江蘇省南京市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

江蘇省南京市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單項(xiàng)選擇題：共16題，每題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．2023年10月4日，化學(xué)家芒吉·G．巴文迪、化學(xué)家路易斯·E．布魯斯和物理學(xué)家阿列克謝·I葉基莫夫因“發(fā)現(xiàn)和合成量子點(diǎn)”獲得2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。碳量子點(diǎn)是一類(lèi)具有顯著熒光性能的零維碳納米材料，直徑低于10nm。碳量子點(diǎn)通常是由無(wú)定型和晶態(tài)的碳核組成，在碳核表面含有不同的含氧官能團(tuán)，例如羥基（?OH）等。下列說(shuō)法正確的是（）A．碳量子點(diǎn)屬于膠體B．碳量子點(diǎn)具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．碳蛋子點(diǎn)直徑比C60D．碳量子點(diǎn)與石墨屬于同素異形體2．物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣，一定相等的是（）A．體積 B．質(zhì)子數(shù) C．質(zhì)量 D．原子數(shù)3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1升某氣體的質(zhì)量為1.25g，則該氣體不可能是（）A．O2 B．N2 C．C4．白磷（P4）暴露在空氣中容易自燃，反應(yīng)中漸次地生成P4O以等物質(zhì)的量的P4O6A．它們的分子數(shù)目相同10B．它們含有的P-O-P鍵的數(shù)目相同C．它們的質(zhì)量相同D．它們分子中間的4個(gè)P原子均構(gòu)成正四面體的排列方式5．水是進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的最重要溶劑，同時(shí)也時(shí)常參加化學(xué)反應(yīng)。在下列反應(yīng)中，水是氧化劑的是（）A．NaH+B．MC．2ND．26．SiO2在高溫下被C還原，這是“從沙灘到用戶(hù)”的第一步反應(yīng)：A．1∶2 B．2∶1 C．5∶2 D．2∶57．在不同反應(yīng)條件下，與不同反應(yīng)物相遇，鹽酸可以發(fā)生多種反應(yīng)：①Zn+2HCl???????__ZnC③MnOA．只有酸性 B．只有氧化性C．只有還原性 D．有酸性、有氧化性和還原性8．如圖為NaCl固體在水中的溶解并形成水合離子示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．在NaCl固體中Na+和B．NaCl的溶解過(guò)程也是電離的過(guò)程，可表示為NaClC．圖中的微粒a是水合鈉離子D．NaCl固體熔化過(guò)程也可表示為NaCl9．下列溶液與100mL0.5mol?L?1AlCl3溶液中A．150mL1mol·L?1NaCl溶液 B．100mL1.0mol·L?1CaClC．150mL1.5mol·L?1KCl溶液 D．75mL1mol?L?1FeCl10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A．用稀硫酸除鐵銹（主要成分是氧化鐵）：FB．用小蘇打與鹽酸反應(yīng)：HCC．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：BD．大理石溶于醋酸中：CaC11．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．NaB．NaHCOC．NaD．高壓鈉燈發(fā)出黃光，透霧能力強(qiáng)，常用于道路和廣場(chǎng)照明12．如圖所示是某校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，并用此濃硫酸配制500mL2.3mol·L?1的稀硫酸。下列有關(guān)說(shuō)法或操作錯(cuò)誤的是（）硫酸化學(xué)純（CP）（500mL）品名：硫酸溶液化學(xué)式：H相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm?3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A．試劑瓶中硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L?1B．實(shí)驗(yàn)中需要取濃硫酸溶液的體積為62.5mLC．實(shí)驗(yàn)中需選用500mL的容量瓶D．容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定需要烘干才能使用。閱讀下列文字，回答下面小題：實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向藍(lán)色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)榈S色（VO2+13．下列各物質(zhì)中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)最高的是（）A．VOSO4 B．(TO2)SO14．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．