2020-2021學年河北省張家口市名校高一上學期階段聯(lián)考化學試題解析版

2021學年河北省張家口市名校高一上學期階段聯(lián)考化學試題解析版注意事項：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)。2.考試時間為90分鐘，滿分100分。3.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡相應的位置。4.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14He4O16Na23第I卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列生活中的物質與其有效成分的化學式、用途的對應關系中，不正確的是選項ABCD生活中的物質食鹽熟石灰復方氫氧化鋁片酒精有效成分的化學式NaClCaOAl(OH)3C2H5OH用途做調味品干燥劑做抗酸藥消毒A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．生活中食鹽化學式為NaCl，有咸味，用于做菜、做湯，是常用的調味品，A正確；B．生石灰化學式是CaO，是常用的堿性氧化物，能夠與水反應產(chǎn)生Ca(OH)2，因此是常用的干燥劑，而熟石灰是Ca(OH)2，B錯誤；C．復方氫氧化鋁片主要成分是Al(OH)3，能夠與胃酸即HCl發(fā)生反應，對人無刺激和腐蝕性，因此是常用的抗酸藥，C正確；D．酒精是乙醇的俗稱，化學式是C2H5OH，能夠使蛋白質失去生理活性，因此可用于消毒，D正確；故合理選項是B。2.下列離子方程式正確的是A.實驗室制氯氣：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2OB.向NaOH溶液中通入少量的CO2：2OH-+CO2=+H2OC.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：+Ba2+=BaSO4↓D.溶于水的部分Cl2與水發(fā)生反應：Cl2＋H2O=2H++Cl-+ClO-【答案】B【解析】【詳解】A．MnCl2是可溶性物質，應該拆寫為離子形式，該反應離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，A錯誤；B．符合反應事實，遵循物質的拆分原則，B正確；C．除產(chǎn)生BaSO4沉淀外，還有Cu(OH)2沉淀生成，反應的離子方程式為：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C錯誤；D．反應產(chǎn)生的HClO為弱酸，主要以電解質分子存在，不能拆寫為離子形式，離子方程式應該為：Cl2＋H2O=H++Cl-+HClO，D錯誤；故合理選項是B。3.下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是A.、Mg2＋、OH-、 B.H＋、、Cl－、Na＋C.、Ag＋、、 D.H＋、Fe2＋、、Cl－【答案】D【解析】【詳解】A．、Mg2＋與OH-能夠反應氣體或沉淀，不能大量共存，故A不選；B．H＋與能夠反應生成二氧化碳氣體，不能大量共存，故B不選；C．Ag＋與、能夠反應生成沉淀，不能大量共存，故C不選；D．H＋、Fe2＋、、Cl－離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故D選；故選D。4.下列關于分散系說法正確的是A.依據(jù)丁達爾效應可以將分散系分為溶液、膠體及濁液B.向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀，而后沉淀溶解C.溶液是電中性的，膠體是帶電的D.向NaOH溶液中加入飽和FeCl3溶液，加熱可制得Fe(OH)3膠體【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)分散質微粒大小可以將分散系分為溶液、膠體及濁液，A錯誤；B．向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸，膠粒上的電荷首先被中和，發(fā)生聚沉形成Fe(OH)3沉淀，然后發(fā)生中和反應產(chǎn)生可溶性Fe2(SO4)3和水，因此看到的現(xiàn)象是：首先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，B正確；C．溶液是電中性的，膠體的膠粒帶電荷，但是膠體本身是不帶電的，C錯誤；D．向沸騰的蒸餾水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，所得液體為Fe(OH)3膠體；若向NaOH溶液中加入飽和FeCl3溶液，制得的是Fe(OH)3沉淀，D錯誤；故合理選項是B。5.下列變化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.HCl→Cl2 B.H2→H2O C.Cu→CuSO4 D.Fe3O4→Fe【答案】D【解析】【詳解】A．在HCl→Cl2中，Cl元素化合價升高，失去電子，被氧化，需加入氧化劑才可以實現(xiàn)，A不符合題意；B．在H2→H2O中，H元素化合價升高，失去電子，被氧化，需加入氧化劑才可以實現(xiàn)，B不符合題意；C．