1~100納米之間的碳酸鈣屬于膠體D．液氯、新制氯水、久置氯水均可使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色【答案】B【解析】A．新制氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定，A錯誤；B．鐵和氯氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，常溫條件下不反應(yīng)，故常溫下可以用鋼瓶來儲存氯氣，B正確；C．膠體屬于分散系包含分散質(zhì)和分散劑，且分散質(zhì)粒子直徑在1~100納米之間，C錯誤；D．液氯不具有漂白性，不能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色；新制氯水具有酸性和強氧化性能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色；久置氯水成為稀鹽酸，只有酸性，只能使干燥的藍色石蕊試紙變紅，D錯誤；故選B。4．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是A．與水反應(yīng)：B．氯氣與水反應(yīng)：C．雞蛋殼（主要成分為）與醋酸反應(yīng)：D．碳酸鈉溶液中通足量氣體：【答案】D【解析】A．原子不守恒，離子方程式應(yīng)為：，A錯誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸，離子方程式應(yīng)為，B錯誤；C．醋酸為弱酸，不能拆，反應(yīng)為：，C錯誤；

D．碳酸鈉溶液中通足量氣體反應(yīng)生成碳酸氫鈉，D正確；故選D。5．下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是A．氯氣與其他物質(zhì)反應(yīng)時，只表現(xiàn)出強氧化性B．新制氯水放置幾天后酸性變強C．漂白粉的有效成分是CaCl2和D．干燥的氯氣不能使有色鮮花褪色【答案】B【解析】A．氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，氯氣表現(xiàn)出氧化性和還原性，A錯誤；B．新制氯水放置幾天后，次氯酸分解為氧氣和強酸鹽酸，酸性變強，B正確；C．漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2，故C錯誤；D．氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，次氯酸具有漂白性，鮮花中含有水，因此干燥的氯氣能使鮮花褪色，故D錯誤；故選B。6．下列關(guān)于新制氯水的說法中，錯誤的是A．放置數(shù)天后酸性增強B．應(yīng)保存在棕色試劑瓶中C．有刺激性氣味，說明氯水中含有Cl2D．加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HClO【答案】D【解析】A．放置數(shù)天氯水中的次氯酸分解生成強酸，故酸性增強，A正確

；B．氯水見光易分解，故應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，B正確；C．氯氣有刺激性氣味，氯水有刺激性氣味說明氯水中含有Cl2，C正確