①中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶5B．由①②可知，酸性條件下氧化性：MnC．②中每生成1molClD．向(VO2)215．下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．NaB．NaClC．FD．CuS16．某溶液中大量存在五種離子：MnO4?、SO42?、A．Fe2+ B．Mg2+ C．二、非選擇題（本題共6題，共52分）17．純堿是重要的基本化工原料。工業(yè)上獲得純堿的方法（氨堿法）主要是將NH3①、CO2②通入NaCl③飽和溶液中，使溶解度小的NaHCO3④從溶液中析出，加熱NaHCO3晶體即可獲得Na2C（1）屬于酸性氧化物的是（填序號(hào)，下同），在水溶液中可以全部電離的物質(zhì)是，屬于非金屬單質(zhì)的是。（2）實(shí)驗(yàn)室在模擬上述反應(yīng)過(guò)程時(shí)，先制得飽和食鹽水，然后先通入氣體，當(dāng)達(dá)到一定濃度后，再通入，一段時(shí)間以后，便可觀察到有白色晶體析出。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的總方程式。18．鈉是一種非?；顫姟⒕哂袕V泛應(yīng)用的金屬。（1）金屬鈉非?；顫?，通常保存在里，以隔絕空氣。（2）汽車(chē)安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車(chē)安全氣囊內(nèi)含NaN3、①當(dāng)汽車(chē)發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時(shí)，引發(fā)NaN3分解：2NaN3???????__②NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程釋放的熱量。NaHCO③如果安全氣囊中裝有78gNaN3，其完全分解所釋放的N2（3）工業(yè)通過(guò)電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（爆炸）電解__已知：電解時(shí)需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點(diǎn)為801℃，為降低能耗，通常加入CaCl2從而把熔點(diǎn)降至約580℃。粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca，過(guò)程Ⅱ除去Ca的化學(xué)方程式是19．請(qǐng)配平下列氧化還原反應(yīng)的方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并按要求用“氧化劑”、“還原劑”、“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”填空：（1）過(guò)氧化鈉曾經(jīng)作為潛水艇中的供氧劑，其作用是吸收CO2同時(shí)釋放Na2O2+C（2）SO2在表現(xiàn)為酸性時(shí)，與Na2O2+S20．人們?cè)谡J(rèn)識(shí)自然的過(guò)程中所形成的化學(xué)知識(shí)和觀念，都始于對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察、想象和思考。（1）兩支盛有等量KI-淀粉溶液的試管，分別同時(shí)加入等濃度的FeCl3溶液和Br2溶液，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)加入Br2水的試管中溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色，而加入FeCl由此可以推知，將等物質(zhì)的量的Br2與FeI（2）①將5mL飽和Na2CO3②兩支試管中分別放有1gNaOH固體，現(xiàn)向兩支試管中分別加入等體積（約10mL）的水和飽和NaHCO3溶液。振蕩，兩試管中NaOH固體均完全溶解且有放熱的現(xiàn)象，同時(shí)加入NaHCO21．二氧化鈰（CeO2，相對(duì)分子質(zhì)量為172）是一種重要的稀土化合物。提純二氧化鈰（（1）稀土化合物CeO2中Ce的化合價(jià)為（2）在反應(yīng)①中H2O2體現(xiàn)（填“氧化性”或“還原性”），寫(xiě)出稀硫酸、H2O（3）由反應(yīng)②可知氧化性：O2Ce(OH)4（填“>”或“<”或“=”），反應(yīng)②中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，當(dāng)消耗1molO（4）CeO寫(xiě)出過(guò)程①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。的消除過(guò)程（5）取上述流程中得到的精CeO2產(chǎn)品0.4500g，加硫酸溶解，經(jīng)FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定以后，產(chǎn)品中含CeO22．稱(chēng)取5.40g草酸亞鐵晶體（FeC2O5.40g草酸亞鐵晶體的物質(zhì)的量為mol，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是，M→N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、碳量子點(diǎn)沒(méi)有分散在溶劑中，不是膠體，A錯(cuò)誤；