在Cu→CuSO4中，Cu元素的化合價升高，失去電子，被氧化，需加入氧化劑才可以實現(xiàn)，C不符合題意；D．在Fe3O4→Fe中，F(xiàn)e元素化合價降低，得到電子，被還原，需要加入還原劑才可以實現(xiàn)，D符合題意；故合理選項是D。6.下列物質中，不能由單質直接化合生成是A.Na2O2 B.FeCl2 C.AlCl3 D.Fe3O4【答案】B【解析】【詳解】A．Na與O2點燃反應產(chǎn)生Na2O2，可以由單質直接化合生成，A不符合題意；B．Fe與Cl2點燃生成FeCl3，不可以由單質直接化合生成FeCl2，B符合題意；C．Al與Cl2點燃反應產(chǎn)生AlCl3，可以由單質直接化合生成，C不符合題意；D．Fe在O2中點燃，反應產(chǎn)生Fe3O4，可以由單質直接化合生成，D不符合題意；故合理選項是B。7.下列物質久置在空氣中，不因發(fā)生氧化還原反應而變質的是A.Na2O2 B.氯水 C.Ca(OH)2 D.食物【答案】C【解析】【詳解】A．Na2O2容易與空氣中的水及二氧化碳發(fā)生反應，反應前后O元素化合價發(fā)生變化，反應屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．氯水在空氣中久置，HClO光照分解產(chǎn)生HCl、O2，反應前后Cl、O元素化合價發(fā)生了變化，反應屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．Ca(OH)2吸收空氣中的CO2，反應產(chǎn)生CaCO3和水，反應前后元素化合價不變，因此反應不屬于氧化還原反應，C符合題意；D．食物在在空氣中久置，會被空氣中的氧氣變質，反應為氧化還原反應，D不符合題意；故合理選項是C。8.下列說法正確的是A.將Na投入到鹽酸中，鈉先與水反應B.金屬Na具有強還原性，可與CuSO4溶液反應制取金屬CuC.將氯氣通入到田鼠洞中，是利用了氯氣的毒性和氯氣的密度比空氣大的性質D.在MnO2和濃鹽酸反應中，濃鹽酸只體現(xiàn)還原性【答案】C【解析】【詳解】A．電離產(chǎn)生H+的能力：HCl＞H2O，所以將Na投入到鹽酸中，鈉先與HCl發(fā)生反應，A錯誤；B．金屬Na具有強還原性，將Na投入到CuSO4溶液中，先與水接觸發(fā)生反應產(chǎn)生NaOH和H2，然后是NaOH與CuSO4發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，并不能置換出Cu單質，因此不能使用Na與CuSO4溶液反應制取金屬Cu，B錯誤；C．氯氣具有毒性，能夠使田鼠窒息而死亡，因此將氯氣通入到田鼠洞中時，利用氯氣的密度比空氣大，使下層空間充滿氯氣，使田鼠不能呼吸而死亡，達到消滅田鼠的目的，C正確；D．在MnO2和濃鹽酸反應中，反應生成物有MnCl2、Cl2，濃鹽酸體現(xiàn)還原性和酸性，D錯誤；故合理選項是C。9.下列關于Na2CO3和NaHCO3說法不正確的是A.除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質可以用加熱的方法B.Na2CO3和NaHCO3兩物質之間可以相互轉化C.Na2CO3可用于除去餐具的油污D.向兩者的溶液中逐滴加入鹽酸，反應現(xiàn)象完全相同【答案】D【解析】【詳解】A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱可分解產(chǎn)生Na2CO3，所以除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質可以用加熱的方法，A正確；B．NaHCO3加熱分解產(chǎn)生Na2CO3，NaHCO3也與NaOH反應產(chǎn)生Na2CO3，而Na2CO3溶液與少量HCl或向其中通入CO2氣體斗會反應產(chǎn)生NaHCO3，故Na2CO3和NaHCO3兩物質之間可以相互轉化，B正確；C．Na2CO3水溶液顯堿性，油脂在堿性條件下水解為可溶性物質，故Na2CO3可用于除去餐具的油污，C正確；D．向Na2CO3溶液中滴加HCl，開始無現(xiàn)象，后來有氣泡產(chǎn)生，而向NaHCO3溶液中滴加HCl，立即產(chǎn)生氣泡，故向兩者的溶液中逐滴加入鹽酸，反應現(xiàn)象不完全相同，D錯誤；故合理選項是D。10.近期新型冠狀病毒肺炎疫情在全球多地爆發(fā)，“84”消毒液是大規(guī)模環(huán)境消毒劑。下列說法不正確的是()A.“84”消毒液的主要成分是NaClO和NaClB.“潔廁靈”(主要成分為HCl)與“84”消毒液混用會發(fā)生氯氣中毒C.檢驗該消毒液中是否含有Cl-的方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓D.可以用pH試紙來測該溶液的pH值【答案】D【解析】【詳解】A．Cl2與NaOH反應制取“84”消毒液，二者反應產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，故“84”消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，A說法正確；B．“84”消毒液有效成分是NaClO，NaClO與HCl反應產(chǎn)生NaCl、Cl2，Cl2是有毒氣體，因此“潔廁靈”(主要成分為HCl)與“84”消毒液混用會發(fā)生氯氣中毒，B說法正確；C．