2024年軍隊文職（化學(xué)）考前通關(guān)知識點必練題庫（含真題）

PAGEPAGE12024年軍隊文職（化學(xué)）考前通關(guān)知識點必練題庫（含真題）一、單選題1.除去ZnSO4溶液所含少量CuSO4最好選用下列試劑中的（）。A、NH3水B、NaOHC、Zn粉D、H2S答案：C解析：向溶液中加鋅粉，發(fā)生置換反應(yīng)如下：Zn＋CuSO4→ZnSO4＋Cu2.電解熔融的MgCl2，以Pt作電極。陰極產(chǎn)物是：A、MgB、Cl2C、O2D、H2答案：A解析：提示：熔融的MgCl2中只有Mg2+和Cl-；陰極反應(yīng)是還原反應(yīng)。3.當升高溫度時，可使吸熱反應(yīng)速率（）；使放熱反應(yīng)速率（）。A、增加；減小B、增加；增加C、減小；增加D、減?。粶p小答案：B論放熱、吸熱反應(yīng)都遵循阿侖尼烏斯公式：，故溫度升高正、逆反應(yīng)速率都增加。4.常溫下，往1.0L0.10mol/LHAc溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，可能發(fā)生的變化是()。A、B、C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值減小答案：C5.下列化合物中受熱脫水不生成HCl的是（）。A、CoCl2·6H2OB、NiCl2·6H2OC、FeCl3·6H2OD、CuCl2·2H2O答案：A解析：四個水合氯化物中，只有CoCl2·6H2O受熱脫水能得到無水鹽，而其他三個水合氯化物受熱脫水時都發(fā)生水解，能放出HCl氣體。6.反應(yīng)。欲提高CO的產(chǎn)率，應(yīng)采取的措施為（）。A、增加總壓力B、加入催化劑C、提高溫度D、降低溫度答案：C解析：欲提高CO的產(chǎn)率，則應(yīng)使反應(yīng)向正向移動。催化劑只能加快反應(yīng)速率不能影響反應(yīng)平衡。，吸熱反應(yīng)，可以通過提高溫度的方式使平衡正向移動。7.A、B、C、D、答案：D解析：等溫等壓時，反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是ΔrGm，8.下列物質(zhì)中只需要克服色散力就能沸騰的是（）。A、H2OB、r2（l）C、NH3（l）D、CHCl3（l）答案：B解析：任何一個分子，由于電子的運動和原子核的振動而產(chǎn)生瞬間偶極，這種瞬間偶極也會誘導(dǎo)臨近分子產(chǎn)生瞬間偶極，于是兩個分子可以靠瞬間偶極相互吸引在一起。這種瞬間偶極產(chǎn)生的作用力稱為色散力。由于各種分子均有瞬間偶極，所以色散力存在于極性分子和極性分子、極性分子和非極性分子以及非極性分子和非極性分子之間。而極性分子與極性分子之間的固有偶極與固有偶極之間的靜電引力稱為定向力，極性分子和非極性分子之間以及極性分子相互之間都存在誘導(dǎo)力。H2O、NH3和CHCl3都是極性分子，都存在取向力、誘導(dǎo)力和色散力，只有Br2分子之間只存在色散力。9.下列化合物與水反應(yīng)放出HCl的是（）A、B、C、D、答案：C10.下列標出水合離子的顏色，其中正確的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：11.有利于共軛二烯烴1，2-加成反應(yīng)的條件是（）。A、低溫、極性溶劑B、高溫、極性溶劑C、高溫、非極性溶劑D、低溫、非極性溶劑答案：D解析：高溫時會發(fā)生1，4-加成，熱力學(xué)因素占主體地位。低溫時為1，2-加成，動力學(xué)因素占主體地位，發(fā)生1，2-加成。且溶劑的極性越大越有利于1，4-加成，在非極性溶劑中主要生成1，2-加成產(chǎn)物。故正確答案為D。12.標準氫電極電勢是在（）情況下制定的。A、B、C、D、答案：B13.A、B、C、D、答案：C14.A、B、C、D、答案：B15.鈷的價層電子構(gòu)型是3d74s2，鈷原子外層軌道中未成對電子數(shù)為：A、1B、2C、3D、4答案：C解析：提示：7個電子填充到d軌道的5個簡并軌道中，按照洪特規(guī)則有3個未成對電子。16.A、該元素單質(zhì)是導(dǎo)體B、該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C、該元素的氧化物的水合物顯堿性D、該元素的最高化合價呈+5價答案：D17.在100mL的0.14mol/LHAc溶液中，加入100mL的0.10mol/LNaAc溶液，則該溶液的pH值是(計算誤差±0.01pH單位)注：HAc的PKa=4.75()。A、9.40B、4.75C、4.60D、9.25答案：C解析：混合后，[HAc]=0.07mol/L，[NaAc]=0.05mol/L。18.下列化合物與硝酸銀乙醇反應(yīng)，速度最快的是（）。A、（CH3）3CClB、CH3CH2CH2CH2ClC、H3CH2CHClCH3D、PhCH2Cl答案：D解析：鹵代烷與硝酸銀作用生成鹵化銀沉淀，發(fā)生親核取代反應(yīng)。不同結(jié)構(gòu)的鹵代烴生成沉淀的速度不同，芐鹵、叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現(xiàn)沉淀。故正確答案為D。19.元素的標準電極電勢圖如下：A、B、C、D、答案：B解析：提示：慣性力系的合力大小為F1=mac，而質(zhì)心C有切向和法向加速度。20.關(guān)于鹽橋敘述錯誤的是()。A、電子通過鹽橋流動B、鹽橋中的電解質(zhì)可以中和兩個半電池中的過剩電荷C、可維持氧化還原反應(yīng)進行D、鹽橋中的電解質(zhì)不參加電池反應(yīng)答案：D解析：鹽橋通常是裝有瓊膠的飽和氯化鉀溶液的U形管，其作用是保持電中性和構(gòu)成閉合回路。原電池反應(yīng)時溶液中的離子得失電子，使得半電池中正電荷或負電荷偏多，鹽橋中的離子擴散到兩個半電池中，起到中和作用；同時在鹽橋中產(chǎn)生電流，構(gòu)成閉合回路，保證原電池反應(yīng)的進行，即維持氧化還原反應(yīng)的進行；鹽橋中的電解質(zhì)參與了電池反應(yīng)。21.A、高溫低壓B、低溫高壓C、高溫高壓D、低溫低壓答案：D解析：降低壓力有利于反應(yīng)向氣體分子數(shù)多的方向移動；增加壓力有利于反應(yīng)向氣體分子數(shù)少的方向移動。溫度升高有利于反應(yīng)向吸熱方向移動；溫度下降有利于反應(yīng)向放熱方向移動。22.已知某一元弱酸的濃度為0.010mol/L，pH=4.55，則其電離常數(shù)為：A、5.8X10-2B、9.8X10-3C、8.6X10-7D、7.9X10-8答案：D解析：23.下列分子中，屬于極性分子的是()。A、B、C、D、答案：D解析：24.關(guān)于晶體的特征敘述不正確的是（）。A、晶體具有各向異性B、晶體具有規(guī)則的外形C、晶體有固定的熔點D、晶體沒有固定的沸點答案：D25.欲配制500mL的pH=5.0的緩沖溶液，應(yīng)選擇下列哪種混合溶液較為合適？()A、B、C、D、答案：A26.體系從環(huán)境吸熱時，規(guī)定Q（）0，體系對環(huán)境做功時，規(guī)定W（）0。A、＞；＞B、＜；＞C、＞；＜D、＜；＜答案：C解析：吸熱時，Q大于零，放熱時，Q小于零；體系對環(huán)境做功時，W小于零，環(huán)境對體系做功時，W大于零。27.下列各組離子，均能與氨水作用生成配合物的是（）。A、Fe^2＋、Fe^3＋B、Fe^2＋、Mn^2＋C、o^2＋、Ni^2＋D、Mn^2＋、Co^2＋答案：C解析：28.增加反應(yīng)物濃度可改變下列量中哪種性能？A、正反應(yīng)速率B、化學(xué)平衡常數(shù)C、反應(yīng)速率常數(shù)D、反應(yīng)活化能答案：A解析：提示：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度及速率常數(shù)有關(guān)。速率常數(shù)與反應(yīng)溫度、活化能有關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)。29.單斜硫和正交硫是硫單質(zhì)的兩種不同晶型。標準狀態(tài)下，溫度低于362K時，正交硫較穩(wěn)定；反之，單斜硫較穩(wěn)定，則反應(yīng)為（）。A、放熱，熵增B、吸熱，熵增C、放熱，熵減D、吸熱，熵減答案：C解析：由題意可知，當溫度升高時，反應(yīng)向生成單斜硫的方向進行，所以為放熱反應(yīng)。30.下列化合物與AgNO3反應(yīng)最快的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：首先應(yīng)判斷與AgNO3反應(yīng)時是按SN1進行還是按SN2進行，由于Ag＋存在，促使C—Br鍵異裂，因此按SN1進行。生成的碳正離子越穩(wěn)定，反而越易進行，芐基＞3°＞2°＞1°?；衔锱cAgNO3反應(yīng)的快慢為：A＞B＞C＞D。31.下列反應(yīng)不屬于鏈式聚合的是（）。A、陰離子聚合B、陽離子聚合C、自由基聚合D、逐步聚合答案：D解析：鏈式聚合按鏈活性中心的不同，可分為自由基聚合、陽離子聚合、陰離子聚合和配位聚合四種類型。32.A、B、C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值降低答案：D33.某溫度時，已知0.100mol/dm3氫氰酸(HCN)的電離度為0.010%，該溫度時HCN的標準電離常數(shù)是：A、1.0X10-5B、1.0X10-4C、1.0X10-9D、1.0X10-6答案：C解析：提示：電離度a與電離常數(shù)的關(guān)系：Ka=Ca2/(1-a)。