【領(lǐng)跑 百分百】第12講 氯及其化合物-2024年初升高化學(xué)銜接講義（人教版2019）（解析版）

第1第12講氯及其化合物0101自學(xué)導(dǎo)引02知識(shí)精講03對(duì)點(diǎn)精練04易錯(cuò)辨析05基礎(chǔ)測(cè)評(píng)06能力提升自學(xué)導(dǎo)引自學(xué)導(dǎo)引認(rèn)真閱讀教材41—47頁(yè)完成下列問(wèn)題氯是一種重要的“成鹽元素”，在自然界中除了以NaClMgCl2CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。2、聞?dòng)卸練怏w的正確操作：用手輕輕在試劑瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。3、很多自來(lái)水廠用氯氣來(lái)殺菌消毒，我們偶爾聞到的自來(lái)水散發(fā)出來(lái)的刺激性氣味就是余氯的味道。4、近年來(lái)有科學(xué)家提出，使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。人們已開始研究并試用新的自來(lái)水消毒劑，如：二氧化氯、臭氧等。5、人們直接用氯氣作漂白劑，但因氯氣的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來(lái)很不方便，效果也不理想。在氯氣與水反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，經(jīng)多年的實(shí)驗(yàn)和改進(jìn)制得NaClOCa(ClO)2等具有漂白作用的次氯酸鹽。6、漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉麻紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑。一、氯氣（一）氯氣的發(fā)現(xiàn)（二）結(jié)構(gòu)：氯元素17號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖（三）物理性質(zhì)氯氣是黃綠色色，有刺激性氣味，有有毒氣體，比空氣密度大，密度為3.214g/L，易液化，成為液氯，能溶于水（1︰2）（四）化學(xué)性質(zhì)活潑→易得電子→強(qiáng)氧化性1、與金屬反應(yīng)——規(guī)律變價(jià)金屬與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。Cl2Cl2+2Na====2NaCl3Cl2+2Fe====2FeCl3現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙（3Cl2+2Fe====2FeCl3現(xiàn)象：燃燒產(chǎn)生棕褐色煙（FeCl3固體）Cl2+Cu====CuCl2Cl2+Cu====CuCl2現(xiàn)象：燃燒產(chǎn)生棕黃色煙（CuCl2固體）Cl2+HCl2+H2====2HCl點(diǎn)燃【實(shí)驗(yàn)2-7】ClCl2+H2====2HCl點(diǎn)燃光照實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，然后把?dǎo)管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象觀察到純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。燃燒結(jié)束后，抽去蓋在集氣瓶瓶口處的玻璃片，集氣瓶瓶口上方出現(xiàn)白霧。純爭(zhēng)的H2可以在Cl2中安靜地燃燒3、與水反應(yīng)Cl2+H2O===HCl+HClO（其中有1/3Cl2與水反應(yīng)，有2/3仍以Cl2形式存在于水中）【實(shí)驗(yàn)2-8】ClCl2+H2====2HCl點(diǎn)燃光照結(jié)論：氯氣無(wú)漂白性，HClO有漂白性。4、與堿溶液反應(yīng)規(guī)律：生成氯化物，次氯酸鹽和水與NaOHCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O與Ca(OH)22Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O教材46頁(yè)方法導(dǎo)引——實(shí)驗(yàn)室中制取氣體裝置的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置。根據(jù)實(shí)際需要，還可增加除雜裝置和尾氣處理裝置等。選擇各部分裝置時(shí)，應(yīng)注意：依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇氣體的發(fā)生裝置；依據(jù)氣體及其所含雜質(zhì)的性質(zhì)，選擇除雜裝置；依據(jù)氣體的密度、氣體在水中的溶解性以及氣體是否與水反應(yīng)，選擇收集裝置；依據(jù)氣體的性質(zhì)，選擇尾氣處理裝置。3、裝置的連接順序一般為發(fā)生裝置→除雜裝置（如需要）→收集裝置→尾氣處理裝置（如需要）。（六）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O2、反應(yīng)原理（七）氯離子的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)2-9】在三支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。正誤判斷正誤判斷(對(duì)的打“”，錯(cuò)的打“ｘ”)1氫氣在氯氣中燃燒火焰是蒼白色，瓶口出現(xiàn)白霧。(_______)2在生活中用漂白粉漂白織物時(shí)，是利用了漂白粉的氧化性。()3氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣。(______)4氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)。(___________)5石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應(yīng)。(___________)6氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)7過(guò)量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2。