2021年人教版化學中考備考專題復習專題9《溶液》測試卷

專題9《溶液》測試卷

一、單選題（共15小題）

1.固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中

B.ti□時，物質(zhì)W在水中的溶解度為mg

C.t2匚時，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同

D.將h時物質(zhì)W的飽和水溶液升溫至匕□有晶體析出

2.下列化學實驗能夠成功的是（）

A.小明用木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗

B.小穎用鋅、鐵、銅和稀鹽酸確定鋅、鐵、銅三種金屬的活動性

C.小聰在20口配制36%的氯化鈉溶液（20時氯化鈉的溶解度為36g）

D.小青將過量的木炭粉和少量氧化銅粉的混合物置于蒸發(fā)皿里加強熱，得到純凈的銅

3.化學中常常出現(xiàn)“1+#2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外。下列符合"1+1=2”的事實是（）

A.10L水與10L酒精混合后的體積等于20L

B.10g硫粉在10g氧氣中完全燃燒后生成20g二氧化硫

C.10g鋅片與10g稀硫酸充分反應后所得的溶液質(zhì)量為20g

D.251，10g氯化鈉飽和溶液中加入10g氯化鈉固體能得到20g氯化鈉溶液

4.泡菜具有獨特的風味，適合制作泡菜的食鹽水濃度是4%。在配制4%的食鹽水時，會導致溶液濃

度偏小的是（）

口稱量好的食鹽倒入燒杯時，有少許灑出L量水的體積時，俯視量筒」溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是

潮濕的口用4g食鹽和100g水配制溶液

A.□□

B.□□□

C.□□□

D.□□□□

5.將下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到無色溶液的是（）

A.汽油

B.面粉

C.氯化鈉

D.高鎰酸鉀

6.將家庭中常用的四種調(diào)味品分別放入水中，不能形成溶液的是（）

A.醋

B.蔗糖

C.面粉

D.食鹽

7.工業(yè)上用Mg（NO3）2作為濃縮HNO3的吸水劑，向mig溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為65%的硝酸溶液中加入

m2g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為72%的Mg（NO3）2溶液，蒸鏘，分別得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸鎂溶液，

若蒸鐳過程中，硝酸、硝酸鎂和水均無損耗，則投料質(zhì)量比切1/佗為（）

A.0.3

B.0.4

C.0.5

D.0.6

8.在一定溫度下，有一杯完全溶解的、飽和的氯化錢溶液，如果想把它變?yōu)椴伙柡腿芤海铝锌刹?/p>

取的措施有（已知氯化鏤固體的溶解度隨溫度的升高而增大）口降低溫度，□升高溫度，□加氯化鍍

固體，?加溶劑，匚恒溫蒸發(fā)溶劑（）

A.□□□

B.□□□

C.□□

D.□□

9.現(xiàn)有60匚時硝酸鉀的飽和溶液，若將其溫度降到20口,此時有關(guān)該溶液的說法不正確的是（）

A.仍為飽和溶液

B.硝酸鉀的溶解度發(fā)生了變化

C.降溫前后溶液的質(zhì)量不變

D.降溫前后溶劑的質(zhì)量不變

10.常溫下，在兩只各盛有100mL水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶

解，結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（）

乙

甲冏體］|_____

A.甲溶液是不飽和溶液

B.常溫下，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同

C.升高溫度，剩余的甲固體一定能繼續(xù)溶解

D.乙溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液

11.實驗需要質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸?，F(xiàn)將50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%

的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是（）

A.245g

B.195g

C.100g

D.50g

12.如圖所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀，再將滴管乙中的液

體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀。則滴管甲、乙和燒杯口口中的物質(zhì)可能是（）

海情,拜油管乙

燒杯I燒杯2

A.甲：水,□:食鹽；乙：水，□:蔗糖

B.甲:水,□硝酸鉉；乙：稀鹽酸，□：鐵

C.甲：水,□氫氧化鈉；乙：稀硫酸，L：鋅

D.甲：水,□生石灰；乙：稀鹽酸，□：氫氧化鈉

13.下列幾種溶液中，溶劑相同的是（）

□碘酒口糖水匚70%的酒精□稀硫酸

A.□□

B.□□

C.□□□

D.□□□

14.下圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認為錯誤的是

督

W

依

ot,i,溫度

A.tiU時，M、N兩物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

B.N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低

C.t2時，M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度

D.由h□升溫到t2匚時，N物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能改變

15.用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，實驗時必不可少的一組儀器是（）

A.玻璃棒量筒燒杯膠頭滴管

B.托盤天平量筒燒杯玻璃棒

C.托盤天平玻璃棒燒杯膠頭滴管

D.量筒燒杯漏斗玻璃棒

二、填空題(共3小題)