34.在BaSO4飽和溶液中，加入BaCl2，利用同離子效應(yīng)使BaSO4的溶解度降低，體系中c(SO42-)的變化是：A、增大B、減小C、不變D、不能確定答案：B解析：提示：在BaSO4飽和溶液中，存在BaSO4=Ba2++SO42-平衡，加入BaCl2，溶液中Ba2+增加，平衡向左移動，SO42-的濃度減小。35.A、泡利不相容原理B、能量最低原理C、洪特規(guī)則D、洪特規(guī)則特例答案：A36.下面有關(guān)發(fā)泡塑料飯盒的敘述，不正確的是（）。A、主要材質(zhì)是高分子材料B、價廉、質(zhì)氫、保溫性能好C、適用于微波爐加熱食品D、不適于盛放含油較多的食品答案：C解析：發(fā)泡塑料飯盒一般是由石油中提煉的聚苯乙烯原料加上發(fā)泡劑，加熱發(fā)泡而成。發(fā)泡塑料在高溫下會產(chǎn)生有毒物質(zhì)，用聚苯乙烯作原料，其制品中的游離單體苯乙烯若受熱釋放隨實物進入人體后，對中樞神經(jīng)、腎臟、肝臟都有一定的危害，甚至致癌。37.下列化合物中，鍵的極性最大的是：A、lCl3B、PCl3C、MgCl2D、CaCl2答案：D解析：提示：四種物質(zhì)同為氯化物。電負性最小或電離能小，則金屬性強，鍵的極性大。38.A、B、C、D、答案：D39.下列化合物中，鍵角大小排列順序正確的是（）。A、B、C、D、答案：B解析：40.可以用作GC流動相的氣體是（）。A、OB、Cl2C、N2D、空氣答案：C解析：氣相色譜常用的載氣是N2、Ar、H2、He。41.A、取向力B、誘導(dǎo)力C、色散力D、氫鍵答案：D解析：分子間形成氫鍵時，使分子間產(chǎn)生較強的結(jié)合力，因而使化合物的熔點和沸點升高。故選D。42.下列各組化合物分子中，鍵角大小順序正確的是（）。A、HgCl2＞BF3＝PH3＞CH4B、CH4＞PH3＝BF3＞HgCl2C、HgCl2＞BF3＞CH4＞PH3D、PH3＞CH4＞HgCl2＞BF3答案：C解析：HgCl2是直線形，鍵角為180°；BF3是平面三角形，鍵角為120°；CH4為正四面體，鍵角為109°28′；NH3是三棱錐形，鍵角為107°。由于P的電負性較N小，PH3中的成鍵電子云比NH3中的更偏向于H，同時P－H鍵長比N－H鍵長大，這樣導(dǎo)致PH3中成鍵電子對之間的斥力減小，孤對電子對成鍵電子的斥力使H－P－H鍵角更小，即PH3的鍵角小于107°。故HgCl2＞BF3＞CH4＞PH3。43.下列高聚物可用作通用塑料的是（）。A、聚異戊二烯B、聚丙烯C、聚丙烯腈D、聚酰胺答案：B解析：塑料是在玻璃態(tài)下使用，Tg為其工作溫度的上限，故對通用塑料而言，要求其Tg較高，而為易于加工成型，又要求其Tf不要太高，即兩者差值越小越好。A項，Tg過低，常溫下是高彈態(tài)，具有橡膠特性；B項，符合條件，且耐熱性好，使用范圍廣。C項，質(zhì)輕、保暖，可作合成纖維原料；D項，具有韌性，耐磨、耐震、耐熱，可作為工程塑料。44.下列溶液混合，屬于緩沖溶液的是()。A、B、C、D、答案：A45.A、B、C、D、答案：A46.容量瓶在分析化學(xué)中能夠用于（）。A、量取一定體積的溶液B、儲存溶液C、轉(zhuǎn)移溶液D、配制準確濃度的溶液答案：D解析：容量瓶在分析化學(xué)中的用處是配制準確濃度的溶液和準確地稀釋已知濃度的溶液。量筒、移液管用于量取一定體積的溶液，試劑瓶用于儲存溶液，燒杯用于轉(zhuǎn)移溶液。47.已知反應(yīng)欲使反應(yīng)向右進行，需采取的措施是（）。A、高溫低壓B、高溫高壓C、低溫高壓D、低溫低壓答案：C解析：該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，低溫高壓可以促使平衡向右移動。48.在隔離系統(tǒng)內(nèi)（）A、熱力學(xué)能守恒，焓守恒B、熱力學(xué)能不一定守恒，焓守恒C、熱力學(xué)能守恒，焓不一定守恒D、熱力學(xué)能、焓均不一定守恒答案：C49.A、都相同B、加蔗糖的低C、加乙二酸的低D、無法判斷答案：C解析：50.A、B、C、D、答案：A解析：51.A、B、C、答案：A52.在酸性介質(zhì)中，可將Cr^3＋氧化為Cr2O7^2－的試劑是（）。A、王水B、MnO2C、PbO2D、H2O2答案：C解析：53.下列晶體溶化時要破壞共價鍵的是：A、MgOB、CO2C、SiCD、Cu答案：C解析：提示：MgO為離子晶體，熔化時要破壞離子鍵；CO2為分子晶體，熔化時要破壞分子間力；SiC為原子晶體，熔化時要破壞共價鍵力；Cu為金屬晶體，熔化時要破壞金屬鍵力。54.A、溶液的pH值降低B、Ka，HAc增加C、溶液的pH值升高D、Ka，HAc減小答案：C解析：55.基態(tài)某原子的4d亞層上共有2個電子，那么其第三電子層的電子數(shù)是（）。A、8B、1C、2D、18答案：D解析：56.在一個絕熱且體積不變的鋼瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增加的反應(yīng)，那么（）。A、Q＞0，W＞0，△U＞0B、Q=0，W=0，△U＜0C、Q=0，W=0，△U=0D、Q＜0，W＞0，△U＜0答案：C解析：答案解析：首先，我們明確題目中給出的條件：1.絕熱鋼瓶：這意味著鋼瓶與外界沒有熱交換，即熱量Q為0。2.體積不變：這意味著鋼瓶內(nèi)沒有做功或接受外界做功，即功W為0。3.發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增加的反應(yīng)：放熱意味著反應(yīng)釋放熱量，但由于鋼瓶是絕熱的，這些熱量不會傳遞到外界。分子數(shù)增加通常意味著反應(yīng)是正向進行的，但這與熱力學(xué)第一定律的直接應(yīng)用關(guān)系不大。接下來，我們應(yīng)用熱力學(xué)第一定律：ΔU=Q+W由于Q=0且W=0，所以ΔU=0。因此，正確答案是C：Q=0，W=0，ΔU=0。需要注意的是，雖然題目中提到了“放熱的分子數(shù)增加的反應(yīng)”，但這并不直接影響ΔU的計算，因為ΔU只與Q和W有關(guān)，而在這個特定情況下，Q和W都是0。所以，我們不需要進一步分析反應(yīng)的具體性質(zhì)或其對分子數(shù)的影響。57.下列化合物中具有芳香性的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：有機分子不一定具有苯環(huán)，只要滿足：①整個分子共平面；②具有環(huán)閉共軛體系；③π電子數(shù)符合Huckel規(guī)則（4n＋2），則具有芳香性。環(huán)戊二烯負離子共平面，2個π鍵和一對孤對電子所填充的p軌道共軛，π電子數(shù)為6，n＝1，所以有芳香性。故正確答案為D。58.9下列化合物中，可用來合成縮聚物的是()。A、B、C、D、答案：D解析：能發(fā)生縮聚反應(yīng)必須要求單體含有2個或2個以上的能相互反應(yīng)的官能團。59.下列分子中不能形成氫鍵的是（）。A、NH3B、N2H4C、2H5OHD、H2S答案：D解析：氫鍵的形成必須具備兩個條件：①分子中有一個極性的X－H鍵作為氫鍵給予體。X原子的電負性要大，使得氫原子帶部分正電荷。②分子中有一個具有孤電子對、電負性較大、半徑較小的Y原子，或具有電子給予體性質(zhì)的集團，作為氫鍵的接受體。60.在0.1mol/LHAc溶液中，下列敘述中不正確的是哪一個？A、加入少量NaOH溶液，HAc電離平衡向右移動B、加H2O稀釋后，HAc的電離度增加C、加入濃HAc，由于增加反應(yīng)物濃度，使HAc電離平衡向右移動，結(jié)果使HAc電離度增加D、加入少量HCl，使HAc電離度減小答案：C解析：提示：HAc是弱電解質(zhì)，存在平衡。當加入少量酸或堿時，均可使平衡移動。電離度與濃度有關(guān)：。61.對于HCl氣體溶解于水的過程，下列說法正確的是()。A、這僅是一個物理變化的過程B、這僅是一個化學(xué)變化的過程C、此過程既有物理變化，又有化學(xué)變化D、此過程中溶質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生了變化，而溶劑的性質(zhì)未發(fā)生變化答案：C62.下列物質(zhì)按導(dǎo)電性增加的順序排列，正確的是()。A、B、C、D、答案：A解析：63.A、B、C、D、答案：A64.原子吸收分析中光源的作用是（）。A、提供試樣蒸發(fā)和激發(fā)所需的能量B、產(chǎn)生紫外線C、發(fā)射待測元素的特征譜線D、產(chǎn)生具有足夠濃度的散射光答案：C解析：用峰值吸收代替積分吸收進行定量的必要條件之一是銳線光源的發(fā)射線與原子吸收線的中心頻率完全一致。65.下列化合物中不能發(fā)生加聚反應(yīng)的是：A、CF2=CF2B、CH3CH2OHC、H2≒CHClD、CH2≒CH-CH=CH2答案：B解析：提示：由低分子化合物通過加成反應(yīng)，相互結(jié)合成高聚物的反應(yīng)叫加聚反應(yīng)。發(fā)生加聚反應(yīng)的單體必須含有不飽和鍵。66.雙波長分光光度計與單波長分光光度計的主要區(qū)別在于（）。A、光源的種類及個數(shù)B、單色器的個數(shù)C、吸收池的個數(shù)D、檢測器的個數(shù)答案：B解析：單波長分光光度計方框圖如圖所示：雙波長分光光度計方框圖如圖所示：67.下列分子或離子中，偶極矩為零的是（）。A、PCl3B、CO2C、SO2D、NO2答案：B解析：CO2是直線型對稱分子，屬于非極性分子，非極性分子的偶極矩為0，所以選B。68.A、B、C、D、答案：C解析：69.下列物質(zhì)，熔點自高而低的順序為（）。