2020-2021學(xué)年河北省邢臺(tái)市巨鹿中學(xué)高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題解析版

2021學(xué)年河北省邢臺(tái)市巨鹿中學(xué)高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題解析版考試說(shuō)明：1.本試卷共100分，考試時(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：必修一3、4章可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Mg-24Al-27Si-28Cl-35.5K-39第Ⅰ卷(選擇題共50分)一、選擇題：(本題共15小題，每小題2分，共計(jì)30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確。)1.中國(guó)古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是()A.Fe2O3 B.FeO C.Fe3O4 D.Fe【答案】C【解析】【分析】【詳解】天然磁石具有磁性，其主要成分為四氧化三鐵，故選C。2.鐵是人體必需的微量元素，下列含鐵物質(zhì)中不適合做缺鐵性貧血患者的補(bǔ)鐵劑的是()A.硫酸亞鐵 B.硫酸鐵 C.富馬酸亞鐵 D.琥珀酸亞鐵【答案】B【解析】【分析】【詳解】由于人體易于吸收Fe2+，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，口服鐵劑主要為二價(jià)鐵(亞鐵)鹽，包括硫酸亞鐵、富馬酸亞鐵、琥珀酸亞鐵、葡萄糖酸亞鐵和枸櫞酸鐵銨等。硫酸鐵為三價(jià)鐵，不適合做缺鐵性貧血患者的補(bǔ)鐵劑，故B符合題意，答案選B。3.合金具有優(yōu)良的機(jī)械性能，用途廣泛。下列物質(zhì)不屬于合金的是()A.黃銅 B.不銹鋼 C.生鐵 D.汞【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.黃銅是銅鋅合金，故A不選；B.不銹鋼是鐵與鉻、鎳等形成的合金，故B不選；C.生鐵是鐵、碳形成的合金，故C不選；D.汞是水銀單質(zhì)，不屬于合金，故D選；故選D。4.下列物質(zhì)與化學(xué)式對(duì)應(yīng)不正確的是()A.鐵紅：Fe2O3 B.純堿：Na2CO3C.綠礬：FeSO4?7H2O D.膽礬：CuSO4【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．鐵紅為三氧化二鐵：Fe2O3，故A正確；B．純堿為碳酸鈉：Na2CO3，故B正確；C．綠礬為七水合硫酸亞鐵：FeSO4?7H2O，故C正確；D．膽礬為五水合硫酸銅：CuSO4?5H2O，故D錯(cuò)誤；故選D。5.某無(wú)色溶液能與Al作用生成H2，則該溶液中一定能大量共存的離子組是()A.Na+、Mg2+、Ca2+、ClO- B.Cl-、Fe3+、SO、SCN-C.Na+、K+、HCO、SO D.K+、Ba2+、Cl-、Br-【答案】D【解析】【分析】【詳解】無(wú)色溶液能與Al作用生成H2的溶液中存在大量H+或者OH-。A．Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，ClO-與H+結(jié)合生成HClO，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+與SCN-不能共存，且不是無(wú)色溶液，故B錯(cuò)誤；C．HCO能與H+或者OH-反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．K+、Ba2+、Cl-、Br-離子均無(wú)色，并且不和H+或者OH-反應(yīng)，故D正確；故答案為D。6.下列離子方程式書寫正確的是()A.鐵與硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe3++H2OC.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2AlO+H2OD.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O，故B錯(cuò)誤；C.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，故C正確；D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故D錯(cuò)誤；故選C。7.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.CO2的電子式為C.HCl的電子式為 D.O2的結(jié)構(gòu)式為O—O【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．F-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．CO2的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．HCl的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．O2的結(jié)構(gòu)式為O=O，故D錯(cuò)誤；故選：A。8.金屬鈦對(duì)人體無(wú)毒且能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱，則中的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為()A.4 B.26 C.48 D.70【答案】A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)金屬鈦元素的一種核素表達(dá)式可知該核素的質(zhì)子數(shù)為22，質(zhì)量數(shù)為48，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)為：48-22=26，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為26-22=4，故答案為A。9.下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是()A.Na2O2 B.MgCl2 C.H2O D.N2【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．Na2O2含有離子鍵和非極性鍵，故A不選；B．MgCl2只含有離子鍵，故B選；C．