B、碳量子點(diǎn)不是膠體，不具備丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C、碳量子點(diǎn)通常是由無(wú)定型和晶態(tài)的碳核組成，比C60直徑大，C正確；

D、碳量子點(diǎn)標(biāo)明有含氧官能團(tuán)，不是單質(zhì)，和石墨不是同素異形體，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、膠體為較大顆粒的溶質(zhì)分散在溶劑中；

B、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

C、碳量子點(diǎn)通常是由無(wú)定型和晶態(tài)的碳核組成，比C60直徑大；

D、同素異形體為同種元素的不同單質(zhì)。2．【答案】B【解析】【解答】設(shè)CH4和NH3的質(zhì)量為1mol；

A、無(wú)法確定兩者的壓強(qiáng)和溫度是否相同，無(wú)法根據(jù)公式V=n·Vm確定兩者的體積是否相同，A錯(cuò)誤；

B、CH4中C質(zhì)子數(shù)為6個(gè)，H質(zhì)子數(shù)為1個(gè)，則1個(gè)CH4質(zhì)子數(shù)為10個(gè)，NH3中N質(zhì)子數(shù)為7個(gè)，則1個(gè)NH3質(zhì)子數(shù)為10個(gè)，則1molCH4和1molNH3的質(zhì)子數(shù)都為10mol，B正確；

C、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，結(jié)合公式m=n·M，可知1molCH4的質(zhì)量為16g，1molNH3的質(zhì)量為17g，C錯(cuò)誤；

D、1molCH4中有1molC和4molH，1molNH3中有1molN和3molH，原子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】A、溫度壓強(qiáng)不相同時(shí)，Vm不相同；

B、質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；

C、結(jié)合公式m=n·M判斷；

D、結(jié)合分子中原子個(gè)數(shù)判斷。3．【答案】A【解析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合公式n=VVm，1L氣體的物質(zhì)的量為122.4mol，結(jié)合公式n=mM，1.25g氣體的摩爾質(zhì)量為M=mn=1.25g122.4mol=28g/mol，即氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol，又摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28；

A、O4．【答案】C【解析】【解答】A、結(jié)合公式N=n·NA，可知，NA相同，物質(zhì)的量相等的P4O6和P4O10的分子數(shù)相同，A錯(cuò)誤；

B、P4O6中，有6molP-O-P鍵，P4O10中，有6molP-O-P鍵，兩者數(shù)目相同，B錯(cuò)誤；

C、P4O6中有4個(gè)P和6個(gè)O，P4O10中有4個(gè)P和10個(gè)O，兩者摩爾質(zhì)量不相同，結(jié)合公式m=n·M可知等物質(zhì)的量的P4O6和P4O10質(zhì)量不相同，C正確；

D、根據(jù)圖示，可知4個(gè)P之間的距離相等，4個(gè)P之間為正四面體的結(jié)果，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、結(jié)合公式N=n·NA判斷；

B、根據(jù)圖示判斷；

C、結(jié)合公式m=n·M判斷；

D、結(jié)合四個(gè)P的距離判斷。5．【答案】A【解析】【解答】水作為氧化劑，即H2O中H化合價(jià)降低，生成H2；

A、H2O中H化合價(jià)降低生成H2，A正確；

B、H2O中H化合價(jià)不變，B錯(cuò)誤；

C、H2O中H化合價(jià)不變，C錯(cuò)誤；

D、H2O中H化合價(jià)不變，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物。6．【答案】A【解析】【解答】SiO2中，Si化合價(jià)降低，SiO2為氧化劑，C化合價(jià)升高，C為還原劑，SiO2和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1和2，則其物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：A。

【分析】氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；.7．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)①HCl中H化合價(jià)降低，可知HCl具有氧化性，根據(jù)②HCl和CuO反應(yīng)生成CuCl2，可知HCl具有酸性，根據(jù)③HCl中Cl化合價(jià)升高，可知HCl具有還原性，故答案為：D