A、CaO，MgO，PH3，NH3B、NH3，PH3，MgO，CaOC、NH3，CaO，PH3，MgOD、MgO，CaO，NH3，PH3答案：D解析：固體的熔點一定大于氣體的熔點，排除BC兩項。一般來說，物質(zhì)的熔點原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體。原子晶體：取決于共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高；離子晶體：一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高；分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。70.某吸熱反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能是20kJ/mol，正反應(yīng)的活化能為：A、-20kJ/molB、小于20kJ/molC、大于20kJ/molD、無法確定答案：C解析：提示：化學(xué)反應(yīng)熱效ΔH與正、逆反應(yīng)活化能的關(guān)系為ΔH=ε正-ε逆且放熱反應(yīng)ΔH0。71.下列關(guān)于一級能源和二級能源的敘述正確的是（）。A、電能是一級能源B、水力是二級能源C、天然氣是一級能源D、水煤氣是一級能源答案：C解析：自然界以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需要依靠其他能源間接制取的能源稱為二級能源。72.化合物2-環(huán)丙基丁烷與HBr反應(yīng)生成（）。A、B、C、D、答案：A解析：環(huán)烷烴與鹵化氫反應(yīng)，含氫最多的碳原子與含氫最少的碳原子之間斷裂，氫加在含氫最多的碳原子上。故正確答案為A。73.A、B、C、D、答案：B74.某元素位于第五周期IVB族，則此元素()。A、B、C、D、答案：B解析：n=5即第五周期，(n-1)d電子數(shù)+nS電子數(shù)=4，即ⅣB族。75.A、-46.11B、-92.22C、46.11D、92.22答案：A76.32號元素最外層的電子構(gòu)型為：A、4s24p5B、3s23p4C、4s24p4D、4s24p2答案：D解析：提示：32號元素有32個電子，其電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p2。77.組成蛋白質(zhì)的氨基酸有多少種？A、20B、21C、22D、18答案：A解析：本題考查組成蛋白質(zhì)的氨基酸的種類。組成蛋白質(zhì)的氨基酸有20種。78.A、－896.3kJ·mol^－1B、＋937.4kJ·mol^－1C、－309.5kJ·mol^－1D、＋742.6kJ·mol^－1答案：A解析：79.329某一元醇與金屬鈉完全反應(yīng)，可得到11.2L氫氣(標準狀況)，則該醇是()。A、B、C、D、答案：A80.下列物質(zhì)中屬于毒品的有（）。A、賴氨酸B、黃曲霉毒素C、海洛因D、氨基酸答案：C解析：A項，賴氨酸是人體必需氨基酸。B項，黃曲霉毒素是存在于霉變大米、花生等食品中的致癌物質(zhì)。D項，氨基酸是構(gòu)成動物營養(yǎng)所需蛋白質(zhì)的基本物質(zhì)。81.天然橡膠的主要化學(xué)組成是()。A、聚異戊二烯B、1，4-聚丁二烯C、1，3-丁二烯D、苯乙烯答案：A解析：其主要成分為聚異戊二烯，有順式與反式兩種構(gòu)型。其中順式-1，4-聚異戊二烯在天然橡膠中占98%。82.按系統(tǒng)命名法，下列有機化合物命名正確的是()。A、2-乙基丁烷B、2，2-二甲基丁烷C、3，3-二甲基丁烷D、2，3，3-三甲基丁烷答案：B解析：根據(jù)有機化合物的命名原則，2-乙基丁烷的正確名稱為3-甲基戊烷；3，3-二甲基丁烷正確名稱為2，2-二甲基丁烷；2，3，3-三甲基丁烷正確名稱為2，2，3-三甲基丁烷，只有B的命名是正確的。83.A、B、C、D、答案：C解析：一級反應(yīng)的速率方程r＝k[A]：84.A、沉淀分離法B、控制酸度法C、絡(luò)合掩蔽法D、溶劑萃取法答案：B解析：最簡便方法是控制酸度，如在pH為3左右時滴定時，Ca^2＋、Mg^2＋不反應(yīng)，這時只能滴定Fe^3＋、Al^3＋。85.對于封閉系統(tǒng)，下列敘述正確的為（）。A、B、C、D、答案：D解析：86.離子交換色譜適用于分離（）。A、非電解質(zhì)B、電解質(zhì)C、小分子有機物D、大分子有機物答案：B解析：離子交換色譜法是利用離子交換原理和液相色譜技術(shù)的結(jié)合來測定溶液中陽離子和陰離子的一種分離分析方法。凡在溶液中能夠電離的物質(zhì)通常都可以用離子交換色譜法進行分離。87.A、0VB、0.059VC、0.80VD、無法判斷答案：B88.已知0.151V，試判斷下列還原劑的還原性由強到弱的是：A、Cu、I-、Fe2+、Sn2+B、I-、Fe2+、Sn2+、CuC、Sn2+、Cu、I-、Fe2+D、Fe2+、Sn2+、I-、Cu答案：C解析：提示：φΘ值越小，表示電對中還原態(tài)的還原能力越強。89.下列是單體的概念的是（）。A、指帶有某種官能團并具有聚合能力的低分子化合物B、指單體參與聚合反應(yīng)后在分子鏈中所形成的化學(xué)結(jié)構(gòu)C、指分子鏈上由化學(xué)鍵重復(fù)連接而成的化學(xué)結(jié)構(gòu)相同的最小單元D、指由許多化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)相同的結(jié)構(gòu)單元通過共價鍵重復(fù)連接而成的高分子化合物答案：A解析：B項為結(jié)構(gòu)單元的概念；C項為重復(fù)單元的概念；D項為聚合物的概念90.下列各組物質(zhì)沸點高低順序中正確的是（）。A、HI＞HBr＞HCl＞HFB、H2Te＞H2Se＞H2S＞H2OC、NH3＞AsH3＞PH3D、CH4＞GeH4＞SiH4答案：C解析：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出現(xiàn)反常。有氫鍵的熔沸點較高。例如，熔點：HI＞HBr＞HF＞HCl，則A錯；NH3中也含氫鍵，則NH3＞AsH3＞PH3，故C正確。91.在原子吸收光譜法中，對光源進行調(diào)制的目的是（）。A、校正背景干擾B、消除物理干擾C、消除原子化器的發(fā)射干擾D、消除電離干擾答案：C解析：A項，背景干擾可用氘燈背景校正法和塞曼效應(yīng)背景校正法消除；B項，物理干擾可用標準加入法消除；D項，電離干擾可加入消電離劑來消除。92.下列每組物質(zhì)中不同物質(zhì)分子間既存在分子間力又存在氫鍵的是()。A、碘與四氯化碳B、苯與四氯化碳C、甲醇與水D、鹽酸與乙烯答案：C解析：不論是在極性分子之間、非極性分子之間，還是極性分子與非極性分子之間，都存在分子間力，但只有電負性大的F、O、N原子與H原子以極性共價鍵形成的分子間或分子內(nèi)才可形成氫鍵。93.下列物質(zhì)中屬致癌物質(zhì)的是（）。A、苯并芘B、谷氨酸C、谷胱甘肽D、硝酸鈉答案：A解析：A項，苯并芘對眼睛和皮膚有刺激作用，是致癌物、致畸原和誘變劑。94.A、4，二甲基-戊醇B、2，二甲基-戊醇C、羥基-4，二甲基-戊烷D、2，二甲基-羥基戊烷答案：A解析：首先確定主要官能團是-OH基，這是一個醇。其次確定結(jié)構(gòu)中最長的碳鏈包括五個碳原子，化合物是戊醇。再給碳鏈中碳原子編序號，使與-CH相連的碳原子序號盡可能小。95.A、B、C、D、答案：B解析：96.下列操作中，不能夠用于固液分離的手段是（）。A、雙水相萃取B、離心C、過濾D、超濾答案：D解析：超濾是一種加壓膜分離技術(shù)，即在一定的壓力下，使小分子溶質(zhì)和溶劑穿過一定孔徑的特制的薄膜，而使大分子溶質(zhì)不能透過，留在膜的一邊，從而使大分子物質(zhì)得到了部分的純化。雙水相萃取、離心、過濾都能夠用于固液分離。97.A、spB、C、D、其他形式的雜化答案：B解析：98.下列反應(yīng)能自發(fā)進行2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2++Fe=Fe2++Cu由此比較，a.φFe3+/Fe2+、b.φCu2+/Cu、C.φFe2+/Fe的代數(shù)值大小順序應(yīng)為：A、c>b>aB、>a>cC、a>c>bD、a>b>c答案：D解析：提示：反應(yīng)若能自發(fā)進行，則φ氧化劑＞φ還原劑。99.下列敘述中正確的是()。A、反應(yīng)速率常數(shù)的大小即反應(yīng)速率的大小B、活化能越小，其反應(yīng)速率越大C、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比D、答案：B解析：100.下面各系列哪一個是按電離能增加的順序排列的（）。A.C、P、SeB.O、A、NeB、C、Be、LiD、Li、Na、K答案：B解析：電離能的大小主要取決于原子的核電核數(shù)、原子半徑和電子構(gòu)型。在同一周期中，從左至右隨著核電核數(shù)的增多和原子半徑的減小，原子核對外層電子的引力增加，電離能呈遞增趨勢。同一主族從上向下一方面核電核數(shù)增大，核對電子吸引力增大；另一方面，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，電子離核遠，原子核對外層電子引力減小，將導(dǎo)致元素的第一電離能減少。這是一般規(guī)律，但有反?，F(xiàn)象。例如Be的電離能就比B的大，Mg的電離能就比Al的大。101.A、B、C、D、答案：C解析：根據(jù)緩沖溶液H濃度近似計算公式可得。