2021年中考化學(xué)壓軸題專項(xiàng)練習(xí)03酸堿鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)含解析

酸堿鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)

【考點(diǎn)一】酸的性質(zhì)及探究

【要點(diǎn)梳理】

酸的化學(xué)性質(zhì)主要有如下五個(gè)：

（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚獻(xiàn)試液變色。

（2）酸+金屬一一鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

注意：這里的金屬是金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前的較活潑金屬。

（3）酸+金屬氧化物一一鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）

（4）酸+堿一鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）

（5）酸+碳酸鹽一一鹽+水+二氧化碳（復(fù)分解反應(yīng)）

【典型例題】

向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱充分反應(yīng)后冷卻、過濾，在濾液中加入

一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是（）

A.濾液中一定含有FeSO,、H2SO<

B.濾渣里一定有Cu

C.濾液中可能有CuSOi、H2s。4

D.濾渣里一定有Cu和Fe

【答案】B

【解答】解：A、在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，說明濾液中

不含有硫酸銅、硫酸，該選項(xiàng)說法不正確；

B、稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，因此濾渣

中含有銅，該選項(xiàng)說法正確；

c、濾液中不含有硫酸，該選項(xiàng)說法不正確;

D、濾渣中含有銅，不一定含有鐵，該選項(xiàng)說法不正確。

故選：Bo

【變式訓(xùn)練】

1.氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法

錯(cuò)誤的是（）

溶

液

總

質(zhì)

量

g

A.該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中

B.m點(diǎn)表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

C.m點(diǎn)和n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量不相等

D.m點(diǎn)和n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同

【答案】C

【解答】解：A、溶液的總質(zhì)量從零開始，所以該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐漸加入氧化銅中，故正

確；

B、m點(diǎn)表示氧化銅和鹽酸恰好完全反應(yīng)，故正確；

C、m點(diǎn)表示氧化銅和鹽酸恰好完全反應(yīng)，n點(diǎn)表示加入的鹽酸過量，所以n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)

應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等，故錯(cuò)誤；

D、酸具有揮發(fā)性，所以n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同，故正確;

故選：Co

2.鹽酸是重要化工產(chǎn)品。

(1)鹽酸可用于金屬表面除銹，請(qǐng)寫出鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式o

(2)鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，在瓶口處觀察到的現(xiàn)象

是。

(3)氨水也具有揮發(fā)性，可揮發(fā)出氨氣。如圖，在a、b處放有浸泡過濃鹽酸或濃氨水

的棉花，過一會(huì)在c處可觀察到的現(xiàn)象是,a處是放有浸泡

過的棉花。(已知：①NL與HC1在空氣中相遇可反應(yīng)生成白色固體NH,C1；

②相對(duì)分子質(zhì)量越小的氣體擴(kuò)散速度越快)

(4)實(shí)驗(yàn)室可用NHQ1與Ca(OH)2固體加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取NH;1,請(qǐng)寫出此反應(yīng)

的化學(xué)方程式，收集NH：,可用向排空氣法。

(^^1(1)Fe2O3+6HCl—2FeCl3+3H2O；(2)出現(xiàn)白霧：(3)產(chǎn)生白煙：濃氨水；(4)2NHQ1+Ca

(Oil)△CaC12+2HQ+2NH3t；向下。

【解答】解：(1)鹽酸可用于金屬表面除銹，是因?yàn)檠趸F能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和

水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl—2EeC13+3H>Oo

故填：Fez()3+6HC1-2FeCh+3H2。

(2)鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫在瓶口

和空氣中的水蒸氣結(jié)合生成小液滴，因此在瓶口處觀察到出現(xiàn)白霧。

故填：出現(xiàn)白霧。

(3)過一會(huì)在c處可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，a處是放有浸泡過濃氨水的棉花，這

是因?yàn)榘狈肿舆\(yùn)動(dòng)的速率比氯化氫分子運(yùn)動(dòng)的快。

故填：產(chǎn)生白煙；濃氨水。

(4)NH.C1與Ca(OH)-固體加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)

