湖南省岳陽市汨羅市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期10月月考 化學(xué)試題

2024年10月高一化學(xué)月考試題一．選擇題（共16小題，滿分48分，每小題3分）1．對物質(zhì)進(jìn)行分類是中學(xué)生必須要學(xué)會的方法。下列物質(zhì)的分類正確的是（）選項堿鹽單質(zhì)混合物A純堿BaCO3O3空氣BCa（OH）2NaCl金剛石澄清石灰水C燒堿CaCl2N2冰水混合物DKOHCaCO3C70明礬A．A B．B C．C D．D2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是（）A．H+和 B．和 C．Na+、和H+ D．和H+3．下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2CO2+2H2O C．2KClO32KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑4．在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、、OH﹣六種離子中的三種，已知乙燒杯中的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（）A．Cu2+、H+、Cl﹣ B．Cl﹣、、OH﹣ C．K+、OH﹣、 D．K+、H+、Cl﹣5．下列物質(zhì)的分類正確的是（）選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaCO3CuOnO2BNH3?H2OCH3COOHNaClFe2O3SO3CKOHHClNa3HCO3Mn2O7SO2DNaOHHnO3CaClO2CaOCO2A．A B．B C．C D．D6．下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（）A．膠體可用于凈水，能吸附水中的懸浮物質(zhì)而沉降 B．早晨樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān) C．膠體微粒不能透過半透膜而能透過濾紙 D．將FeCl3飽和溶液滴入NaOH中繼續(xù)加熱可制備Fe（OH）3膠體7．已知某溶液X是稀鹽酸和Ca（OH）2溶液兩者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一種。取三等份溶液X，分別向其中滴入適量的甲、乙、丙三種溶液，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象如下表所示。則依據(jù)實驗現(xiàn)象做出的下列推斷中，合理的是（）所加溶液甲乙丙實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀無明顯現(xiàn)象A．溶液X是稀鹽酸 B．甲是K2CO3 C．丙是FeCl3溶液 D．X、甲、乙、丙均是電解質(zhì)，可以導(dǎo)電8．圖a～c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗（X、Y均表示石墨電極）微觀示意圖。下列說法錯誤的是（）A．圖a中氯化鈉固體不能導(dǎo)電，是因為Na+和Cl﹣按規(guī)則緊密排列，不能自由移動 B．圖示中代表的離子是氯離子 C．NaCl溶于水或受熱融化后需進(jìn)行通電才能發(fā)生電離 D．固體NaCl受熱熔化，克服離子間相互作用，產(chǎn)生自由移動的Na+和Cl﹣9．常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（）A．小蘇打溶液：Ca2+、、OH﹣、Cl﹣ B．強酸性溶液：K+、、Cl﹣、 C．透明溶液：Na+、Cu2+、Cl﹣、 D．強堿性溶液：Cu2+、K+、、10．某班同學(xué)分組進(jìn)行向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐滴滴加稀硫酸的實驗，并通過數(shù)字傳感器測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．實驗時用NaOH代替Ba（OH）2也能得到該曲線 B．該反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為H+++Ba2++OH﹣═BaSO4+H2O C．a(chǎn)時刻溶液的導(dǎo)電能力接近為0，所以BaSO4是非電解質(zhì) D．YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于稀硫酸過量的原因11．下列反應(yīng)中H2O做氧化劑的是（）A．2H2O22H2O+O2↑ B．Cl2+H2O＝HCl+HClO C．CO2+H2O＝H2CO3 D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑12．已知反應(yīng)：①，②，③。下列說法錯誤的是（）A．氧化性： B．向含有Fe2+、Br﹣和Cl﹣混合溶液中通入Cl2后，溶液中存在的離子可能是Fe3+和Cl﹣ C．反應(yīng)①中Cr3+是還原產(chǎn)物，反應(yīng)③中Br2是還原產(chǎn)物 D．在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：13．某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO﹣、、H+、N2、Cl﹣六種微粒。其中N2的數(shù)目隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）A．該反應(yīng)的還原劑是Cl﹣ B．消耗1個，轉(zhuǎn)移6個電子 C．H2O分子既無氧化性，也無還原性 D．氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為3：214．下列離子方程式書寫正確的是（）A．將少量NaHCO3加入氫氧化鈉溶液中：+OH﹣═+H2O B．將少量Ag加入稀硫酸中：2Ag+2H+═2Ag++H2↑ C．將少量CO2通入BaCl2溶液中：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2H+ D．將少量MnO2加入稀鹽酸中：4H++2Cl﹣+MnO2═Mn2++Cl2↑+2H2O15．對于反應(yīng)3BrF3+5H2O═9HF+Br2+HBrO3+O2↑，下列說法錯誤的是（）已知：BrF3中F元素的化合價為﹣1價。A．氧化性：BrF3＞H2O B．每消耗9gH2O，此時生成的O2的質(zhì)量為3.2g C．該反應(yīng)中，BrF3僅體現(xiàn)還原性 D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為160：16116．在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是（）（夾持裝置已略去）化學(xué)試劑制備的氣體A稀鹽酸與碳酸氫鈉CO2B稀硫酸與鋁H2C過氧化氫與二氧化錳O2D濃鹽酸與高錳酸鉀Cl2A．A B．B C．C D．D二．解答題（共1小題，滿分12分，每小題12分）17．（12分）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計了一種在實驗室制備碳酸鈣的實驗方案。甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案：石灰石生石灰熟石灰碳酸鈣。