16.21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀。煙臺的“十二五''規(guī)劃確立了“藍色經(jīng)濟''發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學

資源的綜合利用將是重點發(fā)展領(lǐng)域之一。

(1)海水淡化：蒸福法淡化海水是利用海水中各成份的不同分離出淡水；高壓反滲透

膜法淡化海水是利用海水中各成份的不同分離出淡水。

(2)制鹽：口制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是o□粗鹽純化。粗鹽中含有

泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾;

b加過量的Ba(0H)2溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na2cCh溶液；e蒸發(fā)。正確的操作順序是

______________(填字母)。

(3)制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：

|精鹽水|?通,丸|飽和氨鹽水|,通總區(qū)aHC6|

完成圖中“()”的內(nèi)容：口;□;□。

(4)制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水(含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣)

為起始原料來制取金屬鎂，請畫出制鎂的流程圖。

17.下列容器中所盛物質(zhì)屬于單質(zhì)的是,屬于化合物的是，屬于混合物的是

,屬于氧化物的是，屬于溶液的是(填字母)。

18.水和以水為溶劑制成的溶液與人們的生活有著密切的關(guān)系。

(1)市售的一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動飲料罐使它

們混合，飲料溫度就會降低，這種固體物質(zhì)可能是(填字母)

A.燒堿B.食鹽

C.硝酸鏤D.生石灰

(2)如圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答:

口對A物質(zhì)來說，a點的意義是o

口將h「時，140gA的飽和溶液升溫至t2,可用圖上的點表示。

□t2□時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是o

口若將d點溫度下A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tiU,沒有晶體析出的是物質(zhì).

(3)很多新型汽車使用鉛酸蓄電池作為主要動力來源，避免了尾氣的排放。某鉛酸蓄電池用的酸溶

液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸，若用200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制該稀硫酸，需要

蒸儲水的質(zhì)量為go

三、計算題(共3小題)

19.20g含雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸)的鋅樣品，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶

液質(zhì)量為80.5g,同時生成氫氣0.4g。試計算：

(1)樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；

(2)完全反應后生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

(3)所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果保留到0.01%)。

20.生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為0.9%的氯化鈉溶液?，F(xiàn)用500克生理鹽水給患者輸液，進入患者

體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量約為多少克？若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%的氯化鈉溶液配制500克溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)為0.9%的生理鹽水，需18%的氯化鈉溶液多少克？需水多少克？(寫出計算過程)

21.某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl,化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒

杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖:

(1)純堿恰好完全反應時，生成CO2的質(zhì)量為go

(2)計算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同)

(3)計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

答案解析

1.【答案】D

【解析】A項，從該物質(zhì)在水和乙嚼中的溶解度曲線不難看出，該物質(zhì)既能溶于水，也能溶于乙爵,

正確；B項，根據(jù)物質(zhì)W在水中的溶解度曲線可知，在h□時，W在水的溶解度是mg,正確；C

項，由于在t2」時，物質(zhì)W在兩種溶劑中的溶解度曲線交于一點，說明該物質(zhì)在這兩種溶劑中的

溶解度相等，正確；D項，由于物質(zhì)W在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，因此升溫時，它的

飽和水溶液不會有晶體析出，反而會變成不飽和溶液，錯誤。

2.【答案】B

【解析】A項，在測定空氣中氧氣含量時，選擇的物質(zhì)必須能夠在空氣中燃燒，且只能和氧氣反應,

產(chǎn)物為固體，同時裝置能夠體現(xiàn)氣壓的變化情況，才能保證實驗成功，而木炭燃燒生成了二氧化

碳氣體，錯誤；B項，用鋅、鐵、銅和稀鹽酸混合時，鋅、鐵能夠和稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，且鋅產(chǎn)

生氣泡的速率比鐵快，可知鋅的活動性比鐵強，且都位于氫前，而銅不能反應，說明位于氫后，

因此三種金屬的活動性順序為鋅＞鐵＞銅，正確；C項，201時氯化鈉的溶解度為36g,此刻溫度

36s

下配制氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為“八一d,”100%＜36%,錯誤；D項，碳和氧化銅在

