科學(xué)探究-2021年中考化學(xué)真題分項匯編（第03期）（解析版）

專題22科學(xué)探究

1.（2021.山東中考真題）為探究某塊狀固體的成分，小華做了如下圖所示的實驗，根據(jù)實驗結(jié)果推理獲得

的結(jié)論不正確的是

。

1，

，

一

，

*

驗④

A.由實驗①中有氣泡產(chǎn)生，可推斷固體中肯定含有碳酸鹽

B.由實驗②中酚獻試液不變色，可推斷固體中不含可溶性堿性物質(zhì)

C.由實驗③中有燒焦羽毛的氣味，可推斷固體中含有蛋白質(zhì)

D.由實驗②中酚醐試液不變色、實驗④中試液變紅色，可推斷固體灼燒后生成新物質(zhì)

【答案】A

【解析】

A、實驗①中有氣泡產(chǎn)生，不能推斷固體中肯定含有碳酸鹽，因為活潑金屬也能與醋酸反應(yīng)生成氣體，符合

題意；

B、無色酚儆試液遇堿變紅，故由實驗②中酚獻試液不變色，可推斷固體中不含可溶性堿性物質(zhì)，不符合題

意；

C、實驗③中有燒焦羽毛的氣味，可推斷固體中含有蛋白質(zhì)，不符合題意；

D、由實驗②中酚St試液不變色、實驗④中試液變紅色，可推斷固體灼燒后生成了能使酚酷變色的物質(zhì)，生

成了新物質(zhì)，不符合題意。

故選Ao

2.（2021.青海中考真題）根據(jù)以下實驗方案，“探究參加化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等“，請將

你的思考及實驗結(jié)果寫在短線處。

（猜想假設(shè)）：猜想1：相等猜想2：

（實驗探究）：

實驗方案方案一方案二

,一激釘

稀鹽酸媛T

硫酸多艮/b

溶滿9丫些碳酸鈉溶液與能/￡

實驗裝置

分別將反應(yīng)物及反應(yīng)容器放在托盤天平上用祛碼平衡

取下燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸

取下燒杯，將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察

進入燒杯中，充分反應(yīng)后再放回托盤天

實驗過程

到的現(xiàn)象是______、溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\

平，天平的指針______（填“向左”或"向

綠色；再將其放回托盤天平，天平的指針

右''或"不‘'）偏轉(zhuǎn)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

______（填“向左”或響右”或“不”）偏轉(zhuǎn)。

程式______

（反思評價）

你認為猜想是錯誤的，其原因是。

【答案】（猜想假設(shè)）不相等

（實驗探究）鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出不向右Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T2

因反應(yīng)沒有在密閉容器中進行，使生成的二氧化碳氣體逸出，再稱量時質(zhì)量減少（只要答出“反應(yīng)沒有在密

閉容器中進行”或者"生成的二氧化碳氣體逸出”均參照給分）

【解析】

猜想假設(shè)：該實驗的目的是探究參加化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等，故猜想1：相等；猜想2：

不相等；

實驗探究：方案一：實驗過程：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故觀察到：鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，

溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；

再將其放回托盤天平，該反應(yīng)無氣體生成，天平的指針不偏轉(zhuǎn)；

方案二：取下燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進入燒杯中，充分反應(yīng)后再放回托盤天平，天平的指針

向右偏轉(zhuǎn)，因為碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，散逸到了空氣中，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；

反思評價：猜想2是錯誤的，因為反應(yīng)沒有在密閉容器中進行，使生成的二氧化碳氣體逸出，再稱量時質(zhì)

量減少。

3.（2021.黑龍江中考真題）碳酸鈉在生活中有廣泛的用途，某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì),

進行了如下實驗：

向盛有適量碳酸鈉溶液的四支試管中分別加入下列試劑，實驗現(xiàn)象記錄如下：

試管編號1234

加入試劑無色酚醐試液稀鹽酸澄清石灰水氯化鋼溶液

實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生

試管3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

化學(xué)興趣小組的同學(xué)對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進一步探究:小組同學(xué)將試管3中的物質(zhì)過濾，得到濾液A。

（提出問題）濾液A中溶質(zhì)的成分是什么？

（猜想與假設(shè)）猜想一：NaOH

猜想二：NaOH和Na2c。3

猜想三：________________

猜想四：NaOH、Na2cO3和Ca（OH）2

（活動探究）

①小組討論：有同學(xué)認為猜想四不成立，原因是o

②甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法進行實驗：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

甲：取少量濾液A于試管中，加

有氣泡生成

入過量的稀鹽酸

猜想______成立

乙：取少量濾液A于試管中，加入適

量的Ba（NO3）2溶液

（反思與評價）①碳酸鈉溶液呈_____性，可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋼等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

②要驗證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，既要考慮生成物，還應(yīng)考慮O

【答案】溶液變紅Ca（OH）2+Na2CO,=CaCO4+2NaOH

（猜想與假設(shè)）NaOH,Ca（OH）2

（活動探究）①碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存②二有白色沉淀生成

(反思與評價)①堿②反應(yīng)物是否有剩余

【解析】

試管1中可觀察到溶液變紅，故填：溶液變紅；

試管3中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH,故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH；

猜想與假設(shè)：若碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，則濾液A中的溶質(zhì)為氫氧化鈉；若碳酸鈉過量，則濾液

A中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉;若氫氧化鈣過量,則濾液A中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鈣,故填:NaOH、

Ca(OH)2

活動探究：

①小組討論：有同學(xué)認為猜想四不成立，原因是碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存，故填：碳酸鈉與氫氧化鈣不

