【領(lǐng)跑 百分百】第18講 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表-2024年初升高化學(xué)銜接講義（人教版2019）（解析版）

第18第18講原子結(jié)構(gòu)與元素周期表0101自學(xué)導(dǎo)引02知識(shí)精講03對(duì)點(diǎn)精練04易錯(cuò)辨析05基礎(chǔ)測(cè)評(píng)06能力提升自學(xué)導(dǎo)引自學(xué)導(dǎo)引閱讀教材86頁(yè)——90頁(yè)，填空。1、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。2、在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高。由于原子中的電子是處在原子核的引力場(chǎng)中(類(lèi)似于地球上的萬(wàn)物處于地心引力場(chǎng)中)，電子一般總是先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿(mǎn)后再填充下一層。3、實(shí)際上，原子核外電子排布的規(guī)律，是根據(jù)原子光譜和理論分析的結(jié)果而得出的，其中也包括從元素周期表得到的啟示。4、科學(xué)史話(huà)：原子結(jié)構(gòu)模型的演變過(guò)程：道爾頓模型、湯姆孫原子模型、盧瑟福原子模型、玻爾原子模型、電子云模型。5、1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制出了第一張?jiān)刂芷诒?、原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。7、在周期表中，把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行。8、元素周期表有7個(gè)橫行，每個(gè)橫行各為一個(gè)周期。第一周期最短，只有2種元素，第二、三周期各有8種元素，稱(chēng)為短周期，其他周期均為長(zhǎng)周期。9、周期表有18個(gè)縱行，除第8、9、10三個(gè)縱行叫做第Ⅷ族外，其余每個(gè)縱行各為一族。族有主族和副族之分。在周期表中，主族元素的族序數(shù)后標(biāo)A，副族元素的族序數(shù)后標(biāo)B。10、最外層電子數(shù)為8的元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價(jià)定位0，因而叫做0族。11、周期表中有些族的元素的別稱(chēng)。第ⅠA族（除氫）：堿金屬元素；第ⅦA族：鹵族元素；0族：稀有氣體元素正誤判斷正誤判斷(對(duì)的打“”，錯(cuò)的打“ｘ”)1質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素。(_____)2質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。(_____)3若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。(_____)4H3O＋和OH-中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。(_____)5第ⅠA族元素都是堿金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中均易失去1個(gè)電子。(_____)6在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)。______7元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素。(_____)8原子的最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。(_)9ⅠA族元素全部屬于金屬元素，ⅦA族元素全部屬于非金屬元素。(___)1052號(hào)元素位于第五周期IVA族。(___)【答案】1．正確2．錯(cuò)誤3．錯(cuò)誤4．錯(cuò)誤5．錯(cuò)誤6．正確7．正確8．正確9．錯(cuò)誤10．錯(cuò)誤知識(shí)知識(shí)精講一、原子結(jié)構(gòu)1、原子的構(gòu)成質(zhì)子：（Z）帶正電荷：決定元素種類(lèi)原子核原子中子：（N）不顯電性：決定同一元素是否有同位素核外電子：帶負(fù)電荷：最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì)2、質(zhì)量數(shù)1）定義：核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加。2）符號(hào)：A計(jì)算式：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子（Z）+中子（N）3）應(yīng)用：表示質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的一個(gè)原子。3、原子核外電子的排布依據(jù)核外電子的能量不同電子層序號(hào)1234567電子層符號(hào)KLMNOPQ電子能量電子離核由近到遠(yuǎn)，電子能量由低到高4、核外電子排布的規(guī)律1）電子總是從能量最低的電子層排起,然后由里往外排。2）各層最多能容納的電子數(shù)目為2n2（n為電子層數(shù)）3）最外層最多能容納的電子數(shù)目為8（K層為最外層，不超過(guò)2個(gè)電子）。4）次外層電子數(shù)目不超過(guò)18，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)電子。注意：這幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解，必須同時(shí)遵循這幾條規(guī)律。對(duì)點(diǎn)精練對(duì)點(diǎn)精練1．科學(xué)家利用粒子加速器在實(shí)驗(yàn)室創(chuàng)造出了超重鋁，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．質(zhì)子數(shù)為13 B．