黑龍江省哈爾濱市德強(qiáng)高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月試題 化學(xué) 含答案

德強(qiáng)高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年度上學(xué)期10月月考化學(xué)試題(一卷)答題時(shí)間：75min滿(mǎn)分：100分相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Si：28Cl：35.5Co：59一、選題題：共15小題，每小題3分，共45分。每小題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.華為手機(jī)mate60使用的麒麟芯片，其主要成分是二氧化硅B.煤的干餾可以提高煤的利用率，該過(guò)程屬于物理變化C.利用X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)，可對(duì)玻璃制的假玉石進(jìn)行無(wú)損鑒定D.Si粉與反應(yīng)生成的是一種傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是A.的結(jié)構(gòu)式：B.F2的共價(jià)鍵電子云輪廓圖：C.原子核內(nèi)有8個(gè)中子碳原子：D.熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式：NaHSO4=Na++3.利用煙氣中的SO2可回收廢水中的I-，實(shí)現(xiàn)I2的再生，其反應(yīng)原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①～⑤均是氧化還原反應(yīng)B.NH3溶于水能導(dǎo)電，NH3屬于電解質(zhì)C.中Co的化合價(jià)為＋2價(jià)D.總離子反應(yīng)方程式為：4.利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：(未配平)。下列說(shuō)法正確的是A.X表示B.可用替換C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科的重要組成部分，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．鉀元素的焰色試驗(yàn)B．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液D．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定AA B.B C.C D.D6.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化錯(cuò)誤的是A.工業(yè)制硝酸：B.侯氏制堿法：飽和C.工業(yè)制硫酸：黃鐵礦D.工業(yè)制高純硅：7.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、Br-B.使甲基橙變紅色的溶液：Na+、NH、Cl-、ClO-C.在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Ba2+、NO、CH3COO-D.常溫下，的溶液：K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO8.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的分子數(shù)為B.含水分子的冰晶體中氫鍵的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，溶液中和的微粒數(shù)之和為D.，當(dāng)放出熱量時(shí)，生成的數(shù)目為9.由同周期元素X、Y、Z、W構(gòu)成的離子導(dǎo)體陰離子結(jié)構(gòu)如圖。已知Y、W的核外電子總數(shù)分別是X的最外層電子數(shù)的2倍和3倍。下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能：B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性D.化合物XW3是由極性共價(jià)鍵形成的極性分子10.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向濃硫酸和少量銅反應(yīng)后的溶液中加入適量蒸餾水溶液呈藍(lán)色銅和濃硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅B將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液變成血紅色Fe(NO3)2試樣無(wú)法確定是否變質(zhì)C向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色某溶液中一定不含有D向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入到品紅溶液中品紅溶液褪色該溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D11.下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是A.使用高效催化劑能降低反應(yīng)焓變，提高反應(yīng)速率B.同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的相同C.稀硫酸與溶液反應(yīng)：D.在101kPa下的燃燒熱，則水分解的熱化學(xué)方程式為12.科學(xué)家合成了一種如圖所示的納米“分子客車(chē)”，能裝載多種稠環(huán)芳香烴。三種芳烴與“分子客車(chē)”的結(jié)合常數(shù)(值越大越穩(wěn)定)見(jiàn)表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是芳烴芘并四苯蒄結(jié)構(gòu)結(jié)合常數(shù)3853764176000A.芳烴與“分子客車(chē)”可通過(guò)分子間相互作用形成超分子B.并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同C.從分子大小適配看“分子客車(chē)”可裝載2個(gè)芘D.芳烴π電子數(shù)越多越有利于和“分子客車(chē)”的結(jié)合13.實(shí)驗(yàn)室由環(huán)己醇制備環(huán)己酮的流程如圖所示。已知：主反應(yīng)為為放熱反應(yīng)；環(huán)己酮可被強(qiáng)氧化劑氧化；環(huán)己酮沸點(diǎn)為155℃，能與水形成沸點(diǎn)為95℃的共沸混合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)后加入少量草酸的目的是調(diào)節(jié)B.分批次加入重鉻酸鈉可防止副產(chǎn)物增多C.①、②、③分別是含有硫酸和Cr3+的水相、含NaCl的水相、K2CO3水合物D.操作1為蒸餾，收集150~156℃的餾分；獲?、鄣牟僮鳛檫^(guò)濾14.下列有關(guān)離子方程式錯(cuò)誤的是A.向FeI2溶液中通入少量B.Ca(OH)2溶液中加入少量的Mg(HCO3)2溶液：C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：D.TiCl4加入水中：15.硫化鋅是一種優(yōu)良的寬帶隙半導(dǎo)體鋰離子電池的負(fù)極材料，具有在充電的同時(shí)發(fā)生合金化反應(yīng)的特點(diǎn)。在充電過(guò)程中負(fù)極材料晶胞的組成變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.B.晶體中的配位數(shù)是12C.若的晶胞參數(shù)為anm，則E、F間的距離為D.