(___________)8次氯酸具有較強(qiáng)的氧化性，所以酸性強(qiáng)于鹽酸和醋酸(______)。9燃燒不一定需要氧氣參加反應(yīng)。(_______)10氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)【答案】1．正確2．正確3．正確4．錯(cuò)誤5．錯(cuò)誤6．錯(cuò)誤7．錯(cuò)誤8．錯(cuò)誤9．正確10．正確知識(shí)知識(shí)精講一、次氯酸的主要性質(zhì)2HClO====2HCl+O2↑光照①弱酸性：比碳酸酸性弱HClOH2HClO====2HCl+O2↑光照②不穩(wěn)定性：見光分解③強(qiáng)氧化性：殺菌消毒④漂白性：漂白原理：發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因其有強(qiáng)氧化性特點(diǎn)：永久漂白，且不可逆二、氯水的成分與性質(zhì)(1)氯水的成分——“三分子、四離子”(2)氯水的性質(zhì)注意：氯水應(yīng)保存于棕色試劑瓶中，放于冷暗處。(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比較物質(zhì)液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O、OH－分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無(wú)色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存特制鋼瓶棕色試劑瓶盛裝，密封保存于陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配—三、漂白粉的制備制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物有效成分：Ca(ClO)2漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClCa(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO制漂白粉原因：HClO見光易分解，不易保存，而Ca(ClO)2較穩(wěn)定保存：密封保存2HClO====2HCl+O2↑光照漂白粉失效原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO2HClO====2HCl+O2↑光照四、氯氣與某些鹽溶液反應(yīng)Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Cl2+2FeCl2==2FeCl3五、用途（1）用于制鹽酸。（2）制漂白液、漂白粉和漂粉精（用于漂白棉、麻、紙張及游泳池等場(chǎng)所的消毒）。（3）用于自來(lái)水的殺菌、消毒。（4）用作制取其他含氯工業(yè)產(chǎn)品的原料。對(duì)點(diǎn)精練對(duì)點(diǎn)精練1．某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．I圖中：鮮花褪色不能證明氯氣有漂白作用B．Ⅱ圖中：除去氯氣中的少量HCl，試劑X可選用飽和食鹽水C．Ⅲ圖中：氫氣在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙D．IV圖中：鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵【答案】C【解析】A．鮮花中含有水分，氯氣可能先溶解在鮮花內(nèi)的水中，與水反應(yīng)的產(chǎn)物使鮮花褪色，所以不能證明氯氣有漂白作用，A正確；B．除去氯氣中的少量HCl，試劑X應(yīng)具有吸收HCl但不吸收Cl2的性質(zhì)，所以可選用飽和食鹽水，B正確；C．氫氣在氯氣中劇烈燃燒，生成的HCl在瓶口遇到水蒸氣，從而產(chǎn)生白霧，C不正確；D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，D正確；故選C。2．新制氯水常用于自來(lái)水的殺菌消毒。下列說(shuō)法不正確的是A．次氯酸是一元弱酸，酸性比碳酸弱B．氯氣生成次氯酸的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)C．新制氯水長(zhǎng)期放置后仍可用于自來(lái)水的消毒D．新制氯水光照條件下會(huì)產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)榇温人嵋姽庖追纸猱a(chǎn)生氧氣【答案】C【解析】A．次氯酸HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱，A正確；B．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，B正確；C．新制氯水長(zhǎng)期放置，HClO發(fā)生分解生成氯化氫和氧氣，最終變成稀鹽酸，不能再起到消毒作用，C錯(cuò)誤；D．新制氯水光照條件下會(huì)產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)榇温人嵋姽庖追纸猱a(chǎn)生氧氣，反應(yīng)為，D正確；故選C。3．漂白液、漂粉精既可用作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑，下列說(shuō)法正確的是A．漂粉精的主要成分僅為B．漂白液在濃鹽酸中能大量存在C．漂粉精暴露在空氣中易變質(zhì)的原因?yàn)镈．漂白液可用于漂白棉、麻、紙張的原因?yàn)槠滓壕哂羞€原性【答案】C【解析】A．漂粉精的主要成分為，A錯(cuò)誤；B．漂白液在濃鹽酸中不能大量存在，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)放出氯氣，B錯(cuò)誤；C．次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)：，生成的次氯酸見光分解為鹽酸和氧氣，故漂粉精暴露在空氣中易變質(zhì)，C正確；D．漂白液主要成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，故可用于漂白棉、麻、紙張，D錯(cuò)誤；故答案選C。