能共存；

②甲：取少量濾液A于試管中，加入過量的稀鹽酸，有氣泡生成，說明濾液中含有碳酸鈉，實驗結(jié)論為猜

想二成立；

乙：取少量濾液A于試管中，加入適量的Ba(NCh)2溶液,碳酸鈉與Ba(NO3)2反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和硝酸鈉，

可觀察到有白色沉淀生成；

故填：二；有白色沉淀生成；

反思與評價：①由上述的實驗可知，碳酸鈉溶液呈堿性，可以和鹽酸、氮氧化鈣、氯化鋼等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，

故填：堿；

②要驗證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，既要考慮生成物，還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否有剩余，故填：反應(yīng)物是否有剩余。

4.(2021?廣西中考真題)梧州市某中學(xué)化學(xué)興趣小組對干電池內(nèi)含有的物質(zhì)及電能的產(chǎn)生有了濃厚的興趣，

在老師的指導(dǎo)下進行以下探究實驗。

(實驗一)

小吳按圖所示連接裝置，觀察到鋅片溶解，碳棒上有氣泡放出，同時電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明化學(xué)能

可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為電能。裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(實驗二)

同學(xué)們初步了解電能產(chǎn)生的原理后，小周剝開一節(jié)干電池，發(fā)現(xiàn)除鋅皮、碳棒外，還有黑色固體A。

（提出問題）黑色固體A的成分是什么？

（猜想假設(shè)）黑色固體A可能是炭黑、鐵粉、氧化銅、四氧化三鐵或二氧化鎰等物質(zhì)。

（查閱資料）四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，有磁性：二氧化鎬不溶于稀鹽酸且不與稀鹽酸反應(yīng)。

-黑色固體A

碳棒

鋅皮

干電池的剖面圖

（探究實驗）

小周向裝有黑色固體A的燒杯中加入適量的水攪拌，靜置后過濾，得到濾渣B和濾液C。取濾渣B進行以

下實驗，請完成下列實驗報告：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

（1）將干燥的濾渣B與磁鐵接觸沒有物質(zhì)被磁鐵吸引分可判斷B中一定不含______

（2）取少量濾渣B干試管中，加入足量稀a.溶液無色由現(xiàn)象可列斷B中一定不含

鹽酸b.仍有黑色不溶物

（3）另取少量濾渣B于試管中，加入適量a.有大量氣泡放出

可判斷B中含有二氧化鎰

的過氧化氫溶液，同時插入帶火星的木條b.o

（交流討論）同學(xué)們認為，濾渣B中還可能含有（填物質(zhì)名稱）。

（實驗三）

（查閱資料）干電池中還含有氯化鏤；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

（探究實驗）小詩取濾液C進行以下實驗：

（1）測得濾液C的pH<7,說明溶液呈酸性，存在大量的H+,解釋了干電池的鋅皮被腐蝕和產(chǎn)生電能的原

因。

（2）取少量濾液C于試管中，加濃溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，說

明濾液C中含有錢鹽。

（3）為證明濾液C中含有氯離子，請補充完整小詩同學(xué)的實驗步驟和現(xiàn)象:取少量濾液C于試管中,。

（知識拓展）

二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣（CL）和含鎰元素的鹽（鎰元素的化合價為+2）,寫出該反應(yīng)

的化學(xué)方程式。

【答案】（實驗一）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

（實驗二）（探究實驗）四氧化三鐵鐵粉、氧化銅帶火星木條復(fù)燃

（交流討論）炭黑

（實驗三）（探究實驗）（2）氫氧化鈉

（3）加入硝酸酸化的硝酸銀，生成白色沉淀說明含有氯離子

（4）MnO2+4HCl=MnCh+2H2O+CI2T

【解析】

（1）鋅和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2to

［實驗探究］

（1）四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，有磁性，將干燥的濾渣B與磁鐵接觸，沒有物質(zhì)被磁鐵吸引，可判斷B

中一定不含四氧化三鐵；

（2）鐵粉和稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，氧化銅和稀鹽酸生成氯化銅和水，兩個反應(yīng)都有顏色變化，取少

量濾渣B干試管中，加入足量稀鹽酸由現(xiàn)象溶液無色可列斷B中一定不含鐵粉和氧化銅；

（3）二氧化缽是過氧化氫制氧氣催化劑，另取少量濾渣B于試管中，加入適量的過氧化氫溶液，同時插入

帶火星的木條有大量氣泡放出，帶火星木條復(fù)燃，可判斷B中含有二氧化鐳；故填：四氧化三鐵；鐵粉、

氧化銅；帶火星木條復(fù)燃。

［交流討論］

排出以上物質(zhì)后，同學(xué)們認為，濾渣B中還可能含有炭黑，故填：炭黑。

［探究實驗］

（2）鏤鹽和強堿溶液，生成氨氣，取少量濾液C于試管中，加氫氧化鈉濃溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊

試紙置于試管口，試紙變藍，說明生成氨氣，說明濾液C中含有鍍鹽，故填：氫氧化鈉。

（3）氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，不溶于酸，為證明濾液C中含有氯離子，加入硝酸酸化的硝酸銀，