當(dāng)完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，和轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iZn(合金相)，每轉(zhuǎn)移理論上生成二、非選擇題：本題共4小題，共55分16.亞硝酸鈉(NaNO2)外觀(guān)酷似食鹽且有咸味，易潮解，易溶于水。某實(shí)驗(yàn)室制備亞硝酸鈉裝置如下圖(部分夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn))：已知：①②酸性條件下，NO或，都能與反應(yīng)生成和。（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)__________。反應(yīng)開(kāi)始前，先通入N2至裝置F中產(chǎn)生大量氣泡，其目的是___________。（2）裝置B中盛放的試劑為水，其目的用化學(xué)方程式表示是___________。（3）當(dāng)Na2O2完全反應(yīng)后，D中的固體除NaNO2外，還可能有NaNO3。測(cè)定NaNO2純度的步驟如下：i．配制0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，并進(jìn)行酸化。ⅱ．稱(chēng)取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取其中25.00mL于錐形瓶中進(jìn)行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液①步驟ⅱ中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_(kāi)__________。②混合固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(保留三位有效數(shù)字)③若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)得NaNO2的純度___________。(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)17.I．（1）下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。①鈉與冷水的反應(yīng)②氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)③藍(lán)礬失水變?yōu)榘咨勰芨杀A⑤NH4NO3固體溶于水⑥鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)（2）已知：25℃、101kPa時(shí)，①②③則___________。Ⅱ．黃銅礦是工業(yè)煉銅，煉鐵和制硫酸的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（3）基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)__________。（4）①Cu2+可以形成多種配合物。將稀氨水逐滴滴加到CuSO4溶液中，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，滴加一定量氨水后藍(lán)色沉淀溶解，得深藍(lán)色溶液，沉淀溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；陰離子中心原子是___________雜化方式。②氨是一種極易溶于水的氣體。氨氣極易溶于水的主要原因是___________。③所形成含銅配離子中鍵角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)單個(gè)氨氣分子中鍵角。（5）改性是一種優(yōu)良的磁性材料，晶胞的的結(jié)構(gòu)如圖所示，研究發(fā)現(xiàn)結(jié)構(gòu)中的只可能出現(xiàn)在圖中某一“▲”所示位置上，請(qǐng)確定在晶胞中的位置是___________(填“a”或“b”或“c”)。18.草酸鈷在化學(xué)中應(yīng)用廣泛，可以用于制取催化劑和指示劑。以鈷礦[主要成分是CoO、、，還含有少量、CuO、FeO及雜質(zhì)]制取草酸鈷晶體的工藝流程如圖所示：常溫下，有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(完全沉淀時(shí)，金屬離子濃度)。沉淀恰好完全沉淀時(shí)10.19.46.72.85.2回答下列問(wèn)題：（1）“浸取”前，需要對(duì)鈷礦進(jìn)行粉碎處理的目的是___________；浸出液中主要含有、和離子，寫(xiě)出“浸取”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）常溫下，“調(diào)節(jié)”得到的沉淀X的主要成分是___________。（4）“提純”分為萃取和反萃取兩步進(jìn)行，先向除雜后的溶液中加入某有機(jī)酸萃取劑，發(fā)生反應(yīng)：。反萃取時(shí)，應(yīng)加入的物質(zhì)是___________(填溶液名稱(chēng))。（5）鈷的氧化物常用作顏料或反應(yīng)催化劑，可以由草酸鈷晶體在空氣中加熱制取，取草酸鈷晶體，在空氣中加熱至恒重，得到CoO與的混合物，該混合物中CoO與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。19.某研究小組按以下路線(xiàn)對(duì)內(nèi)酰胺F的合成進(jìn)行了探索：回答下列問(wèn)題：（1）C的名稱(chēng)為_(kāi)__________，它在酸溶液中用甲醇處理，可得到制備___________(填標(biāo)號(hào))的原料。a．滌綸b．尼龍c．維綸d．有機(jī)玻璃（2）下列反應(yīng)中不屬于加成反應(yīng)的有___________(填標(biāo)號(hào))。a．A→Bb．B→Cc．E→F（3）寫(xiě)出C→D化學(xué)方程式___________。（4）已知(亞胺)。然而，E在室溫下主要生成，原因是___________。（5）已知亞胺易被還原。D→E中，催化加氫需在酸性條件下進(jìn)行的原因是___________，若催化加氫時(shí)，不加入酸，則生成分子式為的化合物H，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

德強(qiáng)高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年度上學(xué)期10月月考化學(xué)試題(一卷)答題時(shí)間：75min滿(mǎn)分：100分相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Si：28Cl：35.5Co：59一、選題題：共15小題，每小題3分，共45分。每小題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求?！?題答案】【答案】C【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】AB【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】A【14題答案】【答案】B【15題答案】【答案】C二、非選擇題：本題共4小題，共55分【16題答案】【答案】（1）①.三頸燒瓶②.排盡裝置內(nèi)空氣，防止產(chǎn)物不純（2）將A裝置中生成的NO2轉(zhuǎn)化為NO（3）①.滴入最后半滴酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)榈霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色②.86.3%③.偏高【17題答案】【答案】（1）②③⑥（2）-248kJ/mol（3）（4）①.Cu(OH)2+4NH3=②.sp3③.NH3與H2O之間能夠形成氫鍵④.大于