方程式：2NH,C1+Ca(OH)=^=CaCl2+2H-2O+2NH3t：

氨氣密度比空氣小，因此收集NH-可用向向下排空氣法。

故填:2NH4C1+Ca(OH)2—^=CaCl2+2HzO+2NH31；向下。

【考點(diǎn)二】堿的性質(zhì)及探究

【要點(diǎn)梳理】

堿的化學(xué)性質(zhì)有四個(gè)：

(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚獻(xiàn)試液變紅色。

(2)堿+非金屬氧化物——鹽+水(不屬于復(fù)分解反應(yīng))

(3)堿+酸——鹽+水(方程式見知識(shí)點(diǎn)一)

(4)堿+鹽——另一種堿+另一種鹽(復(fù)分解反應(yīng))

【典型例題】

(2019?濱州)某同學(xué)用如圖總結(jié)NaOH的四類化學(xué)性質(zhì)(即NaOH能夠與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)

(1)為驗(yàn)證性質(zhì)①，該同學(xué)將無色酚配試液滴入NaOH溶液中，溶液顏色由無色變成

(2)性質(zhì)②的反應(yīng)為中和反應(yīng)，試寫出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(3)為了驗(yàn)證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是(填序號(hào))。

A.Na2cO3B.CO2C.FeChD.Ba(N03)2

【答案】紅色;NaOH+HCl—NaCl+IbO；C?

【解答】解：(1)為驗(yàn)證性質(zhì)①，該同學(xué)將無色酚酸試液滴入NaOH溶液中，溶液顏色由

無色變成紅色。

故填：紅色。

(2)NaOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H,O,

故填：Na0H+HCl=NaCl+H20o

(3)氫氧化鈉不能和碳酸鈉、硝酸領(lǐng)反應(yīng)，二氧化碳不是鹽，和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧

化亞鐵沉淀和氯化鈉，因此為了驗(yàn)證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是氯化亞鐵。

故填:Co

【變式訓(xùn)練】

1.t℃時(shí)，加熱燒杯中的石灰水，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，測得此時(shí)溶液的pH>7.關(guān)于溶液變渾

濁的原因，同學(xué)們有兩種觀點(diǎn)：①Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減?。虎贑a(OH)2

與空氣中的CO?反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)以下方案進(jìn)行探究，其中沒有意義的是()

A.將裝有濁液的燒杯，用冰水冷卻，恢復(fù)至t七,觀察渾濁是否消失

B.取適量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

C.取適量濁液，過濾，往濾液中加入Na￡0：;溶液，觀察是否有沉淀生成

D.其他條件不變，隔絕空氣，再做一個(gè)加熱石灰水的對(duì)比實(shí)驗(yàn)

【答案】C

【解答】解：A、將裝有濁液的燒杯，用冰水冷卻，恢復(fù)至tt,觀察渾濁是否消失，如

果消失，可能是Ca(Oil)2的溶解度隨溫度降低而增大，所致，該選項(xiàng)有意義；

B、取適量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，如果產(chǎn)生氣泡，是因

為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成「二氧化碳，即Ca(OH),與空氣中的CO-反應(yīng)生成了碳酸鈣,

該選項(xiàng)有意義；

C、取適量濁液，過濾，往濾液中加入NaEOs溶液，觀察是否有沉淀生成，即使產(chǎn)生沉淀，

也是由于氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣，該選項(xiàng)無意義；

D、其他條件不變，隔絕空氣，再做一個(gè)加熱石灰水的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，如果產(chǎn)生沉淀，說明Ca

(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，該選項(xiàng)有意義。

故選：Co

2.如圖表示堿與不同類別物質(zhì)之間的性質(zhì)關(guān)系(“一”表示相連物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“一”

表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)，請(qǐng)回答問題。

(1)X的物質(zhì)類別。

(2)根據(jù)性質(zhì)①寫出檢驗(yàn)C02的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(3)根據(jù)性質(zhì)②寫出能體現(xiàn)堿的相似化學(xué)性質(zhì)的反應(yīng)方程式。

【答案】鹽；Ca(OH)2+CO2-CaCO：,I+HQ；(NHO2C0：i+2Na0H=Na2C03+2H20+2NH3t。

【解答】解：(1)堿能和酸堿指示劑、酸、某些非金屬氧化物、鹽反應(yīng)，因此X的物質(zhì)

類別是鹽。

故填：鹽。

(2)根據(jù)性質(zhì)①可知，可以用氫氧化鈣溶液檢驗(yàn)二氧化碳，是因?yàn)槎趸寄芎蜌溲趸?/p>

鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO：tI+H.0?