【分析】氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

酸和金屬氧化物、金屬單質(zhì)或堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽時(shí)，酸體現(xiàn)了酸性。8．【答案】C【解析】【解答】A、NaCl固體中Na+和Cl-有序排列，A錯(cuò)誤；

B、NaCl溶于水可以電離為Na+和Cl-，B錯(cuò)誤；

C、水分子中，白球?yàn)镠，黑球?yàn)镺，圖中H處于內(nèi)側(cè)，H為H+，可以吸引陰離子，則大的黑球表示Cl-，不是水合鈉離子，C正確；

D、NaCl熔融狀態(tài)下可以電離為鈉離子和氯離子，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、NaCl固體中Na+和Cl-有序排列；

B、NaCl溶于水可以電離為Na+和Cl-；

C、水合鈉離子應(yīng)該為b圖；

D、NaCl熔融狀態(tài)下可以電離為鈉離子和氯離子。9．【答案】A【解析】【解答】100mL0.5mol?L?1AlCl3溶液中Cl?的物質(zhì)的量為0.15mol；

A、150mL1mol·L?1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.15mol，A正確；

B、100mL1.0mol·L?1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.2mol，B錯(cuò)誤；

C、150mL1.5mol·L?1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.225mol，C錯(cuò)誤；

D、75mL1mol?L?110．【答案】D【解析】【解答】A、稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸和硫酸鐵可拆，氧化鐵和水不可拆，A錯(cuò)誤；

B、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸氫鈉、鹽酸、氯化鈉可拆，水、二氧化碳不可拆，B錯(cuò)誤；

C、硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，硫酸銅、氫氧化鋇可拆，硫酸鋇、氫氧化銅不可拆，C錯(cuò)誤；

D、碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣、醋酸、二氧化碳、水不可拆，醋酸鈣可拆，D正確；

故答案為：D

【分析】離子方程式的書(shū)寫(xiě)要注意，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可以拆；弱酸，弱堿、難溶和為微溶性鹽、氧化物不可拆。11．【答案】A【解析】【解答】A、碳酸氫鈉和硫酸鋁可以制作泡沫滅火劑，A正確；

B、碳酸氫鈉受熱易分解，可以作為烘焙食品的膨松劑，B錯(cuò)誤；

C、過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可以用于漂白，C錯(cuò)誤；

D、高壓鈉燈透霧能力強(qiáng)，可以用于道路和廣場(chǎng)照明，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】A、制作泡沫滅火劑的是碳酸氫鈉；

B、碳酸氫鈉可以作為食品膨松劑；

C、過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性可以用于漂白；

D、高壓鈉燈發(fā)出黃光，透霧能力強(qiáng)，常用于道路和廣場(chǎng)照明。12．【答案】D【解析】【解答】A、結(jié)合公式c=1000ρωM=1000×1.84×98%98mol·L-1=18.4mol·L-1，A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)稀釋定律c稀×V稀=c濃×V濃可知，c稀=2.3mol·L-1，V稀=500mL=500mL，

c濃=18.4mol·L-1，則V濃=62.5mL，B錯(cuò)誤；

C、配制500mL的溶液需要用500mL的容量瓶，C錯(cuò)誤；

D、容量瓶中含有蒸餾水，不影響配制結(jié)果，D正確；

故答案為：D

【分析】A、結(jié)合公式【答案】13．D14．C【解析】【分析】（1）SO42-的化合價(jià)為-2，O的化合價(jià)為-2，K化合價(jià)為+1，結(jié)合化合物整體化合價(jià)為0計(jì)算相應(yīng)的化合價(jià)。

（2）A、化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

B、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；

C、電子的數(shù)目=元素的價(jià)態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個(gè)數(shù)；

