4 3金屬的腐蝕與防護 同步練習題 高中化學人教版（2019）選擇性必修一

4.3金屬的腐蝕與防護同步練習題一、選擇題1．下列電化學裝置完全正確的是A．圖甲粗銅精煉 B．圖乙銅鋅原電池C．圖丙防止鐵被腐蝕 D．圖丁鐵件鍍銀2．中國改革開放40周年取得了很多標志性成果，下列說法不正確的是A．制作“嫦娥五號”鉆桿用的增強鋁基材料屬復合材料B．“一帶一路”是現(xiàn)代“絲綢之路”，絲綢的主要成分是天然纖維素C．北斗導航使用了我國自主研發(fā)的芯片，其主要成分為硅D．港珠澳大橋設計使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極保護法3．常溫下，某小組探究不同溶液中鋼鐵的腐蝕，結果如下。下列說法不正確的是溶液腐蝕快慢較快慢慢較快主要產(chǎn)物A．在溶液中，主要發(fā)生的是析氫腐蝕B．在溶液中，發(fā)生腐蝕時正極反應為：C．由實驗可知，溶液堿性越強，鋼鐵腐蝕越困難D．鋼鐵腐蝕的產(chǎn)物受到溶液酸堿性的影響4．化學與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關，下列敘述不正確的是A．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法B．泡沫滅火器內(nèi)盛有、兩種溶液C．使用含氟牙膏能預防齲齒，發(fā)生了沉淀轉化D．免洗洗手液的有效成分之一活性膠質(zhì)銀離子能使病毒蛋白質(zhì)變性5．化學與生活息息相關。下列敘述錯誤的是A．熱的碳酸鈉溶液可用于去除餐具的油污B．明礬和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同C．硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是犧牲陽極保護法6．下表中化學活動和化學原理相符合的是選項化學活動化學原理A酒精與“84”消毒液混合由于兩種物質(zhì)都有殺菌消毒作用，混合后可增強殺滅新型冠狀病毒效果B在海輪外殼上鑲入銅塊形成原電池，可減緩船體的腐蝕速率C煉鐵高爐中碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵利用碳單質(zhì)的還原性將鐵還原出來D將煤進行氣化和液化變?yōu)橐后w和氣體燃料，可變?yōu)榍鍧嵞茉碅．A B．B C．C D．D7．下列有關說法正確的是A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：B．用Pt電極電解一定量的稀硫酸溶液，電解一段時間后溶液的PH值不變C．電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中均保持不變D．金屬Cu無論在酸性條件下，還是在堿性條件下發(fā)生的都是吸氧腐蝕8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是A．0.5molSF4分子中含有共用電子對數(shù)為2NAB．4.6gC2H6O分子中，C—O共價鍵數(shù)為0.1NAC．1LpH=2的醋酸溶液中，H+的數(shù)目為0.01NAD．電鍍銅時，當陽極質(zhì)量減少64g時，電路中通過的電子數(shù)為2NA二、非選擇題9．按要求完成：（1）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol·L－1，若忽略氨水濃度的變化，溶液中的c（OH－）約為_______mol·L－1；0.1mol·L－1的（NH4）2SO3溶液顯________（填“酸”“堿性”或“中性”）。（2）某研究性學習小組將下列裝置按如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙、丙中電解質(zhì)溶液含溶質(zhì)均為1mol。將電源接通后，向乙中滴入酚猷溶液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：①電源A極的名稱是__________。②乙裝置中電解反應的總化學方程式：___________。③當電路中通過4mole－時，要使甲中溶液種類和濃度均復原，可向電解后溶液中加入_______（填某一種物質(zhì)的化學式和物質(zhì)的量）。④裝置丁中的現(xiàn)象是_______。10．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。(1)C中Zn極的電極反應式為___________Fe極附近溶液的pH___________。(2)B中總反應離子方程式為___________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．C解析：A．圖甲粗銅精煉，粗銅應該作陽極，純銅作陰極，故A錯誤；B．圖乙銅鋅原電池，鋅電極下面應該是硫酸鋅溶液，銅電極下面應該是硫酸銅溶液，故B錯誤；C．圖丙防止鐵被腐蝕，該方法是外加電流的陰極保護法，要保護的金屬作電解池的陰極，故C正確；D．圖丁鐵件鍍銀，鍍件(Fe)作陰極，鍍層金屬(Ag)做陽極，故D錯誤。綜上所述，答案為C。2．B解析：A．是一種新型無機非金屬材料，增強鋁基材料屬復合材料，故A正確。B．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故B錯誤；C．芯片主要成分為硅，故C正確；D．水下鋼柱鑲鋁塊防腐，鋁連接在鋼鐵上，鋁比鐵活潑，因此利用犧牲陽極的陰極保護法，故D正確。綜上所述，答案為B。3．C解析：A．在溶液中，酸性條件下，主要發(fā)生的是析氫腐蝕，故A正確；B．在溶液中，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為：，故B正確；C．