(統(tǒng)考版)2023版高考化學一輪復(fù)習第七章化學反應(yīng)速率和化學平衡第1講化學反應(yīng)速率學生用書

第1講化學反應(yīng)速率考綱要求1.了解化學反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重大作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。考點一化學反應(yīng)速率基礎(chǔ)梳理·自我排查1.表示方法通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的________或生成物濃度的________來表示。2．數(shù)學表達式及單位v＝ΔcΔt3．化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的關(guān)系(1)內(nèi)容：對于已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)，其化學反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，當單位相同時，化學反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的__________之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝________。(2)實例：一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?2C(g)。已知v(A)＝0.6mol·L－1·s－1，則v(B)＝________mol·L－1·s－1，v(C)＝________mol·L－1·s－1。[思考]化學反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計算模式——“三段式”(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程式計算。例如：反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)起始濃度/mol·L－1abc轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－1xnxm某時刻濃度/mol·L－1a－xb－nxmc＋[判斷](正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)10mol·L－1·s－1的反應(yīng)速率一定比1mol·L－1·s－1的反應(yīng)速率大()(2)固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應(yīng)速率保持不變()(3)化學反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加()(4)由v＝ΔcΔt(5)對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯()微點撥1．化學反應(yīng)速率一般指平均速率而不是某一時刻的瞬時速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。2．不能用固體或純液體表示化學反應(yīng)速率，因為固體或純液體的濃度視為常數(shù)?？键c專練·層級突破練點一化學反應(yīng)速率的計算1．氨分解反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)＋3H2(g)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進行，已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5s末為2.4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()A.0.32mol·L－1·s－1B．0.16mol·L－1·s－1C．1.6mol·L－1·s－1D．0.8mol·L－1·s－12．在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()A.a＝6.00B．同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b<318.2D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同3.將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0。測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標)。該反應(yīng)在1～3min內(nèi)H2平均反應(yīng)速率是________，在8～10min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是________。練點二化學反應(yīng)速率大小判斷4．可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)?C(g)＋D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最快的是()A．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.6mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.02mol·L－1·s－1方法總結(jié)比較化學反應(yīng)速率大小的方法由于同一反應(yīng)的化學反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)速率大小時不能只看數(shù)值的大小，而要進行相應(yīng)的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)比較不同時間段內(nèi)的化學反應(yīng)速率大小時可換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值。例如，對于一般反應(yīng)aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，比較不同時間段內(nèi)vAa與vBb的大小，若5.硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5＋OH－?O2NC6H4COO－＋C2H5OH，兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol·L－1，15℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：t/s0120180240330530600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1)列式計算該反應(yīng)在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率________________________________________________。(2)比較兩者大小可得出的結(jié)論是________________________________。練點三化學反應(yīng)速率的靈活計算6．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v＝________mL·g－1·min－1。7．在新型RuO2催化劑作用下，使HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)2HCl(g)＋12O2(g)?H2O(g)＋Cl2(g)具有更好的催化活性。一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10－3mol01.83.75.47.2計算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol·min－1為單位，寫出計算過程)。