D、還原性強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

（1）結(jié)合常見(jiàn)元素的化合價(jià)判斷未知元素的化合價(jià)；

（2）氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

電子的數(shù)目=元素的價(jià)態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個(gè)數(shù)。13．【解答】A、VOSO4中V化合價(jià)為+4；

B、(TO2)SO4中T化合價(jià)為+5；

C、(VO214．【解答】A、V化合價(jià)由+4變?yōu)?5，VOSO4為還原劑，V升高1個(gè)價(jià)態(tài)，Mn化合價(jià)由+7變?yōu)?2，KMnO4為氧化劑，Mn降低5個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)升降價(jià)態(tài)守恒，可以知道VOSO4和KMnO4的物質(zhì)的量之比為5：1，A錯(cuò)誤；

B、①中氧化劑為①KMnO4，氧化產(chǎn)物為VO2+；②中氧化劑為VO2+，氧化產(chǎn)物為Cl2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可知酸性條件下氧化性：KMnO15．【答案】A【解析】【解答】A、鈉和氧氣燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣和甲烷燃燒生成二氧化碳和水，A正確；

B、氯化鈉和二氧化碳無(wú)法直接制取碳酸鈉，B錯(cuò)誤；

C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，C錯(cuò)誤；

D、硫酸銅和氫氧化鋁無(wú)法反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】A、鈉和氧氣燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣和甲烷燃燒生成二氧化碳和水；

B、弱酸無(wú)法制強(qiáng)酸，氯化鈉無(wú)法和二氧化碳、水反應(yīng)生成鹽酸和碳酸鈉；

C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；

D、硫酸銅和氫氧化鋁無(wú)法直接反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋁。16．【答案】B【解析】【解答】n(MnO4?)：n(SO42?)：n(Fe17．【答案】（1）②；③④⑤⑧；⑥⑦（2）NH3；C【解析】【解答】（1）NH3為氫化物，CO2為酸性氧化物，NaCl在水溶液中完全電離，NaHCO3在水溶液中完全電離，Na2CO3在水溶液中完全電離，H2為非金屬單質(zhì)，N2為非金屬單質(zhì)，NH4Cl在水溶液中完全電離，故答案為：②；③④⑤⑧；⑥⑦；

（2）二氧化碳水溶性弱，氨氣水溶性強(qiáng)，先通入氨氣后溶液轉(zhuǎn)化為堿性，再吸收二氧化碳，反應(yīng)為氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，故答案為：NH3；CO2；NH18．【答案】（1）煤油（2）6Na+Fe2O（3）N【解析】【解答】（1）鈉很容易被氧化，應(yīng)該保存在煤油中，故答案為：煤油；

（2）①鈉和氧化鐵反應(yīng)生成氧化鈉和鐵，故答案為：6Na+Fe2O3???????__3Na2O+2Fe；

②碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，故答案為：2NaHCO3???△???__Na2CO3+H2O+CO2↑；

③NaN3的質(zhì)量為78g，摩爾質(zhì)量為65g·mol-1，則NaN3的物質(zhì)的量為1.2mol，2NaN3???????_19．【答案】（1）氧化劑、還原劑。（2）氧化劑?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)由-1變?yōu)?2，同時(shí)由-1變?yōu)?，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故答案為：氧化劑、還原劑；

（2）過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)由-1變?yōu)?2，二氧化硫中硫元素化合價(jià)由+4變?yōu)?6，過(guò)氧化鈉為氧化劑，故答案為：氧化劑。

【分析】氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

電子的數(shù)目=元素的價(jià)態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個(gè)數(shù)。20．【答案】（1）Br2（2）2Na+【解析】【解答】（1）淀粉遇碘變藍(lán)，Br2水和KI反應(yīng)速率比FeCl3和KI反應(yīng)更快，則Br2氧化性比Fe3+更強(qiáng)，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，則當(dāng)將KI溶液滴加到Br2和FeCl3的混合溶液中，首先發(fā)生的離子反應(yīng)為Br