(統(tǒng)考版)2023版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)5氧化還原反應(yīng)

課時作業(yè)5氧化還原反應(yīng)一、選擇題1．大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()A.丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛和乙醛B.生成O3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)Ⅰ屬于復(fù)分解反應(yīng)D.該過程中O2作催化劑2．下列物質(zhì)直接參與的過程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A.用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素B.用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑C.生石灰用作煤炭燃燒的固硫劑D.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時用小蘇打解毒3．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。下列說法正確的是()A.X的化學(xué)式為AgSB.銀針驗毒時，空氣中的氧氣失去電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－4．“一硫二硝三木炭”描述的是我國四大發(fā)明之一的黑火藥配方，黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑，對于該反應(yīng)的下列說法不正確的是()A.氧化產(chǎn)物是CO2B.爆炸的原因是反應(yīng)釋放大量熱，并生成大量氣體C.反應(yīng)中有三種元素的化合價發(fā)生變化D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶35．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A.Al3＋、K、Fe2＋B．Cl－、Al、H2C.NO2、Na＋、Br2D．O2、SO2、Fe6．在一定條件下，下列微粒的還原性順序為Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是()A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋4H＋B.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C.2Br－＋4H＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))=SO2＋Br2＋2H2OD.I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋2I－7．過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下：①MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O；②Mn2＋＋H2O2=MnO2＋2H＋。下列說法正確的是()A.H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑B.Mn2＋在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物C.在①中每生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1024D.在MnO2催化作用下1molH2O2分解生成0.5molO28．一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示，反應(yīng)Ⅰ中的反應(yīng)為：3NaClO3＋4SO2＋3H2O=2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列說法正確的是()A.產(chǎn)品中可能含有NaClB.反應(yīng)Ⅱ中H2O2作氧化劑C.NaClO2的漂白原理與SO2相同D.實驗室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在坩堝中進(jìn)行9．中國科學(xué)家以二氧化碳和鈉在一定條件下反應(yīng)制得金剛石，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO2＋4Na=2X＋C(金剛石)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述中不正確的是()A.X的化學(xué)式為Na2CO3B.在該反應(yīng)中Na發(fā)生氧化反應(yīng)，金剛石為還原產(chǎn)物C.當(dāng)有0.4molNa參加反應(yīng)時，消耗的CO2的體積為6.72LD.當(dāng)有3molCO2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA10．NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))＋NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋eq\x()→Mn2＋＋NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋H2O(未配平)。下列敘述中正確的是()A.該反應(yīng)中NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))被還原B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.eq\x()中的粒子是OH－11．常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反應(yīng)原理如圖所示，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)過程中，M是Fe3＋，M′是Fe2＋B.當(dāng)有1molO2生成時，轉(zhuǎn)移2mol電子C.在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸降低D.H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，還原性比Fe2＋弱12．硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，將煙氣與HI的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是()A.SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))沒有出現(xiàn)在圖示轉(zhuǎn)化中，其作用為催化劑B.處理過程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋總數(shù)減少C.該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NOx被H2還原D.當(dāng)x＝1時，反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1二、非選擇題13．根據(jù)下列各圖示信息，完成有關(guān)方程式：(1)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。上圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．高鐵酸(H2FeO4)是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑，投入水中會迅速發(fā)生反應(yīng)。(1)Na2FeO4中Fe的化合價為________。(2)已知：常溫下高鐵酸鈉為紫黑色固體，將Na2FeO4投入水中，有氣體生成，同時有紅褐色沉淀產(chǎn)生，則Na2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在工業(yè)上制備Na2FeO4的方法有多種。Ⅰ.干法制備的反應(yīng)原理如下：2FeSO4＋6Na2O2=aNa2FeO4＋M↑＋2Na2O＋2Na2SO4。①a＝________。