102.下列各物質(zhì)的化學(xué)鍵中，只存在σ鍵的是()。A、B、C、D、答案：B解析：103.用分光光度法測定KCl中的微量I－時，可在酸性條件下，加入過量的KMnO4將I－氧化為I2，然后加入淀粉，生成I2-淀粉藍色物質(zhì)。測定時參比溶液應(yīng)選擇（）。A、蒸餾水B、試劑空白C、含KMnO4的試樣溶液D、不含KMnO4的試樣溶液答案：B解析：該法是通過氧化還原反應(yīng)用分光光度法間接測定KCl中的微量I－。在測定中一切可吸光的物質(zhì)或影響氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)均應(yīng)在測定中扣除，扣除的辦法就是選擇合適的參比溶液，該法選擇的參比溶液應(yīng)包括除I－以外所有與樣品相同的酸、KMnO4及淀粉，稱為試劑空白。104.下列試劑中，與標準濃度鹽酸作用能產(chǎn)生Cl2的是（）。A、MnO2B、KMnO4C、rO3D、K2Cr2O7答案：B解析：按電極電勢大小判斷，MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)；CrO3和K2Cr2O7也不能將標準濃度鹽酸（1mol·dm^－3）氧化；而KMnO4能將標準濃度鹽酸氧化，生成Cl2。105.對基元反應(yīng)2C→D的活化能為Ea，而D→2C的活化能為Ea′，下列說法正確的是（）。A、加入不同的催化劑對Ea的影響相同B、加入不同的催化劑對Ea′的影響不同C、加入不同的催化劑，Ea升高，Ea′下降D、加入不同的催化劑，Ea下降，Ea′升高答案：B解析：對于可逆反應(yīng)，催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)的活化能。不同的催化劑對反應(yīng)的影響不同。106.標準狀態(tài)下，反應(yīng)MgO（s）＋CO2（g）＝MgCO3（s）在一定溫度條件可正向自發(fā)進行。該反應(yīng)（）。A、B、C、D、答案：D解析：該自發(fā)過程，氣體物質(zhì)的量減少，即熵減，故肯定放熱。因此答案選D。107.下列各組量子數(shù)，合理的是（）。A、3、2、＋2、1B、3、0、－l、＋1/2C、1、0、0、0D、2、1、0、－l/2答案：D解析：AC兩項，ms的取值只有＋1/2和－1/2兩個。B項，l取0時，m不能取＋1。108.人們?nèi)粘Ｉ钪写罅渴褂酶鞣N高級材料，下列說法正確的是（）A、天然橡膠易溶于水B、羊毛是合成高分子材料C、聚乙烯塑料是天然高分子材料D、聚乙烯塑料會造成白色污染答案：D解析：天然橡膠不易溶于水，故A錯；羊毛是天然高分子材料，故B錯；聚乙烯塑料是合成高分子材料，故C錯；D項正確，故選D。109.把NaAc晶體加到0.1mol/LHAc溶液中，將會有下列中哪種變化？A、溶液pH值升髙B、溶液pH值下降C、Ka增加D、Ka減小答案：A解析：提示：Ka只與溫度有關(guān)。HAc溶液中加入NaAc使HAc的電離平衡向左移動，110.下列敘述正確的是（）。A、分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵B、原子晶體中相鄰原子間只存在非極性鍵C、離子晶體中可能含有共價鍵D、金屬晶體的熔點和沸點都很高答案：C解析：111.下列分子的電子式書寫正確的是（）A、B、C、D、答案：C112.A、B、C、D、答案：C113.下列物質(zhì)中酸性最弱的是：A、H2SiO3B、H3PO4C、H2SO4D、HClO4答案：A解析：提示：同周期元素最高價態(tài)氧化物的水合物從左到右酸性遞增。114.下列物質(zhì)按熔點增高順序排列，正確的是()。A、B、C、D、答案：D解析：115.將Ca^2＋沉淀為CaC2O4，然后用酸將所得沉淀溶解，再用KMnO4標準溶液滴定溶液中的H2C2O4，從而求算Ca的含量，所采用的滴定方式為（）。A、直接滴定法B、間接滴定法C、返滴定法D、氧化還原滴定法答案：B解析：間接滴定法是滴定分析的一種，某些待測組分不能直接與滴定劑反應(yīng)，但可通過其他的化學(xué)反應(yīng)，間接測定其含量。本題中將Ca^2＋沉淀為CaC2O4，然后用酸將所得沉淀溶解最后滴定即用了此方法。116.催化劑可以使得化學(xué)反應(yīng)的（）。A、平衡常數(shù)增大B、ΔrG增大C、活化能改變D、ΔrH減小答案：C解析：催化劑只改變速率，不改變平衡狀態(tài)。117.下述化合物中，沒有順、反異構(gòu)體的是()。A、B、C、D、答案：C解析：118.下列物質(zhì)中，與Cu^2＋不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）。A、KIB、FeC、K4[Fe（CN）6]D、Zn答案：C解析：KI與Cu^2＋反應(yīng)生成CuI白色沉淀；Fe和Zn與Cu^2＋反應(yīng)均生成Cu單質(zhì)。119.下列物質(zhì)使溴水褪色的是：A、乙醇B、硬脂酸甘油酯C、溴乙烷D、乙烯答案：D解析：提示：含有不飽和鍵的有機物、含有醛基的有機物可使溴水褪色。120.增加氣相色譜的柱溫，可能出現(xiàn)下列哪種情況？（）A、保留時間縮短，色譜峰變低，變窄，峰面積保持一定B、保留時間縮短，色譜峰變高，變窄，峰面積保持一定C、保留時間縮短，色譜峰變高，變窄，峰面積變小D、保留時間縮短，色譜峰變高，變窄，峰面積變大答案：B解析：柱溫越高，出峰越快，保留時間變小。柱溫升高，正常情況下會導(dǎo)致半峰寬變窄，峰高變高，峰面積不變。如果組分峰高變高，以峰高進行定量時分析結(jié)果可能產(chǎn)生變化。121.掃描K2Cr2O7硫酸溶液的紫外-可見吸收光譜時，一般選作參比溶液的是（）。A、蒸餾水B、H2SO4溶液C、K2Cr2O7的水溶液D、K2Cr2O7的硫酸溶液答案：B解析：K2Cr2O7硫酸溶液配制的一般操作過程為：稱取固體K2Cr2O7一定量，于小燒杯中用一定濃度的硫酸溶液溶解，待K2Cr2O7完全溶解后，轉(zhuǎn)移至一定體積的容量瓶中，用硫酸溶液稀釋至刻度，配制成適宜濃度的K2Cr2O7硫酸溶液。由此可見：溶液配制過程只加入了硫酸溶液，因此掃描K2Cr2O7硫酸溶液的紫外-可見吸收光譜時，參比溶液選用H2SO4溶液即可。122.如果一個反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱?，則反應(yīng)（）。A、是發(fā)熱反應(yīng)B、是吸熱反應(yīng)C、是放熱反應(yīng)D、處于平衡狀態(tài)答案：D解析：答案解析：吉布斯自由能變（ΔG）是判斷化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)進行的重要熱力學(xué)參數(shù)。當ΔG<0時，反應(yīng)是自發(fā)進行的；當ΔG>0時，反應(yīng)是非自發(fā)的；而當ΔG=0時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)意味著反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，即反應(yīng)達到了動態(tài)平衡，此時正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的速率相等。因此，如果一個反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱悖敲丛摲磻?yīng)處于平衡狀態(tài)。所以正確答案是D。123.現(xiàn)需用EDTA滴定法測定某水樣中Ca^2＋的含量，則用于標定EDTA的基準物質(zhì)應(yīng)為（）。A、B、C、D、答案：D解析：標定EDTA的基準物質(zhì)有基準氯化鋅、基準碳復(fù)酸鈣等。若EDTA用于測定水中Ca^2＋的含量，應(yīng)選基準碳酸鈣作為指示劑。124.同一族過渡元素，從上到下，氧化態(tài)的變化（）。A、趨向形成穩(wěn)定的高氧化態(tài)B、趨向于形成穩(wěn)定的低氧化態(tài)C、先升高而后降低D、沒有一定規(guī)律答案：A125.A、隨溫度升高而增大B、隨溫度升高而減小C、D、答案：B解析：對于放熱反應(yīng)，升高溫度時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，壓力平衡常數(shù)Kp隨溫度升高而減小，對于確定的反應(yīng)方程式，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的分壓無關(guān)。126.A、B、C、D、答案：B127.在25℃，101.3kPa時，下面幾種氣體的混合氣體中分壓最大的是（）。A、0.1gH2B、1.0gHeC、5.0gN2D、10gCO2答案：B解析：128.關(guān)于風能概述正確的是（）A、風能是清潔的可再生能源B、風能的利用只用來發(fā)電C、風力發(fā)電的時候風速越大越好D、風力發(fā)電具有穩(wěn)定性答案：A129.下列化合物屬于醛類的有機物是()。A、RCHOB、C、R—OHD、RCOOH答案：A解析：醛類化合物含醛基—CHO。B項為酮類，C項為醇類，D項為羧酸類。130.A、①③B、②④C、①④D、③⑤答案：C131.己內(nèi)酰胺是()。A、合成聚酯的單體B、合成橡膠的單體C、合成尼龍-6的單體D、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物答案：C解析：尼龍-6是已內(nèi)酰胺單體的加聚物。132.在HPLC法中，為改變色譜柱選擇性，下列哪種操作效果最佳？