100g+36g

高溫的條件下生成銅和二氧化碳，在除去過量碳的同時銅也發(fā)生了化學變化生成氧化銅，錯誤。

故選B。

3.【答案】B

【解析】A項，由于分子之間存在間隙，10L水與10L酒精混合后所得混合液體的體積小于20L,

錯誤；B項，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，根據(jù)反應的化學方程式中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系32U32

可知，10g硫粉在10g氧氣中燃燒恰好完全反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后生成20g二氧化硫,

正確；C項，鋅可以與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣逸出，故總質(zhì)量會減少，錯誤；D項，

向25的10g飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉10g,氯化鈉的飽和溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，溶液

的質(zhì)量不變?nèi)詾?0g,錯誤。故選及

4.【答案】B

【解析】□稱量好的食鹽倒入燒杯時，有少許灑出導致溶解氯化鈉的質(zhì)量偏小，所配制氯化鈉溶液

的質(zhì)量分數(shù)偏??；1用量筒量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)大于所量水的實際體積，使量取水的體積偏小,

所配制氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏大；口溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的，水的體積因此而偏大，所配

制氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏??；口用4g食鹽和100g水配制溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

X100%=3.8%,所配制氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小。

100g+4g

5.【答案】C

【解析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本

特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在另一種物質(zhì)中是可溶的，二者混合后才會形成溶液。

A項，汽油不能溶于水，把汽油放入水中充分攪拌只能形成乳濁液，錯誤；B項，面粉不能溶于水,

把面粉放入水中充分攪拌只能形成懸濁液，錯誤；C項，氯化鈉能溶解到水中，形成均一、穩(wěn)定的

混合物，即溶液，正確：D項，高缽酸鉀能溶解到水中，形成均一、穩(wěn)定的混合物，即溶液，但溶

液的顏色是紫紅色，錯誤。

6.【答案】C

【解析】A項，醋易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，錯誤；B項，蔗糖易溶于水，

形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，錯誤；C項，面粉難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混

合物，即不能夠形成溶液，正確；D項，食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，錯

誤。故選Co

7.【答案】D

【解析】設被轉(zhuǎn)移的水的質(zhì)量為X。65%的硝酸含水量為35%,72%的硝酸酸鎂溶液含水量為28%。

97.5%的硝酸含水量為2.5%。60%的硝酸鎂溶液含水量為40%。則硝酸中水：0.35利一X=(牝一

X)x0.025,則mi=3X,硝酸鎂中水：0.28m2+X=(m2+X)x0.4,

解得m2=5X,故二者的比值為0.6。

8.【答案】C

【解析】在一定溫度下，有一杯完全溶解的、飽和的氯化鏤溶液，氯化鏤固體的溶解度隨溫度的

升高而增大，升高溫度，氯化鍍的溶解度增大，能變?yōu)椴伙柡腿芤?；溫度越低，氯化核的溶解?/p>

減小，氯化鍍飽和溶液降溫后會析出晶體，仍然是飽和溶液。加入氯化鍍固體，不能繼續(xù)溶解，

溶液仍為飽和溶液。加溶劑，氯化核能繼續(xù)溶解，能變?yōu)椴伙柡腿芤?。恒溫蒸發(fā)溶劑，有氯化筱

析出，溶液仍為飽和溶液。故□□能將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。

9.【答案】C

【解析】降溫后有晶體析出，雖然仍為飽和溶液，但溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量都減少了。

10.【答案】D

【解析】A項，由圖可知，甲溶液中有固體剩余，則該溫度下，在100mL水中溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解,

溶質(zhì)有剩余，則為飽和溶液，錯誤；B項，因相同溫度，相同的溶劑，甲有剩余的溶質(zhì)，而乙沒有

剩余的溶質(zhì)，則甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度不同，錯誤；C項，因不知甲固體的溶解度受溫度的影響

情況，若甲固體的溶解度隨溫度的升高而降低，則升溫將有固體析出，錯誤；D項，因在該溫度下,

在一定量的水中乙固體沒有剩余，則可能是恰好達到溶解的最大極限，也可能是還能繼續(xù)溶解溶

質(zhì)，則溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，正確。

11.【答案】B

【解析】設要加水的質(zhì)量為X,根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則50gx98%=（50g+

x）x20%,x=195g。故選B。

12.【答案】C

【解析】將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，說明瓶內(nèi)的壓強變大，所以可能是溫度升高或

者產(chǎn)生氣體，一段時間后恢復原狀，說明是溫度又降低，因此甲和口接觸要放熱，因此排除了A、

B；再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀，說明生成了氣體，因此選C。

13.【答案】D

【解析】□碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑；匚糖水中糖是溶質(zhì)，水是溶劑；口70%的酒精中溶質(zhì)是