六、氯氣的制備1、原料：MnO2和濃鹽酸（鹽酸必須為濃鹽酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，變成稀鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，反應(yīng)停止。）2、反應(yīng)原理MnOMnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O3、特點(diǎn)：固體+液體氣體4、發(fā)生裝置：5、氣體凈化：雜質(zhì)為HCl和H2O(g)，先通過(guò)飽和食鹽水（其作用：除去Cl2中雜質(zhì)氣體HCl），通過(guò)濃硫酸（其作用：除去Cl2中雜質(zhì)氣體水蒸氣或干燥氯氣）6、收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法7、驗(yàn)滿方法：濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在集氣瓶口，現(xiàn)象：變成藍(lán)色濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙放在集氣瓶口，現(xiàn)象：變成紅色后褪色8、尾氣處理：用NaOH溶液（其作用：吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境）9、常見問(wèn)題：若沒(méi)有MnO2可用KMnO4代替，但裝置不同，不用加熱2KMnO4+16HCl(濃)==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O若沒(méi)有濃鹽酸可用NaCl晶體和濃硫酸代替2NaCl+H2SO4(濃)===Na2SO4+2HCl↑七、氯離子的檢驗(yàn)方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀硝酸。(2)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸時(shí)，沉淀不溶解。(3)原理：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(離子方程式)。(4)加入稀硝酸的目的：排除COeq\o\al(2－,3)等離子的干擾。對(duì)點(diǎn)精練對(duì)點(diǎn)精練4．實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取干燥氯氣并處理尾氣，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取Cl2 B．凈化Cl2 C．收集Cl2 D．尾氣處理【答案】C【解析】A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下制備氯氣，A錯(cuò)誤；B．凈化氯氣時(shí)應(yīng)先用飽和食鹽水除HCl再用濃硫酸除水蒸氣，B錯(cuò)誤；C．氯氣密度比空氣大，用向上排空氣法，長(zhǎng)進(jìn)短出，C正確；D．氯氣在水中溶解度不大，吸收尾氣應(yīng)用氫氧化鈉溶液，D錯(cuò)誤；故選C。5．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子，正確的操作是A．向未知溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生B．向未知溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后。沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生【答案】C【解析】A．氯離子或者硫酸根離子均能與銀離子產(chǎn)生白色沉淀，不能證明原溶液中含有氯離子，故A錯(cuò)誤；B．加入鹽酸后又引入了氯離子，有白色沉淀產(chǎn)生不能證明原溶液中含有氯離子，故B錯(cuò)誤；C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明原溶液中含有氯離子，故C正確；D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，引入了氯離子，不能證明原溶液中含有氯離子，故D錯(cuò)誤；故答案選C。易錯(cuò)辨析易錯(cuò)辨析1、聞氣體時(shí)的操作方法：用手輕輕在試劑瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。2、低溫和加壓的條件下，氯氣（Cl2）可轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)（稱為液氯）和固態(tài)，二者都是純凈物。3、氯氣有毒，人吸入少量氯氣會(huì)使鼻和喉頭的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯氣會(huì)中毒致死。4、氯氣比空氣的密度大，若遇到Cl2泄漏，逃生時(shí)要逆風(fēng)并向高處走。5、氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，如FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接化合生成。6、84消毒液的有效成分是NaClO。7、Cl2可使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，說(shuō)明Cl2沒(méi)有漂白性，而是HClO起漂白作用。Cl2可使?jié)駶?rùn)石蕊試紙先變紅后褪色，原因是Cl2與水反應(yīng)生成的酸使石蕊先變紅，HClO使變色后的石蕊褪色。8、工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)。9、ClO－不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即ClO－與I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。10、溶液中Cl－的檢驗(yàn)注意的問(wèn)題(1)要排除COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)等離子的干擾，它們的銀鹽沉淀溶于稀硝酸。一般先在被測(cè)液中加入稀硝酸酸化，以排除干擾離子(COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4))。