考點二影響化學反應(yīng)速率的因素基礎(chǔ)梳理·自我排查1.內(nèi)因：反應(yīng)物的____為影響化學反應(yīng)速率的主要因素，起決定性作用。2．外因(其他條件不變時)3．稀有氣體對有氣體參與的反應(yīng)速率的影響(1)恒溫恒壓(2)恒溫恒容4．有效碰撞理論(1)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(2)活化能：如圖圖中：E1為______________，使用催化劑時的活化能為____，反應(yīng)熱為________。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)(3)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反應(yīng)的碰撞。[思考]一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)?2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應(yīng)速率的影響(填“增大”“減小”或“不變”)。(1)縮小體積使壓強增大：________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)恒容充入N2：________________________________________________________________________。(3)恒容充入He：________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)恒壓充入He：________________________________________________________________________。[判斷](正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度使分子獲得能量，活化分子百分數(shù)提高，反應(yīng)速率增大()(2)100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變()(3)升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率也增大()(4)增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率不一定增大()(5)催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，ΔH也會發(fā)生變化()(6)溫度、催化劑能改變活化分子的百分數(shù)()微點撥活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系：考點專練·層級突破練點一影響化學反應(yīng)速率的常見因素1．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A．①④B．②③C．①③D．②④2．下列表格中的各種情況，可以用對應(yīng)選項中的圖像表示的是()選項反應(yīng)甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)NaKB4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液分別和不同濃度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)0.1mol·L－1的H2C2O4溶液0.2mol·L－1的H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反應(yīng)熱水冷水D5mL4%的過氧化氫溶液分解放出O2無MnO2粉末加MnO2粉末3．實驗測得某反應(yīng)在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示(其他條件相同)。則下列有關(guān)說法正確的是()A．若增大壓強，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定增大B．pH＝6.8時，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率逐漸增大C．一定pH范圍內(nèi)，溶液中H＋濃度越小，反應(yīng)速率越快D．可采取調(diào)節(jié)pH的方法使反應(yīng)停止練點二反應(yīng)速率與活化能4.如圖，這種具有不同能量的分子百分數(shù)和能量的對應(yīng)關(guān)系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是()A．圖中Ec與E之差表示活化能B．升高溫度，圖中陰影部分面積會增大C．使用合適的催化劑，E不變，Ec變小D．能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞5．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān)B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)練點三“控制變量法”實驗應(yīng)用6.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是()組別對應(yīng)曲線c(HCl)/(mol·L－1)反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù).第4組實驗的反應(yīng)速率最慢B．第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5mol·L－1C．第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5mol·L－1D．第3組實驗的反應(yīng)溫度低于30℃7．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移________mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。(2)探究溫度對化學反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率影響的實驗編號是________。(3)已知50℃時c(MnO4?)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25℃時c(方法總結(jié)利用“控制變量法”的解題策略真題演練·素養(yǎng)通關(guān)1.