生成白色沉淀說明含有氯離子，故填：加入硝酸酸化的硝酸銀，生成白色沉淀說明含有氯離子。

［知識拓展］

二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣（Ch）和含鐳元素的鹽，化學(xué)方程式為

MnO2+4HCl=MnC12+2H2O+Cht,故填：MnCh+dHCkMnCh+ZHzO+CbT。

5.（2021.廣東中考真題）某興趣小組探究與稀鹽酸的反應(yīng)。

（1）鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）實驗前，用砂紙打磨鎂條的目的是o

（3）將打磨后的鎂條放入稀鹽酸中，一段時間后發(fā)現(xiàn)有“灰白色沉淀”產(chǎn)生的異?，F(xiàn)象。

（提出問題）灰白色沉淀可能含有什么物質(zhì)？

（查閱資料）Mg（0H）2受熱分解生成MgO和H2O；變色硅膠遇水由藍色變?yōu)榉奂t色；

堿式氯化鎂（Mg（OH）Cl）不溶于水，受熱易分解生成MgO和HC1氣體。

（提出假設(shè)）甲同學(xué)認為灰白色沉淀中不含MgCb,你認為原因是o

乙同學(xué)認為灰白色沉淀中可能含有：

猜想I：Mg猜想II：Mg（OH）Cl猜想HI：Mg（OH）2

（實驗探究）乙同學(xué)將灰白色沉淀洗滌、干燥后，分別置于編號為①②③的試管中。

序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

向試管①中加入適量

實驗1沉淀消失無氣泡產(chǎn)生猜想I不成立

_____（填物質(zhì)名稱）

加熱試管②，并將蘸有紫

實驗2色石蕊溶液的濾紙條置濾紙條變紅猜想n_________

于試管口

加熱試管③，將產(chǎn)生的氣

實驗3變色硅膠________猜想ni成立

體通過變色硅膠

（討論分析）實驗2中濾紙條變紅是由于HC1氣體溶于水使溶液呈___________性，生成HC1氣體的原因

是（用化學(xué)方程式表示）。

【答案】（1）Mg+2HCl=MgCb+H2T

（2）去除鎂條表面的氧化膜

（3）（提出假設(shè)）氯化鎂可溶

（實驗探究）稀鹽酸成立由藍色變?yōu)榉奂t色

A

（討論分析）酸Mg（OH）CI=MgO+HClf

【解析】

（1）鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，故填：Mg+2HCI=MgCh+H2T?

（2）鎂和氧氣常溫下生成?層氧化膜，實驗前，用砂紙打磨鐵條的目的是去除鎂條表面的氧化膜，故填:

去除鐵條表面的氧化膜。

［提出假設(shè)I

氯化鎂是可溶的，故白色沉淀中不含MgCb,故填：氯化鎂可溶。

［實驗探究］

實驗1：鎂和稀鹽酸生成氯化鎂和氫氣，向試管①中加入適量稀鹽酸，沉淀消失無氣泡產(chǎn)生，說明猜想I不

成立：

實驗2：加熱試管②，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條置于試管口，濾紙條變紅說明生成了氯化氫氣體，

Mg(OH)Cl不溶丁?水，受熱易分解生成MgO和HC1氣體，樣品中一定有Mg(OH)Cl,猜想II成立；

實驗3：得出結(jié)論猜想III成立，即白色沉淀中有械氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，變色硅膠遇

水由藍色變?yōu)榉奂t色；

故填：稀鹽酸；成立；由藍色變?yōu)榉奂t色。

［討論與分析］

實驗2中濾紙條變紅是由于HC1氣體溶于水使溶液呈酸性，生成HC1氣體的原因是Mg(OH)Cl不溶于

A

水，受熱易分解生成MgO和HCI氣體，故填：酸；Mg(OH)Cl=MgO+HClf。

A

7.(2021?福建中考真題)已知：H2+CUO=CU+H2O。有文獻報道：在氫氣還原氧化銅的一些實驗中,

得到的固體產(chǎn)物是銅和氧化亞銅(CsO)組成的混合物。氧化亞銅為紅色固體，在空氣中溶于氨水得到藍色溶

液。某興趣小組對此開展如下探究。

I.設(shè)計如實驗裝置，開展氫氣還原氧化銅實驗并檢驗固體產(chǎn)物。

(1)制取氫氣的化學(xué)方程式為?

(2)氧化鈣的作用是?

(3)取反應(yīng)后的紅色固體于燒杯中，加入氨水并攪拌，觀察到,證明固體產(chǎn)物有CsO。

n.探究反應(yīng)生成CU20的變化情況。

稱取若干份質(zhì)量均為0.6000g的CuO,在相同條件下分別用氫氣還原不同時間(t),檢測所得固體中Cu2O的

質(zhì)量(m),結(jié)果如圖。

(4)由圖可知，在氫氣還原氧化銅反應(yīng)過程中，CU2。質(zhì)量的變化趨勢是。

(5)為確保氫氣還原氧化銅所得固體產(chǎn)物不含Cu2O,應(yīng)采取的措施是o

HI.探究反應(yīng)生成Cu2O的原因。

為解釋實驗結(jié)果，興趣小組對氫氣還原氧化銅的反應(yīng)過程提出如下假設(shè)：

AA

假設(shè)1.經(jīng)歷2CUO+H2=CU2O+H2。,H2+CU2O=2CU+H2O兩個反應(yīng)，且在同一條件下兩個反應(yīng)同時

進行。

_△A△

=

假設(shè)2.經(jīng)歷CuO+H2=(211+凡。、Cu+CuO—Cu?。、H2+Cu2O2Cu+H2O三個反應(yīng)。

(6)結(jié)合探究II結(jié)果計算分析，假設(shè)1中“在同一條件下兩個反應(yīng)能同時進行“合理的依據(jù)是o

(7)若要確認“假設(shè)2”是否合理，在探究n的基礎(chǔ)上，還需進行的實驗是。

【答案】(DZn+H2SO4=ZnSO4+H2T

(2)除去氫氣中混有的水蒸氣

(3)溶液變藍色

(4)5分鐘之前氧化亞銅的質(zhì)量是增多的，5分鐘之后氧化亞銅的質(zhì)量是減少的

(5)延長加熱時間

(6)氧氣還原氧化亞銅比還原氧化銅所需的溫度低，且兩者溫差不大

(7)剛開始反應(yīng)一段時間后，取樣，滴加氨水，觀察溶液是否變藍

【解析】

(1)實驗室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，生成物是硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；