（）A、降低進樣量B、改變流動相的種類和配比C、改變柱溫D、改變色譜柱的長度答案：B解析：改變流動相的種類和配比對溶質(zhì)的保留值和分離選擇性有顯著影響。133.下列物質(zhì)中，鍵有極性，分子沒有極性的是()。A、B、C、D、答案：C解析：134.適合制成橡膠的高聚物應(yīng)當是（）。A、Tg低于室溫高聚物B、Tg高于室溫高聚物C、Tf低于室溫高聚物D、Tf高于室溫高聚物答案：A解析：Tg是指玻璃態(tài)和高彈態(tài)之間的轉(zhuǎn)變溫度，是高分子化合物的重要特性參數(shù)，每一種高分子化合物都有自身特有的Tg。若高分子化合物的Tg高于環(huán)境溫度，在此溫度下，高分子化合物處于玻璃態(tài)，形變小，堅硬而缺少彈性。因此，Tg高于室溫的高聚物被稱作塑料，而Tg低于室溫的高聚物被稱作橡膠。135.下列晶格能大小順序正確的是（）。A、CaO＞KCl＞MgO＞NaClB、NaCl＞KCl＞RbCl＞SrOC、MgO＞RbCl＞SrO＞BaOD、MgO＞NaCl＞KCl＞RbCl答案：D解析：對晶體構(gòu)型相同的離子化合物，離子電荷數(shù)越多，荷間距越短，晶格能就越大。136.按價鍵理論，下列分子中的中心原子在成鍵時必須拆開電子對的是（）。A、NCl3B、H2OC、BCl3D、SO2答案：C解析：137.下列物質(zhì)中存在氫鍵的是（）。A、HClB、H3PO4C、H3FD、C2H6答案：B解析：磷酸分子存在分子內(nèi)和分子間氫鍵，因而磷酸溶液粘度較大。138.在常溫條件下，將濃硫酸在水中稀釋。此過程（）。A、ΔrHm＞0，ΔrSm＞0B、ΔrHm＜0，ΔrSm＜0C、ΔrHm＞0，ΔrSm＜0D、ΔrHm＜0，ΔrSm＞0答案：D解析：答案解析：在常溫條件下，將濃硫酸在水中稀釋是一個物理過程，主要涉及硫酸分子的擴散和水合作用。首先，考慮焓變（ΔrHm）。稀釋濃硫酸是一個放熱過程，因為硫酸分子與水分子之間的相互作用（水合作用）會釋放能量。因此，該過程的焓變是負的，即ΔrHm＜0。其次，考慮熵變（ΔrSm）。稀釋過程中，硫酸分子從高濃度的狀態(tài)分散到水中，使得系統(tǒng)的混亂度增加。在熱力學(xué)中，混亂度的增加對應(yīng)于熵的增加。因此，該過程的熵變是正的，即ΔrSm＞0。綜上所述，稀釋濃硫酸的過程是一個焓減、熵增的過程，即ΔrHm＜0，ΔrSm＞0。因此，正確答案是D。139.屬于第四周期的某一元素的原子，失去3個電子后，在角量子數(shù)為2的外層軌道上電子恰好處于半充滿狀態(tài)，該元素為()。A、MnB、CoC、NiD、Fe答案：D140.將15.0g糖(C6H12O6)溶于200g水中。該溶液的冰點(kfp=1.86)是：A、-0.258°B、-0.776°C、-0.534°D、-0.687°答案：B解析：提示：ΔTfp=Kfp.m，注意式中m為質(zhì)量摩爾濃度。141.A、B、C、D、答案：D142.已知，在標準狀態(tài)下反應(yīng)達到平衡時，該反應(yīng)的lgK為：A、3.2B、6.4C、-6.4D、-3.2答案：B解析：提示：lgK=nEΘ/0.059，143.d軌道與d軌道相互重疊可形成的化學(xué)鍵類型為（）。A、只能形成σ鍵B、可形成σ、π鍵C、只能形成π鍵D、可形成σ、π、δ鍵答案：D解析：d軌道含有5個軌道，既可以“肩并肩”的方式成鍵，也可以“頭碰頭”的方式成鍵，由兩個相同或不同的原子的價電子沿著軌道對稱軸方向相互重疊所形成δ鍵。144.A、25B、5C、D、答案：B解析：145.下列化合物哪個在進行SNl反應(yīng)時最快（）。A、B、C、D、答案：C解析：作為離去基團，I－最穩(wěn)定，最易于離去，故（C）進行SNl反應(yīng)時最快。146.下列化合物能發(fā)生碘仿反應(yīng)的是（）。A、苯甲醛B、丁酮C、正丁醛D、二苯酮答案：B解析：鹵仿反應(yīng)是甲基酮類化合物或者被次氯酸鈉氧化成甲基酮的化合物，在堿性條件下與碘作用生成碘仿的反應(yīng)為碘仿反應(yīng)。由題中的選項可看出只有丁酮屬于甲基酮類化合物，故選B。147.直接滴定前，若用被滴定液潤洗錐形瓶，將使分析結(jié)果（）。A、偏低B、偏高C、無影響D、難以判斷答案：B解析：滴定前，若用被滴定液潤洗錐形瓶，被滴定液殘留在錐形瓶中，滴定到終點所需滴定液增多，分析結(jié)果偏高。148.關(guān)于“煤炭氣化”表述錯誤的是（）A、直接將初始的煤炭送入反應(yīng)器，在一定條件下轉(zhuǎn)化成氣體B、C、煤炭氣化在燃燒前可脫除硫組分D、對溫度、壓力、氣化劑及氣化方式均有要求答案：A解析：不是初始的煤炭，是經(jīng)過適當處理的煤149.只能溶于王水的硫化物是（）。A、ZnSB、CuSC、Ag2SD、HgS答案：D解析：ZnS、CuS能溶于鹽酸中，Ag2S能溶于濃硫酸中。150.A、6：1B、4：1C、5：1D、10：1答案：C151.A、B、C、D、答案：B152.下列分子或離子中，鍵角最小的是（）。A、NH3B、PCl4＋C、BF3D、H2O答案：D解析：A項：NH3中由于存在一對孤對電子對成鍵電子對的排斥作用，使氨分子中的N－H共價單鍵之間的鍵角為107°18’；B項：PCl4＋是正四面體型，鍵角為109°28’；C項：BF3中B沒有孤對電子，形成平面三角形的結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；D項：H2O的鍵角為104.5°。153.下列說法不正確的是()。A、離子晶體在熔融時能導(dǎo)電B、離子晶體的水溶液能導(dǎo)電C、離子晶體中，晶格能越大通常熔點越高，硬度越大D、離子晶體中離子的電荷數(shù)越多，核間距越大，晶格能越大答案：D解析：離子晶體的結(jié)點上排列的粒子是正、負離子，熔融或水溶狀態(tài)能導(dǎo)電；熔、沸點的高低與晶格能有關(guān)，晶格能越大，熔、沸點越高；晶格能正比于離子電荷，反比于核間距。154.下列各對物質(zhì)可大量共存的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：155.A、B、C、D、以上三個因素都有答案：D156.下列高聚物中，屬于由加聚反應(yīng)生成的加聚物的是（）。A、有機玻璃B、密胺樹脂C、尼龍-66D、酚醛樹脂答案：A解析：加聚反應(yīng)是指單體加成形成高聚物的反應(yīng)，反應(yīng)過程無副產(chǎn)物產(chǎn)生。A項，有機玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，由單體甲基丙烯酸甲酯加聚而成。B項，屬縮聚反應(yīng)，單體是三聚氰胺和甲醛，反應(yīng)過程失去氨分子。C項，屬縮聚反應(yīng)，單體是己二胺和己二酸，反應(yīng)過程失水；D項，屬縮聚反應(yīng)，單體是苯酚與甲醛，反應(yīng)過程失水。157.下面化合物的正確名稱是（）。A、對甲基苯磺酰胺B、N-甲基對甲苯磺酰胺C、對甲苯甲基苯磺酰胺D、甲氨基對甲苯磺酰胺答案：B解析：取代基中含磺酰胺基，要以苯磺酰胺作為主體命名。158.A、1×10^4B、1×10^－8C、1×10^－4D、1×10^8答案：B解析：159.A、隨著反應(yīng)的不斷進行，生成物的含量逐漸增加，反應(yīng)物的含量逐漸減少，因此平衡常數(shù)一定減小B、加入催化劑，反應(yīng)速度加快，平衡向正反應(yīng)方向移動C、升高溫度，反應(yīng)速度加快，平衡向正反應(yīng)方向移動D、增加壓力，反應(yīng)速度加快，平衡向正反應(yīng)方向移動答案：C解析：若反應(yīng)溫度不變，當反應(yīng)達到平衡以后，平衡常數(shù)是不變的；催化劑能同樣倍數(shù)的加快正逆反應(yīng)速率，故不能使平衡發(fā)生移動；該反應(yīng)正向為一吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡將向正反應(yīng)方向移動；該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增加，增加壓力，平衡將向氣體分子數(shù)減少的反方向移動，因此只有C是正確的。160.人造象牙的主要成分是，它是經(jīng)加聚反應(yīng)制得的。合成此高聚物的單體是：A、(CH3)2OB、CH3CHOC、HCHOD、HCOOH答案：C解析：提示：由低分子化合物(單體)通過加成反應(yīng)，相互結(jié)合成為高聚物的反應(yīng)叫加聚反應(yīng)。在此反應(yīng)過程中，沒有產(chǎn)生其他副產(chǎn)物，因此高聚物具有與單體相同的成分。HCHO為甲醛，加聚反應(yīng)為：nH2C=O-。161.下列化合物中，鍵的極性最大的是()。A、B、C、D、答案：D解析：鍵的極性大小取決于兩個原子吸引成鍵電子能力的差異程度，兩種元素電負性差值越大，鍵的極性越大。由于氯元素的電負性很大，因此，另一種元素的電負性越小，鍵的極性越大。根據(jù)周期表中各元素的位置，判斷出Ca的電負性最小。162.常溫下塑料處于（），橡膠處于（）。A、玻璃態(tài)；高彈態(tài)B、高彈態(tài)；玻璃態(tài)C、黏流態(tài)；玻璃態(tài)D、玻璃態(tài)；黏流態(tài)答案：A解析：塑料的玻璃化溫度tg高于常溫，常溫下處于玻璃態(tài)，橡膠的tg低于常溫，常溫下處于高彈態(tài)。163.下列化合物在水-乙醇（8:2）溶劑中，最難發(fā)生水解反應(yīng)的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：D項分子剛性最強，位阻也較大，既不易發(fā)生SN1取代反應(yīng)，又不易發(fā)生SN2取代反應(yīng)。