由于AgCl是白色難溶性物質，所以檢驗該消毒液中是否含有Cl-的方法是向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-，該反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，C說法正確；D．“84”消毒液中含有的NaClO具有漂白性，會將pH試紙漂白為白色，因此不能用pH試紙來測該溶液的pH值，D說法錯誤；故合理選項是D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，有多項符合題目要求，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列關于Na2O和Na2O2的說法正確的是A.Na2O2可作潛艇供氧劑B.Na2O和Na2O2中陰、陽離子數(shù)目之比均為1：2C.在Na2O2與水的反應中，Na2O2為氧化劑，H2O為還原劑D.Na2O2為堿性氧化物【答案】AB【解析】【詳解】A．Na2O2能與人呼吸產(chǎn)生H2O、CO2反應產(chǎn)生O2，因此Na2O2可作潛艇供氧劑，A正確；B．Na2O和Na2O2都是離子化合物，Na2O中陽離子Na+與陰離子O2-個數(shù)比2：1；Na2O2中陽離子Na+與陰離子個數(shù)比也2：1；故兩種離子化合物中陰、陽離子數(shù)目之比均為1：2，B正確；C．在Na2O2與水的反應中，Na2O2中的-1價的O一部分升高變?yōu)镺2中的0價，一部分降低變?yōu)镹aOH中的-2價，H2O的組成元素反應前后化合價不變，所以Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，C錯誤；D．Na2O2為過氧化物，不屬于堿性氧化物，D錯誤；故合理選項是AB。12.在120℃時，將mgCO和CH3OH(g)的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物緩緩通入足量的Na2O2固體中，固體增重為A.mg B.2mg C.0.5mg D.無法計算【答案】A【解析】【分析】根據(jù)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，過氧化鈉反應后增重的部分為CO和H2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緾O在氧氣中完全燃燒生成CO2，CO2再與Na2O2反應，反應方程式為：2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，可知過氧化鈉增重為CO的質量；H2在氧氣中完全燃燒，生成H2O，H2O再與Na2O2反應，反應方程式為：2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應后固體質量增加為氫氣質量，CH3OH可以改寫為CO·2H2，因此mgCO和CH3OH(g)的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，立即通入足量的Na2O2固體，固體質量增加應為CO和CH3OH的質量，即過氧化鈉增重為mg，故選A。13.ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑?？捎寐人徕c和雙氧水在酸性條件下制備，反應方程式為：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋2H2O＋O2↑，下列說法不正確的是A.1個NaClO3參加反應，轉移2個電子B.NaClO3在反應中被氧化C.H2O2的還原性強于ClO2D.該反應的離子方程式為：2＋H2O2＋2H＋＝2ClO2↑＋2H2O＋O2↑【答案】AB【解析】【詳解】A．Cl元素化合價由反應前NaClO3中的+5價變?yōu)榉磻驝lO2中的+4價，化合價降低，得到電子，每有1個NaClO3參加反應，轉移1個電子，A錯誤；B．Cl元素化合價由反應前NaClO3中的+5價變?yōu)榉磻驝lO2中的+4價，化合價降低，得到電子，被還原為ClO2，NaClO3作氧化劑，B錯誤；C．氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。在該反應中，NaClO3作氧化劑，得到電子被還原為ClO2；H2O2作還原劑，失去電子被氧化為O2，所以H2O2的還原性強于ClO2，C正確；D．根據(jù)物質的拆分原則，反應2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋2H2O＋O2↑的離子方程式可表示為：2＋H2O2＋2H＋＝2ClO2↑＋2H2O＋O2↑，D正確；故合理選項是AB。14.在干燥管A中的塊狀白色固體為某種正鹽，B中為淡黃色粉末，C中為白色粉末，將A、B、C按圖所示連接。打開活塞(Ⅰ)、(Ⅲ)時，D中蠟燭火焰熄滅，C中白色粉末變藍；當打開活塞(Ⅰ)、(Ⅱ)時，D中蠟燭火焰變得更明亮；關閉活塞(Ⅰ)時，A中反應可自行停止。下列說法不正確的是A.裝置B的淡黃色粉末是Na2O2B.