中子數(shù)為29C．最外層電子數(shù)為13 D．原子序數(shù)為13【答案】C【解析】A．根據(jù)可知，質(zhì)子數(shù)為13，故A正確；B．根據(jù)可知，中子數(shù)為42-13=29，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)為13，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知最外層電子數(shù)為3，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)子數(shù)為13，則原子序數(shù)也為13，故D正確。答案選C。2．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系，說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素B．微粒具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是金屬元素D．一種分子和一種離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能均相等【答案】D【解析】A．質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，例如Ne、H2O分子、NH3分子均為10個(gè)質(zhì)子，但不是同種元素，A錯(cuò)誤；B．微粒Na+、Mg2+核外電子排布是2、8，這兩種微粒具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，S2-核外電子排布是2、8、8，B錯(cuò)誤；C．某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，該元素可能是He，也可能是Be，因此該元素不一定是金屬元素，C錯(cuò)誤；D．分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，則一種分子和一種離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能均相等，D正確；選D。3．有四種微粒的結(jié)構(gòu)示意如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．它們屬于不同種元素 B．它們的核外電子排布相同C．它們都是離子 D．它們都具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】A．四種微粒質(zhì)子數(shù)分別為9、10、11、13，分別為：氟離子、氖原子、鈉離子、鋁離子，屬于不同種元素，故A項(xiàng)正確；B．它們的核外電子數(shù)都為10，分兩層排布，排布相同，故B項(xiàng)正確；C．四種微粒分別為：氟離子、氖原子、鈉離子、鋁離子，含有原子，不都是離子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．四種微粒的最外層都是8，具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D項(xiàng)正確；故選C。二、元素周期表1、元素周期表的發(fā)展歷程2、原子序數(shù)：按照元素在周期表中順序給元素編號(hào)。3、編排原則：把電子層數(shù)相同的元素按_原子序數(shù)遞增__的順序從左到右排成橫行；把不同橫行中__最外層電子數(shù)相同__元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)4、結(jié)構(gòu)：1）周期（7個(gè)橫行，7個(gè)周期）（1）定義：具有相同電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成一個(gè)橫行（2）分類(lèi)：短周期長(zhǎng)周期周期序數(shù)一二三四五六七元素種類(lèi)0族元素原子序數(shù)（3）特點(diǎn)：周期數(shù)=電子層數(shù)（4）規(guī)律：除第一周期只有2種元素外，均從堿金屬元素開(kāi)始，以稀有氣體元素結(jié)束。第六周期：含鑭系(La～Lu)15種元素，第七周期：含錒系(Ac～Lr)15種元素2）族（18個(gè)縱行，16個(gè)族）（1）分類(lèi)：主族列數(shù)121314151617族序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列數(shù)345671112族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第Ⅷ族第8、9、10縱行0族第18縱行，稀有氣體元素（2）特點(diǎn)：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。（3）周期表123456789101112131415161718ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一HHe二LiBeBCNOFNe三NaMgAlSiPSClAr四KCaGaGeAsSeBrKr五RbSrInSnSbTeIXe六CsBaTlPbBiPoAtRn七FrRaNhFlMcLvTsOg（4）注意：1、元素周期表中每個(gè)方格中信息2、常見(jiàn)族的特別的名稱(chēng)第IA族(除氫外)：堿金屬元素：鋰(3Li)、鈉(11Na)、鉀(19K)、銣(37Rb)、銫(55Cs)、鈁(87Fr)第VIIA族：鹵族元素：氟(9F)、氯(17Cl)、溴(35Br)、碘(53I)、砹(85At)0族：稀有氣體元素：氦(2He)、氖(10Ne)、氬(18Ar)、氪(36Kr)、氙(54Xe)、氡(86Rn)3、過(guò)渡元素和鑭系、錒系元素①過(guò)渡元素過(guò)渡元素是除主族和0族以外的元素，也就是副族和第Ⅷ族的元素，共10個(gè)縱行，全部是金屬元素，又叫過(guò)渡金屬②鑭系元素和錒系元素鑭系元素：第六周期第IIIB族，共15種元素錒系元素：第七周期第IIIB族，共15種元素對(duì)點(diǎn)精練對(duì)點(diǎn)精練4．下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是A．