164.A、6∶1B、4∶1C、5∶1D、10∶1答案：C解析：165.Ca^2＋既無氧化性，又無還原性，用KMnO4法測定時，可以采用（）。A、直接滴定方式B、間接滴定方式C、返滴定方式D、置換滴定方式答案：B解析：KMnO4法測定Ca^2＋時，先加過量的Na2C2O4，過濾，將CaC2O4用稀硫酸溶解，再用KMnO4標準溶液滴定。166.A、正向自發(fā)B、逆向自發(fā)C、處于平衡態(tài)D、不能確定答案：A167.現(xiàn)需配制0.20mol/LHCl溶液，量取濃鹽酸應(yīng)選的量器最為合適的是（）。A、容量瓶B、移液管C、量筒D、酸式滴定管答案：C解析：濃鹽酸不能直接用來配制標準溶液，用量筒量取即可滿足配制一般溶液的要求。168.將0.125L壓強為6.08X104Pa的氣體A與0.150L壓強為8.11X104Pa的氣體B，在等溫下混合在0.500L的真空容器中，混合后的總壓強為：A、1.42X105PaB、3.95X104PaC、1.40atmD、3.90atm答案：B解析：提示：氣體A和B不反應(yīng)，所以等溫混合后(pV)混合前=(pV)混合后169.一封閉鐘罩中放一杯純水A和一杯糖水B，靜止足夠長時間后發(fā)現(xiàn)()。A、杯水減少，B杯中水滿后不再變化B、A杯變成空杯，B杯中水滿后溢出C、B杯水減少，A杯水滿后不再變化D、B杯水減少至空杯，A杯水滿后溢出答案：B解析：糖水的蒸氣壓比純水低，在題示體系中，純水不斷向鐘罩內(nèi)蒸發(fā)，而鐘罩內(nèi)的水蒸氣不斷向糖水中液化。170.乙醇的沸點（78℃）比乙醚的沸點（35℃）高得多，主要原因是（）。A、由于乙醇摩爾質(zhì)量大B、由于乙醚存在分子內(nèi)氫鍵C、由于乙醇分子間存在氫鍵D、由于乙醇分子間取向力強答案：C解析：乙醇分子間形成O—H…O氫鍵，而乙醚分子中，H原子未與電負性大的O原子形成化學(xué)鍵，分子間無氫鍵，因此答案選C。171.下列化合物按沸點高低排序為（）。a．乙烷b．乙二醇c．乙醚d．乙醇e．氯乙烷A、d＞b＞c＞e＞aB、＞d＞e＞c＞aC、d＞b＞e＞c＞aD、b＞d＞c＞e＞a答案：D解析：氫鍵＞偶極-偶極作用力＞范德華力，且這些分子間力是決定物質(zhì)的沸點的重要因素，分子間力越大，物質(zhì)的沸點越高。乙二醇含兩個羥基，氫鍵的作用力最大，沸點最高；乙醇含一個羥基，氫鍵的作用力次之；乙醚和氯乙烷均具有偶極-偶極作用力，但乙醚的極化作用強于氯乙烷；乙烷既無氫鍵作用力，也無偶極-偶極作用力，所以其沸點最低。172.A、B、C、D、答案：C解析：173.鹵代烷與NaOH在乙醇-水溶液中進行反應(yīng)，下列描述中為SN2機理的是（）。A、增加溶劑的含水量反應(yīng)明顯加快B、叔鹵代烷反應(yīng)速率小于伯鹵代烷C、有重排反應(yīng)D、鹵代烷的鹵原子連在手性碳原子上，但反應(yīng)產(chǎn)物發(fā)生外消旋化答案：B解析：SN2反應(yīng)一般發(fā)生在伯碳原子上，并且取代基越多，按SN2機理反應(yīng)的可能性越小?；鶊F在空間上比較擁擠的分子一般采用SN1機理，可以緩解一部分的位阻，也可生成較穩(wěn)定的碳正離子（通常為三級碳正離子）。SN1的反應(yīng)速度只與反應(yīng)底物的濃度有關(guān)，而與親核試劑無關(guān)，常伴有C＋的重排。SN2反應(yīng)由于親核試劑是從離去基團的背面進攻，故如果受進攻的原子具有手性，則反應(yīng)后手性原子的立體化學(xué)發(fā)生構(gòu)型翻轉(zhuǎn)，也稱“瓦爾登翻轉(zhuǎn)”。故正確答案為B。174.在氨水中加入一些NH4Cl晶體，會使()。A、氨水的解離常數(shù)Kb增大B、氨水的解離度a增大C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值減小答案：D175.H2（g）和O2（g）在絕熱鋼瓶中反應(yīng)生成水，則（）。A、ΔH＝0B、ΔU＝0C、ΔS＝0D、ΔG＝0答案：B解析：A項，因為是絕熱鋼瓶中的放熱反應(yīng)，氣體分子數(shù)減少，所以ΔH＜0。B項，因為鋼瓶體積固定，且為絕熱系統(tǒng)，與外界沒有功和熱的交換，故ΔU＝0。C項，H2和O2生成水，其ΔS＜0。D項，H2和O2生成水的反應(yīng)并未指明處于平衡狀態(tài)，故ΔG不一定為0。176.反應(yīng)達平衡后，在恒溫、恒壓條件下向反應(yīng)器內(nèi)加入一定量的惰性氣體，則平衡（）。A、正向移動B、逆向移動C、不移動D、無法確定答案：B解析：恒壓條件下加入一定量的惰性氣體，相當于減小各氣體物質(zhì)的分壓。為熵減小的反應(yīng)，分壓減小，平衡向逆向移動。177.為提高滴定分析的準確度，對標準溶液必須做到（）。A、粗略地配制B、粗略地標定C、有些標準溶液須妥善保存D、所有標準溶液必須當天配、當天標、當天用E、所有標準溶液的濃度均計算到四位有效數(shù)字答案：C解析：為了提高滴定分析的準確度，不必做到當天配、當天標、當天用，濃度要根據(jù)具體要求和實際情況來計算和留取有效數(shù)字，需正確的配制、準確的標定。178.對近一時期我省部分地區(qū)發(fā)生的多起燃氣事故和我市的幾起燃氣泄漏險情，市煤氣總公司和有關(guān)部門聯(lián)合開展安全使用燃氣宣傳周活動，倡導(dǎo)市民“關(guān)愛生命”，“安全使用煤氣”。假如你在家中發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，你首先應(yīng)該做的是（）。A、立即關(guān)閉煤氣閥門B、立即打開排風扇C、立即在家中打電話通知煤氣管理所D、用明火查找漏氣部位答案：A179.下列說法錯誤的是（）A、B、C、D、答案：B180.試樣在1000℃灼燒后所失去的重量就是灼燒減量。灼燒減量主要包括（）。A、二氧化碳B、化合水C、少量硫、氟、氯和有機質(zhì)D、以上三種答案：D解析：灼燒過程中，揮發(fā)除去的物質(zhì)包括二氧化碳、化合水以及少量的硫、氟、氯和有機質(zhì)等。揮發(fā)成分的損失與溫度的灼燒回時間有密切關(guān)系。181.A、B、C、D、答案：D解析：182.不會影響反應(yīng)速率常數(shù)k的因素是()。A、反應(yīng)溫度B、改變反應(yīng)物濃度C、反應(yīng)物的活化能D、加催化劑答案：B解析：速率常數(shù)值與溫度、催化劑等因素有關(guān)，而與濃度無關(guān)。升高溫度，速率常數(shù)增大，加入正催化劑，速率常數(shù)增大。由于正催化劑改變了反應(yīng)機理降低了活化能，因而提高了反應(yīng)速率。183.反應(yīng)Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+能自發(fā)進行，將其設(shè)計為原電池，電池符號為：A、(-)CFe2+(C1)、Fe3+(C2)Sn4+(C3)、Sn2+(C4)Pt(+)B、(-)PtSn4+(C1)、Sn2+(C2)Fe2+(C3)、Fe3+(C4)C(+)C、(+)CFe2+(C1)、Fe3+(C2)Sn4+(C3)、Sn2+(C4)Sn(-)D、(-)PtSn4+(C1)、Sn2+(C2)Fe2+(C3)、Fe3+(C4)Fe(+)答案：B解析：提示：由反應(yīng)方程式可得出；電極電勢高的是正極，低的是負極；原電池的負極寫在左邊，正極寫在右邊；同種金屬不同價態(tài)的離子必須用惰性電極作導(dǎo)體。184.下列敘述錯誤的是（）。A、溫度變化相同時，活化能較大的反應(yīng)，速率常數(shù)變化也較大B、低溫區(qū)溫度改變對速率的影響比高溫區(qū)大C、相同的溫度變化，對級數(shù)較高的反應(yīng)速率影響較大D、溫度一定時，活化能較大的反應(yīng)速率常數(shù)較小答案：C解析：根據(jù)阿倫尼烏斯方程式可知，溫度變化相同時，活化能較大的反應(yīng)，速率常數(shù)變化也較大；在低溫區(qū)內(nèi)溫度的改變對速率的影響要比高溫區(qū)大；溫度一定時，活化能較大的反應(yīng)，其速率常數(shù)較小。根據(jù)阿侖尼烏斯方程式可知，溫度對反應(yīng)速率的影響與反應(yīng)級數(shù)無關(guān)，因此答案選C。185.金剛石屬于原子晶體，足球烯屬于（）。A、離子晶體B、分子晶體C、原子晶體D、金屬晶體答案：B解析：足球烯是由一個C60的分子構(gòu)成的晶體，是分子晶體。186.我們的生活離不開能源，下列利用了化學(xué)能的是（）。A、使用于電池B、利用火力發(fā)電C、使用太陽能熱水器D、開發(fā)溫泉浴答案：B187.將Mn2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO4－可選用的氧化劑為（）。A、NaBiO3B、Na2O2C、K2Cr2O7D、KClO3答案：A解析：NaBiO3是強氧化劑，與Mn2＋發(fā)生反應(yīng)的方程為：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋→2MnO4－＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O188.A、升高溫度和增加壓力B、降低溫度和壓力C、降低溫度和增加壓力D、升高溫度和降低壓力答案：C解析：對于吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)向右移動；對于放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)向左移動。對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)向體積減小的方向進行；減小壓強，反應(yīng)向體積增大的方向進行。