[2021·湖南卷，14]鐵的配合物離子(用[L—Fe—H]＋表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理和相對能量的變化情況如圖所示：下列說法錯誤的是()A．該過程的總反應(yīng)為HCOOH催化劑CO2↑＋H2↑B．H＋濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C．該催化循環(huán)中Fe元素的化合價發(fā)生了變化D．該過程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定2．[2019·全國卷Ⅱ，27(3)]環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是________(填標號)。A.T1>T2B．a(chǎn)點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率C．a(chǎn)點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率D．b點時二聚體的濃度為0.45mol·L－13．[2020·浙江1月，22]在一定溫度下，某反應(yīng)達到了化學平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說法正確的是()A.Ea為逆反應(yīng)活化能，E′a為正反應(yīng)活化能B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＝E′a－EaC．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D．溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移4．[浙江4月選考]對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。時間水樣0510152025Ⅰ(pH＝2)0.400.280.190.130.100.09Ⅱ(pH＝4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH＝4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是()A．在0～20min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015mol·L－1·min－1B．水樣酸性越強，M的分解速率越快C．在0～25min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快5．[北京卷，27]近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：(1)反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)ΔH1＝＋551kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3＝?297kJ·反應(yīng)Ⅱ的熱化學方程式：________________________________________。(2)對反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2________p1(填“＞”或“＜”)，得出該結(jié)論的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。i．SO2＋4I－＋4H＋=S↓＋2I2＋2H2Oii.I2＋2H2O＋______=______＋______＋2I－(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)序號ABCD試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0．2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0．0002molI2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對比實驗，則a＝__________________。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③實驗表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A。結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第七章化學反應(yīng)速率和化學平衡第1講化學反應(yīng)速率考點一基礎(chǔ)梳理·自我排查1．減少增加2．mol·L－1·min－1mol·L－1·s－13．化學計量數(shù)m∶n∶p∶q0.20.4判斷答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×考點專練·層級突破1．解析：反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。反應(yīng)進行到5s時，消耗的氨氣為4mol－2.4mol＝1.6mol，所以用氨氣表示的反應(yīng)速率為1.6mol2L·5s答案：B2．解析：根據(jù)題中數(shù)據(jù)分析，溫度不變時，反應(yīng)的瞬時速率與濃度成正比，則可求出a＝6.00，A項正確；溫度為bK、濃度為0.500mol·L－1和溫度為318.2K、濃度為0.300mol·L－1對應(yīng)的瞬時速率相等，B項正確；濃度不變時，溫度由318.2K變成bK時，反應(yīng)速率減小，則b<318.2，C項正確；不同溫度時，反應(yīng)速率不同，蔗糖濃度減少一半所需的時間不同，D項錯誤。答案：D3．答案：0.75mol·L－1·min－10mol·L－1·min－14．解析：根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于方程式中的化學計量數(shù)之比，將選項中的其他物質(zhì)的速率都轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)的速率。B項，v(A)＝0.3mol·L－1·min－1；C項，v(A)＝0.4mol·L－1·min－1；D項，v(A)＝0.02mol·L－1·s－1＝1.2mol·L－1·min－1。所以D項表示的反應(yīng)速率最快。答案：D5．解析：(1)注意“列式計算”的要求是既要列出規(guī)范的計算式，又要計算出結(jié)果。(2)要求考生進行比較分析，120～180s時間段速率大是因為反應(yīng)物濃度大，180～240s時間段速率小是因為反應(yīng)物濃度小，即隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢。答案：(1)v＝eq\f(0.050mol·L－1×（41.8%－33.0%）,（180－120）s)≈7.3×10－5mol·L－1·s－1v＝eq\f(0.050mol·L－1×（48.8%－41.8%）,（240－180）s)≈5.8×10－5mol·L－1·s－1(2)隨反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢6．