(2)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，具有吸水性，氧化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣;

（3）氧化亞銅為紅色固體，在空氣中溶于氨水得到藍色溶液，取反應(yīng)后的紅色固體于燒杯中，加入氨水并

攪拌，觀察到溶液變藍色，證明固體產(chǎn)物有CU2。；

（4）由圖可知，在氫氣還原氧化銅反應(yīng)過程中，CU2O質(zhì)量的變化趨勢是，5分鐘之前氧化亞銅的質(zhì)量是增

多的，5分鐘之后氧化亞銅的質(zhì)量是減少的；

（5）由圖可知，加熱時間越長，氧化亞銅的質(zhì)量越少，為確保氫氣還原氧化銅所得固體產(chǎn)物不含CU20,

應(yīng)采取的措施是延長加熱時間；

（6）結(jié)合探究II結(jié)果計算分析，假設(shè)1中“在同一條件下兩個反應(yīng)能同時進行”合理的依據(jù)是氫氣還原氧化

亞銅比還原氧化銅所需的溫度低，且兩者溫差不大：

（7）因為氧化亞銅為紅色固體，在空氣中溶于氨水得到藍色溶液，而銅不能再空氣中溶于氨水得到藍色溶

液，若要確認''假設(shè)2”是否合理，在探究H的基礎(chǔ)上，還需進行的實驗是，剛開始反應(yīng)一段時間后，取樣，

滴加氨水，觀察溶液是否變藍。

8.（2021?內(nèi)蒙古中考真題）果蔬洗鹽既能去除水果和蔬菜表面的農(nóng)藥，又能殺菌、去小蟲，近幾年比較流

行。某品牌果蔬洗鹽常溫下為白色固體，小敏取用時不小心將其灑落在天然氣的火焰上，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色，

這引起了小敏探究其成分的興趣。

（查閱資料）①鈉及其化合物灼燒時火焰呈黃色。

②農(nóng)藥大多數(shù)呈酸性。

（提出猜想）猜想一：碳酸鈉二：碳酸氫鈉三：碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物

小敏做出以上猜想的依據(jù)是。

（查閱資料）碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳、碳酸鈉和水。

（進行實驗）

實驗步驟實驗現(xiàn)象分析與結(jié)論

①取一定量果蔬洗鹽加熱至固

有氣體生成，澄清石灰水生成氣體的化學(xué)方程式：______

體質(zhì)量不再改變，將生成的氣體

中產(chǎn)生白色沉淀該品牌果蔬洗鹽中含有______

全部通入足量澄清石灰水中

②將①加熱后殘留固體全部溶

產(chǎn)生白色沉淀/

于水，加入足量氯化鈣溶液

③分別測量①和②產(chǎn)生沉淀質(zhì)①中產(chǎn)生沉淀2.5g,②中

該品牌果蔬洗鹽中含有碳酸鈉

量產(chǎn)生沉淀質(zhì)量大于2.5g

（繼續(xù)探究）

小敏想到媽媽以前常用食鹽水洗水果，猜想該品牌果蔬洗鹽中還可能含有氯化鈉。她向其水溶液中加入

______至溶液呈酸性，再加入溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明有氯化鈉。

（拓展延伸）

該品牌果蔬洗鹽不可直接食用，使用后，要用清水沖洗。

【答案】（提出猜想）該果蔬洗鹽灼燒時，火焰呈黃色，而鈉及其化合物灼燒時火焰呈黃色，且碳酸鈉、碳

酸氫鈉均顯堿性，能與酸性的農(nóng)藥反應(yīng)，可除去農(nóng)藥

A.

（進行實驗）2NaHCO3=Na2CO,+CO2T+H20碳酸氫鈉

（繼續(xù)探究）稀硝酸硝酸銀

【解析】

提出猜想：該果蔬洗鹽灼燒時，火焰呈黃色，而鈉及其化合物灼燒時火焰呈黃色，且碳酸鈉、碳酸氫鈉均

顯堿性，能與酸性的農(nóng)藥反應(yīng)，可除去農(nóng)藥；

進行實驗：①取一定量果蔬洗鹽加熱至固體質(zhì)量不再改變，將生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中，有

氣體生成，澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀，說明生成的氣體是二氧化碳，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二

氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H20,故該品牌果蔬洗鹽中含有碳

酸械鈉；

繼續(xù)探究：氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)牛成氯化銀沉淀，故可向其水溶液中加入稀硝酸至溶液呈酸性，再加入

硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明有氯化鈉。

9.（2021.廣東中考真題）用如圖所示裝置進行實驗：

（1）丙裝置作用。

（2）如乙中澄清石灰水變渾濁，甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）探究反應(yīng)后甲中黑色固體成分。

已知：Fe.aCU不與CuSC）4反應(yīng)。

猜想一：黑色固體成分為Fe；

猜想二：黑色固體成分為Fe3O4；

猜想三：

步驟一：

加熱/s通入CO/s樣品

9030A

9090B

18090C

步驟二：向樣品A、B、C中分別加入足量CuSO4溶液。

樣品現(xiàn)象結(jié)論

A無明顯現(xiàn)象______正確

B有紅色固體析出，有少量黑色固體剩余______正確

C______,無黑色固體剩余______正確

若通入CO時間為90s,要得到純鐵粉，則加熱時間:

【答案】（1）尾氣處理，防止CO污染空氣

高溫

(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（3）黑色固體成分為Fe、Fe3O4混合物猜想二猜想三有紅色固體析出猜想一180

【解析】

（1）一氧化碳是有毒氣體，且一氧化碳具有可燃性，一氧化碳與氧氣在點燃條件下生成二氧化碳，丙裝置

作用尾氣處理，防止CO污染空氣；

（2）乙中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，即一氧化碳在高溫條件下與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧

高溫

化碳，甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3co+F%O3^2Fe+3c;

（3）探究反應(yīng)后甲中黑色固體成分:

猜想一：黑色固體成分為Fe；

猜想二：黑色固體成分為Fes。」；

猜想三：Fe、FeQ4混合物

鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵表面有紅色固體析出，F(xiàn)esCh不與CuSCM反應(yīng)，樣品A、B、C

中分別加入足量CuSOa溶液；

A、無明顯現(xiàn)象，說明產(chǎn)物只有四氧化三鐵，則猜想二正確；

B、有紅色固體析出，說明有銅生成，即鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，說明反應(yīng)后黑色固體中有

鐵；有少量黑色固體剩余，黑色固體與足量硫酸銅溶液沒有完全反應(yīng)，說明黑色固體中有四氧化三鐵，則

猜想三正確：

C、猜想二、三得證，只有猜想一，即黑色固體是鐵，鐵和足量的硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，有紅

色固體析出，無黑色固體剩余，則猜想一正確；

由步驟一、步驟二可知：若通入CO時間為90s,要得到純鐵粉，則加熱時間為180s。

10.（2021?廣西欽州?中考真題）在學(xué)習復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后，同學(xué)們利用已學(xué)知識，對稀鹽酸與下表

中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷，并進行實驗驗證：

物質(zhì)氫氧化鈉溶液硫酸鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸銀溶液

實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀

能否反應(yīng)能反應(yīng)不能反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)

（提出問題）對于上述無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，如何設(shè)計實驗進行驗證？

（設(shè)計實驗）為了驗證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，小剛設(shè)計了如下實驗方案并進行實驗。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽

溶液呈無色

酸試管中，振蕩

稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能

②向步驟①所得無色溶液中滴加發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

溶液呈無色

幾滴酚微溶液

（分析討論）小剛設(shè)計的實驗方案（填“可行”或“不可行”），說明理由：

（總結(jié)提升）通過以上實驗分析，對于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，驗證思路可以是：

（I）驗證生成物是否存在。

（II）驗證是否消失。

（拓展遷移）（1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，該反應(yīng)的實質(zhì)是。寫出

另一個符合上述反應(yīng)實質(zhì)的化學(xué)方程式______

乳苗化泄溶液與稀鹽松反應(yīng)示意圖

（2）將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分可能有種情況，具體

的溶質(zhì)組合情況分別是（填化學(xué)式）。

【答案】（分析討論）可行滴加酚獻溶液后溶液仍然為無色，說明溶液中氫氧化鈉消失了，進而說明了

氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

（總結(jié)提升）反應(yīng)物

（拓展遷移）（1）氫離子和氫氧根離子生成水分子2NaOH+H2s04=Na2so4+2H?O

（2）3（或三）NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HO

【解析】

分析討論：

由于氫氧化鈉溶液顯堿性，加入酚酥后，會變?yōu)榧t色，但是加入稀鹽酸反應(yīng)后，再加入酚猷后，溶液變?yōu)?/p>

無色，說明不再含有氫氧化鈉，證明氫氧化鈉被消耗完畢，從而說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，故填：

可行；滴加酚醐溶液后溶液仍然為無色，說明溶液中氣氧化鈉消失了，進而說明了氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了

化學(xué)反應(yīng)；

總結(jié)提升：

通過以上實驗分析，對于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，驗證思路可以是

（I）驗證生成物是否存在。

（II）驗證反應(yīng)物減少或消失；

故填：反應(yīng)物；

拓展遷移：

（I）由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的實質(zhì)是鹽酸中的氫離子和氫氧化鈉中

的氫氧根離子結(jié)合生成水分子；氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，也符合上述反應(yīng)實質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2。，故填：氫離子和氫氧根離子生成水分子：

2NaOH+H2so產(chǎn)Na2so4+2H?O；

（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，若兩者恰好完全反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉；若氫氧化鈉

過量，則溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和械氧化鈉；若鹽:酸過量，則溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化細,，故填：3（或

三）；NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCL

11.（2021?吉林中考真題）學(xué)習了常見的酸、堿、鹽后，同學(xué)們對堿的化學(xué)性質(zhì)進行整理歸納，并在教師的

指導(dǎo)下進行如下實驗活動。

（驗證實驗）

序號實驗一實驗二實驗三實驗四

］酚酎溶液1稀鹽酸CO2

UCuSO4-?=

「溶液

實驗內(nèi)容0口口

H_Ca（0H）2M_Ca（0H）2NaOH

H_NaOH溶液一』

日一溶液

溶液溶液h

實驗現(xiàn)象溶液變______色產(chǎn)生藍色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象

Ca（OH）2能與指反應(yīng)的化學(xué)方程式無法確定是否發(fā)生

分析與結(jié)論無法確定是否發(fā)生反應(yīng)

示劑作用為______反應(yīng)