故填：Ca(OH)2+CO2—CaC0；1I+HQ。

（3）根據(jù)性質(zhì)②可知，能體現(xiàn)堿的相似化學(xué)性質(zhì)的是堿能和鉉鹽反應(yīng)生成氨氣等物質(zhì),

氫氧化鈉和碳酸鍍反應(yīng)生成碳酸鈉、水和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：（ML）￡O3+2NaOII=

Na2co3+2H2O+2NH3to

故填：（NHi）2CO:t+2NaOH=Na2CO3+2H2O+2NH3f,

【考點(diǎn)三】中和反應(yīng)及探究

【要點(diǎn)梳理】

1.中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng).其實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H'和堿溶液中的0H一結(jié)

合生成水。

2.酸堿中和反應(yīng)的圖像問題

如：向稀鹽酸中逐滴滴加NaOH溶液至過量，畫出溶液pH隨加入NaOH溶液的變化圖像。

化學(xué)方程式：NaOH+HC1=NaCl+HQ

A點(diǎn)：溶質(zhì)NaCl和HC1（鹽酸過量）

B點(diǎn)：溶質(zhì)NaCl（恰好完全反應(yīng)）

C點(diǎn)：溶質(zhì)NaCl和NaOH（NaOH過量）

【典型例題】

室溫時(shí)，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中，測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下

列說法錯(cuò)誤的是（)

A.所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的

B.該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中

C.當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時(shí)，所得溶液中含有兩種溶質(zhì)

D.當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時(shí)，所得溶液能使酚醐試液變紅色

【答案】B

【解答】解：A、由測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況圖，所得溶液的pH隨加入溶

液體積的變化是不均勻的，故選項(xiàng)說法正確。

B、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7,可知原溶液顯酸性，然后不斷的

加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時(shí)，溶液的pH小于7,溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶

液中的溶質(zhì)為HC1和NaCl,故選項(xiàng)說法正確。

D、當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時(shí)，溶液的pH大于7,顯堿性，所得溶液能使酚醐試液變紅

色，故選項(xiàng)說法正確。

故選:Bo

【變式訓(xùn)練】

1.酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液P變化如圖所示。

①根據(jù)圖示判斷該實(shí)驗(yàn)是將滴入到中。

②滴入溶液體積為V2mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。

(2)測定某酸溶液pH時(shí)，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進(jìn)行測定，會(huì)使測

得的pH(填“偏大”或“偏小”)

(3)用來改良酸性土壤的堿是。

0V1V2體積，mL

【答案】⑴①稀硫酸；氫氧化鈉溶液;②HzSO,、Na2s0”；(2)偏大;(3)氫氧化鈣。

【解答】解：(1)①由圖象可知，pH值是開始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7,可

知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化

鈉溶液中。

②滴入溶液體積為V2mL時(shí)，溶液的pH小于7,溶液顯酸性，說明稀硫酸過量，所得溶液

中的溶質(zhì)為HzSCh、Na2S0,o

(2)測定某酸溶液pH時(shí);如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進(jìn)行測定，稀釋了

待測溶液，使溶液的酸性減弱，會(huì)使測得的pH偏大。

(3)氫氧化鈣具有堿性，是用來改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣。

2.如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖。

(1)反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子有哪些？

(2)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。請(qǐng)寫出氫氧化鈉與

鹽酸反應(yīng)的離子方程式。

氮氧化鈉與鹽酷反應(yīng)

【答案】（1）鈉離子和氯離子;

（2）ir+oir-H2O?

【解答】解：（1）由氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子是鈉離

子和氯離子。

（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是氫離子和氫氧根離子,

生成水分子，反應(yīng)的離子方程式為：H'+OH=H20.