平衡反應(yīng)ΔH＜0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，∑V＜0。189.下列化合物酸性的強弱順序是（）。A、（1）＞（2）＞（3）B、（1）＞（3）＞（2）C、（3）＞（2）＞（1）D、（2）＞（3）＞（1）答案：D解析：羧基碳的缺電子程度越高，羧酸電離產(chǎn)生的陰離子越穩(wěn)定，則羧酸的酸性越強。間位甲氧基對羧基只有吸電子的誘導(dǎo)效應(yīng)，而無給電子的共軛效應(yīng)，故（3）的酸性強于（1）；氟的吸電子能力比氧強，故（2）的酸性強于（3）。190.在下列電子結(jié)構(gòu)式中，不能正確表示基態(tài)原子的價層電子構(gòu)型的是()。A、B、C、D、答案：C解析：191.A、B、C、D、答案：A192.用基準Na2CO3標定HCl溶液時，滴定速度太快，附載滴定管壁上的HCl來不及流下就讀取滴定體積，將使標定的HCl濃度（）A、偏高B、偏低C、一致D、無法確定答案：B解析：若滴定速度太快，HCl的滴定體積的讀數(shù)偏大，標定的HCl濃度偏低。193.下列元素電負性大小順序中正確的是()。A、Be＞B＞Al＞MgB、＞Al＞Be≈MgC、B＞Be≈Al＞MgD、B≈Al＜Be＜Mg答案：C解析：根據(jù)電負性的變化規(guī)律，同一周期從左到右，主族元素的電負性逐漸增大；同一主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，因此B＞Be＞Mg；處于對角線位置的元素Be、Al性質(zhì)相似，電負性近似相等。194.A、1.61℃和99.55℃B、-1.61℃和99.55℃C、1.61℃和100.45℃D、-1.61℃和100.45℃答案：D解析：195.氣態(tài)SO3分子的幾何構(gòu)型是（）。A、直線形B、平面三角形C、彎曲形D、三角錐形答案：B解析：SO3采取sp2雜化，幾何構(gòu)型為平面三角形。196.下列說法中，不正確的是（）。A、焓是體系能與環(huán)境進行交換的能量B、焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量C、焓是體系狀態(tài)函數(shù)D、焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等答案：A解析：焓是熱力學(xué)系統(tǒng)中的能量參數(shù)。197.下列離子中，在酸性溶液中不歧化的是（）。A、Cu^＋B、Cr3^＋C、Mn3^＋D、MnO4^2－答案：B解析：由元素電勢圖可知Cu^＋、Mn^2＋、MnO4^2－在酸性條件下都發(fā)生歧化反應(yīng)，只有Cr^3＋穩(wěn)定，不發(fā)生歧化反應(yīng)。198.在滴定分析中，滴定劑的濃度與被測物質(zhì)的濃度（）。A、必須相等B、必須均在0.1mol·L^－1左右C、最好大致相當D、需要相差10倍以上答案：C解析：滴定分析中，滴定劑的濃度一般與被測物質(zhì)濃度近；且二者必須控制在一定范圍內(nèi)，若濃度過小，將使突躍小，終點不明顯；若濃度過大，終點誤差大；不易控制終點，且造成浪費。199.下列化合物按燃燒熱由大到小的排列順序為（）。A、①＞②＞③B、②＞①＞③C、①＞③＞②D、②＞③＞①答案：D解析：環(huán)越小燃燒熱越大。200.氣相色譜法中，提高熱導(dǎo)檢測器靈敏度的方法是（）。A、加大進樣量B、選氫氣作載氣C、提高檢測器溫度D、提高載氣流速答案：B解析：氫氣的熱導(dǎo)率與有機化合物的熱導(dǎo)率的差值大，因此靈敏度高。201.可逆反應(yīng)的ΔHA、降壓時，平衡常數(shù)減小B、升溫時，平衡常數(shù)增大C、降溫時，平衡常數(shù)增大D、降壓時，平衡常數(shù)增大答案：C解析：提示：對放熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)下降；對吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)增大。202.已知反應(yīng)為二級反應(yīng)。下列操作會使反應(yīng)速率常數(shù)改變的是（）。A、減小體系的壓力B、在反應(yīng)體系中加入大量的NO2C、在反應(yīng)體系中加入N2D、降低反應(yīng)溫度答案：D解析：反應(yīng)速率常數(shù)的大小與濃度無關(guān)，因而減小體系的壓力、加入大量的NO2、引入惰性的N2等不改變反應(yīng)速率常數(shù)。但反應(yīng)速率常數(shù)與溫度有關(guān)，改變溫度則反應(yīng)速率常數(shù)發(fā)生變化。203.下列元素按原子半徑從大到小的排列順序為（）。A、Ca＞Si＞As＞TeB、Ca＞As＞Si＞TeC、a＞Te＞As＞SiD、Ca＞Te＞Si＞As答案：C解析：元素周期表中，原子半徑同一周期從左到右依次減小，同一主族從上到下原子半徑依次增大。Te、As、Si雖然處于左上右下對角線，但是電子層數(shù)的增多對原子半徑的影響較大。204.某反應(yīng)在高溫時能自發(fā)進行，低溫時不能自發(fā)進行，則其（）。A、ΔH＞0，ΔS＜0B、ΔH＞0，ΔS＞0C、ΔH＜0，ΔS＞0D、ΔH＜0，ΔS＜0答案：B解析：由ΔG＝ΔH－TΔs可知，高溫時能自發(fā)進行，低溫時不能自發(fā)進行的反應(yīng)ΔH＞0，ΔS＞0。205.催化劑可加快反應(yīng)速率，主要是因為催化劑可使反應(yīng)（）。A、ΔrHmΘ降低B、ΔrGmΘ降低C、Ea降低D、KΘ降低答案：C解析：ABD三項，使用催化劑，能夠改變反應(yīng)歷程，降低活化能，縮短達到化學(xué)平衡的時間，但使用催化劑不影響ΔrHmΘ、ΔrGmΘ和平衡常數(shù)。206.下列氫氧化物中堿性最強的是()。A、B、C、D、答案：A解析：207.玻璃化溫度指（）態(tài)與（）態(tài)之間的轉(zhuǎn)變溫度，而黏流化溫度是指（）態(tài)與（）態(tài)之間的轉(zhuǎn)變溫度。A、玻璃；高彈；黏流；高彈B、玻璃；高彈；高彈；黏流C、高彈；玻璃；黏流；高彈D、高彈；黏流；玻璃；高彈答案：B解析：本題考查玻璃化和黏流化溫度的概念。玻璃化溫度指玻璃態(tài)與高彈態(tài)之間的轉(zhuǎn)變溫度，而黏流化溫度是指高彈態(tài)與粘流態(tài)之間的轉(zhuǎn)變溫度。208.A、B、C、D、答案：C209.下列含氧酸中屬于三元酸的是（）A、B、C、D、答案：D210.下列化合物中不能進行加成反應(yīng)的是：A、CH=CHB、RCHOC、2H5OC2H5D、CH3COCH3答案：C解析：提示：不飽和分子中雙鍵、叁鍵打開即分子中的π鍵斷裂，兩個一價的原子或原子團加到不飽和鍵的兩個碳原子上的反應(yīng)為加成反應(yīng)。所以發(fā)生加成反應(yīng)的前提是分子中必須含有雙鍵或叁鍵。211.影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素有（）。A、反應(yīng)物的壓力B、催化劑C、生成物的濃度D、溫度答案：D解析：化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，與其他因素無關(guān)。212.A、B、C、答案：C213.A、6和8B、16和8C、12和9D、11和6答案：D214.下列各物質(zhì)中，鍵和分子都有極性的是()。A、B、C、D、答案：C解析：215.A、1B、2C、3D、4答案：C216.根據(jù)“酸堿質(zhì)子理論”都屬于兩性電解質(zhì)的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：217.下列關(guān)于雜化軌道的一些說法，正確的是()。A、B、C、D、答案：B218.A、B、純水C、D、答案：A解析：219.下列親核試劑親核性最強的是（）。A、CH3NH2B、CH3NHCH2CH3C、—NHD、NH3答案：C解析：親核試劑是指帶負電荷或孤對電子的試劑，親核性指對親電子原子的進攻的能力，堿性越大親核性越強?；鶊F越不飽和，吸電子能力越強，故正確答案為C。220.在氣液色譜中，色譜的上限溫度取決于（）。A、樣品中沸點最高組分的沸點B、樣品中各組分沸點的平均值C、固定液的沸點D、固定液的最高使用溫度答案：D解析：色譜柱的使用上限溫度與樣品性質(zhì)無關(guān)，而是與固定液的揮發(fā)性有關(guān)，為防止固定液流失，色譜柱的使用溫度不能高于固定液的最高使用溫度。221.A、向正反應(yīng)方向移動B、向逆反應(yīng)方向移動C、沒有變化D、不能判斷答案：A222.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.5mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則下列方程式中正確的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：0.5mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，放出（445×2）＝890kJ熱量；由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0。223.下列化合物用氧化生成一元芳香族羧酸的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：A項，叔丁基中與苯環(huán)相連的碳原子上無氫原子，不能被氧化。BCD三項，兩個烷基中與苯環(huán)相連的碳原子上都有氫原子，都可被氧化。