（發(fā)現(xiàn)問題）

通過實驗，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗三、實驗四無明顯現(xiàn)象，無法確定是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。于是繼續(xù)進行探究。

（探究實驗）

1、取少量實驗三中的剩余溶液，滴加溶液，溶液仍為無色，證明稀鹽酸和Ca（OH）2溶液發(fā)生了

化學(xué)反應(yīng)，判斷依據(jù)是溶液中完全反應(yīng)了。

II、取少量實驗四中的剩余溶液，滴加溶液（填鹽類物質(zhì)），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，證明CO?和NaOH

溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

（拓展延伸）

同學(xué)們針對實驗四又進行了如圖所示的對比實驗：

將充滿C02的兩支相同的試管分別倒扣入盛有不同液體的兩個燒杯中，根據(jù)試管內(nèi)液面上升的高度不同，

確定二者之間發(fā)生了反應(yīng)。請在圖中“”處填上適當?shù)膬?nèi)容。

(總結(jié)提升)

(1)通過上述實驗驗證了堿溶液的化學(xué)性質(zhì)。

(2)沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以通過檢驗反應(yīng)物消失(或減少)或有新物質(zhì)生成的方法證明反應(yīng)發(fā)生。

【答案】(驗證實驗)紅CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2SO4

(探究實驗)酚配Ca(OH)2CaCl2

(拓展延伸)50mL水

【分析】

本題考查堿的化學(xué)性質(zhì)以及無明顯現(xiàn)象反應(yīng)是否發(fā)生的驗證。

【解析】

［驗證實驗］Ca(OH)2溶液顯堿性，能使酚釀溶液變紅，故實驗一的現(xiàn)象是溶液變成紅色：實驗二中硫酸

銅和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故化學(xué)方程式為

CuSO4+2NaOH=Cu(OH),J+Na2SO4；

［探究實驗］I、取少量實驗三中的剩余溶液，滴加酚配溶液，酚猷;溶液只有遇到堿性溶液才會變成紅色，溶

液仍為無色，證明稀鹽酸和Ca(OH)2溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，判斷依據(jù)是溶液中Ca(OH)2完全反應(yīng)了。

II、取少量實驗四中的剩余溶液，滴加CaCh溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說明是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成

的碳酸鈣白色沉淀，證明CO?和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了碳酸鈉。(或其他合理答案也可)

［拓展延伸J將充滿CO2的兩支相同的試管分別倒扣入盛有等體積的NaOH溶液和水的兩個燒杯中，二氧化碳

能溶于水，若二氧化碳能和觸氧化鈉反應(yīng)，試管內(nèi)液面上升的高度會不同，故根據(jù)試管內(nèi)液面上升的高度

不同，可以確定二者之間發(fā)生了反應(yīng)。

12.(2021?廣西中考真題)某化學(xué)興趣小組在實驗室探究碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)原理，請你一起完成實

驗探究。

稀鹽酸

5mL碳酸

鈉溶液

實蛉一實蛤二

實驗一：在5mL稀鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液，邊滴邊振蕩，直至滴完5mL碳酸鈉溶液

現(xiàn)象：開始有氣泡產(chǎn)生。一段時間后無氣泡產(chǎn)生。寫出碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式o在反應(yīng)

后的溶液中加入2滴酚獻溶液，溶液變紅，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是（寫全才得分）。

實驗二：在5mL碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至滴完5mL稀鹽酸。

現(xiàn)象：整個實驗過程無氣泡產(chǎn)生。

（提出問題）用量相同的兩種反應(yīng)物，滴加順序不同，現(xiàn)象為什么不一樣呢？

（查閱資料）碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：

①鹽酸過量時，反應(yīng)生成Na。、CO2和H2O；

②鹽酸不足時，產(chǎn)物是NaCl和NaHCO3

（假設(shè)猜想）實驗二結(jié)束后，試管中溶液的溶質(zhì)有哪些？

猜想1：NaCl、Na2cO3和NaHCO3

猜想2：

猜想3：NaCl

猜想4：NaCl和HC1

小明認為猜想3和4明顯不合理，理由是。

（實驗探究）實驗二結(jié)束后，將試管中溶液分成三等份，分別做下列三個實驗。

序號實驗操作及實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀

實驗1溶液中含______（寫離子符號）

再加入稀硝酸溶液，沉淀不消失

實驗2加入______溶液，無沉淀產(chǎn)生猜想1不成立

實驗3加入______，有______產(chǎn)生猜想2成立

（交流反思）用量相同的兩種反應(yīng)物，滴加順序不同，現(xiàn)象和產(chǎn)物可能都不一樣。

【答案】實驗一：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H20Na2cO3和NaCl

實驗二：（假設(shè)猜想）NaCl和NaHCO.3實驗過程無氣泡生成

（實驗探究）C1-CaCl2（可溶性鋼鹽和鈣鹽均得分）稀鹽酸（用硫酸、硝酸、醋酸或Ca（0H）2、Ba（OH）2）

有氣泡（選酸時）或有沉淀（選堿時）

【解析】

實驗一：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H20o在反應(yīng)后的溶液中加入2滴酚酸溶液，溶液變紅，說明溶液顯堿

性，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是Na2cCh和NaCl。

實驗二：

假設(shè)猜想：

鹽酸過量時，反應(yīng)生成NaCl、CCh和H20,鹽酸不足時,產(chǎn)物是NaCl和NaHCOs,則猜想2：NaCl和NaHCCh。

猜想3和4明顯不合理，理由是實驗過程無氣泡生成，說明鹽酸不過量，不會只生成氯化鈉，鹽酸也不會

剩余。

實驗探究：

實驗1：加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸溶液，沉淀不消失，溶液中含Ch因為氯離子和

銀離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀：

實驗2：加入CaCb溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明溶液不含碳酸鈉，否則碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉

淀，猜想1不成立；

實驗3：加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明溶液含碳酸氫鈉，因為碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二

氧化碳，或加入氫氧化鈣，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液含碳酸氫鈉，則猜想2成立。

13.（2021?黑龍江中考真題）已知Mg能在C02中燃燒，根據(jù)金屬活動性順序表，Na的金屬活動性比Mg

強，說明Na也能在C02中燃燒。為了驗證，實驗小組進行了以下實驗探究：

（查閱資料）

①金屬鈉性質(zhì)活潑，常溫下，金屬鈉極易與氧氣反應(yīng)，生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉。

全屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)，放出氫氣。

②Na2cCh溶液顯堿性；CaCl2溶液顯中性。

（實驗探究一）

步驟1：打開活塞，讓A裝置中產(chǎn)生的氣體依次通過B、C,收集一瓶純凈的C02氣體。

步驟2：將燃燒的鈉迅速伸入集氣瓶中，觀察到鈉在CCh中繼續(xù)燃燒，發(fā)光放熱，冷卻后觀察到瓶內(nèi)附著黑

色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)。

（問題討論）

（1）為獲得純凈的C02,可利用裝置B除去C02中混有的；裝置C中盛放的試劑是。

（2）步驟2中生成的黑色固體成分是o

（初步結(jié)論）Na能在C02中燃燒。

（提出問題）白色物質(zhì)是什么？

（猜想與假設(shè)）猜想一：氧化鈉猜想二：碳酸鈉；

猜想三：氧化鈉和碳酸鈉的混合物；猜想四：氫氧化鈉。

（3）大家討論后一致認為猜想四是錯誤的，理由是。

（實驗探究二）對白色物質(zhì)是什么進行實驗探究，方案設(shè)計如下：

方案1：取該樣品少量于試管中，加入適量的水。振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酸試液，觀察到溶液變

成紅色。結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有氧化鈉。

方案2：取該樣品少量于試管中，滴加足量鹽酸，溶液中有氣泡冒出：

結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有o

方案3：取該樣品少量于試管中，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色

沉淀，過濾，再向濾液中滴加無色酚酥溶液，無明顯現(xiàn)象。

（反思與評價）

（4）甲同學(xué)思考后提出方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是o

（5）請將方案2結(jié)論補充完整：。（填化學(xué)式）

（6）方案3中加入過量CaCL溶液的目的是。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（實驗結(jié)論）

(7)綜上所述，你認為猜想成立。

(8)請寫出Na在CO2中燃燒的化學(xué)方程式o

【答案】(實驗探究一)(1)HC1濃硫酸

(2)碳

(3)反應(yīng)物中無氫元素

(實驗探究二)碳酸鈉

(4)碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使酚釀變紅色

(5)Na2cCh

(6)將碳酸鈉完全除去CaCl2+Na2CO=CaCO31+2NaCl

(7)二

點燃

(8)4Na+3CO,2Na,CQ+C

【解析】

(I)大理石的成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳

氣體中可能混有HC1氣體，根據(jù)圖示信息，裝置B中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化碳不溶于飽和碳酸氫

鈉溶液，HC1氣體能溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，所以，裝置B除去CO2中混有的HC1；因為要收集一瓶干

燥的二氧化碳，要去除水分，濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，所以可以用濃硫酸做干燥劑，故

裝置C中盛放的試劑是濃硫酸。故分別填：HC1；濃硫酸。

(2)二氧化碳中含有碳元素和氧元素，鈉中含有鈉元素，盛有干燥的二氧化碳的集氣瓶中還含有氧元素和

氮元素，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，步驟2中生成的黑色固體成分是碳。故填：碳。

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知：二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)生成了黑色的物質(zhì)是

碳，白色的物質(zhì)不可能是疑氧化鈉，因為反應(yīng)物中無氫元素，故猜想四是錯誤的。故填：反應(yīng)物中無氫元

素。

實驗探究二：

根據(jù)方案2,取該樣品少量于試管中，滴加足量鹽酸，則碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，

所以，溶液中有氣泡冒出，則白色物質(zhì)中一定有碳酸鈉。故填：碳酸鈉。

(4)根據(jù)方案1,取該樣品少量于試管中，加入適量的水，根據(jù)題干信息，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，

氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酰試液變紅；但是，碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使無色酚獻試液變紅，

所以，根據(jù)溶液變成紅色不能判斷白色物質(zhì)中一定含有氧化鈉。故填：碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使酚酸

變紅色。

（5）根據(jù)方案2,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，則白色物質(zhì)中一定有碳酸鈉，其化

學(xué)式為：Na2co3。故填：Na2co3。

（6）向濾液中加入過量的氟化鈣溶液后，出現(xiàn)白色沉淀，即氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯

化鈉，加入過量氯化鈣是為了將碳酸鈉完全除去，再向溶液里滴加無色酚酥試液，無明顯現(xiàn)象，即能夠證

明樣品中不含氧化鈉；此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCU+Na2co3=CaCC）3J+2NaCl。故分別填：將碳

酸鈉完全除去；CaCl2+Na2CO3=CaC03J+2NaCl?