【考點(diǎn)四】鹽和復(fù)分解反應(yīng)

【要點(diǎn)梳理】

一、鹽的化學(xué)性質(zhì)

1.鹽（可溶）+較活潑金屬==較不活潑金屬+新鹽反應(yīng)類型：置換反應(yīng)

（注意：K、Ca、Na除外）

2.鹽+酸==新鹽+新酸反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

3.鹽+堿==新鹽+新堿反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

（注意：反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

4.鹽+鹽==兩種新鹽反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

（注意：反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

條件：有沉淀或氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

金屬氧化物+酸==鹽+水

這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生

堿+酸==鹽+水

L-___________________________________________

RHCO3/RCO,+酸==另一種鹽+C021+H20

【典型例題】

某固體可能含有CaCk、Na2S0，HCuSO.?KN（h、N&CO3中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量固體于試管中，加適量蒸儲(chǔ)水，固體完全溶解得透明溶液：

②在①所得溶液中，滴加足量BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后，在白色沉淀中加過量

稀鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。

下列對(duì)原固體成分的說法正確的是（）

A.一定有Na2c。3和NazSO”,可能有KNO3、CUSOHCaCL

B.一定有Na2cQ”NazSO」和CuSO；兩種物質(zhì)中至少有一種

C.一定有Na2c。3和NazSCh,不含CaCk,可能有KNO3、CuSO,

D.一定有Na2cO3和Na2s0”不含CuSO”和CaCk,可能有KNO3

【答案】D

【解答】解：由題意可知，①取少量固體于試管中，加適量蒸儲(chǔ)水，固體完全溶解形成

透明溶液，說明固體溶于水且能共存；

②在①所得溶液中，滴加足量BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后，在白色沉淀中加過量

稀鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。由于硫酸鈉能與氯化鋼反應(yīng)生成了硫酸鋼沉淀，

硫酸鈿沉淀不溶于稀鹽酸；碳酸鈉能與氯化鋼反應(yīng)生成了碳酸鋼沉淀，碳酸釧沉淀能與

稀鹽酸反應(yīng)生成J'二氧化碳?xì)怏w，說明了原固體中一定含有硫酸鈉和碳酸鈉。由于碳酸

鈉能與硫酸銅、氯化鈣反應(yīng)生成了沉淀，則固體中一定不含有氯化鈣、硫酸銅。通過上

述實(shí)驗(yàn)不能確定硝酸鉀是否存在，是可能存在的物質(zhì)。

由以上分析可知,原固體成分中一定有Na2c0：,和Na-SO”不含CuSO,和CaCk,可能有KN。,.觀

察選擇項(xiàng)，D正確。

故選：Do

【變式訓(xùn)練】

稱取mgCaCA?H20（相對(duì)分子質(zhì)量為146,其中氧元素的化合價(jià)為-2）置于氮?dú)饬髦屑訜幔?/p>

殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體均為純凈物），其中AfB發(fā)生

反應(yīng)：CaGO/HQ△CaCzO’+HO下列說法正確的是（）

A.CaCzO」中碳元素的化合價(jià)為+2

B.m=8.2

C.C-D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC20,=A=CaC03+C0f

D.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的化學(xué)式為Ca（OH）2

【答案】C

【解答】解：A、草酸鈣中，鈣元素的化合價(jià)是+2,氧元素的化合價(jià)為-2,所以碳元素

的化合價(jià)是+3,故A錯(cuò)誤；

B、設(shè)的質(zhì)量為x

CaC.O^H（）=2=CaCOi+H2

146128

x6.4g

146,128

x64

x=7.3g,故B錯(cuò)誤；

C、C-D發(fā)生的反應(yīng)是草酸鈣在加熱的條件下生成碳酸鈣和一氧化碳，化學(xué)方程式為:

CaC?（?！鰿aCXh+COt,故C正確：

D、碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，所以F點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的化學(xué)式為CaO,

故D錯(cuò)誤。

故選：Co

壓軸精練

1.向盛有HC1和CuCk混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。在該過程中，下列4

個(gè)圖象能正確反映燒杯內(nèi)物質(zhì)的某些物理量變化趨勢(shì)的是（）

A.①③B.①②④C.②④D.①②③

【答案】B

【解答】解：向盛有HC1和CuCk混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量時(shí)，氫氧

化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；當(dāng)鹽酸充分反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成

氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉。

①由以上分析可知，開始滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，沒有沉淀產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸充分反應(yīng)后，氫

氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后，沉淀的質(zhì)量不再

改變，故正確；

②由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類及其質(zhì)量保持不變，所以反應(yīng)過程

中，氯元素的質(zhì)量保持不變，故正確；

③氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大；當(dāng)氫氧化鈉與

氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故錯(cuò)誤；

④氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時(shí)溶液中溶劑的質(zhì)量增大：當(dāng)氫氧化鈉與

氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉的過程中，溶劑的質(zhì)量增大，但是幅度減小，

故正確。

故選:Bo

2.現(xiàn)有不純的氧化銅樣品16g,所含雜質(zhì)可能是氧化鋁、氧化鎂、木炭粉、氯化鈉。向其

中加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，沒有固體剩余。則下列判斷

不正確的是（）

A.原固體樣品中肯定不含木炭粉

B.原固體樣品中可能含有氯化鈉

C.反應(yīng)生成3.6g水

D.反應(yīng)后所得溶液中含有兩種溶質(zhì)

【答案】BD

【解答】解：A、沒有固體剩余，說明原固體樣品中肯定不含木炭粉，該選項(xiàng)說法正確；

B、200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氧化銅質(zhì)量是16g,消耗氧化

鋁質(zhì)量是6.8g,消耗氧化鎂質(zhì)量是8g,因此原固體樣品中一定含有氯化鈉，含有氧化鋁

和氧化鎂中的一種或兩種，該選項(xiàng)說法不正確；

C、反應(yīng)生成水的質(zhì)量：200gx9.8%x2+2=3.6g,該選項(xiàng)說法正確；

9818

I）、反應(yīng)后所得溶液中至少含有三種或四種溶質(zhì)，即硫酸銅、氯化鈉和硫酸鋁、硫酸鎂中

的一種或兩種，該選項(xiàng)說法不正確。

故選:BDo

3.向含有MgCk和HC1的混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，所加NaOH

溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（）

NaOH^陵原受g

A.M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種

B.整個(gè)反應(yīng)過程中，氯離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.沉淀完全時(shí)，x的數(shù)值為80

D.N點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為17.55g

【答案】D

【解答】解：A、氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，M點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉和鹽酸恰好完

全反應(yīng)生成氯化鈉和水，M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化鎂和氯化鈉，該選項(xiàng)說法不正確；

B、整個(gè)反應(yīng)過程中，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中的氯離子質(zhì)量不變，

但溶液的質(zhì)量增加，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，該選項(xiàng)說法不正確；

C、設(shè)氯化鎂消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。

2NaOH+MgCl2—Mg(OH)2I+2NaCl

8058117

x5.8gy

80二58二117

x5.8gy

x=8g

y=ll.7g

氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=&￡=80g,所以沉淀完全時(shí)，x的數(shù)值為40+80=120,故C錯(cuò)誤;

10%

D、設(shè)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為z。

NaOH+HCl-NaCl+H，0

4058.5

40gX10%z

40二58.5

40gxl0%=z

z=5.85,所以N點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量5.85g+11.7g=17.55g,故D正確。

故選：D。

4.下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的個(gè)數(shù)是()

①紅磷在密閉容器中燃燒

②鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液

③等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量鋅粉和鐵粉

④一定質(zhì)量的稀鹽酸中，逐滴加入與稀鹽酸等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液

沉

質(zhì)

物

淀

總

的

質(zhì)

量

質(zhì)

g量

名

0反應(yīng)時(shí)間0氫氧化鋼溶液質(zhì)蚩匕

①②

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

【答案】A

【解答】解：①紅磷在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變，故①正

確；

②硫酸鈉和氫氧化鋼反應(yīng)生成不溶于水和酸的硫酸鐵，鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴

加入氣氧化欽溶液，一滴加就有沉淀生成，故②錯(cuò)誤；

③橫坐標(biāo)代表加入金屬的質(zhì)量，不是表示反應(yīng)時(shí)間，當(dāng)加入少量金屬時(shí)，等質(zhì)量的Zn和

Fe,Fe產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，另一方面，產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，消耗Zn的質(zhì)量多，F(xiàn)e的曲

線應(yīng)該在Zn的上方，故③錯(cuò)誤；

④一定質(zhì)量的稀鹽酸中，逐滴加入與稀鹽酸等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，由

NaOH+HCl=NaCl+HzO可知,NaOH和HC1的質(zhì)量比;40：36.5,鹽酸過量,溶液呈酸性,

故④錯(cuò)誤。

故選：Ao

5.根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)，回答問題：

(1)FeSO,中硫元素的化合價(jià)為。

(2)生成紅褐色固體的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

提示：①Fe(OH)2在空氣中極易被氧化。②方程式中FeSO,的配平系數(shù)為4。

1—NaOH溶液

y

6

振蕩、靜置

三-E色溶液

FeSCU溶液

G'<*—-4I—?<_■r-?ii

【答案】+6；4FeSO.,+2H2O+8NaOH+O2=4Fe(OH)3I+4Na2s04。

【解答】解：(1)FeSO,中，鐵元素化合價(jià)是+2,氧元素化合價(jià)是-2,根據(jù)化合物中元

素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，硫元素的化合價(jià)為+6。

故填：+6。

(2)硫酸亞鐵和水、氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4FeS0.,+2H20+8Na0H+02=4Fe(OH)+4Na￡0」。

故填：4FeS0,+2H20+8NaOH+02=4Fe(OH)3I+4Na2S04.