干燥管C中白色固體應為堿石灰C.A中發(fā)生反應的離子方程式可能為CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.B中發(fā)生的主要化學反應為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2【答案】B【解析】【分析】當打開活塞(Ⅰ)(Ⅲ)時，D中蠟燭火焰熄滅，C中白色粉末變藍；打開活塞(Ⅰ)(Ⅱ)時，D中蠟燭火焰變得更明亮；關閉活塞(Ⅰ)時，A中反應自行停止，且A中為塊狀白色固體，B中為淡黃色粉末，C中為白色粉末，結合氧氣檢驗助燃性，二氧化碳可滅火可知，A中白色固體為CaCO3，B中淡黃色粉末為Na2O2，C中白色粉末為無水硫酸銅，燒杯中盛有稀鹽酸或稀硝酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，裝置B的淡黃色粉末是Na2O2，故A正確；B．打開活塞(Ⅰ)、(Ⅲ)時，D中蠟燭火焰熄滅，C中白色粉末變藍，如干燥管C中的白色固體應為堿石灰，吸收水蒸氣后不可能變藍色，故B錯誤；C．根據(jù)上述分析，A中白色固體為CaCO3，燒杯中盛有稀鹽酸或稀硝酸，A中發(fā)生反應的離子方程式可能為CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故C正確；D．B中淡黃色粉末為Na2O2，碳酸鈣與酸反應放出的二氧化碳在B中與過氧化鈉反應，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，也包括2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故D正確；故選B。15.鈉著火時不能用二氧化碳滅火，為尋找原因，某小組同學展開了如下實驗：①將燃燒匙中的鈉引燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中?？梢钥吹交鹧娉庶S色，產(chǎn)生大量白煙；火焰熄滅后，集氣瓶底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體。②在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩、過濾，濾紙上留下黑色固體，濾液為無色。③將干燥后的固體引燃，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。④取適量濾液置于兩支試管中，向第一支試管中滴加酚酞溶液，溶液變紅；向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。下列說法不正確的是A.實驗過程中可以直接用手拿取金屬鈉B.②中的無色濾液顯堿性C.鈉與二氧化碳反應的化學方程式為4Na＋3CO22Na2CO3＋CD.在鈉與二氧化碳反應中，CO2中的碳原子均被還原【答案】AD【解析】【詳解】A．Na容易與手上的H2O反應產(chǎn)生NaOH，NaOH對手有腐蝕性，因此實驗過程中不能直接用手拿取金屬鈉，A錯誤；B．②中的無色濾液中含有Na2CO3，其水溶液顯堿性，B正確；C．鈉與CO2發(fā)生反應，部分C原子得到電子被還原產(chǎn)生C單質，Na被氧化為Na2O，Na2O與CO2反應產(chǎn)生Na2CO3，該反應的化學方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C，C正確；D．在鈉與二氧化碳反應中，CO2中碳原子部分得到電子被還原為C單質，部分仍然是+4價形式存在，以Na2CO3形式存在，D錯誤；故合理選項是AD。第II卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.離子反應是研究化學反應最常見的一種形式，由于條件的變化，離子反應往往呈現(xiàn)不同的形式，寫出下列反應的離子方程式：(1)將NaHSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中，開始時發(fā)生的離子方程式是______。當生成的沉淀量最多時再滴加NaHSO4溶液，此時發(fā)生的離子方程式是______。(2)將醋酸(CH3COOH)溶液滴入到Na2CO3溶液中，開始時發(fā)生的離子方程式是______。將Na2CO3溶液滴入到醋酸(CH3COOH)溶液中，開始時發(fā)生的離子方程式是______。(3)將氯水滴入到FeSO4溶液中發(fā)生反應的離子方程式是____________。(4)在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN-氧化為無毒的N2和，該過程反應的離子方程式為____________?！敬鸢浮?1).H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O(2).H++OH-=

H2O(3).+2CH3COOH=+CH3COO-(4).+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑(5).2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(6).5Cl2+2CN-+12OH-=2+N2+10Cl-