(2)若被檢液中有SOeq\o\al(2－,4)存在，由于SOeq\o\al(2－,4)可以與Ag＋生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，則在檢驗(yàn)Cl－之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl－的存在。11、制Cl2應(yīng)注意的問(wèn)題(1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2注意事項(xiàng)①必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。②為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HCl的揮發(fā)。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，以避免污染空氣。④尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2濃度小，吸收不完全。(2)氣體凈化裝置的選擇用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時(shí)，氯氣中混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)，除去氯氣中的HCl可以用飽和食鹽水(如下圖中Ⅰ所示)；除去氯氣中的水蒸氣可用濃硫酸(如下圖中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如下圖中Ⅲ所示)。(3)MnO2與濃HCl反應(yīng)的特點(diǎn)①濃鹽酸中，部分Cl－的化合價(jià)升高，4molHCl參加反應(yīng)，被氧化的Cl－為2mol。②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，故MnO2足量時(shí)，鹽酸不能完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為鹽酸和MnCl2的混合液?；A(chǔ)測(cè)評(píng)基礎(chǔ)測(cè)評(píng)1．下列與性質(zhì)相關(guān)說(shuō)法中，不正確的是A．氣體為黃綠色 B．密度比空氣大C．能被溶液吸收 D．能夠與鐵化合生成【答案】D【解析】A．氯氣是黃綠色的氣體，A正確；B．氯氣的密度比空氣大，B正確；C．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以氯氣可與NaOH溶液反應(yīng)，C正確；D．氯氣氧化性強(qiáng)，和鐵生成氯化鐵，D錯(cuò)誤；故選D。2．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．H2在Cl2中反應(yīng)生成HCl，A不符合題意；B．Al在Cl2中反應(yīng)生成，B不符合題意；C．Fe在Cl2中反應(yīng)生成而非，C符合題意；D．Cu在Cl2中反應(yīng)生成，D不符合題意；故選C。3．下列敘述正確的是A．測(cè)定新制氯水的pH時(shí)，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B．通常狀況下氯氣不能和Fe反應(yīng)，所以可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存氯氣C．粒子直徑在1~100納米之間的碳酸鈣屬于膠體D．液氯、新制氯水、久置氯水均可使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色【答案】B【解析】A．新制氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定，A錯(cuò)誤；B．鐵和氯氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，常溫條件下不反應(yīng)，故常溫下可以用鋼瓶來(lái)儲(chǔ)存氯氣，B正確；C．膠體屬于分散系包含分散質(zhì)和分散劑，且分散質(zhì)粒子直徑在1~100納米之間，C錯(cuò)誤；D．液氯不具有漂白性，不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色；新制氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色；久置氯水成為稀鹽酸，只有酸性，只能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅，D錯(cuò)誤；故選B。4．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是A．與水反應(yīng)：B．氯氣與水反應(yīng)：C．雞蛋殼（主要成分為）與醋酸反應(yīng)：D．碳酸鈉溶液中通足量氣體：【答案】D【解析】A．原子不守恒，離子方程式應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸，離子方程式應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱酸，不能拆，反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；

D．碳酸鈉溶液中通足量氣體反應(yīng)生成碳酸氫鈉，D正確；故選D。5．下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法正確的是A．氯氣與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性B．新制氯水放置幾天后酸性變強(qiáng)C．漂白粉的有效成分是CaCl2和D．干燥的氯氣不能使有色鮮花褪色【答案】B【解析】A．氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，氯氣表現(xiàn)出氧化性和還原性，A錯(cuò)誤；B．新制氯水放置幾天后，次氯酸分解為氧氣和強(qiáng)酸鹽酸，酸性變強(qiáng)，B正確；C．漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2，故C錯(cuò)誤；D．氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，次氯酸具有漂白性，鮮花中含有水，因此干燥的氯氣能使鮮花褪色，故D錯(cuò)誤；故選B。6．下列關(guān)于新制氯水的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)B．應(yīng)保存在棕色試劑瓶中C．有刺激性氣味，說(shuō)明氯水中含有Cl2D．加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有HClO【答案】D【解析】A．放置數(shù)天氯水中的次氯酸分解生成強(qiáng)酸，故酸性增強(qiáng)，A正確