6.常溫下，一錐形瓶中盛有20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚

酸試液，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.3%的稀硝酸，用pH傳感器測得溶液的pH與加入

稀硝酸的關(guān)系曲線如圖。請(qǐng)回答問題：

(1)本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)pH=7H寸，錐形瓶中的溶液呈色，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(結(jié)

果精確到0.01%)。

(3)圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是。

(4)若改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%的稀硝酸進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，pH傳感器測得的曲線可能會(huì)經(jīng)

過(填“甲”“乙”或“丙”)點(diǎn)。

o20稀硝酸質(zhì)蚩g

【答案】NaOH+HNO尸NaNOrHW；無；4.25%；HNth、NaNO3；甲。

【解答】解：(1)氫氧化鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaOH+H\a

=NaN03+H20?

故填：Na0H+HN03=NaN03+H20o

(2)pH=7時(shí)，錐形瓶中的溶液顯中性，呈無色;

設(shè)反應(yīng)生成硝酸鈉質(zhì)量為X,

Na0U+HN03=NaN03+H20,

4085

20gx4%x

40_85

20gx4%T'

x=l.7g,

此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：1，7gX100%=4.25%,

20g+20g

故填：無;4.25%。

(3)圖中a點(diǎn)時(shí)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)過量的硝酸和反應(yīng)生成的硝酸鈉，化學(xué)式是HNOzNaNO：,。

故填：HN03、NaNOso

(4)若改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%的稀硝酸進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，恰好完全反應(yīng)時(shí)需要硝酸質(zhì)量

減小，pH傳感器測得的曲線可能經(jīng)過甲點(diǎn)。

故填：甲。

7.某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)某些鹽的性質(zhì)開展了探究活動(dòng)。

研究主題：探究FeCh溶液加熱、灼燒的變化

相關(guān)信息：酒精（CzlhOH）具有還原性，加熱條件下能與FeQ反應(yīng)；Fe和FesOi易被磁鐵

吸引，F(xiàn)eO是一種黑色固體，不能被磁鐵吸引；Festt,能與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水。

（D實(shí)驗(yàn)一：將大約20mL飽和FeCL溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，沸騰后發(fā)現(xiàn)溶液中逐漸

產(chǎn)生紅褐色渾濁。

①FeCL溶液呈黃色主要是因?yàn)槿芤褐泻需F離子，鐵離子符號(hào)為。

②加熱時(shí)，F(xiàn)eCh易與水反應(yīng)生成紅褐色物質(zhì)和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

③由實(shí)驗(yàn)啟示，F(xiàn)eCh溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶的方式（填“能”或“不能”）獲得FeCh

固體。

（2）實(shí)驗(yàn)二：將實(shí)驗(yàn)一蒸發(fā)獲得的紅褐色固體轉(zhuǎn)移到用煙中灼燒，顏色由紅褐色變?yōu)榧t

棕色。

①此過程發(fā)生分解反應(yīng)，除生成紅棕色物質(zhì)外，還生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

②氫氧化鎂、氫氧化銅等加熱分解也能得到對(duì)應(yīng)的金屬氧化物，結(jié)合實(shí)驗(yàn)，從物質(zhì)類別

及其溶解性推斷，通過加熱分解可生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物。

（3）實(shí)驗(yàn)三：小組同學(xué)用多根玻璃棒蘸取飽和FeCh溶液于酒精燈火焰上灼燒，隨著加

熱時(shí)間的持續(xù)，在1分鐘內(nèi)觀察到玻璃棒表面顏色的變化依次為：黃色、紅褐色、紅棕

色、黑色。

①實(shí)驗(yàn)三相對(duì)于實(shí)驗(yàn)一和二，優(yōu)