元素周期表共有7個(gè)橫行，稱(chēng)為周期；共有16個(gè)縱行，稱(chēng)為族 B．前20號(hào)元素稱(chēng)為短周期元素C．副族元素中，沒(méi)有非金屬元素 D．族的元素都被稱(chēng)作堿金屬元素【答案】C【解析】A．元素周期表共有7個(gè)橫行，稱(chēng)為周期；共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，故A錯(cuò)誤；B．前18號(hào)元素稱(chēng)為短周期元素，故B錯(cuò)誤；C．副族元素中，含7個(gè)副族、1個(gè)ⅤⅢ族元素，沒(méi)有非金屬元素，故C正確；D．族中氫元素不是堿金屬元素，故D錯(cuò)誤。答案選C。5．銦（In）被稱(chēng)為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽(yáng)元素”。如圖是銦元素的相關(guān)信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．銦原子的核電荷數(shù)是49 B．銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114.8C．、互為同素異形體 D．原子最外層有3個(gè)電子【答案】C【解析】A．核電荷數(shù)=原子序數(shù)，銦原子的核電荷數(shù)是49，A正確；

B．下方的數(shù)值為元素的相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114.8，B正確；C．、互為同位素，不是同素異形體，C錯(cuò)誤；D．銦的序數(shù)為49，那么該元素位于第五周期第ⅢA族，最外層有3個(gè)電子，D正確；故選C。6．現(xiàn)在人們可以借助元素周期律和元素周期表，來(lái)尋找具有特定性質(zhì)的新物質(zhì)和新材料。在元素周期表中，金屬和非金屬之間存在一條“分界線(xiàn)”，在這條“分界線(xiàn)”附近可以找到合成下列材料的元素是A．耐高溫材料 B．新型農(nóng)藥 C．半導(dǎo)體材料 D．新型催化劑【答案】C【解析】A．耐高溫材料應(yīng)該在過(guò)渡元素中尋找，A錯(cuò)誤；B．非金屬元素位于元素周期表的右上方，可用于制備有機(jī)溶劑，部分可用作農(nóng)藥，B錯(cuò)誤；C．在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素可用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，C正確；D．新型催化劑一般可在過(guò)渡元素中尋找，D錯(cuò)誤；答案選C。易錯(cuò)辨析易錯(cuò)辨析重要知識(shí)：1～20號(hào)元素原子核外電子排布特征1、最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na、K。2、最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg、Ca。3、原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)存在倍數(shù)關(guān)系(1)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C。(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是Ne。(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si4、原子最外層電子數(shù)與其他相關(guān)數(shù)的關(guān)系(1)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P(2)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al。(3)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Ca(4)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)3倍的原子是Na(5)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S。(6)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是O。5、元素周期表中的重要規(guī)律（1）元素種類(lèi)存在的規(guī)律元素種類(lèi)最多的周期是第六周期：元素種類(lèi)最多的族是第IIIB族（2）同周期相鄰的第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差為第二、三周期為1第四、五周期為11第六、七周期為25（3）同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)的關(guān)系若第ⅠA族與第ⅡA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+上一周期所含元素的種類(lèi)若第ⅢA族與第ⅦA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期所含元素的種類(lèi)基礎(chǔ)測(cè)評(píng)基礎(chǔ)測(cè)評(píng)1．“玉兔”號(hào)月球車(chē)用作為熱源材料，該原子的質(zhì)量數(shù)為238，質(zhì)子數(shù)為94，則該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為A．238 B．94 C．144 D．50【答案】D【解析】質(zhì)量數(shù)為238，質(zhì)子數(shù)為94，則中子數(shù)為238-94=144，則該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為144-94=50。答案為：D。2．兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是①兩種不同的原子

②兩種不同的離子③不同元素的原子和離子