H2O含有極性鍵，故C不選；D．N2只含有非極性鍵，故D不選；故選B。10.相同質(zhì)量的兩份鋁粉，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比是（）A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2【答案】A【解析】【分析】相同質(zhì)量的兩份鋁，鋁的物質(zhì)的量相等，根據(jù)鋁與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，酸、堿足量時(shí)，鋁完全反應(yīng)，則鋁的質(zhì)量相等生成的氫氣也相等，據(jù)此即可解答。【詳解】由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、堿均過(guò)量，則鋁完全反應(yīng)，相同質(zhì)量的兩份鋁，鋁的物質(zhì)的量相等，從方程式中可以看到鋁與氫氣的比例都是2：3，因此產(chǎn)生的氫氣是相等的，生成氫氣的體積比為1：1，

答案選A。【點(diǎn)睛】鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)的對(duì)比計(jì)算是常考點(diǎn)，學(xué)生需要注意的是，審題要認(rèn)真，抓住物質(zhì)的用量是解題的關(guān)鍵，再依據(jù)關(guān)系式法找出生成氫氣的體積（或物質(zhì)的量）與參加反應(yīng)的物質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行求解。11.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HXO4，這種元素氣態(tài)氫化物的分子式為A.XH4 B.XH3 C.H2X D.HX【答案】D【解析】【分析】元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8，根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式確定最高正價(jià)，進(jìn)而求得最低負(fù)價(jià)，得出氣態(tài)氫化物的化學(xué)式。【詳解】元素X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HXO4，X的最高正價(jià)是+7價(jià)，所以最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)，X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之間的關(guān)系分析判斷，較簡(jiǎn)單。12.下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A.PCl5 B.CO2 C.HCl D.SO2【答案】B【解析】【分析】共價(jià)化合物中，若元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8，說(shuō)明該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)?！驹斀狻緼.五氯化磷中，磷原子的最外層電子數(shù)為5+5=10，不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.二氧化碳中，碳原子的最外層電子數(shù)為4+4=8，氧原子的最外層電子數(shù)為6+2=8，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C.氯化氫中，氫原子的最外層電子數(shù)為1+1=2，不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硫中，硫原子的最外層電子數(shù)為6+4=10，不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選B。13.下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是()A.過(guò)量的Fe粉與Cl2燃燒生成FeCl2BFeCl3溶液與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻電路銅板C.將過(guò)氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，最終生成白色沉淀D.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵和氫氣【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．過(guò)量的Fe粉與Cl2燃燒生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；B．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于蝕刻電路銅板，故B正確；C．將過(guò)氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧化生成氫氧化鐵，則最終生成紅褐色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故D錯(cuò)誤；故選：B。14.下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法不正確的是()A.因?yàn)锳l2O3具有兩性，所以可用于電解冶煉鋁B.氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸C.用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)鑒別Al(OH)3膠體和AlCl3溶液D.鋁制品比鐵制品耐腐蝕的原因是鋁易在空氣中形成致密的氧化膜【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．因?yàn)锳l2O3是離子化合物，熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以可用于電解冶煉鋁，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁是堿可用于中和過(guò)多胃酸，故B正確；C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)鑒別Al(OH)3膠體和AlCl3溶液，故C正確；D．