（7）根據(jù)方案2,取該樣品少量于試管中，滴加足量鹽酸，溶液中有氣泡冒出，則白色物質(zhì)中一定有碳酸

鈉；向加入過量的氯化鈣溶液的試管中滴加無色酚酸溶液，無明顯現(xiàn)象，則樣品中一定不含氧化鈉；所以

綜上所述，可以證明猜想二成立。故填：二。

（8）通過上述分析可知，Na在CO?中燃燒生成碳酸鈉和碳，其化學(xué)方程式為：

點燃

4Na+3cQ2Na、CO、+C。

14.（2021?黑龍江齊齊哈爾市?中考真題）小茗同學(xué)在學(xué)習完酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)后，進行了如圖所示的

實驗，請你來參與她的探究活動并回答下列問題。

稀鹽酸］氯化鈉溶港碳酸鈉溶液

口10

6

滴有酚酎溶U

'液的氫氧化一目澄清石灰水出

氯化鋼溶液一I

鈉溶液

甲乙丙

（1）甲試管中的化學(xué)反應(yīng)方程式為,當小茗同學(xué)觀察到試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象時，得出了氫氧化

鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的結(jié)論。乙試管中兩種溶液不能發(fā)生反應(yīng)，理由是o

（2）實驗結(jié)束后，小若同學(xué)將三支試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察到白色沉淀明顯增

多，廢液缸中液體始終呈紅色，為了得出廢液缸中廢液的溶質(zhì)成分，小茗同學(xué)進行了以下的實驗探究。

（提出問題）廢液缸中廢液的溶質(zhì)成分有哪些？（酚獻除外）

（進行猜想）

猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2

猜想二：NaCkNaOH

猜想三：

（設(shè)計實驗）請你幫助小茗同學(xué)設(shè)計實驗方案，證明猜想一成立。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量廢液缸中的廢液于試管中加入_____,

—猜想一成立

充分反應(yīng)。

（反思拓展）廢液缸中的白色沉淀成分是（寫出化學(xué)式）。

【答案】（DNaOH+HCUNaCl+H?。紅色溶液（或酚棘溶液）剛好（或恰好或剛剛）變?yōu)闊o色生

成物中沒有氣體或者沉淀或者水，不滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件

（2）（進行猜想）NaChNaOH、Na2cO3

（設(shè)計實驗）稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀（或產(chǎn)生沉淀）

（反思拓展）BaCCh、CaCCh

【解析】

（1）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，甲試管中的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2。，

滴有酚酰溶液的紈氧化鈉溶液顯紅色，滴入稀鹽酸，鹽酸與藥氧化鈉反應(yīng)生成顯中性的氯化鈉，當小茗同

學(xué)觀察到試管中出現(xiàn)溶液由紅色恰好變成無色的現(xiàn)象時，得出了氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的結(jié)

論，試管中兩種溶液不能發(fā)生反應(yīng)，理由是生成物中沒有氣體或者沉淀或者水，不滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件；

（2）［進行猜想］猜想一:NaCkNaOH、BaCh

猜想二：NaCkNaOH

猜想三：NaCLNaOH,Na2co3

鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，生成物中肯定由氯化鈉；白色沉淀明顯增多，肯有由碳酸鈉和氯化

鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，廢液缸中液體始終呈紅色，說明溶液顯減性，有氫氧化鈉或碳酸鈉。綜

上猜想三：NaCKNaOH,Na2co3；

［設(shè)計實驗］猜想一成立，由鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)由氯化鈉生成，廢液缸中液體始終呈紅色，有氫氧化鈉存在，

只需證明氯化鋼存在，取少量廢液缸中的廢液于試管中加入稀硫酸，硫酸和氯化鋼反應(yīng)有白色沉淀生成，

實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成，可證猜想一成立；

［反思拓展］碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化

鈉，廢液缸中的白色沉淀成分是BaCCh、CaCO3（寫出化學(xué)式）。

15.（2021.黑龍江中考真題）某化學(xué)小組設(shè)計如下實驗探究鹽的性質(zhì)。

（探究活動一）錢鹽是一類常見的鹽，易溶于水，遇堿時放出氨氣。實驗室有一瓶含雜質(zhì)的碳酸錢樣品（雜

質(zhì)不參加反應(yīng)），利用如圖裝置測定樣品中碳酸鍍的質(zhì)量分數(shù)。

氫氧化球形干燥管

止水夾

空氣

氫氧化鈉y

固體

碳酸鍍稀硫酸一;

樣品一

（固定裝置省略〉

實驗稱取樣品質(zhì)量記為mu反應(yīng)前裝有氫氧化鈉固體的球形干燥管的總質(zhì)量記為iw,反應(yīng)后其總質(zhì)量記為

m3；反應(yīng)前燒杯及燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量記為nu,反應(yīng)后其總質(zhì)量記為ms。（實驗中所用氫氧化鈉溶液、氫

氧化鈉固體和稀硫酸均足量）

/、A小

（1）反應(yīng)原理：（MH,2CO3+2NaOH=X+2H2O+2NH,T,其中X的化學(xué)式為、

（2）關(guān)于該實驗的說法正確的是o

A.可以用濃硫酸替代稀硫酸

B.倒置漏斗可以增大吸收面積同時防止倒吸

C.球形干燥管增加的質(zhì)量是反應(yīng)生成水的質(zhì)量

D.停止加熱后要通入一段時間空氣，否則測定結(jié)果會偏小

（3）通過測得數(shù)據(jù)計算樣品中碳酸錢的質(zhì)量分數(shù)為。

（探究活動二）組成里含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氣體。小組同學(xué)對

碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸的反應(yīng)進行探究，實驗裝置如圖1所示。

“壓強PkPa

130IIII

125----------------

連ft-_分液120

通「扁斗115

器之