+6H2O【解析】【詳解】(1)將NaHSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中，開始時反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，發(fā)生反應的離子方程式是H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；當生成的沉淀量最多時，溶液中溶質為氫氧化鈉，再滴加NaHSO4溶液，此時氫氧化鈉和硫酸氫鈉反應生成硫酸鈉和水，發(fā)生反應的離子方程式是H++OH-=H2O；(2)將醋酸(CH3COOH)溶液滴入到Na2CO3溶液中，開始時反應生成醋酸鈉和碳酸氫鈉，發(fā)生反應離子方程式是+2CH3COOH=+CH3COO-；將Na2CO3溶液滴入到醋酸(CH3COOH)溶液中，開始時反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應的離子方程式是+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑；(3)將氯水滴入到FeSO4溶液中反應生成硫酸鐵、氯化鐵，發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(4)在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN-氧化為無毒的N2和，則氯氣被還原成Cl-，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，該過程反應的離子方程式為5Cl2+2CN-+12OH-=2+N2+10Cl-+6H2O。17.已知：①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應①中氧化劑是______(填化學式，下同)，失電子的元素是______(填元素符號)。(2)反應②中還原劑是______，氧化產(chǎn)物是______。(3)反應②的離子方程式是__________________。(4)比較Cl2、FeCl3、Br2的氧化性，氧化性由強到弱的順序是______。(5)向FeBr2溶液中通入過量氯氣，發(fā)生反應的離子方程式是____________?！敬鸢浮?1).Cl2(2).Br(3).FeCl2(4).FeCl3和FeBr3(5).2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-(6).Cl2＞Br2＞FeCl3(7).2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-【解析】【詳解】(1)反應①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2中，Cl元素化合價由反應前Cl2中的0價變?yōu)榉磻驨aCl中的-1價，化合價降低，得到電子，被還原，所以Cl2作氧化劑；Br元素的化合價由反應前NaBr中-1價變?yōu)榉磻驜r2中的0價，化合價升高，Br失去電子被氧化，所以NaBr為還原劑；(2)反應②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3中，F(xiàn)e元素化合價由反應前FeCl2中的+2價變?yōu)榉磻驠eCl3和FeBr3中的+3價，化合價升高，失去電子被氧化，所以FeCl2為還原劑，F(xiàn)eCl3和FeBr3是氧化產(chǎn)物；(3)根據(jù)物質拆分原則，可知反應②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3的離子方程式是：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；(4)在反應①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2中，Cl2作氧化劑，Br2為氧化產(chǎn)物；在反應②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3中，Br2是氧化劑，F(xiàn)eCl3和FeBr3是氧化產(chǎn)物，所以根據(jù)物質的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，可知Cl2、FeCl3、Br2的氧化性由強到弱的順序是：Cl2＞Br2＞FeCl3；(5)FeBr2的陽離子Fe2+、陰離子Br-都具有還原性，而Cl2具有強氧化性，向FeBr2溶液中通入過量氯氣，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，Br-被氧化為Br2，Cl2被還原產(chǎn)生Cl-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，結合離子方程式中物質的拆分原則，可得發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。18.“佛立蘇”是一種常見補血劑，主要成分為FeSO4；FeSO4·7H2O俗稱“綠礬”，在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途，回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是______(填字母)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)已知Fe(OH)2是一種白色沉淀，極易被空氣中的氧氣氧化，反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色沉淀)，用雙線橋法表示轉移電子數(shù)和氧化還原反應______。