；D．加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HCl而不是HClO，原因是次氯酸的酸性比碳酸弱，D錯誤；故選D。7．一個國家的氯產(chǎn)量常被看做是化學工業(yè)發(fā)展水平的重要標志。實驗室制取氯氣的原理或裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制備氯氣 B．用裝置乙除去Cl2中的HCl氣體C．用裝置丙干燥氯氣 D．用裝置丁吸收多余的氯氣【答案】A【解析】A．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，裝置甲中缺少酒精燈不能用于制備氯氣，不能達到實驗?zāi)康?，故A符合題意；B．飽和氯化鈉溶液能吸收氯化氫，且能降低氯氣的溶解度，故可除去Cl2中的HCl氣體，能達到實驗?zāi)康模蔅不符合題意；C．濃硫酸具有吸水性，能干燥氯氣，能達到實驗?zāi)康模蔆不符合題意；D．氯氣有毒可以使用氫氧化鈉溶液吸收減少污染，故D不符合題意；故選A。8．檢驗自來水中是否含有供選擇的化學試劑及實驗方法：_______A．加入濃溶液加熱，觀察現(xiàn)象 B．加稀HNO3和AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象C．加入溶液，觀察現(xiàn)象 D．滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象【答案】B【解析】A．加入濃溶液加熱，不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故A錯誤；B．加稀HNO3和AgNO3溶液，生成白色沉淀，可檢驗，故B正確；C．加入溶液，不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故C錯誤；D．滴加酚酞試液，無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選B。能力提升能力提升1．下列關(guān)于Cl2的說法中，正確的是A．Cl2是一種無色、無味、無毒的氣體B．Cl2可以儲存在鋼瓶中，說明氯氣和鐵在任何條件下都不反應(yīng)C．Cl2泄露，可將浸有氫氧化鈉的毛巾捂在口鼻處，以減少氯氣的吸入D．Cl2性質(zhì)活潑，自然界中沒有單質(zhì)存在【答案】D【解析】A．Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒的氣體，A錯誤；B．Cl2可以儲存在鋼瓶中，是由于在室溫下干燥的氯氣和鐵不反應(yīng)，但在加熱或有水存在條件下能夠發(fā)生化學反應(yīng)，B錯誤；C．氫氧化鈉溶液具有強的腐蝕性，不能用浸有氫氧化鈉的毛巾捂在口鼻處，C錯誤；D．Cl2性質(zhì)活潑，能夠與許多金屬、非金屬等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此在自然界中沒有單質(zhì)存在，D正確；故合理選項是D。2．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的記錄正確的是A．將氯水滴入硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氯水，沉淀消失B．紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，生成藍色的煙C．氯氣通入含有酚酞的氫氧化鈉溶液，溶液紅色褪去D．電解飽和食鹽水時，向U形管兩端溶液中都滴加1~2滴酚酞溶液，接通電源后，與電源正極相連的一端的溶液變紅【答案】C【解析】A．氯水中含有氯離子，將氯水滴入硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生AgCl白色沉淀，繼續(xù)滴加氯水，沉淀不消失，因為AgCl不溶于氯水，A錯誤；B．紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，生成氯化銅，生成棕黃色的煙，B錯誤；C．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，NaClO具有漂白性，所以溶液紅色褪去，再加入氫氧化鈉，溶液不變色，C正確；D．電解飽和食鹽水時，向U形管兩端溶液中都滴加1~2滴酚酞溶液，接通電源后，與電源正極相連的一端為陽極，陽極失電子，陽極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2，所以這極不會變紅，另一個電極的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2+2OH-，顯堿性，能使酚酞變紅，D錯誤；故選C。3．若將濃鹽酸滴入燒瓶中進行如圖，a、c、d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)的探究實驗，正確的是A．裝置A中的可用代替B．b處紅色鮮花瓣褪色，說明具有漂白性C．c處溶液與過量Cl?反應(yīng)的離子方程式為：D．a(chǎn)處的現(xiàn)象是紫色石蕊變紅【答案】C【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，氯氣和揮發(fā)的氯化氫通入B中，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸有漂白性，能使紅色鮮花瓣褪色，氯氣和FeBr2反應(yīng)，多余的氯氣和氯化氫被NaOH溶液吸收；【解析】A．高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)不需加熱，而MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，所以裝置A中的KMnO4不能用MnO2代替，選項A錯誤；B．氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，選項B錯誤；C．過量的氯氣能將Fe2+、Br-氧化為Fe3+和Br2，且Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比等于化學式中的比例，即1：2，氯氣被還原為Cl-，選項C正確；D．a(chǎn)處氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的鹽酸和次氯酸，使紫色石蕊先變紅后褪色，選項D錯誤；答案選C。4．氯氣是重要的工業(yè)原料，具有廣泛的用途，工業(yè)上可用于制取鹽酸、漂白粉、制氯仿等有機溶劑。下列化學反應(yīng)方程式正確的是A．氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣：B．工業(yè)生產(chǎn)鹽酸：C．制取氯水的過程中發(fā)生反應(yīng)：D．工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：【答案】C【解析】A．氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，需要通電條件：，A不正確；B．工業(yè)生產(chǎn)鹽酸，將H2在Cl2中燃燒：，B不正確；C．制取氯水時，將氯氣通入水中，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：，C正確；D．工業(yè)生產(chǎn)漂白粉時，將氯氣通入石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)：，D不正確；故選C。5．市售“84消毒液”顯堿性，其有效成分是。下列分析錯誤的是A．制備“84消毒液”的離子方程式：B．加入溶液有沉淀生成，證明“84消毒液”中含有C．消毒液作用于物體表面時適當放置一段時間效果更好D．用次氯酸鹽代替做消毒劑，存儲更方便、使用更安全【答案】B【解析】A．制備84消毒液將Cl2通入到NaOH溶液中生成NaCl、NaClO和水，離子方程式為，A正確；B．“84消毒液”顯堿性，加入溶液有沉淀生成，可能是氫氧化銀，不一定是AgCl，無法證明“84消毒液”中含有，B錯誤；C．“84”消毒液在空氣中放置一段時間，與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，漂白效果更好，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+，HClO濃度增大，漂白效果增強，C正確；D．氯氣是有毒氣體，次氯酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定，用次氯酸鹽代替做消毒劑，存儲更方便、使用更安全，D正確；故選B。6．為探究新制氯水的性質(zhì)，某學生做了如下實驗：實驗裝置試劑a現(xiàn)象①紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色②溶液產(chǎn)生氣泡③酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀④溶液溶液變?yōu)闊o色由上述實驗可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)實驗的解釋不相符的是A．①說明新制氯水中含有B．②發(fā)生的反應(yīng)為：C．③說明新制氯水中有，發(fā)生的反應(yīng)為：D．④說明氯氣具有酸性，發(fā)生的反應(yīng)為：【答案】D【解析】A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色說明新制氯水具有酸性和強氧化性，溶液中含有氫離子和具有強氧化性的次氯酸，故A正確；B．向新制氯水中滴加碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生氣泡說明氯水中含有的鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．向新制氯水中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含有的氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．向新制氯水中滴加氫氧化鈉溶液，溶液變?yōu)闊o色說明溶液中氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；故選D。7．下列實驗操作，現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項