④同一種元素的原子和離子A．①和④ B．②和③ C．①和③ D．②和④【答案】B【解析】①若為兩種不同的原子，核外電子數(shù)不同，核電荷數(shù)也不同，故錯(cuò)誤；②如Na+和F﹣，故正確；③如Ar和K+，故正確；④同一種元素的原子和離子核電荷數(shù)一定同，故④錯(cuò)誤；故選B。3．下列關(guān)于的說(shuō)法不正確的是A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是77 B．核內(nèi)中子數(shù)是192C．核外電子數(shù)是77 D．質(zhì)量數(shù)是192【答案】B【解析】A．由原子符號(hào)可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是77，故A正確；B．由原子符號(hào)可知，核內(nèi)中子數(shù)是192-77=115，故B錯(cuò)誤；C．由原子符號(hào)可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是77，核外電子數(shù)是77，故C正確；D．由原子符號(hào)可知，質(zhì)量數(shù)是192，故D正確。答案選B。4．X2+的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是A．第三周期第0族 B．第三周期第ⅡA族C．第三周期第ⅥA族 D．第四周期第ⅡA族【答案】D【解析】X2+是X原子失去2個(gè)電子得到的陽(yáng)離子，X2+的核外電子排布為2、8、8，則X原子的核外電子排布為2、8、8、2，X原子核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則X位于第四周期第ⅡA族，故選D；答案選D。5．下列微粒中：①12Mg2+②

③

④O2—，核外電子總數(shù)相同的是A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①②③④【答案】B【解析】①12Mg2+的核外電子數(shù)為12-2=10，②的核外電子數(shù)為10，③的核外電子數(shù)為17+1=18，④O2-的核外電子數(shù)為8+2=10，所以核外電子總數(shù)相同的是①②④；故選B。6．下列說(shuō)法不正確的是A．某短周期元素最外層有2個(gè)電子，則其一定是第ⅡA族元素B．在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素C．元素周期表有7個(gè)主族、8個(gè)副族和0族，副族均由長(zhǎng)周期元素組成D．117號(hào)元素Ts位于周期表的第七周期第ⅦA族【答案】A【解析】A．短周期中，He元素的原子最外層有2個(gè)電子，但其屬于0族，則短周期中最外層電子數(shù)為2的元素不一定屬于第ⅡA族，A不正確；B．在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近的元素，其性質(zhì)往往介于典型的金屬與典型的非金屬之間，為制備半導(dǎo)體材料提供了可能性，B正確；C．元素周期表有7個(gè)主族8個(gè)副族和0族元素，前3周期為短周期，只包含主族和0族元素，第4~7周期為長(zhǎng)周期，包含主族、副族和0族元素，所以副族均由長(zhǎng)周期元素組成，C正確；D．由第118號(hào)元素位于第七周期0族，可推知117號(hào)元素位于第七周期第ⅦA族，D正確；故答案為A。7．2016年IUPAC命名118號(hào)元素為Og，該元素的一種核素為Og。下列敘述不合理的是A．該核素核外有118個(gè)電子B．該元素位于第七周期0族C．該核素的中子數(shù)為294D．該元素原子的最外層電子數(shù)為8【答案】C【解析】A．118號(hào)元素為Og，原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=118，故A不符合題意；B．根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，118種元素位于第七周期0族，故B不符合題意；C．Og元素的一種核素為Og，元素符號(hào)左下角的數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，由于質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)=294-118=176，故C符合題意；D．根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，118種元素位于第七周期0族，該元素原子的最外層電子數(shù)為8，故D不符合題意；答案選C。8．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是A．在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系【答案】D【解析】A．在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，A正確；B．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素，B正確；C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，C正確；D．在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢脹](méi)有必然聯(lián)系，D錯(cuò)誤。故選D。能力提升能力提升1．2023年8月，日本排放的核廢水中含有氚、碳、钚等多種放射性元素，下列說(shuō)法正確的是A．互為同位素B．互為同素異形體C．考古時(shí)可利用測(cè)定一些文物的年代D．與的原子核外電子排布不同【答案】C【解析】A．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互為同位素，故不互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，不是單質(zhì)，不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．可以測(cè)定一些文物的年代，故C正確；D．