向FeSO4溶液中加入一小塊金屬鈉，發(fā)現(xiàn)開始有氣體和白色沉淀產(chǎn)生，過一段時間，白色沉淀變?yōu)榧t褐色，寫出上述反應中涉及到的離子方程式________________________________。(3)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強，主要反應：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。①上述反應中作還原劑的是______(填化學式)。②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用____________(寫出一點即可)。(4)將Na2O2固體加入酚酞溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______。寫出該反應的離子方程式______?！敬鸢浮?1).D(2).(3).2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(4).FeSO4和Na2O2(5).高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，在消毒過程中自身被還原為Fe3+，生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質而沉降(6).先變紅后褪色，同時產(chǎn)生氣泡。(7).2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解析】【詳解】(1)A．NaNO2會將血紅蛋白中的Fe2+氧化為Fe3+，則NaNO2具有氧化性，被還原，A正確；B．維生素C能夠將Fe3+還原為Fe2+，說明維生素C具有還原性，B正確；C．NaNO2會將Fe2+氧化為Fe3+而導致中毒，服用維生素C可解毒，說明維生素C能夠將Fe3＋還原為Fe2＋

，C正確；D．亞硝酸鹽使血紅蛋白含有Fe2＋氧化為Fe3＋，則亞硝酸鹽表現(xiàn)氧化性，在反應中作氧化劑，D錯誤；故合理選項是D。(2)在反應4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中，F(xiàn)e元素化合價由反應前Fe(OH)2中的+2價變?yōu)榉磻驠e(OH)3中的+3價，化合價升高，失去電子4×e-，被氧化，發(fā)生氧化反應；O元素的化合價由反應前O2中的0價變?yōu)榉磻驠e(OH)3中的-2價，化合價降低，得到電子2×2e-，被還原，發(fā)生還原反應，用雙線橋法表示電子轉移為：；向FeSO4溶液中加入一小塊金屬鈉，首先是Na與H2O發(fā)生置換反應產(chǎn)生NaOH和H2，然后是NaOH與FeSO4發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀和Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2被溶解在溶液中的O2反應產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀，因此看到開始有氣體和白色沉淀產(chǎn)生，過一段時間，白色沉淀變?yōu)榧t褐色，上述反應中涉及到的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；(3)①在反應2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，F(xiàn)e元素的化合價由反應前FeSO4中的+2價變?yōu)榉磻驨a2FeO4中的+6價，化合價升高，失去電子，被氧化，F(xiàn)eSO4作還原劑；O元素的化合價由反應前Na2O2中的-1價變?yōu)榉磻驩2中的0價，化合價升高，失去電子，被氧化，Na2O2作還原劑，故該反應的還原劑為FeSO4和Na2O2；②K2FeO4具有強氧化性，可以將水中的微生物氧化而使蛋白質發(fā)生變性，蛋白質會失去生理活性，具有殺菌消毒作用，其還原產(chǎn)物是Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解作用產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，膠體表面積大，吸附力強，能吸附水中懸浮雜質形成沉淀，從而又具有凈水作用；(4)將Na2O2固體加入酚酞溶液中，Na2O2與H2O反應產(chǎn)生NaOH和O2，NaOH是堿，可以使酚酞試液變?yōu)榧t色，而Na2O2及新產(chǎn)生的O2具有強氧化性，會將紅色物質氧化變?yōu)闊o色，因此溶液也變?yōu)闊o色，因此看到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，同時產(chǎn)生氣泡，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。19.某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他們設計如下裝置制取氯氣并驗證其性質。