Ⅱ.濕法制備的工藝流程如下：eq\o(\s\up11(FeCl3),\s\do4(溶液))→eq\x(\o(\s\up11(NaClO),\s\do4(溶液))\o(\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(↓))\o(→,\s\up7(反應(yīng)b))\o(\s\up7(Na2FeO4),\s\do5(濁液)))eq\o(→,\s\up7(一系列操作))eq\x(\o(\s\up11(高純),\s\do4(Na2FeO4晶體)))已知：Na2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中的溶解度較小。②反應(yīng)b中，生成物除了Na2FeO4外，另一種鹽的化學(xué)式為________。③一系列操作包括過濾、________、________。課時作業(yè)5氧化還原反應(yīng)1．答案：A2．解析：用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素，利用了物質(zhì)的溶解性，屬于物理過程，A錯誤；酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙烯，作水果保鮮劑，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B正確；生石灰是氧化鈣，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，是非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳，是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤。答案：B3．解析：根據(jù)原子守恒，X的化學(xué)式為Ag2S，A項錯誤；銀針驗毒時，氧元素化合價降低，空氣中氧氣得到電子，B項錯誤；反應(yīng)中Ag是還原劑，氧氣是氧化劑，H2S既不是氧化劑也不是還原劑，C項錯誤；銀的化合價升高1，每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－，D項正確。答案：D4．答案：D5．解析：Al3＋處于最高價，只有氧化性；K的化合價只能升高，只有還原性；Fe2＋化合價既能升高也能降低，既有氧化性又有還原性，A正確；Cl－化合價只能升高，只有還原性，B錯誤；NO2化合價既能升高也能降低，既有氧化性又有還原性，Na＋化合價只能降低，只有氧化性，C錯誤；SO2既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e化合價只能升高，只有還原性，D錯誤。答案：A6．解析：C項反應(yīng)中，因Br－的還原性弱于SO2，故Br－不能與H2SO4反應(yīng)生成SO2。答案：C7．解析：H2O2在①中是還原劑，在②中是氧化劑，A項錯誤。Mn2＋在①中是還原產(chǎn)物，在②中是還原劑，B項錯誤。①中氧元素由－1價變?yōu)?價，生成1molO2時轉(zhuǎn)移2mol電子，即1.204×1024個電子，C項錯誤。由①、②可得總反應(yīng)為2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，故1molH2O2分解生成0.5molO2，D項正確。答案：D8．解析：反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3＋4SO2＋3H2O=2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2溶液，根據(jù)流程圖知，反應(yīng)Ⅱ中生成NaClO2，則ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑生成氧氣，根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒知，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ為2NaOH＋2ClO2＋H2O2=2NaClO2＋O2＋2H2O，然后從溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品NaClO2，反應(yīng)Ⅰ中有NaCl生成，反應(yīng)Ⅱ中NaCl沒有參加反應(yīng)，所以最終產(chǎn)物中含有NaCl，故A正確；反應(yīng)Ⅱ中Cl元素化合價由＋4價變?yōu)椋?價，則ClO2是氧化劑，H2O2作還原劑生成氧氣，故B錯誤；NaClO2能氧化有色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，SO2和有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以二者漂白原理不同，故C錯誤；從溶液中獲取晶體在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，灼燒固體在坩堝中進(jìn)行，則實驗室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故D錯誤。答案：A9．解析：由原子守恒可知X為Na2CO3，A項正確；Na作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)生成C，C為還原產(chǎn)物，B項正確；0.4molNa反應(yīng)時，消耗0.3molCO2，不知道狀態(tài)，無法判斷體積，C項錯誤；題給反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e－，D項正確。答案：C10．解析：Mn化合價：＋7→＋2，N化合價：＋3→＋5，N的化合價升高，被氧化，在酸性條件下，消耗H＋，pH增大，A、B、D三項均錯誤。答案：C11．解析：根據(jù)箭頭方向，找出反應(yīng)物和生成物，兩步反應(yīng)分別為：2H＋＋H2O2＋2M=2H2O＋2M′；2M′＋H2O2=2M＋O2↑＋2H＋；根據(jù)H2O2的化合價變化，M為Fe2＋，M′為Fe3＋，故A錯誤；總反應(yīng)為：2H2O2=2H2O＋O2↑，每有1molO2生成時，2molH2O2中2mol－1價氧元素生成2mol0價氧元素，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；2H2O2=2H2O＋O2↑，在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2＋為催化劑，H2O2的溶液顯弱酸性，生成水后，pH升高，故C錯誤；根據(jù)2H＋＋H2O2＋2Fe2＋=2H2O＋2Fe3＋，H2O2中氧的化合價降低為氧化劑，F(xiàn)e3＋為Fe2＋化合價升高后的產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，氧化劑H2O2的氧化性大于氧化產(chǎn)物Fe3＋的氧化性；在2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋中，H2O2化合價升高為還原劑，F(xiàn)e2＋為Fe3＋化合價降低后的產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，還原劑H2O2的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2＋的還原性，故D錯誤。答案：B12．解析：SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))在該反應(yīng)過程中沒有參與反應(yīng)，不是催化劑，A錯誤；由于反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)相等，根據(jù)Ce元素守恒，可知反應(yīng)過程中混合溶液中Ce3＋和Ce4＋的離子總數(shù)不變，B錯誤；過程Ⅰ中Ce4＋→Ce3＋，過程Ⅱ中Ce3＋→Ce4＋，Ce4＋是反應(yīng)的催化劑，故整個過程的實質(zhì)為NOx被H2還原，C正確；當(dāng)x＝1時，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物為Ce3＋、H＋、NO，生成物為Ce4＋、N2、H2O，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)方程式為4Ce3＋＋4H＋＋2NO=4Ce4＋＋N2＋2H2O，在該反應(yīng)中NO是氧化劑，Ce3＋是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)