；B．氯水見光易分解，故應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，B正確；C．氯氣有刺激性氣味，氯水有刺激性氣味說(shuō)明氯水中含有Cl2，C正確

；D．加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有HCl而不是HClO，原因是次氯酸的酸性比碳酸弱，D錯(cuò)誤；故選D。7．一個(gè)國(guó)家的氯產(chǎn)量常被看做是化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要標(biāo)志。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理或裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制備氯氣 B．用裝置乙除去Cl2中的HCl氣體C．用裝置丙干燥氯氣 D．用裝置丁吸收多余的氯氣【答案】A【解析】A．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，裝置甲中缺少酒精燈不能用于制備氯氣，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A符合題意；B．飽和氯化鈉溶液能吸收氯化氫，且能降低氯氣的溶解度，故可除去Cl2中的HCl氣體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；C．濃硫酸具有吸水性，能干燥氯氣，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆不符合題意；D．氯氣有毒可以使用氫氧化鈉溶液吸收減少污染，故D不符合題意；故選A。8．檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法：_______A．加入濃溶液加熱，觀察現(xiàn)象 B．加稀HNO3和AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象C．加入溶液，觀察現(xiàn)象 D．滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象【答案】B【解析】A．加入濃溶液加熱，不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B．加稀HNO3和AgNO3溶液，生成白色沉淀，可檢驗(yàn)，故B正確；C．加入溶液，不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．滴加酚酞試液，無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選B。能力提升能力提升1．下列關(guān)于Cl2的說(shuō)法中，正確的是A．Cl2是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒的氣體B．Cl2可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，說(shuō)明氯氣和鐵在任何條件下都不反應(yīng)C．Cl2泄露，可將浸有氫氧化鈉的毛巾捂在口鼻處，以減少氯氣的吸入D．Cl2性質(zhì)活潑，自然界中沒(méi)有單質(zhì)存在【答案】D【解析】A．Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒的氣體，A錯(cuò)誤；B．Cl2可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，是由于在室溫下干燥的氯氣和鐵不反應(yīng)，但在加熱或有水存在條件下能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)的腐蝕性，不能用浸有氫氧化鈉的毛巾捂在口鼻處，C錯(cuò)誤；D．Cl2性質(zhì)活潑，能夠與許多金屬、非金屬等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此在自然界中沒(méi)有單質(zhì)存在，D正確；故合理選項(xiàng)是D。2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄正確的是A．將氯水滴入硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氯水，沉淀消失B．紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色的煙C．氯氣通入含有酚酞的氫氧化鈉溶液，溶液紅色褪去D．電解飽和食鹽水時(shí)，向U形管兩端溶液中都滴加1~2滴酚酞溶液，接通電源后，與電源正極相連的一端的溶液變紅【答案】C【解析】A．氯水中含有氯離子，將氯水滴入硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生AgCl白色沉淀，繼續(xù)滴加氯水，沉淀不消失，因?yàn)锳gCl不溶于氯水，A錯(cuò)誤；B．紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，生成氯化銅，生成棕黃色的煙，B錯(cuò)誤；C．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，NaClO具有漂白性，所以溶液紅色褪去，再加入氫氧化鈉，溶液不變色，C正確；D．電解飽和食鹽水時(shí)，向U形管兩端溶液中都滴加1~2滴酚酞溶液，接通電源后，與電源正極相連的一端為陽(yáng)極，陽(yáng)極失電子，陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2，所以這極不會(huì)變紅，另一個(gè)電極的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2+2OH-，顯堿性，能使酚酞變紅，D錯(cuò)誤；故選C。