解析：吸氫速率v＝240mL2g×4min＝30mL·g－1·min－1答案：307．答案：解法一2.0～6.0min時間內(nèi)，Δn(Cl2)＝5.4×10－3mol－1.8×10－3mol＝3.6×10－3mol，v(Cl2)＝eq\f(3.6×10－3mol,4min)＝9.0×10－4mol·min－1所以v(HCl)＝2v(Cl2)＝2×9.0×10－4mol·min－1＝1.8×10－3mol·min－1。解法二HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則2HCl(g)＋eq\f(1,2)O2(g)?H2O(g)＋Cl2(g)21n(5.4－1.8)×10－3mol解得n＝7.2×10－3mol，所以v(HCl)＝eq\f(7.2×10－3mol,（6.0－2.0）min)＝1.8×10－3mol·min－1?？键c二基礎(chǔ)梳理·自我排查1．性質(zhì)2．加快減慢加快減慢加快減慢相同接觸面積4．(2)正反應(yīng)的活化能E3E1－E2思考答案：(1)增大單位體積內(nèi)，活化分子數(shù)目增加，有效碰撞的次數(shù)增多，因而反應(yīng)速率增大(2)增大(3)不變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變，因而反應(yīng)速率不變(4)減小判斷答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√考點專練·層級突破1．解析：增大固體的量、恒容時充入惰性氣體對速率無影響。答案：C2．解析：由于K比Na活潑，故大小相同的金屬K和Na與水反應(yīng)，K的反應(yīng)速率更快，又由于Na、K與H2O反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，放出大量的熱，反應(yīng)速率逐漸加快，A項不正確；由于起始時乙中H2C2O4濃度大，故其反應(yīng)速率比甲中快，B項不正確；由于甲反應(yīng)是在熱水中進行的，溫度高，故甲的反應(yīng)速率大于乙，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小，C項正確；MnO2在H2O2的分解過程中起催化作用，故乙的反應(yīng)速率大于甲，D項不正確。答案：C3．解析：不知該反應(yīng)中有沒有氣體參加，不能根據(jù)壓強變化判斷反應(yīng)速率，A項錯誤；圖像中表示反應(yīng)速率的是曲線的斜率，隨著反應(yīng)的進行，每個時間段的斜率不一定都增大，B項錯誤；pH越小，H＋濃度越大，反應(yīng)速率越快，C項錯誤；pH＝8.8時，反應(yīng)速率接近于0，D項正確。答案：D4．解析：E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，活化分子具有的最低能量Ec與分子的平均能量E之差叫活化能，A正確；當溫度升高時，使活化分子百分數(shù)增大，陰影部分面積會增大，B正確；催化劑使活化能降低，加快反應(yīng)速率，使用合適的催化劑，E不變，Ec變小，C正確；E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，D錯誤。答案：D5．解析：H2O2的分解反應(yīng)速率主要是由第一個反應(yīng)決定的，I－濃度越大，反應(yīng)速率越快，A項正確；根據(jù)總反應(yīng)可確定該反應(yīng)的催化劑為I－，而IO－為中間產(chǎn)物，B項錯誤；根據(jù)所給信息無法確定反應(yīng)活化能，C項錯誤；反應(yīng)速率關(guān)系為v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D項錯誤。答案：A6．解析：由圖像可知，1、2、3、4組實驗產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實驗，反應(yīng)所用時間最長，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實驗，反應(yīng)所用時間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5mol·L－1，B正確；第2組實驗，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5mol·L－1，C正確；由3、4組實驗并結(jié)合圖像知第3組實驗中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30℃，D錯誤。答案：D7．解析：(1)H2C2O4中碳的化合價是＋3價，CO2中碳的化合價為＋4價，故每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子，配平反應(yīng)的化學方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，為保證KMnO4完全反應(yīng)，c(H2C2O4)∶c(KMnO4)≥2.5。(2)探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則濃度必然相同，則為實驗②和③；同理探究濃度對反應(yīng)速率的影響的實驗是①和②。(3)溫度降低，化學反應(yīng)速率減小，故KMnO4褪色時間延長，故作圖時要同時體現(xiàn)25℃MnO4?濃度降低比50℃時Mn答案：(1)22.5(2)②和③①和②(3)真題演練·素養(yǎng)通關(guān)1．解析：分析題給反應(yīng)機理圖，可知該過程的反應(yīng)物為HCOOH，生成物為CO2和H2，則該過程的總反應(yīng)為HCOOHeq\o(=,\s\up17(催化劑))CO2↑＋H2↑，A說法正確；H＋濃度過大，抑制HCOOH的電離，HCOO－濃度減小，會降低Ⅰ→Ⅱ步驟的反應(yīng)速率，H＋濃度過小，會降低Ⅲ→Ⅳ步驟反應(yīng)速率，故H＋濃度過大或者過小，均會導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，B說法正確；由Ⅱ→Ⅲ過程中，脫去CO2，碳元素化合價升高，則Fe元素化合價降低，C說法正確；由相對能量的變化情況圖可以得出，該反應(yīng)過程中的Ⅳ→Ⅰ步驟的活化能Ea＝86.1kJ·mol－1，為該反應(yīng)進程中的最大活化能，故該過程的決速步驟為Ⅳ→Ⅰ步驟，D說法錯誤。答案：D2．解析：A項，觀察不同溫度下曲線的變化趨勢，不難發(fā)現(xiàn)T2時反應(yīng)更快，則T2>T1，故錯誤；B項，a點對應(yīng)溫度低于c點對應(yīng)溫度，但a點環(huán)戊二烯濃度大于c點環(huán)戊二烯的濃度，故v(a)與v(c)大小無法確定，故錯誤；C項，v(a，正)>v(a，逆)，v(b，正)>v(b，逆)，又v(a，正)>v(b，正)，則v(a，正)必然大于v(b，逆)，故正確；D項，由圖像可知b點環(huán)戊二烯的濃度為0.6mol·L－1，環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化的濃度＝1.5mol·L－1－0.6mol·L－1＝0.9mol·L－1，則生成的二聚體的濃度＝0.9mol·L－1×12＝0.45mol·L－1答案：CD3．解析：本題考查化學反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)