224.按系統(tǒng)命名法，下列有機化合物命名正確的是：A、2-乙基丁烷B、2,2-二甲基丁烷C、3,3-二甲基丁烷D、2,3,3-三甲基丁烷答案：B解析：提示：參見系統(tǒng)命名原則。225.氣-液色譜可以通過（）改變柱子的選擇性。A、改變載氣的種類和流速B、改變載體的種類和粒度C、改變固定相的種類或柱溫D、改變固定相的涂漬量答案：C解析：試樣組分在載氣與固定相兩相中分配從而達到分離的效果，因此色譜柱的選擇性取決于固定相的選擇性。同時，柱溫直接影響分離效能。226.A、＜b＜c＜dB、a＜c＜d＜bC、＜b＜a＜dD、b＜c＜d＜a答案：C227.電解CuCl2水溶液，以石墨作電極，則在陽極上()。A、析出CuB、析出O2C、析出Cl2D、石墨溶解答案：C228.把乙酸乙酯還原為乙醇的還原劑是（）。A、Na/二甲苯B、Na/EtOHC、Mg-HgD、Zn-Hg/HCl答案：B解析：在酸或堿性條件下，酯水解成相應(yīng)的酸和醇，水解趨于完全。B項，生成氫氧化鈉，提供了堿性環(huán)境。229.天然橡膠的化學(xué)組成是：A、聚異戊二烯B、聚碳酸酯C、聚甲基丙烯酸甲酯D、聚酰胺答案：A解析：提示：天然橡膠是由異戊二烯互相結(jié)合起來而成的高聚物。230.在用分析天平進行稱量時，取放物體或加減砝碼，都應(yīng)把天平梁托起，這是為了（）。A、避免天平盤的振動B、為了快速稱量C、減少瑪瑙刀口的磨損D、避免指針的跳動答案：C解析：分析天平的瑪瑙刀口作為天平杠桿的支點，接觸面極小，如果隨意加減砝碼會是杠桿來回波動，磨損瑪瑙刀口，造成接觸面變大，甚至刀口崩缺，在稱量時，杠桿的中心支點會出現(xiàn)不在一個位置的情況，造成稱量指示不斷波動，或重復(fù)稱量的偏差很大。231.下列化合物中，不為白顏色的是（）。A、CuSO4B、CuIC、uCND、CuCl2答案：D解析：CuCl2為棕黃色。232.下列敘述正確的是()。A、元素的原子半徑愈大，其電離能愈大B、元素的原子半徑愈大，其電子親合能也愈大C、電離能愈小的元素，其金屬性也愈強D、電子親合能愈小的元素，其非金屬性愈強答案：C233.一化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)在等溫定容條件下發(fā)生一變化，可通過兩個不同途徑完成：（1）放熱10kJ，作功50kJ；（2）放熱Q，不作功。則（）。A、Q＝－10kJB、Q＝－60kJC、Q＝－40kJD、此反應(yīng)的＝－10kJ答案：B解析：答案解析：根據(jù)熱力學(xué)第一定律，△U=Q+W。在等溫定容條件下，途徑（1）中，△U=-10kJ+(-50kJ)=-60kJ。由于狀態(tài)函數(shù)的改變量只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，所以途徑（2）的△U也為-60kJ，即Q=-60kJ。因此，選項B是正確的答案。234.A、吸熱反應(yīng)；B、放熱反應(yīng)；C、反應(yīng)的標準摩爾焓變?yōu)榱愕姆磻?yīng)；D、在這兩個溫度下標準平衡常數(shù)相等的反應(yīng)。答案：A235.判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種離子晶體的熔點高低順序（）。A、KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB、NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC、aO＞BaO＞NaCl＞KClD、CaO＞BaO＞KCl＞NaCl答案：C解析：236.欲除去CuSO4酸性溶液中的少量Fe^3＋離子，最好加入（）。A.NH3·H2OA、Na2SB、Cu2（OC、2CO3D、Cu粉答案：A解析：NH3·H2O加入后能形成Cu（OH）2和Fe（OH）3的沉淀，但Cu（OH）2能溶與過量氨水形成銅氨配離子Cu（NH3）4^2＋，F(xiàn)e（OH）3不溶于氨水。237.下列配合物中，可以由簡單鹽溶液與KCN溶液直接得到的是（）。A、K3[Fe（CN）6]B、K4[Co（CN）6]C、K2[Ni（CN）4]D、K2[Cu（CN）4]答案：C解析：238.在晶胞AB中，其中A和B原子的坐標為A（0，0，0）和B（1/2，1/2，1/2），它屬于（）。A、立方體心點陣B、立方面心點陣C、立方底心點陣D、立方簡單點陣答案：D解析：A原子應(yīng)該處于立方體的頂點位置，B原子出于立方體的中心位置。但并不是立方體心的點陣，而是有兩個立方簡單點陣套構(gòu)而成。239.下列指示劑中，哪一組全部適用于絡(luò)合滴定？（）A、甲基橙、二苯胺磺酸鈉、B、酚酞、鈣指示劑、淀粉C、二甲酚橙、鉻黑T、K－B指示劑D、甲基紅、、PAN答案：C解析：絡(luò)合滴定的常用指示劑有：二甲酚橙、鉻黑T、K－B指示劑、PAN等。240.為了測定某組分的保留指數(shù)，氣相色譜法一般采用的基準物是（）。A、苯B、正丁醇C、正構(gòu)烷烴D、正丁烷和丁二烯答案：C解析：保留指數(shù)的測定以正構(gòu)烷烴系列作為基準物。241.下列說法不正確的是（）。A、碰撞理論認為，在反應(yīng)物的碰撞中只有極少數(shù)碰撞才是有效的B、碰撞理論認為，分子碰撞是否有效由碰撞分子的能量決定C、過渡態(tài)理論認為，反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化成生成物分子的過程中要經(jīng)過一個中間過渡態(tài)D、過渡態(tài)理論認為，活化配合物與反應(yīng)物分子之間的勢能差為正反應(yīng)活化能答案：B解析：分子是否有效碰撞，還有取向因素。242.升高溫度可明顯增大反應(yīng)速率的原因是（）。A、分子碰撞頻率明顯升高B、反應(yīng)的活化能降低C、能量因子增大D、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)答案：C解析：溫度升高使分子的能量增大，更容易反應(yīng)?；罨肿拥陌俜直仍黾樱诜磻?yīng)進行。243.下列化合物中命名為2、4-二氯苯乙酸的物質(zhì)是：A、B、C、D、答案：D解析：提示：考查芳香烴及其衍生物的命名原則。244.多電子原子的能量E由（）決定。A.主量子數(shù)nB.n和lC.n，l，mA、B、C、D、答案：B解析：單電子原子的能量由n決定，但在多電子原子中，由于電子之間的排斥作用，主量子數(shù)相同的各軌道產(chǎn)生分裂，使得主量子數(shù)相同各軌道的能量不再相同，因此多電子原子中各軌道的能量不僅決定于主量子數(shù)，還和角量子數(shù)有關(guān)。245.某反應(yīng)的速率方程為，若使密閉的反應(yīng)容積減小一半，則反應(yīng)速率為原來速率的多少？A、B、C、D、答案：C解析：提示：體積減小相當于反應(yīng)物的濃度增加，反應(yīng)速率增加。246.國家決定推廣乙醇汽油的應(yīng)用。所謂乙醇汽油就是在汽油中加入適量乙醇混合而成的一種燃料。下列敘述錯誤的是（）。A、乙醇汽油是一種新型化合物B、汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放C、用石油可以制得汽油D、用玉米、高粱發(fā)酵可以制得乙醇答案：A解析：乙醇汽油是清潔能源但不是新型化合物。247.尼龍在常溫下可溶于()。A、四氯化碳B、甲酸C、丙酮D、苯答案：B解析：248.將鐵片投入下列溶液中，溶液質(zhì)量減少的是（）。A、FeCl3B、CoCl2C、K2Cr2O7D、HCl答案：B解析：鐵片在FeCl3或K2Cr2O7溶液中溶解而不發(fā)生置換反應(yīng)，結(jié)果是溶液的質(zhì)量增加。相對原子質(zhì)量Co＞Fe，F(xiàn)e從CoCl2溶液中置換析出Co后，溶液質(zhì)量減少。鐵片溶解在HCl溶液中而置換出H2，但H2的摩爾質(zhì)量小于Fe，總的結(jié)果是溶液的質(zhì)量增加。249.下列各物質(zhì)在一定條件下，可以制得較純凈1、2-二氯乙烷的是()。A、乙烯通入濃鹽取B、乙烷與氯氣混合C、乙烯與氯氣混合D、乙烯與氯化氫氣體混合答案：C解析：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二氯乙烷。250.A、0.349B、0.366C、0.439D、0.397答案：D解析：根據(jù)質(zhì)量摩爾濃度公式：mA=nA(mol)/1000g溶劑，C12H22O11的物質(zhì)的量為15÷342=0.0439mol，溶劑的質(zhì)量為120×1.047-15.0=110.64g，所以，mA=0.0439÷110.64×1000=0.397mol/kg。251.A、B、C、D、答案：C252.pH值對電極電勢有影響的是下列中哪個電對？A、Sn4+/Sn2+B、Cr2O72-/Cr3+C、Ag+/AgD、Br2/Br-答案：B解析：提示：有氫離子參加電極反應(yīng)時，pH值對該電對的電極勢有影響。它們的電極反應(yīng)為：A.Sn4++2e-=Sn2+B.Cr2O72-+14H++3e-=2Cr3++7H2OC.Ag++e-=AgD.Br2+2e-=2Br-。253.下列各組離子中，能共存于酸性溶液中的一組是（）。A、B、C、D、答案：B解析：254.A、B、C、D、答案：C解析：255.一混合理想氣體，其壓力、體積、溫度和物質(zhì)的量分別用p、V、T、n表示，如果用i表示某一組分的氣體，則下列表達式中錯誤的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：利用理想氣體狀態(tài)