與的原子核外電子排布相同，故D錯(cuò)誤；故選C。2．下列下列敘述中正確的是A．中子數(shù)為10的氟原子的原子：B．某負(fù)離子和某正離子，其質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都可能分別相同C．兩種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同，則化學(xué)性質(zhì)一定相同D．兩種原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則一定屬于同種元素【答案】D【解析】A．F的質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10的氟原子質(zhì)量數(shù)為10+9=19，表示為，故A錯(cuò)誤；B．某負(fù)離子和某正離子，若其質(zhì)子數(shù)相同則電子數(shù)一定不同，故B錯(cuò)誤；C．兩種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同，則化學(xué)性質(zhì)一不定相同，如氯離子和氬原子，故C錯(cuò)誤；D．兩種原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，即電子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同，則一定屬于同種元素，故D正確；故選D。3．某陰離子的核外共有36個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為79，則其核內(nèi)的中子數(shù)為A．39 B．41 C．43 D．45【答案】D【解析】有36個(gè)電子的二價(jià)陰離子，則其原子的核外電子數(shù)為36-2=34，其質(zhì)子數(shù)也為34，核內(nèi)中子數(shù)為79-34=45，故選D。4．下列敘述正確的是A．核外電子排布完全相同的兩種微粒的化學(xué)性質(zhì)一定相同B．單原子形成的離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．核外電子排布相同的兩個(gè)原子不一定是同種原子D．和兩種粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、最外層電子數(shù)、核外電子層數(shù)均不相同【答案】C【解析】A．核外電子排布完全相同的兩種微?？赡苁窃?、陰離子、陽(yáng)離子三種情況中的一種或幾種；如果是同一元素的兩種核素，化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該相同；如果不是同一種元素的兩種原子，而是其他符合題目要求的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)肯定不同，并且有的差別還很大，如氖原子和鈉離子，A錯(cuò)誤；B．單原子形成的離子不一定具有稀有氣體原子的核外電子排布，如，B錯(cuò)誤；C．核外電子排布相同的兩個(gè)原子可能是同位素的關(guān)系，如氕、氘、氚三種原子，C正確；D．與核外電子數(shù)、最外層電子數(shù)、核外電子層數(shù)不同，但核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為11，D錯(cuò)誤；故選C。5．下列說(shuō)法中正確的是A．某單核微粒的核外電子排布如圖所示，則該微粒一定是氬原子B．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．NH與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子容易失去電子成為陽(yáng)離子【答案】C【解析】A．該微粒不一定是原子，如x=17時(shí)為氯離子，x=19時(shí)為鉀離子，A錯(cuò)誤；B．H原子的最外層只有1個(gè)電子，但H不是金屬元素，B錯(cuò)誤；C．NH與H3O+所含質(zhì)子數(shù)均為11，電子數(shù)均為10，C正確；D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素為C元素，C原子既不容易失電子也不容易得電子，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。6．有關(guān)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是①短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們一定是同主族元素②第IA元素稱(chēng)為堿金屬元素③用中文“饃”命名的第115號(hào)元素在周期表中位于第七周期第15列④周期表中同周期第ⅡA族與第ⅢA族原子序數(shù)只能相差1或11⑤除0族外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)⑥所含元素種類(lèi)最多的族是第ⅢB，所含元素形成化合物種類(lèi)最多的是第ⅣA⑦主族金屬元素都符合原子的最外層電子數(shù)≤4⑧同一主族元素的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同的元素位于同一主族A．①②⑤⑥ B．①②⑦⑧ C．①②④⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧【答案】C【解析】①短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，它們不一定是同主族元素，如F和H，①錯(cuò)誤；②堿金屬元素指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，第ⅠA族包括堿金屬元素和H，②錯(cuò)誤；③用中文“饃”命名的第115號(hào)元素在周期表中位于第七周期第ⅤA族，即位于第七周期第15列，③正確；④周期表中同周期第ⅡA族與第ⅢA族原子序數(shù)相差1（第二、三周期）、11（第四、五周期）、25（第六、七周期），④錯(cuò)誤；⑤除0族外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上一般等于該元