3．若將濃鹽酸滴入燒瓶中進(jìn)行如圖，a、c、d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)的探究實(shí)驗(yàn)，正確的是A．裝置A中的可用代替B．b處紅色鮮花瓣褪色，說(shuō)明具有漂白性C．c處溶液與過(guò)量Cl?反應(yīng)的離子方程式為：D．a(chǎn)處的現(xiàn)象是紫色石蕊變紅【答案】C【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，氯氣和揮發(fā)的氯化氫通入B中，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸有漂白性，能使紅色鮮花瓣褪色，氯氣和FeBr2反應(yīng)，多余的氯氣和氯化氫被NaOH溶液吸收；【解析】A．高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)不需加熱，而MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，所以裝置A中的KMnO4不能用MnO2代替，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．過(guò)量的氯氣能將Fe2+、Br-氧化為Fe3+和Br2，且Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)式中的比例，即1：2，氯氣被還原為Cl-，選項(xiàng)C正確；D．a(chǎn)處氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的鹽酸和次氯酸，使紫色石蕊先變紅后褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。4．氯氣是重要的工業(yè)原料，具有廣泛的用途，工業(yè)上可用于制取鹽酸、漂白粉、制氯仿等有機(jī)溶劑。下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是A．氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣：B．工業(yè)生產(chǎn)鹽酸：C．制取氯水的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：D．工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：【答案】C【解析】A．氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，需要通電條件：，A不正確；B．工業(yè)生產(chǎn)鹽酸，將H2在Cl2中燃燒：，B不正確；C．制取氯水時(shí)，將氯氣通入水中，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：，C正確；D．工業(yè)生產(chǎn)漂白粉時(shí)，將氯氣通入石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)：，D不正確；故選C。5．市售“84消毒液”顯堿性，其有效成分是。下列分析錯(cuò)誤的是A．制備“84消毒液”的離子方程式：B．加入溶液有沉淀生成，證明“84消毒液”中含有C．消毒液作用于物體表面時(shí)適當(dāng)放置一段時(shí)間效果更好D．用次氯酸鹽代替做消毒劑，存儲(chǔ)更方便、使用更安全【答案】B【解析】A．制備84消毒液將Cl2通入到NaOH溶液中生成NaCl、NaClO和水，離子方程式為，A正確；B．“84消毒液”顯堿性，加入溶液有沉淀生成，可能是氫氧化銀，不一定是AgCl，無(wú)法證明“84消毒液”中含有，B錯(cuò)誤；C．“84”消毒液在空氣中放置一段時(shí)間，與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，漂白效果更好，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+，HClO濃度增大，漂白效果增強(qiáng)，C正確；D．氯氣是有毒氣體，次氯酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定，用次氯酸鹽代替做消毒劑，存儲(chǔ)更方便、使用更安全，D正確；故選B。6．為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色②溶液產(chǎn)生氣泡③酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀④溶液溶液變?yōu)闊o(wú)色由上述實(shí)驗(yàn)可得新制氯水的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的解釋不相符的是A．①說(shuō)明新制氯水中含有B．②發(fā)生的反應(yīng)為：C．③說(shuō)明新制氯水中有，發(fā)生的反應(yīng)為：D．④說(shuō)明氯氣具有酸性，發(fā)生的反應(yīng)為：【答案】D【解析】A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色說(shuō)明新制氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，溶液中含有氫離子和具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，故A正確；B．向新制氯水中滴加碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生氣泡說(shuō)明氯水中含有的鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．向新制氯水中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明溶液中含有的氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．向新制氯水中滴加氫氧化鈉溶液，溶液變?yōu)闊o(wú)色說(shuō)明溶液中氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選D。7．下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)