酒精，溶劑是水；U稀硫酸中溶質(zhì)是硫酸，溶劑是水。故選D。

14.【答案】A

【解析】由溶解度曲線圖可知，A項，tiLI時，M、N兩物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等是錯誤的敘

述，沒有說明溶液是否飽和；B項，N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低是正確的敘述；C項，

t2□時，M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度；D項，由tiU升溫到t2U時，N物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)可能改變是正確的敘述，看是否加入溶質(zhì)。故選A。

15.【答案】A

【解析】用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸需要的儀器是量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯。

A項，玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管符合要求；B項，托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒中，托盤

天平?jīng)]有必要；C項，托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管中托盤天平不必使用：D項，量筒、燒

杯、漏斗、玻璃棒中漏斗不必使用。故選A。

16.【答案】（1）沸點顆粒大小（2）蒸發(fā)結(jié)晶bdace（過濾可重復使用）

⑶1NH3CO2□加熱（或熱解）

⑷庖淚石灰禮|氫敏化鎂獸廂國駕回

【解析】（1）蒸僧法淡化海水是利用海水中各成份的沸點比較高，水的沸點比較低進行分離的；高

壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的顆粒大小不同，水分子可以通過淡化膜，其他離子

不會通過。

（2）因為氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以采用蒸發(fā)溶劑法結(jié)晶；要除去粗鹽中含有的雜質(zhì)，

可以加過量的氫氧化鋼溶液除去硫酸鎂，加過量的Na2cCh溶液除去氯化鈣和過量試劑氫氧化鋼，

通過過濾把不溶于水的物質(zhì)除去，加適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉，通過蒸發(fā)除去鹽酸。

（3）根據(jù)題中所給生成物進行分析，要制備飽和氨鹽水肯定是將氨水通入食鹽水中，由飽和的氨水

食鹽溶液制備碳酸氫鈉，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和元素守恒知應通入二氧化碳氣體；碳酸氫鈉受熱易分

解變?yōu)樘妓徕c。

（4）首先必須將鹵水中鎂進行富集，加入石灰乳（比較經(jīng)濟，不能用氫氧化鈉），變?yōu)闅溲趸V沉淀，

過濾后加入鹽酸制備氯化鎂，再經(jīng)過蒸發(fā)干燥制備無水氯化鎂，最后經(jīng)過通電可制得鎂。

17.【答案】ADBCEDE

【解析】氧氣和液氧屬于同種物質(zhì)，屬于單質(zhì)。冰和水是一種物質(zhì)，屬于化合物。氧氣和臭氧、

一氧化碳和二氧化碳、過氧化氫和水都是由兩種物質(zhì)組成的，屬于混合物。水和冰是由氧元素和

氫元素組成的，屬于氧化物。過氧化氫和水形成溶液。

18.【答案】⑴C(2)□在tQ時，A物質(zhì)的溶解度為40g

□bDA>B>CDBC(3)500

【解析】(1)初中階段常見的物質(zhì)中，溶于水能夠使溫度升高的物質(zhì)有生石灰、氫氧化鈉、濃硫酸,

能夠使溫度降低的有硝酸鏤，故答案為C。

(2)口溶解度曲線上的點表示該溫度下的溶解度，所以a點的意義是在ti□時，A物質(zhì)的溶解度是40

g；

□ti□時，A物質(zhì)的溶解度是40g,所以ti口時，140gA的飽和溶液正好是曲線上的a點，將其升

高溫度到t2,就是從a點水平向右運動到t2U,所以是圖上的b點；

溶解鼠

□飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算是——---.—.X100%，所以在t21時A、B、C三種物

100g+溶解度

質(zhì)的溶解度大的，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就大，所以t21時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)

量分數(shù)由大到小的順序是A>B>C；

口若將d點溫度下A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至h口，如果溶解度不減小就不會析出晶體，

由圖示可知BC都不會析出晶體；

(3)設加入蒸儲水的質(zhì)量為X則：200gx98%=(200g+X)x28%,解得X=500g。

19.【答案】(1)65%(2)40%(3)28.87%

【解析】樣品中的鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，可利用化學方程式根據(jù)鋅與生成的氫氣

的質(zhì)量比求出鋅的質(zhì)量：反應后的溶液是硫酸鋅溶液，利用化學方程式可計算出溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)

量；

設樣品中鋅的質(zhì)量為x；生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y；硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z；

Zn+H2SO4=ZnSO4