鋁制品比鐵制品耐腐蝕的原因是鋁易在空氣中形成致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)部金屬不繼續(xù)反應(yīng)，故D正確；故選A。15.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是()A.元素周期表有18個(gè)縱列，即18個(gè)族B.短周期是指1到20號(hào)元素C.元素周期表是按元素原子序數(shù)由小到大順序排列的D.在金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素多用于制造農(nóng)藥【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．元素周期表有18個(gè)縱列，第Ⅷ族有三個(gè)縱列，七個(gè)主族，七個(gè)副族，一個(gè)Ⅷ族，一個(gè)0族，共16個(gè)族，故A錯(cuò)誤；B．短周期指第一周期，第二周期，第三周期，故B錯(cuò)誤；C．元素周期表是按元素原子序數(shù)由小到大的順序排列的，故C正確；D．在金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素多用于制造半導(dǎo)體材料；故D錯(cuò)誤；故選C；二、選擇題：(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全得2分，有選錯(cuò)的得0分。)16.下列括號(hào)中的除雜試劑不正確的是()A.除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4(足量氯氣)B.除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3(足量CO2)C.除去Cl2中的HCl氣體(飽和食鹽水)D.除去Fe粉中的Al粉(NaOH溶液)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.通入足量氯氣，硫酸鐵溶液中的硫酸亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中會(huì)引入新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉溶液與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則通入足量的二氧化碳能除去碳酸氫鈉溶液中的少量碳酸鈉，故B正確；C.氯化氫極易溶于水，能溶于飽和食鹽水，氯氣溶于水，但不溶于飽和食鹽水，則將混合氣體通入飽和食鹽水中可除去氯氣中的氯化氫氣體，故C正確；D.鐵粉不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則用氫氧化鈉溶液可以除去鐵粉中的鋁粉，故D正確；故選A。17.下列說(shuō)法正確的是()A.Li在O2中燃燒生成Li2O2 B.堿金屬單質(zhì)從Li到Cs熔點(diǎn)依次降低C.熔沸點(diǎn)：F2<Cl2<Br2<I2 D.F2可以從NaCl溶液中置換出Cl2【答案】BC【解析】【分析】【詳解】A．Li在O2中燃燒生成Li2O，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素從上到下，原子半徑增大，金屬鍵減弱，堿金屬單質(zhì)從Li到Cs熔點(diǎn)依次降低，故B正確；C．分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，熔沸點(diǎn)：F2<Cl2<Br2<I2，故C正確；D．F2不可以從NaCl溶液中置換出Cl2，會(huì)先與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，故D錯(cuò)誤；故選BC。18.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是()A.X元素的一種核素可用于考古斷代B.Y分別與X、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C.Z元素在周期表中的位置為：第三周期第II族D.W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料【答案】AD【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X為C元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素，Z2＋與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z為Mg元素，W與X同主族，W為硅元素?！驹斀狻緼．X元素的一種核素14Ｃ可用于考古斷代，故A正確；B．Y分別與X、Z形成的化合物CO、CO2、MgO，C-O鍵是共價(jià)鍵，Mg2+與O2-間形成離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故B錯(cuò)誤；C．Mg元素在周期表中的位置為：第三周期第IIA族，故C錯(cuò)誤；D．Si的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，故D正確；故選AD。19.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是()A.原子半徑：C＜N＜O＜F B.離子半徑：O2-＞Na+＞S2-C.堿性：KOH＞NaOH＞LiOH D.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4【答案】CD【解析】【分析】【詳解】A．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：C＞N＞O＞F，故A錯(cuò)誤；B．硫離子比氧離子多一個(gè)電子層，氧離子與鈉離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷大半徑小，離子半徑：S2-＞O2-＞Na+，故B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；D．同周期，從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D正確；故選CD。20.