中腐蝕速度快，說明溶液堿性越強，鋼鐵腐蝕越容易，故C錯誤；D．不同pH條件下，鋼鐵腐蝕的產(chǎn)物不同，受到溶液酸堿性的影響，故D正確；故答案選C。4．B解析：A．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，利用原電池原理，鎂做負極，鐵做正極被保護，原理是犧牲陽極的陰極保護法，A選項正確；B．泡沫滅火器內(nèi)盛有NaHCO3、兩種溶液，B選項錯誤；C．使用含氟牙膏能預防齲齒，發(fā)生了沉淀轉化：，C選項正確；D．免洗洗手液的有效成分之一活性膠質(zhì)銀離子能使病毒蛋白質(zhì)變性，失去生理活性，D選項正確；答案選B。5．B解析：A．碳酸鈉溶液呈堿性，油脂在堿性條件下水解，熱的碳酸鈉溶液水解后堿性增強，去油污效果好，A正確；B．明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，能吸附水中的固體懸浮物并使之沉降；二氧化氯因具有強氧化性能殺菌消毒，故在進行水處理時，二者的原理不同，B錯誤；C．硫酸鋇不溶于酸，故可用于胃腸X射線造影檢查，C正確；D．鎂比鐵活潑作負極，鐵作正極被保護，電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是犧牲陽極保護法，D正確；故選B。6．D解析：A．酒精和84消毒液混合物會產(chǎn)生氯氣，不僅降低消毒效率，且污染環(huán)境，A錯誤；B．在海輪外殼上鑲入銅塊，形成原電池，但是銅做正極被保護，鋼鐵作負極，會被加速腐蝕，故B錯誤；C．煉鐵高爐中碳在高溫下與氧氣反應生成CO，CO再將鐵從礦石中還原出來，C錯誤；D．將煤進行氣化和液化之后，得到了綜合利用，除去了S、N等有害元素，使之成為更加清潔的能源氫氣、CO、甲醇等，D正確。故選D。7．D解析：A．鋼鐵腐蝕時鐵失去電子生成亞鐵離子，A項錯誤；B．電解稀硫酸實際是電解水，電解一段時間后硫酸的濃度增大，B項錯誤；C．電解精煉銅時開始時陽極是其他比銅活潑的金屬失去電子進入溶液中，陰極是銅離子得到電子生成銅，故電解質(zhì)溶液中的銅離子濃度稍微減少，C項錯誤；D．銅的活動性比氫弱，不能發(fā)生析氫腐蝕，D項正確。故選D。8．B解析：A．1分子SF4中含有4對共用電子對，0.5molSF4分子中含有共用電子對數(shù)為2NA，故A正確；B．4.6gC2H6O的物質(zhì)的量為0.1mol，可能為乙醇分子，C—O共價鍵數(shù)為0.1NA，可能為甲醚分子，C—O共價鍵數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C．1LpH=2的醋酸溶液中c()=0.01mol/L，的物質(zhì)的量為0.01mol，數(shù)目為0.01NA，故C正確；D．電鍍銅時，鍍層金屬銅為陽極，減少64g，即1molCu，轉移，故D正確；故答案為B。二、非選擇題9．6×10-3堿性正極2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑1molCu(OH)2X極附近紅褐色不斷變淺，Y極附近紅褐色不斷加深【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)計算氫氧根濃度，再根據(jù)相對強弱來判斷酸堿性；電源接通后，向乙中滴入酚猷溶液，在F極附近顯紅色，說明F極為陰極，D、F、H、Y都為陰極，C、E、G、X都為陽極，則A為正極，B為負極。解析：⑴已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol·L－1，若忽略氨水濃度的變化，，溶液中的；由于Kb＝1.8×10－5>Ka2＝6.2×10－8，堿電離程度大于亞硫酸第二步電離，因此0.1mol·L－1的(NH4)2SO3溶液,顯堿性；故答案為：6×10-3；堿性。⑵①根據(jù)前面分析得出電源A極的名稱是正極；故答案為：正極。②乙裝置中電解反應的總化學方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。③當電路中通過4mole－時，陽極產(chǎn)生氧氣，4mole－—O2，因此生成了1mol氧氣，陰極先生成銅單質(zhì)，根據(jù)Cu2+—2mole－—Cu，1mol銅離子得到了2mol電子，生成1mol銅單質(zhì)，銅離子反應完后，還有氫離子得電子，根據(jù)電子守恒，說明氫離子得到2mol電子，根據(jù)2H+—2mole－—H2，因此生成了1mol氫氣，因此整個電解過程生成1mol銅、1mol氧氣、1mol氫氣，要使甲中溶液種類和濃度均復原，可向電解后溶液中加入1molCu(OH)2；故答案為：1molCu(OH)2。④氫氧化鐵膠體粒子帶正電，因此不斷的向陰極區(qū)域移動，裝置丁中的現(xiàn)象是X極附近紅褐色不斷變淺，Y極附近紅褐色不斷加深；故答案為：X極附近紅褐色不斷變淺，Y極附近紅褐色不斷加深。10．Zn-2e-=Zn2+增大Fe+2H+=Fe2++H2↑B>A>C【分析】根據(jù)B中形成Sn?Fe原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，則Sn為正極發(fā)生還原反應；根據(jù)C中形成Zn?Fe原電池，總反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑，電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護，據(jù)此解答。解析：(1)C中鋅比鐵活潑，鋅為原電池負極，被腐蝕，負極電極反應式為Zn?2e?=Zn2+，F(xiàn)e為原電池的正極，發(fā)生反應：2H++2e