乙同學(xué)設(shè)計的實驗方案：石灰石氯化鈣碳酸鈣?；卮鹣铝袉栴}：（1）生石灰與氯化鈣均可用作食品的干燥劑。①生石灰能用作食品干燥劑的原理為（用化學(xué)方程式表示）。②氯化鈣在水中的電離方程式為。（2）熟石灰與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）熟石灰和碳酸鈣常用作建筑材料。①工業(yè)上常采用煅燒碳酸鈣的方法來制備CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②若將Cl2通入冷的熟石灰[Ca（OH）2]中，可制得漂白粉，漂白粉的有效成分為（填化學(xué)式），漂白粉久置于空氣中容易變質(zhì)，其原因為和2HClO2HCl+O2↑（用化學(xué)方程式表示）。（4）將少量的稀鹽酸加入碳酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。三．實驗題（共2小題，滿分26分）18．（12分）為了驗證Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（夾持裝置已略去）。回答下列問題：已知：①Cl2可溶解在CCl4中；②裝置中的試劑均足量。（1）儀器a的名稱為。（2）實驗開始前應(yīng)先。（3）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中，濃鹽酸除體現(xiàn)還原性外，還體現(xiàn)性。（4）裝置Ⅲ中濃硫酸的作用為。（5）實驗進(jìn)行一段時間后，裝置Ⅳ和Ⅴ的現(xiàn)象（填“相同”或“不相同”），原因為。（6）該實驗裝置的不足之處為。19．（14分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，被國際上公認(rèn)為安全、低毒的綠色消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）在進(jìn)行飲用水消毒時，ClO2可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，此變化ClO2發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。（2）如圖是模擬工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4，二元有機弱酸）在60℃時反應(yīng)制取ClO2并收集ClO2的實驗裝置圖。（已知：ClO2熔點為﹣59℃，沸點為11.0℃，受熱不穩(wěn)定，溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，可與堿液反應(yīng)）。①H2C2O4中C的化合價為，在裝置A發(fā)生的反應(yīng)中，H2C2O4作劑（填“氧化”或“還原”）。②裝置A、B均必須添加溫度控制裝置，其中裝置B應(yīng)添加的控溫裝置是（填“冰水浴”或“60℃的熱水浴”）。③裝置C中NaOH溶液的作用是。（3）工業(yè)上也可用氯酸鈉（NaClO3）和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制取ClO2，同時生成Na2SO4，則反應(yīng)中NaClO3與Na2SO3的數(shù)目之比為。四．填空題（共1小題，滿分14分，每小題14分）20．（14分）有以下幾種物質(zhì)：①C60②銅③硫酸④Na2CO3固體⑤石墨⑥Ba（OH）2固體⑦NaHSO4固體⑧氨水⑨稀硝酸⑩CO2，按要求填空：（1）上述物質(zhì)中互為同素異形體的是（填數(shù)字序號）。（2）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有（填數(shù)字序號）；能導(dǎo)電的是（填數(shù)字序號）。（3）寫出⑦溶于水后形成溶液時的電離方程式：。（4）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣＝H2O，寫出該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）寫出④溶液和⑨反應(yīng)的離子方程式：。（6）硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）、氫硫酸（H2S）等都屬于酸，從電離角度認(rèn)識，其本質(zhì)原因是：電離出的。

參考答案與試題解析一．選擇題（共16小題，滿分48分，每小題3分）1．B2．D3．B4．A5．B6．D7．B8．C9．C10．D11．D12．C13．D14．A15．C16．B二．解答題（共1小題，滿分12分，每小題12分）17．解：（1）①生石灰能用作食品干燥劑的原理為生石灰能和H2O反應(yīng)生成Ca（OH）2，從而除去水分，反應(yīng)方程式為CaO+H2O＝Ca（OH）2，故答案為：CaO+H2O＝Ca（OH）2；②氯化鈣是可溶性的強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈣離子和氯離子，則CaCl2在水中的電離方程式為CaCl2＝Ca2++2Cl﹣，故答案為：CaCl2＝Ca2++2Cl﹣；（2）熟石灰與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，故答案為：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）①工業(yè)上常采用煅燒碳酸鈣的方法來制備CO2，同時還生成CaO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑，故答案為：CaCO3CaO+CO2↑；②若將Cl2通入冷的熟石灰[Ca（OH）2]中生成CaCl2、Ca（ClO）2和H2O，可制得漂白粉，漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，漂白粉久置于空氣中容易變質(zhì)，其原因為CO2+Ca（ClO）2+H2O＝CaCO3+2HClO和2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca（ClO）2；CO2+Ca（ClO）2+H2O＝CaCO3+2HClO；（4）將少量的稀鹽酸加入碳酸鈉溶液中，二者反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++＝，故答案為：H++＝。三．實驗題（共2小題，滿分26分）18．】解：（1）儀器a的名稱為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；（2）該實驗的目的是制備并驗證Cl2的某些性質(zhì)，則實驗開始前應(yīng)先檢查裝置氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；（3）裝置Ⅰ中KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為16HCl（濃）+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，其中濃鹽酸部分氧化生成氯氣，部分表現(xiàn)出酸性生成鹽，故答案為：16HCl（濃）+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑；酸；（4）濃硫酸具有吸水性，則裝置Ⅲ中濃硫酸的作用是用于干燥氯氣，故答案為：干燥氯氣；（5）干燥氯氣沒有漂白性，濕潤的氯氣中含有HCl