在含有Fe3+、Cu2+、H+、Cl-的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中所剩的固體可被磁鐵吸引，此時(shí)溶液中的陽(yáng)離子是()A.Fe3+、Cu2+ B.Fe2+、Cu2+ C.Fe2+、Fe3+、H+ D.Fe2+【答案】D【解析】【分析】氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，在含有Fe3+、Cu2+、H+、Cl-的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中所剩的固體可被磁鐵吸引，說(shuō)明鐵過(guò)量，F(xiàn)e3+、Cu2+、H+將全部被還原，產(chǎn)物為Fe2+?！驹斀狻緼．鐵過(guò)量會(huì)將Fe3+、Cu2+還原，故A錯(cuò)誤；B．鐵過(guò)量會(huì)將Cu2+還原，故B錯(cuò)誤；C．鐵過(guò)量會(huì)將Fe3+、H+還原，故C錯(cuò)誤；D．鐵過(guò)量會(huì)將Fe3+、Cu2+、H+還原，生成Fe2+，故D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共50分)三、非選擇題：本題共4小題，共50分。21.下面是制備Fe(OH)2白色沉淀的幾種方案。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2。①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入鐵粉，其目的是_________________(用離子方程式表示)。②除去蒸餾水中溶解的O2常采用___________的方法。③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。(2)在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵粉、稀H2SO4等試劑制備。①儀器a的名稱是___________。②關(guān)閉K3，打開K1和K2，向儀器c中加入適量稀硫酸，關(guān)閉K2，寫出裝置c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是___________。③當(dāng)儀器b中產(chǎn)生均勻氣泡后的操作是___________。寫出儀器c、d中可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________。【答案】(1).2Fe3++Fe=3Fe2+(2).煮沸(3).Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(4).分液漏斗(5).Fe+2H+=Fe2++H2↑(6).排除c中空氣(7).關(guān)閉K1，打開K3(8).c中溶液被壓入d中，d中有白色沉淀生成【解析】【詳解】(1)①Fe2+易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，在配制亞鐵鹽溶液時(shí)加入適量鐵粉能夠減少Fe3+的生成量從而避免溶液變質(zhì)，F(xiàn)e粉起到的作用就是將Fe3+還原為Fe2+，離子方程式為：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。②氣體在水中的溶解度隨溫度升高而降低，因此除去蒸餾水中溶解的O2常用煮沸的方法。③NaOH與FeSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，離子方程式為：Fe2+＋2OH－=Fe(OH)2↓。(2)該裝置首先利用反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣趕走c中的空氣，然后利用壓力將生成的含F(xiàn)eSO4的溶液壓入氫氧化鈉溶液中生成Fe(OH)2。①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，儀器a為分液漏斗。②裝置c中進(jìn)行的是Fe粉與稀硫酸的反應(yīng)，其離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑。顯然，利用產(chǎn)生的H2可以排除c中的空氣。③當(dāng)c中空氣排干凈后，關(guān)閉K1，打開K3，c中繼續(xù)產(chǎn)生H2造成瓶?jī)?nèi)氣壓變大，c中溶液被壓入d中。c中溶液含H2SO4和生成的FeSO4，進(jìn)入d中，因d中有足量的NaOH溶液，H2SO4會(huì)迅速被中和，同時(shí)FeSO4會(huì)與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀。22.某化工廠欲以工業(yè)生產(chǎn)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料制取PAFC(聚合氯化鐵鋁)[AlFe(OH)nCl6-n]m，設(shè)計(jì)生產(chǎn)流程如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用10mol·L-1的濃鹽酸配制2mol·L-1的稀鹽酸500mL，所取濃鹽酸的體積___________mL，所用玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有___________。A．500mL容量瓶B．蒸發(fā)皿C．燒瓶D．膠頭滴管(2)寫出Al2O3和Fe3O4粉末與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________、___________。(3)取少量酸性溶液滴加幾滴KSCN試劑，溶液變?yōu)檠t色，證明含有Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)通入氯氣的目的是___________。(5)加入NaOH調(diào)節(jié)pH時(shí)，氫氧化鈉不宜過(guò)多，生成一種紅褐色沉淀，已知Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。寫出溶液中Fe3+和Al3+分別與過(guò)量NaOH反應(yīng)的離子方程式：___________、___________?！敬鸢浮?1).100.0(2).AD(3).Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(4).Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O(5).Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(6).將Fe2+氧化為Fe3+(7).Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(8).Al3++4OH-=AlO+2H2O(或Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，)【解析】【分析】以工業(yè)生產(chǎn)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料，加入過(guò)量2mol·L-1的稀鹽酸，得到的酸性溶液中有Al3+、Fe2+、Fe3+等，取少量酸性溶液滴加幾滴KSCN試劑，溶液變?yōu)檠t色，證明含有Fe3+，通入氯氣將Fe2+氧化為Fe3+，加入NaOH調(diào)節(jié)pH時(shí)，氫氧化鈉不宜過(guò)多，生成一種紅褐色沉淀，PAFC(聚合氯化鐵鋁)[AlFe(OH)nCl6-n]m?！驹斀狻?1)根據(jù)稀釋定律，用10mol·L-1的濃鹽酸配制2mol·L-1的稀鹽酸500mL，10mol·L-1V=2mol·L-1×500mL，V=100.0mL，所取濃鹽酸的體積100.0mL，所用玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有500mL容量瓶、定容時(shí)要用膠頭滴管，B．蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)，故不選；C．燒瓶用于蒸餾，故不選。故答案為：100.0；AD；(2)Al2O3粉末與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，F(xiàn)e3O4粉末與鹽酸生成氯化亞鐵和氯化鐵、水，反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；(3)取少量酸性溶液滴加幾滴KSCN試劑，溶液變?yōu)檠t色，證明含有Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。故答案為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；(4)通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+。故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；(5)加入NaOH調(diào)節(jié)pH時(shí)，生成一種紅褐色沉淀，氫氧化鈉不宜過(guò)多，否則氫氧化鋁會(huì)溶解，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。溶液中Fe3+和Al3+分別與過(guò)量NaOH反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO+2H2O(或Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O)。故答案為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；Al3++4OH-=AlO+2H2O(或Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O)。23.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：(1)寫出元素a的元素符號(hào)___________，寫出a元素單質(zhì)的一種用途___________。(2)寫出元素b的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。(3)在元素b、c、f形成的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物的電子式為___________。(4)元素a、d、e最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)，g與d的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)f2-的半徑___________g-的半徑(填“大于”、“小于”、“等于”或“不能確定”)，從原子結(jié)構(gòu)的因素進(jìn)行解釋：______________?！敬鸢浮?1).Li(2).制作鋰離子電池(3).(4).(5).NaOH(6).H++OH-=H2O(7).大于(8).核外電子排布相同，隨著質(zhì)子數(shù)增多，原子核對(duì)最外層電子的引力增大，離子半徑減小(意思正確即可給分)【解析】【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，a為L(zhǎng)i；b為C；c為O；d為Na；e為Al；f為S；g為Cl；據(jù)此解答。【詳解】(1)由分析可知，A為L(zhǎng)i，常用于制作鋰離子電池，故答案為：Li；制作鋰離子電池；(2)b為C，為6號(hào)元素，原子核外有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(3)元素非金屬性越強(qiáng)的元素，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素b、c、f分別為C、O、S，O的非金屬性最強(qiáng)，形成的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O，其電子式為，故答案為：；(4)元素金屬性越強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，元素a、d、e分別為L(zhǎng)i、Na、Al，Na的金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物NaOH堿性最強(qiáng)，g與d的最高價(jià)氧化物的水化物分別是HClO4和NaOH，屬于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，在水中全部電離，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，故答案為：NaOH；H++OH-=H2O；(5)f2-為S2-，g-為Cl-，他們核外電子排布相同，隨著質(zhì)子數(shù)增多，原子核對(duì)最外層電子引力增大，離子半徑減小，所以S2-半徑大于g-的半徑，故答案為：大于；核外電子排布相同，隨著質(zhì)子數(shù)增多，原子核對(duì)最外層電子的引力增大，離子半徑減小(意思正確即可給分)；24.鋁合金是日常生活中常見的金屬合金材料，某化學(xué)小組為測(cè)定某硬鋁合金的組成，查閱資料可知：硬鋁合金主要分為：Al-Cu-Mg系和Al-Si-Mg系，常溫下單質(zhì)硅不與硫酸、鹽酸、硝