請回答下列問題：(1)漂白粉的有效成分是______(填名稱)，用化學方程式表示漂白粉的漂白原理______。(2)該實驗中A部分的裝置是______(填字母)。(3)裝置B中的實驗現(xiàn)象是__________________。(4)實驗結束時發(fā)現(xiàn)裝置D中有色布條并沒有褪色，此時取下E裝置，加入少量蒸餾水，塞緊塞子振蕩，有色布條褪色，寫出有色布條褪色的原因是：____________(用化學方程式和必要的文字說明)。(5)裝置E作用是吸收尾氣，寫出該反應的離子方程式______。實驗結束后為了檢驗溶液中含有Cl-，請寫出實驗方案：____________?！敬鸢浮?1).次氯酸鈣(2).Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(3).b(4).導管口有氣泡，溶液變藍(5).氯氣與水反應，Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸有強氧化性，能漂白有色布條(6).Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(7).取少量

E中的溶液于試管中，再加入過量硝酸溶液，再加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明含有Cl-。【解析】【分析】漂白粉與硫酸混合加熱反應產(chǎn)生Cl2，Cl2與KI在溶液中發(fā)生置換反應，產(chǎn)生I2和KCl，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色；Cl2經(jīng)濃硫酸干燥后通入盛有干燥有色布條的D中，通過觀察干燥的有色布條是否褪色驗證氯氣是否具有漂白性；氯氣是有毒氣體，經(jīng)NaOH溶液尾氣處理后再進行排放?！驹斀狻?1)漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，其有效成分是次氯酸鈣；漂白粉使用時，在溶液中Ca(ClO)2與溶解在水中的CO2發(fā)生反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，產(chǎn)生了具有漂白性的HClO，因而可看到有色布條褪色；(2)在裝置A中，漂白粉與硫酸混合加熱制取氯氣，由于反應條件是加熱，反應物的狀態(tài)是固體與液體混合物，因此應該選用裝置b；(3)在裝置B中，Cl2與溶液中的KI會發(fā)生反應：2KI+Cl2=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，因此在裝置B中觀察到的實驗現(xiàn)象是導管口有氣泡，溶液變藍；(4)實驗結束時發(fā)現(xiàn)裝置D中有色布條并沒有褪色，此時取下E裝置，加入少量蒸餾水，塞緊塞子振蕩，看到有色布條褪色。有色布條褪色是由于Cl2與加入的水發(fā)生反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO有強氧化性，能將有色布條氧化漂白；(5)Cl2可以與NaOH溶液發(fā)生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；實驗結束后，可根據(jù)AgCl是既不溶于水，也不溶于酸的性質檢驗溶液中含有Cl-，實驗方案是：取少量

E中的溶液于試管中，加入過量硝酸溶液酸化，然后再滴加硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，就說明溶液中含有Cl-。【點睛】本題考查氯氣的制取、性質與Cl-的檢驗。要結合氯氣的性質及題目已知信息分析解答。結合反應條件及物質的存在狀態(tài)判斷儀器的使用。20.食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)是日常家庭廚房中常見用品，請回答下面問題：(1)有關食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的說法正確的是______。A．食鹽屬于鹽、純堿屬于堿、小蘇打屬于酸B．分別取三種物質做焰色反應實驗，火焰顏色均呈現(xiàn)黃色C．用三支小試管取適量三種物質加入少量水溶解，用手輕輕觸摸試管，溫度升高的是純堿，溫度明顯降低的是小蘇打D．用三支試管取適量三種物質加入少量水溶解，滴加少量酚酞溶液，溶液變紅的只有純堿(2)用化學方法鑒別三種物質有很多種方法。①用三支小試管取適量三種物質加水溶解配制成溶液，加入少量CaCl2溶液，有白色沉淀生成的是純堿，寫出該反應的離子方程式____________。②用三支小試管取適量三種物質分別加熱，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生的是小蘇打。寫出小蘇打加熱分解的方程式____________。若所取小蘇打的質量是8.4g，充分加熱后固體質量減少了______g。③用三支小試管取適量三種物質加水溶解配制成的溶液，加入少量NaOH溶液，均沒有現(xiàn)象，但是有同學認為有一個試管中發(fā)生了化學反應，寫出其離子方程式____________。(3)Na2CO3俗稱“蘇打”，市場上銷售的“蘇打水”是一種非常受歡迎的飲用水，其溶質是NaHCO3(小蘇打)，而不是蘇打